2025年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe}B.rm{Al}C.rm{Cu}D.rm{Zn}2、rm{12}對(duì)原電池的電極名稱(chēng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.電子流入的一極為正極B.比較不活潑的一極為正極C.電子流出的一極為負(fù)極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極3、rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.rm{28gCO}和rm{N_{2}}混合氣體中含有原子總數(shù)為rm{2N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LSO_{3}}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}個(gè)C.足量銅與rm{1L18mol/L}濃硫酸反應(yīng)可以得到rm{SO_{2}}的分子總數(shù)為rm{9N_{A}}D.rm{1molNa}與足量rm{O_{2}}反應(yīng)，生成rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}的混合物，鈉失去電子數(shù)為rm{2N_{A}}4、某粒子用rm{;_{92}^{238}U}表示，該粒子所含的中子數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{92}B.rm{238}C.rm{146}D.rm{136}5、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是()A.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量6、由海水提取溴的反應(yīng)流程如下，下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)rm{壟脵}為置換反應(yīng)B.反應(yīng)rm{壟脷}中生成rm{S}和rm{HBr}C.氧化性：rm{Cl_{2}<Br_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.反應(yīng)rm{壟脹}生成的rm{Br_{2}}可以用酒精萃取7、用rm{CCl_{4}}提取碘水中碘的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括：萃取、分液B.用酒精也能夠提取碘水中的碘C.如圖下層為rm{CCl_{4}}層，呈紫色D.用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取8、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}B.rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}C.rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}D.rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（10分）已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是__________、__________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：②____________________，___________；④____________________，___________。（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，能否生成1molE_________，原因是__________。（4）若184gB和120gD反應(yīng)能生成106gE，則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。10、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法中正確的是____?

①硅是光導(dǎo)纖維的主要成分。

②CO2氣體通入CaCl2溶液中會(huì)出現(xiàn)混濁。

③冰和干冰既是純凈物又是化合物。

④某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是SO2

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸。

⑥鑒別MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH試劑。

⑦豆?jié){；霧都是膠體。

⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．11、在①NH4Cl，②H2O，③CaCl2，④Si，⑤Na2O2，⑥H2O2中，只含有離子鍵的是____，只含有極性共價(jià)鍵的是____，只含有非極性共價(jià)鍵的是____，含離子鍵和極性共價(jià)鍵的是____，屬于離子化合物的是____，屬于共價(jià)化合物的是____．12、已知：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)}反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{.}該反應(yīng)是______rm{(1)}填“放熱”或“吸熱”rm{(}反應(yīng)，rm{)}______rm{triangleH}填“rm{0(}”或“rm{>}”rm{<}．

rm{)}圖中rm{(2)}rm{a}分別表示什么？

rm______；

rm{a}______．

rm若已知rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH_{1}=-Q_{1}}rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-Q_{2}}則rm{(3)}______rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangle

H_{1}=-Q_{1}}rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangle

H_{2}=-Q_{2}}______rm{triangleH_{1}}rm{triangleH_{2}}填“rm{Q_{1}}”、“rm{Q_{2}}”或“rm{(}”rm{>}rm{<}13、金屬及其化合物在人類(lèi)生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是；（3）金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。（4）取少量FeCl2溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)?？捎^察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（填序號(hào)）。A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無(wú)14、下列各物品或設(shè)備。

①石英鐘表；②陶瓷餐具；③硅太陽(yáng)能電池；④光導(dǎo)纖維；⑤計(jì)算機(jī)芯片；⑥玻璃。

Ⅰ、所用材料為SiO2的是：______；

Ⅱ、為硅酸鹽的是：______．15、表示化學(xué)平衡的特征的四個(gè)字為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)24、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C-HC=OH-HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075

則該反應(yīng)的?H=___________。

(2)一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2和水蒸汽，CH4與CO2催化重整過(guò)程中還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H1=+41.2kJ·mol-1

反應(yīng)②CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)?H2=-35.6kJ·mol-1

測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。

圖中a和b分別代表產(chǎn)物___________和___________，當(dāng)某超高溫度，H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是___________。1100K時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K=___________（寫(xiě)出計(jì)算式）。

(3)催化重整時(shí)會(huì)伴隨積碳和消碳反應(yīng)，積炭反應(yīng)會(huì)使催化劑活性降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)ⅠⅡCH4(g)C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H(kJ·mol-1)+75-173

研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)I不發(fā)生積碳過(guò)程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積碳過(guò)程。因此若保持催化劑的活性。應(yīng)采取的條件是___________。如果I、II均發(fā)生了積碳反應(yīng)，通入過(guò)量水蒸氣能有效清除積碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。25、近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??？諝庵械腃O、SO2；NOx等污染氣體會(huì)通過(guò)大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH1=-221.0kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH3=-746.0kJ/mol

用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

（2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=k正·c(CO)·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CO2)·c(O)，k正、k逆為速率常數(shù)。在2500K下，k正=1.21×105L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)________________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。

(3)CO2可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________mol·(L·min)－1。

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。

③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度B．充入0.5molCO2和1.5molH2

C．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大D．將H2O(g)從體系中分離出去。

（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。

（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共12分)26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)30、從含碘的rm{CCl_{4}}溶液中提取碘和回收rm{CCl_{4}}溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾；指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

rm{(1)壟脵}______、rm{壟脷}______

rm{(2)A}儀器的名稱(chēng)是______，rm{B}儀器的名稱(chēng)是______．

rm{(3)}蒸餾之前需在儀器rm{A}中加入沸石和碎瓷片，目的是______．31、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入rm{2mL}濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(2)}試管rm{a}rm分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)；寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象及其作用．

試管rm{a}中的現(xiàn)象是______；作用是______．

試管rm中的現(xiàn)象是______；作用是______．

rm{(3)}如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的原因是______．32、（7分）(1）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩個(gè)錯(cuò)誤是：___________________________________________________；___________________________________________________。(2）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________g．(3）指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：A__________________________，B__________________________，C___________________________33、（1）有A、B、C、D四種無(wú)色溶液．它們的溶質(zhì)分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種；為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．

寫(xiě)出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：①______；③______；⑤______．

（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

①請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

②寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______．

③使用過(guò)的“腐蝕液”會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是______（填序號(hào)）．

A．氯氣B．鐵C．雙氧水D．稀硫酸．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：能與鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)為活潑金屬；且與氯氣反應(yīng)生成不相同的氯化物，說(shuō)明金屬存在多種化合價(jià)．

A.鐵能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2Fe+3Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2FeCl_{3}}鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2Fe+3Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2FeCl_{3}}rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}與氯氣反應(yīng)生成rm{Fe}與鹽酸反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}生成的氯化物不同，故A正確；

B.鋁能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2Al+3Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2FeCl_{3}}鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{FeCl_{2}}鋁與氯氣反應(yīng)生成rm{2Al+3Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2FeCl_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}生成的氯化物相同，故B錯(cuò)誤；

C.銅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}生成氯化銅，銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鋅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Zn+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}ZnCl_{2}}鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{AlCl_{3}}鋅與氯氣反應(yīng)生成rm{AlCl_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}生成的氯化物相同，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

B.鋁和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鋁；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；

C.銅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化銅；銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)；

D.鋅和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鋅；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；

本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意常見(jiàn)金屬的性質(zhì)以及鹽酸和氯氣的氧化性的不同，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．rm{Zn+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}ZnCl_{2}}【解析】rm{A}2、D【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理。掌握活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.原電池中；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流入的一極為正極，故A正確；

B.原電池中；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，故B正確；

C.原電池中；陰離子流向原電池的負(fù)極，故C正確；

D.電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}3、A【分析】【分析】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意電子守恒的應(yīng)用，本題難度不大。

【解答】

A.氮?dú)夂鸵谎趸哪栙|(zhì)量都是rm{28g/mol}總物質(zhì)的量是rm{1mol}含有rm{2mol}原子，含原子總數(shù)為rm{2N_{A}}故A正確；

B.由于標(biāo)況下，rm{SO}rm{SO}不是氣體，無(wú)法計(jì)算rm{{,!}_{3}}rm{SO}的物質(zhì)的量；故B錯(cuò)誤；

C.由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)不再進(jìn)行，生成的二氧化硫物質(zhì)的量需要rm{SO}故C錯(cuò)誤；

D.rm{{,!}_{3}}鈉反應(yīng)失去rm{0.9mol}電子，鈉失去電子數(shù)為rm{1mol}故D錯(cuò)誤。

故選A。rm{1mol}【解析】rm{A}4、C【分析】解：微粒rm{;_{92}^{238}U}中，質(zhì)量數(shù)為rm{238}質(zhì)子數(shù)為rm{92}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=238-92=146}故C正確．

故選C．

微粒rm{;_{92}^{238}U}中，質(zhì)量數(shù)為rm{238}質(zhì)子數(shù)為rm{92}質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)；據(jù)此分析．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)，明確原子中核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}5、C【分析】ΔH＝－270kJ·mol－1，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量是270kJ，A、D不正確，C正確。物質(zhì)在液態(tài)時(shí)的能量低于在氣態(tài)時(shí)的能量，所以生成液態(tài)氟化氫放出的能量多，B不正確。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、A【分析】【分析】本題考查了由海水提取溴的反應(yīng)流程?！窘獯稹緼.反應(yīng)rm{壟脵}為置換反應(yīng)；故A正確；

B.反應(yīng)rm{壟脷}中生成rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HBr}，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)rm{壟脹}可知氧化性：rm{Cl_{2}>Br_{2}}，故C錯(cuò)誤；rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.乙醇與水互溶，反應(yīng)rm{壟脹}生成的rm{Br}生成的rm{壟脹}rm{Br}不rm{{,!}_{2}}，故D錯(cuò)誤。故選A。可以用乙醇萃取【解析】rm{A}7、B【分析】略【解析】rm{B}8、C【分析】解：根據(jù)等效氫的判斷方法：同一個(gè)碳原子上連的氫原子等效；同一個(gè)碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對(duì)稱(chēng)的碳原子上的氫原子等效．

A、含有rm{5}種等效氫，所以能生成rm{5}種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物；故A錯(cuò)誤；

B、含有rm{4}種等效氫，所以能生成rm{4}種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物；故B錯(cuò)誤；

C、含有rm{3}種等效氫，所以能生成rm{3}種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物；故C正確；

D、含有rm{2}種等效氫，所以能生成rm{2}種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物；故D錯(cuò)誤．

故選C．

根據(jù)等效氫原子來(lái)判斷各烷烴中氫原子的種類(lèi)；有幾種類(lèi)型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點(diǎn)．

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意有幾種類(lèi)型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點(diǎn)．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】試題分析：由于A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是羥基、羧基；（2）②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；④反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（也叫酯化反應(yīng)）；（3）由于酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，不能生成1molE。（4）184g乙醇的物質(zhì)的量是184g÷46g/mol=4mol;120g乙酸的物質(zhì)的量是120g÷60g/mol=2mol,由于乙醇過(guò)量所以反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯應(yīng)該按照乙酸來(lái)計(jì)算，理論上應(yīng)該產(chǎn)生乙酸乙酯的質(zhì)量是2mol×88g/mol=196g．實(shí)際反應(yīng)能生成106gE，則該反應(yīng)的產(chǎn)率（106g÷176g）×100%=60．2%。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷及物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羥基、羧基（2）②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（3）不能。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化（4）60．2%10、⑥⑦⑧【分析】【解答】①光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化鋯晶體，所以SiO2可以制光導(dǎo)纖維；故錯(cuò)誤；

②CO2與CaCl2不反應(yīng)；所以不會(huì)出現(xiàn)渾濁，故錯(cuò)誤；

③冰和干冰都是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物，并且都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故錯(cuò)誤；

④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)褪色；所以不一定是二氧化硫，故錯(cuò)誤；

⑤鹽酸是氯化氫的水溶液；是混合物，故錯(cuò)誤；

⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液；陰離子相同，陽(yáng)離子不同，分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀；生成白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀，所以現(xiàn)象不同，故正確；

⑦豆?jié){是固溶膠；霧是氣溶膠；都是膠體，故正確；

⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；故正確；

故答案為：⑥⑦⑧．

【分析】①光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化鋯晶體，所以SiO2可以制光導(dǎo)纖維；

②CO2與CaCl2不反應(yīng)；據(jù)此進(jìn)行判斷；

③冰是水；干冰是二氧化碳，都是由一種物質(zhì)組成的，并且都是由不同種元素組成的純凈物；

④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)褪色；

⑤鹽酸是氯化氫的水溶液；

⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液；陰離子相同，陽(yáng)離子不同，分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀；生成白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀；

⑦豆?jié){是固溶膠；霧是氣溶膠；

⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．11、③|②|⑥|①|(zhì)①③⑤|②⑥【分析】【解答】解：①NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；②H2O中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；③CaCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；④Si中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥H2O2中含有H﹣O極性鍵和O﹣O非極性鍵；屬于共價(jià)化合物；只含有離子鍵的是③，只含有極性共價(jià)鍵的是②，只含有非極性共價(jià)鍵的是⑥，含離子鍵和極性共價(jià)鍵的是①，屬于離子化合物的是①③⑤，屬于共價(jià)化合物的是②⑥．故答案為：③；②；⑥；①；①③⑤；②⑥．

【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．12、放熱；＜；舊鍵斷裂吸收的能量；焓變；＞；＜【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，rm{triangleH<0}故答案為：放熱；rm{<}

rm{(2)a}是有分子變成原子時(shí)吸收的能量，rm是反應(yīng)物和生成物的能量差；故答案為：舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量；焓變；

rm{(3)}水蒸氣比液態(tài)水能量高，所以rm{Q_{1}<Q_{2}}即rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故答案為：rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}rm{>}．

rm{<}反應(yīng)物能量高于生成物，rm{(1)}生成物能量和rm{triangleH=}反應(yīng)物能量和；

rm{-}是有分子變成原子時(shí)吸收的能量，rm{(2)a}是反應(yīng)物和生成物的能量差；

rm氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多．

本題考查了放熱反應(yīng)的圖象表示、焓變圖象表示以及焓變的求算，題目難度中等．rm{(3)}【解析】放熱；rm{<}舊鍵斷裂吸收的能量；焓變；rm{>}rm{<}13、略

【分析】試題分析：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是Na2O2，適宜做耐火材料的是Al2O3，鐵的氧化物適宜做顏料；（3）金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+H2O；（4）氫氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終成為紅褐色，發(fā)生的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以鐵先反應(yīng)，只余銅或鐵銅都余或鐵銅都反應(yīng)完都有可能，唯一不可能是有鐵無(wú)銅，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)的用途，金屬還原性強(qiáng)弱的判斷【解析】【答案】（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（2）Na2O2（1分）Al2O3。（3）2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+H2O（4）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）B14、略

【分析】解：石英；水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；光導(dǎo)纖維是二氧化硅材料，制玻璃中用到二氧化硅；

硅太陽(yáng)電池；計(jì)算機(jī)芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)；

陶瓷；磚瓦、石棉、玻璃為硅酸鹽材料；

故答案為；①④；②⑥．

石英；水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；光導(dǎo)纖維是二氧化硅材料，制玻璃中用到二氧化硅；

硅太陽(yáng)電池；計(jì)算機(jī)芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)；

陶瓷；磚瓦、石棉、玻璃為硅酸鹽材料；由此分析解答．

本題考查硅和二氧化硅的存在和用途，題目難度不大，注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料．【解析】①④；②⑥15、略

【分析】解：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等且各組分的濃度不隨時(shí)間改變而變化的狀態(tài)稱(chēng)為平衡狀態(tài)，表示化學(xué)平衡的特征的四個(gè)字為：逆、定、動(dòng)、等rm{.}故答案為：逆；定、動(dòng)、等．

在一定條件下；可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等且各組分的濃度不隨時(shí)間改變而變化的狀態(tài)稱(chēng)為平衡狀態(tài)，據(jù)此回答．

本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的特征知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．【解析】逆、定、動(dòng)、等三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．19、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol23、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、原理綜合題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

注意第(3)問(wèn)中；提煉題給信息：如果反應(yīng)I不發(fā)生積碳過(guò)程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積碳過(guò)程。則可知，只需要分析抑制反應(yīng)I的積碳過(guò)程的條件即可。

【詳解】

(1)根據(jù)?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可以計(jì)算出該反應(yīng)的?H=答案為：120kJ·mol-1；

(2)根據(jù)題給信息反應(yīng)①②的產(chǎn)物均有CO，結(jié)合產(chǎn)物產(chǎn)量圖可知，a代表CO，則b代表H2。反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O(g)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O的量減小；1100K時(shí)，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%。根據(jù)反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，可計(jì)算出平衡時(shí)n(CO2)=0.1mol，n(CO)=0.9mol；由反應(yīng)②CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)，可計(jì)算出平衡時(shí)n(CH4)=0.05mol，n(CO)=0.95mol。結(jié)合題給產(chǎn)物產(chǎn)量圖，可知n(H2)=1.55mol。則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K=答案為：CO；H2；H2和O2反應(yīng)生成H2O是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)Ⅰ的積碳反應(yīng)為氣體體積增大且吸熱的反應(yīng)。根據(jù)題中：如果反應(yīng)I不發(fā)生積碳過(guò)程，則反應(yīng)II也不會(huì)發(fā)生積碳過(guò)程。則若要保持催化劑的活性，應(yīng)避免反應(yīng)I發(fā)生積碳過(guò)程，可以采取降低溫度或增大壓強(qiáng)等方式。如果I、II均發(fā)生了積碳反應(yīng)，通入過(guò)量水蒸氣能有效清除積碳，說(shuō)明碳和水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C＋H2OCO＋H2；答案為：增大壓強(qiáng)或降低溫度；C＋H2OCO＋H2?！窘馕觥竣?120kJ·mol-1②.CO③.H2④.H2和O2反應(yīng)生成H2O是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑤.⑥.增大壓強(qiáng)或降低溫度⑦.C＋H2OCO＋H225、略

【分析】【詳解】

(1)①2C(s)+O2(g)?2CO(g)△H1=-221.0kJ/mol，②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol，③2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H3=-746.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，(①+③-②)×得：2NO(g)+C(s)?CO2(g)+N2(g)△H=-573.75kJ/mol，故答案為2NO(g)+C(s)?CO2(g)+N2(g)△H=-573.75kJ/mol；

(2)由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2?CO2+O．其正反應(yīng)速率為v正=k正?c(CO)?c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆?c(CO2)?c(O)，平衡常數(shù)K====0.4；故答案為0.4；

(3)①根據(jù)圖像分析可知甲醇變化濃度為0.75mol/L，反應(yīng)速率v(CH3OH)==0.075mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v(H2)=3v(CH3OH)=0.225mol/(L?min)；故答案為0.225；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；故答案為75%；

③A．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則比值減小，故A錯(cuò)誤；B．再充入充入0.5molCO2和1.5molH2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則比值增大，故B正確；C．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)，比值不變，故C錯(cuò)誤；D．將H2O(g)從體系中分離；平衡向正反應(yīng)方法移動(dòng)，比值增大，故D正確；故答案為BD；

(4)依據(jù)圖示可知，陰極上HSO3-得電子生成S2O42-，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；故答案為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；

(5)相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，是因?yàn)镹O2-是弱酸陰離子水解顯堿性，銨根離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)，故答案為NO2-水解對(duì)NH4+的水解起促進(jìn)作用?！窘馕觥?NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)ΔH=-573.75kJ/mol0.40.22575%BDHSO3—＋2e—＋2H+=S2O42—＋2H2ONO2—水解對(duì)NH4+的水解起促進(jìn)作用（或NO2—與NH4+氧化還原產(chǎn)生氮?dú)猓┪?、其?共4題，共12分)26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-28、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)229、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)30、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知；圖中錯(cuò)誤為溫度計(jì)的水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處；冷卻水未下進(jìn)上出；

故答案為：溫度計(jì)的水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處；冷卻水未下進(jìn)上出；

rm{(2)A}儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，rm{B}為冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；

rm{(3)}蒸餾之前需在儀器rm{A}中加入沸石和碎瓷片；可起到防止暴沸的作用，故答案為：防止暴沸．

從含碘的rm{CCl_{4}}溶液中提取碘和回收rm{CCl_{4}}溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，圖中rm{A}為蒸餾燒瓶；蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；冷卻水下進(jìn)上出，以此來(lái)解答．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的作用、儀器的使用、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹麴s的原理及應(yīng)用，題目難度不大．【解析】溫度計(jì)的水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處；冷卻水未下進(jìn)上出；蒸餾燒瓶；冷凝管；防止暴沸31、略

【分析】解：rm{(1)}銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}}

故答案為：rm{CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}

rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}}二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液具有酸性，遇到石蕊顯紅色；

故答案為：放出的氣體能使品紅溶液褪色；證明二氧化硫有漂白性；放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅；證明二氧化硫有酸性；

rm{CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲后；通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以可知參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量，減少二氧化硫的污染，該方法符合綠色化學(xué)的理念；