2025年外研銜接版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修1化學(xué)上冊月考試卷594考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究Ti；Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下；取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是()A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：IB.N2的電子式：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.甲烷分子的比例模型是4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓C.氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu5、下列實驗過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液C.向澄清石灰水中通入少量CO2D.向鹽酸中加入少量NaOH固體6、下列說法正確的是A.反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4B.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C.反應(yīng)中，被氧化和被還原的硫的物質(zhì)的量之比為2：1D.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：17、某周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的第ⅣA族元素的原子序數(shù)為()A.只能是x＋2B.可能是x＋8或x＋18C.可能是x＋13D.可能是x＋2或x＋12或x＋268、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有稀溶液的試管中加入的溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中的被還原為B向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入酸化的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)生成的氣體可能為C向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋溶液紅色變淺溶液中所有離子的濃度均減小D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察，火焰呈黃色溶液中的金屬陽離子只有

A.AB.BC.CD.D9、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.食醋B.云霧C.食鹽水D.白糖水評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列物質(zhì)分類正確的是。

。

酸。

堿。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

硫酸。

燒堿。

高錳酸鉀。

氧化鎂。

干冰。

B

硝酸。

熟石灰。

膽礬。

一氧化碳。

二氧化硫。

C

醋酸。

氫氧化鉀。

石灰石。

生石灰。

二氧化碳。

D

乙醇。

氫氧化鈉。

氯化銅。

氨氣。

氧化鈉。

A.AB.BC.CD.D11、下列有關(guān)離子方程式正確的是（）。A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2+＋2ClO＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3+＋3MgO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Mg2+12、某小組為探究氯水的成分與性質(zhì)，進(jìn)行實驗并觀察到以下現(xiàn)象，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaHCO3溶液中滴加氯水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-C向Na2S溶液中滴加氯水產(chǎn)生黃色沉淀氯水既具有氧化性又具有還原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量先變藍(lán)后褪色氯水可能氧化碘單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D13、由下列實驗操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴入溶液溶液紫色褪去有還原性B取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體沒有變質(zhì)C混合裝有和兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙顯還原性和堿性D白色懸濁液中滴加2滴稀溶液出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D14、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料。某化學(xué)興趣小組制取氫化鈣的實驗裝置如下圖：

資料：氫化鈣要密封保存；在空氣中容易變質(zhì)。

下列說法不正確的是（）A.④的作用是吸收尾氣，防止污染空氣B.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈C.點燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度D.裝置①也可用于實驗室制備H2S氣體評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下,請配平此氧化還原反應(yīng)方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗,實驗方案設(shè)計錯誤的是____________(填字母)

A.4和5B.只有3C.3和4D.123(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________。16、下圖為元素周期表的一部分；根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題。

(1)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為_______；

(2)元素①與④形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______；

(3)用電子式表示元素⑤與⑧形成化合物的過程_______；

(4)元素⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(5)假設(shè)元素⑧的對應(yīng)元素符號為X，若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2。該硫化劑S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______(元素X請用具體元素符號表示)。17、在圖(Ⅰ)所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液；當(dāng)從滴定管中逐漸加入A溶液時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液A至圖(Ⅱ)中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是__________。(填序號)

①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3

(2)請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_______________。

②NaHSO4屬于______(填“酸”“堿”或“鹽”)。寫出NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式__________

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(下同)：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：__________________。18、氯及其化合物在生產(chǎn)；生活中都有重要的應(yīng)用。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與pH=6時殺菌效果強(qiáng)的是___，當(dāng)pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。

(2)Ca(ClO)2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，NaClO2中Cl元素的化合價為___，寫出工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式：___。

(3)ClO2是國際上公認(rèn)的高效；安全的殺菌消毒劑。

①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2+2X+2H2O

X的化學(xué)式為___，每生成1molClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___mol。

②消毒能力可用單位質(zhì)量消毒劑得電子多少來衡量。則ClO2與Cl2消毒能力比為___(整數(shù)比)。19、在兩支分別盛有的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。由此說明是一種________氫氧化物。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤22、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)23、硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源；變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污；方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________；溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2；同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________；經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。24、Ⅰ．(1)質(zhì)量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是___________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是____________。

(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），則SO的物質(zhì)的量濃度為___________。

(3)已知：還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－。向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

Ⅱ．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：

(1)B物質(zhì)的名稱__________

(2)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________。

(3)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。25、碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時；除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫）。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角。A．酒精燈B．冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘；后果是__________________________。

（3）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是（____）。

A.固體溴化碘熔沸點較高。

B.在許多反應(yīng)中；溴化碘是強(qiáng)氧化劑。

C.跟鹵素單質(zhì)相似；跟水反應(yīng)時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑。

D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O

（4）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽；下列說法正確的是（____）。

A.碘易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液；溶液變藍(lán)色。

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—26、(1)電鍍時，鍍件與電源的______極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用______(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：______

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下。

①步驟(i)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是______(填離子符號)。

③在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為______。

④步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3++NH+2SO+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H+。過濾后母液的pH=2.0，c(Fe3+)=amol·L-1，c(NH)=bmol·L-1，c(SO)=dmol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂；其次是鈦，無明顯現(xiàn)象的是銅；根據(jù)反應(yīng)快慢；能否與酸反應(yīng)和活動性之間的對應(yīng)關(guān)系可以得出，三種金屬活動性順序為鎂、鈦、銅，故A錯誤；

B.鈦和鎂都與鹽酸反應(yīng)；在除去鎂的同時，鈦也被除掉了，故B錯誤；

C.鈦是一種比較昂貴的金屬；用鈦從硫酸銅溶液中置換出銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯誤；

D.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；鎂比銅活潑，所以銅不能置換鎂，故D正確；

答案選D。

【點睛】

根據(jù)實驗現(xiàn)象確定金屬的活動性。2、B【分析】【詳解】

A．膠體粒子是一個聚合體，16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為＝0.1mol，水解形成Fe(OH)3膠體時，多個Fe(OH)3聚合為一個膠體粒子，所以形成的膠體粒子數(shù)小于0.1mol，即小于0.1NA；故A錯誤；

B．22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1molAr原子，即含有18mol質(zhì)子，即18NA個質(zhì)子；故B正確；

C．鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，2.4gMg物質(zhì)的量為0.1mol，與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故C錯誤；

D．標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝0.1NA個；故D錯誤；

故答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子質(zhì)量數(shù)是53+78=131，因此用原子符號表示為：A正確；

B．N2分子中每個N原子上還有1對孤對電子，其電子式為：B錯誤；

C．S是16號元素，S原子核外電子排布為2、8、6，S原子得到2個電子形成S2-，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：C錯誤；

D．圖示為甲烷的球棍模型；不是比例模型，D錯誤；

故合理選項是A。4、C【分析】【詳解】

A．銅不活潑；不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合會生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；B錯誤；

C．氧化鐵溶于稀鹽酸會生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；C正確；

D．電荷不守恒，鋁與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著稀硫酸溶液的滴入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，故A不符合題意；

B．醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者發(fā)生反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀和水，即CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O；溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，故B不符合題意；

C．氫氧化鈣是強(qiáng)堿，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳與石灰水發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣和水，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，溶液的導(dǎo)電能力變化大，故C不符合題意；

D．鹽酸為強(qiáng)酸，向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl和水，即HCl+NaOH=NaCl+H2O；溶液中離子的濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D符合題意；

答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．HCl是還原劑；但每4molHCl參與反應(yīng)只有2molHCl作還原劑，另外2molHCl表現(xiàn)酸性，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，A錯誤；

B．是還原劑，是氧化劑；所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，B錯誤；

C．參加反應(yīng)的3molS中；2molS作氧化劑，1molS作還原劑，則被氧化和被還原的硫的物質(zhì)的量之比是1：2，C錯誤；

D．部分KOH是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物；由得失電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

如果這兩種元素是第二；三周期元素；則為x＋2；如果是第四、五周期，因為有副族元素，占了10個縱行，則為x＋12，如果是第六、七周期，因為有鑭系元素和錒系元素，則為x＋26，故D正確；

綜上所述，答案為D。8、B【分析】【詳解】

A．向盛有稀溶液的試管中加入的溶液，稀硫酸電離產(chǎn)生的氫離子與硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，且亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，而NO遇空氣立馬變?yōu)楣蔄錯誤；

B．向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入酸化的溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)生成的氣體可能為故B正確；

C；向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋，溶液堿性減弱，溶液中氫離子濃度增加，故C錯誤；

D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，溶液中的金屬陽離子有可能有故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

C為解答易錯點，氨水是弱堿，溶液為堿性，加水稀釋，堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，即溶液稀釋過程中，不一定溶液中所有離子的濃度都在減小。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．食醋為醋酸溶液；不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B．云霧為膠體分散系；會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；

C．食鹽水為溶液；不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D．白糖水是蔗糖水溶液；不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，只需要判斷選項是膠體分散系即可。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【詳解】

A．硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；燒堿為NaOH，在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；高錳酸鉀由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；氧化鎂和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；干冰為CO2；與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B．一氧化碳不與酸反應(yīng)；不是堿性氧化物，故B錯誤；

C．硝酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；KOH在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；石灰石為CaCO3，由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；生石灰為CaO，和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故C正確；

D．乙醇在水溶液中不電離；不屬于酸，氨氣不含氧元素，不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。11、BD【分析】【詳解】

A.稀鹽酸中加入少量鈉粒，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑；A項錯誤；

B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性，則硫酸根過量，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；B項正確；

C.HClO有強(qiáng)氧化性，會將CaSO3氧化為CaSO4；C項錯誤；

D.含氯化鋁的氯化鎂溶液發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入氧化鎂，離子方程式為：2Al3++3MgO+3H2O=2Al(OH)3↓+3Mg2+；D項正確；

答案選BD。

【點睛】

本題易錯點在C項，判斷離子方程式時，一定要分析反應(yīng)過程，具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)，不會同時存在于產(chǎn)物之中，會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。12、C【分析】【詳解】

A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為而二氧化碳，說明氯水中含有H+；故A正確；

B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，說明氯水中含有Cl-；故B正確；

C．向Na2S溶液中滴加氯水；產(chǎn)生黃色沉淀為硫單質(zhì)，證明氯水具有氧化性，無法證實其還原性，故C錯誤；

D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量，氯水先把碘離子氧化成單質(zhì)碘：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍(lán)，氯水過量，會把單質(zhì)碘氧化成碘酸：所以藍(lán)色褪去，故D正確；

故答案選C。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．向酸性溶液滴入溶液紫色褪去，由于中的也具有還原性，可使溶液，故不能判斷有還原性；A項錯誤；

B．過氧化鈉變質(zhì)一般轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體；因此產(chǎn)生無色氣體不能說明過氧化鈉沒有變質(zhì)，B項錯誤；

C．具有強(qiáng)氧化性，將氧化生成和生成的與反應(yīng)有白煙生成；C項正確；

D．白色懸濁液中滴加少量溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說明D項正確；

故選CD。14、AB【分析】【分析】

在①中稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣；②的作用是干燥氫氣；可用堿石灰等；在③中在加熱條件下氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣；④可用濃硫酸，避免空氣中的水進(jìn)入③而導(dǎo)致氫化鈣變質(zhì)，以此解答該題。

【詳解】

A．④的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入③而導(dǎo)致氫化鈣變質(zhì)；不是尾氣處理，A錯誤；

B．反應(yīng)結(jié)束后；應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直至固體冷卻后再關(guān)閉活塞K，B錯誤；

C．由于氫氣參與反應(yīng)；且在加熱條件下進(jìn)行，應(yīng)避免不純的氫氣在加熱時爆炸，則點燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，C正確；

D．裝置①是塊狀固體與液體在室溫下反應(yīng)制取氫氣，而FeS是塊狀固體，和稀鹽酸在室溫下可以反應(yīng)產(chǎn)生H2S，故裝置①也可用于實驗室制備H2S氣體；D正確；

故合理選項是AB。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的制備。掌握各個裝置的作用、試劑的性質(zhì)及反應(yīng)條件是解答的關(guān)鍵。注意H2是可燃性氣體，為防止加熱條件下反應(yīng)發(fā)生爆炸，應(yīng)該對氫氣先進(jìn)行驗純，然后再加熱反應(yīng)。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

(1)FeS2中鐵元素化合價為+2價,硫元素化合價為-1價,反應(yīng)中,Fe元素化合價由+2價升高為+3價被氧化,S元素化合價由-1價升高為0價被氧化,FeS2做還原劑,N元素化合價由+5價降低為+2價被還原,硝酸做氧化劑;

(2)依據(jù)Fe3+的性質(zhì)分析判斷;

(3)同種氧化劑,還原性強(qiáng)的先反應(yīng),由還原性Fe2+>Br-可知,向FeBr2溶液中通入Cl2時,還原性強(qiáng)的Fe2+離子先反應(yīng)。

【詳解】

(1)FeS2中鐵元素化合價為+2價,硫元素化合價為-1價,由未配平的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中,Fe元素化合價由+2價升高為+3價被氧化,S元素化合價由-1價升高為0價被氧化,FeS2做還原劑,N元素化合價由+5價降低為+2價被還原,硝酸做氧化劑,反應(yīng)的離子方程式為3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O;

(2)1Fe與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,故正確;

2KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶液由棕黃色變?yōu)榧t色,故正確;

3硫酸銅為藍(lán)色溶液,硫酸銅與氯化鐵不反應(yīng),溶液不會變成無色,故錯誤;

4硝酸銀與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀,白色沉淀為氯化銀,該性質(zhì)是氯離子性質(zhì),不是Fe3+的性質(zhì),故錯誤;

5氫氧化鈉溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,故正確;

3和4錯誤,故答案為:C;

(3)由還原性Fe2+>Br-可知,向FeBr2溶液中通入Cl2時,還原性強(qiáng)的Fe2+離子先反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,1L0.2mol·L-1的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.2mol,由方程式可知0.1mol氯氣與0.2mol亞鐵離子恰好完全反應(yīng),Br-離子未參加反應(yīng)。

【點睛】

同種氧化劑,還原性強(qiáng)的先反應(yīng),由還原性Fe2+>Br-可知,向FeBr2溶液中通入Cl2時,還原性強(qiáng)的Fe2+離子先反應(yīng)是解答關(guān)鍵,也是難點和易錯點?！窘馕觥?;8;2;3;6;2;4FeS2CFe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的結(jié)構(gòu)可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)⑧為Cl，最高正價為+7，相應(yīng)的最高價含氧酸為HClO4，故答案為：HClO4；

(2)H和O形成18電子微粒為H2O2；其結(jié)構(gòu)簡式為：H—O—O—H，故答案為：H—O—O—H；

(3)Na和Cl形成NaCl的電子式形成過程為故答案為：

(4)鋁單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為：故答案為：

(5)S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成可知為S，同時生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體為二氧化硫，由此可得化學(xué)方程式故答案為：【解析】HClO4H—O—O—H17、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)規(guī)則，由圖知，曲線最低點導(dǎo)電能力幾乎為零，則A溶液能與氫氧化鋇反應(yīng)，使鋇離子被沉淀、氫氧根離子被消耗，又沒有其它可自由移動的離子引入，據(jù)此分析；NaHSO4溶液中存在的離子為Na+、H+和NaHCO3溶液中離子為Na+、NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)是氫離子和碳酸氫根離子的反應(yīng)；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液；則開始反應(yīng)時氫氧化鋇提供的鋇離子和氫氧根離子按1:2被消耗，據(jù)此寫離子方程式；

【詳解】

(1)滴加溶液A至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，說明隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，即A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不僅消耗Ba2+，而且還消耗OH-，使溶液中離子濃度變得極小，且不引入新的可自由移動的離子，故液A中含有的溶質(zhì)是H2SO4；故答案為②；

(2)①NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)酸酸式鹽，故能完全，產(chǎn)生Na+、H+和故電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++②從電離理論來看，NaHSO4是鹽，因為它電離出的離子是鈉離子、氫離子和NaHCO3是弱酸酸式鹽，能完全電離產(chǎn)生Na+、NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明NaHSO4溶液中的H+與Ba(OH)2溶液中的OH-完全中和，此時鋇離子被沉淀完全，而硫酸根有多余，故離子反應(yīng)方程式為：在以上中性溶液中，溶質(zhì)為硫酸鈉溶液，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，就只有和Ba2+反應(yīng)，故離子方程式為：

【點睛】

分析圖像：（1）看起點（2）看變化趨勢（3）看終點，從而確定反應(yīng)過程的變化。導(dǎo)電性降低時，溶液中離子濃度降低，即生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)。【解析】①.②②.NaHSO4=Na++H++S③.鹽④.⑤.⑥.18、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2與H2O發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl和HClO，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

由圖可知：在pH=6時HClO的含量大于ClO-，在pH=7.5時，二者含量相等，由于HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，所以HClO的含量越高，物質(zhì)的殺菌效果越強(qiáng)，故pH=6時殺菌效果強(qiáng)；在pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-、Cl-；

(2)在化合物中元素化合價代數(shù)和為0，在NaClO2中；Na為+1價，O為-2價，則Cl元素的化合價為+3價；

在工業(yè)上氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知物質(zhì)X是CO2；在反應(yīng)前KClO3中Cl元素化合價為+5價，反應(yīng)后產(chǎn)生的ClO2中Cl元素化合價為+4價，化合價降低1價，因此每生成1molClO2；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol的電子；

②ClO2摩爾質(zhì)量是67.5g/mol，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時ClO2得到電子變?yōu)镃l-，得到5mol電子；Cl2的摩爾質(zhì)量是71g/mol，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時Cl2得到電子變?yōu)镃l-，得到2mol電子，因此ClO2與Cl2消毒能力比為==355：135?！窘馕觥縫H=6HClO、ClO-、Cl-+32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCO21355∶13519、略

【分析】【詳解】

中滴加足量鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水，觀察到的現(xiàn)象是白色固體溶解；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中滴加足量NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，觀察到的現(xiàn)象是白色固體溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，由此說明是一種兩性氫氧化物。【解析】白色固體溶解白色固體溶解兩性四、判斷題(共3題，共24分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。21、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共36分)23、略

【分析】【詳解】

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污；油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；

（2）步驟②需要加熱的目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持80~95℃；由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水?。?；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；

（3）步驟③中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質(zhì)。因為H2O2本身易分解，所以在加入時需分量加入，同時為了防止Fe3+水解；溶液要保持pH小于0.5；

（4）為了除去可溶性的硫酸銨；鐵離子等；需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）；

（5）設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相對分子質(zhì)量為266+18x，1.5個水分子的相對分子質(zhì)量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。【解析】堿煮水洗加快反應(yīng)熱水浴C將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）NH4Fe(SO4)2?12H2O24、略

【分析】【分析】

A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色，則A為鈉；鈉燃燒生成B為Na2O2，鈉與水反應(yīng)生成C為NaOH；D為Na2CO3。

【詳解】

Ⅰ．(1)CO2、NH3、SO2、O3的相對分子質(zhì)量分別為44、17、64、48，質(zhì)量相同時，氣體的相對分子質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，NH3的相對分子質(zhì)量最小，所以含有分子數(shù)目最多的是NH3；依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，質(zhì)量一定時，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所以體積最小的是SO2。答案為：NH3；SO2；

(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積(設(shè)為1L)混合，則SO的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol·L－1。答案為：1.5mol·L－1；

(3)還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，則Fe2+與Cl2完全反應(yīng)后，Br-才與Cl2反應(yīng)。n(Cl2)==0.15mol，設(shè)100mLFeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為x，依據(jù)得失電子守恒可得出如下等量關(guān)系