2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是電解溶液的實(shí)驗(yàn)裝置；其中c；d為石墨電極，則下列有關(guān)該裝置的判斷正確的是。

A.a為直流電源的負(fù)極，b為直流電源的正極B.d為電解池的陽極，c為電解池的陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變2、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作正確的是。

A.圖A是測(cè)定食醋濃度B.圖B用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐C.圖C滴定管的讀數(shù)為25.1mLD.圖D用于模擬鐵制品表面鍍銅3、Na2SO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO+O2=SOB.Na2SO3溶液用作去氯劑：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SOC.0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO+2H2OH2SO3+2OH-D.過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO+H2O4、下列說法中正確的是A.甲烷分子具有正四面體構(gòu)型B.苯具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C.相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體D.分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“”原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入酚酞顯紅色的溶液：B.與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液：C.的溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：6、維生素C是一種存在于食物中的維他命；是人類必需營養(yǎng)素，可作為營養(yǎng)補(bǔ)充品。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是。

A.維生素C可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol維生素C最多能與4molNa發(fā)生置換反應(yīng)C.維生素C可以進(jìn)行酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.維生素C分子式為C6H10O67、維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是。

A.維生素C是有機(jī)物B.新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多C.在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍(lán)色D.維生素C在溶液中或受熱時(shí)容易被氧化評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、食用下列物質(zhì)與人體所需微量元素有關(guān)的是（）A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶9、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B.由圖可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)10、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質(zhì)。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環(huán)己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A在植物油中滴加酸性溶液，振蕩證明植物油含有碳碳雙鍵B向混合物中加入足量濃溴水后過濾除去苯中的少量苯酚C向2mL10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的溶液配制懸濁液用于檢驗(yàn)葡萄糖D向20%蔗糖溶液中加入少量稀加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D12、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中只含有乙烯B將等體積的CH4和Cl2裝入硬質(zhì)大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應(yīng)試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升，且試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴說明甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)C向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3，再加入AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成說明該鹵代烴中存在溴元素D將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成說明該物質(zhì)一定是醛

A.AB.BC.CD.D13、是一種有機(jī)醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6）通以下路線制得；下列說法正確的是（）

ABCA.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3B.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛C.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)14、化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.X的分子式為C14H15O6NBrB.X能使酸性KMnO4溶液褪色C.X分子中含有兩個(gè)手性碳原子D.X在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，1molX最多消耗3molNaOH15、如圖是電解CuCl2溶液的裝置；其中c；d為石墨電極。則下列判斷正確的是（）

A.a為負(fù)極、b為正極B.電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl－-2e-=Cl2↑D.電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、有機(jī)化學(xué)又稱為碳化合物的化學(xué)；是研究有機(jī)化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法與應(yīng)用的科學(xué)。將有機(jī)化學(xué)的研究成果應(yīng)用于實(shí)踐，合成新物質(zhì)是有機(jī)化學(xué)研究成果的重要體現(xiàn)，有機(jī)化學(xué)的研究將使我們的生活變得越來越美好。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)按要求完成下列問題。

(1)甲基的電子式___________。

(2)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，有四種不同位置的氫原子，該烷烴的系統(tǒng)命名法名稱為___________。

(3)與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(5)有機(jī)化學(xué)上可以通過Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)合成乙苯。

反應(yīng)(Ⅰ)+CH2=CH2

反應(yīng)(Ⅱ)++HCl

反應(yīng)(I)為___________(填有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型，下同)，反應(yīng)(II)為___________。17、寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

（4）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為________________

（5）結(jié)構(gòu)簡式的烴可命名為___________________。18、(1)比較結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一個(gè)化學(xué)方程式說明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：___________________________。

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaNH2的電子式：__________。

(3)異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷，原因是____________________________________________。19、已知有機(jī)物A；B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出B的分子式：_______。

(2)③的反應(yīng)類型為_______。

(3)兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成E或F，且E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小，則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。

(4)下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的有_______(填字母)。

a.含有氫氧根離子；具有堿性。

b.能發(fā)生加聚反應(yīng)。

c.能使溴水褪色。

d.在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)20、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面。

(2)金剛烷的分子式為_______，其二氯取代物有_______種。

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_______。

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

RCHO+R′CHO

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)21、在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=___；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=___mol/L。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。22、已知2.72g的CxHyOz完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O；

（1）請(qǐng)通過計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)式____。（書寫計(jì)算過程）

（2）欲確定有機(jī)物的分子式，還需要的數(shù)據(jù)是____。23、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行；B；D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1；反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為__mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝______mol/L；反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞；＝、＜)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),理由是_____24、回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：?；瘜W(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝________kJ·mol-1。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)25、有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。⑤D的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應(yīng)可生成C的單質(zhì)。⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出：

（1）B元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

（3）C、D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序______________（用離子符號(hào)表示）。

（4）E元素的低價(jià)氧化物與F的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)。

d．E的最高價(jià)含氧酸酸性弱于F的最高價(jià)含氧酸。

e．F的單質(zhì)能與E氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)26、現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c；a+c=d，c+d=e，B；D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：

(1).請(qǐng)比較B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序___。

(2).從給定的元素中選出若干種組成化合物，寫出相對(duì)分子質(zhì)量最小的離子化合物的化學(xué)式___。

(3).從題中元素為選擇對(duì)象，寫出不少于三種炸藥的化學(xué)式或名稱___、___、___。

(4).有人設(shè)想某種分子式為C4N4O8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同)是一種威力極強(qiáng)的炸藥，請(qǐng)推測(cè)它的結(jié)構(gòu)簡式___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由圖可知，電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極；則c為陽極，d為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由電流方向可知，b為負(fù)極；a為正極，A錯(cuò)誤；

B．c與電源正極相連；則c為陽極，d為陰極，B錯(cuò)誤；

C．d為陰極；銅離子在陰極得到電子生成Cu，則d電極質(zhì)量增加，C正確；

D．氯離子在陽極失去電子生成氯氣；氯離子濃度減小，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)裝置中，電流從電源正極流出，負(fù)極流入，電子的方向與電流相反。2、D【分析】【詳解】

A．NaOH溶液不能裝在酸式滴定管中；故A錯(cuò)誤；

B．鋼閘門應(yīng)和直流電源的負(fù)極相連做陰極被保護(hù)；故B錯(cuò)誤；

C．滴定管讀數(shù)應(yīng)為24.90mL；故C錯(cuò)誤；

D．鐵表面鍍銅，鐵做陰極，銅做陽極，硫酸銅溶液做電解質(zhì)溶液，陽極銅失去電子生成Cu2+，陰極溶液中的Cu2+得到電子生成Cu在鐵上析出；故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．亞硫酸鈉容易被氧氣氧化成硫酸鈉，題中所給離子方程式氧原子不守恒，正確的是2SO+O2=2SO故A錯(cuò)誤；

B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，本身被還原成氯離子，離子方程式為Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO故B正確；

C．亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO為二元弱酸根，分步水解，即SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH－，溶液中c(OH－)＞c(H+)；溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D．過量的SO2能與SO反應(yīng)生成HSO正確的是SO2+OH－=HSO故D錯(cuò)誤；

答案為B。4、A【分析】【詳解】

A．甲烷分子中碳原子為sp3雜化；具有正四面體構(gòu)型，A正確；

B．苯分子不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；而是含有大π鍵，B錯(cuò)誤；

C．同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體；C錯(cuò)誤；

D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“”原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物；例如乙烯和環(huán)己烷，D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．滴加酚酞顯紅色呈堿性，與氫氧根離子都不反應(yīng)；在溶液中一定能大量共存，故A正確；

B．加入Al粉產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，堿性溶液中不能與氫氧根離子共存，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，的溶液中存在大量的氫離子，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．使苯酚顯示紫色的溶液中存在鐵離子，F(xiàn)e3+與形成配合物；不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色；A正確；

B．由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式知；1mol該分子中含有4mol—OH，最多可與4molNa發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；

C．維生素C分子中含有羥基和酯基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)，C正確；

D．由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個(gè)維生素C分子含有6個(gè)C原子，8個(gè)H原子，6個(gè)O原子，所以維生素C的分子式為C6H8O6；D錯(cuò)誤；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A.維生素C含C；H、O元素；具有常見有機(jī)物的官能團(tuán)，是有機(jī)物，故A正確；

B.煮熟的維生素C發(fā)生氧化或水解反應(yīng)；含量減少，則新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多，故B正確；

C.維生素C可溶于水；溶液呈酸性，則滴入石蕊試液顯紅色，故C錯(cuò)誤；

D.維生素C中含C=C；-OH；具有還原性，在溶液中或受熱時(shí)容易被氧化，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析及官能團(tuán)的性質(zhì)。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.蘇打水的主要成份是碳酸氫鈉；鈉元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故A錯(cuò)誤；

B.食用加碘食鹽與人體微量元素碘的攝入有關(guān)；故B正確；

C.食用富鋅面粉與人體微量元素鋅的攝入有關(guān)；故C正確；

D.鈣元素屬于常量元素；不屬于微量元素，故錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

人體微量元素是指那些占人體比重低于0.01%的礦物質(zhì)。雖然這些微量元素占人體的比重十分稀少，但是這些微量元素確實(shí)跟人體健康是密不可分的，如兒童缺鋅會(huì)導(dǎo)致食欲不振，味覺失調(diào)，生育緩慢，身材矮小；也容易出現(xiàn)口腔潰瘍，所以對(duì)于兒童出現(xiàn)厭食等情況，就要進(jìn)行補(bǔ)鋅了。多吃一些富含鋅的食物，如：核桃、羊肉、肝臟等。9、BD【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉(zhuǎn)化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉(zhuǎn)化為HC2O4-，再繼續(xù)加入NaOH，HC2O4-與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2O42－，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42－)增大；則圖中各曲線代表的微粒分別為：

以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖像所示，pH＝2.5時(shí)，c(HC2O4－)遠(yuǎn)大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)；故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知：pH＝4.2時(shí)，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，則c(Na＋)＞2c(C2O42－)；故C錯(cuò)誤；

D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應(yīng)，形成溶質(zhì)為Na2C2O4的溶液，該溶液中質(zhì)子守恒式為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)；故D正確；

答案選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2；而乙醇不反應(yīng)，通過蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環(huán)己烯（）與Br2可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成和苯均為有機(jī)物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．Br2可以與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機(jī)層分開，D正確；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．植物油烴基部分含碳碳雙鍵，酸性KMnO4溶液褪色；證明植物油含有碳碳雙鍵，故A正確；

B．苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚；足量的溴；三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，應(yīng)保證堿過量，向2mL10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的溶液配制懸濁液，水浴加熱，葡萄糖具有還原性，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則配制懸濁液用于檢驗(yàn)葡萄糖；故C正確；

D．蔗糖水解后；檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性再加銀氨溶液，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。12、BC【分析】【詳解】

A．乙醇具有還原性，揮發(fā)的乙醇蒸氣能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生了乙烯，A錯(cuò)誤；

B．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反應(yīng)消耗Cl2，使黃綠色逐漸變淺；反應(yīng)產(chǎn)生HCl氣體溶于水，使氣體體積減小，導(dǎo)致液面上升；由于反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液體；因此會(huì)看到試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，B正確；

C．向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，證明產(chǎn)生了AgBr沉淀；說明該鹵代烴中存在溴元素，C正確；

D．將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中；水浴加熱，有銀鏡生成，說明該物質(zhì)中含有醛基，可能是醛，也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、BC【分析】【詳解】

由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2，B為BrCH2CH=CHCH2Br，C為HOCH2CH=CHCH2OH；

A．A為CH2=CHCH=CH2；名稱為1，3-丁二烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．C為HOCH2CH=CHCH2OH，在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛；選項(xiàng)B正確；

C．B中含有的官能團(tuán)有溴原子；碳碳雙鍵；選項(xiàng)C正確；

D．由上述分析；①；②、③的反應(yīng)類型分別為加成、水解（取代）、取代，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成四條共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則X的分子式為C14H16O6NBr；故A錯(cuò)誤；

B．X的結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．手性碳原子是指將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子；X分子中連接甲基和連接溴原子的兩個(gè)碳原子是手性碳原子，故C正確；

D．X的結(jié)構(gòu)中含有酯基；溴原子、羧基、酚羥基；均能與氫氧化鈉反應(yīng)，且都是1∶1反應(yīng)，則1molX最多消耗4molNaOH，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。15、BD【分析】【分析】

由圖可知，電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極；則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結(jié)合電解池的基本工作原理解題。

【詳解】

A.電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B.電解過程中，c為陽極，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl－-2e-=Cl2↑；故B正確；

C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；故C錯(cuò)誤；

D.電解過程中；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了學(xué)生對(duì)電解原理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)。解答本題時(shí)需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運(yùn)動(dòng)方向。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號(hào)、3號(hào)碳原子上，則碳碳三鍵只能在4號(hào)和5號(hào)碳原子之間，只有一種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應(yīng)，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個(gè)鍵，然后首尾相連，所以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(5)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)(Ⅰ)發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)(Ⅱ)中苯環(huán)上的H原子被乙基所取代，發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)。【解析】2-甲基丁烷加成反應(yīng)取代反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴、炔烴及芳香烴的命名原則逐一命名。

【詳解】

(1)的最長碳鏈含有5個(gè)碳原子；為戊烷，在2；4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最長碳鏈含有5個(gè)碳原子；為戊烯，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)丙基，命名為：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號(hào)C、5號(hào)C上都含有一個(gè)甲基，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁鍵的主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，其中3，4上有甲基，則的系統(tǒng)名稱為3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯環(huán)的烴，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，命名為：1-甲基-3-乙基苯。

【點(diǎn)睛】

考查烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴的系統(tǒng)命名的方法應(yīng)用，注意命名原則是解題關(guān)鍵；烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號(hào)；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！窘馕觥竣?2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯18、略

【分析】【分析】

(1)堿性氣體結(jié)合氫離子能力更強(qiáng)。

(2)NaNH2是離子化合物；根據(jù)離子化合物書寫原則書寫電子式。

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

【詳解】

(1)水呈中性，氨氣溶于水顯堿性，堿性氣體結(jié)合氫離子能力更強(qiáng)，因此結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＞NH3；能說明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱是H3O＋和NH3反應(yīng)生成H2O和反應(yīng)方程式為故答案為：＞；

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則NaNH2的電子式：故答案為：

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，因此異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷，原因是異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點(diǎn)低于正丁烷；故答案為：異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點(diǎn)低于正丁烷。

【點(diǎn)睛】

對(duì)應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)?！窘馕觥浚井惗⊥橛兄ф?，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點(diǎn)低于正丁烷19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可以知道其分子式為C7H14O2；

(2)反應(yīng)③為醛基變成羧基的反應(yīng)；為氧化反應(yīng)；

(3)D分子中含有羥基和羧基，兩分子D可以通過一個(gè)羥基和一個(gè)羧基的酯化反應(yīng)生成F，也可以通過兩個(gè)羥基和兩個(gè)羧基同時(shí)發(fā)生的酯化反應(yīng)生成E，E的相對(duì)分子質(zhì)量比F的小，則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為

(4)A分子中含有羥基,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不含氫氧根離子，不具有堿性，a項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色，b、c兩項(xiàng)正確?！窘馕觥緾7H14O2氧化反應(yīng)bcd20、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析共平面的原子；

（2）根據(jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵分析；

（3）由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，以此來解答；

（4）根據(jù)RCHO+可知，碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則5個(gè)C原子與4個(gè)H原子（除紅圈標(biāo)出的碳原子上的2個(gè)H原子外）可共面；即最多9個(gè)原子共面；

（2）C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個(gè)-CH2－，4個(gè)－CH－結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

（3）由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，產(chǎn)物的名稱是一氯環(huán)戊烷；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；反應(yīng)條件為NaOH/醇溶液加熱；

（4）碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基，所以【解析】96氯代環(huán)戊烷(或一氯環(huán)戊烷)醇溶液，加熱四、計(jì)算題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)；代入數(shù)據(jù)，即可求出Kw；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)，從而求出溶液的pH，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等；但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性。

【詳解】

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-a?10-b=10-(a+b)=10-12；答案為：1×10-12；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，從而求出溶液的pH=11，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L。答案為：11；1×10-11mol/L；

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性，pH<7。答案為：=7；<7。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行離子濃度的計(jì)算時(shí)，我們一定要注意區(qū)分利用pH求離子濃度與利用溶液濃度求離子濃度。如0.1mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，如果想到H2SO4是二元強(qiáng)酸，從而得出c(H+)=0.1mol/L×2，那就錯(cuò)了，因?yàn)樵谟?jì)算pH時(shí)已經(jīng)考慮到H2SO4的電離問題。【解析】①.1×10-12②.11③.1×10-11mol/L④.=7⑤.<722、略

【解析】①.C4H4O②.相對(duì)分子質(zhì)量23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的數(shù)據(jù)可得A的起始濃度；結(jié)合反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間可知隱含的條件；

（3）根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響作判斷；

（4）根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷。

【詳解】

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)，A的濃度變化量△c（A）=（0.80—0.67）mol/L=0.13mol/L，則用A表示該反應(yīng)的平均速率為=mol/(L·min)=0.013mol/(L·min)；故答案為：0.013；

（2）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的數(shù)據(jù)可知；平衡時(shí)A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短，所以實(shí)驗(yàn)2中存在催化劑，故答案為：1.0；存在催化劑；

（3）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)可知；在相同溫度下，實(shí)驗(yàn)3中的A的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1，所以反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率也比實(shí)驗(yàn)1中的大，起始濃度也大于實(shí)驗(yàn)1中的，故答案為：＞；＞；

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動(dòng)，故可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；升高溫度，達(dá)平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)4較實(shí)驗(yàn)1小，說明平衡正向移動(dòng)。【解析】0.0131.0使用催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)24、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要寫其熱化學(xué)方程式，可通過蓋斯定律和。