高一化學(xué)專題測評：專題微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題測試一、選擇題（每小題2分，共42分）1.下列關(guān)于石墨的性質(zhì)和用途的說法中，不正確的是（)A。熔點(diǎn)高，有滑膩感，可用于制潤滑劑B.質(zhì)軟，在紙上劃過留痕跡，可用于制鉛筆芯C。有良好的導(dǎo)電性,可用于制干電池的電極D。耐高溫，可用于制作刻劃玻璃的工具解析:物質(zhì)的用途與性質(zhì)是緊密聯(lián)系的。由于石墨有滑膩感，可減小物質(zhì)間的摩擦力，可作潤滑劑，又由于耐高溫可做耐高溫的潤滑劑。有良好的導(dǎo)電性可做電池。玻璃較硬，刻畫玻璃的工具必須是硬度很大的物質(zhì).答案:D2。X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為（）A。X2YZ4B.XY2Z3C。X3YZ4D.X3解析：根據(jù)Y、Z的最外層的電子數(shù)都為6,可以推導(dǎo)出Y、Z為O和S,而X可以是H、Li、Na,由此可知只有選項A符合題意.答案：A3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A。X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D。Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，因此，選項A只能說明X的非金屬性比Y弱;氫化物的沸點(diǎn)高低反映了分子間力的大小，而不能反映非金屬性強(qiáng)弱。選項D說明Y的非金屬性比X強(qiáng)。故只有選項C正確。答案：C4.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國).下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（）A.Ds原子的電子層數(shù)為7B。Ds是超鈾元素C。Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D。Ds為金屬元素解析:由110-2-8-8—18-18—32=24，該元素位于第7橫行左數(shù)第24列，即第一、二主族后是第三副族開始的錒系15種元素,再往右數(shù)7個便是Ds.即第七周期第Ⅷ族。本題很明顯的是,110是質(zhì)子數(shù)，而非質(zhì)量數(shù).答案:C5.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸D。醋酸解析:苛性鈉即氫氧化鈉，是離子化合物；碘化氫、硫酸、醋酸都是共價化合物。答案：A6.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是(）A。CO2B.N2OC.H2OD。CH4解析:HF為10電子，具有10電子，有兩個極性共價鍵的是H2O。答案：C7。下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（)A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低B。固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電解析：本題應(yīng)利用金屬晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析。選項A為分子晶體；選項B中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右，不是很高，排除石墨等固體,應(yīng)為金屬晶體；選項C為原子晶體；選項D為離子晶體。答案：B8。下列各化合物的電子式錯誤的是（）解析：本題是針對離子鍵的形成條件和用電子式正確表示離子化合物或是表示離子鍵的選擇題.在選項B中，不應(yīng)將電子式表示的2個Cl-合并。在選項D中，HCl是共價化合物,在HCl分子中不存在H+和Cl—，D正確.答案：B9.下列有關(guān)敘述錯誤的是（)A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只有共價鍵C。全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物D。稀有氣體的原子能形成分子晶體解析:離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如，NH4Cl；原子晶體中，只存在共價鍵，不存在離子鍵；C項中全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如，NH4Cl、NH4NO3等。答案：C10。下列各項中表達(dá)正確的是()A。F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B。CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式:D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N==N∶解析：CO2分子是直線型，不是三角形。NaCl是離子化合物，電子式中應(yīng)有陰、陽離子。N2分子的結(jié)構(gòu)式只須標(biāo)出三鍵，而不需要標(biāo)出每個N原子的孤對電子。故只有選項A正確。答案：A11。X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體.下列敘述錯誤的是()A。WX4是沼氣的主要成分B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體D。ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”解析：X為H，Y是O，Z為Si，W為C。WX4是CH4，X2Y是H2O，ZW是SiC,俗名為金剛砂.ZY2為SiO2,其水溶液為Na2SiO3，俗名水玻璃。但SiO2是不溶于水的，不能直接生成Na2SiO3，故D選項是錯的.答案：D12。下列各敘述正確的是（）A。在氯化鈉晶體中,只有陰離子和陽離子,沒有NaCl分子B.在氯化鈉晶體中存在NaCl分子C.石英是由SiO2形成的分子晶體D。金剛石和石墨晶體都是由碳原子網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的典型的原子晶體解析：在NaCl晶體中，每個Na+周圍有6個Cl—，每個Cl—周圍有6個Na+；在該晶體中只有陰離子和陽離子，沒有NaCl分子.這也是所有離子晶體的特點(diǎn)。所以，選項A的敘述正確,選項B不正確。成分為SiO2的石英是原子晶體，可知選項C的敘述不正確。石墨是層狀結(jié)構(gòu)，各層之間以分子間作用力相結(jié)合，且存在自由電子，具有導(dǎo)電性。而原子晶體的結(jié)構(gòu)中微粒間都以共用電子對形成的共價鍵相結(jié)合,沒有導(dǎo)電性。所以石墨不屬于典型的原子晶體，可稱混合晶體，選項D不正確。答案：A13.下列屬于原子晶體的化合物是(）A.干冰B。二氧化硅C.金剛石D。氯化鈉解析：本題是針對晶體結(jié)構(gòu)的類型進(jìn)行判斷的選擇題。選項A中干冰為分子晶體，氯化鈉為離子晶體。屬于原子晶體的有選項B和C，其中選項C金剛石是單質(zhì)，只有二氧化硅是屬于原子晶體的化合物。答案：B14。核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(）A.18O31P119SnB.27Al19FC。元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D。元素周期表中第一周期所有元素的原子解析：本題中一類只需看質(zhì)量數(shù)，只要質(zhì)量數(shù)是奇數(shù)，其中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)就有一個必為奇數(shù)。一類是看最外層電子數(shù)，對于主族元素原子，除最外層電子外，其余內(nèi)層電子之和是偶數(shù)。故最外層為奇數(shù)，其質(zhì)子數(shù)必然為奇數(shù)。答案:C15。有關(guān)晶體的下列說法正確的是（)A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B。原子晶體中共價鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D。氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞解析：分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定。冰是分子晶體，熔化時破壞的是分子間力.氯化鈉是離子晶體，只存在離子鍵，當(dāng)熔化時將破壞離子鍵。故只有選項B正確。答案：B16.微粒的個數(shù)比為2∶1的是()A。Be2+中的質(zhì)子和電子B.中的中子和質(zhì)子C。NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D。BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子解析：具體算出各個選項中微粒的具體數(shù)目，然后進(jìn)行比較選擇,可以發(fā)現(xiàn)只有選項A中的微粒的個數(shù)比為2∶1。選項D中陰離子和陽離子數(shù)之比是1∶1。答案：A17.20世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到,NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是(）A.NO分子中有極性共價鍵B.NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一C。NO是汽車尾氣的有害成分之一D。NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)解析：NO是兩種不同的非金屬原子結(jié)合而成的,其化學(xué)鍵應(yīng)是極性共價鍵。NO分子所含電子總數(shù)為13。氮氧化合物是汽車尾氣的有害成分之一，也是形成光化學(xué)煙霧的因素之一。故只有選項D不正確。答案:D18.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（)A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化鈉和鐵的熔化D.水和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w解析：選項A中碘和干冰都是分子晶體，升華時克服的都是分子間的作用力。選項C中氯化鈉屬于離子晶體，熔化時要克服離子鍵的作用，而鐵要克服金屬鍵的作用。選項B中二氧化硅是原子晶體，生石灰是離子晶體，熔化時要分別克服共價鍵和離子鍵,選項D中水是分子晶體，受熱時克服的是分子間的作用力，氯化銨受熱時分解變?yōu)闅怏w，屬于化學(xué)反應(yīng)，破壞的是離子鍵。答案：A19.碳化硅（SiC）晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是(）①金剛石②晶體硅③碳化硅A.①③②B。②③①C.③①②D。②①③解析：本題考查的是原子晶體的熔點(diǎn)的比較方法.原子晶體熔化時，破壞的是共價鍵，因此比較共價鍵的強(qiáng)弱可以得出熔點(diǎn)的高低，鍵越長，鍵能越小，熔點(diǎn)越低。在原子晶體中，原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。題目中所給的信息是有關(guān)SiC的結(jié)構(gòu)知識，通過加工信息，并比較碳原子和硅原子的半徑，應(yīng)得出Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長，Si-C鍵比C—C鍵的鍵長長,所以鍵能由高到低的順序應(yīng)該是C—C鍵＞C—Si鍵＞Si-Si鍵，由此可推出熔點(diǎn)由高到低的順序是①③②。答案:A20.A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5個，下列有關(guān)敘述不正確的是(）A。固體A單質(zhì)是分子晶體B.B單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)C.B單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D。A、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成B的陽離子解析:通過簡單的計算可以推導(dǎo)出A為氧元素，B為鋁元素,從而得出答案。答案：C21.X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(）A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC。Z＞X＞YD。Z＞Y＞X解析：從“X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑",可以知道X的原子序數(shù)小于Y；從“Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑”，可以知道Y的原子序數(shù)小于Z。答案：D二、填空題（共32分)22。(8分)1919年，Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：__________和__________；__________和__________。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有:__________、__________。解析：（1)僅由第二周期元素組成的共價分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2，其中N2和CO都有2個原子，14個電子;CO2和N2O都有3個原子,22個電子。(2)有3個原子，18個電子。則比N多一個電子的氧族即二、三周期元素O和S可以,即有O3和SO2。答案:(1）N2COCO2N2O(2）SO2O323.(8分）有下列八種晶體：A。水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D。白磷E。晶體氬F.氯化銨G。過氧化鉀H.金剛石（1)屬于原子晶體的化合物是__________；（填序號，以下同）直接由原子構(gòu)成的晶體是__________；直接由原子構(gòu)成的分子晶體是__________。（2)由分子構(gòu)成的晶體是__________；含有共價鍵的離子晶體是__________；屬于分子晶體的單質(zhì)是__________。(3）受熱熔化化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價鍵的是__________。解析：結(jié)合晶體中存在的微粒種類及微粒之間的相互結(jié)合方式回答.原子晶體和單原子分子晶體由原子直接構(gòu)成，離子晶體由陰、陽離子構(gòu)成,分子晶體由分子構(gòu)成。離子晶體中一定含離子鍵，NH4Cl和K2O2中還含有共價鍵。分子晶體熔化時一般不破壞化學(xué)鍵，離子晶體熔化時要破壞離子鍵，原子晶體熔化時一定破壞共價鍵.答案：（1)AAEHE（2）BDFGDE（3）BDAH24。（8分)參考下表,完成有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/℃995801755651物質(zhì)NaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)/℃801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/℃—90。4-70。45.2120物質(zhì)SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)/℃-70.4—49。5—36.2-15(1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的___________有關(guān)，隨著___________的增大,熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點(diǎn)與___________有關(guān),隨著___________增大,___________增大，故熔點(diǎn)依次升高。（3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多,這與___________有關(guān)，因為一般___________比___________熔點(diǎn)高。解析：如表中所示，第一、二橫欄均為離子晶體,熔點(diǎn)高；第三、四橫欄均為分子晶體，熔點(diǎn)低。由熔點(diǎn)變化數(shù)據(jù)及晶體類型，不難總結(jié)出熔點(diǎn)變化規(guī)律。答案：（1)半徑半徑(2)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間作用力（3）晶體類型離子晶體分子晶體25。（8分）有些元素在元素周期表中雖然既不同周期也不同主族，但它的化學(xué)性質(zhì)和它在周期的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對角線規(guī)則.請完成下列問題：(1)簡述對角線元素化學(xué)性質(zhì)之所以相似的原因(以Li、Mg為例）。(2）鋰在空氣中燃燒時,除生成___________外，也能生成微量的___________。（3)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物,證明這一結(jié)論的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。答案:（1)這可以從它們的原子半徑來考慮。因為這兩種元素的原子半徑都大于Be，小于Na,由于原子半徑相近，所以在化學(xué)反應(yīng)中失電子能力相近,使它們在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。(2）Li2OLi3N(3）Be(OH）2+2H+====Be2++2H2OBe(OH)2+2OH—====+2H2O三、推斷題(共19分）26.(8分)A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請完成下列問題：（1）用化學(xué)符號表示上述5種微粒：A___________，B___________，C___________，D___________,E___________。(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是______________________。解析：18個電子的單核陰離子是Ar型離子，如S2-、Cl—,非金屬元素的氣態(tài)氫化物有HCl、H2S、PH3、SiH4,還有單質(zhì)F2，根據(jù)A+BC+D推知：A為S2—、B為HCl、C為Cl—、D為H2S.非金屬氣態(tài)氫化物具有還原性，F(xiàn)2具有強(qiáng)氧化性。答案:（1)S2—HClCl-H2SF2（2)S2—+2H+====H2S↑27。（11分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的