《第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試題

學(xué)而優(yōu)·教有先學(xué)而優(yōu)·教有先PAGE2PAGE1第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試題一、單選題1．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol2．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹3．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥4．在溫度T1時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為C．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移5．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變D．化學(xué)平衡移動時(shí)，平衡常數(shù)必改變6．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，生成SO2(g)的平均速率為v=7．在pH=4.5時(shí)，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中無害化處理的實(shí)驗(yàn)如下表：方案一方案二初始條件pH=4.5pH=4.5，F(xiàn)e2+去除率＜50%接近100%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)下列說法正確的是A．該電池中Fe作負(fù)極，可被完全氧化B．正極的電極反應(yīng)為：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層D．改變鐵粉粒徑大小，的去除速率不變8．對于反應(yīng)N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同時(shí)間段內(nèi)所測反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．υ(NH3)=1.5mol?L?1?min?1 B．υ(N2)=1.2mol?L?1?min?1C．υ(H2O)=1.67mol?L?1?min?1 D．υ(O2)=1.5mol?L?1?min?19．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHD．圖示270℃時(shí)，平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%10．五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：時(shí)間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說法正確的是A．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變小D．內(nèi)，11．實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．比較實(shí)驗(yàn)1和2，說明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑D．實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變12．少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧二、填空題13．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點(diǎn)所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點(diǎn)到點(diǎn)曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。14．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，回答下列問題：(1)增加Fe的量，其反應(yīng)速率_______(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)；(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_______；(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率_______；(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率_______；(5)在一定溫度下，將一定量反應(yīng)物充入該密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存b.H2O、H2的物質(zhì)的量之比為1：1c.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變e.斷裂4molH-O鍵的同時(shí)斷裂4molH-H鍵15．環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：（1）已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，對于反應(yīng)：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號）。A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L?116．(1)在一個(gè)容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。①前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率_____；②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為_____；③下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有_____；A．保持體積不變，再向容器中充N2B．保持體積不變，再向容器中充HeC．保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充HeD．選擇合適的催化劑④一段時(shí)間后，下列條件下能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：____。A．2v正(H2)=3v逆(NH3)B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D．混合氣體的密度不再變化(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(該反應(yīng)速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間來判斷)。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3該實(shí)驗(yàn)①、②可探究____對反應(yīng)速率的影響，因此V1和V2分別是___、____。實(shí)驗(yàn)①、③可探究____對反應(yīng)速率的影響，因此V3是____。三、計(jì)算題17．在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___________；(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開__________。(用字母填空，下同)；a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-118．亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)合成亞硝酰氯。I：Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)△H(1)已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表。物質(zhì)Cl2(g)NO(g)NOCl(g)相對能量/(kJ·mol-1)090.2551.71則反應(yīng)I的△H=_______kJ·mol-1。(2)T°C下，向某真空恒容密閉容器中加入足量的CuCl2(s)并充入一定量的NO(g)，發(fā)生反應(yīng)II：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)和反應(yīng)I，測得起始壓強(qiáng)為bkPa，達(dá)到平衡時(shí)NOCl(g)的壓強(qiáng)為ckPa。若此溫度下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)KpII=akPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)KpI=_______。(用氣體物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含a、b、c的代數(shù)式表示)(3)反應(yīng)Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl(g)的速率方程式可表示為v(正)=k(正)?c（Cl2）?c2(NO)，v(逆)=k(逆)?c2(NOCl)，其中k(正)、k(逆)代表正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，其與溫度、催化劑等有關(guān)，與濃度無關(guān)。①加入催化劑，k(正)增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k(逆)增大的倍數(shù)。②已知：pk=-lgk。下左圖中所示有2條直線分別代表pk(正)、pk(逆)與的關(guān)系，其中代表pk(正)與關(guān)系的直線是_______(填字母)。理由是_______。(4)一定條件下向恒容密閉容器中按一定比例[]充入NO(g)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)I，平衡時(shí)體系中NOCl(g)體積分?jǐn)?shù)φ(NOCl)隨的變化如上右圖所示，則NO轉(zhuǎn)化率最大的是_______(填“A”“B”或“C”)點(diǎn)，當(dāng)=1.5時(shí)，表示平衡狀態(tài)時(shí)的φ(NOCl)可能是_______(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。四、工業(yè)流程題19．鉻是一種重要的金屬材料，被廣泛用于冶金、化工、耐火材料等行業(yè)。某鉻鐵礦的主要成分為Cr2O3、Fe2O3、FeO，還有少量MgO、Al2O3和雜質(zhì)SiO2等，利用其制備多種鉻產(chǎn)品和其他金屬產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑回答下列問題：(1)步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO32Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2A↑，反應(yīng)時(shí)應(yīng)選用何種材質(zhì)的容器？_______(填字母)。A．塑料 B．剛玉 C．鐵 D．石英(2)步驟②的操作是_______，“濾渣2”是Al(OH)3和_______。寫出過量物質(zhì)A與“濾液1"中溶質(zhì)生成Al(OH)3的離子方程式：_______。(3)“濾液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用離子方程式表示該反應(yīng)：_______。(4)制取高純鉻常用電解法和鋁熱法，鋁熱法的缺點(diǎn)是_______。步驟④是在隔絕空氣條件下，除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，若該反應(yīng)中有3molNa2Cr2O7參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。(5)“濾渣1”中鐵元素含量較高，具有回收價(jià)值。為回收金屬，需要將含F(xiàn)e3+的有機(jī)相進(jìn)行反萃取，當(dāng)反萃取劑的濃度均為0.5mol?L-1時(shí)，反萃取效果最好的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。20．三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒細(xì)胞白血病。利用某酸性含砷廢水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工藝流程如下：已知：①As2O3為酸性氧化物；②As2S3易溶于過量的Na2S溶液中，故加入FeSO4，的目的是除去過量的S2-?；卮鹣铝袉栴}：(1)廢水中H3AsO3中砷元素的化合價(jià)為____(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____(3)“堿浸”的目的___________，“濾渣Y”的主要成分是___________。(寫化學(xué)式)。(4)“氧化”操作的目的是___________(用離子方程式表示)。(5)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3然后將“還原”后溶液加熱，H3AsO3分解為As2O3。某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X的體積是___________L。(6)砷酸鈉(Na3AsO4)可用于可逆電池，裝置如圖1所示，其反應(yīng)原理為AsO+2H++2I-=AsO+I2+H2O。探究pH對AsO氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2所示。則a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+___________(填“向左”“向右”或“不”)移動，c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。學(xué)而優(yōu)·教有先PAGE2PAGE3參考答案：1．A【解析】A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為=0.015mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B．4min末，NH3的濃度為=0.14mol·L-1，B正確；C．0～4min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為0.18mol，質(zhì)量為0.18mol18g/mol=3.24g，C正確；D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol，D正確；故選A。2．C【解析】A．?dāng)U散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B．冰的熔點(diǎn)為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C．電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強(qiáng)制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)過程，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)過程，D不符合題意；綜上所述答案為C。3．B【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)都會生成，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；綜上分析①③④⑤⑥符合題意，則B選項(xiàng)正確。故正確答案：B。4．A【解析】A．由題意知，前5min，CO2的變化量為0.2mol，則H2的變化量為0.6mol，v(H2)=0.06mol(L·min)，A正確；B．向體積為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，可列出三段式(單位為mol/L)：，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)3v正(CO2)=v逆(H2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．平衡后升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，因反應(yīng)放熱反應(yīng)，平衡左移，D錯(cuò)誤；故答案為A。5．D【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；B．平衡常數(shù)只受到溫度的影響，催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，B項(xiàng)不符合題意；C．平衡常數(shù)變大，平衡正向移動，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)改變，化學(xué)平衡必然移動，C項(xiàng)不符合題意；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，能引起平衡移動的因素有多個(gè)，只有平衡因?yàn)闇囟茸兓苿訒r(shí)，平衡常數(shù)才會改變，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D6．D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指在1s的時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，都是正值，故B錯(cuò)誤；C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能不同，但意義是相同的，表示的都是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)在這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；D．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=；故選D。7．C【解析】A．用鐵粉將廢水中無害化處理，則Fe為負(fù)極，由于反應(yīng)產(chǎn)生的FeO(OH)不能導(dǎo)電，該物質(zhì)不能溶于水，其將Fe全部覆蓋，阻礙電子轉(zhuǎn)移，因此Fe不能被完全氧化，A錯(cuò)誤；B．在正極上得到電子被還原為，在酸性環(huán)境中不可能存在NH3，正極的電極反應(yīng)式為：+8e-+10H+=+3H2O，B錯(cuò)誤；C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+與FeO(OH)反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3O4，將不能導(dǎo)電的FeO(OH)反應(yīng)產(chǎn)生易導(dǎo)電的Fe3O4，有利于電子的轉(zhuǎn)移，因此加入Fe2+可以提高去除率，C正確；D．改變鐵粉粒徑大小，可以形成許多微小原電池，從而使的去除速率加快，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．B【解析】根據(jù)速率與計(jì)量系數(shù)之比分析，比值越大速率越快，、、、，則比值最大即υ(N2)=1.2mol?L?1?min?1表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快，故B符合題意。綜上所述，答案為B。9．D【解析】A．根據(jù)蓋斯定律I-Ⅱ可得反應(yīng)ⅢCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是說，溫度升高，它們的平衡都會逆向移動，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，則甲醇在含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線m，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溫度在150℃時(shí)有利于反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，CH3OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，但并不是溫度越低越好，因?yàn)榉磻?yīng)需要一定溫度才能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意設(shè)起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡時(shí)反應(yīng)I生成CH3OH物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)II中生成CO的物質(zhì)的量也為xmol，可得：270℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則2x=1mol，解得x=0.125mol，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75mol，則平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；答案選D。10．A【解析】A．，A正確；B．體積相同，物質(zhì)的量之比=濃度之比=，B錯(cuò)誤；C．=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，加入催化劑后，參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物能量均未改變，故不變，C錯(cuò)誤；D．v=，D錯(cuò)誤；答案選A。11．B【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不同，在反應(yīng)過程中體系的壓強(qiáng)隨著分子數(shù)的變化而變化，故當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.036mol?L-1?min-1，NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.024mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡移動。比較實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)2更快達(dá)到了與實(shí)驗(yàn)1相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，說明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑C正確；D．恒容容器中通入氦氣，反應(yīng)混合物中各組分的深度保持不變，故反應(yīng)速率不變，D正確；故選B。12．D【解析】①由鐵粉換鐵塊，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；②加NaNO3固體與酸形成硝酸，不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選D。13．酶的濃度一定A溫度過高，酶的活性下降甲【解析】(1)由圖Ⅰ分析，反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說明決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點(diǎn)的反應(yīng)速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點(diǎn)到點(diǎn)曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時(shí)反應(yīng)速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時(shí)，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應(yīng)發(fā)生，故答案為：甲。14．(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小(5)d【解析】(1)因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率；(2)容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；(3)體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；(4)壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越?。?5)在一定溫度下，將一定量反應(yīng)物充入該密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：a．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2四種物質(zhì)都會共存，因此不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．H2O、H2的物質(zhì)的量之比與投料有關(guān)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．由于左右化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，故容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d．氣體質(zhì)量為變量，物質(zhì)的量不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；e．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時(shí)生成4molH-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e錯(cuò)誤；故選d。15．89.340％3.56×104BDCD【解析】(1)利用蓋斯定律解題；(2)利用差量法計(jì)算轉(zhuǎn)化率；三行式法計(jì)算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動原理解釋；(3)通過外界因素對速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項(xiàng)，D選項(xiàng)觀察圖像計(jì)算；【解析】(1)已知：(g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ?mol-1①，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ?mol-1②，根據(jù)蓋斯定律，①+②得③(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJ?mol-1)+(-11.0kJ?mol-1)=+89.3kJ?mol-1；(2)設(shè)碘和環(huán)戊烯()的初始物質(zhì)的量都為nmol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)初始(mol)nn00轉(zhuǎn)化(mol)xxx2x平衡(mol)n-xn-xx2x剛性容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則：=1+20%，解得：x=0.4n，平衡時(shí)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa，混合氣體總物質(zhì)的量為：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol，平衡時(shí)各組分所占壓強(qiáng)分別為p()=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa，p()=×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈3.56×104Pa；A．通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高溫度平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．增加環(huán)戊烯濃度，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．增加碘濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為BD；(3)A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)切線斜率的絕對值大于c點(diǎn)切線的絕對值，則a點(diǎn)速率大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)v(正)＞v(逆)，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；D．b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的，則b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45mol?L-1，故D正確；故答案為CD?！军c(diǎn)睛】考查蓋斯定律的應(yīng)用，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：①所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？②所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？③如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)；將所對應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了。16．0.4mol?L-1?min-180%ADAB溫度100濃度6【解析】(1)①根據(jù)已知條件列出“三段式”：前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.4mol?L-1?min-1，故答案為：0.4mol?L-1?min-1；②2min末N2的轉(zhuǎn)化率為=80%，故答案為：80%；③A．保持體積不變，再向容器中充N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A選；B．保持體積不變，再向容器中充He，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充He，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；D．選擇合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故D選；故答案為：AD；④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；D．反應(yīng)過程中氣體的總體積和總質(zhì)量都不變，混合氣體的密度一直不變，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；故答案為：AB；(2)由表格數(shù)據(jù)可知，①、②組實(shí)驗(yàn)溫度不同，其他條件都相同，則該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，①、②組實(shí)驗(yàn)混合液體總體積要相同，則V1=10，V2=0；實(shí)驗(yàn)①、③混合液體中稀硫酸的濃度不同，其他條件都相同，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①、③混合液體的總體積要相同，V3=10-4=6；故答案為：溫度；10；0；濃度；6。17．(1)70%(2)0.09mol/(L·min)(3)a>c=d>b【解析】（1）上述反應(yīng)在第5min時(shí)，消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；（2）0～2min內(nèi)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.18mol/L÷2min=0.09mol/(L·min)；（3）如果都用氫氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知a～d分別是(mol·L-1·min-1)0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍>c=d>b。18．(1)-77.08(2)×100%(3)等于b該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率常數(shù)減小的程度小于逆反應(yīng)速率常數(shù)減小的程度(4)AD【解析】（1）焓變等于生成物的相對能量和反應(yīng)物的相對能量之差，則Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)△H=2×51.71kJ?mol-1-(0+90.25×2)kJ?mol-1=-77.08kJ?mol-1。（2）測得起始壓強(qiáng)為bkPa，達(dá)到平衡時(shí)NOCl(g)的壓強(qiáng)為ckPa，根據(jù)Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl(g)，NO轉(zhuǎn)化分壓為ckPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為；此溫度下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)KpII=p(Cl2)=akPa，NO分壓為(b-c)kPa，則該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)KpI==。（3）①催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，則k(正)增大的倍數(shù)等于k(逆)增大的倍數(shù)；②該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率常數(shù)減小的程度小于逆反應(yīng)速率常數(shù)減小的程度，其中代表pk(正)與關(guān)系的直線為b。（4）根據(jù)Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)，[]比值越小，NO轉(zhuǎn)化率越大，則NO轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)，當(dāng)=1.5時(shí)，φ(NOCl)值要大于C點(diǎn)，則根據(jù)圖示信息，表示平衡狀態(tài)時(shí)的φ(NOCl)可能是D點(diǎn)。19．(1)C(2)水浸、過濾H2SiO3+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+(3)2+2H+=+H2O(4)能耗大或者產(chǎn)品純度較低18(5)(NH4)2HPO4【解析】鉻鐵礦的主要成分為Cr2O3、Fe2O3、FeO，還有少量MgO、Al2O3和雜質(zhì)SiO2等，加入Na2CO3、NaNO3進(jìn)行熔融、氧化，發(fā)生反應(yīng)2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO32Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所得產(chǎn)物進(jìn)行水浸、過濾，得到的濾渣1主要為Fe2O3、MgO，濾液1中含Na2CrO4、NaNO2、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、NaNO3，濾渣1加硫酸進(jìn)行酸溶、加過氧化氫進(jìn)行氧化，所得溶液加有機(jī)萃取劑進(jìn)行萃取分液，得到含有鐵離子的有機(jī)相，經(jīng)過一系列處理得到鐵離子，向?yàn)V液1中通入過量的二氧化碳，二氧化碳