2025年粵教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)分類正確的是（）A.

芳香族化合物B.

羧酸C.

醛D.

酚2、下列過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.水的蒸發(fā)B.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.黑火藥爆炸D.酒精揮發(fā)3、在水電離出的c（H+）=10-14mol?L-1的溶液中；一定能大量共存的離子組是（）

A.K+，F(xiàn)e2+，SO32-，MnO4-

B.Na+，Cl-，NO3-，SO42-

C.Al3+，S2-，Cl-，SO42-

D.Na+，AlO2-，Br-，Cl-

4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1；下列說法正確的是。

（）A.四種溶液的pH大小順序是③＞②＞①＞④B.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C.若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D.升高溫度，四種溶液的pH均減小5、下列說法正確的是()A.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B.加熱、強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇等均可使蛋白質(zhì)變性C.酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，rm{348K}時活性更強D.為檢驗皂化反應(yīng)進行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝存熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)6、低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)}rm{5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH}rm{<0}在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加rm{NH_{3}}的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗rm{NO}和rm{N_{2}}的物質(zhì)的量比為rm{6隆脙5}時，反應(yīng)達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大7、皮膚上若沾上少量的苯酚，正確的處理方法是A.冷水沖洗B.用rm{70隆忙}以上熱水沖洗C.用酒精擦洗D.用稀rm{NaOH}溶液清洗8、碳酸有兩個電離常數(shù)rm{K_{i1}}rm{K_{i2}}分別對應(yīng)碳酸的兩步電離rm{.}關(guān)于rm{K_{i1}}和rm{K_{i2}}說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{i1}}的表達式為rm{K_{i1}=dfrac{c(H_{2}CO_{3})}{C(H^{+})cdotC(HCO_{3}^{-})}}B.rm{K_{i1}=dfrac

{c(H_{2}CO_{3})}{C(H^{+})cdotC(HCO_{3}^{-})}}對應(yīng)的電離過程是rm{K_{i2}}C.當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O簍PH_{2}CO_{3}+OH^{-}}與rm{K_{i1}}均相應(yīng)增大D.改變條件使rm{K_{i2}}減小，則rm{K_{i1}}一定也減小rm{K_{i2}}9、如表所示的五種元素中，rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為rm{22.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{W}rm{Z}rm{T}A.rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.rm{T}元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，rm{T}與rm{Z}元素可形成化合物rm{TZ_{4}}C.由rm{X}rm{Y}和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D.物質(zhì)rm{WY_{2}}rm{W_{3}X_{4}}rm{WZ_{4}}均有熔點高、硬度小的特性評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、按反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)等類型，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A.rm{CH_{3}CHO+H_{2}}rm{{,!}CH_{3}CH_{2}OH}B.rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{{,!}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr}C.rm{{,!}CH_{2}=CH_{2}隆眉+

NaBr}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+HCN}D.rm{{,!}CH_{3}CH_{2}CH(OH)CN}rm{{,!}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}11、取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（）A.B.C.D.12、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量13、下列離子方程式中；不正確的是()

A.rm{KI}的酸性溶液長期置于空氣中：rm{4I^{-}+4H^{+}+O_{2}簍T2I_{2}+2H_{2}O}

B.高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：rm{2M}rm{n}rm{O_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}簍T2M}rm{n}rm{{,!}^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

C.用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：rm{F}rm{e}rm{O+2H^{+}簍TF}rm{e}rm{{,!}^{2+}+H_{2}O}

D.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：rm{2H^{+}+S_{2}O_{3}^{2-}簍TS隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}14、以rm{NaCl}rm{CO_{2}}rm{NH_{3}}為原料發(fā)生反應(yīng)，制得rm{NaHCO_{3}}和rm{NH_{4}Cl}是“侯氏制堿法”的重要步驟。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.將rm{NaHCO_{3}}加熱分解可得純堿B.常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉C.采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出rm{NaHCO_{3}}D.rm{20隆忙}時，rm{NaHCO_{3}}飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為rm{1.1mol/L}15、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是（）A.溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小B.三個不同溫度中，313K時Ksp（SrSO4）最大C.283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤涸u卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬；回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：

。Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4；請完成相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約______，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的操作是______；

②將濁液加熱到80℃，______

（2）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式______；

（3）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol?L-1時可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH-）≥______．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，≈4.0]．17、（6分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2若測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。18、（1）寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱：

①______．

②______．

③______．

（2）根據(jù)下列有機物的名稱；寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，4二甲基戊烷______．

②2，2，5三甲基3乙基己烷______．19、rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}在水溶液中與rm{HCHO}發(fā)生如下反應(yīng)：rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+;}+4H_{2}O簍T[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+;}+4H_{2}O簍T[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+

4HOCH_{2}CN}分子中含有rm{(1)1molHCHO}鍵的數(shù)目為__________。rm{婁脪}分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____。rm{(2)HOCH_{2}CN}與rm{(3)}分子互為等電子體的分子為____rm{H_{2}O}任寫一種rm{(}rm{)}中rm{(4)[Zn(CN)_{4}]^{2-}}與rm{Zn^{2+}}的rm{CN^{-}}原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，rm{C}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}在周期表中的位置為____。rm{(5)Zn}20、rm{壟脵}某烷烴分子式為rm{C_{6}H_{14}}若該烷烴可由兩種炔烴與氫氣加成得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{壟脷}在一定溫度下，氣態(tài)烴rm{C_{n}H_{m}}與氫氣在催化劑存在下反應(yīng)生成rm{C_{n}H_{m+x}.}現(xiàn)將烴與氫氣以不同比例混合，分別取出rm{80mL}反應(yīng)，混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)后氣體總體積之間的關(guān)系如圖所示，則rm{A}點氫氣的體積分?jǐn)?shù)等于______；rm{x=}______．評卷人得分四、計算題(共3題，共24分)21、（4分）將某種碳酸鈉晶體（Na2CO3·nH2O）和碳酸氫鈉的混合物11.24g，加熱到質(zhì)量不再減少，剩余殘渣8.48g。加熱時產(chǎn)生的氣體依次通過濃H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32g（假設(shè)氣體全部被吸收）。試計算：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（2）混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為。（寫出計算過程）22、（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b=13：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為____。（2）該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=。（寫出計算過程）（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為（寫出計算過程）23、將等物質(zhì)的量的rm{A}和rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(s)+B(g)=}rm{x}rm{C(g)+2D(g)}經(jīng)過rm{5min}后測得rm{D}的濃度為rm{0.5mol隆隴L^{-1}}rm{n}rm{(A)隆脙}rm{n}rm{(B)=3隆脙5}rm{C}的反應(yīng)速率是rm{0.1mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{(1)B}在前rm{5min}的平均反應(yīng)速率是____，rm{x}的值是________。rm{(2)A}在rm{5min}末的物質(zhì)的量是________，rm{B}的轉(zhuǎn)化率為____。rm{(3)}若其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，該反應(yīng)速率如何變化rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}rm{壟脵}升高溫度rm{(}該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{)}____，rm{壟脷}加入一定量rm{A}物質(zhì)____，rm{壟脹}保持容器體積不變，充入rm{He}____，rm{壟脻}保持壓強不變，充入rm{He}____。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)28、水中溶氧量rm{(DO)}是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位rm{mg?L^{-1}}我國rm{隆露}地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)rm{隆路}規(guī)定，生活飲用水源rm{DO}不能低于rm{5mg/L.}某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置rm{(}夾持裝置略rm{)}測定某河水rm{DO}．

rm{(1)}測定原理：

堿性條件下，rm{O_{2}}將rm{Mn^{2+}}氧化為rm{MnO(OH)_{2}}

rm{壟脵2Mn^{2+}+O_{2}+4OH^{-}=2MnO(OH)_{2}隆媒}酸性條件下，rm{MnO}

rm{(OH)_{2}}將rm{I^{-}}氧化為rm{I_{2}}

rm{壟脷MnO(OH)_{2}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+H_{2}O(}未配平rm{)}用rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的rm{I_{2}}

rm{壟脹2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}．

rm{(2)}測定步驟。

rm{a.}安裝裝置，檢驗氣密性，充rm{N_{2}}排盡空氣后，停止充rm{N_{2}}．

rm{b.}向燒瓶中加入rm{200mL}水樣．

rm{c.}向燒瓶中依次迅速加入rm{1mL}rm{MnSO_{4}}無氧溶液rm{(}過量rm{)2mL}堿性rm{KI}無氧溶液rm{(}過量rm{)}開啟攪拌器，至反應(yīng)rm{壟脵}完全．

rm{d.}攪拌并向燒