2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、二元酸rm{H_{2}A}在水中發(fā)生電離：rm{H_{2}A簍TH^{+}+HA^{-}}和rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHA}rm{c(Na^{+})>c(HA^{-})>c(OH^{-})>c(A^{2-})>c(H^{+})}B.rm{Na_{2}A}rm{c(Na^{+})=2[c(A^{2-})+c(HA^{-})+c(H_{2}A)]}C.rm{Na_{2}A}rm{c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)=c(OH^{-})}D.rm{H_{2}A}rm{c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})+c(OH^{-})}2、分子式為rm{C}rm{{,!}_{8}H}rm{{,!}_{10}}的某有機(jī)物，可能屬于何種類別rm{(}rm{)}A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.芳香烴3、下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}B.rm{KHCO_{3}}C.rm{AlCl_{3}}D.rm{NH_{4}NO_{3}}4、蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是A.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體B.1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)5、如下圖所示可逆反應(yīng)：在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是6、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是（）A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C.和苯乙烯互為同系物D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度7、己知酸性：綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ?)A.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量rm{NaOH}溶液B.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再加入適量rm{H_{2}SO_{4}}D.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再通入足量rm{CO_{2}}8、有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”rm{.}例如，如圖有機(jī)物分子中帶“rm{*}”碳原子就是手性碳原子rm{.}該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是()A.催化劑作用下與rm{H_{2}}反應(yīng)B.與rm{NaOH}水溶液反應(yīng)C.發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)9、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有rm{6}個(gè)碳原子B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周?chē)季o鄰rm{6}個(gè)氯離子C.在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電D.分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列物質(zhì)中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵11、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}12、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高13、氯酸根和亞硫酸氫根發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下圖為該反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像。圖中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率。則下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐標(biāo)改為rm{c(H^{+})}時(shí)，速率時(shí)間曲線和上圖曲線完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減少D.圖中陰影部分rm{v(Cl^{-})}面積rm{"}為rm{"}至rm{t_{1}}時(shí)間內(nèi)rm{t_{2}}的物質(zhì)的量的減少值rm{ClO_{3}^{-}}14、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，不正確的是rm{(}rm{)}A.溴化鈉的電子式：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氣分子的電子式：D.水的分子式為rm{H_{2}O}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、20．(12分)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是__________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是____________。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g。16、用圖1實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)；酒精燈略）驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：

Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷；振蕩．

II：將試管如圖1固定后；水浴加熱．

（1）觀察到______現(xiàn)象時(shí)；表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．

（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖2裝置．A試管中的水的作用是______，若無(wú)A試管，B試管中的試劑應(yīng)為_(kāi)_____．17、根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類；有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．

rm{壟脵}下列有機(jī)物屬于芳香烴的是______rm{(}填字母rm{)}它與苯的關(guān)系是______，寫(xiě)出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，預(yù)測(cè)該芳香烴______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}發(fā)生該類反應(yīng)．

rm{壟脷}下列有機(jī)物屬于羧酸類的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.CH_{3}CHO}rm．rm{c}．

rm{壟脹}下列有機(jī)物屬于糖類的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}油脂rm{b.}纖維素rm{c.}蛋白質(zhì)．18、根據(jù)要求填空：

（1）寫(xiě)出CH3CH2CH2COOH的鍵線式：____

（2）寫(xiě)出有機(jī)物的名稱____

（3）寫(xiě)出下列原子團(tuán)的電子式：①甲基____②氫氧根離子____

（4）①等物質(zhì)的量的四種有機(jī)物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是____（用字母填寫(xiě)，下同）；等質(zhì)量的上述四種有機(jī)物分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是____．

②下列各組有機(jī)物以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是____

A．C3H8、C4H6B．C3H6、C4H6O2C．C2H2、C6H6D．CH4O、C4H4O5

（5）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有____種．19、（12分）今有分子量為58的幾種有機(jī)物，試推斷符合條件的有機(jī)物的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1）若該有機(jī)物為烴，則分子式為_(kāi)___，其中帶有支鏈的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中有____個(gè)吸收峰（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元脂肪醛，則其與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___,（注羥基連在雙鍵上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）該物質(zhì)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)___。20、25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．21、常溫下有一rm{pH}為rm{12}的rm{NaOH}的溶液rm{100mL}如果將其rm{PH}降為rm{11}那么。

rm{(1)}若用蒸餾水應(yīng)加入____rm{mL}

rm{(2)}若用rm{pH=10}的rm{NaOH}溶液應(yīng)加入____rm{mL}

rm{(3)}若用rm{pH=2}的鹽酸應(yīng)加入____rm{mL}

rm{(4)}若用rm{0.01m01隆隴L^{-1}H_{2}S攏脧_{4}}應(yīng)加入____rm{mL}評(píng)卷人得分四、其他(共3題，共12分)22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。23、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫(xiě)出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。24、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共8分)25、【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL【H[O（CH2）5CO]nOH]】及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

（1）B的分子式為_(kāi)_____；C中官能團(tuán)的電子式為_(kāi)_____；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是______，該反應(yīng)類型是______．

（3）寫(xiě)出E→PCL的化學(xué)方程式：______；

寫(xiě)出X→Y的化學(xué)方程式：______；

（4）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有______種（不考慮空間異構(gòu)），任意寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

①能使溴的CCl4溶液褪色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)。

（5）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫(xiě)出合成該涂料的反應(yīng)流程圖______．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中rm{A^{2-}}能水解，rm{HA^{-}}只能電離不能水解；

A.rm{NaHA}溶液中：rm{HA^{-}}只能電離不能水解，所以溶液呈酸性，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}正確的離子濃度大小為：rm{c(Na^{+})>c(HA^{-})>c(H^{+})>c(A^{2-})>c(OH^{-})}故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)rm{Na_{2}A}溶液中的物料守恒可得：rm{c(Na^{+})=2[c(A^{2-})+c(HA^{-})]}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na_{2}A}溶液中不存在rm{H_{2}A}分子，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：rm{c(H^{+})+c(HA^{-})=c(OH^{-})}故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)rm{H_{2}A}溶液中的電荷守恒得：rm{c(H^{+})=c(HA^{-})+2}rm{c(A^{2-})+c(OH^{-})}故D正確；

故選D．

二元酸rm{H_{2}A}在水中的電離情況是：rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}和rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中rm{A^{2-}}能水解，rm{HA^{-}}只能電離不能水解；

A.rm{HA^{-}}只能電離不能水解，溶液呈酸性，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}

B.rm{H_{2}A}的第一步完全電離，rm{Na_{2}A}溶液中不存在rm{H_{2}A}分子；

C.溶液中不存在rm{H_{2}A}分子；結(jié)合質(zhì)子守恒判斷；

D.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．

本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確該二元酸的電離方式是解本題關(guān)鍵，注意第一步是完全電離，第二步是部分電離，導(dǎo)致rm{HA^{-}}只能電離不能水解，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}2、D【分析】解：分子式為rm{C_{8}H_{10}}的某有機(jī)物，其不飽和度rm{=dfrac{2隆脕8+2-10}{2}=4}可能含有一個(gè)苯環(huán)，故側(cè)鏈為烷基，若有rm{1}個(gè)側(cè)鏈，為rm{-CH_{2}-CH_{3}}若有rm{2}個(gè)側(cè)鏈，為rm{-CH_{3}}有鄰；間、對(duì)三種，不可能為烷烴、烯烴、炔烴．

故選D．

根據(jù)丙烷的化學(xué)式為rm{C_{3}H_{8}}利用各類烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷．

烷烴中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀rm{(}直鏈或含支鏈rm{)}外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，烷烴的通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}

烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：含有rm{1}個(gè)rm{C=C}雙鍵；其余化學(xué)鍵為單鍵，為鏈烴；

炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：含有rm{1}個(gè)rm{C隆脭C}其余化學(xué)鍵為單鍵，為鏈烴；

芳香烴為含有苯環(huán)的烴．

本題考查烴的分類，比較基礎(chǔ)，注意掌握各類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A.}加熱時(shí)rm{Fe^{3+}}雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}故A正確；

B.rm{KHCO_{3}}不穩(wěn)定；加熱易分解，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Al^{3+}}水解，鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到rm{Al(OH)_{3}}灼燒后得到rm{Al_{2}O_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{NH_{4}NO_{3}}不穩(wěn)定；加熱易分解，故D錯(cuò)誤；

故選A．

液加熱蒸干后；能析出原溶質(zhì)固體，則溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解，不水解可符合題目要求．

本題考查鹽類水解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{A}注意硫酸鹽水解的特點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】試題分析：A、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸是同種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.蘋(píng)果酸分子含有2個(gè)羧基，所以1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D、蘋(píng)果酸中有能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)羧基和羥基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確；選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、D【分析】試題分析：隨著溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，即正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，即m+n>x，選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。【解析】【答案】D6、D【分析】【解答】解：A．合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成；同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)單元不相同，故B錯(cuò)誤；

C．有兩個(gè)碳碳雙鍵；而苯乙烯有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子；碎片離子的相對(duì)質(zhì)量；質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度，故D正確．

故選D．

【分析】A．縮聚反應(yīng)是一類有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是具有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體，相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時(shí)產(chǎn)生小分子（如H2O；HX等）的化學(xué)反應(yīng)；

B．聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵；

C．同系物所含官能團(tuán)數(shù)目相同；

D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對(duì)質(zhì)量．7、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的合成，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成物，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.酸性條件下，水解生成然后加入rm{NaOH}溶液時(shí)生成而得不到故A錯(cuò)誤；

B.酸性條件下，水解生成然后加入rm{NaHCO_{3}}溶液生成但增加成本，故B錯(cuò)誤；

C.堿性條件下，水解生成然后加入稀硫酸生成而得不到故C錯(cuò)誤；

D.堿性條件下，水解生成然后通入過(guò)量二氧化碳生成且二氧化碳較廉價(jià)，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}8、C【分析】【分析】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)?！窘獯稹緼.該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}所以沒(méi)有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

rm{OH}所以沒(méi)有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；rm{OH}B.該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)rm{-CH}所以沒(méi)有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}所以沒(méi)有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；一個(gè)rm{OH}C.該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個(gè)溴原子、一個(gè)rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}一個(gè)rm{CH}一個(gè)rm{OH}所以該原子仍然是手性碳原子，故C正確；

rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOCH}rm{COOCH}rm{{,!}_{2}}所以沒(méi)有手性碳原子，故D錯(cuò)誤。

故選C。rm{-}一個(gè)rm{-COOH}所以該原子仍然是手性碳原子，故C正確；【解析】rm{C}9、B【分析】解：rm{A}金剛石晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子結(jié)合另外rm{4}個(gè)碳，形成rm{6}元環(huán)；故A正確；

B、在氯化鈉晶胞中每個(gè)氯離子周?chē)季o鄰rm{12}個(gè)氯離子；故B錯(cuò)誤；

C；金屬導(dǎo)電是原因金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子；故C正確；

D；分子晶體是由分子以分子間作用力結(jié)合而成的；熔化時(shí)破壞的是分子間作用力；原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故D正確；

故選B．

A；根據(jù)金剛石晶體結(jié)構(gòu)分析；

B；根據(jù)氯化鈉晶胞分析；

C；根據(jù)金屬導(dǎo)電的原因分析；

D；根據(jù)形成晶體的微粒及微粒間的作用力分析．

本題考查了晶體的有關(guān)知識(shí)，題目比較簡(jiǎn)單，注意對(duì)常見(jiàn)晶體晶胞的分析．【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)10、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BCD}11、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}12、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}13、BD【分析】【分析】本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答rm{A}選項(xiàng)的關(guān)鍵。【解答】A.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，rm{c(H^{+})}不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正確；

B.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計(jì)量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來(lái)配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}縱坐標(biāo)為rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲線與圖中曲線不重合；故B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；

D.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計(jì)量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來(lái)配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以圖中陰影部分“面積”可以表示rm{1}時(shí)間為rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}濃度的減小；故D錯(cuò)誤。

故選BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}14、ABC【分析】解：rm{A}溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：故A錯(cuò)誤；

B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為rm{16}硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯(cuò)誤；

C、氫氣分子中存在rm{2}對(duì)共用電子對(duì)，氫氣正確的電子式為：rm{H}rm{H}故C錯(cuò)誤；

D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、rm{1}個(gè)氧原子，水的分子式為：rm{H_{2}O}故D正確；

故選ABC．

A；溴離子和鈉離子間通過(guò)離子鍵形成溴化鈉；陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出電荷；

B、硫原子的核電荷數(shù)rm{=}核外電子總數(shù)rm{=16}最外層為rm{6}個(gè)電子；

C、氫氣為共價(jià)化合物，分子中存在rm{1}對(duì)共用電子對(duì)；

D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、rm{1}個(gè)氧原子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．【解析】rm{ABC}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Zn-MnO2干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，工作時(shí)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向電源的正極，故答案為：Zn，正極；（2）鋅比銅活潑，能置換出銅，反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)只有b符合；（3）陰極上的電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+的電子生成H2，因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e-，通過(guò)2mol電子產(chǎn)生MnO2，其質(zhì)量為87g?？键c(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及工作原理【解析】【答案】（1）Zn；正極（2）鋅與還原出的銅構(gòu)成鋅銅原電池而加快了鋅的腐蝕；b（3）2H++2e-=H2↑；8716、略

【分析】解：（1）溴乙烷不溶于水；與氫氧化鈉溶液混合后分層，溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇和溴化鈉，二者都易溶于水，如果液體不分層，說(shuō)明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)；

故答案為：液體不分層；

（2）乙醇具有還原性；能使高錳酸鉀褪色，為防止乙醇對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾，應(yīng)用A吸收乙醇，若高錳酸鉀褪色，則證明乙烯的存在，說(shuō)明證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)；

乙醇與溴水不反應(yīng)；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，若無(wú)A試管，B試管中的試劑應(yīng)為溴水，如果溴水褪色，則證明乙烯的存在，說(shuō)明證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)；

故答案為：吸收乙醇；溴水．

（1）溴乙烷不溶于水；乙醇溶于水；

（2）乙醇具有還原性；能使高錳酸鉀褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)造成干擾；

乙醇與溴水不反應(yīng)；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色．

本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，鹵代烴的取代反應(yīng)、消去反應(yīng)都是高考的熱門(mén)考點(diǎn)，在有機(jī)合成中是實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的重要反應(yīng)，注意兩個(gè)反應(yīng)的條件和生成物的特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力．【解析】液體不分層；吸收乙醇；溴水17、略

【分析】解：rm{壟脵}芳香烴中含苯環(huán)，只有rm{C}rm{H}元素，rm{a}rm中不含苯環(huán)，則只有rm{c}符合，與苯結(jié)構(gòu)相似，相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}互為同系物，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲苯也能發(fā)生此類反應(yīng)，故答案為：rm{c}同系物；能；

rm{壟脷a}中含rm{-CHO}rm中含rm{-OH}rm{c}中含rm{-COOH}則rm{c}屬于羧酸類，故答案為：rm{c}

rm{壟脹}纖維素為多糖，故選rm．

rm{壟脵}芳香烴中含苯環(huán)，只有rm{C}rm{H}元素兩種元素，分子結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差rm{1}個(gè)或多個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的屬于同系物；苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；

rm{壟脷}羧酸類物質(zhì)含rm{-COOH}

rm{壟脹}糖類為多羥基醛或者多羥基酮或者水解能生成它們的物質(zhì)；據(jù)此解答即可．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)分類、官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)對(duì)稱性、烯烴的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{c}同系物；能；rm{c}rm18、略

【分析】

（1）丁酸的鍵線式為故答案為：

（2）該有機(jī)物中最長(zhǎng)的碳鏈上有7的碳原子屬于庚烷；離甲基最近的碳原子為1號(hào)碳原子，且要使取代基的序數(shù)之和最小，所以該有機(jī)物的名稱是2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷；

故答案為：2；3，5-三甲基-4-乙基庚烷；

（3）甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，碳原子還剩一個(gè)單電子，所以其電子式為氫氧根離子中氧原子和一個(gè)氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，氫氧根離子是陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)寫(xiě)上電荷和電性，電子式為故答案為子式為

（4））①等物質(zhì)的量的四種有機(jī)物，分別在氧氣中完全燃燒，1mol物質(zhì)耗氧量為：A．1mol甲烷CH4耗氧量為2mol；B．1mol乙烯C2H4耗氧量為3mol；C．1mol乙炔C2H2耗氧量為2.5mol；D．1mol苯C6H6耗氧量為7.5mol，故耗氧量最多的是D；等質(zhì)量的上述四種有機(jī)物分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量可以根據(jù)CxHy變化為CH值越大耗氧量越多；A．甲烷CH4；B．乙烯C2H4變化為CH2；C．乙炔C2H2變化為CH；D．苯C6H6變化為CH；所以甲烷CH4耗氧量最大；總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個(gè)數(shù)相同，在CxHyOz中（x+-）相同符合；

A．C3H8、C4H6分子中氫原子不同；故A不符合；

B．C3H6、C4H6O2分子中氫原子相同，C3H6的x+-=3+=4.5；C4H6O2的x+-=4+-═4.5；故B符合；

C．C2H2、C6H6分子中氫原子不同；故C不符合；

D．CH4O、C4H4O5；分子中氫原子相同，CH4O的x+-=1+-=3.5；C4H4O5的x+-=4+-=2.5；故D不符合；

故答案為：D；A；B；

（5）C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3；名稱分別為：3-甲基己烷；2，3-二甲基戊烷，所以共有2種；

故答案為：2．

【解析】【答案】（1）只用鍵線來(lái)表示碳架；兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；

（2）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．

（3）在化學(xué)反應(yīng)中；一般是原子發(fā)生變化．為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，化學(xué)中常在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“．”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式．用電子式可以表示原子；離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過(guò)程；

（4）設(shè)有機(jī)物的化學(xué)式為CxHyOz，1mol該有機(jī)物消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（x+-）分別計(jì)算每種有機(jī)物充分燃燒的耗氧量；然后進(jìn)行比較；等質(zhì)量有機(jī)物耗氧量可以根據(jù)CxHy變化為。

CH值越大耗氧量越多；根據(jù)總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個(gè)數(shù)相同，在CxHyOz中（x+-）相同即符合題意．

（5）根據(jù)“手性碳原子”的含義寫(xiě)出C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)．

19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于――2，所以如果該有機(jī)物是烴，則應(yīng)該是烷烴，分子式是C4H10；其中帶有支鏈的同分異構(gòu)體是異丁烷，在核磁共振氫譜圖中有2個(gè)吸收峰。（2）飽和一元脂肪醛的通式是CnH2nO，因此14n＋16＝58，解得n＝3，即為丙醛，和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O。（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，說(shuō)明分子中含有2個(gè)醛基，因此應(yīng)該是乙二醛，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHC－CHO。（4）該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有羥基；又能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。因此根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是58可知，應(yīng)該是丙烯醇，即CH2＝CH－CH2OH。碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的方程式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的計(jì)算和判斷、方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（共12分）（1）C4H102(2)CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O（3）OHC－CHO（4）CH2＝CH－CH2OH20、略

【分析】解：等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-）由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；

得c（Na+）＞c（CH3COO-）；

故答案為：＞．

根據(jù)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系；及電荷守恒分析．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強(qiáng)．要注意弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡的分析，題目難度不大．【解析】＞21、（1）900（2）1000（3）81.8（4）42.9【分析】【分析】本題考查溶液rm{pH}的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計(jì)算方法，明確酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計(jì)算方法，明確酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力?！窘獯稹縭m{pH}的rm{(1)pH=12}溶液中氫氧根離子濃度為rm{NaOH}rm{0.01mol/L}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{pH=11}設(shè)加入水的體積是rm{0.001mol/L}rm{V_{2}}rm{V_{2}=dfrac{0.01mol/L隆脕0.1L}{0.001mol/L}=0.9L=900mL}

故答案為：rm{c_{1}V_{1}=c_{2}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L=(0.1+V_{2})L}

rm{V_{2}=dfrac

{0.01mol/L隆脕0.1L}{0.001mol/L}=0.9L=900mL}的rm{900}溶液中氫氧根離子濃度是rm{(2)pH=12}rm{NaOH}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.01mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是rm{0.001mol/L}

設(shè)加入rm{pH=10}的rm{0.0001mol/L}溶液體積是rm{pH=10}

rm{NaOH}

rm{V_{2}}

故答案為：rm{c_{1}V_{1}+c_{2}V_{2}=c_{3}(V_{1}+V_{2})=0.01mol/L隆脕0.1L+0.0001mol/L隆脕V_{2}=0.001mol/L(0.1+V_{2})}

rm{V_{2}=1L=1000mL}的rm{1000}溶液中氫離子濃度是rm{(3)pH=2}設(shè)加入鹽酸的體積是rm{HCl}

rm{c(OH^{-})=dfrac{n({錄卯})-n({脣謾})}{V({脣謾})+V({錄卯})}=dfrac{0.01mol/L隆脕(0.1-V)L}{(0.1+V)L}=0.001mol/L}

解得：rm{0.01mol/L}

故答案為：rm{V}

rm{c(OH^{-})=dfrac

{n({錄卯})-n({脣謾})}{V({脣謾})+V({錄卯})}=dfrac

{0.01mol/L隆脕(0.1-V)L}{(0.1+V)L}=0.001mol/L}的rm{V=81.8mL}溶液中氫離子濃度為rm{81.8}設(shè)加入硫酸的體積為rm{(4)0.01mol?L^{-1}}

rm{c(OH^{-})=dfrac{0.01mol/L隆脕0.1L-0.02mol/L隆脕V}{0.1L+V}=0.001mol/L}

解得：rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{0.02mol/L}

rm{V}【解析】rm{(1)900}rm{(1)900}rm{(2)1000}rm{(2)1000}rm{(3)81.8}四、其他(共3題，共12分)22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO224、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、推斷題(共1題，共8分)25、略

【分析】解：X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，其相對(duì)分子質(zhì)量為47×2=94，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，則X為X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C為則B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，PCL為E發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO（CH2）5COOH，D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，結(jié)合信息可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．根據(jù)題給信息②知，Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為四溴雙酚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）B為環(huán)己醇，其分子式為C6H12O，C為官能團(tuán)的電子式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：C6H12O；

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2；Cu、加熱；C生成D的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；

故答案為：O2；Cu、加熱；氧化反應(yīng)；

（3）E→PCL的化學(xué)方程式：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

X→Y的化學(xué)方程式：

故答案為：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

（4）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵與醛基，符合條件的同分異構(gòu)體有：HCOOCH2CH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCH（CH3）CH=CHCH3、HCOOCH（CH3）C（CH3）=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2CH3、HCOOC（CH2CH3）=CHCH3、HCOOC（CH3）=C（CH3）CH3、HCOOC（CH3）=CHCH2CH3、HCOOCH=C（CH3）CH3、HCOOCH=CHCH（CH3）2；共10種；

故答案為：10；HCOOCH=CHCH（CH3）2等；

（5）一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：

故答案為：．

X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，其相對(duì)分子質(zhì)量為47×2=94，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，則X為X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C為則B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，PCL為E發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO（CH2）5COOH，D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，結(jié)合信息可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．根據(jù)題給信息②知，Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為四溴雙酚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（5）一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物．

本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，注意對(duì)題目給予信息的理解，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變，（4）中限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，題目難度中等．【解析】C6H12O；O2、Cu、加熱；氧化反應(yīng)；nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；10；HCOOCH=CHCH（CH3）2；六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工