安徽省宿州市十三所重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)（人教版）試題 含解析

宿州市十三所重點中學(xué)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測二化學(xué)試卷(人教版選考)(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：I卷(選擇題共46分)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.中國國家主席習(xí)近平出席第七十六屆聯(lián)合國大會一般性辯論并發(fā)表重要講話指出：“中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這需要付出艱苦努力，但我們會全力以赴。中國將大力支持發(fā)展中國家能源綠色低碳發(fā)展，不再新建境外煤電項目?！薄疤贾泻汀笔侵傅呐欧趴偭亢蜏p少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料 B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染 D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇【答案】D【解析】【詳解】A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料，實質(zhì)是長鏈烴斷裂為短鏈烴，燃燒后排放的CO2的量并沒有改變，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的水合物，大量開采、使用，會釋放出CO2，不利于碳中和，故B錯誤；C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，只是減少了SO2的排放，并沒有減少CO2的排放，故C'錯誤；D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，有助于CO2的減少，對促進(jìn)碳中和最直接有效，故D正確；故選D。2.下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（）A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3B.酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶必須用待測液潤洗C.用托盤天平稱5.6克NaCl固體D.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL【答案】C【解析】【詳解】A.廣泛pH試紙測出的pH是整數(shù)，沒有小數(shù)，故A錯誤；B.錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會造成待測液的量偏大，帶來實驗誤差，故B錯誤；C.托盤天平稱量的固體質(zhì)量保留一位小數(shù)，故C正確；D.滴定管的精確度為0.01mL，所以用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)為21.70mL，故D錯誤。故選C。3.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.生成總反應(yīng)的原子利用率為B.降低溫度，降低反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，減少有效碰撞的次數(shù)C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，可以增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.該反應(yīng)的催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的數(shù)目【答案】C【解析】【詳解】A．總反應(yīng)為CO2+CH4→CH3COOH，總反應(yīng)的原子利用率為100%，A正確；B．降低溫度，總分子數(shù)不變，會降低反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，從而降低反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，減少有效碰撞的次數(shù)，B正確；C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，可以增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；D．催化劑能改變反應(yīng)歷程，催化劑通過降低活化能增加反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，增加有效碰撞的次數(shù)，D正確；故選C。4.2022年6月5日，我國長征二號運(yùn)載火箭搭載神舟十四號載人飛船順利升空，其動力燃料是偏二甲肼，火箭發(fā)射時只要將其和四氧化二氮在發(fā)動機(jī)燃燒室混合即可，核心反應(yīng)為：。對于該反應(yīng)下列說法不正確的是A.用表示鍵能之和，該反應(yīng)(反應(yīng)物)(生成物)B.由該熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為C.該反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量D.該反應(yīng)的，，反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，E總(反應(yīng)物)-E總(生成物)，故A正確；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，此反應(yīng)生成水蒸氣，不是穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；C．該反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，，則反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D．燃燒是放熱反應(yīng)，，從反應(yīng)物氣體物質(zhì)系數(shù)之和3增加到生成物氣體物質(zhì)系數(shù)之和9，熵變增加，，根據(jù)，則反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選B。5.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.測定醋酸濃度 B.測定某溶液的pHC.稀釋濃硫酸 D.萃取分離碘水中的碘【答案】A【解析】【詳解】A．使用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，用堿滴定酸，滴定終點呈堿性，用酚酞作指示劑，操作合理，A正確；B．不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，應(yīng)將pH試紙放在玻璃片或者表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待顯色穩(wěn)定后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，B錯誤；C．容量瓶不能用來稀釋液體，濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，C錯誤；D．分液過程中，分液漏斗下端尖嘴口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，D錯誤；故選A。6.在時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)，則正確表達(dá)式為A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】已知：①②③根據(jù)蓋斯定律①+②-③×3得的反應(yīng)熱為，所以。故選A。7.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增大③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥平衡常數(shù)一定增大A.①② B.③⑤ C.②⑤ D.④⑥【答案】C【解析】【詳解】若加入反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的物質(zhì)的量增大，但生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增加，如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增加氧氣的量很多時，三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，①錯誤；化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增大，②正確；若加入反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，如C，再加入A，A的轉(zhuǎn)化率減小，③錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的濃度增大，④錯誤；平衡向正反應(yīng)方向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑤正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，⑥錯誤；故C正確。8.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1⑦某時刻且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA.①②③④⑤⑧ B.①②④⑤⑧ C.④⑤⑧ D.①②④⑤⑥⑧【答案】A【解析】【詳解】①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，故答案選A。9.下列有關(guān)水電離情況的說法錯誤的是A.時，，此溫度下的溶液一定呈中性B.、、、溶于水，對水電離都有抑制作用C.25℃時，在的燒堿溶液和的鹽酸中，水的電離程度相同D.如圖為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A．時，，當(dāng)c(H+)=c(OH-)時溶液呈中性，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，c(H+)=10-6mol/L，計算可得pH=6，此溫度下pH=6的溶液一定呈中性，故A正確；B．是一元強(qiáng)堿，鹽酸是一元強(qiáng)酸，NaHSO4溶液中完全電離，可以電離出氫離子，均會抑制水的電離，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，不影響水的電離，故B錯誤；C．25℃時，pH=12的燒堿溶液中氫氧根濃度是0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，對水的電離抑制程度相同，故C正確；D．升高溫度水的離子積常數(shù)增大，會使A點到C點變化，故D正確；故選B。10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究方案設(shè)計合理的是選項實驗方案實驗?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較Cu2＋和Fe3＋的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響D探究溫度對反應(yīng)速率的影響A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．陰離子不同，無法比較Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A錯誤；B．兩組實驗中草酸均不足量，高錳酸鉀均無法褪色，B錯誤；C．18mol·L－1的硫酸為濃硫酸，濃硫酸鋅粒反應(yīng)生成物為SO2，無H2產(chǎn)生，無法比較產(chǎn)生H2的速率，C錯誤；D．反應(yīng)物濃度和壓強(qiáng)均相同，只有溫度不同，可以用來探究溫度對反應(yīng)速率的影響，D正確；故選D?！军c睛】本題主要考查催化劑、濃度、溫度、反應(yīng)物對反應(yīng)速率的影響，考查對象為單一變量法在實驗設(shè)計中的應(yīng)用。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中，可以大量共存B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：可以大量共存C.水電離出的的溶液中：一定不能大量共存D.常溫下，在的溶液中，不能大量共存【答案】D【解析】【詳解】A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中含大量H+，與H+不能大量共存，酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性、會將氧化，不能大量共存，A項錯誤；B．能使KI淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有強(qiáng)氧化性，能將S2-氧化，不能大量共存，B項錯誤；C．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性，酸性條件下Na+、Mg2+、Cl-、相互間不反應(yīng)，能大量共存，C項錯誤；D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+與、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項正確；答案選D。12.將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，平衡時混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強(qiáng)大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】BD【解析】【詳解】A．催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A不正確；B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P1＞P2＞P3，B正確；C．根據(jù)圖象知，升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C不正確；D．M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2x，則可建立如下三段式：則，x=，X的平衡轉(zhuǎn)化率為=，故選BD。13.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位“不對稱有機(jī)催化”領(lǐng)域的先驅(qū)，催化劑經(jīng)常用在有機(jī)化學(xué)中，例如鐵的配合物離子(用表示)催化甲酸分解的反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法正確的是A.該過程的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定C.該過程中，溶液值的大小會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢D.在整個過程中，每生成標(biāo)況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】CD【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)的生成物能量低于反應(yīng)物能量，為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起決定作用，B錯誤；C．若氫離子濃度過低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制甲酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，因此溶液值的大小會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢，C正確；D．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為，且有，則在整個過程中，每生成標(biāo)況下即0.15mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選CD。14.常溫下，均為2，體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.的電離程度：a點>b點B.當(dāng)時，三種溶液同時升高溫度，減小C.當(dāng)時，大于D.是強(qiáng)酸，、是弱酸，且【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強(qiáng)酸，HB、HC的pH增大但小于4，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC?！驹斀狻緼．對于HC，b點稀釋的倍數(shù)大于a點，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，HC的電離度：a點＜b點，故A錯誤；B．酸電離平衡是吸熱反應(yīng)，由于HA為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，對HA溶液升高溫度，c(A-)不變，對HC溶液升高溫度促進(jìn)HC電離，c(C-)增大，減小，故B正確；C．當(dāng)時，pH值HA大于HB，所以小于，故C錯誤；D．由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強(qiáng)酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常溫下，Ka(HB)＞Ka(HC)，故D正確；答案選AC。II卷(非選擇題共54分)三、非選擇題：此題包括4小題，共54分。15.某實驗小組用溶液和鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。取溶液和鹽酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示：（1）儀器A的名稱為___________。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計算中和熱(稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量)，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值121.221.021.123.5___________221.021.421.224.4321.321.521.424.8421.421.221.324.6（3）依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，寫出該反應(yīng)的中和熱的化學(xué)方程式：___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成液態(tài)時反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ，上述實驗產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________(填字母)。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.量取溶液的體積時仰視讀數(shù)C.分多次把溶液倒入盛有溶液的小燒杯中D.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）3.3℃（3）（4）ACD【解析】【小問1詳解】儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒?！拘?詳解】第1次實驗鹽酸和

NaOH

溶液起始平均溫度為21.1℃，反應(yīng)后溫度為23.5℃，反應(yīng)前后溫度差為2.4℃；第2次實驗鹽酸和

NaOH

溶液起始平均溫度為21.2℃，反應(yīng)后溫度為24.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.2℃；第3次實驗鹽酸和

NaOH

溶液起始平均溫度為21.4℃，反應(yīng)后溫度為24.8℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃；第4次實驗鹽酸和

NaOH

溶液起始平均溫度為21.3℃，反應(yīng)后溫度為24.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.3℃；四組實驗數(shù)據(jù)中，第2組數(shù)據(jù)與其它三組相差太大，舍去；故反應(yīng)前后平均溫度差為。【小問3詳解】溶液和鹽酸的質(zhì)量和為，，代入公式得，生成0.025mol的水放出熱量，所以生成1mol的水放出熱量為：，則該反應(yīng)的中和熱的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】通過上述實驗，結(jié)果偏低；A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致熱量散失，測量結(jié)果偏低，故A符合；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，則NaOH溶液的體積偏大，測得溫度差變大，結(jié)果偏大，故B不符合；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，測得溫度變化減小，結(jié)果偏低，應(yīng)一次迅速倒入，故C符合；D．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度，因發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)，溫度升高，使得前后溫度差變小，測量結(jié)果偏低，故D不符合；故選ACD。16.對環(huán)境和人體健康有極大的危害，若能合理的利用吸收，可以減少污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比]①x___________(填“>“<”或“=”)②投料比為時，Q點___________P點(填“>“<”或“=”)（2）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將和轉(zhuǎn)變成和，其反應(yīng)為：，向容積為的恒容密閉容器中充入和的氣體充分反應(yīng)達(dá)平衡。已知的平衡轉(zhuǎn)化率為，容器內(nèi)壓強(qiáng)為，求反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用組分的平衡分壓代替組分的平衡濃度求壓強(qiáng)平衡常數(shù))。（3）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：。在恒容密閉容器中通入等量的和，發(fā)生上述反應(yīng)時，隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示：①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________；③反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計算a處___________?！敬鸢浮浚?）①.＞②.＜（2）0.1（3）①.放熱②.80③.160【解析】【小問1詳解】①由圖像可知，其他條件相同時，x對應(yīng)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率低于投料比為時，投料比越大則NO2的物質(zhì)的量越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越小，則x＞；②投料比為時，Q點位于平衡曲線的下方，此時平衡正向移動，P位于平衡曲線上，為平衡狀態(tài)，則Q點＜P點；【小問2詳解】根據(jù)達(dá)到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，可列三段式：則壓強(qiáng)平衡常數(shù)【小問3詳解】①由圖可知，T1＞T2，則升高溫度，CO濃度增大，平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱反應(yīng)；②溫度為T1時，CO的平衡濃度為0.4mol/L，則可列三段式：則平衡常數(shù)；③a處時，CO的濃度為1mol/L，則可列三段式：平衡時，因正逆反應(yīng)速率相等，則，則，由于平衡常數(shù)K=80，則。17.現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述5種溶液中，水電離出的最小的是___________。(填序號，下同)（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為___________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為___________。（3）現(xiàn)有的溶液，調(diào)節(jié)溶液，測得25℃時平衡體系中、與溶液的關(guān)系如圖所示：25℃時，的電離平衡常數(shù)___________。（4）在一定溫度下，用水緩慢稀釋氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，___________(填“增大“減小”或“不變”，下同)，___________?！敬鸢浮浚?）②（2）①.②①③②.②＞①=③（3）4×10-4（4）①.增大②.不變【解析】【小問1詳解】弱離子的水解對水的電離起促進(jìn)作用，酸堿對水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大，硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大，所以對水的抑制程度最大，所以水電離出的c（H+）最小，故答案為：②；【小問2詳解】向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產(chǎn)生氫氣②＞①═③；故答案為：②①③；②＞①=③；【小問3詳解】當(dāng)pH=4時，c(H+)=10-4mol/L，c(F-)=1.6×10-3mol/L，c(HF)=4×10-4mol/L，電離平衡常數(shù)Ka==4×10-4，故答案為：4×10-4；【小問4詳解】在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀釋，電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中n(NH3·H2O)減小，而n(OH-)增大。在一定溫度下，用水緩慢稀釋1mol·L-1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，=，故稀釋后溶液中增大；溶液中=，由于電離平衡常數(shù)Kb只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，所以稀釋時不變。18.依據(jù)酸堿中和滴定和氧化還原滴定的原理，回答下列問題：（1）現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的鹽酸。①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。②某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取待測鹽酸溶液注入到潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管中至“0”刻度以上E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度正確的操作順序是___________(填標(biāo)號)。上述B步驟操作的目的是___________。到達(dá)滴定終點時的實驗現(xiàn)象是