《6.2.1 放熱反應和吸熱反應　熱化學方程式》精準訓練

精準訓練6.2.1放熱反應和吸熱反應熱化學方程式精準訓練一、單選題1、在25℃、101kPa下，1mol白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量關系如下圖所示：由此判斷，下列說法正確的是()A.由紅磷轉化為五氧化二磷是吸熱反應B.由紅磷轉化為白磷是放熱反應C.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時白磷比紅磷穩(wěn)定D.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷比白磷穩(wěn)定2、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△B.2H2C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=D.N2(g)+3H2(g)?3、反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、A.三種物質中B最不穩(wěn)定 B.A→BC.B→C反應的ΔH=4、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A.若2CH3OH(l)+3OB.若P4(白磷，s)=4P(紅磷，C.已知H+(aq)+OH-(aq)=D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO5、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.由圖1知，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟.由圖2知，S(g)+O2(g)=SOC.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由圖4知，CO(g)+6、已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和ClA.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是HB.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔC.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔD.氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的Δ7、化學上，可用相對能量代表物質的能量，穩(wěn)定的單質的相對能量為0。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，反應2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)A.NO的化學性質比NOCl穩(wěn)定B.在催化劑Ⅱ作用下正反應活化能E=15.5kJC.催化效率：Ⅰ>ⅡD.該反應的Δ根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是()A.1molC(g)與1molO2B.反應2CO(g)+OC.由C→COD.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值Δ9、CO(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)A.該反應為吸熱反應B.CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于COC.反應的熱化學方程式是：CO(g)+D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1mol(注：aq表示某物質的水溶液)A.Zn(s)+CuSB.CaO(s)+CC.HD.H11、對于：2C4A.該反應的反應熱△H=B.該反應的△HC.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/molD.該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H12、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+C△B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△C.已知反應2H2(g)+OD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO13、2SO2(g)+O2(g)?2SOA.該反應為吸熱反應，1molSO2(g)被氧化成B.由圖像可知，生成物總能量小于反應物總能量，所以該反應為放熱反應C.反應的熱化學方程式可表示為2SD.反應的熱化學方程式可表示為S14、如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()A.圖a表示的是反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量B.圖a中生成物比反應物穩(wěn)定C.圖b可以表示甲烷燃燒反應的能量變化D.圖b表示的反應一定需要加熱才能發(fā)生15、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應為放熱反應B.該反應吸收的能量為(C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行二、填空題1、(1)已知下列兩個熱化學方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO(2)已知：8g的與足量的反應，生成和液態(tài)水，放出的熱量寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________。(3)足量在中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出的熱量，H2的燃燒熱△H=____________。(4)1.00L?1.00mol·L-1硫酸與(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?ΔH=-571.6?kJ/mol，2、研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：(1)已知一氧化碳氣體與水蒸氣反應過程中的能量變化如圖所示。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________。(2)化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。已知：N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol-1，H—H鍵的鍵能是(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：①C(s，石墨)+②2③2則反應2C(s，石墨)+H2(g)=C(4)已知鋁熱反應是放熱反應，又知下列熱化學方程式：4Al(s)+3O4Fe(s)+3O下面關于ΔH1、ΔH2的判斷正確的是_________A.ΔH三、實驗題1、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。(3)物質中的化學能通過化學反應轉化成____________釋放出來。(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：_________________________________。3、某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．請回答下列問題：(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是______熱反應．反應過程______(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1；生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______Q四、簡答題1、共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4kJ·mol-A.每生成1molH—Cl鍵吸收B.每生成1molH—Cl鍵放出C.每拆開1molH—Cl鍵放出D.每拆開1molH—Cl鍵吸收(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是________。化學鍵HHHH鍵能/kJ436565431368A.H(3)能用鍵能大小解釋的是________。A.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)B.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)(4)已知：4HCl+O2=2Cl2寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________。(5)在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO①寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式：______________________________________②寫出SO3分解生成SO2和2、如下圖所示有甲、乙、丙3個能量與反應過程圖，回答問題：(1)上述圖示中，一定有錯誤的圖是______(填序號)，理由是______________。(2)從上述圖示可以看出，加入催化劑，化學反應的反應熱______(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱的大小與反應途徑______(填“有關”或“無關”)。(3)從丙圖中可看出，A、B、C三種物質的穩(wěn)定性大小順序是_________，寫出反應A→C的焓變數(shù)值為_______________(用E1五、計算題1、20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：圖一圖二(1)圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)①P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式__________________。PC②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1精準訓練參考答案精準訓練一、單選題1、在25℃、101kPa下，1mol白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量關系如下圖所示：由此判斷，下列說法正確的是()A.由紅磷轉化為五氧化二磷是吸熱反應B.由紅磷轉化為白磷是放熱反應C.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時白磷比紅磷穩(wěn)定D.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷比白磷穩(wěn)定【答案】D【解析】反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，否則為吸熱反應，物質能量越高越不穩(wěn)定，據(jù)此分析作答。A.如圖所示，紅磷的能量大于五氧化二磷，則由紅磷轉化為五氧化二磷是放熱反應，故A錯誤；B.如圖所示，白磷能量大于紅磷，則由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，故B錯誤；C.如圖所示，白磷能量大于紅磷，則等質量的紅磷比白磷能量低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；D.如圖所示，白磷能量大于紅磷，則由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量的紅磷比白磷能量低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故D正確。2、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△B.2H2C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=D.N2(g)+3H2(g)?【答案】C【解析】A.該反應是吸熱反應，說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，因此石墨較穩(wěn)定，故A錯誤；B.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則根據(jù)生成氣態(tài)水的熱化學方程式不能得出氫氣的燃燒熱，故B錯誤；C.此反應是放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和，故C正確；D.合成氨是可逆反應，1.5molH2在氮氣過量的情況下也不可能全部轉化為生成物，放出的熱量應小于3、反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2A.三種物質中B最不穩(wěn)定 B.A→BC.B→C反應的ΔH=【答案】C【解析】A.物質的總能量越低，越穩(wěn)定，B的能量最高，最不穩(wěn)定，故A正確；B.A→B反應的活化能為C.B→C反應為放熱反應，D.加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應的焓變，故D正確。故選C。4、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A.若2CH3OH(l)+3OB.若P4(白磷，s)=4P(紅磷，C.已知H+(aq)+OH-(aq)=D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO【答案】B【解析】A.CH3OH的燃燒熱必須是1mol物質生成最穩(wěn)定的化合物即生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱的，所以CB.P4(白磷，s)=4P(紅磷，C.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-D.焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即△H故選B。5、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.由圖1知，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟.由圖2知，S(g)+O2(g)=SOC.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由圖4知，CO(g)+【答案】A【解析】A.由圖象1可知金剛石的能量比石墨的能量高，則石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，故A正確；B.相同條件下，等質量S(g)和S(s)的能量比較，S(s)較小，則相同物質的量的S(g)比S(s)完全反應時放熱多，因為放熱反應，△H<0，則△C.由圖象3可知白磷比紅磷能量高，則白磷較不穩(wěn)定，故C錯誤；D.由圖象4可知CO(g)+H2O(g)總能量大于CO2故選A。6、已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHClA.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是HB.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔC.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔD.氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的Δ【答案】C【解析】熱化學反應方程式中應當標明焓變，故A錯誤；該反應是放熱反應，焓變值為負，故B錯誤；反應的焓變值與反應物生成物的物質的量成正比，ΔH=-91.57、化學上，可用相對能量代表物質的能量，穩(wěn)定的單質的相對能量為0。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，反應2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)，在催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.NO的化學性質比NOCl穩(wěn)定B.在催化劑Ⅱ作用下正反應活化能E=15.5kJC.催化效率：Ⅰ>ⅡD.該反應的Δ【答案】A【解析】A.NO的相對能量大于NOCl，很容易被氧化，化學性質活潑，穩(wěn)定性比NOCl差，故A錯誤；B.在催化劑Ⅱ作用下正反應活化能E=196-C.使用催化劑Ⅰ時的正反應活化能較使用催化劑Ⅱ小，則催化效率：Ⅰ>Ⅱ，故C正確；D.該反應的ΔH=(103.4根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是()A.1molC(g)與1molO2B.反應2CO(g)+OC.由C→COD.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值Δ【答案】C【解析】A.由圖可知：1molC(s)與1molO2(g)的能量之和大于393.5kJ，而1molC(g)與1molB.由圖可知：1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)C.由圖可知：1molC(s)和0.5molO2(g)轉化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5kJD.熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，燃燒產物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為282.9289、CO(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和HA.該反應為吸熱反應B.CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于COC.反應的熱化學方程式是：CO(g)+D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成【答案】B【解析】A.從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；B.從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于COC.從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO(g)+HD.從圖示可知，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故D錯誤。故選B。10、下列反應中，生成物能量總和高于反應物能量總和的是()(注：aq表示某物質的水溶液)A.Zn(s)+CuSB.CaO(s)+CC.HD.H【答案】C【解析】生成物的能量總和高于反應物的能量總和，則該反應為吸熱反應，即△H>0A.△H<0B.ΔH<0C.△H>0D.△H<011、對于：2C4H10A.該反應的反應熱△H=B.該反應的△HC.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/molD.該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H【答案】C【解析】A.反應的△H=B.焓變的影響因素：物質的狀態(tài)、物質前面化學計量數(shù)的大小，故B正確；C.燃燒熱的含義：完全燃燒1mol純物質生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，故C錯誤；D.該熱化學方程式的含義：25℃、101kPa下，2molC4H10故選：C。12、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+C△B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△C.已知反應2H2(g)+OD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO【答案】B【解析】A.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱叫做中和熱，醋酸是弱酸，與氫氧化鈉反應時還存在吸熱的電離過程，該反應的焓變△H>-57.4kJB.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△C.燃燒熱是常溫、常壓下1mol物質的完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8kJD.由于物質不完全燃燒比完全燃燒放出的熱量小，且△H<0，則△故選B。13、2SO2(g)+O2(g)?2SO3A.該反應為吸熱反應，1molSO2(g)被氧化成B.由圖像可知，生成物總能量小于反應物總能量，所以該反應為放熱反應C.反應的熱化學方程式可表示為2SD.反應的熱化學方程式可表示為S【答案】B【解析】A.該反應生成物總能量小于反應物總能量，為放熱反應，1molSO2(g)被氧化成SB.由圖像可知，生成物總能量小于反應物總能量，所以該反應為放熱反應，故B正確；C.1molSO2(g)被氧化成SO3D.1molSO2(g)被氧化成SO3故選B。14、如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()A.圖a表示的是反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量B.圖a中生成物比反應物穩(wěn)定C.圖b可以表示甲烷燃燒反應的能量變化D.圖b表示的反應一定需要加熱才能發(fā)生【答案】B【解析】A.圖a中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，即反應中斷開化學鍵吸收的總能量低于形成化學鍵放出的總能量，故A錯誤；B.圖a中反應物總能量高，生成物總能量低，能量越低越穩(wěn)定，即生成物比反應物穩(wěn)定，故B正確；C.圖b中反應物總能量低于生成物總能量，表示吸熱反應，而甲烷的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D.圖b表示的是吸熱反應，吸放熱反應與反應條件無關，故D錯誤；故選B。15、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應為放熱反應B.該反應吸收的能量為(C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行【答案】B【解析】A.圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析反應是吸熱反應，故A錯誤；B.△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=C.圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，故C錯誤；D.某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應，故D錯誤。故選B。二、填空題1、(1)已知下列兩個熱化學方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO(2)已知：8g的與足量的反應，生成和液態(tài)水，放出的熱量寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________。(3)足量在中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出的熱量，H2的燃燒熱△H=____________。(4)1.00L?1.00mol·L-1硫酸與(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?ΔH=-571.6?kJ/mol，CO(g)+【答案】(1)1022；(2)CH(3)-(4)1(5)1：1。【解析】(1)因為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2故答案為：1022；(2)已知：8g的為0.5mol，與足量的反應，生成和液態(tài)水，放出的熱量，所以甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2故答案為：CH(3)足量在中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出的熱量時燃燒的氫氣為2mol，所以H2的燃燒熱應為△H=-285.8kJ故答案為：-285.8kJ(4)1.00L?1.00mol·L-1硫酸與12故答案為：12(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?ΔH=-571.6?kJ/mol，CO(g)+12O2(g)=CO2(g)故答案為：1：1。2、研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：(1)已知一氧化碳氣體與水蒸氣反應過程中的能量變化如圖所示。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________。(2)化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。已知：N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol-1，H—H鍵的鍵能是(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：①C(s，石墨)+②2③2則反應2C(s，石墨)+H2(g)=C(4)已知鋁熱反應是放熱反應，又知下列熱化學方程式：4Al(s)+3O4Fe(s)+3O下面關于ΔH1、ΔH2的判斷正確的是_________A.ΔH【答案】(1)CO(g)+(2)(3)+226.7kJ(4)B【解析】(1)由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，熱化學方程式為CO(g)+H(2)N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol-1，H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-(3)根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②×12-③×(4)將已知的兩個熱化學方程式依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得：4Al(s)+2Fe2O3(s)=2A故選B。三、實驗題1、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。(3)物質中的化學能通過化學反應轉化成____________釋放出來。(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：_________________________________?！敬鸢浮?1)放熱(2)高(3)熱能(4)低(5)2Al+6HCl=2AlC【解析】(1)由于發(fā)生反應A+B=C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應，故答案為：放熱；(2)由于A+B=C+D的反應為吸熱反應，所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為：高；(3)化學變化伴隨著物質和能量變化，物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來，故答案為：熱能；(4)化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為吸熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量，故答案為：低；(5)該反應為放熱反應，且不需要加熱既能夠發(fā)生，如鋁與稀鹽酸的反應，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=AlCl3、某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．請回答下列問題：(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是______熱反應．反應過程______(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1；生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______Q2【答案】(1)放；吸；①；(2)小于【解析】(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低，由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba(OH)2·8H2O故答案為：放；吸；①；(2)燃燒為放熱反應，生成物中氣態(tài)水的能量比液態(tài)水能量高，可知生成液態(tài)水放出熱量多，則若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1故答案為：小于。本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、常見的吸熱與放熱反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應原理與實驗的結合，題目難度不大。四、簡答題1、共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4kJ·mol-A.每生成1molH—Cl鍵吸收B.每生成1molH—Cl鍵放出C.每拆開1molH—Cl鍵放出D.每拆開1molH—Cl鍵吸收(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是________?；瘜W鍵HHHH鍵能/kJ436565431368A.H(3)能用鍵能大小解釋的是________。A.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)B.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)(4)已知：4HCl+O2=2Cl2寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________。(5)在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO①寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式：______________________________________②寫出SO3分解生成SO2和【答案】(1)BD(2)B(3)B(4)4HCl(g)+(5)②【解析】(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4kJ·mol-1，所以每拆開1molH(2)鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，由表格數(shù)據(jù)可知，H—F鍵的鍵能最大，則(3)A.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因為單質碘的分子間作用力大，與鍵能無關，故A錯誤；B.鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮氣中的共價鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故B正確；C.稀有氣體為單原子分子，沒有化學鍵，很難發(fā)生化學反應，是因為原子達到8電子穩(wěn)定結構，不易形成化學鍵，故C錯誤；D.物質揮發(fā)性與其沸點有關，與鍵