高三一輪復(fù)習(xí)《鹽類水解的應(yīng)用》課件

鹽類水解的應(yīng)用能利用鹽類水解的知識解釋其在生活、生產(chǎn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)某些物質(zhì)的用途(1)鋁鹽、鐵鹽作凈水劑：明礬、FeCl3

等Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

Na2FeO4

+6價的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3

膠體具有吸附性。(2)用純堿、肥皂去油污：Na2CO3、C17H35COONaCO32

-+H2OHCO3-+OH-C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加熱：平衡右移，堿性增強(qiáng)，去污效果好(3)肥料的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用：K2CO3草木灰水解顯堿性，使可溶的磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣。（4）“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。(5)泡沫滅火器----Al3++3HCO3

-=Al(OH)3

↓+3CO2↑

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑速度快耗鹽少玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液雙水解反應(yīng)（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、某些鹽溶液的配制與保存：：加少量濃鹽酸：加少量濃鹽酸和鐵屑加相應(yīng)的酸或堿，以抑制水解。Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、CH3COONa等溶液的保存不能用___塞NH4F溶液：用______瓶FeCl3FeCl2

Na2S：加少量濃氫氧化鈉2、某些物質(zhì)的制備（1）氫氧化鐵膠體的制備（2）TiCl4制備TiO2（2）不能用濕法制取硫化鋁（3）某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△MgCl2·6H2O晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2。鹽溶液蒸干產(chǎn)物判斷舉例：NaCl溶液明礬溶液FeCl3溶液

Na2CO3溶液NaClO溶液

NaHCO3溶液

NH4Cl溶液

Na2SO3溶液FeCl2溶液規(guī)律：鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的幾種判斷類型1、鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，一般得原物質(zhì)，如CuSO4溶液鹽溶液水解生易難揮發(fā)性酸時，得對應(yīng)氫氧化物，灼燒得氧化物如AlCl3溶液，Mg（NO3）2

溶液2、酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，得原物質(zhì)，如碳酸鈉3、考慮鹽受熱時是否分解如，碳酸氫鈣、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、氯化銨4、考慮加熱時是否易被氧化如，亞硫酸鈉、氯化亞鐵規(guī)律方法3、除雜：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法思考：現(xiàn)有含亞鐵離子、鐵離子雜質(zhì)的氯化銅溶液，如何制得二水合氯化銅4、解釋某些現(xiàn)象或?qū)嵤拢?）鎂粉加入氯化鐵溶液中有氣泡，該氣體是_____鎂粉加入硫酸銅溶液中有氣泡，該氣體是______碳酸鈣加入氯化銨溶液中有氣泡，該氣體是____鐵釘在氯化銨溶液中，發(fā)生_____腐蝕（2）離子共存：因雙水解而不能大量共存的離子對（3）指示劑的選擇：（4）離子濃度大小關(guān)系：（5