2025年湘教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用下列裝置進行實驗；切實可行的是。

A.按圖①裝置在鐵器表面鍍銅B.按圖②裝置在實驗室制備乙酸乙酯C.按圖③裝置分離硝基苯與水D.按圖④裝置通過一次實驗比較鹽酸、醋酸、苯酚的酸性強弱2、有關化學平衡的移動，下列說法正確的是()A.凡能影響可逆反應速率的因素，都能使化學平衡發(fā)生移動B.加熱能使正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向吸熱反應方向移動C.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D.改變壓強都會使有氣體參加的反應的化學平衡發(fā)生移動3、下列說法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.已知則的摩爾燃燒焓C.在稀溶液中：若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于D.在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為4、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.鋅與稀硫酸反應時，在溶液中加入CuSO4，反應速率不變5、已知：①②下列有關說法正確的是。

A.氫氣的燃燒熱B.若反應②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應熱：C.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積1的醋酸，反應中的熱量變化如圖所示D.6、用石墨作電極電解下列溶液，以下說法正確的是A.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，溶液的pH升高B.電解CuCl2溶液，陰極反應為Cu2＋＋2e-═CuC.電解MgCl2溶液，總反應的離子方程式為2H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑＋H2↑D.電解NaOH溶液，一段時間后，溶液的導電能力減弱7、示與對應的敘述相符的是。

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B.圖2所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定C.圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+D.圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是[v(正)-v(逆)]8、下列化學用語對事實的表述正確的是()A.在加熱條件下銅可與濃硫酸反應：Cu+2H+Cu2++H2↑B.碳酸氫鈉水解離子方程式：HCO+H2OCO+H3O+C.實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O9、在溫度和時，分別將0.50mol和1.20mol充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是。時間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15

A.時的平衡轉化率為70.0%B.該反應的C.保持其他條件不變，時向平衡體系中再充入0.50mol和1．20mol與原平衡相比，達新平衡時的濃度增大、體積分數(shù)增大D.保持其他條件不變，時向平衡體系中再充入0.30mol和0.80mol平衡向正反應方向移動評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、SO2是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。回答下列問題：

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，其中各離子濃度由大到小的順序為__。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制備NaHSO3，該反應的離子方程式是__。

(3)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖莀_(填字母)。

A.CO和HSOB.HCO和HSOC.SO和HCOD.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的過程中，水溶液中H2SO3、HSOSO隨pH的分布如圖：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子濃度關系不正確的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根據(jù)圖計算反應SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)值___。

③室溫下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加適量的NaHSO3溶液，該過程中溶液pH的變化是___(“增大”“減小”“不變”)。寫出該反應的離子方程式__。

(5)泡沫滅火器內外桶中各盛有一定濃度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用時須將該滅火器反轉并拔掉插銷；讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。

①寫出該反應的離子方程式___。

②泡沫滅火器可適合于撲滅下列哪種物品的初期著火__。(填序號)

A.植物油B.Na、K著火C.家用電器D.棉紗紙張11、現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:

（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”；下同)

（3）若加入A(體積不變)，則B的轉化率_________。

（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量___________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。12、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：

(1)該溫度下，若溫度升高，K值將___________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是_____點。

(3)25min時，加入了___________填加入物質的化學式及加入的物質的量）；使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應NO2的物質的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol/L，理由是_____________________。13、已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：。溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c(A)=______mol?L-1，C的物質的量為______mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為______；

(3)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為______。14、日常生活；科學研究、工業(yè)生產中有許多問題與原電池或電解池的工作原理有關。

(1)依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是_______；電解質溶液Y是_______(填化學式)。

②銀電極發(fā)生的電極反應為_______。

(2)為了比較Fe；Co、Cu三種金屬的活動性；某實驗小組設計如下實驗裝置。

丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液；X；Y均為石墨電極。反應一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。

①丙裝置中Y極為_______極(填“正”；“負”、“陰”或“陽”)。

②三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______(填元素符號)。

(3)中國科學院應用化學研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：

①甲醚由_______(填b或c)通入。

②該電池負極的電極反應式_______。

③工作一段時間后，當9.2g的甲醚完全反應時，有_______mol電子轉移。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤16、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤17、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____18、正逆反應的ΔH相等。____A.正確B.錯誤19、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤20、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共8分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共10分)25、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下。

回答下列問題：

（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。

（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。

（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。

（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產生沉淀。當Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在Fe上鍍Cu時，應該使Cu與電源的正極連接，作陽極；Fe為鍍件，連接電源的負極，作陰極，含有Cu2+的CuSO4等溶液為電解質溶液；A錯誤；

B．在實驗室制取乙酸乙酯時；為防止由于揮發(fā)的乙酸；乙醇在飽和碳酸鈉溶液中溶解而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管的末端要在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，B正確；

C．硝基苯與水是互不相溶的兩層液體物質；應該使用分液方法分離，而不能采用如圖所示的蒸餾方法分離，C錯誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)的鹽酸及醋酸都可以與苯酚鈉反應制取苯酚，因此不能按圖④裝置通過一次實驗比較鹽酸；醋酸、苯酚的酸性強弱，D錯誤；

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A.改變影響可逆反應的速率的因素；可以使正逆反應速率都改變，但是如果正逆反應速率相等，則平衡不移動，故A錯誤；

B.加熱使正逆反應速率都加快；只是增加的倍數(shù)不同，使正逆反應速率不相等，平衡發(fā)生移動，故B錯誤；

C.如果增大反應物的濃度；根據(jù)勒夏特列原理，會使平衡向正反應方向平衡移動，故C正確；

D.如果反應方程式氣體前后體積不變化；改變壓強平衡不移動，故D錯誤；

故答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．氣態(tài)S比等量的固態(tài)S的能量高；燃燒為放熱反應，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；

B．某物質的摩爾燃燒焓指在一定反應溫度和壓強條件下純物質完全氧化為同溫下的指定產物時的焓變，并指定物質中所含有的氮元素氧化為氫元素氧化為碳元素氧化為故B錯誤；

C．濃硫酸稀釋時放熱，且中和熱為則將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于故C正確；

D．(即)完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為故D錯誤。

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電池放電時化學能除了轉化為電能外；還可能轉化為熱能；光能等，A項錯誤；

B．該反應為氣體較少的反應；ΔS＜0，當ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應可以自發(fā)，則該反應的ΔH一定小于0，屬于放熱反應，B項錯誤；

C．N2與H2合成NH3的反應屬于可逆反應，1molN2與3molH2反應的過程中，由于N2不可能完全轉化為NH3，故轉移電子數(shù)小于于6×6.02×1023；C項正確；

D．鋅與稀硫酸反應時，在溶液中加入CuSO4；鋅表面析出銅，形成原電池，反應速率增大，D項錯誤；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．由反應可知，2molH2完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放熱571.6kJ，則氫氣的燃燒熱A正確；

B．氣態(tài)水轉化為液態(tài)水時，能夠放出熱量，所以若反應②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應熱：B不正確；

C．由于醋酸為弱酸，電離時需吸收熱量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積1的醋酸時；NaOH不一定完全反應，所以放出熱量一定小于5.73kJ，C不正確；

D．因為一水合氨為弱堿，電離時需吸收熱量，所以D不正確；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．石墨是惰性電極，電解AgNO3溶液，陽極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應，即電極反應為2H2O－4e-=4H++O2↑，則陽極生成O2，H+濃度增大；溶液的pH降低，故A錯誤；

B．電解CuCl2溶液，陰極區(qū)Cu2+得電子發(fā)生還原反應，即電極反應為Cu2+＋2e-═Cu；故B正確；

C．電解MgCl2溶液，陽極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應，即電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極區(qū)得電子發(fā)生還原反應，即電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電解產生的OH-與Mg2+結合生成Mg(OH)2沉淀，電池總反應的離子方程式為Mg2++2H2O＋2Cl-Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑；故C錯誤；

D．電解NaOH溶液，陽極OH-放電，陰極H+放電；其實質是電解水，一段時間后，NaOH濃度增大，溶液的導電能力增強，故D錯誤；

答案為B。7、A【分析】【詳解】

A.由圖1觀察可知，a點在80℃時KNO3的溶解度曲線下方，所以溶液是KNO3的不飽和溶液；故A正確；

B.由圖2分析可知；石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C.由圖3分析可知，Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，圖中a點堿性很強，所以溶液中大量存在AlO故C錯誤；

D.由圖4分析可知；圖中的陰影部分面積是反應物濃度的變化值，故D錯誤；

故答案：A。8、D【分析】【詳解】

A．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的離子方程式為Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O；A錯誤；

B．碳酸氫鈉水解的離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-；B錯誤；

C．實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；C錯誤；

D．乙酸與乙醇反應的機理為“酸去羥基醇去氫”，乙醇中O原子的質量數(shù)為18，反應后18O存在于乙酸乙酯中，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O；D正確；

故答案選D。9、B【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1時，40min反應達到平衡，T1和T2開始對應各組分濃度相等，前20min內，T2的反應速率大于T1，則T1＜T2，T2先到達平衡；到達平衡時間小于40min。

【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，T1時，40min反應達到平衡，平衡時參加反應的甲烷物質的量為(0.50—0.10)mol=0.40mol，甲烷的轉化率為×100%=80%；故A錯誤；

B.由分析可知，反應溫度T1＜T2，溫度升高，反應物甲烷的物質的量增大，說明平衡向吸熱的逆反應方向移動，該反應為放熱反應，△H＜0；故B正確；

C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50mol甲烷和1.20mol二氧化氮；平衡正向移動，氮氣的濃度增大，但充入氣體的過程中壓強增大，該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，會在等效平衡的基礎上逆向移動，氮氣的體積分數(shù)減小，故C錯誤；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，T1平衡時各物質的濃度為0.10mol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、0.80mol/L，則平衡常數(shù)K==6.4，T1時向平衡體系中再充入0.30mol甲烷、0.80mol水，各物質的濃度瞬間變化為0.40mol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、1.60mol/L，濃度熵Qc==25.6＞K；化學平衡逆向移動，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2SO3屬于弱酸強堿鹽，水解顯堿性，亞硫酸根離子分步水解，且第一步水解程度大，離子方程式為：SO+H2OHSO+OH-，HSO+H2OH2SO3+OH-；據(jù)此可知各離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；

(2)Na2SO3溶液吸收SO2，反應生成NaHSO3，反應的離子方程式是：SO+SO2+H2O=2HSO

(3)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，故酸性順序為：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO酸性較強的酸能夠與酸性較弱的酸根離子反應，粒子間不能共存，若不能發(fā)生反應，則粒子間可以大量共存；所以HCO和HSO不反應，SO和HCO不反應；即BC可共存；

(4)①在NaHSO3溶液中；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

A．根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)；故A錯誤；

B．根據(jù)質子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO)，變形后可得：c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)；故B正確；

C．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)；故D正確；

故選A；

②根據(jù)圖像變化曲線可知，當pH=7時，c(HSO)=c(SO)，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，反應SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)Kh==10-7；

③NaClO具有強氧化性，NaHSO3具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子和氯離子，反應的離子方程式為：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+；溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，pH減小；

(5)①碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②泡沫滅火器滅火時，能夠噴射出大量的二氧化碳及泡沫，它們能夠粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的，可以用來撲滅木材、棉布等固體物質的初期著火，也能撲救植物油等可燃性液體的初期著火，但不能撲滅帶電設備，能夠與二氧化碳發(fā)生反應的物質，如鈉、鉀等金屬的火災，否則將威脅人身安全，故選AD?！窘馕觥縞(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)SO+SO2+H2O=2HSOBCA10-7減小ClO-+HSO=Cl-+SO+H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑AD11、略

【分析】【分析】

（1）當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和；

（2）反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，加壓平衡正向移動；

（3）加熱A平衡正向移動，B的轉化率增大；

（4）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，降溫平衡逆向移動；

（5）催化劑不影響平衡移動；

（6）維持容器內壓強不變；充入氖氣時，容器的體積增大，所有反應物和生成物的濃度都會減小。

【詳解】

（1）達到平衡后；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，故m+n＞p。

（2）增大壓強時；平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應方向移動，即向著正反應方向移動，則A的質量分數(shù)減小。

（3）若加入A（體積不變）；平衡向著正反應方向移動，則B的轉化率增大。

（4）正反應放熱；若降低溫度，平衡逆向移動，C的物質的量減少，B的物質的量增大，所以二者的濃度比值將增大。

（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響；所以若加入催化劑，該反應平衡時氣體混合物的總物質的量不變。

（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，反應體系氣體的壓強減小，B物質濃度減小，所以體系顏色變淺?！窘馕觥竣?＞②.減?、?增大④.增大⑤.不變⑥.變淺12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應熱；結合溫度對化學平衡移動的影響分析；

(2)根據(jù)圖象及物質的濃度不發(fā)生變化時表示化學反應處于平衡狀態(tài)；

(3)c(NO2)瞬間增大；比平衡狀態(tài)物質的量增加了(1-0.6)mol/L×2L=0.8mol；

(4)假設平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol/L，根據(jù)Qc=與K的關系判斷。

【詳解】

(1)由N2O4(g)2NO2(g)△H>0可知該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應正向移動，所以化學平衡常數(shù)K增大；

(2)由圖可知，10~25min及30min之后各物質的物質的量濃度不發(fā)生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故合理選項是bd；

(3)利用25min后的物質的濃度變化可知在25min時加入了NO2；其加入的物質的量=(1.0mol/L-0.6mol/L)×2L=0.8mol；

(4)由圖象可知在該溫度下，當反應處于平衡狀態(tài)時，c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，所以該穩(wěn)定性的化學平衡常數(shù)K==0.9，假設加入NO2氣體，反應達到平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol/L，則此時Qc===1.28>K=0.9；則平衡要向逆反應方向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8mol/L。

【點睛】

本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，主要涉及反應速率的計算、影響平衡的因素、K的計算及應用等，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵?！窘馕觥竣?增大②.b、d③.0.8molNO2④.小于⑤.假設平衡時NO2的濃度為0.8mol/L，則此時Qc=1.28>K=0.9，平衡要逆向移動，使NO2的濃度降低，所以平衡時NO2的濃度小于0.8mol/L。13、略

【分析】【分析】

按平衡常數(shù)的定義列式；有效提取表格種的數(shù)據(jù)、結合已知條件用三段式計算。

【詳解】

(1)按定義，反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達式從表格數(shù)據(jù)分析，溫度升高，平衡常數(shù)變小，說明升溫，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，則H<0；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，6s時c(A)=0.022mol?L-1；C的物質的量為0.090mol；若反應經一段時間后，達到平衡，則根據(jù)平衡常數(shù)得x=0.032mol/L，故平衡時A的轉化率

(3)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)與原反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)的值為=2.5?！窘馕觥?lt;0.0220.09080%2.514、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)總反應式以及原電池工作原理，Cu的化合價升高，Cu應為負極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，Ag為正極，根據(jù)裝置圖，X應為Cu，電解液為AgNO3；故答案為Cu，AgNO3；

②銀電極為正極，根據(jù)總反應，該電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，故答案為Ag＋＋e－=Ag；

(2)①X、Y均為石墨電極，丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，裝置丙應為電解飽和食鹽水，陽極反應式為2Cl－2e－=Cl2↑，陰極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X極附近溶液變紅，即X極為陰極，Y極為陽極，故答案為陽；

②根據(jù)電解原理以及①的分析，Cu極為正極，Co為負極，根據(jù)電池工作原理，金屬性強的為負極，即金屬性：Co＞Cu，甲裝置中Co電極附近產生氣泡，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；即Co為正極，F(xiàn)e為負極，金屬性：Fe＞Co，綜上所述，金屬性：Fe＞Co＞Cu，故答案為Fe＞Co＞Cu；

(3)①燃料電池中通燃料一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極，H＋從左端移向右端，即左邊電極為負極，右邊電極為正極，甲醚從b口通入，故答案為b；

②甲醚在負極上失電子，C原子轉化成CO2，H原子轉化成H＋，即該電極反應式為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋，故答案為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋；

③根據(jù)②，9.2g甲醚參與反應轉移電子物質的量為=2.4g，故答案為2.4g。【解析】CuAgNO3Ag++e?=Ag陽Fe＞Co＞CubCH3OCH3-12e?+3H2O=2CO2+12H+2.4三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。17、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的ΔH=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。四、有機推斷題(共4題，共8分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結構與性質(共1題，共1