2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：考前必糾35個(gè)高頻易錯(cuò)點(diǎn)

【考前必糾35個(gè)高頻易錯(cuò)點(diǎn)】

易錯(cuò)點(diǎn)1常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的11個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

硅是很好的半導(dǎo)體材料，可用于制作半導(dǎo)體、芯片、太陽(yáng)能電池等；

Si、SiO2＞傳統(tǒng)陶瓷SiC）2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維、石英玻璃、普通玻璃等的基本原料；

傳統(tǒng)陶瓷的原料是黏土，主要成分是硅酸鹽，而不是二氧化硅

盡管NO2溶于水后的溶液顯酸性，但是NO2不是酸性氧化物；HNO3

酸性氧化物的酸酎是N2O5;SiCh能與NaOH、HF反應(yīng)，但SiCh是酸性氧化物，

不是兩性氧化物，因?yàn)镠F與SiCh反應(yīng)不生成鹽和水

Fe與Cl2Fe和Cl2在點(diǎn)燃或加熱條件下一定生成FeCb，與Fe和Cl2的量無(wú)關(guān)

的反應(yīng)（C12具有強(qiáng)氧化性）

續(xù)表

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

A1（OH）3能溶于酸溶液或堿溶液，但不溶于氨水和碳酸溶液

A1(OH)3

（CO2+H2O）

工業(yè)上常用電解熔融A12O3的方法冶煉鋁：2AbO3（熔融）通電

AhMg冰晶石4Al+3C）2t;AICI3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。

的冶煉工業(yè)上可用電解熔融MgCl2的方法冶煉鎂，而不用電解熔融

MgO的方法

AF+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁

（膠體）能吸附水中懸浮的

0|B[KA1(SO4)2-12H2O]

水的凈化與消毒雜質(zhì)而使水澄清，是凈水

齊U,不能作消毒劑

氯氣、臭氧、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性（氯氣與水

反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)

氧化性)而能殺菌消毒

+6價(jià)Fe的強(qiáng)氧化性能殺

菌消毒，且其還原產(chǎn)物氫

高鐵酸鉀(K2FeO4)氧化鐵(膠體)能吸附水中

懸浮的雜質(zhì)而使水澄清，

從而達(dá)到雙重凈水效果

(1)食品干燥劑一般應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性，對(duì)環(huán)境友好，

如硅膠、CaO、加工后具有吸水性的植物纖維等；P2O5是常

見(jiàn)的化學(xué)干燥劑，但因其自身的腐蝕性及吸水過(guò)程中會(huì)生成

食品干燥劑、抗氧化劑、添加劇毒的偏磷酸(HP。。而不能用作食品干燥劑

劑(2)食品抗氧化劑本身應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，而非氧化性，如

維生素C具有還原性，可作為補(bǔ)鐵劑的抗氧劑

(3)食品添加劑不一定是無(wú)毒的物質(zhì)，如微量的SO?、NaNO2

均可以作為一些食品的添加劑

加碘食鹽加碘食鹽中添加的是KK)3，而非碘單質(zhì)

不是雨水顯酸性就是酸雨，酸雨特指pH<5.6的雨水，主要是

酸雨

硫的氧化物或氮的氧化物溶解于雨水中所致

碳中和不是指碳酸發(fā)生的酸堿中和反應(yīng)，而是指通過(guò)各種節(jié)

能減排、植樹(shù)造林、綠色環(huán)保等方式，促使CO2的吸收量大

碳中和

于等于排放量，實(shí)現(xiàn)CO2的“零排放”。煤的氣化與液化不

能實(shí)現(xiàn)碳中和

煤煤的氣化、液化、干儲(chǔ)都是化學(xué)變化而不是物理變化

易錯(cuò)點(diǎn)2反應(yīng)熱計(jì)算中的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

反應(yīng)熱的利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要注意弄清各種化學(xué)鍵的物質(zhì)的量，既要考慮熱化學(xué)

相關(guān)計(jì)算方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，又要考慮各物質(zhì)中化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)，還要注意

與影響因某些化學(xué)鍵只有部分發(fā)生變化，再進(jìn)行計(jì)算。如1個(gè)H2O中含有2個(gè)O—H；

素CH4/C2H4的過(guò)程中只有部分CH斷裂

反應(yīng)的熔變=正反應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)快慢在本質(zhì)上取決于反

應(yīng)活化能的大小，但活化能的大小并不影響反應(yīng)熱；催化劑可以降低活化能，

但不能改變反應(yīng)熱

利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意物質(zhì)的狀態(tài)，狀態(tài)不同，前后不能抵消

利用AG=A”一TAS判斷反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)，要注意的單位是kJ-moPi,T的

單位是K

表示燃燒

熱的熱化書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1

學(xué)方程式

是“乘以系數(shù)后相加減”，K是“塞次方相乘除”。如已知：A(g)+2B(g戶

與K的

C(g)A/fiKC(g)+B(g戶D(g)AH2氏則A(g)+D(g戶3c(g)AH=AHi

相關(guān)計(jì)算

-2AHoK=§

易錯(cuò)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率與平衡相關(guān)判斷中的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

恒容時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種

情況：(1)一般情況下，若有多種反應(yīng)物，增大濃度的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，

其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；(2)如果只有一種反應(yīng)物，加入該反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化

增大反應(yīng)物濃

率的變化應(yīng)根據(jù)加壓時(shí)平衡移動(dòng)的方向判斷，如恒溫恒容時(shí)，向2NH3(g戶

度與反應(yīng)物的

N2(g)+3H2(g)的平衡體系中再充入NH3，平衡正向移動(dòng)，但恒容條件下充

轉(zhuǎn)化率

入NH3等效于加壓，故NH3的轉(zhuǎn)化率減小

反應(yīng)物的物質(zhì)的量按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入時(shí)，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，生

成物的含量最大，而不是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

續(xù)表

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

溫度：溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)方向的速率增大

的程度更大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

壓強(qiáng)：含有氣體的體系中，通過(guò)壓縮容器容積來(lái)增大壓強(qiáng)(導(dǎo)致濃度變

化)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但氣體分子數(shù)大的一方速率增大的程度更

影響化學(xué)反

大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)

應(yīng)速率和化

催化劑：添加催化劑能改變反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，同等程度

學(xué)平衡的

增大正、逆反應(yīng)速率，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率和焙變。當(dāng)有催化劑存在

因素

時(shí)，切勿認(rèn)為溫度越高反應(yīng)速率越大，要綜合考慮催化劑的活性與溫度

的關(guān)系

濃度：不要忽略濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度

逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小

溫度：平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不一定增大，因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，

所以涉及K的計(jì)算與判斷時(shí)，要注意體系溫度是否發(fā)生變化

體積和壓強(qiáng)：計(jì)算平衡常數(shù)K時(shí)，不要忽略體系體積或壓強(qiáng)的變化。如

化學(xué)平衡常對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，恒溫恒壓下達(dá)到平衡時(shí)，

數(shù)的相關(guān)計(jì)氣體混合物的總體積發(fā)生變化，恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，氣體混合物的總

算與判斷壓強(qiáng)發(fā)生變化，因此，要先借助阿伏加德羅定律及其推論，計(jì)算出平衡時(shí)

氣體混合物的總體積或總壓強(qiáng),然后再計(jì)算平衡常數(shù)Kc或Kp

投料：若反應(yīng)達(dá)到平衡后，又同時(shí)投入了若干反應(yīng)物和產(chǎn)物，則平衡移

動(dòng)的方向要根據(jù)Q與K的相對(duì)大小進(jìn)行判斷，不容易出錯(cuò)

易錯(cuò)點(diǎn)4電解質(zhì)溶液相關(guān)判斷中的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

常溫下，酸溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(H+)只會(huì)無(wú)限

接近lOrmoLL—,但不會(huì)小于或等于lO^

酸、堿溶液的稀釋與c(H+)、C(OH-)mol-L-1；堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(OH-)只會(huì)無(wú)

限接近10一7?1。11一I但不會(huì)小于或等于IO"

mol-L1

續(xù)表

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，弱電解質(zhì)的電離度不一定增大。如向

電離平衡的移

CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但

動(dòng)與電離度

CH3COOH的電離度減小

常溫下，，水(H+)V10-7mol.L-1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液既可

能呈酸性，也可能呈堿性。通常為酸、硫酸氫鹽或堿的溶液

常溫下，c水(H+)>10-7mol-LT時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液既可

與水的電離有能呈酸性，也可能呈堿性。通常溶液中存在鹽電離出的能水解的弱

關(guān)的判斷酸的酸根離子或弱堿陽(yáng)離子

一般情況下，酸溶液中，c(()H-)=c水(OFT),但c(H+水(H+),

?14+)=,酸舊+)+'水(|)。同理，堿溶液中，,E+)='水(1^+),但

+-

c(OH-)#c水(OH-)o無(wú)論什么溶液中，均有c水(H)=c水(OH)

多元強(qiáng)酸的酸式鹽溶液呈酸性，多元弱酸的酸式鹽溶液不一定顯堿

酸式鹽溶液的性，需將該多元弱酸的酸式酸根離子的Kh與Ka進(jìn)行比較確定，若

酸堿性Kh>Ka，溶液呈堿性，如NaHCX%、NaHS等；若氏<%,溶液呈酸

性，如NaH2PO4、NaHS()3等

同類型的難溶物，K2越大，物質(zhì)的溶解度就越大。不同類型的難溶

物，不能根據(jù)K.p的大小直接比較溶解度大小。如Ksp(AgCl)>

K,p與溶解度

￡p(AgBr),AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度：￡p(AgCl)>

Ksp(Ag2Cr()4),但AgCl的溶解度小于Ag2Cr()4的溶解度

一般情況下，K,大的難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為&P小的難溶電解質(zhì)，但

當(dāng)某一離子濃度較大，使Q>Kp,也能實(shí)現(xiàn)小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化

沉淀轉(zhuǎn)化

為Ksp大的難溶電解質(zhì)，如Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),但向飽和AgBr

溶液中加入NaCl,會(huì)有白色AgCl沉淀析出

易錯(cuò)點(diǎn)5有機(jī)物性質(zhì)中的7個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

醇能與金屬鈉反應(yīng)，但不與NaOH溶液、Na2co3溶液、NaHCO：；溶液反

應(yīng)；酚能與金屬鈉、NaOH溶液、Na2c（）3溶液反應(yīng)，但不與NaHCO3溶液

反應(yīng)；撥酸既能與金屬鈉反應(yīng)，也能與NaOH溶液、Na2c（%溶液、

NaHCO3溶液反應(yīng)

不是所有醇羥基都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。醇中羥基發(fā)生催化氧化反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)是脫去羥基所連碳原子上的氫原子和羥基上的氫原子，因此羥基所

連碳原子上必須有氫原子，即“本碳有氫”

醇的性質(zhì)HO

.1cu

—C—+y-o2―小—C—+H2O

不是所有的醇羥基都能發(fā)生消去反應(yīng)。醇中羥基發(fā)生消去反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

脫去羥基及與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫原子，因此必須“鄰

碳有氫”

HOH

“一卜濃硫酸

—C—C-------------->—C=C——FH,O

11△11

有機(jī)物分子中只要含有醛基就可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的

銀鏡鏡反反應(yīng)應(yīng)不不一一定定是是醛醛類，可能是其他的有機(jī)物（如甲酸、甲酸某酯等）；銀鏡反應(yīng)需

要在堿性條件下發(fā)生（NaOH）

苯與澳苯使溟水褪色，不是發(fā)生了取代反應(yīng)，而是苯能萃取澳水中的B。；苯在催

水、液溟化劑FeBn的作用下可與液澳發(fā)生取代反應(yīng)

除去烷炷烷燒氣體中含有少量乙烯雜質(zhì)時(shí)，可以用溪水除去，但不能用酸性

中混有的KMnO4溶液除去，因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液能將乙烯氧化為CO2，又會(huì)引

乙烯入新的雜質(zhì)

續(xù)表

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

單糖：葡萄糖與果糖的分子式均是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

二糖：蔗糖、乳糖、麥芽糖的分子式均為Cl2H22。"，三者互為同分異構(gòu)體

糖類

多糖：淀粉與纖維素的化學(xué)式均為（C6HJO（）5）“，二者"值不同，不互為同

分異構(gòu)體

基本營(yíng)養(yǎng)物淀粉和纖維素、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，但糖類中的單糖（如

質(zhì)的水解葡萄糖等）不能水解

高分子油脂不屬于高分子化合物，油脂是人體中熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

化合物高分子化合物均是混合物，如聚乙烯、蛋白質(zhì)、淀粉等

易錯(cuò)點(diǎn)6化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因詳釋

從溶液中獲取含有結(jié)晶水、受熱易分解的固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)采用蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，如MgCb-6H2O。從溶液中獲取性質(zhì)穩(wěn)定

的固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如NaCl。從溶液中獲取

易水解的固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在相應(yīng)的氣體氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，如無(wú)水

從溶液中獲得固體溶質(zhì)

MgCb在HC1氣流中蒸發(fā)結(jié)晶

燒杯、生煙（均煙用于高溫灼燒）均不能用于蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶要

用蒸發(fā)皿。蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱，

利用余熱蒸干即可

燒瓶、錐形瓶在加熱時(shí)均要墊上陶土網(wǎng)；盛放液體反應(yīng)物時(shí)，液體

體積一般不超過(guò)其容