【單元知識圖鑒】人教版第3單元

學而優(yōu)教有方參考答案：1．正確【詳解】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的，故正確。2．正確【詳解】微觀粒子（如分子）總是在不斷運動著的，例如在花園中可聞到花的香味，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故正確。3．錯誤【詳解】分子是不斷運動的，在受熱的情況下，分子的能量增大，運動速率加快，故錯誤。4．正確【詳解】物質發(fā)生化學變化的實質就是有新的物質生成，由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有沒有發(fā)生變化，在發(fā)生化學變化時，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子，而原子在化學變化中不能再分，是化學變化中的最小微粒。故正確。5．錯誤【詳解】由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，水分子和氧分子是與過氧化氫不同的分子，故錯誤。6．錯誤【詳解】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，而且原子核不都是由質子和中子構成的，例如氫原子的原子核內只有一個質子，沒有中子，故錯誤。7．正確【詳解】根據(jù)原子的構成：原子是由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成（質子帶正電，中子不帶電），原子核帶正電，電子帶負電，兩者電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故正確。8．正確【詳解】氖、氬等稀有氣體不易與其他物質發(fā)生反應，化學性質比較穩(wěn)定，故正確。9．正確【詳解】中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑等元素的相對原子質量新值，中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻，故正確。10．正確【詳解】元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，將質子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，故正確。11．錯誤【詳解】元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，將質子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素，故錯誤。12．正確【詳解】書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。故氫元素的符號為H。故正確。13．正確【詳解】元素周期表每一橫行為一個周期，共有7個橫行，即7個周期，周期表在18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每個縱行為一族，共有16個族。故正確。14．正確【詳解】在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，故正確。15．正確【詳解】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，故正確。16．

增大

縮小【詳解】熱脹冷縮現(xiàn)象是因為受熱時分子之間的間隔變大，遇冷時分子之間的間隔變小。17．化學變化【詳解】化學變化的實質是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，一種物質的分子會變成其他物質的分子，故填：化學變化。18．分子【詳解】物質分別由分子、原子或離子構成，物質由那種微粒構成，微粒分別保持其化學性質，由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小微粒，故填：分子。19．

水分子

氧分子【詳解】過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氫氣，即過氧化氫制取氧氣時，過氧化氫分子分解，生成水分子和氧氣分子。20．最小粒子【詳解】化學變化是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，原子是化學變化中的最小粒子，故填：最小粒子。21．

原子核

核外電子【詳解】原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成的。22．原子核【詳解】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的質子、中子的相對質量都約等于1，與質子、中子相比，電子的質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上。23．氧【詳解】氧分子是由氧原子構成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的，故氧分子和二氧化碳分子中都含氧原子。24．質子數(shù)【詳解】元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。25．種類【詳解】原子是化學變化時的最小微粒，化學反應前后原子的種類不變。元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，所以元素的種類也不變。26．C【詳解】A、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，故A錯誤；B、分子和原子都是構成物質的基本粒子，因此分子和原子都可以單獨構成物質，故B錯誤；C、分子和原子的本質區(qū)別是在化學變化中分子可以分成原子，而原子不能再分，故C正確；D、分子和原子都是構成物質的基本粒子，都具有微粒的特點：質量都很小、都在不停的運動、之間都有間隔，故D錯誤。故選C。27．D【詳解】A、分子是保持物質化學性質的最小微粒，小分子團水也是由水分子構成的，其化學性質不變，故選項說法錯誤；B、小分子團水和水一樣都是由水分子構成的，其分子之間存在一定的間隔，故選項說法錯誤；C、構成小分子團水的水分子是在不停地運動的，故選項說法錯誤；D、小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排放量少等特點，它是多個水分子的集合體，小分子團水分子與普通水分子相同，只不過它們的聚集狀態(tài)不同，故它們的化學性質相同，物理性質不同，故選項說法正確。故選：D。28．D【詳解】A、構成物質的微觀粒子都很小，不能被濾紙過濾，選項錯誤；B、溶解的過程沒有生成新物質是物理變化，因此分子沒有生成變化，選項錯誤；C、溶解的過程沒有生成新物質是物理變化，分子沒有發(fā)生改變，選項錯誤；D、溶解的過程沒有生成新物質是物理變化，分子沒有發(fā)生改變，選項正確；故選：D。29．B【詳解】物質發(fā)生物理變化時，分子本身不變，變化的是分子之間的間隔，水蒸發(fā)發(fā)生的是物理變化，故水分子不變，只是水分子間的間隔變大，故選B。30．C【詳解】A、吹脹氣球時，氣球內氣體分子的數(shù)目變大，氣體體積變大，故A正確；B、酒精與水混合后振蕩，因為分子間有間隙，水和酒精分子相互填補了對方的間隙，所以總體積變小，故B正確；C、雪花形成過程中，水分子仍在不斷運動，故C錯誤；D、分子是保持物質化學性質的最小粒子，氧氣是由氧氣分子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，不同種分子的化學性質不同，故D正確。故選C。31．A【分析】由微觀示意圖可知：加熱氧化汞生成氧氣和汞，其化學方程式為：?！驹斀狻緼、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒。氧化汞分子能保持氧化汞的化學性質。故對。B、該反應的產物是由原子構成的汞和由分子構成的氧氣。故錯。C、反應前后，原子的種類不變；分子種類一定改變。故錯。D、該反應是由一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應。故錯。故選A。【點睛】本題考查微觀示意圖，學生需要將微觀示意圖轉換成化學方程式便于解題。32．D【詳解】A、水受熱后汽化是物理變化，變化中的最小粒子是分子，此選項錯誤；B、貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸是氣體受熱膨脹造成的，是物理變化，變化中的最小粒子是分子，此選項錯誤；C、食鹽溶解于水屬于物理變化，氯化鈉電離成鈉離子和氯離子，變化中的最小粒子是離子，此選項錯誤；D、水分解生成氫氣和氧氣，變化時有新物質生成，是化學變化，變化中的最小粒子是原子，此選項正確。故選D。33．(1)b(2)d(3)a(4)c【詳解】（1）將100mL酒精和100mL水充分混合，混合液體的體積小于200mL，說明水分子和酒精分子的間隙不同，進而導致水分子和酒精分子互相穿插，使得其混合體積變小，其類似等體積的鵝卵石和沙子混合后，體積遠小于兩者體積之和，故填b；（2）一滴水中含有1.667×1021個水分子，充分說明水分子很小，否則一滴水的體積會非常大，故填d；（3）八月桂花香是因為桂花中的芳香分子不斷運動擴散到空氣中，故填a；（4）酒精能燃燒，酒精分子也能燃燒，燃燒屬于化學性質，而酒精是由酒精分子構成的，故說明分子能保持物質的化學性質，故填c。34．(1)化合(2)

氫原子

氯原子(3)

氯分子

氫原子和氯原子

氫分子

氯分子【詳解】（1）該反應的反應物是氫氣和氯氣兩種物質，生成物是氯化氫，由兩種物質反應生成了一種物質，是化合反應；（2）由化學反應的實質可知，在反應中氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，二者相互結合形成新的分子；（3）氯氣是由氯氣分子構成的，保持氯氣化學性質的最小粒子是氯氣分子，化學變化中的最小粒子是原子，該化學變化中的最小粒子是氫原子和氯原子，因此在這個反應中，發(fā)生變化的粒子是氯氣分子和氫氣分子。35．(1)

B燒杯中溶液變紅，A燒杯中溶液不變紅

分子在不斷運動(2)分子之間有間隔(3)溫度越高，分子運動越劇烈【詳解】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣在不斷運動，溶解到B燒杯中能形成氨水，氨水能使酚酞溶液變紅，則實驗現(xiàn)象是B燒杯溶液變紅，A燒杯中溶液不變紅，實驗結論是分子在不斷運動。（2）圖2中溶液混合后體積變小，說明分子之間有間隔。（3）圖2和圖3相比，溫度變大，則溶液混勻更快，說明溫度越高，分子運動越劇烈。36．

酚酞溶液變紅色

裝置不密閉，揮發(fā)出的氨氣會污染空氣

小紙花由下而上依次變紅色，并且圖3比圖2變色快

高

ABC

小【詳解】[方案一]①濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子不斷運動，運動到酚酞溶液中形成氨水，氨水呈堿性能使酚酞變紅，故能觀察到酚酞溶液變紅色；②該裝置不密閉，揮發(fā)出來的氨氣逸散到空氣中會污染空氣；[方案二]①氨水呈堿性能使無色酚酞溶液變紅色，揮發(fā)出的氨氣分子運動到有酚酞溶液的紙花中，能使紙花變紅色，且溫度越高分子運動速率越快，則觀察到實驗現(xiàn)象為小紙花由下而上依次變紅色，并且圖3比圖2變色快；②利用圖2、圖3中對照實驗探究溫度對分子運動速率的影響，則需控制的等量為塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同；小紙花大小和形狀相同；小紙花上都均勻噴有酚酞溶液；用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水。變量為燒杯中的水溫；故選：ABC；[方案三]HCl能與NH3反應產生NH4Cl，氯化銨為白煙，NH3的相對分子質量為17，HCl的相對分子質量為36.5，從圖4中觀察到有白煙產生且位置偏右，說明氨分子運動的比氯化氫分子運動的快。由此可以得出的實驗結論是：分子質量越小，分子運動得越快。37．

酚酞溶液變紅

分子在不斷地運動

濾紙條上的酚酞點從右至左依次變紅

在燒杯背面放一張白紙

節(jié)約藥品

酚酞溶液與濃氫水滴反了

圖I燒杯B中溶液變紅的速率較圖N慢

溫度越高，分子運動速率越快【詳解】進行實驗：燒杯丙中的濃氨水揮發(fā)出的氨分子進入燒杯甲中，與水結合形成氨水，使酚酞溶液變紅色，此實驗說明了分子在不斷運動。實驗改進：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氨分子不斷運動，與水結合形成氨水，使酚酞溶液變紅色，從而可觀察到幾分鐘后濾紙條上的酚酞點從右到左依次變紅。分析討論：①若實驗I的現(xiàn)象不明顯，為了便于觀察到顏色及顏色變化，可在燒杯背面放一張白紙；②改進后裝置的主要優(yōu)點是藥品用量少，可以達到節(jié)約藥品的目的。③實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色，可能是濃氨水和酚酞溶液滴反了。拓展延伸：①圖IV中A燒杯溫度比圖Ⅲ中A燒杯溫度高，故圖Ⅲ燒杯B中溶液變紅的速率較圖IV慢。②對比圖Ⅲ和圖IV所示的裝置，說明了分子的運動速率受溫度影響，且溫度越高，分子運動速率越快(分子運動速率跟溫度有關系)。38．C【詳解】A.構成物質的微粒有分子、原子和離子，該選項描述正確；B.在化學變化中，分子可再分，原子不可再分，該選項描述正確；C.在化學變化中，原子不可再分，則原子是化學變化中的最小微粒，而不是因為原子的質量小，該選項描述不正確；D.分子是由原子構成的，該選項描述正確，故選C。39．C【詳解】A、原子核由質子與中子構成，質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，故選項說法錯誤；B、原子由原子核與核外電子構成，電子的質量非常小，可以忽略不計，則原子的質量由原子核決定，故選項說法錯誤；C、原子不是實心結構，內部有相對很大的空間，電子在這個空間做高速運動，故選項說法正確；D、原子可以構成分子，原子也能直接構成物質，如鐵是由鐵原子構成的，故選項說法錯誤。故選C。40．B【詳解】A.原子核是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，則原子核帶正電，該選項描述正確；B.原子核不一定都由質子與中子構成，有一種氫原子的原子核中只有1個質子，沒有中子，該選項描述不正確；C.原子是由居于原子中心的原子核和繞核運動的電子構成，該選項描述正確；D.原子核的體積很小，但原子的質量主要集中在原子核上，該選項描述正確，故選B。41．B【分析】α粒子帶正電，同性電荷的粒子互相排斥，異性電荷的粒子互相吸引?！驹斀狻緼、絕少數(shù)α粒子向兩側偏轉，說明原子中心的“核”帶正電，故A正確；B、少數(shù)α粒子偏轉的角度很大，說明受到同種電荷的排斥，不能說明原子“核”外有帶負電的電子，故B錯誤。C、絕大多數(shù)α粒子仍沿原來方向穿過，說明原子中絕大部分是“空”的，故C正確；D、絕少數(shù)α粒子被反彈回來，說明原子中心有一個體積小而質量大的“核”，故D正確。故選B。42．C【詳解】①Cu、Cu2＋、Cu＋三種微粒屬于同種元素，核電荷數(shù)決定元素的種類，則三種微粒的核電荷數(shù)相等；②Cu2＋是由Cu原子核最外成電子失去兩個電子得到，Cu＋是由Cu原子核最外成電子失去一個電子得到，則三種微粒的核外電子數(shù)不相等；③根據(jù)上述②中分析得到三種微粒的電子層結構不同；④三種微粒僅原子核最外成電子數(shù)不同，整個原子的質量主要集中在原子核上，故Cu、Cu2＋、Cu＋相對原子質量幾乎相等；綜上分析得出①④說法正確；故選C。43．C【詳解】原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構；若最外層電子數(shù)多于4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學反應中易失去電子。A、由圖可知，鉻原子的最外層電子數(shù)為1，不符合題意；B、由圖可知，鉻原子核外有4個電子層，不符合題意；C、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故24=2+8+x+1，x=13，符合題意；D、鉻原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學反應中，容易失去電子，不符合題意。故選C。44．D【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，結合題意進行分析解答?！驹斀狻恳驗樵又校汉藘荣|子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意該原子的質子數(shù)為26，故其核外電子數(shù)為26；根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質量為56，則中子數(shù)=56-26=30。所含粒子總數(shù)為26+30+26=82。故選D。【點睛】本題難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。45．C【分析】微粒A2+是由A失去兩個核外電子得到，A2+核外有10個電子，則A原子核外有12個電子；微粒B2－是由B得到兩個電子形成，B2－核外也有10個電子，則B原子核內有8個電子?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知A中核外有12個電子，B中核外有8個電子，原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，則A、B原子核內質子數(shù)分別為12、8，故選項說法錯誤；B、根據(jù)上述分析得到A中核外有12個電子，B中核外有8個電子，故選項說法錯誤；C、根據(jù)上述分析可知A、B原子核內質子數(shù)分別為12、8，原子形成離子時質子數(shù)不變，則質子總數(shù)=12+8=20，故選項說法正確；D、根據(jù)上述分析可知A、B原子核內質子數(shù)分別為12、8，故選項說法錯誤。故選C。46．D【詳解】根據(jù)題意，鈣原子的相對原子質量是6.64×10-26kg÷(1/12×1.993×10-26kg)≈40，故選D。47．C【詳解】A、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，不是原子的實際質量，故錯誤；B、相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的的比值，故錯誤；C、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，所以可以計算得到兩種元素原子質量之比等于它們的相對原子質量之比，原子質量越大，則相對原子質量越大，正確；D、相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故錯誤；故選：C。48．C【詳解】原子的質量主要集中在原子核上，電子質量非常小，可以忽略不計，故原子自身質量主要有質子數(shù)和中子數(shù)決定。根據(jù)相對原子質量的定義，，可知原子的相對原子質量主要由質子數(shù)和中子數(shù)決定。故選C。49．B【詳解】①化學變化是核外電子的變化，原子核沒有發(fā)生變化，故①正確；②化學變化中，分子的種類發(fā)生了改變，原子種類沒有改變，故②錯誤；③純凈物由一種物質組成，同種分子構成的物質是純凈物，故③正確；④第一個表示氖原子，因為核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，第二個表示鈉離子，第三個表示鎂離子，都是陽離子，因為它們核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)，故④錯誤。說法正確的是①③，故選：B。50．D【詳解】A、鈉原子最外層只有一個電子，是活潑金屬，易失去1個電子形成穩(wěn)定結構，而氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定結構，它們之間形成的是離子鍵，是因為得失電子引起的，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子后，變成陰離子，故B錯誤；C、鈉原子與氯原子通過得失電子結合形成離子化合物氯化鈉，氯化鈉沒有分子，是由鈉離子和氯離子組成的，故C錯誤；D、鈉原子最外層只有一個電子，是活潑金屬，易失去1個電子形成穩(wěn)定結構，故D正確；故選D。51．A【詳解】A、Mg、Mg2+兩種粒子是同種元素形成的微粒，質子數(shù)相同，故A正確；B、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質量很小，可以忽略不計，質量幾乎相等，故B不正確；C、鎂離子是穩(wěn)定結構，鎂原子易失去電子，不穩(wěn)定，鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，故C不正確；D、鎂原子失去最外層電子形成鎂離子，二者的電子層數(shù)不同，故D不正確。故選A。52．D【詳解】A、物質可以由分子、原子或離子構成，說法不正確；B、二氧化碳由碳、氧元組成，二氧化硫由硫、氧元素組成，二氧化錳由錳、氧元組成，故三種物質都含有氧元素，氧分子是構成氧氣微粒，故三種物質不含氧分子，說法不正確；C、氯化鈉由鈉離子、氯離子構成，說法不正確；D、氧化汞中含有汞元素，汞元素為金屬元素，氯酸鉀中含有鉀元素，鉀元素為金屬元素，硫酸銅中含有銅元素，銅元素為金屬元素，說法正確。故選D。53．(1)

分子

原子

離子

氫分子##H2

汞原子##Hg

鈉離子##Na+

氯離子##Cl-(2)

正

陽

負

陰

離子(3)

16

3

8

6

得到(4)

少于

失去

多于

得到

8

2(5)

8

8

16

16

12

12【詳解】（1）構成物質的基本微粒有分子、原子和離子。氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氫分子構成的；汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的；氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。故答案為：①分子；②原子；③離子；④氫分子；⑤汞原子；⑥鈉離子；⑦氯離子。（2）原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負電荷，成為陰離子，帶電的原子叫做離子。故答案為：①正；②陽；③負；④陰；⑤離子（3）根據(jù)原子結構示意圖含義可知：該原子的核電荷數(shù)為16，和外有三個電子層，第二層上有8個電子，最外層有6個電子，在化學反應中該原子容易得到2個電子形成離子，故答案為：①16；②3；③8；④6；⑤得到。（4）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般少于4個，在化學反應中一般較易失去電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般大于4個，在化學反應中一般較易得到電子；稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有8個（氦有2個電子），這是一種相對穩(wěn)定的結構，故答案為：①少于；②失去；③多于；④得到；⑤8；⑥2。（5）在原子結構中，核電荷數(shù)等于質子數(shù)等于核外電子數(shù)。氧原子的核電荷數(shù)為8，因此質子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)等于8；硫原子的質子數(shù)為16，因此硫原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)等于質子數(shù)也為16；鎂原子的核外電子數(shù)為12，因此質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)也為12，故答案為：以8；②8；③16；④16；⑤12；⑥12。54．(1)35(2)B【詳解】（1）在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)。圖示為溴原子的結構示意圖，所以有，解得x=35，故填35；（2）原子的最外層電子數(shù)決定其化學性質，最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。A、該原子的最外層電子數(shù)為5，不等于7，與溴原子化學性質不相似，故A錯誤；B、該原子的最外層電子數(shù)為7，等于7，與溴原子化學性質相似，故B正確；C、該原子的最外層電子數(shù)為6，不等于7，與溴原子化學性質不相似，故C錯誤；故選B。55．(1)

1##一

失去

11

正

(2)

6##六

2##二

16

負

【詳解】（1）鈉原子核外電子數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1；最外層電子數(shù)小于4，在化學變化中容易失去1個電子；在鈉原子轉變?yōu)殁c離子過程中，原子核不發(fā)生變化，核電荷數(shù)等于質子數(shù)為11；此時失去1個電子和鈉原子轉變?yōu)閹?個單位正電荷的鈉離子，鈉離子表示為。故填1；失去；11；正；；（2）硫元素為16號元素，其質子數(shù)為16。硫原子最外層由6個電子，最外層電子數(shù)大于4，在化學變化中容易得到2個電子，從而形成穩(wěn)定結構。在硫原子轉變?yōu)榱螂x子的過程中，質子數(shù)不變?yōu)?6，最外層電子層得到2個電子，形成帶2個單位負電荷的陰離子，硫離子的符號為。故填6；2；16；負；。56．B【詳解】A、H表示氫元素，一個氫原子，故錯誤；B、Al表示鋁元素，表示一個鋁原子，表示鋁這種物質，故正確；C、N表示氮元素，表示一個氮原子，故錯誤；D、O表示氧元素，表示一個氧原子，不能表示氧氣，故錯誤。故選B。57．A【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故銪的原子序數(shù)為63，正確；B、由銪元素的漢字名稱中含有“钅”字旁可知，銪屬于金屬元素，錯誤；C、在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=63，錯誤；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故銪的相對原子質量為152.0，錯誤。故選A。58．C【詳解】地殼中含量前四位的元素為“O、Si、Al、Fe”，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，故選C。59．(1)

過氧化氫分子

兩個氫原子和兩個氧原子

改變

不變(2)

氫元素和氧元素

改變

不變【詳解】（1）從微觀上看，過氧化氫由過氧化氫分子構成；一個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成；比較反應前后，各粒子的示意圖不難發(fā)現(xiàn)，從微觀上看，在化學變化前后，分子的種類發(fā)生了改變，由過氧化氫分子變成了水分子和氧分子，但原子的種類不變，仍然是氫原子和氧原子；（2）宏觀上，過氧化氫由氫元素和氧元素組成；從宏觀上分析，物質的種類發(fā)生了改變，由過氧化氫變成了水和氧氣，但元素的種類不變，仍然是氫元素和氧元素。60．(1)

原子

分子(2)A(3)

7

最外層電子數(shù)

質子數(shù)【詳解】（1）汞由汞原子構成，原子能夠構成離子，即為原子，故填原子；水由水分子構成，即表示分子，故填分子。（2）A

氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，選項正確；B

氫氣和氯氣混合后形成混合物，氯化氫是一種純凈物，是由氫、氯兩種元素組成的，選項錯誤；C

氯化氫是由氯化氫分子構成的，選項錯誤，故填A。（3）①原子中的質子數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖可知，氯原子的質子數(shù)為17，則圖中x=17?2?8=7，故填7。②由圖可知，氧原子與硫原子的最外層電子數(shù)相等，均為6，所以氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性，故填最外層電子數(shù)。③由元素的概念可知，氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的質子數(shù)不同，故填質子數(shù)。61．(1)A(2)B(3)

非金屬元素

氯化鈉

鈉離子

氯離子

得到

S2-【詳解】（1）元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，故元素周期表中不同元素間最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同。故選A；（2）A、張青蓮對相對原子質量的測定作出卓越的貢獻，不符合題意；B、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，符合題意；C、拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，不符合題意。故選B；（3）①在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故8號元素是氧元素，由“氣”字旁可知，氧元素屬于非金屬元素；②由Y的位置可知，Y是硅元素，硅是14號元素，