2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫下；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)。

。弱電解質(zhì)。

電離常數(shù)(Ka)

HClO

Ka=4.7×10-8

H2CO3

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是A.B.ClO-、C.D.HClO、2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnOBr-B.加入鎂粉產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SOCH3COO-C.pH=1的溶液中：K＋、Mg2＋、SOCl-D.滴加酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO3、假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲；中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）

A.一定大于B.C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D.甲→丙過程的ΔH=ΔH1+ΔH24、CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0。下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍(lán)色的方法是A.升溫B.加NaCl(s)C.加壓D.加AgNO3溶液5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A.加入少量氯化銅固體，可加快鋅片與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣的速率B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示D.可用單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣濃度的減少表示碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率6、向體積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2molSO3，則下列說法正確的是A.充入2molSO3后，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJC.充入2molSO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于1.4pD.降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同7、常溫下，在氨水中加入醋酸溶液。已知溶液顯中性，下列相關(guān)說法正確的是A.的水解常數(shù)與的電離常數(shù)相等B.升高溫度，溶液的pH不變C.當(dāng)加入20.00mL醋酸溶液時(shí)，水的電離程度最大D.整個(gè)滴定過程中始終存在評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、2018年7月至9月；國(guó)家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋；發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠(yuǎn)艦。已知：正常海水呈弱堿性。

(1)經(jīng)遠(yuǎn)艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴(yán)重。艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)為了保護(hù)文物；考古隊(duì)員采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)艦船進(jìn)行了處理。

①下列說法不正確的是________。

A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B．艦體有電子流入；可以有效減緩腐蝕。

C．若通過外加電源保護(hù)艦體；應(yīng)將艦體與電源正極相連。

D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同。

②采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，艦體上正極的電極反應(yīng)式為_________。

(3)船上有些器皿是銅制品；表面有銅銹。

①據(jù)了解銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加??；并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是________

A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹。

B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液。

C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護(hù)層。

D．用HNO3溶液除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值；做到“修舊如舊”

②文獻(xiàn)顯示Cu2(OH)3Cl的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)考古隊(duì)員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護(hù)文物。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：________。9、圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。10、一氧化碳是一種重要的化工原料；被應(yīng)用于很多化工生產(chǎn)中。

(1)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將_______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)已知1100℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測(cè)得高爐中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)_______（填字母代號(hào)）。

A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．處于平衡狀態(tài)C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

(3)合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉容器中將等體積的CO和H2O混合加熱到830℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；若平衡時(shí)[H2O]=[CO2]，則CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率是_________。

(4)用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)反應(yīng)制得甲酸甲酯：

①CO+2H2→CH3OH

②CO+CH3OH→HCOOCH3

已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為0.85，則2.52kgCO最多可制得甲酸甲酯___________kg。11、（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得），若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量為45kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=________________kJ/mol。

（2）下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正；負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

①圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向_______(填“向左”或“向右”)．負(fù)極發(fā)生_____________反應(yīng)；

②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)式負(fù)極：________________________________，正極：___________________________。12、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：。弱酸電離常數(shù)(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其pH由大到小的順序是______(填編號(hào))。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______。

④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______。

(2)常溫下；向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

①d點(diǎn)(NaOH溶液為20mL時(shí))所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(寫表達(dá)式)。13、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始時(shí)加入2molA(g)和3molB(g)，達(dá)平衡后，生成amolC(g)。此時(shí)，C(g)在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_____________（用含字母a的代數(shù)式表示）。

（1）相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始加入1molA和1.5molB，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時(shí)C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入2molA和2molB，達(dá)平衡時(shí)，要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與（1）相同，則開始時(shí)還需加入_________molC，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為_______________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。14、已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題：

已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題：

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)；能放出___________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是___________。

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol-1；其原因可能是___________。

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)；能放出___________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是___________。

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol-1，其原因可能是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤19、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)24、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A；C、D是常見的氣體單質(zhì)；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學(xué)式A_______，D_________，F(xiàn)_______；

(2)鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)29、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中；測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母序號(hào)；下同)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計(jì)小心攪拌。

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C.輕輕地振蕩燒杯。

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)。

起始溫度t1℃

終止溫度。

t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據(jù)上表可知：溫度差平均值為_______

②該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是_______。

A.用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)。

B.大燒杯上硬紙板沒蓋好。

C.大；小燒杯體積相差較大；夾層間放的碎泡沫塑料較多。

D.測(cè)量完硫酸溶液溫度的溫度計(jì)直接用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度30、硫氰化鉀是一種用途廣泛的化工原料，常用于染料、藥物的生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備并進(jìn)行相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

已知：①是一種不溶于水且密度大于水的非極性試劑；

②

請(qǐng)回答下列問題：

(1)的電子式為___________。

(2)裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)裝置B中，三口燒瓶?jī)?nèi)盛有水和固體催化劑，通入氨氣的導(dǎo)管需要插入液體中，其目的是___________。

(4)待三口燒瓶?jī)?nèi)液體不再分層時(shí)，熄滅裝置A處的酒精燈，關(guān)閉移開水浴。將裝置B繼續(xù)加熱至待完全分解后，打開緩緩滴入適量溶液，充分反應(yīng)后制得溶液。裝置C中儀器a的名稱為___________，裝置C處的燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因是___________(用離子方程式表示)。

(5)過濾裝置C中吸收尾氣后的懸濁液；得到濾液x。現(xiàn)取少量濾液x進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。

已知：

①試管b中產(chǎn)生銀鏡的原因是___________(用離子方程式表示)。

②觀察到試管c中出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，用力振蕩試管c，又觀察到紅色褪去且白色沉淀增多，結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí)解釋其原因___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。由于電離平衡常數(shù)：H2SO3>H2CO3>>HClO>則酸性：H2SO3>H2CO3>>HClO>根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知：

【詳解】

A．不會(huì)反應(yīng)而能大量共存；A不符合題意，故A不選；

B．ClO-、不會(huì)反應(yīng)而能大量共存；B不符合題意，故B不選；

C．CO32-發(fā)生反應(yīng)生成不能大量共存，C符合題意，故選C；

D．HClO、不反應(yīng)而能大量共存；D不符合題意，故D不選。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，弱酸電離平衡常數(shù)越大，該酸越容易電離，溶液的酸性就越強(qiáng)。注意HClO具有強(qiáng)氧化性、H2SO3和具有強(qiáng)還原性，所以HClO和H2SO3、不能大量共存。側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO4-為紫色；在無(wú)色溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．加入鎂粉產(chǎn)生H2的溶液說明溶液中存在大量H+，CH3COO-與H+發(fā)生反應(yīng)；不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+，K＋、Mg2＋、SO42-、Cl-、H+之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；可以共存，故C正確；

D．滴加酚酞試劑顯紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH-，OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀；無(wú)法大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的；其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過程沒有能量變化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，而和|的大小無(wú)法確定；故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以故B項(xiàng)說法正確；

C．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過程沒有能量變化，則ΔH1+ΔH2+ΔH3=0；故C項(xiàng)說法正確；

D．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，所以甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2；故D項(xiàng)說法正確；

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，A不符合題意；

B．加NaCl(s)后，溶液中Cl-濃度增大；化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，B不符合題意；

C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；沒有氣體參加，增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，C不符合題意；

D．加AgNO3溶液后，Ag+與Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，導(dǎo)致溶液中Cl-濃度減小；化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色由黃綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入少量氯化銅可與鋅反應(yīng)生成銅；形成銅鋅原電池，可加快鋅片與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣的速率，選項(xiàng)A正確；

B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；選項(xiàng)B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)或生成的某物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示；選項(xiàng)C正確；

D．為固體；濃度不變化，不用其來(lái)表示反應(yīng)速率的大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.相當(dāng)于兩個(gè)全等的容器，加壓后合并到一個(gè)容器中，平衡正向移動(dòng)，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，2molSO2和1molO2；反應(yīng)平衡時(shí)放出熱量小于196kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充入2molSO3；由A可知，物質(zhì)的量增加，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于1.4P，C項(xiàng)正確；

D.降低溫度；平衡右移，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)不可能相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液顯中性，說明的水解程度與的水解程度相同，即表明對(duì)應(yīng)的的水解常數(shù)與的水解常數(shù)相同，不能得出的水解常數(shù)與的電離常數(shù)相等；A錯(cuò)誤；

B．溫度升高，增大，因?yàn)榈乃獬潭扰c的水解程度相同，溶液呈中性，則則此時(shí)所以氫離子濃度增大，pH減小，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)加入20.00mL醋酸溶液時(shí)，此時(shí)恰好生成鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以此時(shí)水的電離程度最大，C正確；

D．只有當(dāng)加入的總量與原本的總量相等時(shí)，根據(jù)物料守恒才能得到不是整個(gè)過程都符合此關(guān)系式，D錯(cuò)誤；

答案選C二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，用比鐵活潑的金屬如鋅，讓其充當(dāng)原電池的負(fù)極先被氧化；銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。銅銹分為無(wú)害銹(形成了保護(hù)層)如Cu2(OH)2CO3和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)如Cu2(OH)3Cl；“脫鹽；干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)；使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

【詳解】

(1)艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)①A．鋅比鐵活潑，鋅塊先發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；故A正確；

B．艦體為正極；是電子流入的一極，正極被保護(hù)，可以有效減緩腐蝕，故B正確；

C．采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬時(shí)；被保護(hù)的金屬作陰極，若通過外加電源保護(hù)艦體，應(yīng)將艦體與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同；都是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為：C；

②采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”后，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，艦體上正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)①A．由圖片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松；易吸收水；會(huì)使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散，所以屬于有害銹，故A正確；

B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液；故B錯(cuò)誤；

C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質(zhì)溶液；加快銅的腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．HNO3溶液具有強(qiáng)氧化性；加快銅的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

②將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；故答案為：4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；

(4)從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽；干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)；使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕；故答案為：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)腐蝕及其防護(hù)，把握電化學(xué)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件和防止金屬銹蝕的措施，難點(diǎn)(3)新情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3銅的化合價(jià)發(fā)生了變化，需要有氧氣參加?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+CO2+4e-+2H2O=4OH-A4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕9、略

【分析】【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c（Cu2+）變小；

(4)甲醇具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負(fù)極，d為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極d相連，精銅電極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物質(zhì)的量為==1mol，由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移2mol，原電池中正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】2H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負(fù)極還原Cu2＋＋2e－===Cu變小負(fù)極CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.210、略

【分析】【分析】

(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)正反應(yīng)放熱；升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

(2)根據(jù)Q與K的相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向；

(3)利用“三段式”計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算甲酸甲酯的質(zhì)量；

【詳解】

(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將減??；

(2)[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，則(3)

平衡時(shí)[H2O]=[CO2]，即a-x=x，x=0.5a，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率是

(4)2.52kgCO的物質(zhì)的量是設(shè)用于制備甲醇是CO為xmol；用于和甲醇反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為ymol；

解得則n(HCOOCH3)=40mol×0.85=34mol，m(HCOOCH3)=34mol×60g/mol=2040g=2.04kg?！窘馕觥竣?減小②.A③.0.5④.2.0411、略

【分析】【詳解】

（1）考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1，H2O(g)=H2O(l)△H=－45kJ·mol－1，兩式相加得到H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=(－241.8－45)kJ·mol－1=－286.8kJ·mol－1；（2）考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫，①通燃料一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子通過負(fù)載向右移動(dòng)，電解質(zhì)環(huán)境是堿性，因此負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；②根據(jù)①，負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O；正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。

點(diǎn)睛：燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫是本題的難點(diǎn)，燃料電池相當(dāng)于燃料燃燒，即2H2＋O2=2H2O，負(fù)極上氫氣失電子，應(yīng)為H2－2e－=2H＋，因?yàn)殡娊赓|(zhì)為KOH，與H＋反應(yīng)，即負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，書寫時(shí)先寫出燃燒反應(yīng)方程式，然后注意電解質(zhì)的環(huán)境?！窘馕觥?286.8向右氧化H2＋2OH－－2e－=2H2O2H2O＋O2＋4e－=4OH－12、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出H+的能力小于CH3COOH電離出H+能力，則CN-水解的能力強(qiáng)于CH3COO-，因此等濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN-)＜c(CH3COO-)；

②電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，等濃度的溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A；。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強(qiáng)弱程度為H2CO3＞HCN＞HCO所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液的pH=9，所以c(H+)=1.0×10-9mol/L，=1.8×104；

(2)①d點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，所以溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(CH3COO-)，但水解是微弱的，所以溶液中離子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②b點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，聯(lián)立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]?！窘馕觥浚糃BACN－+CO2+H2O=HCN+HCOCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－1.8×104c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2[c(H+)-c(OH-)]13、略

【分析】【分析】

(1)先利用反應(yīng)前后氣體體積不變，求出平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；

(2)恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變，對(duì)應(yīng)物質(zhì)按相同的比例加入，平衡等效，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的含量相同；

(3)體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同；說明為等效平衡，恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，A；B的物質(zhì)的量之比滿足2:3，則與原平衡等效。

【詳解】

(1)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol+3mol=5mol，所以平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為=

因此，本題正確答案是：a/5；

(2)恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入1molA和1.5molB，A、B的物質(zhì)的量之比為2:3，與原平衡相同，為等效平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的含量相同，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，C的物質(zhì)的量變?yōu)閙ol。

因此，本題正確答案是：不變；

(3)恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，A、B的物質(zhì)的量之比滿足2:3，令加入nmolC，則：=計(jì)算得出n=6。按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，起始量等效于加入4molA和6molB，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2amol；

因此；本題正確答案是：6；2a。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡計(jì)算及等效平衡，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比例。【解析】①.a/5②.a/2③.不變④.6⑤.2a14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ熱量，0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)生成0.1mol水，能放出5.73kJ熱量。

(2)根據(jù)簡(jiǎn)易量熱計(jì)圖示裝置缺少的儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌器；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，△H大于-57.3kJ·mol－1?！窘馕觥?.73kJ環(huán)形玻璃攪拌器實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法錯(cuò)誤。19、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)20、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷F為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

【詳解】

(1)由以上分析可知A為N2，D為Cl2，F(xiàn)為NH3，故答案為：N2；Cl2；NH3；

(2)G為NH4Cl，陽(yáng)離子為取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，證明含銨根離子；故答案為：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常溫下，pH=12的燒堿溶液1000mL，電解NaCl溶液的化學(xué)方程式：由轉(zhuǎn)移電子數(shù)與產(chǎn)物氫氧化鈉的關(guān)系式可知：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA；故答案為0.01NA。【解析】①.N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe