高一化學(xué)學(xué)案：專題第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時化學(xué)反應(yīng)速率問題導(dǎo)學(xué)一、探究化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法活動與探究1討論：在SO2與O2合成SO3的化學(xué)反應(yīng)里,若在1min的時間里SO2的物質(zhì)的量濃度減少了0.5mol·L－1，將O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化和SO2、O2、SO3的化學(xué)反應(yīng)速率及其比值填入下表:化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O22SO3物質(zhì)的濃度變化量SO2O2SO30.5mol·L－1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率之比思考與交流在同一時間段內(nèi)、同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率若用不同的物質(zhì)來表示，其數(shù)值是否相同?1．化學(xué)反應(yīng)速率無負(fù)值。因為化學(xué)反應(yīng)速率不論是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示，還是用生成物濃度的增加量來表示,化學(xué)反應(yīng)速率均為正值.2．對于同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于相應(yīng)物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如可逆反應(yīng)aA（g)＋bB（g）cC(g)＋dD(g)，用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，v（A）∶v（B）∶v(C)∶v(D）＝a∶b∶c∶d或。3．比較同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須換算成同一物質(zhì)的速率來比較，因為化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)不同，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值大小可能不同，但意義相同。4．化學(xué)反應(yīng)速率實際上指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率,而不是某一時刻的瞬時速率。一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行會逐漸變慢.5．對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng),一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為它們不存在濃度的改變。6．表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的。二、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動與探究2實驗探究1：實驗題目探究濃度對雙氧水分解反應(yīng)的影響實驗步驟在一支試管中加入3mL約5%的H2O2溶液，然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液在另一支試管中加入3mL約12％的H2O2溶液，然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案1．通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？2．還可以用哪些辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對問題的想法實驗探究2:溫度對雙氧水分解反應(yīng)的影響以上實驗中，熱水中氣球膨脹的最快，而冷水中氣球膨脹的最慢.說明溫度對雙氧水分解有何影響？實驗探究3：催化劑對雙氧水分解反應(yīng)的影響以上實驗中，加入MnO2和FeCl3溶液的裝置中，右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水上升的快，說明什么問題？遷移與應(yīng)用用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答下列問題.（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是________。A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸（3）除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種)①________；②________；③________。思考與交流(1)請思考化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)？(2）如何加快碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的速率？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因（主要因素):參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率的不同.如：H2與F2反應(yīng)很快，而H2與N2反應(yīng)很慢.2．外因(外界條件）：對于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率也不同。反應(yīng)溫度和壓強、反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、固體反應(yīng)物的顆粒大小等因素均影響反應(yīng)速率。(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率.（2）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。實驗測得：溫度每升高10℃(3)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。對沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率.(4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用催化劑一般能使化學(xué)反應(yīng)速率顯著加快。如：2H2O2=2H2O＋O2↑（反應(yīng)慢）,2H2O22H2O＋O2↑（反應(yīng)快）。反應(yīng)中MnO2作催化劑，使H2O2分解速率增大。(5）反應(yīng)物(固體）顆粒的大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：固體反應(yīng)物的顆粒越小，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。如制取CO2氣體，粉狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率比塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率大.答案：【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：答案:0.25mol·L－10.5mol·L－10。5mol·(L·min)－10.25mol·（L·min)－10。5mol·（L·min）－12∶1∶2思考與交流：答案：不一定相同。一般與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比?；顒优c探究2：實驗探究1:答案：實驗題目探究濃度對雙氧水分解反應(yīng)的影響實驗步驟在一支試管中加入3mL約5%的H2O2溶液，然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液在另一支試管中加入3mL12％的H2O2溶液,然后滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液實驗現(xiàn)象濃度大的H2O2溶液產(chǎn)生氣泡的速率快思考問題尋找答案1．通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？2．還可以用哪些辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對問題的想法1．通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少來判斷2．單位時間內(nèi)溶液的溫度變化實驗探究2:答案：說明升高溫度使雙氧水分解加快；降低溫度使雙氧水分解變慢。實驗探究3：答案：催化劑加快雙氧水的分解。遷移與應(yīng)用：答案:(1)EFEF（2）AC(3)改用較大塊的碳酸鈣固體降低溫度加入醋酸鈉溶液等解析:首先要弄懂曲線的意義:單位時間內(nèi)產(chǎn)生CO2越多，說明反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率快，反之則慢。由圖可知，單位時間內(nèi)EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多，反應(yīng)速率也最快.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，所以要想減緩反應(yīng)速率，則應(yīng)減小H＋的濃度，加入蒸餾水和氯化鈉溶液都相當(dāng)于加水稀釋，c(H＋)減小，加入醋酸鹽