云南省保山市高三畢業(yè)復習統(tǒng)一檢測（一）理綜化學部分試題

云南省保山市2018屆高三畢業(yè)復習統(tǒng)一檢測（一）高三理綜化學部分一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)7.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(S)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由點變到點C．c，d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3，Cu(OH)2分別在b，c兩點代表的溶液中達到飽和8.利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)．下列分析不正確的是（）A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極B．電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少C．正極反應(yīng)：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD．空氣中c（C12）越大，Ag極消耗速率越快9.臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O22O3B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解純水時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有6OH6e=O3↑+3H2O和4OH4e=O2↑+2H2OD．電解水時，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b10.LiFePO4是鋰離子電池一種電極材料，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、資源豐富、安全性能好、無毒．該電極材料在充放電時的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．放電時該電極為負極B．充電是Li+向陽極移動C．充電時該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+D．該電池可以用磷酸溶液作電解質(zhì)11.下列評價及離子方程式書寫正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗2.24L氧氣C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+13.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式．下列發(fā)展“低碳經(jīng)濟”最有效的措施是（）A．使用太陽能替代化石燃料B．汽油標準由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”C．推行無紙化辦公D．推廣使用可降解塑料分卷II26（14分）.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________________________________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________________________________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是___________________________________________。27（14分）.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是。(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定時，K2Cr2O7標準溶液應(yīng)盛放在滴定管中(填“酸式”、“堿式”)；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)①可選用(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是(用離子方程式表示)。②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a．氧化：。b．沉淀：。c．分離，洗滌。d．烘干，研磨。28（15分）.如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O請回答：(1)甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(2)乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。35.[化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:(1)A

元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。①中心原子的價層電子對數(shù)②中心原子的孤電子對的對數(shù)③中心原子的化學鍵類型④VSEPR模型(3)1molBC中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC互為等電子體的分子和離子各一種______、______________。(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原

因是________________。(5)D3C

具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3半徑分別為apm、bpm，D+和C3都是緊密接觸的剛性小球，則C3的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm3。36.[化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)](15分)高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖:芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。已知:

R'CH=CH2R'CH2CH2Br回答下列問題:(1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學名稱)。(2)反應(yīng)②的化學方程式為__________________。(3)③和⑦的反應(yīng)類型分別屬于____________、______________________。(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是______________________。(6)H與T互為同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色(7)仿照上述合成路線，設(shè)計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。

答案解析7.【答案】B【解析】A正確，b，c兩點金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，c(OH－)c=10－9.6，c(OH－)b=10－12.7，則Ksp[Fe(OH)3]=x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]=x×(10－9.6)3，Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]。B錯誤，a點到b點的堿性增強，而NH4Cl溶解于水后顯酸性。C正確，只要溫度一定，Kw就一定。D正確溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點不飽和，右上方的點Q>K，沉淀要析出。8.【答案】B【解析】A、電子從負極流向正極Pt，正確；B、電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目不變，錯誤；C、氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，正確；D、反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，正確．9.【答案】D【解析】高壓放電法與閃電條件下氧氣部分轉(zhuǎn)化為臭氧類似，其反應(yīng)的原理為3O22O3，因空氣中還含有氮氣，放電條件下，氮氣也能與氧氣反應(yīng)，故有氮氧化物生成，A、B兩項均正確；觀察題圖電解純水法，可發(fā)現(xiàn)有氫氣放出，必由水發(fā)生還原反應(yīng)生成，故a為陰極；同理，由水生成氧氣和臭氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；因b為陽極，電解質(zhì)中的陽離子移向陰極，故D項錯誤。10.【答案】C【解析】A、放電時，LiFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，充電時發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，錯誤；B、放電時，陽離子移向正極，充電是Li+向陰極移動，錯誤；C、放電時，LiFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，充電時發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+，正確；D、金屬Li能夠與硫酸反應(yīng)，不可以用磷酸溶液作電解質(zhì)，錯誤。11.【答案】D【解析】A項,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,錯誤;B項,不能共存的原因是3CO32+2Al3++3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑,錯誤;C項,CO32和HSO3不能大量共存,錯誤;D項正確。12.【答案】B【解析】A．原電池中，陽離子向正極移動，則電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動，正確；B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，沒有指明標準狀況下，錯誤；C．燃料電池中，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，乙醇在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，正確；D．酸性乙醇燃料電池中，乙醇在負極上失電子生成乙酸，則負極反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正確。13.【答案】A【解析】A、太陽能是綠色能源，代替化石燃料符合低碳經(jīng)濟，正確；B、汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車排放氮氧化物的含量降低，但是仍然會排放氮氧化物，故不是最有效的；C、無紙化辦公符合低碳經(jīng)濟，但不是最有效的措施；D、可降解塑料符合低碳經(jīng)濟，但不是最有效的措施。26.【答案】(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝【解析】(1)若要使二者同時沉淀，應(yīng)向B中加入A，這樣可以保證在反應(yīng)過程中NH3·H2O始終過量。(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁，容易導致濾液濺出且過濾速率較慢。(3)固體表面吸附溶液中離子(NH、Cl－等)，可取最后一次的洗滌液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)，根據(jù)洗滌液是否變渾濁來判斷沉淀是否洗滌干凈。焙燒固體需要高溫，通常在坩堝內(nèi)進行。27.【答案】(1)提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42+16H+(3)酸式偏高(4)①KSCN或苯酚4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌b.滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2～3.8【解析】(1)利用硫酸渣制備氧化鐵，硫酸要適當過量，一可以確保氧化鐵的浸出率，二可以增大溶液中氫離子，可以抑制Fe3+水解；(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42，介質(zhì)是酸性(“酸浸”中適當過量的硫酸)，反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42+16H+；(3)K2Cr2O7溶液是氧化劑，會腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此盛放在酸式滴定管中；加HgCl2是為了除去過量的SnCl2，若不加HgCl2，就會增加K2Cr2O7標準溶液的用量，測定的Fe3+量偏高；(4)①Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，檢驗Fe3+可選用KSCN溶液；產(chǎn)生Fe3+的原因是酸性介質(zhì)中被還原得到的Fe2+被空氣中的氧氣氧化而得，離子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體，氧化劑選擇酸性高錳酸鉀而不選擇稀硝酸；為了確保Fe3+完全沉淀而其它Al3+、Mg2+不沉淀，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2～3.8。28.【答案