高一化學(xué)自我小測：第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自我小測第1課時化學(xué)反應(yīng)速率夯基達(dá)標(biāo)1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A。化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對快慢2。N2O5是硝酸的酸酐，某溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)2N2O5＝＝＝＝4NO2＋O2，開始進(jìn)行時c(N2O5）＝0.0408mol·L－1.經(jīng)1min后，c(N2O5）＝0。030mol·L－1.則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）A.v(N2O5）＝1。8×10－4mol·L－1·s－1B。v（N2O5）＝1。08×10－2mol·L－1·s－1C。v（NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1D。v(O2）＝1。8×10－4mol·L－1·s－13.實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B。不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C。將鐵片改為鎂條D.不用鐵片，改用鐵粉4。在一定條件下,反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1。7g，則反應(yīng)速率為(）A.v(H2)＝0。015mol·L－1·min－1B。v(N2）＝0。02mol·L－1·min－1C。v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D.v（NH3)＝0.01mol·L－1·min－15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98％的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B。100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢6.反應(yīng)4A（s）＋3B（g)＝＝＝＝2C（g)＋D（g），經(jīng)2minB的濃度減小0。6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示的是（)A。用A表示的反應(yīng)速率是0。4mol·L－1·min－1B。用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0。3mol·L－1·min－1D。在這2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol·L－1·min－17.將氮?dú)狻錃獾幕旌蠚怏w分別充入甲、乙、丙三個容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間，反應(yīng)速率為：甲：v（H2)＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1，則這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系是()A.甲＞乙＞丙B。甲＝乙＝丙C.乙＞甲＞丙D。甲＞乙＞丙8.在一密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）＝＝＝＝2HI（g)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄌ睢霸龃?“減小"或“不變”）：（1)體積、溫度不變，充入H2，c（H2）__________，c（I2)__________，壓強(qiáng)__________，反應(yīng)速率__________。（2）壓強(qiáng)、溫度不變，充入H2,c(H2)__________,c（I2)__________，體積__________，反應(yīng)速率__________.（3)體積、溫度不變，充入N2，c（H2）__________，c(I2）__________,壓強(qiáng)__________，反應(yīng)速率__________。（4)壓強(qiáng)、溫度不變，充入N2，c(H2)__________,c(I2）__________，體積__________，反應(yīng)速率__________.(5）體積不變，升高溫度，c(H2)__________，c(I2）__________，壓強(qiáng)__________，反應(yīng)速率__________。能力提升9.合成氨，N2＋3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2）、v(NH3)（單位為mol·L－1·s－1）表示，則下列表示中正確的是()A。v（H2)＝v(N2)＝v(NH3)B。v（H2)＝v(N2）C.v(NH3）＝3/2v（H2)D。v（H2）＝3v（N2）10。在反應(yīng)C（s）＋CO2(g）＝＝＝＝2CO(g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的用量⑤降低溫度A.①②③④B。②③④⑤C.①②③D。②③④11。將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示)正確的是（）12。在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C,且反應(yīng)速率分別用v(A）、v（B)、v(C)（單位為mol·L－1·s－1）表示,且v(A)、v（B)、v(C）之間有以下關(guān)系:v(B)＝3v(A)，3v（C）＝2v（B),v（C)＝2v（A）。則此反應(yīng)可表示為()A.A＋BCB.2A＋2B3CC.3A＋BCD。A＋3B2C13。把0.1molMnO2粉末加入50mL過氧化氫(H2O2,ρ＝1.1g·mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示。（1)實驗時放出氣體的總體積是_____________.(2）放出一半氣體所需時間為_____________。(3）反應(yīng)放出氣體所需時間約為_____________.(4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序為_____________。(5）解釋反應(yīng)速率變化的原因_______________________________________.（6）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度。拓展探究14。經(jīng)過長期實踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系，在恒溫下,對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次的乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各分子式前的計量數(shù)）。如對于反應(yīng)式mA＋nBC的反應(yīng)來說v＝k［c(A）］m［c(B)]n,其中k為常數(shù)。今有一反應(yīng)aA＋bB＝＝＝＝C，在25℃c（A）/mol·L－1c(B)/mol·L－1反應(yīng)速率/mol·（L·s）－11。01.01.2×10－21.04。01.92×10－14.01.04.8×10－2由此可推出a、b的值正確的是()A.a＝1，b＝1B.a＝，b＝C。a＝2，b＝1D。a＝1，b＝2參考答案1解析：反應(yīng)速率不表示轉(zhuǎn)化率的多少;固體和水無法用濃度表示，只能表示消耗或生成的物質(zhì)的量;反應(yīng)快慢和其外觀現(xiàn)象對很多反應(yīng)不統(tǒng)一，例如酸堿中和反應(yīng)。答案：D2解析：v(N2O5)＝＝1.8×10－4mol·L－1·s－1由速率與計量數(shù)的關(guān)系可知：v(NO2)＝2v(N2O5）＝3。6×10－4mol·L－1·s－1v(O2）＝v(N2O5）＝9。0×10－5mol·L－1·s－1答案：A3解析：Mg的活潑性比Fe強(qiáng)；將鐵片改為鐵粉可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；將硫酸改為98%的濃硫酸，能將鐵鈍化，不能產(chǎn)生氫氣。答案：B4解析：由題知v（NH3)＝0。01mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可求出v(H2）＝0。015mol·L－1·min－1，v(N2)＝0。005mol·L－1·min－1.答案：AD5解析：搞清選項考查的原理.A項中濃硫酸常溫下使Fe鈍化,加熱時反應(yīng)生成SO2；B項中加NaCl溶液稀釋了原有的鹽酸；C項中升高溫度反應(yīng)速率一定增大。答案：D6解析:A為固體,一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項錯誤；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其比值與方程式計量數(shù)成正比,故B項正確；反應(yīng)速率為平均值并非2min末的速率，所以C項錯誤；v（C)∶v(B)＝2∶3，所以v（C）＝v(B)＝0.2mol·L－1·min－1，故D項正確.答案：BD7解析：對于同一個可逆反應(yīng),要比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，可將各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)來比較，乙中v(N2)∶v（H2）＝1∶3，v(H2）＝3v（N2)＝3×2mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1；丙中v(NH3)∶v(H2)＝2∶3，v(H2)＝v（NH3）＝×1mol·L－1·min－1＝1.5mol·L－1·min－1，所以合成NH3的反應(yīng)速率大小為乙＞甲＞丙。答案:C8答案：(1）增大不變增大增大(2）不變減小增大減?。?）不變不變增大不變（4）減小減小增大減小（5）不變不變增大增大9解析：用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時其比值等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比.答案：D10解析：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，升高溫度、增大氣體用量都可加快反應(yīng)速率；固體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，增加固體的用量不加快反應(yīng)速率。答案：C11解析：粉末狀CaCO3比塊狀CaCO3反應(yīng)速率快。因質(zhì)量相同,鹽酸過量,損失CaCO3的質(zhì)量相同.答案：D12解析:用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比.根據(jù)題目條件，可推出v(A)∶v(B)∶v（C)＝1∶3∶2，故選D項。答案:D13解析：解圖象題首先要弄清坐標(biāo)，本題的橫坐標(biāo)是時間，縱坐標(biāo)是H2O2分解產(chǎn)生的O2的體積。由題圖可以看出：（1）氣體總體積是60mL。（2)氣體放出一半時體積為30mL，對應(yīng)圖象中的D點(diǎn),可以看到其橫坐標(biāo)為1min。(3)反應(yīng)放出體積氣體時縱坐標(biāo)為×60mL＝45mL,對應(yīng)C點(diǎn)，橫坐標(biāo)為2min。（4）化學(xué)反應(yīng)速率可以用圖象中直線的斜率來表示，可見D點(diǎn)以前斜率最大，A點(diǎn)以后最小,順序是D＞C＞B＞A.(5）化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化的原因應(yīng)該是隨反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2濃度減小。（6）2H2O22H2O＋O2↑2mol22400mLn（H2O2）60mLn(H2O2)＝0.0054molc(H2O2)＝＝0.108mol·L－1答案:（1）60mL（2）1min(3)2min（4)D＞C＞B＞A（5)隨反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率變慢(6）0。108mol·L－114解析：當(dāng)c(A)＝1.0mol·L－1,c(B)＝1.0mol·L－1時,v＝1.2×10－2mol·(L·s)－1，把c（A）變?yōu)?.0mol·L－1，即擴(kuò)大4倍,則v＝4.8×10－2mol·（L·s）－1也擴(kuò)大4倍，a＝1。同理把第一欄和第二欄各數(shù)據(jù)及a＝1代入公式，然后相比得：，所以b＝2。答案：D第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度夯基達(dá)標(biāo)1?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（)A。反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)的速率均為零C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D。正、逆反應(yīng)的速率相等2.在密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)一段時間后，容器中存在的物質(zhì)為（）A.N2、H2B.NH3C。N2、H2、NH33。對于可逆反應(yīng)2HI(g）I2（g）＋H2（g）。下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A。各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1B。壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)C。斷裂2molH-I鍵的同時生成1molI—I鍵D.混合氣體的顏色不再變化時4。反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后,再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（)A.生成的SO3中B.O2和SO3中C。剩余的SO2中D.O2、SO2和SO3中5。在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g)2SO3(g）,反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0。2mol·L－1、0。2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)過足夠長時間，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（）A.c(SO3）＝0。4mol·L－1B。c(SO2)＝c（SO3）＝0。15mol·L－1C。c（SO2）＝0。25mol·L－1D.c(SO2)＋c(SO3)＝0.4mol·L－16。一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g）B（g)＋3C（g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)速率v(正)/mol·L－1·min－1v(逆）/mol·L－1·min－1Av（A）＝2v(B)＝2Bv(A）＝1v(B)＝1.5Cv(A）＝1v（C)＝1.5Dv(A）＝2v（C）＝27。X、Y、Z為三種氣體,把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）＋n(Y)＝n（Z）,則Y的轉(zhuǎn)化率為(）A?！?00％B?！?00％C.×100％D?！?00％能力提升8。在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A（s）＋2B(g）C（g)＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D)的比值A(chǔ).②③⑤B.①②③C。②③④⑥D(zhuǎn)。①③④⑤9.對于可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g）3C（g）,在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是（）A。各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）∶c（B）∶c(C)＝2∶3∶3B.平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5C.平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D。單位時間內(nèi),若消耗了amolA物質(zhì),則同時也消耗了1.5amolC物質(zhì)10。在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖,下列表述正確的是(）A。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C。t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D。t1時，N的濃度是M濃度的2倍11.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2R（g）＋5Q(g)＝＝＝＝4X(g)＋nY(g）,反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87。5％,則化學(xué)方程式中n的值是（）A.2B.3C.412.在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g)＋qD(g)，在2min內(nèi),用A物質(zhì)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.6m/pmol·（L·min）－1。則2min時D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是（)A。1。2p/qmolB。1。2m/qmolC.2。4q/pmolD.2.4m/pmolx拓展探究13。加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5（g）N2O3（g）＋O2(g),②N2O3(g)N2O（g）＋O2(g)，在1L密閉容器中充入4molN2O5，加熱到t℃達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4。5mol·L－1，N2O3的平衡濃度為1。62mol·L－1，求N2O5和N2O的平衡濃度。參考答案1解析:平衡時的特征，反應(yīng)在“動”，只是生成和消耗速率相等，但不為零。答案:D2解析：由于合成NH3反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物、生成物共存于同一體系中.答案：C3解析：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目無變化,壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài).斷開H—I鍵和形成I-I鍵都是描述的正反應(yīng)。答案:D4解析：由于化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，所以18O最后存在于三者中。答案：D5解析：當(dāng)c（SO3）＝0。4mol·L－1時，c（SO2）＝0，不符合可逆反應(yīng)特點(diǎn)，A項錯；SO2和SO3不可能濃度都減小,B項錯;當(dāng)c（SO2)＝0.25mol·L－1時c(SO3）＝0。15mol·L－1是可能的，C項正確；因為密閉容器中硫原子守恒，所以D項正確。答案：CD6解析：按平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率，然后作出判斷，C項v（正）、v（逆）是相等的。答案：C7解析：該題涉及化學(xué)平衡中的有關(guān)計算問題?；瘜W(xué)平衡計算最常用的方法是“三段式”法或叫平衡模式。其步驟是根據(jù)化學(xué)方程式，列出各物質(zhì)的初始、轉(zhuǎn)化、平衡時的量（或濃度），然后列方程解題。設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為n。X＋2Y2Z開始/molab0反應(yīng)/molnn平衡/mola－b－nn由題意可得：(a－)＋（b－n)＝n解得n＝(a＋b)mol故α(Y)＝×100％＝×100％。答案：B8解析：反應(yīng)特點(diǎn)是有固體參加的氣相反應(yīng)，②③⑤代表固體反應(yīng)物A的量不再改變,而①④⑥反應(yīng)過程中都可不變，不一定屬平衡狀態(tài)。答案：A9解析:由于初始通入的A、B的氣體比例無法確定、反應(yīng)進(jìn)行的程度無法確定，所以A、B兩項均不正確；達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度不再變化，但不一定相等，C項不正確，D項正確。答案：D10解析：從曲線變化的趨勢看，n（N)逐漸減少，n(M）逐漸增加.當(dāng)t＝0時，n(M)、n（N）均不為0,分別為2mol、8mol；t1時N由8mol減至6mol，減少2mol，M增加1mol,說明M、N之間的量變關(guān)系為2NM；t1時M為3mol，N為6mol,即N的濃度為