2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷579考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O；電池示意如圖，下列說法正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2OD.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移2、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣C.配平該反應(yīng)后，H+計量數(shù)是6D.1molMnO4﹣在反應(yīng)中失去5mol電子3、把的方法是

A.與足量rm{NaOH}溶液共熱后，加入足量稀硫酸B.與鹽酸共熱后，加入足量的rm{NaOH}溶液C.與足量rm{NaOH}溶液共熱后，通入足量rm{CO_{2}}D.與稀硫酸共熱后，加入足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液4、根據(jù)的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是rm{(}rm{)}A.與銀氨溶液反應(yīng)析出銀B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D.與新制氫氧化銅反應(yīng)5、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-1}mol?L^{-1}}的溶液中：rm{Cu^{2+}}rm{A1^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{S^{2-}}rm{Br^{-}}D.水電離出的rm{c(H^{+})}為rm{1隆脕10^{-12}}rm{mol?L^{-1}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}6、玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.測定溶液的pHC.物質(zhì)的溶解D.濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙7、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)在試劑：rm{壟脵KMnO_{4}}酸性溶液；rm{壟脷H_{2}/Ni}rm{壟脹Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{壟脺}新制rm{Cu(OH)_{2}}能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脺}8、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含rm{N_{A}}個氬原子的氬氣體積約為rm{22.4L}

rm{壟脷34g}rm{H_{2}O_{2}}中含有的陰離子數(shù)為rm{N_{A}}

rm{壟脹}常溫常壓下，rm{21g}氧氣和rm{27g}臭氧中含有的氧原子總數(shù)為rm{3N_{A}}

rm{壟脺}在rm{Fe}參與的反應(yīng)中，rm{1mol}rm{Fe}失去的電子數(shù)為rm{3N_{A}}

rm{壟脻}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2L}的rm{Cl_{2}}溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為rm{0.5N_{A}}

rm{壟脼}在rm{O_{2}}參與的反應(yīng)中，rm{1mol}rm{O_{2}}作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是rm{4N_{A}}

rm{壟脽1L}rm{1mol?L^{-1}NH_{4}NO_{3}}溶液中氮原子數(shù)小于rm{2N_{A}}

rm{壟脿}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4L}rm{CCl_{4}}中所含有的分子數(shù)為rm{N_{A}}．A.rm{壟脵壟脷壟脻}B.rm{壟脵壟脼壟脿}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脹壟脺}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液10、下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是。

A.延長反應(yīng)時間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應(yīng)物的濃度D.改變反應(yīng)的溫度11、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠12、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮13、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素14、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH①下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。。溫度250℃300℃350℃K2.040.250.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，5min該反應(yīng)達到平衡，測得c(CO)＝0.2mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。③300℃時，向2L的密閉容器中投入CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)I，達平衡時CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物質(zhì)的量mol。（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH216、(16分)（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是____A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為。通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為②若電解含有1molNaCl溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的C（OH—）=（假設(shè)電解后溶液體積不變）。17、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中rm{X}為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

rm{(1)}石墨電極rm{(C)}作___極，甲中甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。rm{(2)}若消耗rm{2.24}rm{L(}標(biāo)況rm{)}氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積rm{(}標(biāo)況rm{)}為_____rm{L}rm{(3)}若丙中以rm{CuSO_{4}}溶液為電解質(zhì)進行粗銅rm{(}含rm{Al}rm{Zn}rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}等雜質(zhì)rm{)}的電解精煉。下列說法正確的是________rm{(}填字母rm{)}

A.rm{a}電極為純銅B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.rm{CuSO_{4}}溶液的濃度保持不變D.利用陽極泥可回收rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}等金屬rm{(4)}若丙中以稀rm{H_{2}SO_{4}}為電解質(zhì)溶液，電極材料rm為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為_______。18、下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．

rm{壟脵}物質(zhì)燃燒rm{壟脷}炸藥爆炸rm{壟脹}酸堿中和反應(yīng)rm{壟脺}二氧化碳通過熾熱的碳rm{壟脻Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應(yīng)rm{壟脼}鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)rm{壟脽}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}rm{壟脿}生石灰與水作用制熟石灰rm{壟謾}食物因氧化而腐?。?9、（14分）Cl2是一種重要的化工原料。（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是____________________。（2）為便于儲存，要將氯氣液化[Cl2(g)Cl2(l)]，應(yīng)采取的措施是_____（寫出一條即可）。（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：。危險性儲運要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是。③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下圖甲所示，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如上圖乙所示：①用離子方程式說明c裝置的作用_______。②檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是_______。20、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1個電子后變?yōu)橘|(zhì)子,B元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D元素原子最外層電子數(shù)為1，E元素原子的最高價與負(fù)價的絕對值之差為4。試回答：（1）E元素在元素周期表中的位置是（2）由A、C二種元素共同組成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵的是，只含極性鍵的是____（填化學(xué)式）。（3）D與E可形成化合物，用電子式表示該化合物（4）用電子式表示B、C兩元素形成穩(wěn)定化合物的過程評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、綜合題(共2題，共6分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，所以A錯誤；B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，所以B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O，所以C錯誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以D正確；所以選D．

【分析】本題考查原電池知識，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．2、C【分析】【解答】解：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+；故A錯誤；

B、根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4﹣+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計量數(shù)是6；故B錯誤；

C、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數(shù)是6；故C正確；

D、錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4﹣在反應(yīng)中得到5mol電子；故D錯誤；

故選C．

【分析】A、化合價降低的元素所在反應(yīng)物是氧化劑，得到還原產(chǎn)物；B、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式．C、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；D、化合價升高元素失去電子，化合價升高數(shù)=失去電子的數(shù)目．3、C【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、酯等有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.加入足量的rm{NaOH(aq)}并加熱，生成rm{-COONa}及酚鈉，再加入硫酸，硫酸的酸性比羧酸的酸性強，所以會得到羧酸，而不是rm{-COONa}故A不選；

B.與鹽酸共熱后，再加入足量的rm{NaOH}溶液，生成rm{-COONa}及酚鈉；故B不選；

C.與足量rm{NaOH}溶液共熱后，rm{-COOH}轉(zhuǎn)化為rm{-COONa}同時rm{-COOC-}轉(zhuǎn)化為酚鈉，再通入足量rm{CO_{2}}最后為rm{-COONa}及酚結(jié)構(gòu)；故C選；

D.與稀硫酸共熱后，加入足量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，生成rm{-COONa}及酚鈉；故D不選。

故選C。

【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A.}不含rm{-CHO}不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A選；

B.含碳碳雙鍵；與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故B不選；

C.含rm{-COOH}與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不選；

D.含rm{-COOH}與新制氫氧化銅反應(yīng)，故D不選；

故選A．

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、rm{-COOH}結(jié)合烯烴；羧酸的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，rm{CO_{3}^{2-}}與rm{H^{+}}反應(yīng)的離子而不能大量共存；故A錯誤；

B.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-1}mol?L^{-1}}的溶液呈酸性；在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有氧化性，具有還原性的rm{S^{2-}}不能大量共存；故C錯誤；

D.水電離出的rm{c(H^{+})}為rm{1隆脕10^{-12}}rm{mol?L^{-1}}的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性條件下rm{Mg^{2+}}不能大量共存；故D錯誤．

故選B．

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，與rm{H^{+}}反應(yīng)的離子不能大量共存；

B.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-1}mol?L^{-1}}的溶液呈酸性；在酸性條件下，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存；

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有氧化性；具有還原性的離子不能大量共存；

D.水電離出的rm{c(H^{+})}為rm{1隆脕10^{-12}}rm{mol?L^{-1}}的溶液；水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．

本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意題中各項所給信息，此為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點．【解析】rm{B}6、A【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要溶解和轉(zhuǎn)移，A正確。B中只需要蘸取待測液，C中只需要攪拌，D中只需要蘸取待測液，所以正確的答案是A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼7、A【分析】根據(jù)所給有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，它含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團，上述試劑中與兩種官能團都發(fā)生反應(yīng)的只有酸性rm{KMnO_{4}}溶液和rm{H_{2}}【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{壟脵}氬氣為單原子單質(zhì)，故含rm{N_{A}}個氬原子的氬氣的物質(zhì)的量為rm{1mol}在標(biāo)況下的體積為rm{22.4L}故正確；

rm{壟脷H_{2}O_{2}}是共價化合物；結(jié)構(gòu)中無陰離子，故錯誤；

rm{壟脹}氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故rm{21g}氧氣和rm{27g}臭氧的混合物即rm{48g}混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為rm{3mol}個數(shù)為rm{3N_{A}}個；故正確；

rm{壟脺}鐵有rm{+2}價和rm{+3}價，故rm{1mol}鐵參與反應(yīng)后失去的電子數(shù)可能為rm{2N_{A}}個，也可能為rm{3N_{A}}個；故錯誤；

rm{壟脻}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2LCl_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}而和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于rm{0.5N_{A}}個；故錯誤；

rm{壟脼}在rm{O_{2}}參與的反應(yīng)中，氧元素可能變?yōu)閞m{-1}價或rm{-2}價，故rm{1mol}氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為rm{2N_{A}}個，也可能為rm{4N_{A}}個；故錯誤；

rm{壟脽}溶液中rm{NH_{4}NO_{3}}的物質(zhì)的量為rm{n=CV=1mol/L隆脕1L=1mol}rm{1mol}硝酸銨中含rm{2mol}氮原子，即rm{2N_{A}}個；故錯誤；

rm{壟脿}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{CCl_{4}}為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故錯誤．

故選C．

rm{壟脵}氬氣為單原子單質(zhì)；

rm{壟脷H_{2}O_{2}}是共價化合物；無陰離子；

rm{壟脹}氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成；

rm{壟脺}鐵有rm{+2}價和rm{+3}價；

rm{壟脻}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2LCl_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}而和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

rm{壟脼}在rm{O_{2}}參與的反應(yīng)中，氧元素可能變?yōu)閞m{-1}價或rm{-2}價；

rm{壟脽}求出rm{NH_{4}NO_{3}}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}硝酸銨中含rm{2mol}氮原子來分析；

rm{壟脿}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{CCl_{4}}為液態(tài)．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)9、ACD【分析】【分析】本題是對化學(xué)實驗的儀器使用的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實驗的操作原理核和實驗的儀器，操作基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹緼.依據(jù)過濾的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用普通漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，故A正確；B.依據(jù)蒸餾的原理可知，可以使用圓底燒瓶，故B錯誤；C.依據(jù)溶解的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用燒杯，故A正確；D.依據(jù)分液的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而分液漏斗，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}10、BCD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.延長時間不能判斷反應(yīng)速率的變化，可能增大，也可能減小，如達到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應(yīng)速率，故B選；

C.增加反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C選；

D.改變反應(yīng)的溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)改變，則反應(yīng)速率一定改變，故D選。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】【答案】BCD12、ABD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進行蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，據(jù)此進行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}13、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第三周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Mg}位于第三周期，故C正確；故D錯誤。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABC}14、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時選項中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴ァ⑷燃淄?、四氯化碳和水不溶，能分層，乙醇和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】試題分析：（1）①對于放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，對于吸熱反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以ΔH<0;②設(shè)一氧化碳的變化量為x，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）初始濃度（mol/L）130變化濃度（mol/L）x=0.81.60.8平衡濃度（mol/L）0.22.40.8則V（H2）=1.6/5=0.32mol·L-1·min-1，K=0.8/(0.2X2.4X2.4)=2.04,所以此時的溫度為250℃③根據(jù)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）初始濃度（mol/L）00C變化濃度（mol/L）0.5CC0.5C平衡濃度（mol/L）0.5CC0.5CK=0.25=0.5C/0.5CxCxC解得C=2，則起始投入CH3OH(g)的物質(zhì)的量為4mol。（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0；若容器容積不變，可增加甲醇產(chǎn)率的條件分析：A、升高溫度平衡逆向進行，甲醇產(chǎn)率減小，A不符合；B、將CH3OH（g）從體系中分離，平衡正向進行，甲醇產(chǎn)增大，B符合；C、充入He，使體系總壓強增大，分壓不變，平衡不動，C不符合；D、按原比例再充入CO和H2，相當(dāng)于增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，即正向進行，甲醇產(chǎn)率增大，D符合；選BD。考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系；化學(xué)平衡的計算，影響平衡移動的因素等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?2．（1）①<；②0.32mol·L-1·min-1；250℃；③4；（2）BD。16、略

【分析】【解析】【答案】（1）C（2）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。0.4mol②C（H+）=0.1mol.L-117、(1)陽CH4＋10OH－－8e－═══CO32－＋7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al＋3H2O－6e－═══Al2O3＋6H＋【分析】【分析】本題綜合考查電解池和原電池知識；注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等。

【解答】rm{(1)}燃料電池中通入氧氣的一極是正極，石墨電極rm{(C)}作陽極作陽極，燃料電池負(fù)極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{(C)}rm{CH}rm{4}rm{4}rm{+10OH}rm{-}rm{-}rm{-8e}rm{-}rm{-}rm{簍T簍T簍TCO}rm{3}故答案為：陽；rm{3}rm{2-}rm{2-}rm{+7H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{CH}rm{4}rm{4}rm{+10OH}rm{-}rm{-}串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有rm{-8e}氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{=2.24L隆脗22.4L/mol隆脕4=0.4mol}乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設(shè)生成氫氣的體積為rm{-}rm{-}rm{簍T簍T簍TCO}rm{3}rm{3}rm{2-}解得rm{2-}故答案為：rm{+7H}rm{2}rm{2}電解精煉時粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，由裝置圖知rm{O}電極為陰極，純銅作陰極，故A正確；B.rm{(2)}C.電解精煉銅時，rm{2.24L}rm{=2.24L隆脗

22.4L/mol隆脕4=0.4mol}溶液的濃度減小，故C錯誤；D.rm{xL}利用陽極泥可回收rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2mol}rm{22.4L}等金屬，故D正確，故答案為：rm{0.4mol}

rm{xL}若丙中以稀rm{x=4.48}rm{4.48}rm{(3)}A.rm{a}電極為陰極，純銅作陰極，故A正確；為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為rm{a}電解精煉時粗銅做陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；rm{CuSO}rm{4}rm{4}粗銅中的不活潑金屬不能失電子，以陽極泥的形式沉積在陽極附近，rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}rm{AD}rm{(4)}若丙中以稀rm{H}rm{(4)}rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}為電解質(zhì)溶液，電極材料rm為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為rmrm{2Al+3H}rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)}陽rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{(2)}rm{4.48}

rm{(3)A}rm{D}rm{(4)2Al+3H_{2}O-6e^{-}簍T簍T簍TAl_{2}O_{3}}rm{(4)

2Al+3H_{2}O-6e^{-}簍T簍T簍TAl_{2}O_{3}}rm{+6H^{+}}18、①②③⑥⑧⑨；④⑤⑦【分析】解：rm{壟脵}所有的燃燒均屬于放熱反應(yīng)；rm{壟脷}炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；rm{壟脹}酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；rm{壟脺}二氧化碳通過熾熱的碳反應(yīng)生成rm{CO}屬于吸熱反應(yīng)；rm{壟脻Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；rm{壟脼}金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；rm{壟脽}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}為高溫分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；rm{壟脿}生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應(yīng)；rm{壟謾}食物因氧化而腐??；屬于緩慢氧化，是放熱反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脿壟謾}rm{壟脺壟脻壟脽}．

常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}工業(yè)制水煤氣、碳rm{(}一氧化碳、氫氣rm{)}還原金屬氧化物、某些復(fù)分解rm{(}如銨鹽和強堿rm{)}．

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脿壟謾}rm{壟脺壟脻壟脽}19、略

【分析】試題分析：（1）電解飽和NaCl溶液化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）將氣體轉(zhuǎn)化為液態(tài)可以降溫或降壓使其液化。（3）①HSO3是還原性離子，氯氣有強氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+3H+。②鐵與氯氣反應(yīng)生成的FeCl3可以做氯氣和苯反應(yīng)的催化劑，所以氯氣和苯反應(yīng)會加快。③Cl2得到電子生成Cl-，由于有Ag+存在，Cl-會和Ag+反應(yīng)生成AgCl，總反應(yīng)為：Cl2+2e-+2Ag+2AgCl。（4）①裝置C的作用是吸收多余的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。②要測定液氯中水的含量就需要分別測定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量?？键c：離子方程式的書寫和具體情景的化學(xué)問題的分析【解析】【答案】（1）2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）降溫（或加壓）（3）①HSO3-+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+3H+②鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作。③Cl2+2e-+2Ag+==2AgCl（4）①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O②分別測定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量20、略

【分析】A、B、C、D、E五種元素分別為：H、C、O、Na、S【解析】【答案】(1)第三周期第ⅥA族(2)H2O2H2O(3)(4)四、原理綜合題(共1題，共7分)21、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2