2025年浙教版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學上冊月考試卷929考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、周期表中27號元素鈷的方格中注明3d74s2，由此可以推斷A.它位于周期表的第四周期IIA族B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C.Co2+的核外價電子排布式為3d54s2D.Co位于周期表中d區(qū)2、科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為4.Z與Y可以形成分子下列關于X；Y、Z的敘述；正確的是。

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：B.離子半徑：C.最簡單氫化物的沸點：D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是A.二氧化硫B.過氧化氫C.二氧化碳D.乙烯4、下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是A.氧化鎂B.氦C.銅D.液氨5、鋁的鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時以Al2X6雙聚形態(tài)存在；下列說法錯誤的是。

性質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點/℃1290192.497.8189.4沸點/℃1272180256382

A.AlF3晶體類型與其他三種不同B.1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC.Al2X6中Al、X原子價電子層均滿足8e-結(jié)構(gòu)D.AlCl3熔點高于AlBr3原因是Cl的電負性大于Br，具有一定離子晶體特征6、下列說法正確的是A.石英、金剛石、冰都是通過共價鍵形成的原子晶體B.干冰氣化時吸收的熱量用于克服分子內(nèi)碳、氧原子間的作用力C.氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出所以氯化氫和氯化鈉均是離子化合物D.和分子中氧原子的最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)與變化，下列有關結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.CO2分子中存在極性共價鍵，所以CO2為極性分子B.金屬Li中的金屬鍵比金屬K中的金屬鍵強，所以單質(zhì)Li的還原性比K強C.鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以前者的熔點高于后者D.乙烯分子中兩個碳原子間以sp2雜化軌道形成的σ鍵較穩(wěn)定，未雜化的2p軌道形成的π鍵易斷裂，所以易發(fā)生加成反應8、X3Y4Z2W2R結(jié)構(gòu)如圖所示；X；Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，R為周期表中電負性最大的元素。下列說法錯誤的是。

A.簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WB.最高價氧化物對應水化物的酸性：YC.X3Y4Z2W2R中采用sp2雜化的原子只有1種D.首次在實驗室合成YW(ZX2)2，打破了有機化合物與無機物的界限評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、Ⅰ.已知某原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1

(1)該元素的原子序數(shù)是_______。

(2)該元素屬第_______周期第_______族。

(3)該元素的價電子排布式是_______。

Ⅱ.(1)寫出Cu核外電子排布式_______，位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)Fe2+與Fe3+未成對電子數(shù)之比為_______(用分數(shù)表示)。10、下表是元素周期表的一部分；請按要求填空：

。①

②③④⑤

⑥⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素⑧在周期表中的位置_________。

(2)元素①~⑩中最高價氧化物的水化物堿性最強的電子式_____

(3)元素⑦；⑨簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________(填化學式)。

(4)元素⑤；⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為___________。

(5)由①；④、⑧三種元素形成的一種酸；露置于空氣中一段時間后酸性明顯增強。用一個化學方程式表示其原因：__________。

(6)下列方法不能說明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱的是_________。

a.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點；沸點高低。

b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應；觀察反應的劇烈程度。

c.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。

d.比較等物質(zhì)的量的兩種元素單質(zhì)與足量的稀硫酸反應置換出氫氣的多少11、(1)藍礬的結(jié)構(gòu)如圖所示：

的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；基態(tài)O原子的價層電子排布圖為___________。

(2)氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是___________。

(3)已知為V形，中心氯原子周圍有四個價層電子對。的中心氯原子的雜化軌道類型為___________。

(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個實例如圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數(shù)為___________，化合物乙中采取雜化的原子對應元素的第一電離能由小到大的順序為___________。12、研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為_______。

(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是_______。

(4)實驗室用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_______。

(5)晶體熔點：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標參數(shù)為_______。

③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。13、下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞。

(1)金屬原子的配位數(shù)是_______，氧原子的配位數(shù)是_______；

(2)晶胞中金屬原子數(shù)是_______，氧原子數(shù)是_______；

(3)該金屬氧化物的化學式(金屬用M表示)為_______。14、按要求回答下列問題：

（1）系統(tǒng)命名的名稱為：______________________________________。

（2）下列物質(zhì)的熔沸點由高到低的排序為______________________________________(填序號）。

①2-甲基丁烷②2；3-二甲基丁烷③2，2-二甲基丙烷④戊烷⑤3-甲基戊烷。

（3）寫出2-丁烯在一定條件下加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。

（4）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后；生成化合物B；C各1.2mol，試回答：

①烴A的分子式為______________________________________。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________，______________________________________，______________________________________。15、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載；云南鎳白銅聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①中的空間立體構(gòu)型是___________。

②在中與之間形成的化學鍵稱為___________。

③氨的沸點___________(填“高于”或“低于”)膦()，原因是___________。氨分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共28分)21、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。22、砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若沿體對角線方向進行投影則得到如圖，請在圖中將As原子的位置涂黑______。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為______，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則最近的兩個As原子的距離為______pm。

23、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。24、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、元素周期表前四周期五種元素，元素的原子最外層電子排布式為元素的原子價電子排布式為元素位于第二周期且原子中能級與能級電子總數(shù)相等；元素原子的能層的能級中有3個未成對電子；元素原子有5個未成對電子。

(1)寫出元素名稱：_______；_______；_______。

(2)基態(tài)原子的電子排布圖為_______。

(3)當時，的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_______，分子的結(jié)構(gòu)式是_______；當時，與形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。

(4)若元素的原子最外層電子排布式為元素的原子價電子排布式為四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

(5)元素原子的價電子排布式是_______，在元素周期表中的位置是_______，其最高價氧化物的化學式_______。26、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是:_____(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_________。

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是:________________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學式表示)。

(6)元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為________。27、有短周期的A；B、C、D、E五種元素；它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：

(1)元素E在周期表中位于第___周期___族。

(2)元素A的最高價氧化物的電子式為___；元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(3)比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：___>___。(用分子式表示)

(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物化合生成的正鹽的化學式為___；該鹽的晶體類型為___。

(5)①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是___。(用離子符號表示)

②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是___。(用分子式表示)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共9分)28、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①還原焙燒的主反應為

②氧化能力

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_______，中存在過氧鍵()，請問中S的化合價為_______。

(2)在實驗室進行步驟B操作時，可能用到的主要儀器為_______。

A.坩堝B.蒸發(fā)皿C.燒杯。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)3.7＜pH＜8.3，其目的是_______。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_______，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為mol·L則_______。

(5)實驗室可以用溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，請寫出對應的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從左向右數(shù)；Co應為過渡元素，在第四周期Ⅷ族，A錯誤；

B．3d74s2表示價層電子排布，所以Co的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]3d74s2，不可省去3d7；B錯誤；

C．失電子時，應先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價電子排布式為3d7；C錯誤；

D．根據(jù)價層電子排布3d74s2可知“7＋2＝9”；說明它位于周期表的第9列，位于周期表中d區(qū)，D正確。

答案選D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)可知；陽離子中的Z失去一個電子后形成3個共價鍵，說明Z原子最外層有6個電子，且Z位于第三周期，則Z為S；陰離子Y形成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，用為F；X得到一個電子形成4個共價鍵，說明其最外層有3個電子，則X為B元素，綜上，X；Y、Z分別為B、F、S，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律解答。

【詳解】

A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：B3BO32SO4，即X

B．電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑：F-2-，即Y

C．HF分子間存在氫鍵，沸點比H2S高，即最簡單氫化物的沸點：Y>Z；故C錯誤；

D．結(jié)合分析可知；化合物A中，B；F、S最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

分子中既有極性鍵又有非極性鍵；則分子中必須既有同種元素原子間所成的鍵，又有不同種元素原子間所成的鍵。要求分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是對稱的，只有這樣才能使分子中正；負電荷的中心重合，使分子無極性。

【詳解】

A．二氧化硫是含有極性鍵的極性分子；A不符合題意；

B．過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；B不符合題意；

C．二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子；C不符合題意；

D．乙烯是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子；D符合題意；

故選：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鎂只有離子鍵；A錯誤；

B．氦不含共價鍵；只有分子間作用力，B錯誤；

C．銅不含共價鍵和分子間作用力；C錯誤；

D．液氨分子內(nèi)有共價鍵；分子間有分子間作用力，D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．AlF3為離子晶體；其他三個為分子晶體，A正確；

B．每個Al與周圍的三個Cl共用一對電子，與另一個Cl形成配位鍵，故1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為2NA；B錯誤；

C．每個Al與周圍的三個Cl共用一對電子；與另一個Cl形成配位鍵，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；

D．AlCl3熔點高于AlBr3原因是Cl的電負性大于Br；具有一定離子晶體特征，D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石英；金剛石是通過共價鍵形成的原子晶體；冰是水，屬于分子晶體，A錯誤；

B．干冰氣化屬于物理變化；則氣化時吸收的熱量用于克服分子間作用力，分子內(nèi)碳；氧原子間的作用力不變，B錯誤；

C．氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出但氯化氫中含有共價鍵，屬于共價化合物，氯化鈉是離子化合物，C錯誤；

D．和分子中氧元素的化合價均是－2價；所以氧原子的最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2分子中存在2個C=O極性共價鍵，由于三個原子在同一條直線上，鍵角是180度，所以CO2空間排列對稱；分子為非極性分子，A錯誤；

B．金屬Li中的金屬鍵比金屬K中的金屬鍵強；所以Li原子最外層電子不如K容易失去，故單質(zhì)Li的還原性比K弱，B錯誤；

C．鄰羥基苯甲醛；對羥基苯甲醛都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；分子之間以分子間作用力結(jié)合。鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量比較高，所以前者的熔點低于后者，C錯誤；

D．乙烯分子中兩個碳原子間以共價雙鍵結(jié)合，其中C原子以sp2雜化軌道形成的σ鍵的重疊方式是頭碰頭；重疊重疊大，因而較穩(wěn)定，未雜化的2p軌道形成的π鍵的電子是肩并肩重疊，重疊程度較小，因而易斷裂，所以易發(fā)生加成反應，使不飽和C原子變?yōu)轱柡虲原子，D正確；

故合理選項是D。8、C【分析】【詳解】

R為周期表中電負性最大的元素，則R為F元素；根據(jù)X3Y4Z2W2R結(jié)構(gòu)圖可知；X可形成1個共價鍵，Y可形成4個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，W可形成2個共價鍵，又因為X；Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素。

A.W為O元素，R為F元素，F(xiàn)的非金屬性強于O，因此簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W

B.Y為C元素，Z為N元素，N的非金屬性強于C，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：Y

C.根據(jù)X3Y4Z2W2R結(jié)構(gòu)圖可知，Y形成3個鍵，Z形成2個鍵且含1個孤電子對，所以X3Y4Z2W2R中采用sp2雜化的原子不只有1種；故C錯誤；

D.維勒用無機物NH4CNO合成了有機物尿素CO(NH2)2；突破了無機物與有機物的界限，故D正確；

故選：C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)該原子的核外電子排布式可知該原子核外有31個電子；則原子序數(shù)為31；

(2)該原子有4層電子，價電子為4s24p1；所以位于第四周期第ⅢA族；

(3)根據(jù)核外電子排布可知該元素的價電子排布式是4s24p1；

Ⅱ．(1)Cu為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1；Cu元素為位于第四周期第ⅠB族；屬于ds區(qū)；

(2)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d6，有4個未成對電子，F(xiàn)e3+核外電子排布式為[Ar]3d5，有5個未成對電子，未成對電子數(shù)之比為【解析】31四ⅢA4s24p1[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1ds10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表可知：元素①~⑩分別為H；C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K；再結(jié)合元素周期律解答。

【詳解】

(1)．元素⑧為S；在周期表中的位置為：第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；

(2)．金屬性最強的元素是K元素，則最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)為：KOH，故答案為：

(3)．元素⑦、⑨分別為：Si、Cl，非金屬性越強，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞SiH4，故答案為：HCl＞SiH4；

(4)．元素⑤、⑥分別為：Na、Al，最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，能與強酸強堿反應生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(5)．①、④、⑧三種元素分別為：H、O、S，常見形成的酸有：H2SO3、H2SO4，露置于空氣中一段時間后酸性明顯增強，則該酸為H2SO3，酸性明顯增強的原因是與空氣中的O2反應生成H2SO4，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；

(6)．金屬性強弱的判斷方法主要依據(jù)：最高價氧化物的水化物堿性的強弱，單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度，金屬單質(zhì)之間的置換反應，不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點，或置換出氫氣的多少，故答案為：ad?！窘馕觥康谌芷赩IA族HCl＞SiH4Al(OH)3+OH-=+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO4ad11、略

【分析】【詳解】

(1)中S形成4個鍵，孤電子對數(shù)是因此價層電子對數(shù)為4，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)即S原子的雜化類型為雜化；基態(tài)O原子的價層電子排布為故價層電子排布圖是

(2)中，中心S原子的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；圖中固態(tài)中S原子形成4個共價單鍵，其雜化軌道類型是雜化。

(3)的中心氯原子周圍有4個價層電子對，故氯原子的雜化軌道類型為雜化。

(4)苯環(huán)上的6個碳原子是雜化，羰基上的碳原子也是雜化，因此化合物甲中共有7個碳原子采取雜化；乙分子中采取雜化的原子有苯環(huán)側(cè)鏈上的C、N和O，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，由于N元素的軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O，因此第一電離能由小到大的順序是【解析】①.正四面體形②.雜化③.④.平面三角形⑤.雜化⑥.雜化⑦.7⑧.12、略

【分析】(1)

Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其價層電子排布式為：3d64s2，故答案為3d64s2；

(2)

同周期元素從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于第ⅡA元素是全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na；

(3)

根據(jù)價電子互斥理論計算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的價電子對數(shù)為：所以其雜化類型是sp3，故答案為sp3；

(4)

[Fe(CN)6]3-中σ鍵數(shù)目為6+6=12；π鍵數(shù)目為6×2=12，兩者的比例為1:1，故答案為1:1；

(5)

離子晶體中陰陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則離子間作用力就越強，晶格能就越大，熔點就越高。K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑小，故CaO晶格能大，熔點高，故答案為：<，K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑??；故CaO晶格能大，熔點高；

(6)

①分析晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞中鐵的配位數(shù)為8，故答案為8；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中的原子坐標信息可知a處原子坐標參數(shù)為()，故答案為()；

③根據(jù)均攤法，晶胞中Fe原子有個，Mg原子有8個，晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，設晶胞的棱長為acm，再結(jié)合公式晶胞的質(zhì)量可得即所以晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是故答案為【解析】(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)<K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑??；故CaO晶格能大，熔點高。

(6)8()13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】4444MO14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烯烴的命名原則對該有機物進行命名；

(2)由烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，則沸點戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低；

(3)加聚反應是通過加成反應聚合成高分子化合物的反應；

(4)①根據(jù)元素守恒；計算烴A的分子式為；

②若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷；

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成；其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，這說明A是烯烴，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)含有碳碳雙鍵為烯烴；含有雙鍵的最長鏈上有7個碳為庚烯，從離雙鍵近的一端給碳原子編號，3；4號碳原子之間有雙鍵，3、6號碳原子連有甲基，所以該烯烴的名稱是：3,6-二甲基-3-庚烯，故答案為：3,6-二甲基-3-庚烯；

(2)由烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，則沸點戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷＜2，3-二甲基丁烷＜3-甲基戊烷，故沸點大小順序為：⑤＞②＞④＞①＞③，故答案為：⑤②④①③；’

(3)2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，烯烴的加聚反應，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個鍵，然后首尾相連，所以異丁烯加聚后的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)①烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個數(shù)是6、12，因此烴A的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，這說明A是環(huán)己烷，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，這說明A是烯烴，則烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

【點睛】

本題重點(1)，關鍵要掌握烷烴的沸點規(guī)律：隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低；則可根據(jù)烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越小，據(jù)此分析解題?！窘馕觥竣?3,6-二甲基-3-庚烯②.⑤②④①③③.④.C6H12⑤.⑥.⑦.⑧.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ni元素的序號為28，原子核外電子數(shù)為28，鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，3d能級上的未成對電子數(shù)為2；故答案為：[Ar]3d84s2；2；

(2)①SO中S原子的孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對；二者之間形成配位鍵，故答案為：配位鍵；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質(zhì)的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，因此是極性分子。故答案為：高于；NH3分子間可形成氫鍵；sp3?！窘馕觥縖Ar]3d84s22正四面體配位鍵高于NH3分子間可形成氫鍵sp3三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共4題，共28分)21、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：個，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質(zhì)量m(晶胞)＝一個體心晶胞含4個原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因為CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以一個晶胞中有四個鈣離子和四個氧離子，根據(jù)M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.22、略

【分析】【分析】

【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，若沿體對角線方向進行投影可得到如圖所示結(jié)構(gòu)：或圖中涂黑的原子為As原子；晶胞中每個Ga原子周圍與其距離最近的Ga原子的個數(shù)為12，由砷化鎵的化學式為GaAs可知，兩原子的配位數(shù)相等，則As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為12；若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，晶胞的邊長為a=而最近的兩個As原子的距離為面對角線的一半，距離為=(r1+r2)pm，故答案為：或12；(r1+r2)?！窘馕觥竣?或②.12③.(r1+r2)23、略

【分析】【詳解】

堿石灰吸收的CO2包括燃燒生成的CO2及CO還原CuO轉(zhuǎn)化生成的CO2，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol混合烴中碳原子的物質(zhì)的量為=0.16mol，則混合烴中碳原子的個數(shù)為1.6，由平均法可知，混合烴中一定含甲烷，設A為甲烷，另一烴分子中含x個碳原子，由烴A和B的體積比為2：3可得1×+x×=1.6，解得x=2，碳原子個數(shù)為2的烴可能是C2H6或C2H4或C2H2，則烴B為C2H6或C2H4或C2H2，故答案為：A的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H2?！窘馕觥緼的分子式為CH4，B的分子式可能為C2H6或C2H4或C2H224、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點，屬于面心立方最密堆積；頂點Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4；

(3)晶胞的質(zhì)量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e12金屬離子、自由電子4五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布為ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子價電子排布式為ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等，則原子的電子排布式為1s22s22p4，故C為氧元素；D元素原子的M能層的P能級中有3個未成對電子，則D元素原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，D為P元素；E元素原子有5個未成對電子，則E的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；E為Mn元素。

【詳解】

(1)元素名稱：為氧；為磷；為錳。

(2)C為氧、氧是8號元素，基態(tài)原子的電子排布圖為

(3)當n＝2時，B為C元素，的最簡單氣態(tài)氫化物即甲烷的電子式為分子即二氧化碳結(jié)構(gòu)式是O=C=O；當時，與形成的化合物即二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，能生成硅酸鈉溶液，離子方程式是

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，則A為Li元素，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，B為Si元素，同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，非金屬性越強第一電離能越大，故第一電離能由大到小的順序為：O>P>Si>Li，故答案為O>P>Si>Li。

(5)E是錳元素，價電子排布式為：3d54s2，在元素周期表中處于第四周期第ⅦB族，錳元素的最高正化合價為+7價，則其最高價氧化物的化學式是Mn2O7。【解析】氧磷錳O=C=O第四周期ⅦB族26、略

【分析】【分析】

依據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br；根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar，原子序數(shù)為18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素⑩名稱為溴，故答案為Ar；溴；

（2）元素非金屬性越強，其最高價氧