2025年新世紀版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是（）A.Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量C.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)2、時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：。反應(yīng)時間02030

下列說法正確的是A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時則反應(yīng)的C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入達到新平衡前正逆D.相同溫度下，若起始時向容器中充入達到平衡時轉(zhuǎn)化率大于3、下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最快的是。選項金屬(粉末狀)酸反應(yīng)溫度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL6mol·L-1鹽酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸50℃

A.AB.BC.CD.D4、下列敘述正確的是

a.鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時；加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量。

b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕。

c.電鍍時；應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。

d.冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的

e.鋼鐵表面常易銹蝕生成A.abcdeB.acdeC.ceD.bd5、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)B.平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%C.5min后該反應(yīng)停止進行D.前2min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.1mol·L-1·min-16、苯乙烯是中學(xué)化學(xué)常見的一種有機物；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，以下說法正確的是。

A.1mol該物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗4molB.該分子中最多有16個原子共平面C.該分子中最多有7個C原子共平面D.該分子中最多有4個C原子共直線7、反應(yīng)mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)△H。若按反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)比投料；在一定條件下進行反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡時C的氣體體積分數(shù)與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)的△H>0B.該化學(xué)方程式中m+n>e+fC.加入催化劑可加快正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變D.往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達到新平衡時，C的濃度與原平衡時的相同評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計及工作原理；將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為___。2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為___mol。

(3)操作一段時間后測得銅片增加了3.2g，同時鋅片減少了3.3g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為__。

(4)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達到相同的作用且提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。9、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是____(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分數(shù)一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率10、碳酸鹽、有機物等均是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列物質(zhì)屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是______(填標號)。

A.石墨B.C.乙醇()D.

(2)金屬鎂在足量中燃燒能生成氧化物和單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

(3)工業(yè)上制取金剛砂(SiC，Si為+4價)的反應(yīng)為該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4)含KCN的廢水可用氯氧化法處理，反應(yīng)原理為(化合物中N化合價均為-3價)，該反應(yīng)中被氧化的元素是______(填元素符號)。

(5)通入過量氯氣，可將氰酸鹽進一步氧化，其反應(yīng)為______請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整。11、按要求填空。

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五種物質(zhì)中，只存在共價鍵的是_____。既有離子鍵，又有共價鍵的是______(填序號)。②的電子式是______。

(2)實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是______。

(3)下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_____(填序號)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

③CH4+2O2=CO2+2H2O

④NH3?H2ONH3↑+H2O

(4)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量______。(填“多”“少”或“相等”)

(5)工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。已知拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵H－HN≡NN－H鍵能(kJ?mol-1)436.0945.0391.0

結(jié)合表中所給信息。計算生成2molNH3時______(填“吸收”或“放出”)的熱量是______kJ。12、某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計了如下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。13、某溫度時；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化14、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，H+向A遷移；②把A；C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；電流方向為C→A；③把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，C發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述四種金屬的活動性順序是：_________；

（2）③中外電路導(dǎo)線中電子的流向為：________；

（3）①中B電極對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為：________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤17、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤18、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤19、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤20、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段；合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為______，產(chǎn)物Si在周期表中位于______，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

。組分名稱。

HCl

質(zhì)量分數(shù)。

沸點

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol6min后反應(yīng)完全，則min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為______mol?L-l?min-l；反應(yīng)Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為______。反應(yīng)Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為______。評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)22、溴苯是一種重要的化工原料；模擬苯與溴發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。根據(jù)要求回答下列問題：本實驗限選的試劑有：

①溴水②苯③鐵絲④CCl4⑤AgNO3溶液⑥NaOH溶液⑦NaHSO3溶液⑧石蕊試液。

(1)裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)儀器M的名稱是___；裝置丁的作用是___。

(3)橡膠管L的作用是__。

(4)若用⑦代替丁中NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)如果實驗室無液溴，能否用溴水代替___？(填“能”或“否”)若不行，該如何利用本實驗提供的試劑使實驗成功___？(若可行；此問不作答)

(6)反應(yīng)結(jié)束后打開K1使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是__。23、氰化鈉(NaCN)是一種重要的基本化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥，同時也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時處理.一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理；以減輕環(huán)境污染。

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉；并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉廢水。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

（2）裝置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器名稱是___。

（3）裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是___，為控制其通入速率，可采取的有效措施為___(答一條)。

（4）上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有___(填字母)。

A.溫度計B.水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.玻璃棒。

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0×10-3mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為10.00mL。

（5）滴定終點的現(xiàn)象是___。

（6）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___mg·L-1。24、實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示：

主要步驟：

①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸；乙醇、乙酸的混合物；

②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；

③小火加熱a試管中的混合液；

④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩；然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

⑴實驗室配制混合物加入試劑順序：______。

⑵步驟中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

⑶A裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步驟中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______。

⑷為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：。實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmW3mL乙醇、2mL乙酸、2mL18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3

溶液5.0X3mL乙醇、2mL乙酸0.10.1Y3mL乙醇、2mL乙酸、2mL3mol/LH2SO41.21.2Z3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.21.2

①實驗Y的目的是與實驗Z相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗Z中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______mol/L

②分析實驗______填實驗編號的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是______。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______

④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______填字母

A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體25、如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。B中溶液的作用是檢驗反應(yīng)有生成。請仔細分析；對比三個裝置；回答下列問題：

(1)寫出A裝置中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。寫出B中盛有溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是___________。

(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后，要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是___________；應(yīng)對裝置C進行的操作是___________

(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是___________；反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________

(5)B裝置中存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．任何反應(yīng)發(fā)生都需要在一定條件下進行。反應(yīng)條件是否需要加熱與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)。Fe與S雖然需在加熱時才能發(fā)生反應(yīng)；但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．酸；堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；與酸是哪種酸無關(guān)，B正確；

C．絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有例外，如H2O2分解產(chǎn)生H2O和O2的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；同樣化合反應(yīng)也不一定都是放熱反應(yīng)，如CO2與C的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；C錯誤；

D．與N2反應(yīng)的物質(zhì)不同，能量變化也不同，不能根據(jù)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)來類推N2與其他物質(zhì)反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應(yīng)；D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【分析】

由反應(yīng)可知，30min時轉(zhuǎn)化的氫氣為則轉(zhuǎn)化的CO為則剩余的CO為可知20min時達到平衡，則。

開始0

轉(zhuǎn)化

平衡

【詳解】

A．反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為故A錯誤；

B．平衡時升高溫度，平衡時可知升高溫度平衡逆向移動，則反應(yīng)的故B正確；

C．再向平衡體系中同時通入molCO、molmol平衡正向移動，則達到新平衡前正逆故C錯誤；

D．若起始時向容器中充入mol設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇為x，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

開始00

轉(zhuǎn)化xx2x

平衡x2x

如時，則時滿足題意，則達到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率小于故D錯誤；

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．硝酸與Mg反應(yīng)不生成H2；A不符合題意；

B．Mg的金屬性比Fe強，反應(yīng)溫度最高，c(H+)最大；反應(yīng)速率最快，B符合題意；

C．金屬性強弱是決定反應(yīng)速率的內(nèi)因；Fe的金屬性比Mg弱，則反應(yīng)速率慢，C不符合題意；

D．Mg、H2SO4濃度都與選項B中相同；但溫度低，反應(yīng)速率慢，D不符合題意；

故選B。4、C【分析】【詳解】

鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作原電池負極加速被腐蝕，但鋅減少，氫氣也減少，故錯誤；

白鐵中含有鐵、鋅，在電解質(zhì)溶液中鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，在馬口鐵中含有鐵、錫，鐵、錫和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故錯誤；

電鍍時鍍件作電解池陰極，故正確；

工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，氯化鋁是分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故錯誤；

鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成故正確；

答案：C。

【點睛】

易錯選項是注意氯化鋁是分子晶體不是離子晶體，在熔融狀態(tài)下，氯化鋁中含有氯化鋁分子而不是陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，為易錯點。5、B【分析】【詳解】

A.由圖像可知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)進行到5min時，達到平衡，又同一可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比等于0.6:0.2:0.4=3:1:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；故A錯誤；

B.由A可知，反應(yīng)進行到5min時，達到平衡，故平衡時X的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C.5min后；各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)并沒有停止，而是一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，故C錯誤；

D.前2min內(nèi)，故用Z表示該反應(yīng)的平均速率為故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．苯環(huán)與溴水不反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗1molBr2；故A錯誤；

B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，使得兩個平面可以共面，則該分子中最多有16個原子共平面，故B正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，使得兩個平面可以共面，則該分子中最多有8個碳原子共平面，故C錯誤；

D．與苯環(huán)直接相連的碳原子以及苯環(huán)對位2個碳原子在一條直線上；該分子中最多有3個原子共直線，故D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．當(dāng)壓強不變時，溫度越高平衡時C的氣體體積分數(shù)越低，故△H<0；A錯誤；

B．當(dāng)溫度不變時，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行。由圖像可知，當(dāng)溫度不變時，壓強越大平衡時C的氣體體積分數(shù)越大，又因為D是固體，故該化學(xué)方程式中m+n>e；B錯誤；

C．加入催化劑正逆反應(yīng)速率都增加；并且增加的倍數(shù)相同，C錯誤；

D．恒壓條件下開始按反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)比投料；在一定條件下進行反應(yīng)，平衡后往恒壓容器中再充入一定量C，再次達到新平衡時，這兩次平衡等效，故C的濃度與原平衡時的相同，D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

【詳解】

(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合，答案為甲；(2)由圖1知，連接K，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，負極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鋅和析出銅的質(zhì)量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol，答案為Zn-2e-=Zn2+；0.02；(3)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時鋅電極原電池反應(yīng)產(chǎn)生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因為鋅片有一部分直接發(fā)生置換反應(yīng)，有銅生成，所以質(zhì)量減小了，這部分鋅的化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質(zhì)量差，設(shè)鋅直接參與置換反應(yīng)的物質(zhì)的量為y，則：計算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應(yīng)的鋅為0.05mol，參與原電池反應(yīng)的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能，答案為50%；(4)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)，答案為右側(cè)；【解析】甲Zn-2e-=Zn2+0.0250%右側(cè)9、略

【分析】【詳解】

①平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，則生成物的產(chǎn)量一定增加，故①正確；②若投料不變，向正反應(yīng)移動，生成物的體積分數(shù)一定增大，若增加反應(yīng)物，平衡正向移動，生成物的體積分數(shù)可能降低，故②錯誤；③若增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃度會增大，故③錯誤；④若增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，加入的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故④錯誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；答案是①⑤。【解析】①⑤10、略

【分析】【詳解】

(1)A．石墨是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．溶于水生成碳酸溶液會導(dǎo)電、因碳酸電離出可自由移動離子而導(dǎo)電、二氧化碳自身不提供自由離子，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B正確；C．乙醇()及其水溶液均不含可自由移動的離子、均不可導(dǎo)電，則乙醇屬于非電解質(zhì)，C正確；D．是難溶性鹽；溶于水的部分能電離出離子、屬于電解質(zhì)；D錯誤；則屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是BC；

(2)金屬鎂在足量中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，能生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)反應(yīng)中；硅和氧化合價不變，碳轉(zhuǎn)變?yōu)镃O時，碳化合價升2，作還原劑，碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘蓟钑r由0降低到-4，降低了4價；作氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

(4)反應(yīng)(化合物中N化合價均為-3價)中；該反應(yīng)中KCN的碳化合價為+2；KOCN中碳化合價為+4、則KCN→KOCN時，C元素被氧化；

(5)______的右邊缺少碳元素、過量氯氣環(huán)境中，碳元素對應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳，則完整的該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：答案為【解析】BC1：2c11、略

【分析】【詳解】

（1）①Ar是單原子分子，沒有化學(xué)鍵存在；②NH3分子是N和H間共用電子對形成的，有共價鍵；③SiO2是Si和O共用電子對形成的，有共價鍵；④K2S是K+和S2-通過離子鍵形成的，只存在離子鍵；⑤NH4Cl是和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的，是由N和H通過共價鍵結(jié)合而成的，五種物質(zhì)中，只存在共價鍵的是②③。既有離子鍵，又有共價鍵的是⑤。②的電子式是

（2）能和堿反應(yīng)生成氨氣，檢驗的方法是：取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，如果試紙變藍，則證明該固體中含有

（3）原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。①是非氧化還原反應(yīng)；不能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；②是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；③是甲烷的燃燒反應(yīng)，可以設(shè)計成燃料電池，能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；④不是氧化還原反應(yīng)，不能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故選②③。

（4）液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低，所以等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比；生成液態(tài)水時放出熱量多。

（5）生成2molNH3，需要斷開1molN2中的N≡N鍵和3molH2中的H-H鍵，斷開1molN2中的N≡N鍵需要吸收的能量為945.0kJ，斷開3molH2中的H-H鍵需要吸收的能量為3×436.0kJ=1308.0kJ，形成2molNH3中的N-H鍵放出的能量為6×391.0kJ=2346.0kJ，所以生成2molNH3時放出的熱量是2346.0kJ-945.0kJ-1308.0kJ=93.0kJ?！窘馕觥?1)②③⑤

(2)取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，如果試紙變藍，則證明該固體中含有

(3)②③

(4)多。

(5)放出93.012、略

【分析】【詳解】

(1)由裝置可知，形成Al-稀硫酸-Cu原電池，活潑金屬Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-=Al3+；較不活潑金屬Cu為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。

(2)若X為濃硝酸，形成Al-濃硝酸-Cu原電池，由于常溫下濃硝酸能使Al鈍化，此時Al為正極，硝酸根得電子被還原：2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O；Cu為負極，銅失電子被氧化：Cu-2e-=Cu2+。【解析】負極Al-3e-=Al3+正極2H++2e-=H2↑正極2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O負極Cu-2e-=Cu2+13、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y反應(yīng)了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應(yīng)速率，故不能說明達到化學(xué)平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態(tài)；故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過程中始終沒有改變，故不能說明達到化學(xué)平衡，B不符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．平衡的標志是各組分的物質(zhì)的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等；故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E符合題意；

F．根據(jù)題干已知X；Y、Z均為無色氣體；故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化，故容器顏色不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；

故答案為：CE?！窘馕觥?.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE14、略

【分析】【分析】

原電池中較活潑的金屬是負極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

【詳解】

（1）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，H+向A遷移；說明A電極是正極，金屬活動性B＞A；②把A；C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電流方向為C→A，說明A是負極，則金屬活動性A＞C；③把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，C發(fā)生氧化反應(yīng)，說明C是負極，則金屬活動性C＞D。綜上所述上述四種金屬的活動性順序是B＞A＞C＞D；

（2）③中C是負極；D是正極，則外電路導(dǎo)線中電子的流向為C→D；

（3）①中B電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為B電極逐漸溶解?！窘馕觥緽>A>C>DC→DB電極逐漸溶解三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。19、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。20、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

由流程可知，反應(yīng)I為焦炭和石英砂高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑，反應(yīng)Ⅱ主要為Si與氯氣高溫反應(yīng)生成SiCl4，根據(jù)所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)的沸點不同，經(jīng)過精餾(或蒸餾或分餾)得到純SiCl4，反應(yīng)Ⅲ為SiCl4與氫氣、氧氣在1500℃時反應(yīng)SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl，反應(yīng)IV為SiCl4與NH3在1400℃時反應(yīng)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，C元素的化合價升高，Si元素的化合價降低，則其中還原劑為C，Si是14號元素，在周期表中位于第三周期IVA族，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和3C+SiO2SiC+2CO↑(碳足量)，故答案為：C；第三周期IVA族；3C+SiO2SiC+2CO↑；

(2)四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)的沸點不同，經(jīng)過蒸餾得到純SiCl4，“操作X”的名稱為精餾(或蒸餾或分餾)，PCl3為共價化合物，則電子式為故答案為：精餾(或蒸餾或分餾)；

(3)2L恒容密閉容器中投入1molSiC14和1molNH3，SiC14過量，氨氣反應(yīng)完全，6min后反應(yīng)完全，則生成的n(HCl)=3mol，0～6min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為=0.25mol?L-l?min-l；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl，反應(yīng)Ⅲ中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：0.25；SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl；O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(1)中副反應(yīng)方程式的書寫，要注意C和Si高溫下能夠化合生成SiC?！窘馕觥緾第三周期IVA族3C+SiO2SiC+2CO↑精餾或蒸餾或分餾0.25SiCl4+O2+2H2SiO2+4HClO2+2H2O+4e-=4OH-五、實驗題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

苯與液溴混合后；在鐵絲作催化劑條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴易溶于有機溶劑苯中，溴化氫能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，多余的尾氣有毒，污染環(huán)境，可以用堿液吸收，用倒置的干燥管來防倒吸。

【詳解】

(1)苯與液溴混合不反應(yīng)，通過分液漏斗加入到廣口瓶中，遇到鐵絲后，溴化鐵做了該反應(yīng)的催化劑，二者發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：+Br2+HBr；

(2)根據(jù)實驗儀器的結(jié)構(gòu)可知；儀器M的名稱是球形干燥管；丁裝置中的氫氧化鈉溶液能夠吸附尾氣（含有溴等），防止污染空氣，倒立的干燥管容積大，發(fā)生倒吸后，水上升到干燥管中，使燒杯中的液面下降，上升的液體在重力作用下回流到燒杯中，起到防倒吸的作用；

(3)橡膠管L的作用是平衡內(nèi)外氣壓；使液體順利流下；

(4)⑦NaHSO3溶液，若用⑦代替丁中NaOH溶液，溴與亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴被還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為Br2+HSO+H2O=2Br-+SO+3H+；

(5)苯與純溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)；苯與溴水不反應(yīng)，因此如果實驗室無液溴，不能溴水代替；根據(jù)溴易溶于有機溶劑的性質(zhì)，可以利用有機物萃取溴水中的溴，得到溴的有機溶液，操作如下：先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯層即可；

(6)反應(yīng)結(jié)束后打開K1使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是除去溴化氫氣體(或者防止液溴的揮發(fā))，以免逸出污染空氣?！窘馕觥?Br2+HBr球形干燥管吸收尾氣，防止污染空氣；防倒吸平衡內(nèi)外氣壓，使液體順利流下Br2+HSO+H2O=2Br-+SO+3H+否可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯層即可除去溴化氫氣體(或者防止液溴的揮發(fā))，以免逸出污染空氣23、略

【分析】【分析】

(NH4)2S2O8與氫氧化鈉反應(yīng)制得Na2S2O8；利用二氧化錳與雙氧水反應(yīng)制得的氧氣將氨氣及時排走，進行一系列的實驗及檢驗。

【詳解】

Ⅰ.用雙氧水處理后，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ.(1)裝置c中盛放的儀器名稱是三頸燒瓶；

(2)主反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；副反應(yīng)氨氣為反應(yīng)物，裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c，為了將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應(yīng)。通過控制分液漏斗的活塞控制雙氧水的加入量，從而控制氣體通入速率；

(3)由題可知，主反應(yīng)的溫度為55℃，因此裝置中還需要溫度計，為維持溫度，采用水浴加熱，需要水浴加熱裝置，所以合理選項是AB；

(4)廢水溶液中為指示劑，用標準溶液滴定，將反應(yīng)完全后與結(jié)合為黃色沉淀；因此終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；

(5)根據(jù)消耗的標準溶液的體積為得廢水中氰化鈉的濃度為【解析】CN-+H2O2+H2O=NH3↑+三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應(yīng)通過控制分液漏斗的活塞控制雙氧水的加入量，從而控制氣體通入速率AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.9824、略

【分析】【詳解】

⑴乙酸易揮發(fā)且有強烈的刺激性氣味；乙醇的密度比濃硫酸的小，濃硫酸溶于水放出大量的熱，實驗室加入反應(yīng)物和濃硫酸類似于濃硫酸的稀釋，應(yīng)將濃硫酸和乙酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導(dǎo)致液體飛濺，即先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸；

⑵步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，是揮發(fā)的乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；

⑶A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外；另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離不互溶的乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，采取的方法是分液，必須使用的一種儀器是分液漏斗；

⑷①實驗Z的目的是與實驗Y相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，應(yīng)保證乙酸、乙醇、氫離子濃度相等，實驗Y中3mL乙醇、2mL乙酸、2mL3mol/LH2SO4，實驗Z中3mL乙醇、2