2023屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期末五校聯(lián)考化學(xué)試卷 附答案

高三化學(xué)試卷第⑹上述“堿浸”過程中，在相同條件下，使用相同濃度的Na2CO3溶液比NaOH溶液浸出率高的原因是▲。15．（15分）美托拉宗臨床上用于利尿降壓。其一種合成路線為：已知：①②⑴有機(jī)物分子中采用sp3雜化方式的原子數(shù)目是▲。⑵A→B的反應(yīng)類型是▲。⑶C的分子式為C9H11N2O3SCl。寫出試劑C的結(jié)構(gòu)簡式：▲。⑷寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有三個(gè)取代基②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑸設(shè)計(jì)以和乙醇為原料，制備的合成路線（無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）?！?6．（15分）草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H2C2O4＝2[Fe(C2O4)3]3-＋6H+＋3H2O；草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑。⑴草酸(H2C2O4)是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會(huì)發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如題16圖所示(其中加熱和夾持裝置未畫出)：①葡萄糖溶液可由反應(yīng)得到。該實(shí)驗(yàn)中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是▲。②55℃~60℃時(shí)，裝置A中生成H2C2O4，同時(shí)生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液全部轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗2mol·L－1HNO3的體積為▲。③該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量過多，會(huì)導(dǎo)致草題16圖酸產(chǎn)率減少，原因是▲。題16圖⑵草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O]易溶于水，常溫下其水溶液pH為4.0~5.0。設(shè)計(jì)以Fe2O3、草酸溶液和氨水為原料，制備草酸鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案：▲。⑶制得的草酸鐵銨晶體中往往會(huì)混有少量草酸，為測定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M=428g·mol－1)的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4＋MnOeq\o\al(－,4)＋H＋——Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)通過計(jì)算，確定樣品中(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲(寫出計(jì)算過程)。17．（16分）H2S是一種有毒氣體，對它的回收利用是一項(xiàng)重要的研究課題。Ⅰ．利用廢氣中的H2S回收硫磺，生產(chǎn)工藝可分為兩個(gè)階段。涉及到的熱化學(xué)方程式：階段一 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1172kJ·mol-1階段二 16H2S(g)＋8SO2(g)＝3S8(s)＋16H2O(l) ΔH＝－2251.68kJ·mol-1⑴①8H2S(g)＋4O2(g)＝S8(s)＋8H2O(l)的ΔH＝▲。 ②S8是由8個(gè)硫原子形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)硫原子以sp3雜化軌道中的兩個(gè)軌道與相鄰的兩個(gè)硫原子形成σ鍵。1molS8中含有σ鍵為▲mol。Ⅱ．天然氣中通常含有H2S、CO2。利用電化學(xué)法可以將其變廢為寶。⑵將含有H2S、CO2的天然氣通入NaOH溶液中，將反應(yīng)所得的NaHCO3、NaHS混合液置于電解裝置的陰極室中，電解裝置如題17圖-1所示。題17圖-1①寫出陽極上H2S轉(zhuǎn)化成SOeq\o\al(2-,4)的電極反應(yīng)方程式：題17圖-1▲。②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mole-，通過陰離子交換膜的物種及其物質(zhì)的量分別表示為n(COeq\o\al(2-,3))、n(HCOeq\o\al(－,3))、n(S2-)、n(HS-)、n(OH-)，則2n(COeq\o\al(2-,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋2n(S2-)＋n(HS-)＋n(OH-)＝▲。 ⑶用Ni－CeO2作催化劑，CO2和H2可用于合成CH4，具體反應(yīng)歷程如題17圖-2所示（吸附在催化劑表面的物種帶有“*”標(biāo)注）。將電解所得的CO2和H2勻速通過Ni－CeO2催化劑層，測得含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如題17圖-3所示。題17圖-2題17圖-題17圖-2題17圖-3①200℃條件下合成CH4過程中所發(fā)生的副反應(yīng)可以描述為▲。②240~280℃過程中CO2轉(zhuǎn)化率快速增大而280~320℃過程中CO2轉(zhuǎn)化率上升緩慢的原因是▲。高三化學(xué)答案第1頁共2頁2023屆高三年級第一學(xué)期期末考試（五校聯(lián)考）化學(xué)參考答案和評分建議一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．A 8．A 9．D 10．D11．C 12．A 13．B二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）⑴2AlO(OH)＋CaCO3eq\o(══,\s\up8(高溫))Ca(AlO2)2＋CO2↑＋H2O （3分）⑵5×10－8 （2分）⑶CO2＋2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2-,3) （3分）⑷向漏斗中沿玻璃棒加蒸餾水至淹沒沉淀為止，待水流出，重復(fù)2-3次 （2分）⑸控制鹽酸和氫氧化鋁的投料比或控制反應(yīng)至一定的pH （2分）⑹COeq\o\al(2-,3)與Ca2+結(jié)合CaCO3，促進(jìn)偏鋁酸鈣的溶解 （3分）15．（15分）⑴2 （2分）⑵取代 （2分）⑶ （3分）⑷ （3分）⑸ （5分）16．（15分）⑴①取水解液少量，冷卻，向其中加入碘水，溶液不顯藍(lán)色 （2分）②300mL或0.3L （2分）③濃硫酸用量過多，會(huì)使生成的草酸發(fā)生分解；濃硫酸會(huì)使葡萄糖脫水碳化，使得草酸產(chǎn)率降低 （2分）⑵停止滴加，將所得溶液加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥 （5分）⑶解：n(KMnO4)＝0.2000mol·L－1×28.00×10－3L＝5.600×10－3mol設(shè)9.46g固體中n[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O]＝x，n(H2C2O4)＝y(tǒng)，則有：428x＋90y＝9.46g根據(jù)電子守恒有6x＋2y＝5×5.600×10－3mol×eq\f(100mL,20mL)解得：x＝0.02moly＝0.01molm[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O]＝0.02mol×428g·mol－1＝8.56gω[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O]＝eq\f(8.56g,9.46g)×100%＝90.49% （4分）17．（16分）Ⅰ．⑴①－2313.2kJ·mol-1 （2分）②8 （2分）Ⅱ．⑵①H2S－8e－＋H2O＝SOeq\o\al(2-,4)＋10H+ （3分）②1mol （2分）⑶①CO2被催化劑吸附后轉(zhuǎn)變成