2025年外研銜接版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為則下列說法錯(cuò)誤的是A.該元素可能有+3價(jià)B.該元素位于第5周期副族C.該元素原子核外共有39個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個(gè)空軌道2、下列電子排布圖中違反洪特規(guī)則的是A.CB.PC.ND.Mg3、不能確定為磷元素的化學(xué)用語是A.3s23p3B.C.(n+1)sn(n+1)pn+1D.4、下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]5、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是()A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中不一定有電子6、一種疊氮橋基配位化合物C的合成方法如圖所示；下列敘述正確的是。

A.Br價(jià)電子排布式為B.中立體構(gòu)型為V形C.物質(zhì)C中氮原子雜化形式為sp、D.是手性分子7、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CS2、H2SB.BF3、CH4C.C60、C2H4D.NH3、HCl8、儲(chǔ)氫合金是一類能夠大性吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鑭(La)鎳(Ni)合金．它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物。某鑭鎳儲(chǔ)氫合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該材料中La、Ni、H2的粒子個(gè)數(shù)比為。

A.8:9:10B.1:5:6C.1:5:3D.1:5:59、下列有關(guān)金屬晶體的說法正確的是A.六方最密堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8B.晶胞中原子配位數(shù)為12的金屬一定采取面心立方最密堆積C.鋅的晶胞類型與銅的相同D.鐵的晶胞中空間利用率為68%評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

(1)Ca________

(2)Kr________

(3)Co________

(4)Ge________11、（1）17Cl的電子排布式___________；價(jià)層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。12、部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：。等電子類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SO32-三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6八面體形

請(qǐng)回答下列問題。

(1)請(qǐng)寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。__________。

13、下列物質(zhì)易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填編號(hào))

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S14、某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯原子的電子排布式為________________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①H3O＋中心原子的雜化類型為________，NH4+的空間構(gòu)型為________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4+)N—HCl、________、________。15、新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：。I1/kJ?mol﹣1

I2/kJ?mol﹣1

I3/kJ?mol﹣1

I4/kJ?mol﹣1

I5/kJ?mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符號(hào)）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________g?cm﹣3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）16、由N；P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開__。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為____。

（3）PCl3是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果）。

評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)17、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)18、鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br；I等。請(qǐng)回答下面有關(guān)問題。

(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_____。

(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。

(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構(gòu)型為_______。

(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

19、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。請(qǐng)解釋AsH3比NH3沸點(diǎn)低的原因___。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為___。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標(biāo)號(hào))。

鐵原子的配位數(shù)是___，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為___(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。20、在分析化學(xué)的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。

（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于_____個(gè)不同的能級(jí)。

（2）Hg的價(jià)層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（3）Hg2Cl2在400~500℃時(shí)升華，由此推測(cè)Hg2Cl2的晶體類型為____。

（4）KCl和NaCl相比，____的熔點(diǎn)更高，原因是________。

（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時(shí)，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測(cè)得該晶體的晶胞為長(zhǎng)方體（晶胞參數(shù)a=b=419pm、c=794pm），每個(gè)NH4+可視為被8個(gè)Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠(yuǎn)離。

①該晶體的化學(xué)式為________。

②晶體中Cl-的空間環(huán)境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數(shù)據(jù)說明理由_______________

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)21、2018年11月《NatureEnergy》報(bào)道了中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni－BaH2/Al2O3；Ni－LiH等作催化劑；實(shí)現(xiàn)了在常壓、100~300℃的條件下合成氨。

(1)在元素周期表中，Li、O、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；Al原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，則該原子處于____(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)。

(2)氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸；熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。

①硝酸溶液中NO3?的空間構(gòu)型為__________。

②甘氨酸中N原子的雜化類型為________，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_________；其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為－21℃，沸點(diǎn)為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽，二是______________。

(3)[Cu(NH3)4]2+在實(shí)驗(yàn)室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫出藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式___________________。

(4)X－射線衍射分析表明，由Ni元素形成的化合物Mg2NiH4的立方晶胞如圖所示，其面心和頂點(diǎn)均被Ni原子占據(jù)，所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的___空隙中(填“正四面體”或“正八面體”)，填隙率是____。

(5)已知Mg2NiH4晶體的晶胞參數(shù)為646.5pm，液氫的密度為0.0708g?cm－3。若以材料中氫的密度與液氫密度之比定義為儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，在Mg2NiH4的儲(chǔ)氫能力為____________(列出計(jì)算式即可)。

22、碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活中是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)碳原子核外有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為__，碳族元素外圍電子排布的通式為__。

(2)青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子的雜化軌道類型為__，組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__。

(3)青蒿素分子中，氧元素的成鍵方式有___；從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___。

a．乙醇b．乙醚c．水。

(4)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為__。

(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為__。

23、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+、Co3+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。

（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是_____。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_____，該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，該晶體的密度為___g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第ⅢB族，處于d區(qū)，為金屬元素，原子核外電子排布為[Kr]4d15s2。

【詳解】

A項(xiàng)、由Y原子的外圍電子排布為4d15s2可知，該原子可能失去5s軌道上的2個(gè)電子和4d軌道上的1個(gè)電子得到Y(jié)3+離子；故A正確；

B項(xiàng)；由基態(tài)原子的核外電子排布可知該元素位于周期表第五周期第ⅢB族；故B正確；

C項(xiàng)、由原子核外電子排布為[Kr]4d15s2可知Y元素原子中共有39個(gè)電子；有39個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故C正確；

D項(xiàng)、該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，為4d1；第N能層的4d能級(jí)上有4個(gè)空軌道，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子核外電子排布，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意元素價(jià)層電子排布特點(diǎn)以及與在周期表位置的關(guān)系是解答關(guān)鍵。2、C【分析】洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)；基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。

【詳解】

A．C原子的2p能級(jí)的2個(gè)電子單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道；而且自旋方向相同，沒有違反洪特規(guī)則，A選項(xiàng)不符合題意；

B．P原子的3p能級(jí)的3個(gè)電子單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道；而且自旋方向相同，沒有違反洪特規(guī)則，B選項(xiàng)不符合題意；

C．N原子的2p能級(jí)的3個(gè)電子沒有單獨(dú)占據(jù)軌道；違反洪特規(guī)則，C選項(xiàng)符合題意；

D．Mg原子的3s電子自旋相同；違反了泡利原理，不是違反洪特規(guī)則，D選項(xiàng)不符合題意；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該微粒的核外電子排布式為[Ne]3s23p3；核外電子數(shù)為15，質(zhì)子數(shù)為15，是磷元素，故A不選；

B．該微粒質(zhì)子數(shù)為15；為磷元素，故B不選；

C．s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，最多容納2個(gè)電子，因此n=2，（n+1）sn（n+1）pn+1為3s23p3；與A選項(xiàng)相同，故C不選；

D．不能確定粒子所處的能層n；因此無法判斷是否為磷元素，故D選；

故選：D。4、D【分析】【分析】

電離最外層的一個(gè)電子所需能量：基態(tài)＞激發(fā)態(tài)；而第一電離能＜第二電離能＜第三電離能，據(jù)此判斷解答。

【詳解】

AB為基態(tài)；其中A失去最外層1個(gè)電子，為第三電離能，B失去最外層1個(gè)電子，為第二電離能；C為鋁離子，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去最外層1個(gè)電子所需能量最大；D為鋁原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)，易失去最外層的一個(gè)電子；所以電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是D。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電離能大小判斷，明確鋁原子核外電子排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解題關(guān)鍵。5、A【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析解答。

【詳解】

A.參與雜化的原子軌道；其能量不能相差太大，如1s與2s；2p能量相差太大不能形成雜化軌道。即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A錯(cuò)；

B.只有能量相近的原子軌道才能參與雜化；故B正確；

C.雜化軌道的電子云一頭大一頭?。怀涉I時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C正確；

D.并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子，也可以是空軌道（如一些配位化合物的形成），也可以有一對(duì)孤對(duì)電子（如NH3、H2O的形成）；故D正確。

故選A。6、C【分析】【分析】

根據(jù)題中疊氮橋基配位化合物C的合成方法可知；本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和成鍵特點(diǎn)，運(yùn)用雜化方式以及VSEPR分析。

【詳解】

價(jià)電子為7，為N層電子，Br價(jià)電子排布式為故A錯(cuò)誤；

B.與為等電子體；電子數(shù)都為16，為直線形分子，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)C中氮原子成鍵方式分別有形成3個(gè)鍵，形成2個(gè)鍵，有2個(gè)N原子形成4個(gè)鍵，則氮原子雜化形式為sp、故C正確；

D.手性分子應(yīng)連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，不是手性分子；故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2類似CO2，為極性鍵形成的非極性分子；H2S類似H2O；為極性鍵形成的極性分子；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．BF3為極性鍵形成的分子，但其立體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性抵消，為含極性鍵的非極性分子；CH4含有極性鍵；其立體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性抵消，為含極性鍵的非極性分子；B項(xiàng)正確；

C．C60含非極性鍵，C2H4分子中含有極性鍵；其分子中正電中心與負(fù)電中心重合，為非極性分子；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NH3含極性鍵；其立體構(gòu)型不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，為含極性鍵形成的極性分子；HCl含極性鍵，其分子中正電中心與負(fù)電中心不重合，為含極性鍵形成的極性分子；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上，晶胞含有的鑭原子為8×=1，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，晶胞中含有的鎳原子為1+8×=5，晶胞中有8個(gè)H2在晶胞的棱上，2個(gè)H2在晶胞的面上，則晶胞中含有的H2為8×+2×=3，所以該材料中La、Ni、H2的粒子個(gè)數(shù)比為1：5：3，C正確；答案為C。9、D【分析】【詳解】

A．六方最密堆積中原子配位數(shù)為12；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．面心立方最密堆積和六方最密堆積中原子配位數(shù)均為12；所以晶胞中原子配位數(shù)為12的金屬不一定采取面心立方最密堆積，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鋅采取六方最密堆積；銅采取面心立方最密堆積，所以鋅的晶胞類型與銅的不相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鐵采取體心立方密堆積；空間利用率為68%，D選項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

書寫基態(tài)電子排布須遵循能量最低原理；泡利原理和洪特規(guī)則。

【詳解】

(1)．Ca為20號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2；

答案為：1s22s22p63s23p64s2；

Kr為36號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

Co為27號(hào)元素，以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2；

答案為：1s22s22p63s23p63d74s2；

Ge為32號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p64s2②.1s22s22p63s23p63d104s24p6③.1s22s22p63s23p63d74s2④.1s22s22p63s23p63d104s24p211、略

【分析】（1）氯元素是17號(hào)元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價(jià)層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同?！窘馕觥?s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P12、略

【分析】【詳解】

(1)判斷離子的空間構(gòu)型時(shí)，需尋找等電子體：價(jià)電子數(shù)為26，與SO32-互為等電子體，所以空間構(gòu)型為三角錐形；的價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，所以空間構(gòu)型為平面三角形；的價(jià)電子數(shù)為32，與CCl4互為等電子體；所以空間構(gòu)型為四面體形。答案為：三角錐形；平面三角形；四面體形；

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子，可從C、N、O進(jìn)行分析，如O元素，構(gòu)成答案為：

(3)已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。含有6個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為40，與PCl5互為等電子體，則結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，4個(gè)S—F鍵的鍵長(zhǎng)相同，另含1個(gè)S=O鍵，則應(yīng)為PCl5分子中位于同一平面內(nèi)的2個(gè)S—F鍵被S=O鍵所替代，從而得出PCl5的空間構(gòu)型為

【點(diǎn)睛】

利用等電子原理，其實(shí)就是利用類推法，但在使用類推法時(shí)，需注意微粒的差異性，以確定原子的相對(duì)位置?！窘馕觥咳清F形平面三角形四面體形13、略

【分析】【分析】

一般來說；無機(jī)物中的某些離子化合物，共價(jià)化合物中的某些極性分子易溶于水；非極性分子和有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

①NH3能與水分子間形成氫鍵，所以NH3極易溶于水，難溶于CCl4；

②CH4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

③為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

④HCl為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4；

⑤C2H4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

⑥Br2為非極性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4；

⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成強(qiáng)酸溶液，難溶于CCl4；

⑧H2S易溶于水，難溶于CCl4；

綜合以上分析，易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥。答案為：①④⑦⑧；②③⑤⑥。

【點(diǎn)睛】

易溶于水的物質(zhì)也可能易溶于有機(jī)溶劑，如酒精；難溶于水的物質(zhì)也可能難溶于有機(jī)溶劑，如一氧化碳?！窘馕觥竣?①④⑦⑧②.②③⑤⑥14、略

【分析】【詳解】

(1)、氯原子的核電荷數(shù)為17，其電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(2)；周期元素隨核電荷數(shù)依次增大；原子半徑逐漸變小，故結(jié)合1個(gè)電子釋放出的能量依次增大，氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性；

故答案為同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子；

(3)①H3O＋中價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化類型為sp3雜化，NH中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)；其空間構(gòu)型為正四面體；

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)已知信息，N中參與形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，所以N中的大π鍵表示為Π

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH)N—HCl、(H3O＋)O—HN(N)、(NH)N—HN(N)；

故答案為sp3雜化；正四面體；5；Π(H3O＋)O—HN(N)；(NH)N—HN(N)?！窘馕觥?s22s22p63s23p5同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量(E1)依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子sp3雜化正四面體5Π(H3O＋)O—HN(N)(NH)N—HN(N)15、略

【分析】【分析】

（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；據(jù)此解答；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型；B原子的雜化軌道類型；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

（2）①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，食鹽晶體里Na+和Cl﹣的間距為棱長(zhǎng)的一半；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）①基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層；符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道；

故答案為M；9；

②BH4﹣中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+=4，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化；且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體構(gòu)型，非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li；

故答案為正四面體；sp3；H＞B＞Li；

（2）①核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H﹣核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H﹣；

故答案為＜；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族，為Mg元素；

故答案為Mg；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為=142pm，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，氫離子個(gè)數(shù)=12×+1=4，NaH的理論密度是ρ=

；

故答案為142pm；【解析】①.M②.9③.正四面體④.sp3⑤.H＞B＞Li⑥.＜⑦.Mg⑧.142pm⑨.16、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N的原子核外有7個(gè)電子，每個(gè)電子的能量不同，不運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不同。故有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)P原子為15號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；P；S、Cl為同周期元素；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S。

答案為：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根據(jù)價(jià)電子理論，PCl3分子中的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=雜化軌道類型是sp3雜化；該分子4個(gè)原子構(gòu)成，空間構(gòu)型為三角錐形。

答案為：sp3；三角錐形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半徑比Ni2+?。籑gO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。

答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+??；MgO晶格能比NiO大；

（5）金剛石晶胞中各個(gè)頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)的原子數(shù)目依次為8、6、4，然后依據(jù)晶胞計(jì)算確定在晶體中碳原子數(shù)目，碳原子數(shù)目為n=8×1/8+6×1/2+4=8；根據(jù)硬球接觸模型可以確定，正方體對(duì)角線的就是C-C鍵的鍵長(zhǎng)，體對(duì)角線四分之一處的原子與頂點(diǎn)上的原子緊貼，晶胞正方體對(duì)角線長(zhǎng)度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空間占有率=

答案為【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角錐形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大8三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)17、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)18、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，即電負(fù)由小到大的順序是IBrClF；故答案為：IBrClF；

(2)Br是第四周期元素，原子核外有35個(gè)電子，其M層電子排布式為3s23p63d10，故答案為：3s23p63d10；

(3)BeCl2中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，所以BeCl2是直線型。BF3中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=0，σ鍵數(shù)是3，是平面正三角型，鍵角是120。，故答案為：直線型；120。；

(4)CCl4中含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是=0，σ鍵數(shù)是4，是正四面體，C原子采取的是sp3雜化；N原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是==1，σ鍵數(shù)是3，N原子采取的是sp3雜化，AB3型，所以NF3是三角錐型。故答案為：sp3；三角錐型；

(5)該晶胞中含Mg(8×)=1個(gè)，K原子個(gè)數(shù)為1，F(xiàn)原子數(shù)為12×=3，所以其化學(xué)式為KMgF3，由化學(xué)式可算出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20%，故答案為：20%?！窘馕觥竣?IBrClF②.3s23p63d10③.直線型④.120。⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.20%19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能產(chǎn)生的突變得到最外層電子數(shù)；得到元素名稱；

(2)根據(jù)晶體類型和晶體中粒子間作用力分析；

(3)根據(jù)晶胞特點(diǎn)分析；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定；根據(jù)雜化軌道理論求雜化類型；

(5)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算利用密度公式進(jìn)行。

【詳解】

(1)第三周期的某主族元素；根據(jù)第一至第五電離能數(shù)據(jù)，可知，該原子第二和第三電離能變化較大，產(chǎn)生了突變，則該原子最外層有2個(gè)電子，為鎂元素，其核外有12個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

(2)NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間無氫鍵，所以AsH3比NH3沸點(diǎn)低；

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞圖可知；在晶胞中原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定，故第三周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹a3中B原子無孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，B的雜化方式為sp2雜化；

(5)圖甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心；乙由8個(gè)甲組成，按虛線方向切乙形成的截面邊長(zhǎng)不等，排除B；D，由于每個(gè)小立方體的體心有一個(gè)鐵原子，故A正確；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)是8；

因?yàn)殍F原子的半徑是rcm，根據(jù)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為在每個(gè)晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)密度=質(zhì)量除以體積，可得ρ=所以M=

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，主要考查電離能、雜化方式、晶胞的結(jié)構(gòu)與計(jì)算，晶胞的計(jì)算先用均攤法進(jìn)行，計(jì)算每個(gè)晶胞的原子個(gè)數(shù)，再利用密度公式，求得相對(duì)原子質(zhì)量，邊長(zhǎng)的計(jì)算稍有點(diǎn)難度，在計(jì)算鐵相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)要有較好的運(yùn)算能力。【解析】12NH3存在分子間氫鍵原子3sp2雜化A820、略

【分析】【詳解】

(1)K元素的基態(tài)原子核外有19個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；共填充于6個(gè)不同的能級(jí)，故答案為：6；

(2)Hg的價(jià)層電子排布式為5d106s2；則Hg為第六周期第ⅡB族元素，位于元素周期表的ds區(qū)，故答案為：ds；

(3)Hg2Cl2在400~500℃時(shí)升華；熔沸點(diǎn)較低，故其為分子晶體，故答案為：分子晶體；

(4)由于NaCl和KCl均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔點(diǎn)更高，故答案為：NaCl；兩者均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+??；NaCl的晶格能更大，熔點(diǎn)更高；

(5)①由晶胞示意圖可知，NH4+位于晶胞的頂點(diǎn)，一個(gè)晶胞中含有個(gè)NH4+，Cl-位于晶胞的棱上和體心，一個(gè)晶胞中含有個(gè)Cl-，Hg2+位于晶胞的體心，一個(gè)晶胞中含有1和Hg2+，則該晶體的化學(xué)式為NH4HgCl3，故答案為：NH4HgCl3；

②由題干信息可知，體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為則晶體中Cl-的空間環(huán)境不相同，故答案為：不相同；體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為397pm；

③根據(jù)公式可得，該晶體的密度故答案為：【解析】6ds分子晶體NaCl兩者均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+小，NaCl的晶格能更大，熔點(diǎn)更高NH4HgCl3不相同體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為397pm五、原理綜合題(共3題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素原子的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，同一主族元素原子的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而減小，在Li、H、O三種元素中Li的電負(fù)性最小，O的電負(fù)性最大，則電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>H>Li；基態(tài)Al原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種；當(dāng)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不為7種時(shí)為激發(fā)態(tài)；

（2）①NO3-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3；孤電子對(duì)數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為平面三角形；

②甘氨酸中N原子形成兩個(gè)N-H鍵和一個(gè)N-C鍵，達(dá)到飽和狀態(tài)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；分子中碳氧雙鍵中存在1個(gè)π鍵；其余均為σ鍵，所以分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為9: