2024人教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、濃硫酸沾到皮膚上：先用大量水沖洗，再涂

上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

課題1物質(zhì)的變更和性質(zhì)

2、濃堿沾到皮膚上：先用大量水沖洗，再涂上

一、化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，是在分子、

硼酸。

原子層次上探討物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變更

規(guī)律的科學(xué)。3、酒精燈不慎碰倒起火：要用沙子或濕抹布蓋

滅，不能用水潑滅。

二、物理變更和化學(xué)變更

二、化學(xué)藥品的取用

1、物理變更：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變更。

1、取用原則：

特征：沒(méi)有新物質(zhì)生成。

（1）三不原則：不觸、不聞、不嘗。

本質(zhì)：分子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變更，只是形態(tài)、狀態(tài)、

大小的變更。（2）節(jié)約原則：沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)，液體藥品取1

—2mL,固體藥品蓋滿試管底部即可。

2、化學(xué)變更：生成了其他物質(zhì)的變更，又叫化

學(xué)反應(yīng)。（3）處理原則（三不一要）：剩余藥品不能放回

原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出試驗(yàn)室，要放在

特征：有新物質(zhì)生成。

指定容器內(nèi)。

本質(zhì)：分子種類(lèi)發(fā)生變更，生成了新的分子。

2、固體藥品存放在廣口瓶中，取用方法：

（與燃燒有關(guān)的一般是化學(xué)變更）

（1）粉末狀藥品：一斜二送三直立（紙槽、藥

三、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)匙）。

1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變更中表現(xiàn)出來(lái)的性（2）塊狀藥品：一橫二送三慢豎（鑲子）。

質(zhì)。

3、液體藥品存放在細(xì)口瓶中，取用方法：

包括：穩(wěn)定性、酸性、堿性、腐蝕性、氧化性、

（1）較多量：傾倒法一一瓶塞倒放在桌面上，

還原性、可燃性等。關(guān)鍵字：“會(huì)、可以、能”標(biāo)簽朝向手心，試管傾斜，試劑瓶口緊挨試管口，

等。緩慢傾倒。

2、物理性質(zhì)：不須要發(fā)生化學(xué)變更就表現(xiàn)出來(lái)（2）肯定量：量取法（先傾倒、后滴加）

的性質(zhì)。

量筒必需放平，視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保

包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、持水平，讀出液體體積。

密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、吸附

仰視：所量液體實(shí)際體積偏大，讀數(shù)偏小。

性等。

俯視：所量液體實(shí)際體積偏小，讀數(shù)偏大。

課題2化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

（3）較少量：滴加法——豎直懸空

一、化學(xué)試驗(yàn)途徑：試驗(yàn)探究一視察現(xiàn)象一記錄

現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、結(jié)果一科學(xué)分析一得出結(jié)論。三、物質(zhì)的加熱

二、呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少，二氧1、酒精燈的運(yùn)用方法

化碳、水蒸氣含量比空氣中的多。

（1）肯定禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。

課題3走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室

（2）肯定禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒

一、常見(jiàn)事故處理精燈。

1

（3）肯定禁止用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)當(dāng)用燈帽蓋（2）試驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，冷

滅。卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入

集氣瓶，約占瓶中空氣體積的1/5。

（4）不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上

燃燒起來(lái)，應(yīng)馬上用濕抹布蓋滅。

（3）化學(xué)方程式：4P+502省量2P2O5

（5）酒精燈內(nèi)的酒精既不能少于1/4,也不能多

于2/3。

（4）試驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。

2、用酒精燈給試管加熱的留意事項(xiàng)

2、空氣的成分

（1）試管外壁應(yīng)當(dāng)干燥，試管里的液體不應(yīng)超

過(guò)試管容積的l/3o體積分?jǐn)?shù)：氧氣2遙，氮?dú)?8%。

（2）用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、3、混合物、純凈物

取下。

（1）混合物：有兩種或多種物質(zhì)混合而成的物

（3）加熱時(shí)，應(yīng)先使試管底部勻稱受熱（即預(yù)質(zhì)。如空氣、河水、合金、溶液等。

熱），然后用酒精燈的外焰固定加熱。

（2）純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如氧氣、

（4）試管口不要對(duì)著自己或他人。氯化鈉、水等。

（5）加熱后的試管，不能馬上接觸冷水或用冷二、空氣是一種珍貴的資源

水沖洗。

1、氧氣：無(wú)色無(wú)味、不易溶于水的氣體，化學(xué)

四、連接儀器裝置：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然性質(zhì)活潑，本身不能燃燒，但能支持燃燒。用途：

后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。供應(yīng)呼吸、支持燃燒。

檢查裝置的氣密性：把導(dǎo)管的一端放入水中，用2、氮?dú)猓簾o(wú)色無(wú)味的氣體、不溶于水，化學(xué)性

手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手質(zhì)不活潑，不支持燃燒。用途：作愛(ài)護(hù)氣，冷凍

后導(dǎo)管中形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良麻醉，制硝酸、化肥的重要原料。

好。

3、稀有氣體（惰性氣體）：無(wú)色無(wú)味、很不活潑

五、洗滌儀器的氣體，不同稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的

光。用途：作愛(ài)護(hù)氣、霓虹燈、激光技術(shù)、制造

洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚

低溫環(huán)境。

成水滴，也不成股流下，表明儀器已洗干凈。

三、愛(ài)護(hù)空氣

1、空氣污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化

其次單元我們四周的空氣

氮、可吸入顆粒物（PM2.5）、臭氧等。

課題空氣

12、防治措施：植樹(shù)造林種草、運(yùn)用清潔能源、

一、空氣是由什么組成的消退污染、加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)。

1、測(cè)定空氣中氧氣的含量課題2氧氣

（1）試驗(yàn)原理：紅磷在集氣瓶中燃燒，將空氣一、氧氣的性質(zhì)

中的氧氣耗盡，生成白色固體五氧化二磷，使集

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略

氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下，水沿導(dǎo)管進(jìn)

大，不易溶于水。

入集氣瓶，進(jìn)入的水的體積即為削減的氧氣的體

積。2、化學(xué)性質(zhì)：

2

(1)木炭現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，不是白霧。因?yàn)榉磻?yīng)生成

的五氧化二磷是固體小顆粒，是煙，而霧是小液

在空氣中：持續(xù)紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰。

滴。

在氧氣中：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生

(5)鎂

成一種無(wú)色無(wú)味的氣體。

在空氣中：猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出大

點(diǎn)燃>量的熱，生成白色固體。

碳+氧氣二氧化碳c+o2iBco2

在氧氣中：反應(yīng)更猛烈。

(2)硫(黃色固體)

鎂+氧氣%>氧化鎂2Mg+O24B2MgO

在空氣中：燃燒放熱，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,

生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

用蛆竭鉗夾持鎂條，在石棉網(wǎng)上方燃燒，防止損

在氧氣中：燃燒放熱，發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,

壞桌面。

生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

(6)蠟燭

硫+氧氣點(diǎn)燃>二氧化硫s+oSso

22在空氣中：燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，稍

有黑煙。

在集氣瓶底部放少量水，汲取二氧化硫，防止污在氧氣中：發(fā)出光明的白色火焰，放出熱量，瓶

染空氣。壁上有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的

氣體。

(3)鐵

占愀

在空氣中：紅熱，不能燃燒。石蠟+氧氣一J二氧化碳+水

在氧氣中：猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，

留意：集氣瓶要干燥。

生成黑色固體。

二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)

鐵+氧氣：鯉.>四氧化三鐵3Fe+20?%Fes。,

1、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種

物質(zhì)的反應(yīng)。

①點(diǎn)燃前鐵絲要打磨除銹。特點(diǎn)：多變一。

②預(yù)先在集氣瓶中放少量水或細(xì)沙，防止濺落的

例如：C+O^BCOS+0?望SO2

高溫熔化物炸裂瓶底。22

(4)紅磷

2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

在空氣中：燃燒，發(fā)出黃白色火焰，放熱，產(chǎn)生

大量白煙。

例如：2H2+O2JS2H2。H,+CuO^-H,O+Cu

在氧氣中：燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出熱量,

產(chǎn)生大量白煙。

留意：氧既指氧氣，又指含氧元素的化合物。

磷+氧氣點(diǎn)燃>五氧化二磷4P+50292P2O5

3、緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易覺(jué)察的氧化反應(yīng)。

3

例如：鐵生銹，呼吸作用，食物腐敗。熱。

課題3制取氧氣（3）定：把試管固定在鐵架臺(tái)上。

一、氧氣的工業(yè)制法：分別液態(tài)空氣。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管

炸裂。

原理：依據(jù)液態(tài)空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，采納

低溫蒸發(fā)的方法制取氧氣。此過(guò)程是物理變更。（4）點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈。

二、氧氣的試驗(yàn)室制法先用酒精燈給試管預(yù)熱，然后再對(duì)準(zhǔn)藥品部位加

熱。

（一）高鎰酸鉀、氯酸鉀

（5）收：收集氧氣。

1、反應(yīng)原理

將收集好氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋好后，正放在

（1）藥品：高鎰酸鉀。桌面上，防止氧氣逸出。

加執(zhí)離:撤離導(dǎo)管。

高鎰酸鉀一J鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣（6）

制取氧氣試驗(yàn)結(jié)束后，將導(dǎo)管從水槽中取出。

2KMnO4K2Mn04+Mn02+02t（7）熄：熄滅酒精燈。

必需用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，以防引燃燈內(nèi)

（2）藥品：氯酸鉀和二氧化鎰。酒精。

氯酸鉀二氧化鎰氯化鉀+氧氣5、氧氣的檢驗(yàn)：將帶火星的木條放在集氣瓶?jī)?nèi)，

加熱若木條復(fù)燃，證明生成的氣體是氧氣。

6、氧氣的驗(yàn)滿

2KC103""022KC1+302t

A（1）用排水法收集氧氣：當(dāng)集氣瓶口有大氣泡

冒出時(shí)，說(shuō)明已收集滿。

2、發(fā)生裝置：固體加熱型（須要酒精燈）。

（2）用向上排空氣法收集氧氣：將帶火星的木

選擇原則：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。

3、收集裝置：排水法、向上排空氣法。7、留意事項(xiàng)

因氧氣不易溶于水，故可用排水法收集。又因氧（1）鐵夾應(yīng)夾在試管中上部或距試管口1/3處。

氣密度比空氣略大，還可用向上排空氣法收集。

（2）導(dǎo)管剛露出橡膠塞為宜，否則不利于氣體

選擇原則：密度、是否溶于水或與水反應(yīng)。的導(dǎo)出。

4、試驗(yàn)步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。（3）用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)勻

稱的氣泡冒出時(shí)，再起先收集，否則收集的氧氣

（1）查：檢查裝置的氣密性。不純。

連接好裝置，將導(dǎo)管插入水中，雙手緊握試管外

（4）用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口放一

壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則該裝置氣密性良好。

團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管而堵

（2）裝：將藥品裝入試管。塞導(dǎo)管。

藥品要平鋪在試管底部，增大受熱面積，勻稱受（5）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽取出，再

熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流回試管，導(dǎo)致

試管炸裂。一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成：分子、原子、離子。

（6）用排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插到集氣二、分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)

瓶底部，便于排盡空氣，收集到較純凈的氧氣。化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（7）用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，假如沒(méi)有二氧化鎰1、（1）物理變更：分子本身沒(méi)有發(fā)生變更，即

作催化劑，可用少量高鎰酸鉀代替。因?yàn)楦哝勊釠](méi)有生成新分子。

鉀受熱分解產(chǎn)生的二氧化鎰可作催化劑。

（3）化學(xué)變更：分子本身發(fā)生變更，即生成了

（二）過(guò)氧化氫新分子。

1、藥品：過(guò)氧化氫溶液、二氧化鎰。2、（1）混合物：由不同種分子構(gòu)成。例如：空

氣：由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等構(gòu)成。

2、反應(yīng)原理

（2）純凈物：由同種分子構(gòu)成。例如：水：由

過(guò)氧化氫二氧化猛>水+氧氣水分子構(gòu)成。

留意：（1）分子是由原子構(gòu)成的。

2H2O2M嗎2H2O+O2t

（2）同種物質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物

質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)不同。

3、試驗(yàn)裝置三、分子的性質(zhì)

發(fā)生裝置：固液常溫型（不須要酒精燈）。1、分子的質(zhì)量和體積都很小。

收集裝置：排水法、向上排空氣法。2、分子在不停地運(yùn)動(dòng)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越

快。

三、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能變更其他

物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)3、分子之間有間隔。氣態(tài)物質(zhì)分子間隔很大，

在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變更的物質(zhì)。液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)分子間隔很小。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。間隔：氣體〉液體〉固體

特點(diǎn)：一變二不變。四、分子可以分為原子

一變：變更其他物質(zhì)反應(yīng)速率，包括加快和減慢1、原子是化學(xué)變更中的最小粒子。

兩種含義。

2、原子的性質(zhì)

二不變：反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。

四、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上

其他物質(zhì)的反應(yīng)。（2）原子在不停地運(yùn)動(dòng)。

（3）原子之間有間隔。

例如：2KMnO4上=K2MnO4+MnO2+O2t

課題2原子的結(jié)構(gòu)

一、原子的構(gòu)成

2KC10aMn°?2KC1+3O2f

A「質(zhì)子（帶一個(gè)單位正電荷）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙「原子核

原子〔中子（不帶電荷）

課題1分子和原子

核外電子（帶一個(gè)單位負(fù)電荷）1、書(shū)寫(xiě)：一大二小（第一個(gè)字母大寫(xiě)，其次個(gè)

小寫(xiě)）。

1、原子不顯電性：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核

外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。例如：氧元素一0鈣元素一Ca

2、原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子2、意義（舉例如下）

數(shù)

0（1）表示氧元素；（2）表示一個(gè)氧原子。

離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

Fe（1）表示鐵元素；（2）表示一個(gè)鐵原子；

二、核外電子排布

（3）表示單質(zhì)鐵（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）。

1、金屬元素：最外層電子數(shù)＜4,易失去最外層

電子，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、假如在元素符號(hào)前面加了數(shù)字，只表示幾個(gè)

原子。元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。

2、非金屬元素：最外層電子數(shù)〉4,易得到電子，

使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：2H表示兩個(gè)氫原子。

3、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)=8（氮為2）,三、元素周期表：按元素原子核電荷數(shù)遞增的依

難得失電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。次給元素編的序號(hào)。

結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)確定。1、周期（橫行）：一橫行叫作一個(gè)周期。共7個(gè)

橫行，即7個(gè)周期。

三、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

2、族（縱行）：一個(gè)縱行叫一個(gè)族。18個(gè)縱行,

1、陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。如Na\其中第8、9、10三個(gè)縱行為一個(gè)族，即16個(gè)族。

2、陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。如CF。第四單元自然界的水

四、相對(duì)原子質(zhì)量：以碳T2原子質(zhì)量的1/12作課題1愛(ài)惜水資源

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比，得出的比值

就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)Ar。一、人類(lèi)擁有的水資源

地球表面約7K被水覆蓋著，總水儲(chǔ)量雖然很大,

某原子實(shí)際質(zhì)量但淡水很少。

相對(duì)原子質(zhì)量=

碳-12原子質(zhì)量X；

二、愛(ài)惜水資源

1、愛(ài)惜水資源（1）節(jié)約用水；（2）防治水體污

1、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。染。

相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活

質(zhì)子、中子的相對(duì)原子質(zhì)量約等于1,電子的質(zhì)污染。

量很小，一般忽視不計(jì)。課題2水的凈化

課題3元素一、水的凈化：沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)。

一、元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原1、吸附沉降：明磯溶于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)，

子的總稱。使雜質(zhì)沉降。

元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)確定。2、過(guò)濾：一貼、二低、三靠。

二、元素符號(hào)：表示元素的化學(xué)符號(hào)。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

6

二低：濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；積比為2:1。

液面低于濾紙邊緣。2、檢驗(yàn)

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒；正極：產(chǎn)生氣泡速率較慢，將燃著的木條（或帶

火星的木條）放在玻璃管口，木條燃燒更猛烈（或

玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)帲?/p>

木條復(fù)燃）一一證明正極產(chǎn)生氧氣。

漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

負(fù)極：產(chǎn)生氣泡速率較快，將燃著的木條放在玻

3、過(guò)濾后濾液仍渾濁的緣由璃管口，氣體能燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰一一證

明負(fù)極產(chǎn)生氫氣。

（1）濾紙破損；（2）液面高于濾紙邊緣；

3、結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。

（2）燒杯不干凈。

4、水？典->氫氣+氧氣2H0?￡2Hf+0t

4、活性炭具有吸附作用，可以除去色素和異味。222

二、硬水和軟水

5、電解水通直流電，向水中加入少量稀硫酸或

1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

氫氧化鈉是為了增加水的導(dǎo)電性。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

6、氫氣和氧氣體積比大于2:1的緣由：氧氣在

2、檢驗(yàn)硬水和軟水用肥皂水。泡沫多的是軟水，水中的溶解性比氫氣大，少量氧氣溶于水。

泡沫少、有浮渣的是硬水。

三、單質(zhì)和化合物

3、硬水的軟化

1、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（微觀：由

生活中一一煮沸試驗(yàn)室一一蒸儲(chǔ)同種原子構(gòu)成的純凈物）。例如:氮?dú)忉?、石墨C、

鐵Fe。

課題3水的組成

2、化合物：由不同種元素組成的純凈物（微觀：

一、氫氣由不同種原子構(gòu)成的純凈物）。例如：水40、高

鎰酸鉀KMnO&、碳酸鈉Na2c

1、物理性質(zhì)：氫氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比

空氣小，難溶于水。四、氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元

素的化合物。例如：二氧化碳CO2、氧化鈣CaO。

2、驗(yàn)純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近

火焰，移開(kāi)拇指，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣五、物質(zhì)的分類(lèi)

不純，若聲音很小表明氫氣較純。

「單質(zhì)：氧氣、紅磷、氮?dú)?/p>

3、氫氣的燃燒：氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放

熱，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)純凈物1「酸：鹽酸、硫酸

水霧。

化合物一堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣

物質(zhì)〔一鹽：氯化鈉、碳酸鈉

氫氣+氧氣點(diǎn)燃>水2乩+0。型2H,0

氧化物：二氧化碳、氧化鈣

二、水的組成混合物：空氣、河水

1、水的電解（通直流電）：正氧負(fù)氫、氫二氧一。課題4化學(xué)式與化合價(jià)

正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。氫氣和氧氣的體一、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)

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組成的式子。1、氧化物：讀“某化某”或“幾某化幾某”，如

CaO氧化鈣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、Fe0

二、化學(xué)式的寫(xiě)法34

四氧化三鐵、P2O5五氧化二磷。

（一）單質(zhì)（由原子構(gòu)成的干脆用原子符號(hào)即元

2、酸：讀“某酸”，數(shù)字省略不讀，如H2s（X硫酸、

素符號(hào)表示，由分子構(gòu)成的由分子符號(hào)表示。）

H2CO3碳酸、HNOs硝酸、HC1鹽酸（氯化氫水溶液

1、金屬：由原子構(gòu)成，用元素符號(hào)表示，如鐵俗稱鹽酸）。

Fe、銅Cuo

3、堿：讀“氫氧化某”，數(shù)字省略不讀,如NaOH

2、稀有氣體：由原子構(gòu)成，用元素符號(hào)表示，氫氧化鈉、Ca（0H）2氫氧化鈣、KOH氫氧化鉀。

如氨氣He、速氣Ne、氨氣Ar。

4、鹽：讀“某化某”或“某酸某”，如NaCl氯

3、固態(tài)非金屬：由原子構(gòu)成，用元素符號(hào)表示，化鈉、NH4C1氯化鏤、Na2c碳酸鈉、NaHCOs碳酸

如硫S、磷P、木炭C。氫鈉、CaCOs碳酸鈣、CuSOa硫酸銅。

4、氣態(tài)非金屬：由分子構(gòu)成，在元素符號(hào)右下四、化學(xué)式表示的意義

角寫(xiě)出分子中所含原子個(gè)數(shù),如氧氣。2、氮?dú)釴2、（一）由分子構(gòu)成的物質(zhì)

氫氣H20

宏觀：

（二）化合物（一般把化合價(jià)為正價(jià)的元素符號(hào)

寫(xiě)到前面，為負(fù)價(jià)的元素符號(hào)寫(xiě)到后面，原子個(gè)1.表示一種物質(zhì)，如CO?表示二氧化碳這種物質(zhì)。

數(shù)為1時(shí)省略不寫(xiě)。）

2.表示該物質(zhì)由哪些元素組成，如CO?表示二氧

1、氧化物：氧元素符號(hào)在后，另一種元素符號(hào)化碳由碳元素和氧元素組成。

在前，如二氧化碳C02、氧化鈣CaO。

微觀：

2、酸：如鹽酸HC1、硫酸H2s0八碳酸H2c

3.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，如CO?表示一個(gè)二氧

3、堿：如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2。化碳分子。

4、鹽:如氯化鈉NaCl、氯化鏤NH4CK碳酸鈉4.表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)，如CO?表示一

Na2c。3、碳酸氫鈉NaHC03、碳酸鈣CaCOs、硫酸銅個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原

CuS04o子。

三、化學(xué)式的讀法（二）由原子構(gòu)成的物質(zhì)

（一）單質(zhì)宏觀：

1、金屬:讀物質(zhì)名稱，如Fe鐵、Cu銅。1.表示該物質(zhì)，如Cu表示銅這種物質(zhì)。

2、稀有氣體：讀氣體名稱“某氣”，如He氨氣、2.表示該物質(zhì)由什么元素組成，如Cu表示銅由

Ne氮?dú)?、Ar氮，氣。銅元素組成。

3、固態(tài)非金屬：讀物質(zhì)名稱，如S硫（硫磺）、微觀：

P紅磷、P白磷。

3.表示該物質(zhì)的原子，如Cu表示銅原子。

4、氣態(tài)非金屬：讀氣體名稱“某氣”，如氧氣、

4.表示該物質(zhì)的一個(gè)原子，如Cu表示一個(gè)銅原

N2氮?dú)?、?氫氣。

子。

（二）化合物（正寫(xiě)反讀，即從右向左讀，1一

（三）化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字只能表示

般省略不讀，但1易混淆時(shí)要讀。）

微觀意義。

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30表不三個(gè)氧原子，3。2表示三個(gè)氧分子，3、在化合物里，氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通

常顯一2價(jià)。

3。2-表示三個(gè)氧離子。

4、在化合物里，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬

5Fe表示五個(gè)鐵原子，5Fe”表示五個(gè)亞鐵離子，

元素通常顯負(fù)價(jià)。

5Fe”表示五個(gè)鐵離子。

5、在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零。

3Cu表示三個(gè)銅原子，3Cu"表示三個(gè)銅離子。

（三）常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣

2H2。表示兩個(gè)水分子（表示一個(gè)水分子，前面的

鉀鈉氫銀正一價(jià),鈣鎂鋅領(lǐng)正二價(jià)。

1省略不寫(xiě)：H20）O

2so產(chǎn)表示兩個(gè)硫酸根。氟氯澳碘負(fù)一價(jià),通常氧是負(fù)二價(jià)。

（四）元素符號(hào)四周數(shù)字2的含義銅有正二鋁正三,鐵有正二和正三。

2Ca表示兩個(gè)鈣原子。碳有正二和正四,硫有負(fù)二正四六。

+2莫忘單質(zhì)都為零。

“表示氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

Ca0一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鋼鈣鎂鋅。

三鋁四硅五氮磷,二三鐵，二四碳。

Ca表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷。

二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

P205表示一個(gè)五氧化二磷分子中含有兩個(gè)磷原子。莫忘單質(zhì)都為零。

五、化合價(jià)：表示元素原子之間相互化合的數(shù)目。原子團(tuán)的化合價(jià):

（一）寫(xiě)法：化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)正上方，正負(fù)負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根。

+2

+、一號(hào)在前，數(shù)字在后。例如：pQ負(fù)三記住磷酸根,正一價(jià)的是鏤根。

六、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

（二）規(guī)律

相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-560-16

1、元素的化合價(jià)有正、有負(fù)，在化合物里，正

1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

Fe203的相對(duì)分子質(zhì)量=56X2+16X3=160

例如：P205（+5）X2+（-2）X5=0

2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

2、在離子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值等于原

子得失電子的數(shù)目，化合價(jià)的正、負(fù)與離子所帶

Fe203中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比

電荷一樣。

=(56X2)：(16X3)

例如：在形成氯化鎂時(shí)，一個(gè)鎂原子失去最外層

兩個(gè)電子，帶兩個(gè)單位正電荷，即鎂為+2價(jià)；一=7：3

個(gè)氯原子得到一個(gè)電子，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，即

3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

氯為T(mén)價(jià)。數(shù)字、正負(fù)號(hào)相同，位置、意義不同。

Fe。鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

+2—1鐵的相對(duì)原子質(zhì)量x鐵原子個(gè)數(shù)*

化合價(jià)：離子：悔"、cr10（）%

MgCLFezCh的相對(duì)分子質(zhì)量

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56x2①六個(gè)不變

X100%

56x2+16x3

宏觀：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元

=70%素的種類(lèi)、質(zhì)量不變。

4.計(jì)算肯定量化合物中某元素的質(zhì)量微觀：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)

量都不變。

例如：50tFeQ含鐵元素多少噸？

②兩個(gè)肯定變：物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)肯定變。

50tFezOs中鐵元素的質(zhì)量

③兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、原子團(tuán)可能變。

=50tXFezOs中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

二.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

=50tX—電丫一X100%

56x2+16x3碳+氧氣^^二氧化碳

=50tX70%

=35tC+O24BCO2

5.求某不純物質(zhì)的純度或某不純物質(zhì)中某元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化

該物質(zhì)的質(zhì)量碳。

某物質(zhì)的純度=X100%

混合物的質(zhì)量

磷+氧氣五氧化二磷

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物中該元素的質(zhì)量X100%

混合物總質(zhì)量

qp+sa逑2P◎

第五單元化學(xué)方程式

讀法：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化

課題1質(zhì)量守恒定律二磷。

一.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

留意：

1.書(shū)寫(xiě)原則

①關(guān)鍵詞“參與”、“生成”、“質(zhì)量總和”。