西藏拉薩北京實驗中學高三第五次月考化學試題

一、選擇題(本題共7個小題，每小題6分，共計42分。在四個選項中，只有一項是符合題目要求)

1.下列說法錯誤的是（）A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.維生素D可促進人體對鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

2.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（A.1L0.1mol?L-1NHB.2.4gMg與H2SC.標準狀況下，2.24LN2和OD.0.1mol?H2和0.1mol?

3.a、b、、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強4.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性5.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應式為：AD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動6.改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、AA.pH=1.2時，c(B.lgC.PH=2.7時，c(HD.pH=4.2時，c(H

7.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（）

實驗現(xiàn)象結(jié)論A．向2?mL?0.1FeCl

的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>FB．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生COC．加熱盛有少量NH石蕊試紙變藍NHD．向2支盛有2?mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象K二、

解答題（共5小題，滿分58分。8、9、10三題必做，11、12選做一個）8.(11分)水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2回答下列問題：(1)（2分）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是________，還可使用________代替硝酸．(2)（3分）沉淀A的主要成分是________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_____________________________________________(3)（4分）加氨水過程中加熱的目的是__________________．沉淀B的主要成分為________、________（填化學式）．(4)（2分）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO49.(15分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)?C化學鍵H-HC-O(CO)中的C≡O(shè)H-OC-HE/(kJ．mo4363431076465413(1)（4分）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1=________kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ(2)（5分）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是_____________________________．(3)（6分）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)(CO)值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”），其原因是____________

10.(16分)砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As(1)（2分）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．(2)（4分）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H(3)（2分）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H(4)298K時，將20mL?3x?mol?L-1?Na3AsO3、20mL?3x?mol?L-1a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v(AsO3d.c(②tm時，v正________

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

③tm時v逆________

tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④[化學–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

11.(16分)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)(1)氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為________．(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示．

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________．（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則N5-中的大π鍵應表示為________．

③圖(4)R的晶體密度為dg?cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6([化學–選修5：有機化學基礎(chǔ)]

12.(16分)化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6:1:1．

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol?NaOH或2mol?Na反應．

回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________．(2)B的化學名稱為_______________________．(3)C與D反應生成E的化學方程式為______________________________．(4)由E生成F的反應類型為_________________________________．(5)G是分子式為______________________________________．(6)L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2C

高三年級第五次月考化學試題答案可能要用到的相對原子質(zhì)量：H1O-16C12Na23S32Cl35.5Fe56一、單項選擇題，每題6分，共42分。題號12345答案CDBAC題號67答案DC二、填空題（共4小題，共58分）8.(11分)將樣品中的Fe2+氧化為FeSiO2,易生成沉淀,Al(OH)3,45.0%9.