中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練考點(diǎn)8常見(jiàn)的酸、堿、鹽課件

基礎(chǔ)訓(xùn)練主題二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用考點(diǎn)8常見(jiàn)的酸、堿、鹽1.

以鹽酸、硫酸為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸的主要性質(zhì)和用途，并能用化學(xué)方程式表示2.

能舉例說(shuō)明酸的性質(zhì)的廣泛應(yīng)用及性質(zhì)與用途的關(guān)系3.

利用常見(jiàn)酸的性質(zhì)，分析、解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)4.

以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)堿的主要性質(zhì)和用途，并能用化學(xué)方程式表示5.

知道酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響6.

利用常見(jiàn)堿的性質(zhì)，分析、解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)7.

以久置氫氧化鈉溶液的成分為情境素材進(jìn)行探究8.

了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應(yīng)用9.

知道一些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用10.

在情境素材中，了解海鹽、巖鹽、湖鹽和井鹽，我國(guó)古代文獻(xiàn)中對(duì)制鹽方法的描述，侯德榜對(duì)我國(guó)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)11.

在跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，了解海洋資源的綜合利用與制鹽1.

(2024·廣州)比較、分析、歸納是科學(xué)思維的重要方法。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不．正．確．的是(

B

)B選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋AC和H2用于冶煉金屬C和H2均具有還原性B濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低濃硫酸和濃鹽酸均具有揮發(fā)性CNaOH和Ca(OH)2久置在空氣中變質(zhì)NaOH和Ca(OH)2均能與CO2反應(yīng)DNaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－【點(diǎn)撥】A.C和H2均具有還原性，均能用于冶煉金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.

濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期暴露在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，濃度降低；濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)期暴露在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃度降低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.NaOH和Ca(OH)2久置在空氣中變質(zhì)均是與空氣中的CO2反應(yīng)，分別生成了碳酸鈉、碳酸鈣雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，是因?yàn)镹aCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。2.

(2024·廣州)氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，自然界中氮的循環(huán)如圖所示。(1)將大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫作氮的固定。①②③④中屬于氮的固定的是

①

?！军c(diǎn)撥】(1)將大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物叫作氮的固定。①②③④中屬于氮的固定的是①；

(2)NH4HCO3是常見(jiàn)的氮肥，其化學(xué)名稱是

碳酸氫銨

?！军c(diǎn)撥】(2)NH4HCO3是常見(jiàn)的氮肥，其化學(xué)名稱是碳酸氫銨；①

碳酸氫銨

(3)氨(NH3)或銨鹽被硝化細(xì)菌氧化成亞硝酸鹽。寫出一種屬于亞硝酸鹽的物質(zhì)的化學(xué)式

NaNO2(合理即可)

。【點(diǎn)撥】(3)屬于亞硝酸鹽的物質(zhì)的化學(xué)式有NaNO2、KNO2等；(4)長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蠣殼粉(主要成分為CaCO3)，土壤的pH

升高

(填“升高”“不變”或“降低”)?！军c(diǎn)撥】(4)往酸化的土壤中施加牡蠣殼粉(主要成分CaCO3)，土壤的酸性減弱，則pH升高；NaNO2(合理即可)

升高

(5)使用下列物質(zhì)不能達(dá)到改良酸性土壤目的的是

B

(填字母)。A.

生石灰B.

氯化鉀C.

石灰乳D.

草木灰(含碳酸鉀)【點(diǎn)撥】(5)A.

生石灰能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤；B.

氯化鉀與酸性物質(zhì)不反應(yīng)，不能用于酸性土壤的改良；C.

石灰乳能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤；D.

草木灰(含碳酸鉀)能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤。B

1.

常見(jiàn)的酸2.

常見(jiàn)的堿3.

酸堿中和與溶液的pH4.

鹽和化肥一、常見(jiàn)的酸1.

溶液導(dǎo)電是由于其中含有自由移動(dòng)的

離子

。酸溶液中的陽(yáng)離子全是

H＋

。離子

H＋

2.

常見(jiàn)的酸(1)化學(xué)式：鹽酸(

HCl

)，硫酸(

H2SO4

)，硝酸(

HNO3

)，碳酸(

H2CO3

)，醋酸(

CH3COOH

)。(2)酸電離出氫離子后，剩余的離子稱為“酸根”。

醋酸根(

CH3COO－

)，鹽酸的酸根(

Cl－

)。HCl

H2SO4

HNO3

H2CO3

CH3COOH

CH3COO－

Cl－

二、鹽酸和硫酸1.

鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、特性和用途酸鹽酸(

HCl

氣體的水溶液)濃硫酸(難揮發(fā))顏色、氣味

無(wú)

色液體，有

刺激性

氣味無(wú)色黏稠、油狀液體、無(wú)氣味HCl

無(wú)

刺激性

特性

揮發(fā)

性(敞口置于空氣中，瓶口有

白霧

)

吸水

性，可用做干燥劑；強(qiáng)

腐蝕

性；溶于水

放

熱用途用于金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥等；在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑揮發(fā)

白霧

吸水

腐蝕

放

2.

注意事項(xiàng)(1)在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將

濃硫酸

沿?zé)诼刈⑷胧⒂?/p>

水

的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌(目的是

加速散熱

)。如果將水注入濃硫酸，可能引起的后果是

液滴飛濺，造成危險(xiǎn)

。(2)濃硫酸事故處理：①立即用

大量水沖洗

；②再涂上3％～5％的

碳酸氫鈉

溶液。濃硫酸

水

加速散熱

液滴飛濺，造成危險(xiǎn)

大量水沖洗

碳酸氫鈉

(3)敞口放置問(wèn)題，分別把濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中。①濃鹽酸(揮發(fā)性)：m(溶質(zhì))變

小

；m(溶劑)

不變

；m(溶液)變

小

；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

小

。②濃硫酸(吸水性)：m(溶質(zhì))

不變

；m(溶劑)變

大

；m(溶液)變

大

；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

小

。小

不變

小

小

不變

大

大

小

三、酸的通性酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椴煌乃崛芤褐卸己?/p>

H＋

；酸的化學(xué)性質(zhì)不相同，是因?yàn)楹胁煌乃岣x子。1.

酸與指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊溶液變成

紅

色，

不

能使無(wú)色酚酞溶液變色。H＋

紅

不

2.

酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣(屬于基本反應(yīng)類型中的

置換

反應(yīng))(1)Fe＋

2

HCl＝

FeCl2＋H2↑

；Fe＋H2SO4＝

FeSO4＋H。主要現(xiàn)象：鐵表面有

氣泡冒出，溶液由

無(wú)色變成

淺綠色。(2)Mg＋

2

HCl＝

MgCl2＋H2↑

；Mg＋H2SO4＝

MgSO4＋H2↑

。主要現(xiàn)象：金屬快速反應(yīng)，產(chǎn)生大量

氣泡

。置換

2

FeCl2＋H2↑

FeSO4＋H2↑氣泡冒出

無(wú)

淺綠2

MgCl2＋H2↑

MgSO4＋H2↑

氣泡

3.

酸＋金屬氧化物→鹽＋水(屬于基本反應(yīng)類型中的

復(fù)分解

反應(yīng))Fe2O3＋

6

HCl＝

2FeCl3＋3H2O

；Fe2O3＋

3

H2SO4＝

Fe2(SO4)3＋3H2O

。主要現(xiàn)象：

紅棕色固體逐漸減少，溶液由

無(wú)色變成

黃色。復(fù)分解

6

2FeCl3＋3H2O

3

Fe2(SO4)3＋3H2O

紅棕

無(wú)

黃

4.

酸＋堿→鹽＋水(中和反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的

復(fù)分解

反應(yīng))HCl＋NaOH＝

NaCl＋H2O

；H2SO4＋2NaOH＝

Na2SO4＋2H2O

。5.

酸＋鹽→新酸＋新鹽

2

HCl＋CaCO3＝

H2O＋CO2↑＋CaCl2

；BaCl2＋Na2SO4＝

2NaCl＋BaSO4↓

。復(fù)分解

NaCl＋H2O

Na2SO4＋2H2O

2

H2O＋CO2↑＋CaCl2

2NaCl＋BaSO4↓

四、常見(jiàn)的堿1.

溶液導(dǎo)電是由于其中含有自由移動(dòng)的離子。堿溶液中的陰離子全是

OH－

。OH－

2.

常見(jiàn)的堿(1)化學(xué)式：氫氧化鈣[

Ca(OH)2

]，氫氧化鈉(

NaOH

)。(2)根據(jù)溶解性，可以將堿分為可溶性堿和難溶性堿(可溶性堿溶液才能使無(wú)色酚酞溶液變成紅色)。常見(jiàn)難溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2。Ca(OH)2

NaOH

五、氫氧化鈉和氫氧化鈣物質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗名

苛性鈉

、

火堿

或

燒堿

熟石灰

或

消石灰

物理性質(zhì)白色固體，

易

溶于水，溶解

放

熱白色粉末，

微

溶于水，溶解度隨溫度升高而

降低

苛性鈉

火堿

燒堿

熟石灰

消石灰

易

放

微

降低

物質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2吸水性具有

吸水

性，易潮解，可作干燥劑無(wú)吸水性制取方法Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O＝

Ca(OH)2

吸水

CaCO3↓＋2NaOH

Ca(OH)2

物質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2用途應(yīng)用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；作干燥劑，除油污(作

爐具

清潔劑)作建筑材料；保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止蟲害生卵；配制成波爾多液作為農(nóng)藥使用；用來(lái)改良酸性土壤等等爐具【注意】(1)氫氧化鈣水溶液俗稱

石灰水

；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為

石灰乳

或

石灰漿

。(2)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上

硼酸

溶液。(3)氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑。但很少單獨(dú)使用氫氧化鈉固體作干燥劑，常用氫氧化鈉固體與生石灰混合成堿石灰作干燥劑。堿石灰不能干燥

酸

性氣體，如CO2等。石灰水

石灰乳

石灰漿

硼酸

酸

六、堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有

OH－

。1.

堿與指示劑反應(yīng)：堿能使紫色石蕊溶液變

藍(lán)色

，使無(wú)色酚酞溶液變

紅色

。OH－

藍(lán)色

紅色

2.

堿＋非金屬氧化物→鹽＋水(

不

屬于復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2＋CO2＝

CaCO3↓＋H2O

(實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2)；

2

NaOH＋CO2＝

Na2CO3＋H2O

(實(shí)驗(yàn)室吸收CO2)；

2

NaOH＋SO3＝

Na2SO4＋H2O

。不

CaCO3↓＋H2O

2

Na2CO3＋H2O

2

Na2SO4＋H2O

3.

堿＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)、反應(yīng)放熱)熟石灰改良酸性(含硫酸)土壤：

Ca(OH)2＋H2SO4

＝CaSO4↓＋2H2O

(寫化學(xué)方程式)。4.

堿＋鹽→新堿＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2＋Na2CO3＝

2NaOH＋CaCO3↓

(熟石灰制取燒堿)；

3

NaOH＋FeCl3＝

Fe(OH)3↓＋3NaCl

(產(chǎn)生

紅褐

色沉淀，溶液由黃色變成無(wú)色)。Ca(OH)2＋H2SO4

＝CaSO4↓＋2H2O

2NaOH＋CaCO3↓

3

Fe(OH)3↓＋3NaCl

紅褐

七、中和反應(yīng)1.

定義：酸與堿作用生成

鹽和水

的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。(中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

復(fù)分解

反應(yīng))(1)中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸的反應(yīng)。(2)微觀實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－

＝H2O。(3)從熱量變化角度看，中和反應(yīng)屬于

放

熱反應(yīng)。鹽和水

復(fù)分解

放

2.

應(yīng)用：廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)療和生活中。(1)調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)用熟石灰處理硫酸廠的污水。(3)用于醫(yī)藥和日常生活中，如常用

Mg(OH)2

、

Al(OH)3

治療胃酸過(guò)多癥。(4)生活中人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。Mg(OH)2

Al(OH)3

八、溶液的酸堿度1.

定義：溶液的

酸堿性

強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度?！咀⒁狻竣偎嵝匀芤喊ㄋ崛芤汉湍承}溶液(如CuSO4溶液)；酸堿性

②堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液(如Na2CO3溶液)；③能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液。2.

表示方法：溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常為

0～。0～143.

pH的大小與溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系。溶液的酸堿度是溶液酸堿性的定量表示；溶液的酸堿性可以用pH試紙測(cè)定，還可以用酸堿指示劑測(cè)定。pH＝7，溶液呈

中

性；pH＜7，溶液呈

酸

性，pH越小，酸性越

強(qiáng)

；pH＞7，溶液呈

堿

性，pH越大，堿性越

強(qiáng)

。中

酸

強(qiáng)

堿

強(qiáng)

4.

檢測(cè)方法。(1)pH試紙：粗略測(cè)量，測(cè)量值只能精確到整數(shù)。①pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比較，讀出該溶液的pH；(一蘸二滴三比較)②誤差分析：測(cè)定溶液的pH時(shí)，所用pH試紙必須干燥。若先用水潤(rùn)濕，可能會(huì)改變待測(cè)液的pH；若待測(cè)液顯酸性，則測(cè)得pH會(huì)偏

大

；若待測(cè)液顯堿性，則測(cè)得pH會(huì)偏

小

；若待測(cè)液顯中性，測(cè)得pH

不變

。標(biāo)準(zhǔn)比色卡

大

小

不變

(2)pH計(jì)(又叫酸度計(jì))：可精確到小數(shù)點(diǎn)后。5.

了解溶液酸堿度的重要意義。(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。(2)測(cè)定雨水的pH，正常雨水的pH≈

5.6

，pH

＜5.6

的降雨稱為酸雨。5.6

＜5.6

九、幾種常見(jiàn)的鹽1.

鹽的定義：由

金屬離子

(或

銨根離子

)和酸根離子構(gòu)成的一類化合物。注意：鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等。金屬離子

銨根離子

2.

常見(jiàn)的鹽物質(zhì)化學(xué)式、俗名用途注意氯化鈉NaCl(食鹽的主要成分)作調(diào)味品；作防腐劑；消除積雪；選種；配制生理鹽水NaCl是白色固體，易溶于水物質(zhì)化學(xué)式、俗名用途注意碳酸鈉Na2CO3(俗稱

純堿

、

蘇打

)制燒堿；泡沫滅火器中制取二氧化碳；廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等Na2CO3是白色固體，易溶于水，其溶液顯堿性，但它屬于鹽碳酸氫鈉NaHCO3(俗稱

小蘇打)焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑等NaHCO3是白色固體，易溶于水，受熱易分解純堿蘇打小蘇打物質(zhì)化學(xué)式、俗名用途注意碳酸鈣CaCO3(石灰石和大理石的主要成分)重要的建筑材料；工業(yè)上煅燒石灰石來(lái)獲得生石灰；純碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑CaCO3是白色固體，難溶于水【注意】(1)碳酸鈉與碳酸氫鈉的不同之處：碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

。(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的相似之處：Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，都可以和酸反應(yīng)。Na2CO3＋

2

HCl

2NaCl＋H2O＋CO2↑

；NaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑

。2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2

2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaCl＋H2O＋CO2↑

十、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.

鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(“前”換“后”，鹽可溶，鉀、鈣、鈉太活潑除外)如Fe＋CuSO4

FeSO4＋Cu

。2.

鹽＋酸→新鹽＋新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)如Na2CO3＋H2SO4

Na2SO4＋H2O＋CO2↑

。FeSO4＋Cu

Na2SO4＋H2O＋CO2↑

3.

鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應(yīng)物需都可溶且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)如

2

NaOH＋CuSO4

Cu(OH)2↓＋Na2SO4

。4.

鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應(yīng)物需都可溶且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)如CuSO4＋BaCl2

BaSO4↓＋CuCl2

。2

Cu(OH)2↓＋Na2SO4

BaSO4↓＋CuCl2

十一、化學(xué)肥料(合理使用，不是禁止)1.

化肥的種類：氮肥、磷肥、鉀肥、

復(fù)合

肥料(同時(shí)含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營(yíng)養(yǎng)元素)。復(fù)合

2.

化肥的功能(1)氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠(缺氮的表現(xiàn)為葉

發(fā)黃

)。尿素是含氮量較高的氮肥[尿素的化學(xué)式為

CO(NH2)2

]。(2)磷肥：促使根、果實(shí)生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。(3)鉀肥：促使莖生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害和

抗倒伏

能力(壯稈)。如草木灰(主要成分是

K2CO3

)。發(fā)黃

CO(NH2)2

抗倒伏

K2CO3

十二、易錯(cuò)點(diǎn)分析1.

對(duì)酸、堿、鹽的定義理解不準(zhǔn)確。純堿(碳酸鈉)誤認(rèn)為是堿，其實(shí)它屬于

鹽

。2.

鹽與酸、堿、鹽之間的反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，即生成沉淀、氣體或水。3.

要準(zhǔn)確記憶常見(jiàn)鹽的溶解性，如

鉀

鹽、

鈉

鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶，而氯化銀、硫酸鋇等是常見(jiàn)的不溶物。4.

稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷

攪，不能將水倒入濃硫酸中，以免發(fā)生危險(xiǎn)。鹽

鉀

鈉

攪拌1.

(2024·南通)詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3屬于(

C

)A.

酸B.

堿C.

鹽D.

氧化物C2.

(2024·濰坊)文物修復(fù)與化學(xué)密切相關(guān)。下列修復(fù)措施不．包．含．化學(xué)變化的是(

A

)A.

小刀剔除鐵器表面銹層B.

稀鹽酸除去瓷器表面碳酸鈣C.

氫氧化鈣溶液封護(hù)酥松的石質(zhì)文物D.

堿性溶液除去紙質(zhì)文物中的酸A3.

(2024·北京)下列物質(zhì)混合后產(chǎn)生白色沉淀的是(

A

)A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液B.H2O2溶液和MnO2C.NaOH溶液和稀硫酸D.NaHCO3溶液和稀鹽酸4.

(2024·鹽城)發(fā)明了聯(lián)合制堿法、為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)發(fā)展作出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是(

A

)A.

侯德榜B.

張青蓮C.

屠呦呦D.

徐光憲AA5.(2023·宜賓)如圖所示，杠桿已調(diào)至平衡，向集氣瓶?jī)?nèi)緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說(shuō)法正確的是(

C

)A.

通入CO2氣體后，左端乒乓球下降B.

整個(gè)過(guò)程中乒乓球位置始終沒(méi)有變化C.

倒入NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復(fù)原狀D.

其他條件不變，將CO2換成H2會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象C6.

(2024·濰坊)某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復(fù)合肥料的是(

B

)A.Ca(NO3)2B.KNO3C.NH4ClD.Ca(H2PO4)2B7.

(2024·吉林)食品加工、制藥等領(lǐng)域廣泛使用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)。工業(yè)上生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

B

)A.

石灰石的主要成分是CaCl2B.

粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積C.

攪拌可以提高CaCl2·2H2O的產(chǎn)量D.

反應(yīng)器中生成的氣體具有可燃性B8.

(2024·宿遷)下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

D

)A.

鹽酸具有揮發(fā)性，常用作除鐵銹B.

碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過(guò)多C.

濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，常用作干燥劑D.

活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑D9.

(2024·河南)粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進(jìn)行提純。(1)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是

玻璃棒

。(2)固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、

CaCO3

和BaCO3。玻璃棒

CaCO3

(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是

NaOH、Na2CO3

。NaOH、Na2CO3

10.(2024·江西)學(xué)完“濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小”，化學(xué)社團(tuán)對(duì)稀鹽酸是否會(huì)發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行以下探究?！咎岢鰡?wèn)題】稀鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)如何變化？【作出猜想】猜想Ⅰ：變小；猜想Ⅱ：不變；猜想Ⅲ：變大?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取兩份等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％的稀鹽酸，分別標(biāo)記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成表格中①～⑥處填空。組號(hào)操作現(xiàn)象分析結(jié)論甲組取樣，用pH計(jì)分別測(cè)量A、B溶液的pH測(cè)得A溶液pH為0.6，B溶液pH為0.5酸性更強(qiáng)的是①

B

(填“A”或“B”)溶液猜想Ⅲ正確B

乙組取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，用規(guī)格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管(如圖)

試管內(nèi)均產(chǎn)生氣泡，固體減少，反應(yīng)結(jié)束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更②

高

相關(guān)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為③

復(fù)分解反應(yīng)

猜想Ⅲ正確高

復(fù)分解反應(yīng)

丙組(1)分別取5

mL等濃度的④

NaOH(或KO

(填化學(xué)式)溶液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑥

NaOH

NaCl＋H2O___________

猜想Ⅲ正確(2)將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記錄所加溶液的滴數(shù)所加滴數(shù)更多的是⑤

A

(填“A”或“B”)溶液NaOH(或KOH等)NaOH＋HCl

NaCl＋H2OA

【微觀探析】稀鹽酸長(zhǎng)時(shí)間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運(yùn)動(dòng)速率更快的是

水分子。水分子11.

(2024·安徽)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。制堿工藝中的關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O

NaHCO3↓＋NH4Cl。室溫(20℃)下，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該反應(yīng)。已知：①20

℃時(shí)，幾種鹽的溶解度如表。②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2(1)為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100

g水中至少加入

36.0

g

NaCl固體。36.0

(2)儀器a的名稱是

試管

，裝置D的作用是

產(chǎn)生氨氣，防止倒

。(3)裝置A制取的CO2中會(huì)混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學(xué)方程式為

NaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑

。試管

產(chǎn)生氨氣，防止倒吸NaHCO3＋HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑

(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是

先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞

。充分反應(yīng)后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開展探究。查閱資料：一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過(guò)大時(shí)，可溶性物質(zhì)會(huì)部分結(jié)晶析出。先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞

(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是

相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出

。(6)裝置C中的物質(zhì)過(guò)濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過(guò)向母液中加入食鹽，使NH4Cl結(jié)晶析出，析出晶體的原因是

增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結(jié)晶析出

。相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出

增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結(jié)晶析出

12.

(2024·白銀)某校化學(xué)課上，老師讓同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水三種無(wú)色溶液并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：第1興趣小組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，他們?nèi)绱嗽O(shè)計(jì)的理由是

稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變

；稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)第2興趣小組：分別用三支試管取少量上述三種溶液，各加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。(1)a中有氣泡產(chǎn)生，證明a中溶液是

稀鹽酸

。(2)b中產(chǎn)生

白色沉淀(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明b中溶液是澄清石灰水。稀鹽酸

白色沉淀

(3)c中無(wú)明顯現(xiàn)象。第3興趣小組：為進(jìn)一步探究稀鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，進(jìn)行如下探究活動(dòng)?！炯僭O(shè)猜想】該組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有

CaCl2

猜想二：有CaCl2和HCl猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2其他各興趣小組的同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想四不合理，理由是

HCl和Ca(OH)2能反應(yīng)，不能共存

。CaCl2

HCl和Ca(OH)2能反應(yīng)，不能共存

【實(shí)驗(yàn)探究】為證明其余猜想是否正確，第3興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，觀察現(xiàn)象。無(wú)明顯現(xiàn)象猜想

三

不成立(2)用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應(yīng)后的溶液，觀察現(xiàn)象。有

氣泡

產(chǎn)生猜想二成立(3)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。有白色沉淀生成猜想一成立三

氣泡

【交流評(píng)價(jià)】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且能夠得出結(jié)論給予表?yè)P(yáng)，同時(shí)指出上述實(shí)驗(yàn)探究中有明顯的錯(cuò)誤。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思后發(fā)現(xiàn)了錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因是

氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，則加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明猜想一成立

。氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，則加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明猜想一成立

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮

反應(yīng)物是否有剩余

。反應(yīng)物是否有剩余

13.

(2024·綏化)邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是(

C

)CA.

碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，所以能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B.

堿溶液可以使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液C.

同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定是同種元素D.

中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)14.

(2024·廣安)如表對(duì)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、類別、用途整理歸納都正確的一項(xiàng)是(

B

)選項(xiàng)名稱化學(xué)式類別用途A硫酸HSO4酸可用于金屬除銹B一氧化碳CO氧化物可用于冶金工業(yè)C碳酸氫鈉NaHCO3堿可用于治療胃酸過(guò)多癥D氫氧化鈣Ca(OH)2鹽可用于改良酸性土壤B15.

(2024·自貢)部分酸和鹽的溶解性表(室溫)如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是(

D

)Cl－H＋溶、揮溶、揮溶溶、揮Ca2＋溶溶微不Mg2＋溶溶溶微DA.

鹽酸是揮發(fā)性酸B.

室溫下CaCO3不溶于水C.

室溫下水中溶解度：Ca(NO3)2＞CaSO4D.

室溫下Mg(NO3)2溶液與CaCl2溶液混合可