2025年新科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷899考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB.氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COD.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為如圖所示，則X試劑為。

A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO43、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大B.a點(diǎn):2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.c點(diǎn)溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD.c點(diǎn)溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)4、下列敘述正確的是()A.C4H10O的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有7種B.棉、絲、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC.C6H5Li+CO2→C6H5COOLi既不屬于加成反應(yīng)也不屬于取代反應(yīng)D.乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型相同5、PET()可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維成塑料。測(cè)定某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，并計(jì)算其平均聚合度x：以酚酞作指示劑，用醇溶液滴定端基中的羧基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.PET塑料是一種可降解的高分子材料B.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色C.合成PET的一種單體與乙醇互為同系物D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)6、分析下列合成路線；可推知B應(yīng)為下列物質(zhì)中的。

CH2=CH—CH=CH2A→B→C→A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、已知：室溫下，幾種弱酸的如下表所示：。化學(xué)式4.743.74

下列有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法正確的是A.濃度均為和溶液中：B.濃度為溶液中：C.室溫下，的和的混合溶液中：D.溶液與溶液等體積混合后：8、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O9、對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)I：液體分層，下層呈無(wú)色B.實(shí)驗(yàn)II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D.實(shí)驗(yàn)IV：放置一段時(shí)間后，飽和硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體10、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應(yīng)11、下列有關(guān)化合物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述正確的是（）

A.X分子存在2個(gè)手性碳原子B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH12、某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

該有機(jī)物分子的核磁共振氫譜圖如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是。

A.該有機(jī)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物C.該化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3D.該有機(jī)物的官能團(tuán)有酯基、羥基、酮羰基評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)CPAE是蜂膠的主要活性成分；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

①1mol該有機(jī)物最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②寫出該物質(zhì)在堿性條件（NaOH溶液）下水解生成兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

(2)青蒿酸是合成青蒿素的原料；可以由香草醛合成：

判斷下列說(shuō)法是否正確；正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。

①用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)出香草醛____

②香草醛可與濃溴水發(fā)生反應(yīng)____

③香草醛中含有4種官能團(tuán)____

④1mol青蒿酸最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)____

⑤可用NaHCO3溶液檢驗(yàn)出香草醛中的青蒿酸____

(3)甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物，下列說(shuō)法正確的是________。

A．甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可跟NaOH溶液反應(yīng)B．用FeCl3溶液可區(qū)分甲；丙兩種有機(jī)化合物。

C．一定條件下丙可以與NaHCO3溶液、C2H5OH反應(yīng)D．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)14、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②CO2③銅④BaSO4固體⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是________(填上序號(hào)，下同),屬于非電解質(zhì)的是________，能夠?qū)щ姷氖莀_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈉溶液與鹽酸混合________________________

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合________________________

(3)寫出一個(gè)與離子方程式2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________15、（1）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3三種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________________________。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。16、丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8；A氫化后得到2－甲基丙烷。完成下列填空：

(1)A可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式__________________________

(2)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：________________________________________________；

A通入溴的四氯化碳溶液：_________________________

(3)烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有________種。17、1,3-丁二烯是制造尼龍等的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其在一定條件下存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)正丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)寫出圖中生成正丁烷的化學(xué)方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，簡(jiǎn)要說(shuō)明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵是不穩(wěn)定的。烯烴C是的一種同分異構(gòu)體，則烯烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫一種即可)。

(5)產(chǎn)物A和產(chǎn)物B的關(guān)系為_______。

(6)環(huán)戊二烯()與具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①與以發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物為_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

②寫出與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18、分析下列有機(jī)化合物；完成填空。

①C3H6②CH2==CH—CH==CH2③④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，其中互為同系物的是______(填序號(hào))，互為同分異構(gòu)體的是______(填序號(hào))。

(2)③的系統(tǒng)命名為___________；

(3)⑧在核磁共振氫譜中有_______組峰；19、(1)寫出分子式為的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(2)現(xiàn)有兩種烴類物質(zhì)：

乙烯基乙炔：正四面體烷：

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種_______。

②乙烯基乙炔含有的官能團(tuán)名稱是_______。

(3)根據(jù)有機(jī)化合物填空。

①a中所含官能團(tuán)的名稱是_______；

②b中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(4)測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)化合物，經(jīng)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則其實(shí)驗(yàn)式是_______。20、（I）LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________（填序號(hào)）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化劑。

E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離出。

（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________________。

（IV）已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常溫下，若將cmol?L-1鹽酸與0.61mol?L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）。21、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗(yàn)Fe3+，也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))＋3KCl；回答問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級(jí)符號(hào)為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外，還有___________。含有12molσ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開_______，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、纖維素分子中含有羥基，可以通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)23、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。24、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共4分)25、已知：lg2=0.3lg5=0.7?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)室溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1，則該溶液的pH=________。

(2)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=__________。

(3)室溫下，pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=11，則鹽酸與NaOH溶液的體積比為_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A中的醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確；氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱時(shí)，不但羧基發(fā)生反應(yīng)，氯原子還發(fā)生水解反應(yīng)，B不正確；苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3－的；則選項(xiàng)C中反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，C不正確；D中是銀鏡反應(yīng)，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。2、B【分析】【詳解】

A．Na+無(wú)法除去；A錯(cuò)誤；

B．加過(guò)量K2CO3，使Ba2+變?yōu)锽aCO3沉淀，過(guò)濾除去BaCO3沉淀，加適量硝酸除去過(guò)量的CO32-，得KNO3溶液；B正確；

C．過(guò)量的Na+、SO42-未除去；C錯(cuò)誤；

D．過(guò)量的SO42-未除去；D錯(cuò)誤。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A、Cu2+或S2-均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，b點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電荷守恒可知a點(diǎn)溶液中2c(Cu2+)+c(H+)=2(S2-)+c(Cl-)+c(OH-)；B錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此時(shí)-lgc（Cu2+）=17.7，則平衡時(shí)c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，因此硫化銅的溶度積常數(shù)是10－35.4。c點(diǎn)加入20mL硫化鈉溶液，硫化鈉過(guò)量，溶液中硫離子濃度是所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=＝3×10-34.4mol/L；C正確；

D、c點(diǎn)加入20mL硫化鈉溶液，由于有CuS沉淀生成，所以根據(jù)氯離子和硫原子守恒可知溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)＜n(Cl-)；D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解答的關(guān)鍵。計(jì)算離子濃度時(shí)要注意溶液的體積的變化，這是易錯(cuò)點(diǎn)。另外再進(jìn)行有關(guān)離子濃度比較時(shí)要注意守恒思想的運(yùn)用，即電荷守恒、物料守恒等。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.C4H10O的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有HOCH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、(CH3)2CHOCH3；共7種，故A正確；

B.絲的成分是蛋白質(zhì)；含有氮元素，故B錯(cuò)誤；

C.C6H5Li+CO2→C6H5COOLi屬于加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.乙烯能使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)類型不相同，故D錯(cuò)誤；

選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．PET是由乙二醇；對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子材料；可發(fā)生降解，故A正確；

B．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH醇溶液時(shí)；溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B正確；

C．PET的單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇；二者與乙醇均不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D．的物質(zhì)的量達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量又即所以PET的平均聚合度故D正確；

答案選C。6、D【分析】略二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格信息可知，的的則醋酸的電離小于甲酸的電離，則甲酸根的水解程度小于醋酸根的水接程度，故濃度均為和溶液中，有：A錯(cuò)誤；

B．的電離平衡常數(shù)為：的水解平衡常數(shù)為：故的電離大于水解，電離產(chǎn)物大于水解產(chǎn)物，故濃度為溶液中：B錯(cuò)誤；

C．的和的混合溶液，的水解程度小，水解產(chǎn)物少，且會(huì)電離產(chǎn)生則C正確；

D．溶液與溶液等體積混合后，溶質(zhì)為甲酸和甲酸鈉，且二者濃度之比為1：1，的電離能力大于水解能力，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，再依據(jù)電荷守恒，有D正確；

答案選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個(gè)方程式相加得：故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH?+2H+＝2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：故B正確；

C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為即故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個(gè)方程式相加得：故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立，以此類推，如本題中OH-、均能與CO2反應(yīng)，若先與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，而Al(OH)3與溶液中OH-會(huì)反應(yīng)生成即未參加反應(yīng)，假設(shè)不成立，由此可知OH-先發(fā)生反應(yīng)。9、CD【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ因CCl4的密度比水大；因此液體分層后，下層呈紫紅色，上層呈無(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ生成的NH3與AlCl3溶液可生成Al(OH)3沉淀，但因NH3·H2O堿性較弱，Al(OH)3不能溶解在氨水中；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．KSCN溶液與FeCl3溶液可反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3；溶液呈紅色，C項(xiàng)正確；

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，因CaO具有較強(qiáng)的吸水性，可使裝置左側(cè)飽和CuSO4溶液中的水分減少，導(dǎo)致藍(lán)色CuSO4·5H2O晶體析出；D項(xiàng)正確；

所以答案選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，且烷基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。11、BD【分析】【分析】

有機(jī)物含有酯基；羥基、羰基以及溴原子；結(jié)合酯類、醇、酮以及鹵代烴的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

A．碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，該分子中共有3個(gè)手性碳，（標(biāo)有五星的碳）；故A錯(cuò)誤；

B．含有羥基；可發(fā)生氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)；消去反應(yīng)，故B正確；

C．含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基；溴原子；則1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故D正確。

答案選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)核磁共振氫譜圖分析；該有機(jī)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項(xiàng)正確；

B．其分子中沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．結(jié)合題給球棍模型可知，Et代表C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物的官能團(tuán)有酯基；羥基、酮羰基，D項(xiàng)正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)①苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；據(jù)此分析判斷；

②酯基和酚羥基能夠與NaOH；據(jù)此分析書寫生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)香草醛含有醛基；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、顏色反應(yīng)，青蒿素含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此分析判斷；

(3)A．酚羥基；羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；B．氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)；C．丙中含有酚羥基、羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)；具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)；D．醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：7；

②酯基能夠在堿性條件(NaOH溶液)下水解生成鹽和醇，在堿性條件(NaOH溶液)下水解生成的兩種產(chǎn)物為和故答案為：

(2)①香草醛中含有酚羥基，用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)出香草醛；正確，故答案為：√；

②香草醛中含有酚羥基；可與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，正確，故答案為：√；

③香草醛中含有酚羥基；醚鍵和醛基；共3種官能團(tuán)，錯(cuò)誤，故答案為：×；

④碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol青蒿酸最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；錯(cuò)誤，故答案為：×；

⑤羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，可用NaHCO3溶液檢驗(yàn)出香草醛中的青蒿酸；正確，故答案為：√；

(3)A．酚羥基；羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以甲不能和NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)，甲不含酚羥基而丙含有酚羥基，則丙能發(fā)生顯色反應(yīng)，而甲不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵溶液鑒別甲、丙，故B正確；C．丙中含有酚羥基、羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)，具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)，羧基能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)、與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故C正確；D．醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意酚羥基與碳酸氫鈉不能反應(yīng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。【解析】①.7②.③.√④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.BC14、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；離子化合物在熔融時(shí)導(dǎo)電；有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；

（2）①碳酸鈉溶液與鹽酸混合；反應(yīng)生成二氧化碳；氯化鈉和水；

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合；反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；

(3)用碳酸鈣和可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水；二氧化碳。

【詳解】

(1)①NaCl溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO2自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑥酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦KNO3是離子化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：④⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑥；能導(dǎo)電的是：①③⑦；

故答案為：④⑦；②⑤⑥；①③⑦；

（2）①碳酸鈉溶液與鹽酸混合，反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，離子方程式：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

故答案為：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

故答案為：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)選擇可溶性強(qiáng)酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成水、二氧化碳和氯化鈣，故化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O；

故答案為2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)?！窘馕觥竣?④⑦②.②⑤⑥③.①③⑦④.CO32-+2H＋=H2O+CO2↑⑤.Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑥.2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，這說(shuō)明溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，由于水解程度較弱，則溶液中HCO3－、CO32－、H2CO3三種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合后碳酸氫根離子與鋁離子的水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁并放出二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。

（3）設(shè)氫氧化鋇溶液的體積是1L，鹽酸是9L，其濃度是c。25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），說(shuō)明氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)后溶液中氫氧根的濃度是0.001mol/L，則解得c＝0.01mol/L，所以該鹽酸溶液的pH＝2?！窘馕觥縞（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑216、略

【分析】【分析】

根據(jù)A氫化后得到2-甲基丙烷，可推出A的結(jié)構(gòu)式為

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式為發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式有兩種：和故答案為：和

(2)A為烯烴類物質(zhì)；含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使其褪色，加成產(chǎn)物為有機(jī)物，不溶于水，所以會(huì)分層，但是溶于四氯化碳；故答案為：紅棕色褪去，且溶液分層；紅棕色褪去，互溶不分層；

(3)分子式為C4H8的烯烴有三種同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3，由題意可知烯烴與雙鍵碳相鄰的碳原子上的一個(gè)氫原子被溴原子取代，每種同分異構(gòu)體只有一種取代物，所以有3種，故答案為：3?！窘馕觥竣?和②.紅棕色褪去，且溶液分層③.紅棕色褪去，互溶不分層④.317、略

【分析】(1)

正丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3；

(2)

1,3-丁二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)制得正丁烷的反應(yīng)方程式為：

(3)

CH2=CH-CH=CH2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；二者褪色的原理不同，前者褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，后者褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)；

(4)

1,3-丁二烯具有兩個(gè)不飽和度，因此只含一個(gè)碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體中還有一個(gè)單鍵形成的環(huán)，滿足條件的結(jié)構(gòu)有(或或或)；

(5)

A；B的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(6)

環(huán)戊二烯與Br2以物質(zhì)的量比1:1發(fā)生1,4-加成和1,2-加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為環(huán)戊二烯與足量的Br2發(fā)生1,2,3,4,-加成的反應(yīng)方程式為+2Br2→【解析】(1)

(2)

(3)不相同CH2=CH-CH=CH2使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)。

(4)(或或或)

(5)互為同分異構(gòu)體。

(6)+2Br2→18、略

【分析】【詳解】

(1)①~⑧中，C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，C3H6若為環(huán)丙烷和結(jié)構(gòu)不同，C3H6和不一定是同系物；CH2==CH—CH==CH2、都含有2個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)“CH2”，CH2==CH—CH==CH2、互為同系物；分子式都是C7H6O2，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體；

(2)含有碳碳雙鍵；屬于烯烴，主鏈有5個(gè)碳原子，3號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為3-甲基-2-戊烯；

(3)結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有4種不同環(huán)境的氫原子，在核磁共振氫譜中有4組峰。【解析】①.②④②.⑤⑥③.3-甲基-2-戊烯④.419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烯烴含有碳碳雙鍵，分子式為的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

(2)①正四面體烷完全對(duì)稱；二氯代物只有1種；

②根據(jù)乙烯基乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；其含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；碳碳三鍵；

(3)①根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；a中所含官能團(tuán)是羥基；羧基；

②根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，b中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

(4)含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該有機(jī)化合物分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比為所以其實(shí)驗(yàn)式為【解析】1碳碳雙鍵、碳碳三鍵羥基、羧基20、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-1。

（II）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減??；B.在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；D.使用更有效的催化劑，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；E.縮小容器的容積，加壓平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；F.將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大。故選BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B極先生成0.1molCu；后生成氫氣，A極生成氧氣。當(dāng)A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，A極生成0.1mol氧氣。乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。

（IV）（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，說(shuō)明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol?L-1，c(OH-)=1×10-7mol?L-1，Kb==1.61×10-5，則c=0.6162。【解析】2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L堿＜0.616221、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去3e?得到Fe3＋，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；電子填充的最高能級(jí)為3d；

故答案為：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)含有共價(jià)鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵；1個(gè)Fe(CN)中含有6個(gè)配位鍵，CN?中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，即1個(gè)Fe(CN)中含有12個(gè)鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝＝2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；CN-含有2個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為10，與CN-互為等電子體的分子有氮?dú)猓x子有

故答案為：sp雜化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都為金屬晶體；Li原子半徑小于Na原子半徑，對(duì)核外電子的吸引能力更強(qiáng)，金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

故答案為：K和Na的價(jià)電子數(shù)相同；但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則4r＝x，則x＝cm，晶胞體積V＝x3cm3＝cm3，該晶胞中Fe原子數(shù)為m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、配合物、晶胞計(jì)算、化學(xué)鍵、VSEPR理論的應(yīng)用、元素周期律等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，試題側(cè)重考查基本公式、基本理論的靈活運(yùn)用及計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，注意晶胞的密度計(jì)算，題目難度中等?！窘馕觥?d配位鍵1spN>O>CN2K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高四、判斷題(共1題，共6分)22、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長(zhǎng)纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對(duì)角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對(duì)角線原則可知與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價(jià)電子排布式為43s2；s軌道的2個(gè)電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)鐵原子與4個(gè)氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學(xué)式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學(xué)式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生