中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練考點(diǎn)7溶液的形成與溶解度課件

基礎(chǔ)訓(xùn)練主題二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用考點(diǎn)7溶液的形成與溶解度1.

認(rèn)識(shí)溶解和結(jié)晶現(xiàn)象2.

知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性3.

知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度，認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)習(xí)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義4.

知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解度是有限的，了解飽和溶液和溶解度的含義5.

能從定性和定量的視角，說(shuō)明飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義(認(rèn)識(shí))6.

體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值(應(yīng)用)1.(2024·廣東)硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

B

)A.

將硫酸鋁飽和溶液從10

℃升溫至40

℃，仍是飽和溶液B.20

℃時(shí)，將16.0

g硫酸鋁加入50.0

g水中，形成不飽和溶液C.30

℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為36.4

gD.40

℃時(shí)，硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8％B

2.

(2022·廣東)據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是(

C

)A.

t1℃時(shí)，50

g甲能完全溶于50

g水B.

乙的溶解度隨溫度升高而降低C.

t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同D.

加壓或升溫能增加戊的溶解度C【點(diǎn)撥】A.

t1℃時(shí)，100

g水中最多能溶解80

g甲物質(zhì)，那么50

g甲并不能完全溶于50

g水，最多能溶解40

g，故A錯(cuò)誤。B.

隨著溫度的升高，剩余固體越來(lái)越少，乙的溶解度隨溫度升高而增大，故B錯(cuò)誤。C.

t2

℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同，故C正確。D.

加壓或降溫能增加戊的溶解度，故D錯(cuò)誤。1.

溶液的形成與濃度2.

溶解度與溶解度曲線一、溶液1.

定義：一種或

幾種

物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成

均一

的、

穩(wěn)定

的

混合物

。如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。2.

特征：具有

均一

性、

穩(wěn)定

性，屬于

混合物

物。幾種

均一

穩(wěn)定

混合物

均一

穩(wěn)定

混合物

3.

組成：溶液是由

溶質(zhì)

和

溶劑

組成的。(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、固體，也可以是液體)。(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

水

是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑。溶質(zhì)

溶劑

水

4.

溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如

NaOH

。(2)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如

NH4NO3

。(3)有些物質(zhì)在溶解時(shí)溶液溫度無(wú)明顯變化，如

NaCl

。NaOH

NH4NO3

NaCl

二、結(jié)晶的方法1.

定義：溶質(zhì)從其飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫作

結(jié)晶

。2.

方法：①

蒸發(fā)溶劑

法；②

冷卻熱飽和溶液

法。結(jié)晶

蒸發(fā)溶劑

冷卻熱飽和溶液

三、去油污的方法1.

用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能

溶解

油污。2.

用爐具清潔劑除去爐具的油污，是因?yàn)闋t具清潔劑中含有

堿

性物質(zhì)，能與油污反應(yīng)。溶解

堿

四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

溶質(zhì)質(zhì)量

與

溶液質(zhì)量

之比。2.

計(jì)算公式：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100％；②溶液質(zhì)量＝

溶質(zhì)

質(zhì)量＋

溶劑

質(zhì)量；③溶液質(zhì)量＝溶液體積×

溶液密度

。溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)

溶劑

溶液密度

3.

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)溶質(zhì)為固體時(shí)的溶液的配制(如氯化鈉溶液的配制)①實(shí)驗(yàn)用品：

托盤(pán)天平

、燒杯、玻璃棒、

藥匙

、

量

、

膠頭滴管

。氯化鈉、蒸餾水；托盤(pán)天平

藥匙

量筒膠頭滴管

②實(shí)驗(yàn)步驟：

計(jì)算

、稱量、

量取

、

溶解

、裝瓶；③注意事項(xiàng)：a.托盤(pán)天平使用時(shí)應(yīng)

左物右碼

；b.量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體

凹液面的最低處保持水平

；c.燒杯應(yīng)該干燥；d.玻璃棒的作用為

拌，加速溶解

。計(jì)算

量取

溶解

左物右碼

凹液面的最低處保持水平

拌，加速溶解

(2)用濃溶液配制稀溶液①計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積；公式：濃溶液的質(zhì)量＝

，所加水的質(zhì)量＝

稀溶液的質(zhì)量

－

濃溶液的質(zhì)量

；②量?。河昧客擦咳馊芤汉退?接近所需體積時(shí)改用膠頭滴管滴加)，倒入燒杯中；③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；④裝瓶。稀溶液的質(zhì)量

濃溶液的質(zhì)量

五、溶解度1.

飽和溶液和不飽和溶液(1)判斷：能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為

不飽和

溶液；不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為

飽和

溶液。(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系：【注意】飽和溶液

不一定

是濃溶液，如氫氧化鈣飽和溶液是稀溶液。不飽和

飽和

不一定

增加

蒸發(fā)溶劑

降低溫度

增加

升高溫度

2.

固體物質(zhì)的溶解度(1)四要素：一定溫度、100

g

溶劑

、達(dá)到

飽和

狀態(tài)、單位為

克

。(2)含義：20

℃時(shí)NaCl的溶解度為36

g，含義是

20

℃時(shí)，100

g水溶解36

g

NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)(答案合理即可)

。溶劑

飽和

克

20

℃時(shí)，100

g水溶解36

g

NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)(答案合理即可)

(3)影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的

性質(zhì)

；外因：溫度。①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

增大

，如硝酸鉀、氯化銨等；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響

很小

，如氯化鈉；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

減小

，如氫氧化鈣。性質(zhì)

增大

很小

減小

3.

氣體的溶解度(1)影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)；外因：溫度和

壓強(qiáng)

。壓強(qiáng)

(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而

減小

，隨壓強(qiáng)的增大而

增

。如打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。①說(shuō)明影響氣體溶解度大小的主要因素是

壓強(qiáng)

；減小

增大壓強(qiáng)

②海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧氣，但養(yǎng)魚(yú)池中常常由于魚(yú)多而缺氧，因此要設(shè)法增加水中的氧氣含量。如圖所示的方法可以增大空氣與水的接觸面積，從而增加水中氧氣的溶解量。為增加水中氧氣的含量，你認(rèn)為圖中方法常常出現(xiàn)在

夏季

(填“夏季”或“冬季”)，說(shuō)明影響氣體溶解度大小的因素還有

溫度

。夏季

溫度

4.

溶解度曲線(1)定義：表示某物質(zhì)的溶解度隨

溫度

的變化情況。(2)溶解度曲線的應(yīng)用(如圖所示)①曲線上“點(diǎn)”“線”和“面”的具體含義；②判斷飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法；③判斷從溶液中獲得晶體的方法；④判斷分離混合物的方法；⑤判斷溫度變化后，溶液濃度的變化。溫度

六、易錯(cuò)點(diǎn)分析1.對(duì)溶解的概念理解不準(zhǔn)確，不能正確區(qū)分溶解和化學(xué)反應(yīng)。例如把極少量生石灰放入適量水中形成溶液，溶質(zhì)是

氫氧化

。2.對(duì)溶液濃度的概念混淆，把溶液的濃稀與溶液的飽和與否相混淆。例如常溫下飽和的氫氧化鈣并不是濃溶液，因?yàn)槌叵職溲趸}的溶解度

很小

。氫氧化鈣很小

3.在涉及溶液稀釋或混合的問(wèn)題時(shí)，不能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量守恒的原理進(jìn)行計(jì)算。4.對(duì)于溶解度與濃度的關(guān)系理解不透徹。溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，而濃度是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。學(xué)生可能會(huì)混淆這兩個(gè)概念，或者不能正確運(yùn)用溶解度來(lái)計(jì)算溶液的濃度。1.(2021·廣東)如圖所示是硼酸的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法正確的是(

C

)A.a點(diǎn)的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％B.

將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2

℃時(shí)，仍是飽和溶液C.

將b點(diǎn)的硼酸溶液降溫至t1

℃時(shí)，有晶體析出D.t2℃時(shí)，向50

g水中加入20

g硼酸后充分?jǐn)嚢?，可?0

g溶液C2.(2020·廣東)將20

g

KOH加入100

g水中，配制成溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是(

C

)A.KOH在水中解離出K＋和OH－B.

一個(gè)K＋帶一個(gè)單位正電荷C.

該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％D.

向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅C3.(2024·濰坊)如表是KCl和CuSO4·5H2O在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A

)溫度/℃0102030405060溶解度/gCuSO4·5H2O23.127.532.037.841.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5AA.

物質(zhì)M為CuSO4·5H2OB.a點(diǎn)(交點(diǎn))對(duì)應(yīng)的溫度t1在30～40

℃之間C.50

℃時(shí)，c點(diǎn)的CuSO4溶液不能繼續(xù)溶解CuSO4·5H2OD.30

℃時(shí)，將30

g

KCl溶于50

g水，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為80

g4.(2024·樂(lè)山)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當(dāng)向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說(shuō)法正確的是(

B

)A.KNO3的溶解度：甲＞乙B.KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙C.

乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液D.

用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象B5.(2024·長(zhǎng)沙)利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A

)A.

在a1

℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30

gB.

在a2

℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度C.

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小D.

升高溫度，可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篈6.(2024·棗莊)為探究硝酸鉀的溶解度，進(jìn)行如圖1所示的三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度不變。通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示。(1)圖1三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液飽和的是

②③

(填序號(hào))，該溫度下硝酸鉀的溶解度為

20

g。(2)圖1三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

③＝②＞①

(用“＞”“＜”或“＝”連接)。(3)若要使③中固體溶解，可采用的方法有

加水或升高溫度

(填一種即可)。②③

20

③＝②＞①加水或升高溫度

回答下列問(wèn)題：(4)由圖2可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B

。A.

硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.t2℃時(shí)硝酸鉀溶液降溫至t1

℃，一定有晶體析出C.

獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結(jié)晶B

7.(2024·自貢)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題。(1)t1℃時(shí)，甲的溶解度

＝(填“＞”“＝”或“＜”)丙的溶解度。＝

(2)t2℃時(shí)，乙的溶解度為

36

克。(3)t3℃時(shí)，50

g水中加入40

g甲，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液?/p>

飽和

溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4)二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與圖中

丙

物質(zhì)的溶解度曲線相似。36

飽和

丙

8.(2024·甘肅)溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不形成結(jié)晶水合物)在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請(qǐng)按要求填空。(1)由圖可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是

乙

。(2)交點(diǎn)C的含義是

T2℃時(shí)，甲、丙的溶解度相同

。(3)T1℃時(shí)，將乙溶液由B點(diǎn)變?yōu)锳點(diǎn)的方法是

加入乙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑等)

(