2019-2021北京重點校高一(上)期中化學(xué)匯編：離子反應(yīng)

1/12019-2021北京重點校高一（上）期中化學(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題1．（2021·北京師大附中高一期中）下列敘述正確的是A．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)C．CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)D．熔融態(tài)的BaSO4能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)2．（2021·北京·人大附中高一期中）常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、Cl-、K+C．84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、D．無色透明溶液中：K+、、Na+、3．（2021·北京四中高一期中）下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl4．（2021·北京四中高一期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①鹽酸②生石灰③銅④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化鉀A．②⑤ B．⑥ C．④⑥ D．①③⑥5．（2021·北京四中高一期中）如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是A．NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B．電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離C．水能電離出大量的H+和OH-D．NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-6．（2021·北京·101中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．鐵 B．氫氧化鈣 C．稀硫酸 D．乙醇7．（2021·北京·人大附中高一期中）下列敘述中，正確的是A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能夠?qū)щ?，所以MgCl2是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電的情況下才能發(fā)生電離8．（2020·北京·清華附中高一期中）能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是()A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO39．（2020·北京·匯文中學(xué)高一期中）下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O10．（2020·北京·101中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)混合后不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A．硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 B．澄清的石灰水和二氧化碳C．氯化鎂溶液和硫酸銅溶液 D．澄清的石灰水和稀鹽酸11．（2020·北京·101中學(xué)高一期中）某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：編號IIIIII實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)綠色有無色氣體放出以下結(jié)論不正確的是A．I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．II中的白色沉淀為BaSO4C．III中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)D．III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑12．（2020·北京師大附中高一期中）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水，有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Mg(OH)2 B．AgCl、NaHCO3C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO413．（2020·北京·清華附中高一期中）加入NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會減少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+14．（2020·北京·清華附中高一期中）電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是A．電離是在電流作用下化合物解離成離子B．在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D．使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程15．（2020·北京·清華附中高一期中）下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HClC．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑16．（2020·北京·101中學(xué)高一期中）某溶液中可能含有、、Cl-.檢驗其中是否含有,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO317．（2020·北京·匯文中學(xué)高一期中）在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（

）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3二、多選題18．（2020·北京·清華附中高一期中）某溶液中含有較大量的、、等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加溶液；②過濾；③滴加溶液；④滴加溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③19．（2020·北京·清華附中高一期中）在下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是XYZA酸含氧酸純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系物質(zhì)D堿性氧化物氧化物化合物A．A B．B C．C D．D三、實驗題20．（2021·北京師大附中高一期中）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）③加入過量的Na2CO3溶液的目的是________。（4）溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_______，為除去雜質(zhì)可向溶液3中加入過量的_______。21．（2020·北京一七一中高一期中）電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線圖。（1）0-80s觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。（2）寫出該實驗中的離子方程式_____。（3）截至b點，加入0.2mol?L-1H2SO4溶液的體積為_____mL；解釋b點的電導(dǎo)率不等于零的原因_____；解釋bc段電導(dǎo)率又增加的原因_____。（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()（多選題）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性D．c點，兩溶液中含有相同量的OH-E．H+導(dǎo)電能力比Na+強22．（2019·北京·101中學(xué)高一期中）某小組以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化①Ba（OH）2粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，燈泡變化如下：(1)Ba（OH）2與H2SO4在溶液中能發(fā)生__________反應(yīng)。a.置換反應(yīng)

b.酸堿中和反應(yīng)

c.復(fù)分解反應(yīng)(2)①中燈泡不亮而②中加H2O后燈泡變亮的原因是加水后，Ba（OH）2發(fā)生了_______________。(3)用離子方程式解釋過程I中燈泡變暗的原因_______________。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba（OH）2BaSO4溶解度/g5.60.00025已知：常溫下，飽和BaSO4溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度乘以Ba2+的物質(zhì)的量濃度等于一個固定值，即c（SO42-）×c（Ba2+）=A（A是一個常數(shù)）。比較實驗1中溶液1和溶液2的c（SO42-）的大?。篲_________>__________。(5)實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復(fù)實驗進行對照。①Na2SO4溶液的濃度是__________。②加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是_______________。通過實驗1和2可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。(6)在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是__________。A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-、SO42-C．c點，兩份溶液中含有相同量的OH-D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性四、填空題23．（2021·北京·人大附中高一期中）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的九種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④純醋酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥碳酸氫鉀固體⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉，請用上述序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)屬于堿的是___________，屬于鹽的是___________。(3)分別寫出①⑦在水溶液中的電離方程式：①___________；⑦___________。(4)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：②與③的溶液混合___________。少量⑥的溶液與大量①的溶液混合___________。24．（2021·北京四中高一期中）下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面，并以化學(xué)用語(離子方程式)解釋實驗現(xiàn)象。(1)向H2SO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，___________，離子方程式：___________：(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，離子方程式：___________：(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，離子方程式：___________；(4)向飽和石灰水中不斷通入CO2，______，離子方程式：______，_______。25．（2021·北京·101中學(xué)高一期中）空氣與我們的生存息息相關(guān)。是主要的大氣污染物之一，是主要的溫室氣體。(1)屬于酸性氧化物，下列物質(zhì)中可以與其發(fā)生反應(yīng)的是___________。A． B． C． D．(2)雙堿法脫硫過程如下圖所示。①的電離方程式是___________。②下列反應(yīng)中，能用同一離子方程式表示的是___________(填序號)。A．和稀

B．和稀C．與稀

D．和稀鹽酸③過程I的離子方程式是___________。④過程II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。⑤雙堿法脫硫過程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(3)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：。①該電池消耗9.2g時，可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是___________L。②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因___________。26．（2020·北京·匯文中學(xué)高一期中）判斷下列離子方程式是否正確（填“對”或“錯”），并將錯誤的離子方程式修改正確。(1)鐵粉溶于稀硫酸：2Fe2++6H+=2Fe3++H2↑_________，_____________________。(2)用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓_________，_________________。(3)氧化鈣溶于鹽酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O_________，____________________。(4)BaCO3與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓_________，___________________。(5)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓_________，__________________。(6)硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液混合：Ca2++=CaCO3↓_________，_________________。27．（2020·北京師大附中高一期中）如圖所示：向飽和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。（1）主要的實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，燈泡_______。（2）燒杯中反應(yīng)的離子方程式：________。（3）下列圖示能正確表示實驗過程的是_____（填字母）。28．（2020·北京師大附中高一期中）有四種物質(zhì)：①氧化鐵

②鹽酸

③碳酸氫鈉

④氫氧化鈉(1)寫出其中鹽的電離方程式________。

(2)上述物質(zhì)中有一種與其它三種物質(zhì)均能反應(yīng)，此物質(zhì)是_______(填序號)。(3)寫出③④兩種溶液反應(yīng)的離子方程式_______。29．（2020·北京·匯文中學(xué)高一期中）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，回答下列問題。(1)Ba(OH)2的電離方程式為_________________。(2)AB段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_________________。(3)B處Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全中和，此時溶液中大量存在的微粒有H2O、___________。(4)下列化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)相同的是_________。A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．KOH與HNO330．（2020·北京·匯文中學(xué)高一期中）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、____、___________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”）,可以回收其中的______________（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含__________

，可用來澆灌農(nóng)田。

參考答案1．D【詳解】A．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故B錯誤；C．CO2自身不能電離，所以CO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融態(tài)的BaSO4能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故D正確；選D。2．B【詳解】A．pH=1的溶液呈酸性，、H+之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在酸性溶液中不能大量共存，選項A錯誤；B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之間不反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，選項B正確；C．H+、ClO﹣、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯氣，ClO﹣、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項C錯誤；D．為有色離子，不滿足溶液無色的條件，選項D錯誤；答案選B。3．C【詳解】A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3中Ba(NO3)2、K2SO4和KNO3均可以拆，離子方程式可以寫成Ba2++=BaSO4↓，故A不符合題意；B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH中Ba(OH)2、Na2SO4和NaOH均可以拆，離子方程式可以寫成Ba2++=BaSO4↓，故B不符合題意；C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑中BaCO3、BaSO4、H2O、CO2都不能拆，離子方程式可以寫成BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C符合題意；D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl中BaCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl都可以拆，離子方程式可以寫成Ba2++=BaSO4↓，故D不符合題意；故答案為：C4．B【詳解】①鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電；②生石灰為在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，但生石灰固體不導(dǎo)電；③銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動的電子，能導(dǎo)電；④石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動的電子，能導(dǎo)電；⑤二氧化氯在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不是自身引起的導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑥氯化鉀在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，且熔融氯化鉀中有自由移動的離子，能導(dǎo)電；答案選B。5．D【分析】裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，則固體NaCl不能產(chǎn)生自由移動的離子，而溶液中NaCl發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，在外加電源的作用下作定向移動，形成電流，則燈泡發(fā)亮，以此來解答。【詳解】A．電解質(zhì)必須是化合物，NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，而NaCl是電解質(zhì)，選項A錯誤；B．電解質(zhì)溶于水或熔化條件下發(fā)生電離，與電流無關(guān)，選項B錯誤；C．水為弱電解質(zhì)，能電離出少量的H+和OH-，選項C錯誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電，說明NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-，選項D正確；答案選D。6．B【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.金屬鐵是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鈣溶于水能夠電離成鈣離子和氫氧根離子，溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.稀硫酸是混合物不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.乙醇溶于水不能電離，溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。7．C【詳解】A．KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動，所以不導(dǎo)電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，A項錯誤；B．銅絲、石墨雖能導(dǎo)電，但均是單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C．根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，熔融的MgCl2能導(dǎo)電，MgCl2是電解質(zhì)，C項正確；D．NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無需外接電源，D項錯誤；故選C。8．B【詳解】A．硝酸銀與三種物質(zhì)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不符合題意；B．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與氯化鈉不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，三者現(xiàn)象不同，故可以鑒別，故B符合題意；C．HCl與氯化鋇和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故C不符合題意；D．硝酸與氯化鋇和氯化鈉均不反應(yīng)，無法鑒別，故D不符合題意；綜上所述答案為B。9．A【詳解】A．反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O中Cu(OH)2是沉淀，離子反應(yīng)中不能拆寫，則不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A符合題意；B．反應(yīng)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O中Ba(OH)2、HNO3、Ba(NO3)2均為可溶性強電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中NaOH、HCl、NaCl均為可溶性強電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C不符合題意；D．反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中KOH、H2SO4、K2SO4均為可溶性強電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；答案選A。10．C【解析】離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生?！驹斀狻緼.硝酸銀溶液中的銀離子和氯化鈉溶液中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，選項A不選；B.澄清石灰水溶液中的鈣離子、氫氧根離子和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和水，選項B不選；C.氯化鎂溶液和硫酸銅溶液混合后不會發(fā)生反應(yīng)，選項C選；D.澄清的石灰水中氫氧根離子和稀鹽酸中氫離子反應(yīng)會生成水，選項D不選；答案選C。11．A【詳解】A．I中硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故A錯誤；B．II中氯化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氯化銅溶液和白色沉淀BaSO4，故B正確；C．III中鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氫離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故C正確；D．III中鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，故D正確；選A。12．C【分析】①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明有一種物質(zhì)不溶于水，或者兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了難溶性的物質(zhì)；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，則至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題?！驹斀狻緼．NaHCO3、Mg(OH)2都與鹽酸反應(yīng)；向固體中加入足量硫酸時，二者也都反應(yīng)，無固體剩余，A不符合題意；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，但AgCl不溶于鹽酸，所以加入鹽酸有固體剩余，B不符合題意；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體；若加入足量稀硫酸，二者都發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成BaSO4沉淀，C符合題意；D．加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，D不符合題意；故合理選項是C。13．C【詳解】A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，數(shù)目減少，A錯誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，數(shù)目減少，B錯誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應(yīng)，數(shù)目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，數(shù)目減少，D錯誤；答案選C。14．D【詳解】A．電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯誤；B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯誤；D．氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。15．B【詳解】有離子參與的反應(yīng)為離子反應(yīng)，H2+Cl22HCl為氣體間的反應(yīng)，無離子參加也沒有離子生成，故不屬于離子反應(yīng)；答案選B。16．B【詳解】由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是鹽酸。答案選B。【點睛】檢驗離子時需要注意排除其他離子的干擾，因此在檢驗時需要首先加入某些試劑以排除離子的干擾，注意試劑的加入順序。17．B【分析】離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯誤；B.FeCl3為強電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯誤；答案選B。18．AD【分析】檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子，選擇硝酸鎂溶液；檢驗硫酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻緾l-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反應(yīng)，OH-和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；為了防止干擾，Cl-應(yīng)該最后檢驗；故加入試劑順序是①②④②③或④②①②③，AD滿足；故合理選項是AD。19．CD【詳解】A.含氧酸屬于酸，酸屬于純凈物，A錯誤；B.電解質(zhì)不一定是鹽如NaOH等，B錯誤；C.膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，混合物屬于物質(zhì)，C正確；D.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合物，D正確；答案選CD。20．

BaSO4、BaCO3

Cl-+Ag+=AgCl↓

除去過量的Ba2+和Ag+

Na2CO3或CO32

稀硝酸【分析】由實驗流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液中加入過量的Ba(NO3)2，反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，過量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則沉淀B為AgCl；在溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸發(fā)得固體NaNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，加入過量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3，故答案為：BaSO4、BaCO3；(2)溶液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；(3)在所得溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀除去，故答案為：除去過量的Ba2+和Ag+；(4)根據(jù)上述分析，溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合溶液，含有的雜質(zhì)為過量的Na2CO3，可以加入稀HNO3除去Na2CO3，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉固體，故答案為：Na2CO3；HNO3。【點睛】根據(jù)流程圖依次分析各步驟得到的沉淀和溶液的成分是解題的基本方法。解答本題要注意加入的過量試劑對后續(xù)操作步驟存在的影響。21．

產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導(dǎo)率減小

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

1

b點：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中和Ba2+濃度很小但不等于0。水存在微弱的電離，溶液中H+和OH-濃度很小但不等于0。溶液中有自由移動的離子，電導(dǎo)率不等于零

bc段：b點溶液中的Ba(OH)2被反應(yīng)完，溶液中自由移動的離子濃度達到最小值，隨著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導(dǎo)率增加

ABCE【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此時Ba(OH)2提供的自由移動的Ba2+、OH-濃度逐漸降低，導(dǎo)電率降低，所以初始溶液的導(dǎo)電率最高，即圖中a點，當(dāng)?shù)稳氲腍2SO4恰好把Ba(OH)2消耗完全時，體系中是BaSO4和H2O，此時導(dǎo)電率最低，即達到圖中b點，再滴入H2SO4溶液，體系中因為H2SO4提供能自由移動的H+和而使導(dǎo)電率逐漸增大，即圖中bc段?！驹斀狻?1)0-80s是溶液導(dǎo)電率降低的階段，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導(dǎo)率減??；(2)根據(jù)化學(xué)方程式，可知離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(3)b點是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)的點，根據(jù)化學(xué)方程式知，Ba(OH)2和滴入的H2SO4的物質(zhì)的量相同，所以H2SO4溶液的體積為；b點導(dǎo)電率不為零的原因有兩個：一是BaSO4在水中溶解度很小，溶液中和Ba2+濃度很小但不等于0，二是水存在微弱的電離，溶液中H+和OH-濃度很小但不等于0，溶液中有自由移動的離子，電導(dǎo)率不等于零；bc段導(dǎo)電率增加是因為隨著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導(dǎo)率增加(4)A.曲線①的導(dǎo)電能力在a點降至最低，而升高，說明是Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的曲線，A項正確；B.n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:1時，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時溶質(zhì)由原來的Ba(OH)2換成了等量的NaOH，溶液顯堿性，同時導(dǎo)電能力減弱，到達b點，n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:2時，Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液顯中性，導(dǎo)電能力進一步減弱，到達d點，之后NaHSO4過量，導(dǎo)電能力增強，通過分析知，b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，B項正確；C.a點成分為BaSO4和H2O，為中性，d點成分為BaSO4↓、2H2O、Na2SO4，顯中性，C項正確；D.曲線①的c點是過量的硫酸，顯酸性，曲線②的是NaOH和Na2SO4共存，溶液顯堿性，所以O(shè)H-不同，D項錯誤；E.對比曲線①a點以后部分(H2SO4溶液)和曲線②d點以后部分(Na2SO4和NaHSO4)知，曲線①a點以后部分導(dǎo)電能力變化較大，所以H+導(dǎo)電能力比Na+強，E項正確【點睛】導(dǎo)電能力取決于：一、自由移動的離子的濃度，二、自由移動離子所帶電荷數(shù)。22．

bc

電離

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C2（SO42-）

C1（SO42-）

0.1mol/L

溶液中一直存在沒有參與反應(yīng)的Na+和OH-，燈泡不熄滅

BC【分析】(1)Ba(OH)2與H2SO4生成硫酸鋇沉淀和水；(2)①中燈泡不亮是不含自由移動的離子，②中加H2O后燈泡變亮是產(chǎn)生了自由移動的離子；(3)I中燈泡變暗說明溶液中離子濃度降低；(4)c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的過程中，Ba2+的濃度逐漸減??；(5)①根據(jù)控制變量法分析；②氫氧化鋇溶液中加入Na2SO4生成硫酸鋇沉淀和可溶性氫氧化鈉；(6)Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水；Ba(OH)2與NaHSO4混合，溶液中始終有自由移動的鈉離子?！驹斀狻?1)Ba(OH)2與H2SO4生成硫酸鋇沉淀和水，是酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，選bc；(2)①中燈泡不亮是不含自由移動的離子，②中加H2O后燈泡變亮是產(chǎn)生了自由移動的離子，說明Ba(OH)2發(fā)生了電離；(3)I中燈泡變暗說明溶液中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，反應(yīng)離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；(4)(4)c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的過程中，Ba2+的濃度逐漸減小，硫酸根離子的濃度逐漸增大，所以C2（SO42-）>C1（SO42-）；(5)①根據(jù)控制變量法，把硫酸改為硫酸鈉進行實驗，硫酸和硫酸鈉的濃度應(yīng)該相同，所以Na2SO4溶液的濃度是0.1mol/L；②氫氧化鋇溶液中加入Na2SO4生成硫酸鋇沉淀和可溶性氫氧化鈉，溶液中一直存在沒有參與反應(yīng)的Na+和OH-，所以燈泡不熄滅；(6)A、Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水，此時溶液中沒有自由移動的離子，溶液導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)?；Ba(OH)2與NaHSO4混合，溶液中始終有自由移動的鈉離子，溶液導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?，所以①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B、a點表示Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)，b點滴入NaHSO4的物質(zhì)的量與硫酸相等，所以Ba(OH)2與NaHSO4的比為1:1，此時SO42-恰好完全反應(yīng)，溶液中不可能有大量SO42-，故B錯誤；C、①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，a點表示Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)，c點時，硫酸過量，②中d點表示Ba(OH)2與NaHSO4中的OH-恰好反應(yīng)，c點氫氧根離子有剩余，所以c點時兩份溶液中OH-含有不相同，故C錯誤；D、a點表示Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)、d點表示Ba(OH)2與NaHSO4中的OH-恰好反應(yīng)，所以兩點對應(yīng)的溶液均顯中性，故D正確。故選BC。23．(1)

②⑨

⑤⑧(2)

①

⑥⑦⑨(3)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Na2CO3=2Na++(4)

Fe+2H+=Fe2++H2↑

+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【分析】①固體氫氧化鋇是二元強堿，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，由于不存在自由移動的陰陽離子，不導(dǎo)電；②鐵絲是單質(zhì)，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③氯化氫溶于水可以電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，是一元強酸，氯化氫氣體不含離子，所以不導(dǎo)電；④純醋酸是一元弱酸，溶于水可以電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，但純醋酸不含能自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑤二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不含能自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑥碳酸氫鉀固體是鹽，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，碳酸氫鉀固體不存在自由移動的陰陽離子，不導(dǎo)電；⑦碳酸鈉是鹽，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，碳酸鈉粉末不存在自由移動的陰陽離子，不導(dǎo)電；⑧蔗糖溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉能電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，氯化鈉是鹽；(1)根據(jù)以上分析，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②鐵絲、⑨熔融氯化鈉，屬于非電解質(zhì)的是⑤二氧化碳?xì)怏w、⑧蔗糖晶體；(2)氫氧化鋇電離出的陰離子全是氫氧根離子，屬于堿的是①；⑥碳酸氫鉀固體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉，都能電離出金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽的是⑥⑦⑨；(3)氫氧化鋇溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣；碳酸鈉溶于水電離出鈉離子和碳酸根離子，在水溶液中的電離方程式為Na2CO3=2Na++；(4)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸氫鉀和大量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀、水，反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O。24．(1)

A

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2)

C

Ag++Cl-=AgCl↓(3)

C

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)

A

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2【解析】(1)向H2SO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時，溶液中的離子濃度接近為零，溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)加入氫氧化鋇，由于氫氧化鋇溶液中含有離子，所以導(dǎo)電能力增強，故圖A符合；(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力不變，故圖C符合；(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+濃度不變，根據(jù)離子方程式可知陰離子的個數(shù)也不變，所以溶液導(dǎo)電能力不變，故圖C符合；(4)向飽和石灰水中不斷通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近為零，溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)通入CO2，碳酸鈣、水和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中離子增多，導(dǎo)電能力又增強，故圖A符合。25．(1)AD(2)

BCD

(3)

6.72

【解析】(1)A．為堿性氧化物，可以和反應(yīng)，生成亞硫酸鈉，A項正確；B．不能與反應(yīng)，B項錯誤；C．不能與反應(yīng)，C項錯誤；D．屬于酸性氧化物，可以和反應(yīng)，生成亞硫酸，D項正確；故答案為：AD；(2)①為強電解質(zhì)，電離方程式是：，故答案為：；②A．和稀反應(yīng)，離子方程式為：；B．和稀反應(yīng)，離子方程式為：；C．與稀反應(yīng)，離子方程式為：；D．和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：；則能用同一離子方程式表示的是BCD，故答案為：BCD；③過程I是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，離子方程式是：，故答案為：；④過程II是亞硫酸鈉和氫氧化鈣、氧氣反應(yīng)，生成硫酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是：，故答案為：；⑤根據(jù)循環(huán)圖可知，雙堿法脫硫過程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是：，故答案為：；(3)①由方程式：，該電池消耗9.2g時，可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積=，故答案為：6.72；②該電池中，存在鈉，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，可能引起電池爆炸，離子方程式：，故答案為：。26．

錯

Fe+2H+=Fe2++H2↑

錯

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

對

無需修改

錯

BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O

對

無需修改

對

無需修改【詳解】(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱時反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；(3)氧化鈣屬于堿性氧化物，其與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O；(4)BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化碳，BaCO3屬于難溶鹽，二者反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O；(5)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鎂屬于難溶物，該反應(yīng)離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(6)硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液混合反應(yīng)生成硝酸鉀和難溶物碳酸鈣，反