2025屆山東省威海市文登區(qū)高三上學(xué)期一?；瘜W(xué)試題及答案

高三化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束，將答題卡交回。第Ⅰ卷（選擇題共40分）注意事項(xiàng)：2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。上。寫在本試卷上無效。相對原子質(zhì)量：H1Li7Be9C12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59102201．化學(xué)與生活、社會、環(huán)境息息相關(guān)，下列說法正確的是A．亞硝酸鈉具有一定毒性，不能用作食品防腐劑B．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹C．鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中，驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是FeOD．燃料的脫硫、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少溫室效應(yīng)的措施2．符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下列化學(xué)用語或說法錯誤的是A．SO3的VSEPR模型：B．30P、31P、32P互為同位素C．HO的電子式：H:O:O:H‥‥22D．Cl2分子中σ鍵的形成：3．勞動最光榮，勞動中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是A．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸B．用過氧碳酸鈉(2NaCO·3HO)漂白衣物：過氧碳酸鈉具有較強(qiáng)氧化性2322C．電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂：氯化鎂是離子化合物D．烹煮食物的后期加入食鹽：避免NaCl長時間受熱而分解4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法錯誤的是A．Si具有半導(dǎo)體性能，可用作芯片B．Fe粉具有還原性，可用作食品脫氧劑C．濃HNO3有強(qiáng)酸性，常溫不能用鐵罐儲運(yùn)D．液氨汽化時吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鐵溶液中通入H2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓B．用NaSO溶液吸收少量Cl：3SO2－+Cl+HO=2HSO3+2Cl+SO42－－－232322C．Fe(OH)膠體的制備：Fe3++3NH·HO=Fe(OH)(膠體)+3NH+33234D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：高三化學(xué)試題第1頁共8頁Mg2++2HCO3+2OH=MgCO↓+CO2－+2H2O－33－6．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作及描述均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．NaOH溶液滴定鹽酸B．制備NaHCO3水C．比較KMnO、Cl、S的氧化性強(qiáng)弱D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液427．化學(xué)是源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐的基礎(chǔ)自然科學(xué)。下列事實(shí)或現(xiàn)象解釋錯誤的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象解釋A王水(濃鹽酸和濃硝酸的混合液)溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性BCSnF(442℃)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SnCl(?34℃)SnF是離子晶體，SnCl是分子晶體4444I、CCl為非極性分子，而HO為極不同溶劑中I的溶解度：CCl＞HO2性分子42242電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光D某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色8．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)結(jié)論向溶有CO的BaCl溶液中通入氣體X2現(xiàn)白色沉淀2A氣體X可能為NH3向露置在空氣中的NaO固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡22BCNaO固體已經(jīng)變質(zhì)22產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸被木炭還原成NO2高三化學(xué)試題第2頁共8頁用硫酸酸化的HO滴入Fe(NO)溶液中，溶液變黃色2232D氧化性：HO＞Fe3+229．某種電解質(zhì)的組成如圖所示，已知該化合物的五元環(huán)上的5個原子共平面，且X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法錯誤的是Aσπ鍵B．Z、X形成的二元化合物與W、X形成的二元化合物間可發(fā)生化合反應(yīng)C．簡單離子半徑：Z＞QD．該化合物中Z有兩種雜化方式10設(shè)計和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論向1mol·L?1FeCl3溶液中滴加溶液先變紅，濃度KSCN加水后顏色變減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動AB向溶液中繼續(xù)加水淺對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，物質(zhì)濃度保持不變向恒溫恒容密閉玻璃容器中壓強(qiáng)充入100mLHI氣體顏色不變到平衡后再充入100mLAr將封裝有NO和NO混合氣升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動CD溫度22體的燒瓶浸泡在熱水中4氣體顏色變深催化向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的單位時間內(nèi)產(chǎn)使用催化劑可加快反應(yīng)速劑溶液中滴加少量CuSO4溶液生的氣體增多率，使平衡正向移動二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若含d的分散系有凈水作用，則a+c一定可以生成fC．若c為陰離子且含組成a的元素，則b為兩性物質(zhì)D．若存在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程，則組成a的元素位于周期表d區(qū)cfde+3+2bga0單質(zhì)氧化物鹽堿高三化學(xué)試題第3頁共8頁12．全固態(tài)LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許Li+通過，電池放電反應(yīng)為LiSi+LiCoO2Si+LiCoO2。下列說法正確的是x1-x充電A．放電時，a極為正極B．導(dǎo)電介質(zhì)c可為LiSO溶液24Cb極反應(yīng)為LiCoO2－xe=LiCoO+xLi+－1-x2D．放電時，當(dāng)電路通過0.5mol電子時，b極薄膜質(zhì)量減少3.5g13．X、Y、Z、M是四種短周期元素，Q是第四周期的過渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正價與最低負(fù)價的和為0，YM原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等且M位于第二周期，Q的基態(tài)原子只有1的是A．基態(tài)原子的第一電離能：M＞Z＞XB．簡單離子半徑：Z＞Y＞MC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Q＞Z＞YD．Y、Z、Q分別與M均可組成多種二元化合物14NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示：有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是A．圖甲反應(yīng)中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成B．圖乙所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2C．圖甲所示熱化學(xué)方程式為4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)；ΔH＝(a－b)kJ·mol－3221D．圖乙中總反應(yīng)為4NH(g)+4NO(g)+O(g)4N(g)+6HO(g)2232高三化學(xué)試題第4頁共8頁15．HS分解的熱化學(xué)方程式為2HS(g)2H(g)+S(g)ΔH=akJ·mol－1。向體積為1L恒2222容密閉容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測得不同溫度(T1?(H2S)＞T2)的平衡轉(zhuǎn)化率隨A．該反應(yīng)的a＜0比值的變化如圖所示。下列說法正確的是?(Ar)B．平衡常數(shù)K(X)=K(Y)＜K(Z)?C．測得X點(diǎn)平衡時體系壓強(qiáng)為p，則Kp=9D．維持Y點(diǎn)時n(Ar)不變，向容器中充入H2S，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612分）鎳及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎳原子價電子排布式為。（2）如圖為一種含鎳配合物(物質(zhì)A)及其配體(物質(zhì)B)。①物質(zhì)A存在的化學(xué)鍵有(填序號)。a．配位鍵b．氫鍵c．非極性共價鍵d．范德華力②物質(zhì)B在一定條件下水解生成鄰羥基苯甲醛()197℃基苯甲醛()的沸點(diǎn)為247℃，導(dǎo)致兩種物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的原因是_______。（3）某新型超導(dǎo)材料晶體中含有鎳、鎂、碳3種元素，鎂原子和鎳原子形成立方晶①該晶體的化學(xué)式為②若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則鎳原子位于晶胞的③Mg的C配位數(shù)為。位置。。（4）將26.3gNiSO·nHO樣品在900℃下煅燒，樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量42隨溫度變化的曲線)如圖所示。①n=，固體N的化學(xué)式為。高三化學(xué)試題第5頁共8頁②P→Q的化學(xué)方程式為。1712分）某鈉離子電池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作電解質(zhì)溶液，Na作負(fù)極材料，Na[MnFe(CN)]/MnFe(CN)作正極材料?；卮鹣铝袉栴}：x66（1）基態(tài)Fe原子價電子的軌道表示式為。（2）ClO4－的幾何構(gòu)型為；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，。分子中碳原子的雜化類型為（3）C、O、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?）作為鈉離子電池的正極材料Na[MnFe(CN)6]在充、放電過程中某時刻的立方晶胞示意圖如下。。①放電時，正極電極反應(yīng)式為。②已知：Na[MnFe(CN)6]晶胞參數(shù)為apm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為。Na0.75[MnFe(CN)6]Mn2+占錳元素的比例約為29%，則晶胞中Fe3+占鐵元素的比例約為。1812分）某實(shí)驗(yàn)小組以粗鈹（含少量的Mg、Fe、Al、Si）為原料制備、提純BeCl2，并測定產(chǎn)品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸點(diǎn)為34.5℃；BeCl溶于乙醚，不溶于苯，易與水發(fā)生反應(yīng)；MgCl、22FeCl不溶于乙醚和苯；AlCl溶于乙醚和苯。23②Be(OH)與Al(OH)的化學(xué)性質(zhì)相似。23回答下列問題：Ⅰ．制備BeCl：按如圖所示裝置（夾持裝置略）制備BeCl。22a濃硫酸b濃鹽酸乙醚濃硫酸粗鈹濃硫酸NaOH溶液ABCDE（1）儀器a的名稱為。儀器b的作用是。高三化學(xué)試題第6頁共8頁（2）裝置B的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)中裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是Ⅱ．BeCl2的提純。C分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、干燥得BeCl2產(chǎn)品。（5）用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，目的是Ⅲ．BeCl2的純度測定。取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)NaOH溶液調(diào)節(jié)pHBe(OH)2KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酞作指示劑，用amol·L?1鹽酸滴定其中的KOH，消耗鹽酸bmL。（已知：4KF+Be(OH)=KBeF+2KOH；滴定過程中KBeF不與鹽酸反應(yīng)）22424（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（7）BeCl2的純度為（用含m、a、b（8）下列情況會導(dǎo)致所測BeCl2的純度偏小的是A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時消失B．滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水C．滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)(填標(biāo)號)。19.（12分）中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理含金硫化礦(含有Au、CuFeS、CuS、SiO)以回收Au和Cu，工藝流程如下：222鹽酸H2O2N2H4濾渣浸取液浸取還原Au空氣H2SO4N2含金硫化礦含金硫化礦粉細(xì)菌氧化pH=2浸渣粉碎物質(zhì)aFe濾液①濾液②調(diào)節(jié)pH沉鐵沉銅CuFe(OH)3已知：①金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。②“浸取液”中Au以HAuCl4形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）“粉碎”的目的是。（2）“細(xì)菌氧化”中，若有0.1molCuFeS2參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移－mole。高三化學(xué)試題第7頁共8頁Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）“浸渣”的成分為。。為了不引入雜質(zhì)，“物質(zhì)a”為。（4“焙燒氧化也可以除去金屬硫化物，相比“焙燒氧化“細(xì)菌氧化的優(yōu)勢為(填標(biāo)號)。A.可減少有害氣體產(chǎn)生B.反應(yīng)無需控溫C.設(shè)備無需耐高溫D.不產(chǎn)生廢液廢渣（5）“還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2012分）氮氧化物(NOx)的資源化利用和處理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）用CH催化還原NO可消除氮氧化物的污染。已知：4x?。甆(g)+O(g)=2NO(g)△H1＞0.△H2＜0ⅲ．CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)△H3＜022ⅱ．2NO(g)+O(g)=2NO(g)224222①對于反應(yīng)ⅲ，下列說法正確的是_________。A．恒溫恒壓時，充入氬氣降低了NO的轉(zhuǎn)化率B．v(NO)=2v(N)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆2C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②CH(g)+2NO(g)=N(g)+CO(g)+2HO(g)的焓變△H=(用代數(shù)式表示)。42222（2）我國科學(xué)家在研究CH與NO的反應(yīng)機(jī)理時發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)有3個途徑(如圖42甲)R、R和R，分別生成CH*+HNO、CH*+trans-HONO(反式)和CH*+cis-HONO(順1233233式)TS1TS2和TS3RR和R的速率常數(shù)(123應(yīng)物單位濃度時的反應(yīng)速率)分別記為k、k和k，總反應(yīng)的速率常數(shù)為k，k=k+k+k，1231231380~1800K溫度范圍內(nèi)的速率常數(shù)變化如圖乙