2025年粵教滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形2、下列氧原子的軌道表示式中；能量最低的是。

A.B.C.D.3、下列化合物全部以共用電子對成鍵的是A.H2OB.MgCl2C.NaOHD.NH4Cl4、下列分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化的是A.CO2B.SO2C.BF3D.NH35、存在二種異構體，抗癌藥物順鉑可由以下途徑得到：(順鉑)，下列說法不正確的是A.一定為平面正方形B.該變化過程說明的配位能力大于C.②過程說明Cl對位上的Cl更容易被取代D.相同條件下，在苯中的溶解度小于6、下列說法錯誤的是A.活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物形成的晶體一定為離子晶體B.金剛石、SiHI、HBr晶體的熔點依次降低C.可用X射線衍射實驗區(qū)分晶體與非晶體D.石墨晶體模型中C原子與六元環(huán)的個數(shù)比為2:17、我國航天探測發(fā)現(xiàn)，金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的主要成分之一是三氧化二碳()。下列關于的說法正確的是A.屬于離子化合物B.最高化合價：C.原子未成對電子數(shù)：D.第一電離能：8、下列說法正確的是A.熔點由高到低：Na>Mg>AlB.硬度的大?。航饎偸?lt;碳化硅<晶體硅C.鍵角大小：D.熱穩(wěn)定性：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性10、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結構如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A.Ni2+的價電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學鍵11、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

。元素符號。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：X2+＜T2-C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞R＞XD.離子的還原性：Z2-＞T2-12、選考[選修3——物質(zhì)結構與性質(zhì)]

下列敘述正確的是A.SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵13、現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運動狀態(tài)D.檢驗G元素的方法是焰色反應14、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡合反應為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡合反應達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡合反應平衡常數(shù)約為515、我國科學家合成太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結構如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為()；下列說法錯誤的是。

A.B代表Pb2+B.每個晶胞含有I—的數(shù)目為6C.C的原子坐標參數(shù)為(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-116、下列說法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點比H2S高C.隨著相對分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的沸點也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力17、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、Ⅰ.下列8種化學符號：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對角線規(guī)則；金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素Cu和Cu；參考銅的相對原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）19、砷化鎵是繼硅之后研究最深入；應用最廣泛的半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎵是與鋁同主族的第四周期元素，Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__。

(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__，電負性由大到小的順序是__。

(3)碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是__(填編號)。

a..CH4的穩(wěn)定性比SiH4強。

b.SiH4的沸點比CH4高。

c.碳酸的酸性大于硅酸。

d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

(4)AsH3的沸點比NH3低；其原因是__。

(5)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__，二水合草酸鎵π鍵的個數(shù)為__，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為___。

20、我們可以將SiO2的晶體結構想象為：在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子.結構如圖所示.

（1）根據(jù)SiO2晶體結構圖，下列說法正確的是_________.

A.石英晶體中每個Si原子通過Si—O極性鍵與4個O原子作用。

B.每個O原子也通過Si—O極性鍵與2個Si原子作用。

C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個數(shù)比為1∶2，可用“SiO2”來表示石英的組成。

D.在晶體中存在石英分子；故能叫分子式。

（2）離子結構可用圖表示，在聚硅酸根離子中只有硅氧鍵，它的結構應是_____________.21、(1)光學實驗證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結構的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔點如下表：。ABC化學式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔點/℃-139-123230

化合物C的熔點明顯高于A的原因是___________。22、(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質(zhì)量為M，密度為8.9g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。23、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構成的晶體是___________，直接由原子構成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是___________，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共15分)24、芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應類型為________

(3)③的化學方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結構簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結構簡式為________。

(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。26、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結構簡式為____。

(3)反應物III為乙二醛，反應①的化學方程式為_______。

(4)反應②的反應類型是_______；反應③的反應類型是_______。

(5)已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構)，寫出含有手性碳原子的所有可能的結構簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

H2S中S的孤電子對數(shù)為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，S的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，H2S的立體構型為V形；BF3中B的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，B的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于B上沒有孤電子對，BF3的立體構型為平面三角形；答案選D。2、B【分析】【詳解】

能級相同的軌道中，電子優(yōu)先占據(jù)單獨占據(jù)1個軌道，并且自旋方向相同，能量最低；氧原子能量最低的排布是故B正確。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O中O與H之間都是共價鍵；故A符合題意；

B．MgCl2中Mg2+與Cl-之間為離子鍵；故B不符合題意；

C．NaOH中Na+與OH-之間為離子鍵；故C不符合題意；

D．NH4Cl中NH與Cl-之間為離子鍵；故D不符合題意；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2中心C原子價層電子對數(shù)為為sp雜化，故A不符合題意；

B．SO2中心S原子價層電子對數(shù)為為sp2雜化；故B不符合題意；

C．BF3中心B原子價層電子對數(shù)為為sp2雜化；故C不符合題意；

D．NH3中心N原子價層電子對數(shù)為為sp3雜化；故D符合題意；

綜上所述答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．存在二種異構體，則一定為平面正方形；而不是正四面體，故A正確；

B．由圖可知，依次發(fā)生過程①②，說明該變化過程說明的配位能力大于故B正確；

C．由圖可知，②過程說明Cl對位上的Cl更容易被取代；故C正確；

D．結構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶可知，相同條件下，在苯中的溶解度大于故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A.活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物形成的晶體不一定為離子晶體；例如，氯化鋁晶體是分子晶體，A錯誤；

B.金剛石、SiC是原子晶體，熔點高，碳碳鍵比碳硅鍵牢固，故金剛石的熔點比碳化硅的高，HI、HBr是分子晶體，熔點較低，HI相對分子質(zhì)量大于HBr，HI分之間的作用力大于HBr；故晶體的熔點依次降低，B正確；

C.根據(jù)X射線衍射圖顯示的信息；科學家能推知晶體內(nèi)部的微觀結構，故可用X射線衍射實驗區(qū)分晶體與非晶體，C正確；

D.石墨是平面層狀結構；每一個碳原子與3個碳原子通過碳碳單鍵形成平面正六邊形，故按均攤法可知，每個六元環(huán)中擁有2個碳原子，則石墨晶體模型中C原子與六元環(huán)的個數(shù)比為2:1，D正確；

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的，而共價化合物是原子間通過共用電子對而形成的，一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物，故而屬于共價化合物；A錯誤；

B．氧元素；氟元素無正價；而碳元素最高正價為+4，B錯誤；

C．C的p軌道有2個未成對的電子；O的p軌道有2個未成對的電子，原子未成對電子數(shù)相同，C錯誤；

D．元素C；O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是O＞C，D正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na、Mg、Al的離子半徑依次減小，離子電荷數(shù)逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>Na；A錯誤；

B．C原子半徑小于Si原子半徑，鍵能大?。篊-C鍵>C-Si鍵>Si-Si鍵，所以硬度的大?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅；B錯誤；

C．N、P、As都采取sp3雜化，且都有1對孤電子對，電負性N＞P＞As，鍵角依次減小，鍵角大?。篊錯誤；

D．碳酸鹽分解的本質(zhì)為碳酸根生成CO2和O2-，O2-與金屬陽離子結合的過程，MgO、CaO、BaO中陽離子所帶電荷相同、離子半徑則晶格能：所以熱穩(wěn)定性：D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質(zhì)具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據(jù)結構可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結構為分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，共含有15個σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學鍵；不存在孤對電子，故C錯誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學鍵，故D錯誤；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價都為+2價；應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，綜上所述：X為Mg；Y為Be、Z為S、R為Al、T為O，結合元素周期律知識解答該題。

【詳解】

A．金屬性越強；與稀硫酸反應的速率越快，Mg的金屬性強于Al，則與稀硫酸反應的速率快慢：Mg＞Al，A錯誤；

B．電子結構相同，對應的離子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+；B正確；

C．金屬性越強；元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，Mg的金屬性強于Al，也大于Be，則堿性排列順序不對，C錯誤；

D．非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，非金屬性S＜O，所以離子還原性：S2-＞O2-；D正確；

答案選BD。12、AD【分析】【詳解】

A.SO42-中S提供6個電子，氧不提供，兩個負電荷等于兩個電子，所以電子數(shù)為8，即為4對，故是sp3雜化；A正確；

B.H2O分子O原子有2對孤電子對，與2個H原子形成2個共價鍵，故中氧原子的雜化方式為sp3；B錯誤；

C.硼外層有3個電子，B與F成鍵后有3個共價鍵和一個空軌道，是sp2雜化；分子呈平面三角形，C錯誤；

D.根據(jù)一個單鍵有一個σ鍵，一個雙鍵含一個σ鍵和一個π鍵，故C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵；D正確；

故選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡合反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。15、BD【分析】【分析】

由晶體結構可知，晶體中位于頂點和棱上的(CH3NH3)+的個數(shù)為8×+4×=2，位于體內(nèi)的B的個數(shù)為2，位于面心和體內(nèi)的C的個數(shù)為10×+1=6，由晶胞的化學式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【詳解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶體結構可知，該晶體中含有2個晶胞，則每個晶胞含有I—的數(shù)目為6×=3；故B錯誤；

C．原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)、B為()可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心的C的原子坐標參數(shù)為(0)，故C正確；

D．由晶體結構可知，每個晶胞中含有1個CH3NH3)PbI3，由晶胞質(zhì)量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1；故D錯誤；

故選BD。16、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高；是因為水分子間存在氫鍵，故B錯誤；

C．結構相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應的熔沸點也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時破壞共價鍵，故D錯誤；

故選AC。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

（3）先計算兩種分子的中子數(shù)；再依據(jù)等質(zhì)量計算所含中子數(shù)之比；

（4）Be與氫氧化鈉溶液反應生成Na2[Be(OH)4]和氫氣；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿；溶于強酸，不溶于強堿；

（6）先計算Cu和Cu的物質(zhì)的量比；再依據(jù)物質(zhì)的量比計算質(zhì)量百分含量。

【詳解】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，屬于原子的有H、C、Na、N、C、Mg；它們都表示核素，即共有6種核素，故答案為6；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中C和C質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別為7和8，互為同位素；N和C的質(zhì)量數(shù)都為14；Na的中子數(shù)為（23—11）=12，Mg的中子數(shù)為（24—12）=12，兩者中子數(shù)相同，故答案為C、C；N、C；Na、Mg；

（3）H216O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，中子數(shù)為2×0+（16—8）=8，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，中子數(shù)為2×1+（16—8）=10，質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為（8×）：（10×）=8:9；故答案為8:9；

（4）金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似可知，Be與氫氧化鈉溶液反應生成Na2[Be(OH)4]和氫氣，反應的離子方程式為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑，故答案為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿，則可用氫氧化鈉溶液鑒別Be(OH)2與Mg(OH)2；故答案為氫氧化鈉溶液；

（6）設Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，則Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為（1—a），由銅的相對原子質(zhì)量為63.5可得65a+63（1—a）=63.5，解得a=0.25，Cu和Cu的物質(zhì)的量比為0.25:0.75=1:3，則Cu的質(zhì)量百分含量為×100%≈25.6%；故答案為25.6%。

【點睛】

Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿是鑒別的關鍵。【解析】6CCN、CNa、Mg8:9Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑氫氧化鈉溶液25.6%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鎵位于周期表中第四周期第IIIA族，故其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1；（2）同周期由左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，但是As的p能級是半滿穩(wěn)定結構，所以第一電離能反常增大，所以第一電離能的大小順序為：As>Se>Ga；同周期元素由左向右電負性增強，所以電負性順序為：Se>As>Ga；（3）a．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強能說明二者非金屬性相對強弱，選項a正確；b．SiH4的沸點比CH4高與非金屬性強弱沒有關系，選項b錯誤；c．元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，碳酸酸性強于硅酸說明碳的非金屬性大于硅，選項c正確；d．反應SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑是在高溫條件下進行，產(chǎn)物二氧化碳為氣態(tài)，與元素非金屬性強弱無關，選項d錯誤；答案選ac；（4）As電子層數(shù)=周期數(shù)=4，最外層電子數(shù)=族序數(shù)=5，所以As位于第四周期第ⅤA族，因為氨氣形成分子間氫鍵，分子間作用力較大，所以AsH3的沸點比NH3低；（5）根據(jù)結構圖，Ga的配位數(shù)為4，碳氧雙鍵中有一個是π鍵，所以π鍵的個數(shù)是6；C原子有3個σ鍵，無孤電子對，因此C的雜化類型為sp2。【解析】①.[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1②.As>Se>Ga③.Se>As>Ga④.ac⑤.NH3分子之間存在氫鍵⑥.4⑦.6⑧.sp220、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)晶體結構可知，SiO2中每個Si原子周圍有4個O與其形成4個Si—O；故選A；

B．根據(jù)晶體結構可知，SiO2中每個O原子周圍有2個Si與其形成2個Si—O,故選B；

C．在晶體中，Si原子與O原子的原子個數(shù)比為1:2，可用SiO2表示石英的組成；故選C；

D．SiO2表示石英的組成；不能代表真實的原子個數(shù)，只能是化學式而不是分子式，故D不選。

答案選ABC；

（2）中Si原子為中Si原子的兩倍、中氧原子個數(shù)為差一個為中氧原子個數(shù)的2倍，又因為的離子結構為：所以在中兩個Si原子同時與一個O形成共價鍵，故的結構為：故答案為：【解析】ABC21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O分子中的H-O鍵的共用電子對強烈偏向O原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，使得溶于水的O2分子中的O原子與H2O分子中的H原子之間以配位鍵結合；從而構成五元環(huán)；

(2)CH3CH2Cl是由分子構成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結合，分子間作用力比較微弱，因此物質(zhì)的熔沸點比較低；而CH3NH3Cl為離子晶體，陽離子與陰離子Cl-之間以離子鍵結合，離子鍵是一種強烈的相應作用，斷裂消耗較高能量，物質(zhì)的熔沸點較高，因此其熔沸點比由分子構成的物質(zhì)CH3CH2Cl高?！窘馕觥竣?O2分子中的O分別與H2O分子中的H通過氫鍵構成五元環(huán)②.A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強于分子間作用力22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖知；A為體心立方堆積，配位數(shù)為8，B為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故A；B的配位數(shù)之比為2：3；

（2）①設D的原子半徑為r，則面對角線長為4r，邊長a＝1個面心立方晶胞中有4個原子。①＝8.9g/cm3，解得a＝cm；

②空間利用率為×100%＝74%?！窘馕觥矿w心立方堆積2:3×100%＝74%23、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構成，屬于共價晶體，故此處填A；H；直接由原子構成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構成的分子晶體E，故此處填A、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導電且不發(fā)生化學變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填AH。四、有機推斷題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結構簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應生成B為ClCH2CH＝CH2。反應①為取代反應。由C、D的分子式，可知反應②發(fā)生信息I中取代反應，可知D為由信息II中取代反應、結合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應生成F。對比F、J的結構簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應生成L；

(6)由信息II可知，由反應得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結構簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結構內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團有碳碳雙鍵、氯原子，反應②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應；

(3)反應③的化學方程式為：

(4)F的結構簡式為用星號(*)標出F中的手性碳原子為：G的結構簡式為：

(5)反應④為取代反應；生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到合成路線流程圖為：

【點睛】

進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結構。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應的有