高一化學(xué)自主廣場：第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達(dá)標(biāo)1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后,近年又合成了許多球形分子（富勒烯),如C50、C70、C120、C540等,它們互稱為（)A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同素異形體D.同位素思路解析：C60與C50、C70、C120、C540等都是碳元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體。答案：C2。下列物質(zhì)中，可用來制作鉛筆芯的是（）A。石墨B.金剛石C。干冰D。鐵思路解析:本題重點考查了石墨的特性和用途.要求能了解碳的幾種單質(zhì)的用途。鉛筆芯是用不同比例的石墨粉末和黏土粉末混合而成的。答案：A3.下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是(）A.Na2SO4B.SiO2C。H2SO思路解析:在四種晶體中，只有分子晶體才存在真正的分子，所以四個備選項中只有H2SO4是分子晶體.答案：C4.支持固體氨是分子晶體的事實是()A.氮原子不能形成陽離子B.氫離子不能單獨存在C.常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)D.氨極易溶于水解析:分子晶體的熔沸點比較低，常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)正說明這一點。答案:C5。下列物質(zhì)中,屬于分子晶體且不能跟氧氣反應(yīng)的是(）A。石灰石B.石英C.白磷D.固體氖思路解析：屬于分子晶體的是白磷和固體氖，而白磷易和氧氣反應(yīng)，固體氖不能跟氧氣反應(yīng)。答案:D6。下列各項中是以共價鍵結(jié)合而成的晶體是（)A。分子晶體B.原子晶體C。離子晶體D.金屬晶體思路解析：只有原子晶體是以共價鍵結(jié)合而成的晶體,分子晶體是以分子間作用力結(jié)合的，離子晶體以離子鍵結(jié)合，金屬晶體以金屬鍵結(jié)合.答案：B7.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A。在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C。原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低思路解析：運用分子晶體、原子晶體、金屬晶體差異分析.在原子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是原子;在離子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是陽離子和陰離子;在分子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是分子；在金屬晶體中構(gòu)成晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子.故選項B錯誤。晶體的熔點一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點相差比較大.晶體硅的熔點（1410℃）要比金屬鎢的熔點(3140℃）低，而金屬汞的熔點（常溫下是液體）比蔗糖、白磷(常溫下是固態(tài),分子晶體)等低。所以選項B、C、D不正確。答案：A8。共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類相互作用中兩種的有（)A。石英B.干冰C。食鹽D。燒堿思路解析：選項A中的石英（SiO2)屬原子晶體,原子晶體的各微粒間的相互作用只有共價鍵。選項D中的食鹽是離子晶體，該晶體中只有離子鍵。故選項A、C不是本題答案.干冰成分為CO2，是共價化合物,分子內(nèi)含有極性鍵,分子間存在著分子間作用力。燒堿是離子化合物,構(gòu)成的是離子晶體，OH—中有共價鍵.答案：BD9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B。鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D。二氧化硅和氧化鈉熔化思路解析：由各種晶體和結(jié)構(gòu)特點解答。食鹽、氧化鈉為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵；蔗糖、碘、干冰、硫?qū)儆诜肿泳w，狀態(tài)變化時,克服的是分子間作用力;鈉為金屬晶體，熔化克服的是金屬鍵；二氧化硅熔化克服的是共價鍵。答案：C10.下列說法正確的是()A。有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成,如二氧化碳、二氧化硅;有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如金剛石、重晶石;有些是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽B。分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒,且是化學(xué)變化中的最小微粒C。下列氧化物不都是酸性氧化物:CO2NO2P2O5CONO；下列氧化物不都是堿性氧化物:Na2ONa2O2Al2O3D。使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化思路解析:選項A中二氧化硅是由原子直接構(gòu)成,重晶石是由離子直接構(gòu)成；選項B中分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，但不是化學(xué)變化中的最小微粒,分子在化學(xué)變化中要發(fā)生變化；選項D使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如原子晶體、離子晶體的熔化破壞了化學(xué)鍵，卻沒有發(fā)生化學(xué)變化。答案:C我綜合我發(fā)展11。按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號填空：A。MgCl2B.金剛石C.NH4ClD.KNO3E。干冰F。單質(zhì)碘晶體（1）熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是①_________，熔化時需破壞共價鍵的是②_________，熔點最高的是③___________,熔點最低的是④_________。（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_________.(3）屬于“真正的"分子式的是_________。思路解析：(1)晶體熔化時,原子晶體要破壞共價鍵,離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力.金剛石為原子晶體，熔點最高，干冰、I2為分子晶體，熔點較低.再根據(jù)CO2在常溫下為氣體，而I2為固體,故干冰的熔點最低。(2）NH4Cl是和Cl-以離子鍵結(jié)合的離子晶體，在中N與H之間是共價鍵,同理在中，N與O也是共價鍵,K+和之間是離子鍵。（3)表示分子組成的化學(xué)式叫分子式，在學(xué)過的三類晶體中，只有分子晶體存在分子。答案：（1)①E、F②B③B④E(2）C、D(3)E、F12。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下表:MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點28522072714190（2.5×105Pa）沸點360029801412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？(2)設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是__________________________________________________________________________________________________。思路解析：本題應(yīng)運用各種晶體的性質(zhì)差異解答。因為MgO的熔點遠(yuǎn)高于MgCl2，所以電解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的溫度，不易于操作。從表中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn),AlCl3晶體的熔點很低，且沸點比熔點低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導(dǎo)電，不能被電解。答案：（1)MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子晶體，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，無法進(jìn)行電解。（2)將MgCl2晶體、AlCl3晶體分別加熱熔化并作熔融體的導(dǎo)電性實驗。若熔融體導(dǎo)電,則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體13.已知BBr3的熔點是-46℃，KBr的熔點是734℃，試估計它們各屬于