阿伏加德羅常數(shù)（講義）-2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題二阿伏加德羅常數(shù)（講義）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想

物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率較高。題型主要

是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎(chǔ)考點(diǎn)考查物質(zhì)的量與微粒（原子、分

子、離子、電子等）數(shù)目之間的關(guān)系，并運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)

的量濃度等進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

考情預(yù)測(cè)

預(yù)計(jì)在2025年高考中，仍會(huì)利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載

體綜合考查相關(guān)知識(shí)，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)目、氧

化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變

化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。

考法1在氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)角度設(shè)陷

突破方法：

①熟記氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)：一看氣體是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、lOlkPa）”

（注意：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L.moH）;二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體。

②常見(jiàn)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：B"、苯、甲苯、水、CCk、CHCb、CH2c卜、HF、NO2、

乙醇等均為液態(tài)；SO3為固態(tài)。

考法2在物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)角度設(shè)陷

突破方法：

①熟記特殊物質(zhì)中所含微粒（原子、分子、質(zhì)子、中子）的數(shù)目，例如Ne、D2O、18O2、一OH、

OH；NazCh、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)等。

②記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，例如N2、CO和C2H4,CO2、N2O、C3H8和C2H4。等。

③記住特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，例如Imol硅中Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,ImolSiO2

中Si-0鍵的數(shù)目為4NA;Imol金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為2NA;Imo*（白磷）中含P-P

鍵的數(shù)目為6NA。

④記住膠粒是分子聚集體，如FeCh形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA

考法3在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移角度設(shè)陷

突破方法：

①注意歧化反應(yīng)類：NazCh與CO2、NazCh與H2O、Cb與NaOH(冷稀、濃熱)等。

②注意變價(jià)金屬(Fe、Cu)與不同氧化劑反應(yīng)類。

③注意足量、不足量Fe與稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)類。

④注意足量KMnCU、M11O2分別與濃鹽酸反應(yīng)類。

⑤注意氧化還原的順序，如向Feb溶液中通入Cb,先氧化1,再氧化Fe2+。

考法4在電解質(zhì)溶液角度設(shè)陷

突破方法：

①注意看溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的離子。

例如：ILImoLL"的乙酸或ILImol-L1的乙酸鈉溶液中CH3co0-數(shù)目均小于NA

②注意題目中是否指明了溶液的體積。

例如：在pH=l的HC1溶液中，因溶液體積未知而無(wú)法求算H+的數(shù)目

③注意所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

例如：pH=l的H2sCU溶液中c(H+)=0.1mol-L-l,與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān);0.05mol例口的

Ba(0H)2溶液中c(OH)=0.Imol-L1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

考法5在隱含的可逆反應(yīng)角度設(shè)陷

突破方法：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。?？嫉目赡娣磻?yīng)有：S02與。2反應(yīng)；N02與N2O4的相互

轉(zhuǎn)化；N2與H2反應(yīng)；C12與水反應(yīng)。

注意：一些反應(yīng)由于濃度的改變，反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行到底。例如：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)；Cu

與濃硫酸反應(yīng)；常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

真題賞析1：［2024?黑吉遼卷】硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法正確的是()

①s②

HG-J堿，△

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA

B.100mL0.1molIT1Na2sO3溶液中,SO#數(shù)目為0.01/

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為(MNA

D.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

答案：D

解析：二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，H.2L二氧化硫?yàn)?.5mol,其原子總數(shù)為L(zhǎng)5NA，A錯(cuò)

誤；亞硫酸根離子在溶液中會(huì)水解，故亞硫酸根離子數(shù)目小于OQINA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為

2H2S+SO2=3S^+2H2O,則3.4g(0.1mol)硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為015以，C

錯(cuò)誤；反應(yīng)②為3S+6OH--2S2-+SO；+3H2。，每3molS發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，其中

2molS被還原，則每生成1mol還原產(chǎn)物S”,轉(zhuǎn)移2moi電子，D正確。

真題賞析2：［2024?河北卷】超氧化鉀(KC"可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑,

反應(yīng)為4Ko2+2CC>2-2K2co3+3。2，%為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.44gCC)2中。鍵的數(shù)目為

B.lmolK02晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.lLlmolL-1K2cO3溶液中CO：的數(shù)目為雙人

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成。2的數(shù)目為1-5治

答案：A

解析：CO2的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,44g(Imol)CO?中。鍵的數(shù)目為2NA,A正確；K。?晶體

中含有的離子為K+、。［,故ImolKOz晶體中離子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；該溶液中K2cO3的物

質(zhì)的量為Imol,由于CO,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中C。，的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤;

根據(jù)題給反應(yīng)可知，KC）2產(chǎn)生。2時(shí)，。的化合價(jià)由-；升高為0,故存在關(guān)系式O2~e—,則轉(zhuǎn)

移Imol電子時(shí)，生成Imol。？，即生成。2的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。

真題賞析3：［2024.安徽卷（節(jié)選）】地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一

如圖所示（X、Y均為氮氧化物），羥胺（NH20H）以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，

羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺（［NHsOH］。）廣泛用子藥品、香料等

的合成。

-5-9

已知：25℃時(shí)，Ka（HNC>2）=7.2x10。7^（^3-^0）=1.8xlO,7^（NH2OH）=8.7xl0o

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為01NA

1+

B.lLO.lmolLNaNO2溶液中Na和NO；數(shù)均為0.1^A

C.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6以

D28gNz中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA

答案：D

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)中子物質(zhì)的量為3molxl0=9mol,

其數(shù)目為9%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；密閉

容器中發(fā)生的反應(yīng)有2NO+O2=2NC）2，2NO2N2O4,故反應(yīng)后的分子數(shù)小于2%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

在光照下CH4與發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH4+C121cH3CI+HCI，

CH3C1+Cl24CH2C12+HC1，CH2C12+Cl2空CHCI3+HC1'CHC13+Cl2《CJ+HC1'以上四個(gè)反

應(yīng)均為等體積變化，則反應(yīng)后的總物質(zhì)的量為0.5mol+lmol=L5mol,反應(yīng)后的分子數(shù)為15腌，

D項(xiàng)正確。

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.1molH?與1molk反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2NA

B.常溫下的新制氯水中，若含有的C「數(shù)目為NA，則其中含有C1CF的數(shù)目也為NA

C.18gH2O含有的中子數(shù)為8NA

D.用NaClO3和SO?制備1molC1O2時(shí)，消耗SO?的體積為11.2L

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.31g白磷分子中含有。鍵的數(shù)目為6NA

B.lmolSO2與足量02充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2%

C.25。。時(shí)，1LpH=3的醋酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-NA

口.0℃、1011^2條件下，22.4LCH,和C2H4的混合氣體中所含氫原子的數(shù)目為4NA

3.工業(yè)上通常使用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏，若有泄漏就會(huì)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為8NH3+3C12-N2+6NH4。。設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.22.4LNZ中含兀鍵的數(shù)目為2NA

B.17g氨氣中含有的孤電子對(duì)數(shù)為

C.lmolCl2溶于水后，HC1O和CKT的總數(shù)目為NA

1

D.1L0.1molLNH4C1溶液中含NH：的數(shù)目為0.1以

4.光氣（COC12,沸點(diǎn)為8.2℃）與TiO2反應(yīng)可制備TiJ（熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為135.5℃,

密度為1.726g-cm-3）,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2coe12+TiC?2『TiC14+2CO2。設(shè)以為阿

伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L光氣中含。鍵的數(shù)目為0.75NA

B.8.0gno?中含。；一的數(shù)目為O.INA

C.常溫下UmLTiC）中含Cl原子數(shù)約為0.4NA

D.44gCO2分子中含大兀鍵的數(shù)目為NA

答案以及解析

1.答案：c

解析：凡與匕的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol凡與1mol匕反應(yīng)生成HI的分子數(shù)小于2NA，A

錯(cuò)誤；HC1O是弱酸，常溫下的新制氯水中，若含有的C「數(shù)目為NA，則其中含有C1CT的數(shù)目

小于NA，B錯(cuò)誤；1個(gè)。原子含有8個(gè)中子，H原子不含中子，所以每個(gè)H2O分子中含有8

18g

個(gè)中子，18g凡0的物質(zhì)的量為殘~r=lmol,則18g凡0含有的中子數(shù)為8NA，C正

確；未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算SO2的體積，D錯(cuò)誤。

2.答案：A

p

解析：白磷的分子式為P,，結(jié)構(gòu)式為/\，故Imol白磷分子中含有6NA個(gè)P—P共價(jià)

r■~'—r

鍵，31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol,分子中含有。鍵的數(shù)目為1.5/，A說(shuō)法錯(cuò)誤；SO?與。2

的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以ImolSO?與足量。2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA，B說(shuō)法

正確；25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液中c（H+）=ICT?mol-L-1,所以1LpH=3的醋酸溶液中所含H*

的數(shù)目為10"NA,C說(shuō)法正確；0℃、101kPa條件下即為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以22.4LCH4和C2H4

的混合氣體的物質(zhì)的量為Imol,其中所含氫原子的數(shù)目為4NA，D