2025年浙教新版選修四化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選修四化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷990考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法不正確的是A.由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高B.250—300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低C.由300—400℃可知，其他條件相同時(shí)，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D.根據(jù)圖像推測(cè)，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250℃2、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小C.a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小3、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是A.HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B.溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C.NaHB的存在抑制了水的電離D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB>Na2B4、25℃時(shí)電離平衡常數(shù)如表，下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.3×10－7

Ka2=5.6×10－11

A.CH3COO－結(jié)合質(zhì)子能力比ClO－強(qiáng)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度5、現(xiàn)有0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是A.若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)B.若該溶液中HA電離能力小于A-水解能力，則c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.無論該溶液呈酸性還是堿性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)6、一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是A.AgCl的溶解度減小B.AgCl的溶解度增大，Ksp不變C.c(Ag＋)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變7、對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是A.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極C.外加電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連D.生鐵投入NH4Cl溶液中：主要發(fā)生析氫腐蝕評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國(guó)科研人員通過計(jì)算機(jī)模擬；研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是（）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O-H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為ⅡD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*9、甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量molCH3OHNH3CH3NH2H2OCH3NH2H2OCH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16

下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)B.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)＞c(CH3OH，Ⅱ)C.達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)＜1D.530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10、一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1:1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時(shí)X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（）A.Y可能為氣態(tài)B.Y一定為固態(tài)或液態(tài)C.Z可能為氣態(tài)D.Z一定為固態(tài)或液態(tài)11、I、II、III三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該正反應(yīng)△H＜0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)v(逆)＜v(正)12、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示，t1時(shí)刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時(shí)刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）

A.t4時(shí)刻是增大容器的體積B.B的起始濃度為0.06mol/LC.t1、t3、t6時(shí)刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時(shí)刻D.該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)13、常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.pH=3時(shí)溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，先增大后減小14、時(shí)，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是。

已知：時(shí)的

A.點(diǎn)所得溶液中：B.點(diǎn)所得溶液中：C.點(diǎn)所得溶液中：D.點(diǎn)所得溶液中：15、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。17、按要求回答下列問題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的?H=________。18、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對(duì)反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法19、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。20、按照要求回答下列問題。

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號(hào)）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L?min），則化學(xué)方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時(shí)A的分解率為_____．21、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。

已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機(jī)相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。

(1)焙燒前粉碎的目的是_______。

(2)“調(diào)節(jié)pH時(shí)，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_______，試劑X的最佳選擇是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O

(3)25℃時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)。離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16

該濾液的pH為_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。

(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_______。

(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。24、氫氧化鈰是黃色難溶于水、可溶于酸的常用化學(xué)試劑。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料提取氫氧化鈰的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為____。“酸浸”時(shí)，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.提高浸出溫度B.延長(zhǎng)浸出時(shí)間C.用98%的硫酸。

(2)氧化焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________。

(3)H2O2的作用是__________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。操作I的名稱是________，操作III的步驟是_______。

(5)從平衡的角度解釋加堿調(diào)pH值生成Ce(OH)3懸濁液的原因________。25、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時(shí)，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實(shí)現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r(shí)間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得；它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是___，然后打開活塞2，關(guān)閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液；在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入___，反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請(qǐng)將前四步正確排序(寫字母序號(hào))：___；干燥。

a.過濾b.隔絕空氣，加熱c.冷卻結(jié)晶d.用適量乙醇洗滌。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測(cè)定樣晶中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。27、某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中缺少的一種玻璃儀器__________。

(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)。

起始溫度t1/℃

終止溫度。

t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

HCl

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______℃

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄礯_________℃

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比中和熱57.3kJ/mol偏小；產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度。

(3)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)28、三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似；也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

A.根據(jù)圖中橫坐標(biāo)反應(yīng)溫度和縱坐標(biāo)乙酸的生成速率進(jìn)行分析；

B.250℃時(shí)催化劑的催化效率最大；隨著溫度的升高，曲線降低；

C.乙酸的生成速率與溫度有關(guān)；與催化劑的催化效率無關(guān)；

D.根據(jù)圖中催化劑催化效率和乙酸的生成速率綜合分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖中橫坐標(biāo)反應(yīng)溫度和縱坐標(biāo)乙酸的生成速率可知；100-250℃，溫度越高乙酸的生成速率越大，但250-300℃乙酸的生成速率反而降低，因而不是一直隨溫度升高而升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.250℃時(shí)催化劑的催化效率最大；隨著溫度的升高，曲線降低，故乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，B項(xiàng)正確；

C.從圖中可以看出；乙酸的生成速率與溫度有關(guān)，與催化劑的催化效率無關(guān)，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)圖中催化劑催化效率和乙酸的生成速率綜合分析；當(dāng)溫度為250℃時(shí)，催化劑催化效率和乙酸的生成速率均最大，故最適宜的溫度應(yīng)為250℃，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是250℃和300℃兩個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，根據(jù)曲線的變化分析問題，還要注意乙酸的生成速率與溫度有關(guān)，與催化劑的催化效率無關(guān)這一關(guān)鍵點(diǎn)。2、D【分析】【詳解】

A.pH相同的兩種酸溶液；酸的酸性越強(qiáng)，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強(qiáng)于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c；故B錯(cuò)誤；

C.酸的濃度越大；反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)時(shí)HClO的濃度大于HF，則HClO的反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；

D.pH相同的兩種酸；酸性越強(qiáng)酸濃度越小，則a點(diǎn)酸濃度：HF＜HClO，取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積；相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是HB-的電離方程式，水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-；A錯(cuò)誤；

B．HB-的電離程度小于HB-的水解程度，說明溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)；B正確；

C．水解過程大于電離過程；因此NaHB的存在是促進(jìn)了水的電離，C錯(cuò)誤；

D．B2－的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＜Na2B；D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

A.酸性越弱；酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越容易結(jié)合質(zhì)子；

B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸判斷反應(yīng)生成的是碳酸氫根；

C.的分子分母同時(shí)乘以c(H+)可得溫度不變；比值不變；

D.根據(jù)電離程度大小判斷醋酸；次氯酸對(duì)應(yīng)曲線；確定起始濃度的大小，進(jìn)一步進(jìn)行分析。

【詳解】

A.由表格可知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越容易結(jié)合質(zhì)子，因此CH3COO－結(jié)合質(zhì)子能力比ClO－弱；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HCO3-酸性小于HClO，向溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫根，離子反應(yīng)為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.的分子分母同時(shí)乘以c(H+)可得溫度不變；比值不變，C項(xiàng)正確；

D.pH相等的CH3COOH、HClO稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性較強(qiáng)的酸中H+小于酸性較弱的酸，則酸性較弱的pH小于酸性較強(qiáng)的酸，因有酸性CH3COOH>HClO，因而a所在曲線表示CH3COOH，b所在的曲線表示HClO，因而CH3COOH的濃度較小，HClO的濃度較大，加入相同體積的水后依然是HClO的濃度較大，即a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后；得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液；

A.若HA的電離能力大于A-的水解能力，則溶液顯酸性，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（A-）>c(Na+)>c（HA）>c（H+）>c（OH-）；A錯(cuò)誤；

B.若HA的電離能力小于A-的水解能力，則溶液顯堿性，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HA）>c(Na+)>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；B錯(cuò)誤；

C.無論溶液呈酸性還是呈堿性，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）；C正確；

D.無論溶液呈酸性還是呈堿性，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

溫度一定時(shí)，物質(zhì)的溶解度是衡量，與溶劑的量無關(guān)，加水稀釋飽和溶液時(shí)，溶液中c(Ag＋)減小，溶度積是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變時(shí)，Ksp不變；故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

在一定溫度下，加水稀釋AgCl飽和溶液時(shí)，溶液中c(Ag＋)、c(Ag＋)將減小，若加入少量水稀釋AgCl的懸濁液，則c(Ag＋)、c(Cl-)將不變。7、D【分析】【詳解】

A.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；用的原電池原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極，故B錯(cuò)誤；

C.外加電流陰極保護(hù)法；用的電解原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，故C錯(cuò)誤；

D.生鐵投入NH4Cl溶液中；溶液呈酸性，主要發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B.根據(jù)圖示可知過程①是斷裂H-O鍵；過程②斷裂的是C-H鍵，B錯(cuò)誤；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，方式I的活化能低，說明甲醇裂解過程主要精力方式為I，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應(yīng)方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。9、AC【分析】【詳解】

A．容器I和容器II反應(yīng)均在530K溫度下進(jìn)行，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，即K(Ⅰ)=K(Ⅱ)。容器I中反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，反應(yīng)開始時(shí)c(CH3OH)=c(NH3)=0.40mol÷2.0L=0.20mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=0；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2O)=0.30mol÷2.0L=0.15mol/L，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(CH3OH)=c(NH3)=0.20mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=0.15mol/L，則該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅰ)==9；

對(duì)于容器III中反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，反應(yīng)開始時(shí)c(CH3OH)=c(NH3)=0mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=0.2mol÷2.0L=0.1mol/L；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3NH2)=0.16mol÷2.0L=0.08mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(CH3OH)=c(NH3)=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，c(H2O)=c(CH3NH2)=0.08mol/L；該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅲ)==16，所以正反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)；A正確；

B．反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)的正反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器Ⅱ相當(dāng)在容器I基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，由于恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以各物質(zhì)的含量或濃度均為容器I中各物的2倍，即2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH；Ⅱ)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，對(duì)于容器I中反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)c(NH3)=0.20mol/L，平衡時(shí)c(NH3)=0.05mol/L，則NH3的轉(zhuǎn)化率為α(NH3，I)=×100%=75%；

對(duì)于容器Ⅲ中的反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，c(H2O)=0.1mol/L，平衡時(shí)c(H2O)=0.08mol/L，則水的轉(zhuǎn)化率α(H2O，III)=×100%=20%，所以達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O；Ⅲ)=75%+20%=95%＜1，C正確；

D．對(duì)于容器I中反應(yīng)：CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)；

反應(yīng)開始時(shí)c(CH3OH)=0.10mol÷2L=0.05mol/L，c(NH3)=0.15mol÷2L=0.075mol/L，c(CH3NH2)=c(H2O)=010mol÷2L=0.05mol/L，Qc==0.67，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在530K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅰ)=9，故Qc＜K(Ⅰ)；說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。10、AD【分析】【詳解】

A．若Y為氣態(tài)；將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時(shí)X的濃度不變，則平衡必然逆向移動(dòng)，當(dāng)產(chǎn)物為非氣體時(shí)可能，A正確；

B．若產(chǎn)物呈非氣態(tài)；Y即便為氣體，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時(shí)X的濃度也不變，B不正確；

C．若Z為氣態(tài)；則將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時(shí)X的濃度一定減小，C不正確；

D．由A中分析可知；Z一定為固態(tài)或液態(tài)，D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

利用化學(xué)平衡常數(shù)K=只要產(chǎn)物為非氣體，不管Y是否為氣體，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時(shí)X的濃度都不變。11、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡，Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；選項(xiàng)A正確；

B.T1時(shí)；反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時(shí)n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、AD【分析】【詳解】

A.如t4~t5階段改變的條件為降低溫度，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，圖中正逆反應(yīng)速率相等，改變的條件應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以t4時(shí)刻是增大容器的體積；故A正確；

B.反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此時(shí)平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，則B的濃度變化為△c=0.12mol/L=0.06mol/L；而B的平衡濃度為1mol/L，則B的起始濃度為1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.t1→t6時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正向移動(dòng)，則t1時(shí)刻A的物質(zhì)的量最大；故C錯(cuò)誤；

D.由B分析可知該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)=B(g)+2C(g)；故D正確；

故答案：AD。

【點(diǎn)睛】

由反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此時(shí)平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，結(jié)合濃度的變化以及影響平衡移動(dòng)的因素解答該題。13、AD【分析】【分析】

pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖象可知，pH=3時(shí)溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，故離子的濃度大小關(guān)系為：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，Ka1=Ka2=圖象上的a點(diǎn)可知，當(dāng)pH=0.80時(shí)，pc(H2A)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c點(diǎn)可知，當(dāng)pH=5.30時(shí)，pc(A2-)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正確；C．根據(jù)電離平衡可知，HA-?H++A2-，Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，Ka1=c(HA-)先增大，后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大，故D錯(cuò)誤；答案選AD。

【點(diǎn)睛】

判斷出每條曲線代表哪種離子的濃度變化是解本題的關(guān)鍵。14、CD【分析】【詳解】

A．當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時(shí)，溶液中c(Na+)極小，此時(shí)c(H+)>c(Na+)，但隨著NaOH的滴加，c(Na+)變大c(H+)變小，最終c(H+)<c(Na+)，a點(diǎn)未告知滴加氫氧化鈉的量無法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?)，此時(shí)溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<c(HSO3?)+2c(SO32?)；故B錯(cuò)誤；

C．Ka2=則Ka2=10-7.19，c點(diǎn)溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正確；

D．d點(diǎn)加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，存在質(zhì)子守恒c(OH?)=c(H+)+c(HSO3?)+2c(H2SO3)；故D正確；

故答案為CD。15、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動(dòng)過程中c(Ag+)不變；故C錯(cuò)誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＞0，為吸熱反應(yīng)，ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＜0，為放熱反應(yīng)，因?yàn)镋1＞E2；所以ΔH＜0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。

②氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，其ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，故答案為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。

（2）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（50mL)兩個(gè)、溫度計(jì)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、鹽酸（0.50mol·L?1）、氫氧化鈉溶液（0.55mol·L?1），鹽酸或氫氧化鈉的一個(gè)需要過量，使另外一個(gè)完全中和，實(shí)驗(yàn)裝置圖：由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，用0.55mol·L－1氫氧化鈉，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55?！窘馕觥糠艧酦2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1環(huán)形玻璃攪拌棒0.5517、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變?chǔ)う?=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得所求方程式，所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應(yīng)的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－118、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減??；若壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d。【解析】<cbdd19、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，據(jù)此分析；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據(jù)此分析；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，據(jù)此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的十分之一，為0.01mol/L，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽；能發(fā)生水解，故答案為：①②；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH?)的值增大；故答案為：增大；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)；不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過量，故答案為：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的為0.01mol/L，由Kw=c(OH?)?c(H+)可知，c(OH?)=10?12mol?L?1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=10?12mol?L?1，故答案為：10?12?！窘馕觥竣?①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10?1220、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度微弱進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量在反應(yīng)方程式的應(yīng)用進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，因?yàn)閏(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)；溶液顯中性；

(3)鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，因此四種溶液中NH3·H2O中的c(NH4＋)最小，硫酸氫銨溶液中存在大量H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，鹽中c(NH4＋)最小，因此c(NH4＋)由大到小的順序是③①②④；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，這段時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式，解得n=3，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有v(B)=v(C)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)，0-3min消耗A的物質(zhì)的量為(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol，則A的分解率=×100%=60%。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是(3)，鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，首先判斷出NH3·H2O中c(NH4＋)最小，①②③中c(NH4＋)判斷，醋酸銨溶液中CHCOO-和NH4＋相互促進(jìn)水解，因此醋酸銨中c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，硫酸氫銨中HSO4-完全電離，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，H＋會(huì)抑制NH4＋水解，因此硫酸氫銨溶液中c(NH4＋)大于NH4Cl中c(NH4＋)，從而的出結(jié)果?！窘馕觥竣?Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②.中③.③①②④④.3⑤.0.2mol/(L·min)⑥.60%21、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中c(NH3?H2O)最大，因?yàn)樗畷?huì)電離出OH-，故水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：故溶液呈堿性，溶液pH>7；

故答案為：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微?？倽舛葹?.2mol/L，故

故答案為：0.2。【解析】①.②.>③.0.2四、判斷題(共1題，共2分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

由題中流程可知，銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，過濾，濾渣1為SiO2和不溶于酸的雜質(zhì)，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過濾，濾渣2為Fe(OH)3；濾液中加入HR進(jìn)行萃取，除去鎳離子，有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即可獲得產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由上述分析可知；焙燒前粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分氧化；答案為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；

（2）由上述分析可知，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；由題中信息Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移動(dòng)，則增加H+濃度，即有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，可以分離銅離子，還不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，所以選項(xiàng)c正確；答案為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；c；

（3）由題中表格數(shù)據(jù)可知，25℃時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因?yàn)镵sp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，則c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已經(jīng)完全溶解；答案為3.6；已經(jīng)；

（4）向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；

（5）“操作Ⅱ”包括洗滌；洗滌該沉淀的操作為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次；答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次；

（6）電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，200mL0.5mol/L的CuSO4溶液中n(CuSO4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成銅3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4為0.1mol-0.05mol=0.05mol，電解后的溶液為CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故n(H+)＞0.05mol×2=0.1mol，n()=0.1mol，n(Cu2+)＜0.05mol，溶液中氫氧根濃度很小，故故答案為：.【解析】(1)增大接觸面積；提高反應(yīng)速率。

(2)2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+c

(3)3.6已經(jīng)。

(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O

(5)向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀；待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。

(6)24、略

【分析】【分析】

氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，由流程可知，氧化焙燒生成二氧化碳、HF氣體及CeO2，再加稀硫酸、過氧化氫發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，溶液中加入萃取劑HT，操作I為分液將溶液中的Ce3+萃取出來，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH得到Ce(OH)3沉淀，再經(jīng)過氧氣氧化發(fā)生4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4，過濾、洗滌、干燥可得Ce(OH)4產(chǎn)品；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)式書寫原則，F(xiàn)顯-1價(jià)，碳酸根整體為-2價(jià)，則CeFCO3中Ce的化合價(jià)為+3價(jià)；酸浸時(shí)；升高溫度；延長(zhǎng)浸出時(shí)間可提高礦石的浸出率，故答案為:+3；AB；

(2)氧化焙燒過程中氧氣參與反應(yīng)，生成無色無味酸性氣體CO2，故發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4CeFCO3+O2+2H2O=4CeO2+4HF+4CO2；

(3)H2O2是常見的氧化劑，在反應(yīng)中的作用是：把CeO2還原為Ce3+；

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)，操作I的名稱是分液（或萃取分液）；Ce(OH)3沉淀在氧氣的作用下氧化為Ce(OH)4；操作III的步驟是：過濾；洗滌、干燥；

故答案為：分液（或萃取分液）；過濾；洗滌、干燥；

(5)在溶液中存在平衡：Ce3++3H2OCe(OH)3+3H+，加堿后與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動(dòng)，生成Ce(OH)3沉淀（或加堿后，溶液中c(OH-)變大，使c(Ce3+)·c(OH-)3增大，從而使沉淀溶解平衡Ce(OH)3(s)Ce3+(aq)+3OH-逆向移動(dòng)，產(chǎn)生Ce(OH)3沉淀），故加堿調(diào)pH值可生成Ce(OH)3懸濁液?！窘馕觥?3AB4CeFCO3+O2+2H2O=4CeO2+4HF+4CO2把CeO2還原為Ce3+分液（或萃取分液）過濾、洗滌、干燥在溶液中存在平衡：Ce3++3H2OCe(OH)3+3H+，加堿后與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動(dòng)，生成Ce(OH)3沉淀（或加堿后，溶液中c(OH-)變大，使c(Ce3+)·c(OH-)3增大，從而使沉淀溶解平衡Ce(OH)3(s)Ce3+(aq)+3OH-逆向移動(dòng)，產(chǎn)生Ce(OH)3沉淀）25、略

【分析】【分析】

由工藝流程可知，輝銻礦粉經(jīng)鹽酸、五氯化銻溶液浸取后，過濾，向浸出液中加入適量的銻粉把過量的五氯化銻還原，然后再加入適量的硫化鈉把溶液中的銅離子和鉛離子沉淀，過濾，再向?yàn)V液中加入NaH2PO2除砷；得到三氯化銻溶液，電解該溶液得到銻和五氯化銻，五氯化銻循環(huán)利用。

【詳解】

(1)根據(jù)浸出液成分可知，“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3反應(yīng)有S和SbC13生成，則濾渣I的成分是S、SiO2。

(2)“還原”過程中Sb將SbCl5還原為SbCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式3SbCl5+2Sb=5SbCl3。

(3)浸出液中c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1，常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，銅離子開始沉淀需要的硫離子濃度為1.010-34mol/L；Ksp(PbS)=9.0×10-29，鉛離子開始沉淀需要的硫離子濃度為9.010-28mol/L；故在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是CuS；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，

(4)在“除砷”過程中，NaH2PO2是還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3PO4；P的化合價(jià)由+1升高到+5，而As的化合價(jià)由+3降到0，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑；還原劑的物質(zhì)的量之比4:3。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2繼而發(fā)生反應(yīng)Sb3+-2e-=Sb5+；由“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系示意圖可知，當(dāng)電壓超過U0V時(shí)，銻的產(chǎn)率降低，其原因可能是H＋參與了電極反應(yīng)。【解析】S、SiO23SbCl5+2Sb=5SbCl3CuS9.0×1074:32Cl--2e-=Cl2Sb3+-2e-=Sb5+H+參與了電極反應(yīng)六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

結(jié)合儀器構(gòu)造和用途書寫儀器；加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間；生成氫氣，排除空氣，排除空氣后，將亞鐵離子引入到后面裝置中與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵；乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，加入鐵粉防止乳酸亞鐵變質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，要避免乳酸亞鐵被氧氣，由于乳酸亞鐵不溶于乙醇，因此用適量乙醇洗滌；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算乳酸亞鐵的物質(zhì)的量，再計(jì)算純度。

【詳解】

(1)儀器B是帶支管的燒瓶；名稱是蒸餾燒瓶；

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2；打開活塞1；3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，生成氫氣，排除空氣，其目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧氣氧化；然后打開活塞2，關(guān)閉活塞1、3；