2025年浙教新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)上冊月考試卷6考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：B.碳酸氫鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：C.鐵片插入硝酸銀溶液中：D.往澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w：2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OB.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH+OH-=NH3·H2OC.泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-3、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A.鹽酸B.燒堿溶液C.氫氧化鋇溶液D.氯化鋇溶液4、下列說法中正確的一組是A.H2和D2互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.H、D、T互稱為同素異形體D.和是同一種物質(zhì)5、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是。

A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同C.均能與溴水反應(yīng)D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)一定為1.5NAB.1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子數(shù)為13NAC.24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價鍵數(shù)目為6.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中C—Cl鍵的數(shù)目為2NA7、大量獲得乙烯的工業(yè)方法是：A.乙醇脫水B.石油分離C.石油裂化D.石油裂解8、糖類是由C；H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）

A．葡萄糖B．果糖C．纖維素D．糖精A.B.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、實(shí)驗(yàn)測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______10、計(jì)算25℃時下列溶液的pH。

(1)pH=2的鹽酸加水稀釋100倍，pH=______。

(2)0.001mol/L的鹽酸，pH=______。

(3)0.01mol/L的NaOH溶液，pH=_____。

(4)0.015mol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=____。11、(1)有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3；B.和C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纖維素；G.和H.和用序號填空：

①_________組兩物質(zhì)間互為同位素。

②_________組兩物質(zhì)間互為同素異形體。

③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

④________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

⑤_________組是同一物質(zhì)。

(2)在下列變化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水；

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_________；(填序號，下同)僅破壞離子鍵的是_________；僅破壞共價鍵的是_________；既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是_________。12、(1)乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷：___。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯：___。

(3)乙烯與溴水反應(yīng)：___。

(4)用乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯：___。13、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要經(jīng)過3個階段，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

(1)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型____________。

(2)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型_____________。

(3)反應(yīng)方程式________________________________，反應(yīng)類型_____________。14、快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎賞中心”給予柔和的電擊，便會處于似手極度快樂的狀態(tài)。通過研究發(fā)現(xiàn)“獎賞中心”傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，已知多巴肢的結(jié)構(gòu)為：回答下列問題：

(1)多巴胺的分子式為___________。

(2)寫出多巴胺與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得；合成過程如下：

①指出反應(yīng)①反應(yīng)類型___________。

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________。

③多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構(gòu)體共有___________種(苯環(huán)上的其它結(jié)構(gòu)不變，包括多巴胺分子)。15、將某鑭系元素的無水氯化物和異丙基醇鈉在異丙醇中回流；得淡藍(lán)色溶液。該溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮；真空干燥，所得固體在甲苯中低溫重結(jié)晶，析出淡藍(lán)色針狀品體A，A為稀土離子的配合物，加熱至300℃也不分解。進(jìn)一步分析表征結(jié)果如下：

Ⅰ.溶液電導(dǎo)測定顯示；A為1：1電離類型，只有一種外界離子。稱取6.354g晶體A，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得到0.4778g乳白色沉淀B。

Ⅱ.A的元素分析結(jié)果為：C；32.02%；H，6.17%；0，14.35%；均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅲ.單晶X射線衍射分析顯示；A的結(jié)構(gòu)中：氯僅有一種環(huán)境；稀土離子所處環(huán)境完全等同，它與配體結(jié)合形成多聚團(tuán)簇，每個離子周圍有5個氧原子：氧原子均參與配位且有3種類型(端基；邊橋基和面橋基)。

(1)計(jì)算A的摩爾質(zhì)量__________。

(2)通過計(jì)算，推出A的化學(xué)式__________。

(3)寫出配合物結(jié)構(gòu)中端基氧、邊橋基氧和面橋基氧的數(shù)目__________。16、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯誤18、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯誤19、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤20、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤21、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)22、化合物A；B、C和D互為同分異構(gòu)體；分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實(shí)驗(yàn)表明：化合物A、B、C和D均是取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團(tuán)。4個化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：

AE(C7H6O2)+F

BG(C7H8O)+H

Cl(芳香化合物)+J

DK+H2O

(1)寫出A、B、C和D的分子式分別是___________、___________、___________、___________。

(2)畫出A、B、C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別是___________、___________、___________、___________。

(3)A和D分別與NaOH溶液發(fā)生了哪類反應(yīng)：A+NaOH___________；D+NaOH___________

(4)寫出H分子中官能團(tuán)的名稱___________。

(5)現(xiàn)有如下溶液：HCl、HNO3、NH3·H2O、NaOH、NaHCO3、飽和Br2水、FeCl3和NH4C1。從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，鑒別E、G和l。___________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

24、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

（3）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中；反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。25、1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為________；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；寫出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________26、晶體是質(zhì)點(diǎn)(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學(xué)式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘?jiān)谜麴s水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

①計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。_________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故其正確的離子方程式是:Ba2++2OH-+2H++S-=BaSO4↓+2H2O;

B.B項(xiàng)的離子方程式是正確的；

C.鐵片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成的應(yīng)是Fe2+,故其正確的離子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;

D.澄清石灰水中的Ca(OH)2在書寫離子方程式是要拆開的，故正確的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)中的氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式最會被學(xué)生誤選，因?yàn)樵摲匠淌诫姾墒睾?，質(zhì)量守恒，拆寫感覺也正確，其實(shí)就是拆寫錯了,拆寫出的離子比例錯了。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合氨屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中要保留化學(xué)式，向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：=A錯誤；

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，銨根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O；B錯誤；

C．泡沫滅火器的滅火原理是鋁鹽與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳，其離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正確；

D．用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極水得到電子生成氫氣，同時生成的氫氧根離子會與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，所以總的電解離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；D錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)。

【詳解】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質(zhì)，H2和D2是單質(zhì)；所以不是同位素，故A錯誤；

B．是四面體結(jié)構(gòu)，其沒有同分異構(gòu)體，所以是同一種物質(zhì)；不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．H；D、T質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互稱為同位素，故C錯誤；

D．和分子式相同；結(jié)構(gòu)完全相同，是同一種物質(zhì)，故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A；二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；

B；第一種物質(zhì)含有苯環(huán)；8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C；第一種物質(zhì)含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D；兩種有機(jī)物H原子位置不同；可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．11.2LCH4和22.4LCl2（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量分別為0.5mol和1mol。它們發(fā)生的反應(yīng)有和四個反應(yīng)前后均為分子數(shù)不變的反應(yīng)所以分子總數(shù)目為1.5NA；A項(xiàng)正確；

B．該粒子中的關(guān)系式為則中子數(shù)目為13NA；B項(xiàng)正確；

C．對于鏈烷烴CnH2n+2的共價鍵數(shù)目為(n-1)+2n+2=3n+1。24g正丁烷C4H10物質(zhì)的量為該物質(zhì)中的共價鍵數(shù)目為0.4×(12+1)mol=5.33NA。5g異丁烷物質(zhì)的量為該物質(zhì)中的共價鍵數(shù)目為0.09×(12+1)mol=1.17NA。該混合物中共價鍵數(shù)目總和為5.33NA+1.17NA=6.5NA；C項(xiàng)正確；

D．標(biāo)況下CH2Cl2為非氣體；無法計(jì)算出它的物質(zhì)的量，C-Cl鍵無法獲得，D項(xiàng)錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

鏈烷烴鏈烷烴CnH2n+2的共價鍵數(shù)目為(n-1)+2n+2=3n+1。7、D【分析】【分析】

【詳解】

工業(yè)上獲得乙烯的工業(yè)方法為石油的裂解，選D。8、D【分析】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物。ABC均屬于糖類，糖精的結(jié)構(gòu)簡式為乙醇不是糖類。答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱。【解析】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol10、略

【分析】【詳解】

(1)pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-4mol/L；pH=4；

故答案為：4。

(2)0.001mol/L的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L；pH=3；

故答案為：3。

(3)0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，根據(jù)Kw=c(OH-)×(H+)=10-14得溶液中c(H+)=10-12mol/L；pH=12；

故答案為：12。

(4)0.015mol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，酸過量，溶液顯酸性，設(shè)溶液的體積均為1L，所得混和溶液中c(H+)=(0.015mol/L×1L×2-0.01mol/L×1L)÷2L=10-2mol/L；pH=2；

故答案為：2?！窘馕觥竣?4②.3③.12④.211、略

【分析】【詳解】

(1)①和是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；互為同位素，B組兩物質(zhì)間互為同位素；

②O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，A組兩物質(zhì)間互為同素異形體；

③甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差6個“CH2”原子團(tuán)；互為同系物，D組兩物質(zhì)屬于同系物；

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式都是C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤冰醋酸和乙酸結(jié)構(gòu)簡式都是CH3COOH，和分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，和分子式相同；結(jié)構(gòu)相同；CGH組是同一物質(zhì)。

(2)①水的汽化是水分子間距離改變，分子沒變，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞；②NaCl是離子化合物，熔化時電離為Na+、Cl-，破壞離子鍵；③NaOH是離子化合物，溶于水時電離為Na+、OH-，破壞離子鍵；④H2SO4是共價化合物，溶于水時電離為H+、SO42-，破壞共價鍵；⑤O2溶于水未發(fā)生化學(xué)鍵破壞；⑥NaHSO4是離子化合物，溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，既破壞離子鍵又破壞共價鍵；⑦Na2O2是離子化合物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，既破壞離子鍵又破壞共價鍵；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅破壞離子鍵的是②③；僅破壞共價鍵的是④；既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是⑥⑦?！窘馕觥緽ADECGH①⑤②③④⑥⑦12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)方程式為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

(2)實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(4)乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl故答案為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl【解析】C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrHCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl13、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇。

【詳解】

以CH3CH2OH為原料合成HOCH2CH2OH步驟為：CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；該反應(yīng)為消去反應(yīng)；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反應(yīng)③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反應(yīng)⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))14、略

【分析】(1)

根據(jù)巴肢的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C8H11NO2；

(2)

寫出多巴胺與濃溴水反應(yīng)，溴取代羥基的鄰對位，化學(xué)方程式為：+3Br2→+3HBr；

(3)

①香蘭素與硝基甲烷發(fā)生反應(yīng)①；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

②反應(yīng)②是發(fā)生消去生成故M的結(jié)構(gòu)簡式

③多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構(gòu)體共有6種結(jié)構(gòu)，將羥基定在支鏈的鄰位，另一個羥基有4個位置分別為將羥基定在支鏈的間位，另一個羥基有2個位置，分別是故同分異構(gòu)體個數(shù)為4+2=6；【解析】(1)C8H11NO2

(2)+3Br2→+3HBr

(3)加成反應(yīng)615、略

【分析】【分析】

【詳解】

5-1.乳白色沉淀B為AgCl，

因A為1︰1電離類型即含1個則

5-2.A分子中含：

設(shè)A的化學(xué)式為

5-3.根據(jù)題意，6個Nd各與1個中端基氧配位；共6個端基氧；

虛線組成上、下2個正三角形，6個交點(diǎn)是6個Nd．上。下2個面是中氧形成的面橋基(紅線表示；下一面未標(biāo)出)；

三角形每條邊各有1個中氧形成的邊橋基共6個(黑線表示；下一面未標(biāo)出)，外加上下兩點(diǎn)形成的3個邊橋基(綠線表示)，總共9個邊橋基。

【解析】6個端基、9個邊橋基、2個面橋基16、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應(yīng)該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。19、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；21、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題目給出的信息可推出：E是苯甲酸，G是苯甲醇，I是苯酚。根據(jù)所給試劑，可采用如下方案鑒定?！窘馕觥緾8H8O2C8H8O2C8H8O2C8H8O2或或或或酯的堿性水解反應(yīng)或堿性水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)或水解反應(yīng)、皂化、取代反應(yīng)也可酸堿中和反應(yīng)或酸堿反應(yīng)或中和反應(yīng)醛基和羧基方案1：取3個試管，各加2mL水，分別將少許E、G、I加入試管中，再各加1-2滴FeCl3溶液，呈現(xiàn)藍(lán)紫色的試管中的化合物為苯酚I，另取2個試管，各加適量NaOH溶液，分別將E和G加入試管中，充分振蕩后，不溶于NaOH溶液的化合物為苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物為苯甲酸E。方案2：取3個試管，各加2mL水，分別將少許E、G、I加入試管中，再各加幾滴溴水，產(chǎn)生白色沉淀的試管中的化合物為苯酚I；另取2個試管，各加適量NaOH溶液，分別將E和G加入試管中，充分振蕩后，不溶于NaOH溶液的為苯甲醇G．溶于NaOH溶液的為苯甲酸E．方案3：取3個試管，各加2mL水，分別將少許E、G、I加入試管中，再各加1-2滴FeCl3溶液，呈現(xiàn)藍(lán)紫色的試管中的化合物為苯酚I．另取2個試管，各加適量NaHCO3溶液，分別將E和G加到試管中。加熱，放出氣體的試管中的化合物為苯甲酸E．方案4：取3個試管，各加2mL水，分別將少許E、G、I加入試管中，再各加幾滴溴水，產(chǎn)生白色沉淀的試管中的化合物為苯酚I；另取2個試管，各加適量NaHCO3溶液，分別將E和G加入試管中。加熱，放出氣體的試管中的化合物為苯甲酸E．方案5：取3個試管，各加適量NaOH溶液，分別將E、G和I加到試管中，充分振蕩后，不溶于NaOH溶液的化合物為苯甲醇G，溶于NaOH溶液的化合物為苯甲酸E或苯酚I．另取2個試管，各加適量NaHCO；溶液，分別將E、I加入試管中。加熱，放出氣體的試管中的化合物為苯甲酸E．五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點(diǎn)判斷；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數(shù)為a，－2價O原子的個數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數(shù)為=4，N位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1個e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm324、略

【分析】（1）根據(jù)示意圖可知SO2不是由機(jī)動車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應(yīng)前S元素為+4價，N元素為+4價，反應(yīng)后HONO中N元素為+3價，化合價降低；有化合價的降低，必有元素化合價升高，所以是S元素從+4升高到+6價，故A物質(zhì)為SO42-。本題也可根據(jù)質(zhì)量守恒推出A的化學(xué)式為SO42-。故答案為SO42-；