2025年魯教五四新版選修4化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選修4化學下冊階段測試試卷493考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：H2(g)＋F2(g)→2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是()A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ2、已知：①分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，②蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量．下列熱化學方程式正確的是A.B.C.D.3、我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功；這標志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?？扇急饕煞质羌淄?，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發(fā)生的主要反應如下：

。

化學方程式。

焓變ΔH/（kJ·mol-1）

活化能Ea/（kJ·mol-1）

甲烷氧化。

CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）

-802.6

125.6

CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）

-322.0

172.5

172.5

蒸氣重整。

Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）

＋206.2

240.1

Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）

＋165

243.9

243.9

下列說法不正確的是A.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝＋41.2kJ·mol-1B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea＝78.9kJ·mol-1C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點是能量循環(huán)利用4、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：。實驗。

編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①7000.100.400.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b

下列說法正確的是A.根據(jù)實驗①、②可以推測該反應正反應△H>0B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0C.實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實驗④中，達到平衡時，b>0.0605、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO2)

下列說法不正確的是A.對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜B.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COC.加熱和H2逸出對CO水解平衡移動方向的影響是相反的D.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O?HCO+OH-6、室溫下；向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5B.a點溶液中存在C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a7、已知25°C時，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是。

A.25°C時，KHX的溶液pH>7B.反應Ag2X+2Y-?2AgY+X2-的平衡常數(shù)為103.29C.a點既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgY沉淀評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應③。在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應速率：a點的v逆_____b點的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應，相同時間內(nèi)測量的脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率）如圖所示。M點_____（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應。

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率。

c．第二步對總反應速率起決定作用

d．催化劑會降低反應的活化能；從而影響△H

（5）通過N2O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）9、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發(fā)進行的原因__。10、25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為（注意：用序號①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式_____________11、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-112、向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________13、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強。

（3）如圖是一個電化學的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應式：______________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共3題，共24分)15、1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應：

已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內(nèi)為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。

②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應的化學反應方程式__。

③實驗時，裝置C應保持在35℃，可用的方法是__。

④能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。

⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為__。16、TiCl4是制備Ti的重要中間產(chǎn)物，實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：

請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_______。裝置①中氣體X和儀器A中藥品的組合為_____。

a.CO2、堿石灰b.N2、堿石灰c.N2、濃硫酸d.O2；堿石灰。

（2）裝置②中熱水的作用是____；裝置⑤中濃硫酸的作用是___________。

（3）TiCl4遇潮反應的化學方程式為_______。

（4）裝置④燒瓶中的物質(zhì)為TiCl4和____，分離出TiCl4的方法是____（填操作名稱）。

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時生成CO和CO2混合氣體，請設計實驗驗證產(chǎn)物中CO氣體：___。17、過氧化鈣微溶于水；溶于酸，可作分析試劑；醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備。

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大；有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖；其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁。

b．玻璃棒用作引流。

c．將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁。

d．濾紙邊緣高出漏斗。

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度。

(二)過氧化鈣的制備。

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸；至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”；“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________；該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水；乙醇洗滌；使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共4分)18、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)19、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____，_____；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式____________，___________；

（2）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是______，其中發(fā)生的化學反應方程式為___________________；

（3）設備B的名稱是____，其中m和n是兩個通水口，入水口是_______（填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設備C的作用是_________；

（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用；欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應來實現(xiàn)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于______。20、從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑；已知該過程如下：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)MnSNiSPbSCuSNi(OH)2Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：。成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量/g·L-13.804.80x0.200.15<0.001

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應式為______________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A；由熱化學方程式可以知道2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯誤；

B；液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低；根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；

C；反應為放熱反應；在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，所以C選項是正確的；

D；熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量；不表示分子個數(shù)，故D錯誤。

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A、反應故A正確；

B、故B錯誤；

C、故C錯誤；

D、故D錯誤；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A.反應Ⅱ-反應Ⅰ得：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝-41.2kJ·mol-1；故A錯誤。

B.反應熱等于正、逆反應活化能之差，逆反應活化能等于（243.9-165）kJ·mol-1＝78.9kJ·mol-1；故B正確。

C.正反應活化能越大；反應需要的能量越大，起始反應越慢，甲烷氧化反應的活化能小于蒸氣重整階段的活化能，所以，起始階段甲烷氧化反應的速率較大，故C正確。

D.從表格數(shù)據(jù)看出；甲烷氧化反應是放熱反應，甲烷蒸氣重整反應是吸熱反應，能量可以循環(huán)利用，降低成本，故D正確。

故答案選A。4、C【分析】【分析】

A．分析①②中達平衡時平衡常數(shù)的變化；利用勒夏特列原理可以得知反應為放熱反應；

B．由表中數(shù)據(jù)；利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應中氣體的化學計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；

C．溫度不變平衡常數(shù)不變；根據(jù)平衡常數(shù)可求出轉(zhuǎn)化量，進而求出轉(zhuǎn)化率；

D．對比實驗①②的平衡常數(shù)可知，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減，轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)實驗③中X的轉(zhuǎn)化率為60%，則實驗④4中X的轉(zhuǎn)化率小于60%，達到平衡時，b<0.060；

【詳解】

X(g)＋Y(g)??M(g)＋N(g)

起始濃度（mol/L）0.010.0400

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0090.0090.0090.009

平衡濃度（mol/L）0.0010.0310.0090.009

實驗①中，該反應的平衡常數(shù)K===2.61；

X(g)＋Y(g)??M(g)＋N(g)；

起始濃度（mol/L）0.010.0400

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0080.0080.0080.008

平衡濃度（mol/L）0.0020.0320.0080.008

實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K===1.0

A．由①可知700℃時，反應的平衡常數(shù)為2.61，由②可知800℃反應達平衡時平衡常數(shù)為1.0，即溫度升高平衡常數(shù)減小，可知溫度升高平衡左移，由列夏特勒原理可知升溫平衡向吸熱方向移動，故逆反應方向為吸熱反應，即△H<0.故A錯誤；

B．由表格可知達平衡時該反應在800℃時的平衡常數(shù)為1.0；故B項錯誤；

C．由③可知，達平衡時平衡常數(shù)為1.0，故可知達平衡時n(M)=0.12mol，n(X)=0.12；故X的轉(zhuǎn)化率為60%；

D．由表格可知在溫度不變時③和④為等效平衡，此時b=0.06，但是由①和②可知該反應正向為放熱反應，溫度升高平衡左移，故b<0.060；D項錯誤；

故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．I中Al表面沒有氣泡；說明表面有氧化膜，III中Al有氣泡，說明表面氧化膜被破壞，A項正確；

B．碳酸鈉溶液顯堿性，鋁表面的氧化膜和堿反應生成偏鋁酸根，去掉氧化膜后，鋁和堿反應生成偏鋁酸根，碳酸根水解生成碳酸氫根，碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應，AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；B項正確；

C．鹽類水解是吸熱反應，加熱促進鹽類水解，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，消耗了氫氧根離子，促進碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向都起到促進作用；C項錯誤；

D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-；D項正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．據(jù)圖知，0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11，則c(OH?)=0.001mol?L?1，MOH電離程度較小，則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1，c(MOH)≈0.1mol?L?1，常溫下，MOH的電離常數(shù)A正確；

B．a(chǎn)點溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，所以得c(M+)＞c(Cl?)≈B正確；

C．當鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05mol?L?1的MCl溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后顯堿性；C正確；

D.a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電離程度增大，從b到d點水的電離程度減?。还蔇錯誤；

答案選D。

【點睛】

D容易錯，同學往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到抑制，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進水電離。7、D【分析】【分析】

分析題中溶解平衡圖像可知，縱坐標為Ag+濃度的負對數(shù)，則縱坐標的值越大，Ag+的濃度越小，橫坐標為Y-或X2-的濃度的對數(shù)值，則橫坐標越大，Y-或X2-的濃度越大。由圖可知：當時，Ksp(AgY)=同理，可得Ksp(Ag2X)=據(jù)此進行分析。

【詳解】

A、由HX-+H2OH2X+OH-，可知，其水解常數(shù)Kh=＜K2；說明KHX以電離為主，則25°C時，KHX的溶液pH＜7，A項錯誤；

B、由分析可知，反應Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常數(shù)為K=B項錯誤；

C、由圖可知，a點時的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，則a點表示AgY的過飽和溶液。同理，a點時的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，則a點表示Ag2X的不飽和溶液。C項錯誤；

D、當c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1時，若生成AgY沉淀，則c(Ag+)=若生成Ag2X沉淀，則c(Ag+)=10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時；先生成AgY沉淀，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相關(guān)計算，應注意的是混合溶液中沉淀生成的先后順序，即所需離子濃度越小的越先沉淀。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應速率越快，先達到平衡，由圖可知，溫度為T1時先拐，先達到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點是平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，由圖像分析可知，a點加入了催化劑，反應速率加快，所以反應速率a點大于b點，a點的v逆大于b點的v正；故答案為：＞。

④壓強與物質(zhì)的量成正比關(guān)系可得，設平衡時，生成的氮氣為xmol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點不是對應溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因為該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高，故答案為：不是；該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應的生成物；第三步反應的反應物，所以IO為反應的中間產(chǎn)物，a正確；

b．含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會影響N2O的分解速率，b錯誤；

c．反應的快慢取決于慢反應；所以第二步對總反應速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會降低反應的活化能；加快反應速率，不影響△H，d錯誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發(fā)生氧化反應，NiO電極是負極，其電極反應為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發(fā)生還原反應，Pt電極是正極，其電極反應為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉(zhuǎn)移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高?！窘馕觥?746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高9、略

【分析】【分析】

一個自發(fā)反應，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應需要吸熱，且混亂度增大，則該反應能自發(fā)進行的原因為該反應是熵增的反應；

故答案為：該反應是熵增的反應。

【點睛】

對于一個吸熱的熵增反應，要想讓反應自發(fā)進行，需要提供較高的溫度，即此類反應為高溫自發(fā)反應?！窘馕觥吭摲磻庆卦龅姆磻?0、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點晴】

該題的易錯點是忽略硫酸的第二步電離特點，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強酸的思維定勢，從題目實際出發(fā)，注意知識的靈活應用?！窘馕觥竣?堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級電離出H+，對HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD12、略

【分析】【分析】

根據(jù)多元弱酸分步電離；存在電離平衡分析沒有沉淀生成的原因，結(jié)合酸堿發(fā)生中和反應，使弱酸電離平衡正向移動分析后來產(chǎn)生沉淀的原因。

【詳解】

SO2易溶于水，與水反應產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應產(chǎn)生BaSO3沉淀；當向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會電離產(chǎn)生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導致H2SO3的電離平衡正向移動，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應產(chǎn)生BaSO3沉淀。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及沉淀的形成，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)及平衡移動原理和酸堿中和反應原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握外界條件對化學平衡移動影響原理，結(jié)合沉淀溶解平衡分析解答?！窘馕觥縃2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產(chǎn)生BaSO3沉淀。13、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，C3數(shù)值應小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點睛：本題綜合考查化學平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是(3)中氣體的判斷。【解析】0.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共3題，共24分)15、略

【分析】【分析】

實驗的目的，用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5，所以A裝置為Cl2的制取裝置；由于N2O5很容易潮解，所以應將Cl2干燥后再通入C裝置中，B、D裝置中應放入濃硫酸；在C裝置中，Cl2與濃硝酸反應生成AgCl、N2O5等，而N2O5的熔點為32.5℃，所以在35℃時，N2O5呈液態(tài)；E裝置用于吸收尾氣中的Cl2等。

【詳解】

(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-1①

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1②

利用蓋斯定律，將(①-2×②)×即得反應N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=53.1kJ?mol-1。答案為：53.1；

(2)①N2O5很容易潮解，應將Cl2干燥后再通入C裝置中；所以實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是除去裝置C中的水蒸氣。答案為：除去裝置C中的水蒸氣；

②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產(chǎn)物為AgCl、N2O5、O2，則此反應的化學反應方程式為2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2。答案為：2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2；

③實驗時；裝置C若用酒精燈火焰直接加熱，很難將溫度保持在35℃，可用的方法是水浴等。答案為：水浴等；

④N2O5的熔點為32.5℃，所以在35℃時，N2O5呈液態(tài)，所以能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是裝置C中c處有液體生成。答案為：裝置C中c處有液體生成；

⑤實驗時，需防止E中產(chǎn)生的水蒸氣進入C中，所以裝置D中的試劑應能吸收水蒸氣，應是濃硫酸，作用是防止裝置E中水蒸氣從導管回流到裝置C中，引起N2O5潮解。答案為：濃硫酸；防止裝置E中水蒸氣從導管回流到裝置C中，引起N2O5潮解；

⑥在裝置C中，可能有一部分Cl2沒有參加反應，所以裝置E燒杯中應加入能吸收Cl2的試劑；其為NaOH。答案為：NaOH。

【點睛】

當需要控制溫度在100℃或100℃以下，通常使用水浴加熱，以便控制溫度、且使反應物均勻受熱。【解析】53.1除去裝置C中的水蒸氣2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2水浴等裝置C中c處有液體生成濃硫酸防止裝置E中水蒸氣從導管回流到裝置C中，引起N2O5潮解NaOH16、略

【分析】【分析】

根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，通入氣體X，將裝置中空氣排出，防止TiCl4被氧化，A為干燥管，裝有干燥劑，干燥X氣體，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；四氯化碳易揮發(fā)，②裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，③裝置在加熱條件下TiO2與CCl4反應制備TiCl4，CCl4、TiCl4為互相混溶的液體混合物，根據(jù)沸點的差異，應該采用蒸餾法分離TiCl4；裝置⑤的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進入裝置④中，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）儀器A的名稱為球形干燥(或干燥管)；

通入的氣體的作用排除裝置中的空氣，球形干燥管中應該盛放固體干燥劑，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；

a．堿石灰能與二氧化碳反應；a不符合；

b．N2性質(zhì)比較比較穩(wěn)定，并且與堿石灰不反應，b符合；

c．球形干燥管中不能盛放濃硫酸；c不符合；

d．O2能把TiCl4氧化；d不符合；

答案選b。

（2）四氯化碳易揮發(fā)，熱水的作用是加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應；裝置⑤中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進入裝置④中；

（3）TiCl4遇與發(fā)生水解生成TiO2，故TiCl4遇潮反應的化學方程式為：TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl；

（4）裝置③中反應生成的TiCl4與未反應CCl4的進入裝置④中；并且都是以液體形式存在，兩者互溶，因為兩者沸點不同，因此采取蒸餾的方法分離這兩種物質(zhì)；

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時生成CO和CO2混合氣體，由于Cl2在反應中不可能反應完，所以混合氣體除含有CO和CO2，還含有Cl2，若要驗證CO，首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2，干燥后，再通過灼熱的氧化銅，觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明?！窘馕觥壳蛐胃稍?或干燥管)b加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應防止空氣中的水蒸氣和氧氣進入裝置④中TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HClCCl4蒸餾首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2，干燥后，再通過灼熱的氧化銅，觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明17、略

【分析】試題分析：（1）反應中鹽酸過量；且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。

（2）a．過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤；b．玻璃棒用作引流，b正確；c．將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d．濾紙邊緣應該低于漏斗，d錯誤；e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤，答案選ade。

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液中含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

（4）根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應的化學方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定；受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。

（5）過氧化鈣不溶于乙醇；使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后；直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富；操作方便，產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低。

【考點定位】考查物質(zhì)制備實驗設計。

【名師點睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，意在考查考生的知識運用能力。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)pH，讓Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質(zhì)。做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進去。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，所以需要除去溶解CO2，加熱煮沸，即可除去溶解CO2。在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因為這往往解某題的關(guān)鍵，如“過氧化鈣微溶于水”，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中?！窘馕觥浚?）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；

（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；溫度過高時過氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡單、操作方便；純度較低。五、有機推斷題(共1題，共4分)18、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；