2025年外研版選修化學下冊階段測試試卷VIP

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學下冊階段測試試卷77考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A.甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol-1B.500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O2、下列說法正確的是（）A.1H，2H，3H互為同素異形體B.O2、O3互為同位素C.乙烷、乙烯互為同系物D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體3、乙炔的二聚體CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一種重要化工原料。下列關于CH≡C-CH=CH2說法錯誤的是A.其加聚產物還可以使溴水褪色B.與互為同分異構體C.催化加氫后所得烷烴的一氯代物有2種D.完全燃燒的耗氧量與等質量乙炔耗氧量相同4、下列說法錯誤的是A.受液溴腐蝕致傷，先用甘油洗傷口，再用水洗B.菜葉果皮屬于廚余垃圾，通過轉化可變?yōu)橛袡C肥料C.用氫氧化鈉溶液可鑒別植物油、汽油和甘油D.飴糖是葡萄糖的粗制品，可由淀粉和淀粉酶作用而得5、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿；在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數量級為10-8B.曲線G代表pH與lg的變化關系C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、常溫下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。

根據圖像回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數為_____。

(3)當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___mol·L－1(用數字表示)。7、按要求填空。

(1)按要求書寫下列物質的系統(tǒng)命名。

①_______；其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產物_______；

②_______。

(2)書寫下列物質的結構簡式。

①分子式為C5H10的烴存在順反異構，寫出它的順反兩種異構體的結構簡式：_______；

②分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式：_______。

(3)共線的碳原子最多有_______個。8、有機物中具有相似的化學性質；下列物質中(用序號回答)：

(1)能與NaOH溶液反應的是____________；

(2)能與溴水發(fā)生反應的是____________；

(3)能發(fā)生消去反應的是____________；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化為醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。9、有機物A；B、C、D和E的結構簡式如圖：

請回答下列問題：

(1)指出反應的類型：A→B________，A→D________。

(2)在A~E五種物質中，互為同分異構體的是________；D中官能團的名稱：________。

(3)寫出由A生成C的化學方程式：_____。

(4)寫出C與溴水反應的化學方程式：________。

(5)寫出E在酸性條件下水解的化學方程式：________。10、化合物G()是一種新型化工原料；其合成路線圖如下：

已知：①A的最簡式為分子中有兩種氫原子且數目比為2：3；

②苯環(huán)上的烴基可被酸性溶液氧化為

以乙烯和A為原料(無機試劑任選)，用盡量筒短的合成路線設計制備寫出合成路線圖_______。11、藥物合成是有機合成的重點發(fā)展領域之一。硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是臨床上常用的治療心絞痛藥物，其結構簡式如圖，該藥可以以丙醇為原料合成，請寫出以1—丙醇為原料，通過五步合成硝酸甘油的合成路線(無機試劑任選，流程圖示例：CH4CH3Cl)。

已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。____12、按要求填空：

(1)有機物A樣品3.0g，對其進行如下操作：充分燃燒得3.36LCO2(標準狀況)和3.6gH2O；質譜分析得A的相對分子質量為60，A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應，則A的名稱是____________，C中官能團名稱為____________。

(2)的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為_____________(寫結構簡式)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤14、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤15、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤16、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯誤17、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯誤19、乙酸能與鈉反應放出H2且比乙醇與鈉的反應劇烈。(_______)A.正確B.錯誤20、質譜法不能用于相對分子質量的測定。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________22、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)24、I．氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的反應的離子方程式：_________________，使用空氣的優(yōu)點是_____。

(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。

(3)有人利用氨水調節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____(填化學式，下同)，用_____試劑可將其除去。

II．某研究性學習小組為探究Fe3＋與Ag反應；進行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)。

(4)K閉合時，指針向左偏轉，石墨作____(填“正極”或“負極”)。

(5)當指針歸零后，向左側U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式：_____。

(6)結合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應的離子方程式：____。25、化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許___離子通過(填離子符號)，氯氣的逸出口是_______填標號)。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數δ[δ(X)=X為HClO或ClO-]與pH的關系如圖(b)所示。HClO的電離常數Ka值為___。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為___。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為___mol；產生“氣泡”的化學方程式為___。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___(用離子方程式表示)。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共36分)26、下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物(部分產物未列出)：

已知C是紫紅色金屬固體；B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性。

(1)A的化學式是____________，E化學式是__________________；

(2)電解反應的化學(或離子)方程式是_________________________________________；

(3)對200ml1mol/L的A溶液進行電解；當有0.02mol電子發(fā)生轉移時，溶液的pH為。

___________(假設溶液體積不變)。27、有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀產生，經洗滌；干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如右圖所示。根據上述實驗事實，回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有__________________；

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為__________________；NaOH溶液的濃度為____________(用字母c；d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為_________；

（4）原溶液中NO3－的濃度為c()，則c()的取值范圍為_________________。28、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種。實驗如下(提示：實驗全過程均暴露在空氣中進行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱；產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體。

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產生沉淀；再加足量稀鹽酸；加熱，沉淀部分溶解同時生成無色氣體。將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。

③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)原溶液中一定含有的離子是__，對于不能確定是否存在的陽離子，可用__方法加以鑒定。

(2)實驗②中使溴水顏色變淺的離子方程式為__。

(3)經師生討論后，認為若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請說明原因__。29、Ⅰ．由三種常見元素組成的化合物A；按如下流程進行實驗。氣體B；C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應呈黃色。

請回答：

(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結構簡式_____。

(2)固體A與足量水反應的化學方程式是_____。

(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應，試寫出一個可能的化學方程式_____。

Ⅱ．某興趣小組為驗證鹵素單質的氧化性強弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2；將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實驗現(xiàn)象是_____。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗中通入Cl2未過量。試設計簡單實驗方案檢____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，燃燒熱是生成穩(wěn)定的無，水為液態(tài)水，因此甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1；故A錯誤；

B．500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，該反應是可逆反應，N2消耗的物質的量小于0.5mol，1molN2和H2完全反應放出的熱量根據題意是無法計算；因此無法書寫熱化學方程式，故B錯誤；

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3?H2O=Mg(OH)2↓＋2故C錯誤；

D．氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O；故D正確。

綜上所述，答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．1H、2H、3H的質子數相同；但中子數不同，互為同位素，故A錯誤；

B．O2、O3都是氧元素的單質；互為同素異形體，故B錯誤；

C．乙烷、乙烯結構不同，組成不相差CH2原子團；不是同系物，故C錯誤；

D．正丁烷和異丁烷分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查同素異形體、同位素、同分異構體、同系物概念的含義和分析判斷。同素異形體是同種元素形成的不同單質；同位素是質子數相同，中子數不同的同種元素的不同核素；同系物是結構相似，組成上相差一個或多個CH2原子團的物質；同分異構體是分子式相同，結構不同的物質。3、B【分析】【詳解】

A．碳碳三鍵發(fā)生加聚反應后還存在碳碳雙鍵；能使溴水褪色，選項A正確；

B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式為C4H4，的分子式為C4H6；兩者不可能形成同分異構體，選項B錯誤；

C．催化加氫后所得烷烴為正丁烷；分子中有種不同化學環(huán)境的氫，其一氯代物有2種，選項C正確；

D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最簡式均為CH；完全燃燒的耗氧量與等質量乙炔耗氧量相同，選項D正確；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴易溶于甘油；甘油與水互溶，在實驗室發(fā)生溴腐蝕致傷時，應先用甘油洗傷口，再用水洗，故A正確；

B．菜葉果皮屬于廚余垃圾；屬于有機物，通過轉化可變?yōu)橛袡C肥料，故B正確；

C．氫氧化鈉溶液能使植物油水解；分層現(xiàn)象消失；但和汽油不反應、出現(xiàn)分層現(xiàn)象，甘油能溶于氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象不同，所以用氫氧化鈉溶液可鑒別植物油、汽油和甘油，故C正確；

D．飴糖是麥芽糖的粗制品；可由淀粉和淀粉酶作用而得，故D錯誤；

選D。5、C【分析】多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，故曲線T代表pH與lg的變化關系，曲線G代表pH與lg的變化關系；由曲線所示關系和電離平衡常數相關知識分析可得結論。

【詳解】

A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]=當lg=0時，即=Kb2[H2NCH2CH2NH2]==10-7.15；故A正確；

B．根據分析，因多元弱堿的第一級電離大于第二級電離，曲線G代表pH與lg的變化關系；故B正確；

C．在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3的電離，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，由圖中T曲線可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常數Kh=c(H+)=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]=10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2CH2NH3+的電離大于水解；溶液顯堿性，故C錯誤；

D．設0.01molL-1H2NCH2CH2NH2電離度為a，則有Kb1[H2NCH2CH2NH2]==10-4.07；解得a=0.1，故D正確；

答案選C。

【點睛】

解答本題的關鍵點在于能理解坐標圖中縱、橫坐標的意義，當選擇橫坐標為0的特殊點來計算乙二胺的第一級電離平衡常數或第二級電離平衡常數較為方便，因為此時Kb1[H2NCH2CH2NH2]=c(OH-)，Kb2[H2NCH2CH2NH2]=c(OH-)。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)題干信息可知向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小，據此分析；

(2)一水合氨電離平衡常數平衡常數只隨溫度變化，取pH=9.26時的濃度計算，此時c（NH4+）=c（NH3?H2O），據此分析；

(3)依據電荷守恒和物料守恒分析；

【詳解】

(1)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,表示NH3?H2O濃度變化的曲線是A；

故答案為：A；

(2)NH3?H2O的電離常數平衡常數只隨溫度變化,取pH=9.26時的濃度計算,此時c（NH4+）=c（NH3?H2O）,故答案為：1.8×10?5或10?4.74；

(3)當加入鹽酸體積為50mL時,此時溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)和物料守恒得到c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(Cl?),得到c（NH4+）-c(NH3·H2O)=2c(OH?)?2c(H+)=2×10?5?2×10?9；

故答案為：2×10?5?2×10?9。

【點睛】

溶液中遵循三大守恒：電荷守恒和物料守恒、質子守恒。【解析】A1.8×10—5(或10—4.74)2×10—5－2×10－97、略

【分析】【詳解】

(1)①該有機物主鏈編號為：系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁烯；碳碳雙鍵與H2加成變成碳碳單鍵，即生成相應烷烴，結構簡式為：CH3CH2CH(CH3)2；

②苯的同系物命名一般以苯環(huán)未母體，對苯環(huán)碳原子編號確定支鏈位置，該有機物苯環(huán)編號如圖：系統(tǒng)命名為：1，2，4﹣三甲基苯；

(2)①C5H10存在順反異構，說明為烯烴，其中符合該分子且有順反異構的烯烴為2-戊烯，其兩種順反異構如圖：

②C9H12該分子的不飽和度=故該有機物除了苯環(huán)外，其余部分都為單鍵，又要求苯環(huán)上一溴代物只有一種，即苯環(huán)上只有一種H，故該分子為對稱結構，滿足要求的有機物為1,3,4-三甲苯，即

(3)根據苯環(huán)的結構特點，苯環(huán)對位與其所連的原子在一條直線上，由于中心碳原子是sp3雜化，故苯環(huán)與苯環(huán)之間不可能在一條直線上，故該有機物共線的碳原子最多有4個?！窘馕觥?﹣甲基﹣1﹣丁烯CH3CH2CH(CH3)21，2，4﹣三甲基苯48、略

【分析】【分析】

(1)選項中含酚-OH的物質具有酸性；

(2)苯酚與溴水發(fā)生取代反應；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應；

(3)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應；

(4)含酚-OH的有機物遇FeCl3溶液顯紫色；

(5)與-OH相連C上有2個H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；雙鍵及與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子均能被高錳酸鉀氧化。

【詳解】

(1)能與NaOH溶液反應的是②⑤；

(2)能與溴水發(fā)生反應的是①②⑤；

(3)能發(fā)生消去反應的是①③；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化為醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤?！窘馕觥竣?②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤9、略

【分析】【分析】

根據題中所給A~E的結構簡式；分析判斷A→B和A→D的反應類型；根據同分異構體的概念判斷同分異構體；根據題中信息分別寫出A→C，C與溴水，E在酸性條件下水解的化學方程式；據此解答。

【詳解】

（1）A的結構簡式為B的結構簡式為由結構簡式可知A中的醇羥基氧化變成了B中的醛基，A→B發(fā)生了氧化反應，D的結構簡式為A與HCOOH發(fā)生酯化反應生成D，即A→D發(fā)生酯化反應(取代反應)；答案為氧化反應，酯化反應(取代反應)。

（2）由A~E結構簡式可知，A的分子式為C9H10O3，B的分子式為C9H8O3，C的分子式為C9H8O2，D的分子式為C10H10O4，E的分子式為C9H8O2，分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體，由A~E分子式可知，C和E分子式相同，但結構不同，為同分異構體關系，D的結構簡式為該結構中含官能團羧基；酯基；答案為CE，羧基、酯基。

（3）A的結構簡式為C的結構簡式為由結構簡式可知，A發(fā)生消去反應生成C，其化學方程式為+H2O；答案為+H2O。

（4）C的結構簡式為與溴水中溴發(fā)生加成反應，其化學方程式為+Br2答案為+Br2

（5）E的結構簡式為在酸性條件下水解生成A，其化學方程式為+H2O答案為+H2O【解析】氧化反應酯化反應(或取代反應)CE酯基、羧基+H2O+Br2→+H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

由A的最簡式為根據烴的通式可得A的分子式為由分子中有兩種氫原子且數目比為可知A為正丁烷，由原料和產品的結構簡式，結合流程信息可知，以乙烯和正丁烷為原料合成二乙酸乙二酯的合成步驟為在催化劑作用下，丁烷與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙酸；乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成乙二醇，在濃硫酸作用下，乙二醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成二乙酸乙二酯，合成路線圖如下故答案為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

本題采用逆向合成法進行分析，即三硝酸甘油酯可以由硝酸和甘油在濃硫酸的催化下合成，甘油可由BrCH2CHBrCH2Cl通過水解反應來制得，根據題給信息可知BrCH2CHBrCH2Cl可以由CH2=CHCH2Cl通過與Br2加成制得，CH2=CHCH2Cl可由丙烯與Cl2在500℃下取代制得，1-丙醇通過消去反應可以制得丙烯，故確定該合成路線如下：CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl故答案為:CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl【解析】CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl12、略

【分析】【詳解】

(1)標準狀況下，3.36LCO2的物質的量==0.15mol，3.6gH2O的物質的量==0.2mol，則A中含有氧元素的質量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol)-(0.15mol×12g/mol)=0.8g，所以n(O)==0.05mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1，所以A的實驗式為C3H8O，質譜分析得A的相對分子質量為60，A的分子式為C3H8O；A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應，則A為CH3CHOHCH3，名稱為2-丙醇；A氧化生成C，C為CH3COCH3，含有的官能團為羰基，故答案為C3H8O；2-丙醇；羰基；

(2)的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明結構中含有醛基和酚羥基，側鏈為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對3種，側鏈為-CH3、-CHO、-OH，當-CH3、-CHO處于鄰位時，-OH有4種位置，當-CH3、-CHO處于間位時，-OH有4種位置，當-CH3、-CHO處于對位時，-OH有2種位置，故共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為故答案為13；【解析】C3H8O2-丙醇羰基13三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因導致儀器刻度發(fā)生變化，故錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。15、A【分析】略16、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯誤。17、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙醛的相對密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應乙酸更劇烈，故說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

質譜法用于相對分子質量的測定，質譜中荷質比的最大值就是所測分子的相對分子質量，故錯誤。四、推斷題(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質轉化關系及反應條件推斷各種物質的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應22、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）23、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、原理綜合題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

I．某種酸性工業(yè)廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中通入足量的空氣，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；加入氨水，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+都會轉化為沉淀，所以要想獲得比較純凈的氧化鐵，加入氨水時，需控制溶液的pH，只允許Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。

II．在此鹽析溶液中，F(xiàn)e3+只能得電子，則Ag失電子，從而形成原電池；若U形管的左側溶液中含有還原性離子，則右側溶液中的Ag+也可以獲得電子生成Ag。

【詳解】

(1)在該酸性廢液中通入空氣，F(xiàn)e2+被O2氧化為Fe3+，發(fā)生的反應的離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，使用空氣，不需增加成本，不需考慮污染，其優(yōu)點是耗費少且無污染。答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；耗費少且無污染；

(2)常溫下，在pH=5的溶液中，c(OH-)=10-9mol/L，F(xiàn)e3+的最大濃度為mol·L-1=3.5×10-11mol·L-1。答案為：3.5×10-11mol·L-1；

(3)在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時c(Al3+)==1.0×10-6mol/L，則Al3+完全沉淀，此時可能混有的雜質是Al(OH)3，可用NaOH溶液將其除去。答案為：Al(OH)3；NaOH；

(4)K閉合時；指針向左偏轉，則電子由右往左遷移，石墨作正極。答案為：正極；

(5)指針向右偏轉，則表明左側(石墨電極)為負極，右側(銀電極)為正極，此時銀電極的反應式：Ag＋＋e－==Ag。答案為：Ag＋＋e－==Ag；

(6)結合上述實驗分析，F(xiàn)e3＋和Ag的反應是一個可逆反應，反應的離子方程式為Ag＋Fe3+Ag＋＋Fe2+。答案為：Ag＋Fe3+Ag＋＋Fe2+。

【點睛】

在使用Ksp進行離子濃度或溶液pH的計算時，常需使用KW，而KW受溫度變化的影響，所以在解題時，需關注環(huán)境的溫度，以便確定KW的值，否則易得出錯誤的結論?！窘馕觥?Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O耗費少且無污染3.5×10-11mol·L-1Al(OH)3NaOH正極Ag＋＋e－==AgAg＋Fe3+Ag＋＋Fe2+25、略

【分析】【分析】

根據題中圖示信息，結合電解飽和食鹽水的實質，判斷Na+透過離子膜和Cl2的逸出口；根據題中圖示信息，由電離常數的表達式計算Ka值；根據氧化還原規(guī)律寫出所求氧化還原反應；根據氧化還原反應；由電子得失相等進行相關計算和題中信息寫出產氣泡的化學方程式；根據題中信息和氧化還原反應寫出相應的離子方程式；據此解答。

（1）

電解精制鹽水，陽極陰離子Cl-失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，由a口逸出；陰極H+得電子發(fā)生還原反應生成H2，Na+透過離子膜向陰極移動，即離子膜為陽離子膜，離子膜防止OH-透過與陽極生成的Cl2反應，也防止H2和Cl2混合而發(fā)生爆炸；答案為Na+；a。

（2）

HClO的電離常數Ka=由題中圖示信息可知，取ClO-與HClO相交的點，即pH=7.5，c(ClO-)=c(HClO)；Ka==c(H+)=10-7.5；答案為10-7.5。

（3）

新制的HgO和Cl2反應，根據化合價只有Cl2的化合價可以升高也可以降低，HgO中兩種元素的化合價不變；再根據電子轉移守恒，0價的Cl分別生成-1價的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1價的Cl，根據質量守恒寫出方程式為2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2；答案為2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2。

（4）

根據化合價變化，NaClO2中+3價的Cl發(fā)生歧化反應，化合價升高1生成ClO2中+4價的Cl，必然有NaClO2中+3價的Cl化合價降低4，生成穩(wěn)定價態(tài)-1價；根據得失電子守恒，配平離子方程式為5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；產生1molClO2消耗NaClO2的量為mol，即1.25mol，NaHSO4與NaHCO3反應產生CO2氣體，即NaHSO4電離出的H+與NaHCO3電離出的發(fā)生反應生成氣體CO2，其反應的化學方程式為NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；答案為1.25mol；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。

（5）

“84消毒液”的有效成分為NaClO，與酸性清潔劑鹽酸混用，會發(fā)生氧化還原反應，產生Cl2，降低消毒效果，其反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；答案為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥浚?）Na+a

（2）10-7.5

（3）2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2

（4）1.25NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O六、元素或物質推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

C是紫紅色金屬固體，則C為Cu，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性，則B為HNO3，可推知A為Cu(NO3)2，D為O2；E為CuO，據此解答。

【詳解】

C是紫紅色金屬固體，則C為Cu，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性，則B為HNO3，可推知A為Cu(NO3)2，D為O2；E為CuO；

(1)由上述分析可知，A的化學式是Cu(NO3)2；E化學式是CuO；

(2)電解反應的化學(或離子)方程式是：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+或2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3；

(3)對200ml1mol/L的Cu(NO3)2溶液進行電解，當有0.02mol電子發(fā)生轉移時，參加反應銅離子物質的量==0.01mol，故生成氫離子為0.01mol×=0.02mol，故氫離子物質的量濃度==0.1mol/L，故溶液pH=-lg0.1=1?！窘馕觥緾u(NO3)2CuO2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+或2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3127、略

【分析】【詳解】

由于溶液呈無色，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+；①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，說明溶液中和至少有一種；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液沒有沉淀生成，說明含有H+，則溶液中一定不存在結合①，溶液中一定含有且n()=6.99g÷233g/mol=0.03mol；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀質量不變，則溶液中一定含后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+和Mg2+；

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3+；

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為+OH-=NH3·H2O；c~d段發(fā)生的反應為Al(OH)3+OH-=+2H2O，由圖表可知Al(OH)3的物質的量為0.01mol，則c~d段消耗的NaOH物質的量為0.01mol，NaOH溶液的濃度為=mol·L－1；

（3）由圖可知，中和H+消耗的NaOH物質的量與Al(OH)3溶解消耗的NaOH物質的量相等，則n(H+)=0.01mol，根據Al守恒，溶液中Al3+物質的量為0.01mol，因生成的沉淀總物質的量為0.02mol，則氫氧化鎂物質的量為0.01mol，根據Mg守恒，溶液中Mg2+物質的量為0.01mol，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；

(4)由圖示可知，溶液中物質的量為0.03mol，當溶液里陽離子只有H+、Mg2+、Al3+時，根據電荷守恒：n(Mg2＋)×2+n(Al3＋)×3+n(H＋)×1+n()×1=n()×2+n()×1，解得n()=0.03mol；溶液中可能還有K+，則n()≥0.3mol，c()=n()÷0.1L≥0.3mol·L－1。【解析】①.Fe3+②.+OH-=NH3·H2O③.mol/L④.1：1：1⑤.c（）≥0.3mol·L－128、略

【分析】【分析】

某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種；

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產生沉淀，再加足量稀鹽酸、加熱，沉淀部分溶解，說明含有SO同時生成無色氣體，將氣體先通入過