2025年粵教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關電子排布的表述正確的是（）A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時電子排布B.此圖錯誤，違背了洪特規(guī)則C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖2、云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外；曾主要用于造幣，也可用于制造仿銀飾品。鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為3∶1B.銅鎳合金是含有金屬鍵的化合物C.Ni原子核外有2個未成對電子D.鎳白銅晶體具有較大的硬度3、已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是。

A.表中五種元素位于5個不同的區(qū)B.元素4的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)之比為1：3：5D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其屬于金屬元素4、下列說法正確的是A.某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子B.7Li的中子數(shù)為4C.元素周期表有7個周期18個族D.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素5、制取肼的反應為下列相關微粒的化學用語錯誤的是A.基態(tài)鈉原子的電子排布式：B.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：C.NaCl的電子式D.的結(jié)構(gòu)式：6、下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.I離子的空間構(gòu)型為V形B.斜方硫和單斜硫都易溶于CS2，是因為這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子C.PH3和H2O分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于H2OD.鍵能O—H＞S—H＞Se—H＞Te—H，因此水的沸點在同族氫化物中最高7、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A.干冰(CO2)是分子晶體，推測SiO2，也是分于晶體B.SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成Fel3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4，加熱可制HBr評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯誤的是A.由實驗①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-9、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小10、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數(shù)a>b>c>dC.最高價氧化物對應水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)11、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

KIO3溶液中滴加HI；再滴加淀粉溶液。

溶液出現(xiàn)藍色。

KIO3氧化性比I2強。

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸。

產(chǎn)生氣泡。

Cl的非金屬性比S強。

C

將一小塊Na放入乙醇中。

產(chǎn)生氣泡。

乙醇含有羥基。

D

沿杯壁向水中加濃H2SO4；攪拌。

燒杯外壁發(fā)燙。

濃硫酸溶于水放熱。

A.AB.BC.CD.D12、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關說法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個白磷分子中含6個鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為13、二茂鐵分子是一種金屬有機配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵14、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構(gòu)型__________________________________________16、(1)H2S的鍵角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；

(3)根據(jù)等電子體原理判斷N立體構(gòu)型為_______；

(4)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的雜化形式為_______、立體構(gòu)型是_______。17、如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

18、(1)已知酸性H2CO3>HClO>用一個離子方程式表示ClO-和結(jié)合H+的相對強弱___________。

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaNH2的電子式___________。

(3)在常壓下，金剛石的硬度比足球烯(C60)高。主要原因是___________。19、下表是某些短周期元素的電負性(x)值：。元素符號LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子在化合物中吸引電子的能力的關系：_______。

（2）試推測，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為________。

（3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。

①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x(Cl)的最小范圍：_____(填表中數(shù)值)；

②PCl3水解的化學反應方程式是______________________________。

（4）一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結(jié)合問題（3）①，分析BeCl2屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)?？稍O計實驗_______________證明。20、氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。請回答下列問題：

（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。

（2）基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)式為________，其中Be原子的電子排布圖為_________。

（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號)：

a.氫鍵b.范德華力c.離子鍵d.配位鍵e.σ鍵f.π鍵21、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。22、現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨請回答下列問題。

(1)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______(填序號)；不存在化學鍵的是______(填序號)。

(2)屬于共價化合物的______(填序號)。

(3)物質(zhì)①的實驗室制法：______(用化學方程式表示)

(4)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的______(填化學鍵類型)，寫出其溶于水過程中的電離方程式：_________。

(5)工業(yè)上從海洋中提取物質(zhì)⑨，先向提取粗鹽后母液中通入足量的氯氣，寫出該反應的離子方程式：_________。23、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為___________。

(2)NiO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖中的錯誤：___________。NiO晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni的個數(shù)為___________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學式為___________。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)24、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)由E→F的化學方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

(4)有機物H是B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設計以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無機試劑任選)。25、我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為___________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))26、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學進行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應，寫出A發(fā)生縮聚反應的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。27、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)28、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘-131和銫-137。碘-131一旦被人體吸入；可能會引發(fā)甲狀腺等疾病。

(1)銫(Cs)的價電子排布式為_______，與銫同屬“堿金屬元素”的三種元素X、Y、Z位于周期表的前四周期，它們的第一電離能如下表，則三種元素中Y的元素符號為_______。元素代號XYZ第一電離能(kJ?mol-1)520496419

(2)與碘同主族的氟(F)具有很強的活性，BF3常溫下是氣體，其分子的空間構(gòu)型為_______；BF3有強烈的接受孤電子對的傾向。BF3與NH3相遇，立即生成白色固體。寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式，并標注出其中的配位鍵：_______。

(3)碘(I)與氯(Cl)同主族。BeCl2室溫下為白色易升華的固體，BeCl2屬于_______晶體(填“分子”“離子”或“原子”)，中心原子的雜化方式為_______，與BeCl2互為等電子體的分子為_______。

(4)鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為_______；已知金屬原子半徑r(Na)、r(K)，計算晶體的空間利用率：_______(假設原子是剛性球體)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子自旋方向相同，所以單核8電子粒子基態(tài)時電子排布為故A錯誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子自旋相同相同，則違背了洪特規(guī)則；故B正確；

C．基態(tài)氮原子的外圍電子排布式應為2s22p3；故C錯誤；

D．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子應躍遷到3s軌道或更高能級；2p的三個軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，故D錯誤；

故答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中Cu處于面心，Ni處于頂點，Cu原子數(shù)目=6×=3、Ni原子數(shù)目為8×=1；則晶胞中Cu與Ni原子數(shù)目之比為3∶1，故A正確；

B．合金是兩種或兩種以上的金屬；或者金屬與非金屬熔合而成的混合物，不是化合物，故B錯誤；

C．Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，核外3d8上有2個未成對電子；故C正確；

D．一般而言；合金的硬度比組分金屬大，熔點比組分金屬低，鎳白銅可用于造幣以及制造仿銀飾品，故D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．元素2和元素5均位于p區(qū)；故A錯誤；

B．元素4為鋅，其基態(tài)原子的價電子排布式為最外層電子數(shù)為2，屬于區(qū)元素，的最外層電子數(shù)均為2；屬于s區(qū)元素，故B錯誤；

C．元素1、2、3分別是H、O、它們的基態(tài)原子的價電子排布式分別為故未成對電子數(shù)之比為1:2:5，故C錯誤；

D．元素5位于第四周期第ⅣA族，為32號元素鍺()；屬于金屬元素，故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．某粒子核外電子排布為2、8、8的結(jié)構(gòu)，并沒有指明粒子的種類，故該粒子可能是K+、Ca2+、Cl-等；A錯誤；

B．原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Li的中子數(shù)為7-3=4，B正確；

C．元素周期表中有7個橫行；為7個周期，有18個縱行，其中8；9、10縱行為一個族，共有16個族，C錯誤；

D．元素原子的最外層只有2個電子不一定是金屬元素；如可能是He元素原子，D錯誤；

故答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的原子序數(shù)是11，基態(tài)鈉原子的電子排布式：A正確；

B．氧原子的最外層電子數(shù)是6個，基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：B正確；

C．NaCl是離子化合物，電子式為C正確；

D．中不存在雙鍵，結(jié)構(gòu)式：D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．I的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為價層電子對數(shù)是4，所以其空間構(gòu)型與水相似，則其空間構(gòu)型為V形，I原子采用sp3雜化；A正確；

B．CS2分子屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，由斜方硫和單斜硫都易溶于CS2；可知這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子，B正確；

C．PH3和H2O分子中的中心P、O原子上均含有孤電子對，由于元素的非金屬性：O＞P，所以對孤電子對的吸引能力：O＞P，因此PH3提供孤電子對的能力強于H2O；C正確；

D．同族元素形成的氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。但由于H2O的分子之間還存在氫鍵；增加了分子之間的吸引作用，導致水的沸點在同族氫化物中最高，這與分子中的化學鍵的鍵能無關，D錯誤；

故合理選項是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2熔沸點高；屬于原子晶體，故A錯誤；

B．SiH4、CH4、H2Se、H2S形成的均是分子晶體，且均不能形成氫鍵，因此根據(jù)SiH4的沸點高于CH4，可推測H2Se的沸點高于H2S；故B正確；

C．因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應生成的是FeI2；故C錯誤；

D．濃硫酸氧化性很強，能夠?qū)aBr氧化為Br2，不能用該方法制取HBr；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【詳解】

A．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，△H＞0；A結(jié)論錯誤；

B．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學平衡常數(shù)；平衡逆向移動，C解釋錯誤；

D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，與氯氣反應生成硫酸鈉，與過氧化氫反應生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項錯誤；

B．電子層數(shù)相同時，離子所帶負電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項錯誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。10、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d；結(jié)合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故C錯誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序為r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色說明生成了I2，則是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2強；A正確；

B．鹽酸的酸性大于氫硫酸；但不能比較元素非金屬性強弱；通過比較酸的酸性強弱來比較非金屬性的強弱時，要比較最高價的含氧酸的酸性才可，故B錯誤；

C．將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡；只能說明鈉能置換出乙醇中的H，不能確定乙醇中含有羥基，C錯誤；

D．燒杯外壁發(fā)燙說明濃硫酸稀釋時放出熱量；D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．反應熱等于正反應活化能減逆反應活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個白磷分子中含6個鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個磷原子與4個氧原子形成4個鍵，4個磷原子共形成16個鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯誤；

D．白磷燃燒的化學方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應熱反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯誤；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個碳原子只與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個碳原子間還形成1個π鍵，故A正確；

B．1個環(huán)戊二烯分子中含有5個碳碳鍵、6個碳氫鍵，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層的2個電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

BeCl2中，中心原子Be的價層電子對數(shù)=2+=2，Be原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為直線形；

XeF4中；價層電子對數(shù)=6，成鍵電子對數(shù)=4，孤電子對數(shù)=2，基本構(gòu)型為八面體，其中處于對位兩個頂點被孤電子對占據(jù)，實際分子構(gòu)型為正方形；

SO中，中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4，S原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

CH2Cl2可以看做甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2也為四面體結(jié)構(gòu)；

NH中，中心原子N的價層電子對數(shù)=4+=4，N原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

ClO中，中心原子Cl的價層電子對數(shù)=4+=4，Cl原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?直線形②.正方形③.正四面體形④.四面體形⑤.正四面體形⑥.正四面體形16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S的電負強于Se，且S的原子半徑小于Se，使得成鍵電子對之間的斥力增大，即鍵角增大，因此H2S的鍵角大于H2Se；故答案為＞；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式為甲醛中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3∶1；甲醇中碳原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為四面體形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近109°28′,甲醛中碳原子雜化方式為sp2；分子構(gòu)型為平面三角形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近120°，得出甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；故答案為3∶1；小于；

(3)N與CO2互為等電子體，CO2為直線形，N空間構(gòu)型也為直線形；答案為直線形；

(4)ClO中心原子氯原子有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，即氯原子的雜化類型為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形；故答案為sp3；三角錐形?！窘馕觥浚?∶1小于直線形sp3三角錐形17、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大?！窘馕觥繜崴茐牧伺鹚峋w中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大18、略

【分析】【詳解】

(1)已知酸性H2CO3>HClO>結(jié)合H+能力越強的離子則對應離子或分子電離出H+的能力就越弱，即酸性就越弱，故用可用離子方程式：HClO+=ClO-+來表示結(jié)合H+比ClO-的能力強，故答案為：HClO+=ClO-+

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即H原子周圍有2個電子，其余原子周圍有8個電子，故NaNH2的電子式為：故答案為：

(3)在常壓下，金剛石的硬度比足球烯(C60)高，主要原因是金剛石是(共價)原子晶體，而足球烯為分子晶體，故答案為：金剛石是(共價)原子晶體，而足球烯為分子晶體?！窘馕觥縃ClO+=ClO-+金剛石是(共價)原子晶體，而足球烯為分子晶體19、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知,電負性越大的元素,非金屬性越強,在反應中越易得到電子；綜上所述；本題答案是：元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強。

(2)電負性最小的元素為Cs,電負性最大的元素為F,二者形成化合物的電子式為綜上所述，本題答案是：

(3)①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl,在NCl3中,N元素的化合價為-3價,Cl元素的化合價為+1價,說明N元素得電子的能力大于Cl元素,則Cl元素的電負性小于N元素的,即小于3.0,S元素與Cl元素在同一周期,同一周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增強,則有Cl元素的電負性大于S元素的,即Cl元素的電負性大于2.5；綜上所述；本題答案是：2.5~3.0。

②Cl元素的電負性大于P元素的,在PCl3中,P為+3價,Cl為-1價,則PCl3水解的化學反應方程式是PCl3+3H2O3HCl+H3PO3；綜上所述，本題答案是：PCl3+3H2O3HCl+H3PO3

(4)Be的電負性為1.5,Cl元素的電負性介于2.5~3.0之間,則二者差值小于1.7,所以BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電；綜上所述，本題答案是：共價化合物；測定熔融態(tài)的BeCl2不導電。

【點睛】

金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物大部分屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但是也有少部分金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物屬于共價化合物，如BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電。【解析】①.元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強②.③.2.5~3.0④.PCl3+3H2O3HCl+H3PO3⑤.共價化合物⑥.測定熔融態(tài)的BeCl2不導電20、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期中；從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個元素，故第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素有Be；C、O這三種；

（2）基態(tài)K+離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；能量最高的軌道是3p軌道，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（3）BeCl2的雙聚分子結(jié)構(gòu)式為：Be原子的電子排布圖為

（4）陰離子BF4-的中心原子是B原子，其雜化軌道類型為sp3；四氟硼酸鈉中存在離子鍵（Na+、BF4-之間）；共價鍵（B、F之間）、配位鍵（B、F之間；其中B原子提供空軌道），故選c、d、e。

【點睛】

同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個元素，短周期元素的第一電離能變化如下圖所示：【解析】①.3②.啞鈴③.④.⑤.sp3⑥.cde21、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調(diào)味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等。【解析】S＞Cl＞F三IA食品調(diào)味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)22、略

【分析】【詳解】

(1)共價鍵是以共同點子對的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；離子鍵是以得失電子的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦；多原子可形成化學鍵，所以不存在化學鍵的是④；

(2)共價化合物中全都是共價鍵；所以屬于共價化合物的⑧；

(3)實驗室制取氯氣的化學反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水電離成Na+、H+、SO所以破壞了離子鍵和共價鍵；電離方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯氣氧化溴離子，所以反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br223、略

【分析】【詳解】

(1)Ni原子的核外電子排布式為或

(2)MgO晶胞中的⑧應為實心黑球，由信息可知與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與距離最近且相等的的個數(shù)為12。

(3)原子在8個頂點上，所以晶胞單獨占有的原子數(shù)為原子有4個位于前、后、左、右四個面的面心，有1個位于體心，有4個在上、下兩個面上，所以晶胞單獨占有的原子數(shù)為與的原子數(shù)之比為1:5，則化學式為【解析】或⑧應為實心黑球12四、有機推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)B，D的結(jié)構(gòu)、結(jié)合C的分子式可知：B轉(zhuǎn)化成C發(fā)生取代反應，C的結(jié)構(gòu)為

欲以乙醇為原料制備P()，則需2個引入肽鍵，第一個肽鍵的引入可仿照流程中A→B→C，即與乙醇先發(fā)生酯化反應得到與H2NNH2發(fā)生取代反應得到與發(fā)生信息反應生成第2個肽鍵得到目標產(chǎn)物

【詳解】

（1）苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到苯甲酸乙酯，則化合物B的名稱為苯甲酸乙酯，據(jù)分析化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）E→F的反應，即與BrCH(CN)2發(fā)生取代反應生成和HBr，化學方程式為+BrCH(CN)2→+HBr。

（3）同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，因為氮原子的價電子排布式2s22p3；p能級半充滿，比較穩(wěn)定，N的第一電離能大于O，C；N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。

（4）有機物H是B的同分異構(gòu)體；滿足下列條件：

a．與FeCl3溶液反應顯紫色b．能發(fā)生銀鏡反應c．分子中不含甲基；則含有醛基和酚羥基，為苯環(huán)上含有一個羥基和一CH2CH2CHO；則滿足條件的H有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，即H有3種。

（5）據(jù)分析，以乙醇為原料制備P()的合成路線為：【解析】(1)苯甲酸乙酯

(2)+BrCH(CN)2→+HBr

(3)N>O>C

(4)3

(5)25、略

【分析】【分析】

（1）電負性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減?。坏谝浑婋x能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減?。?/p>

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高；

（3）B原子最外層有3個電子；與3個-OH形成3個共價鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負性O＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大；熔點更高；

（3）B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高sp2AC626、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機物A的實驗式；根據(jù)有