第二章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì) 達(dá)標(biāo)練習(xí)題 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第二章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)達(dá)標(biāo)練習(xí)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、在HY沸石催化作用下，丙烯與萘反應(yīng)可生成二異丙基萘M和N。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)中，丙烯僅π鍵發(fā)生斷裂B．萘的二溴代物有13種C．M中所有碳原子可能共平面D．萘、M、N互為同系物2、下列關(guān)于分子空間構(gòu)型的判斷，不正確的是（）A．CS2V形 B．CH4正四面體形C．BF3平面三角形D．NH3三角錐形3、水合硫酸四氨合銅可由硫酸銅與氨水作用后緩慢加入乙醇而得，其制備的主要原理是：。已知該配合物加熱時(shí)首先失水。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．加入乙醇可以促使水合硫酸四氨合銅晶體析出B．該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是N和OC．與之間的配位鍵比與之間的配位鍵弱D．該配合物中只含有極性鍵和配位鍵兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)Y原子M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：W>Z>Y B．原子半徑：W>Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>Y D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>X5、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；C是制芯片的主要元素；D與A元素在周期表中處于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A元素和第VIA族元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)從上至下依次升高B．B單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物不止一種C．C的氧化物可以形成共價(jià)晶體D．D元素原子核外共有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子6、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是（）A．僅有一個(gè)σ鍵B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵7、常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V形，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O8、每天早上6:00起床學(xué)習(xí)會(huì)使人變得更加可愛(ài)聰明美麗帥氣，而丑陋的人則會(huì)被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H2O的電離方程式為H2O=H++OH-B．H2O能電離出H+、OH-，所以H2O是離子化合物C．CO(NH2)2分子中C滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．CO(NH2)2分子中只含有非極性共價(jià)鍵9、香天竺葵醇具有玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．香天竺葵醇分子中含有兩種官能團(tuán)B．香天竺葵醇的分子式為C．一個(gè)香天竺葵醇分子含有一個(gè)手性碳D．香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)10、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分別位于相鄰兩個(gè)周期，基態(tài)Q原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，該五種元素構(gòu)成(如圖)的化合物可制備儲(chǔ)氫材料。下列說(shuō)法不正確的是（）A．同周期中第一電離能小于Q的有4種元素B．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵，且所有元素最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C．Q和X元素組成的穩(wěn)定的化合物只有2種D．同主族形成的簡(jiǎn)單氫化物中Q的沸點(diǎn)最高11、LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)如下圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的雜化方式是B．四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高C．電負(fù)性：D．元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸12、下列說(shuō)法不正確的是（）A．HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于HF分子間作用力較大B．CCl4和N2分子晶體中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵13、工業(yè)上常用堿液吸收法處理，反應(yīng)方程式為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．NaOH是該反應(yīng)中的氧化劑B．在反應(yīng)過(guò)程中僅失去電子C．中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形D．上述反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為1∶114、在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說(shuō)法不正確的是（）A．中心原子采用sp2雜化B．乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面15、如圖所示的化合物是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中所有化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵B．該分子中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6C．該化合物是四元酸D．該分子中硫氧鍵的鍵長(zhǎng)均相同16、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成，用還原生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中As原子的雜化方式為雜化B．為共價(jià)化合物C．的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形D．分子的鍵角小于109°28′17、類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．CCl4的熔沸點(diǎn)小于SiCl4，則NCl3的熔沸點(diǎn)小于PCl3B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，則CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度也很大C．N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定D．AgNO3溶液和過(guò)量NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑?，則AgNO3溶液和過(guò)量NH3?H2O反應(yīng)現(xiàn)象也相同18、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z元素的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為nsn-lnpn-1，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子的M能層全充滿(mǎn)，核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素的第一電離能的大到小的顧序?yàn)椋篩>Z>XB．元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大于元素Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)C．R元素在元素周期表中位于ds區(qū)D．W與Z形成的二元化合物能以四面體結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成螺旋鏈二、填空題。（3題）19、(1)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時(shí)，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類(lèi)型有___________；與HF互為等電子體(原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無(wú)定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________20、回答下列問(wèn)題：(1)在下列表格中填寫(xiě)各物質(zhì)的中心原子雜化軌道類(lèi)型和空間構(gòu)型：雜化方式空間構(gòu)型(2)一定壓強(qiáng)下，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是。21、有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素X元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1Y原子的第一至第四電離能分別是：；；；D原子核外所有軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4Z是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_______________。（2）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈_____形；的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________________________。（4）G位于元素周期表的_________區(qū)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________。（5）中心原子的雜化方式為_(kāi)_______，其空間構(gòu)型為_(kāi)__________________。（6）Z元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______________________。三、綜合解答題。22、是大氣污染物之一，主要來(lái)源于工業(yè)煙氣及汽車(chē)尾氣等。除去的方法統(tǒng)稱(chēng)為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法(SCR)]、濕法脫硝等。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)。2000K時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的、發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)的變化如圖1所示。的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(2)在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。①反應(yīng)___________0(填“>”或“<”)。②一定溫度下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的________?！咎钚蛱?hào)】a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c.NO、、的濃度保持不變d.(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化劑法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO排放。其工作原理如下：①尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。②加熱條件下，反應(yīng)器中還原NO的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)濕法脫硝：采用溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子①中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因___________。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式：___________。第二章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)達(dá)標(biāo)練習(xí)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、在HY沸石催化作用下，丙烯與萘反應(yīng)可生成二異丙基萘M和N。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)中，丙烯僅π鍵發(fā)生斷裂B．萘的二溴代物有13種C．M中所有碳原子可能共平面D．萘、M、N互為同系物【答案】A2、下列關(guān)于分子空間構(gòu)型的判斷，不正確的是（）A．CS2V形 B．CH4正四面體形C．BF3平面三角形D．NH3三角錐形【答案】A3、水合硫酸四氨合銅可由硫酸銅與氨水作用后緩慢加入乙醇而得，其制備的主要原理是：。已知該配合物加熱時(shí)首先失水。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．加入乙醇可以促使水合硫酸四氨合銅晶體析出B．該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是N和OC．與之間的配位鍵比與之間的配位鍵弱D．該配合物中只含有極性鍵和配位鍵兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵【答案】D4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)Y原子M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：W>Z>Y B．原子半徑：W>Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>Y D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>X【答案】C5、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；C是制芯片的主要元素；D與A元素在周期表中處于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A元素和第VIA族元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)從上至下依次升高B．B單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物不止一種C．C的氧化物可以形成共價(jià)晶體D．D元素原子核外共有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【答案】A6、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是（）A．僅有一個(gè)σ鍵B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵【答案】C7、常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V形，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O【答案】D8、每天早上6:00起床學(xué)習(xí)會(huì)使人變得更加可愛(ài)聰明美麗帥氣，而丑陋的人則會(huì)被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2，結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H2O的電離方程式為H2O=H++OH-B．H2O能電離出H+、OH-，所以H2O是離子化合物C．CO(NH2)2分子中C滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．CO(NH2)2分子中只含有非極性共價(jià)鍵【答案】C9、香天竺葵醇具有玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．香天竺葵醇分子中含有兩種官能團(tuán)B．香天竺葵醇的分子式為C．一個(gè)香天竺葵醇分子含有一個(gè)手性碳D．香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】C10、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分別位于相鄰兩個(gè)周期，基態(tài)Q原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，該五種元素構(gòu)成(如圖)的化合物可制備儲(chǔ)氫材料。下列說(shuō)法不正確的是（）A．同周期中第一電離能小于Q的有4種元素B．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵，且所有元素最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)C．Q和X元素組成的穩(wěn)定的化合物只有2種D．同主族形成的簡(jiǎn)單氫化物中Q的沸點(diǎn)最高【答案】B11、LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)如下圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的雜化方式是B．四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高C．電負(fù)性：D．元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸【答案】C12、下列說(shuō)法不正確的是（）A．HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于HF分子間作用力較大B．CCl4和N2分子晶體中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵【答案】A13、工業(yè)上常用堿液吸收法處理，反應(yīng)方程式為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．NaOH是該反應(yīng)中的氧化劑B．在反應(yīng)過(guò)程中僅失去電子C．中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形D．上述反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為1∶1【答案】D14、在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說(shuō)法不正確的是（）A．中心原子采用sp2雜化B．乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面【答案】B15、如圖所示的化合物是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中所有化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵B．該分子中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6C．該化合物是四元酸D．該分子中硫氧鍵的鍵長(zhǎng)均相同【答案】A16、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成，用還原生成。下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中As原子的雜化方式為雜化B．為共價(jià)化合物C．的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形D．分子的鍵角小于109°28′【答案】D17、類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．CCl4的熔沸點(diǎn)小于SiCl4，則NCl3的熔沸點(diǎn)小于PCl3B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，則CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度也很大C．N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定D．AgNO3溶液和過(guò)量NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑瑒tAgNO3溶液和過(guò)量NH3?H2O反應(yīng)現(xiàn)象也相同【答案】A18、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z元素的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為nsn-lnpn-1，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子的M能層全充滿(mǎn)，核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素的第一電離能的大到小的顧序?yàn)椋篩>Z>XB．元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大于元素Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)C．R元素在元素周期表中位于ds區(qū)D．W與Z形成的二元化合物能以四面體結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成螺旋鏈【答案】B二、填空題。（3題）19、(1)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時(shí)，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類(lèi)型有___________；與HF互為等電子體(原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無(wú)定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________【答案】（1）CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO

（2）離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；

CO2(或N2O)

（3）3CO2

+4e-=C+2CO20、回答下列問(wèn)題：(1)在下列表格中填寫(xiě)各物質(zhì)的中心原子雜化軌道類(lèi)型和空間構(gòu)型：雜化方式空間構(gòu)型(2)一定壓強(qiáng)下，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)直線(xiàn)形三角錐形平面三角形三角錐形三角錐形(2)HF21、有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素X元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1Y原子的第一至第四電離能分別是：；；；D原子核外所有軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4Z是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_______________。（2）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈_____形；的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________________________。（4）G位于元素周期表的_________區(qū)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________