2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷751考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：①t℃時(shí)的Ksp為②在t℃時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.t℃時(shí)，的Ksp為B.在飽和溶液中加入固體，可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C.t℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.t℃時(shí)，用溶液滴定和的混合溶液，先沉淀2、一種新型可充放電鋰硒電池如圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.交換膜是陰離子交換膜B.放電時(shí)，向b極移動(dòng)C.放電時(shí)，外電路流過(guò)電子，負(fù)極減輕D.充電時(shí)，b極可發(fā)生反應(yīng)3、最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2；同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－B.石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O＋24e－=6CO2↑＋24H＋C.轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.30gC6H12O6參與反應(yīng)，有4molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)4、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時(shí)若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶1∶1∶15、已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示，該反應(yīng)是。

A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)B.C(s)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)C.H2(g)+I2(g)?2HI(g)D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)6、常溫下，某化學(xué)興趣小組取醋酸加水進(jìn)行稀釋，下列物理量逐漸增大的是A.B.C.的電離常數(shù)D.7、下列事實(shí)與鹽類水解原理無(wú)關(guān)的是A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物B.用硫酸鋁和小蘇打生產(chǎn)泡沫滅火器C.用小蘇打中和過(guò)多的胃酸D.用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹8、在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)N2+3H22NH3進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的速率最快的是：A.v(NH3)=0.1mol/(L?min)B.v(H2)=0.6mol/(L?min)C.v(N2)=0.3mol/(L?min)D.v(H2)=0.3mol/(L?s)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、一定條件下；碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)pH<4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)6<8時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩10、0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(H+)＞c(HF)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)11、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：

過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol

過(guò)程Ⅱ：

下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子B.過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/molC.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)12、我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的碳聚四氟乙烯催化劑可提高鋅-空氣堿性電池的放電性能；工作原理如圖所示。

電池放電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.電子由a極經(jīng)KOH溶液流入b極B.放電時(shí)，向b極移動(dòng)C.正極上的電極反應(yīng)式為D.a極凈增1.6g時(shí)，b極有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)13、某污水處理廠利用電解法處理含酚廢水并制氫；工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.X為電源的正極，b極發(fā)生還原反應(yīng)B.a極電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2，則有1.4molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜D.電解后將兩極區(qū)溶液混合，與原廢水相比較，溶液的pH保持不變14、丙三酸(用表示)是一種三元有機(jī)中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向的溶液中逐滴加入溶液，滴加過(guò)程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化曲線如圖所示，已知醋酸的下列敘述正確的是。

A.25℃時(shí)，的第三步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.b點(diǎn)溶液中，C.常溫下，的水溶液顯酸性，的水溶液顯堿性D.醋酸鈉與少量丙三酸反應(yīng)的離子方程式為15、室溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.在整個(gè)滴定過(guò)程中，始終存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00mL時(shí)：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00mL時(shí)：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30.00mL時(shí)：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)16、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A常溫下﹐用pH計(jì)測(cè)得CH3COONa溶液的pH>7說(shuō)明CH3COOH是弱酸B將裝有二氧化氮的玻璃球置于熱水中，球內(nèi)氣體顏色加深說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)，正反應(yīng)放熱C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO3)sp(BaSO4)D乙醇與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

A.AB.BC.CD.D17、Al3+與F-具有很強(qiáng)的親和性，當(dāng)F-的濃度過(guò)大時(shí)，還會(huì)形成AlF3在一定溶劑中存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF，實(shí)驗(yàn)測(cè)定Al3+、AlF2+、AlF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨pF[pF=-lgc(F-)]變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線b表示B.pF=4時(shí)，c(AlF2+)＞c(Al3+)＞c()C.pF=6.6時(shí)，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+2c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.'常溫下，Al3++3F-?AlF3的化學(xué)平衡常數(shù)為1015.6評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、如圖是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此時(shí)溶液中H+濃度為_(kāi)__(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填序號(hào))。

a．CuOb．CuCO3c．Cu(OH)2d．Cu2(OH)2CO319、在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測(cè)得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。

（3）M點(diǎn)：正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點(diǎn)正反應(yīng)速率___M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

（4）上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol·min-1。

（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。

（6）N點(diǎn)混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%。20、如圖所示；某學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(甲醚的化學(xué)式：CH3OCH3)

(1)通入氧氣的電極為_(kāi)__(填“正極”或“負(fù)極”)，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

(2)鐵電極為_(kāi)__(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_(kāi)__；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)__。21、碳和硫的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。

⑴用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH1=+8.0kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol

則2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH4=________

⑵欲用1LNa2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)_______。（忽略溶液體積的變化）[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]

（3）在25℃時(shí)，將amol/L的氨水溶液與0.02mol/L的HCl溶液等體積混合后溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=________。22、氫氣可用于制備已知：其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則的________0(填“＞”“＜”或“＝”)。23、某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________．

(3)不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________．

a．v逆(A)=v正(B)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v(A)=2v(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(4)由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．

(5)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是_____(填序號(hào))。

①增大容器體積②加入催化劑③降低溫度24、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中的c()。

(3)幾種均為0.1mol?L-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是_______。

②20℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。

(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液；溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_______點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。25、(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出熱量1558.3kJ。寫(xiě)出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即___。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式____________________。26、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示A；B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(2)Cu板上的現(xiàn)象是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的總能量，A中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化_______。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_______填字母

A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

B.原電池裝置需要2個(gè)電極。

C.電極一定不能參加反應(yīng)。

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)27、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤28、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤29、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤30、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)31、電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。已知室溫下，電離平衡常數(shù)如下表。物質(zhì)——————

(1)室溫下，有濃度均為的五種溶液①②③④⑤溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。比較溶液③和④中的物質(zhì)的量濃度：③___________④(填“＜”、“=”或“＞”)。為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取待測(cè)溶液①于錐形瓶中，用濃度為的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入的試劑為_(kāi)__________，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是___________(“滴定管”或“錐形瓶”)。經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為則①所得溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)__________

(2)根據(jù)以上的電離平衡常數(shù)，判斷下列說(shuō)法正確的是___________。A．相同條件下，同濃度的溶液和溶液的堿性，前者更強(qiáng)B．溶液中通入少量C．溶液中通入少量D．向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中的濃度(3)根據(jù)以上的電離平衡常數(shù)，25℃時(shí)，濃度均為的溶液和溶液，兩溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)若要使兩溶液的pH相等，可___________(填序號(hào))。

A．向溶液中加適量水B．向溶液中加適量NaOH固體。

C．向溶液中加固體D．向溶液中加適量的水。

(4)草酸是二元弱酸。室溫下，向溶液中加入溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為測(cè)得溶液中微粒的隨pH變化曲線如圖所示，x代表微粒或

①當(dāng)加入NaOH溶液的體積為時(shí)，___________(寫(xiě)關(guān)系式)。

②c點(diǎn)，___________32、減少的排放量以及利用與的反應(yīng)合成新能源是實(shí)現(xiàn)世界氣候峰會(huì)目標(biāo)的有效途徑。

I．催化加氫合成二甲醚技術(shù)能有效利用資源。

已知：①

②

(1)催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)催化加氫直接合成二甲醚時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2小時(shí)的實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖。圖中，溫度高于280℃，平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是________。

II．與烷烴耦合反應(yīng)有利于減少空氣中含量，已知與發(fā)生的耦合反應(yīng)包含如下三個(gè)反應(yīng)：

①

②

③

(3)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)增大20%，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(4)在一定溫度，某恒壓密閉容器中充入和達(dá)平衡后，容器中為為為反應(yīng)③的分壓平衡常數(shù)則平衡時(shí)容器中的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(5)為提高丙烷與耦合過(guò)程中的產(chǎn)率，可采取的措施有________。

a．改善催化劑的選擇性能。

b．增大的濃度。

c．恒容時(shí)充入惰性氣體。

(6)如圖所示是一種二甲醚和直接制備碳酸二甲酯()的電化學(xué)方法，a極連接直流電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)，b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

33、二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得；總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol

工業(yè)中采用“一步法”；通過(guò)復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：

i.甲醇合成反應(yīng)：____

ii.甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.0kJ/mol

(1)起始時(shí)向容器中投入2molCO和4molH2，測(cè)得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(2)請(qǐng)補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400.此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH3OH(g)，測(cè)得某時(shí)刻各組分濃度如下表所示。此時(shí)反應(yīng)_______(填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol/L)0.020.40.4

(4)生產(chǎn)二甲醚的過(guò)程中存在以下副反應(yīng)；與甲醇脫水反應(yīng)形成競(jìng)爭(zhēng)：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+48.8kJ/mol

將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n(CO)∶n(H2)=1∶2通入反應(yīng)裝置；選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得二甲醚的選擇性分別如圖1；圖2所示。

資料：二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在全部CO反應(yīng)物中所占的比例。

①圖1中，溫度一定，壓強(qiáng)增大，二甲醚選擇性增大的原因是_______。

②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的原因有_______。34、甲醇和水蒸氣制取H2的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

反應(yīng)Ⅲ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H3=+90kJ/mol

(1)△H2=_________(填選項(xiàng)序號(hào))。

(2)下列有關(guān)反應(yīng)Ⅰ的說(shuō)法不正確的是________。

a.恒溫；恒壓條件下；在反應(yīng)體系中充入He，平衡不移動(dòng)。

b.恒溫；恒容條件下；容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡。

c.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍。

d.溫度不變；減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)在一體積不變的密閉容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，達(dá)平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)催化劑不僅可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，還有一種特性叫“催化劑的選擇性”。下圖為某催化劑作用下，CH3OH轉(zhuǎn)化率；CO生成率與溫度的變化關(guān)系。

①隨著溫度的升高，CO的實(shí)際反應(yīng)生成率與平衡狀態(tài)生成率相差較大的原因是催化劑對(duì)_____________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)的選擇性低。

②隨著溫度的升高，CH3OH實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是___________。

③寫(xiě)出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施_______________。

(5)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng)(忽略反應(yīng)Ⅲ)，平衡時(shí)測(cè)得H2為2.70mol，CO為0.030mol，H2O為0.44mol，列式計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)35、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：36、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。37、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。38、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.的沉淀溶解平衡為根據(jù)圖像曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到A錯(cuò)誤；

B.在飽和溶液中加入固體，可使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中增大，減小，不可能由Y點(diǎn)到X點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C.在時(shí)，的平衡常數(shù)

C正確；

D.混合溶液中向其中滴加溶液，開(kāi)始生成沉淀時(shí)所需開(kāi)始生成沉淀時(shí)所需故先析出氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

放電時(shí)，a極上Li失電子生成Li+，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，a做負(fù)極，b為正極，電極反應(yīng)式為：充電時(shí)則相反；

【詳解】

A．Li+由a極向b極移動(dòng)，則交換膜是陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，a做負(fù)極，b為正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極，則向b極移動(dòng)，故B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，外電路流過(guò)電子，負(fù)極減輕0.2molLi，質(zhì)量為m=nM=0.2mol×7g/mol=1.4g，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，b為正極，充電時(shí)，b為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可發(fā)生反應(yīng)故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．C6H12O6在微生物作用下轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨電極為負(fù)極，氧化銀電極為正極，Ag2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O＋2H＋＋2e－=2Ag＋H2O；故A錯(cuò)誤；

B．石墨電極為負(fù)極，C6H12O6在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；故C錯(cuò)誤；

D．30gC6H12O6的物質(zhì)的量為根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，有4molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)；故D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

根據(jù)題中反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)可知；本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，運(yùn)用化合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析。

【詳解】

B的平均反應(yīng)速率v(B)＝mol·L－1·min－1，則B的濃度減少mol·L－1·min－1×5min＝mol·L－1。又因?yàn)闈舛鹊淖兓恐仁窍鄳?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以m∶n∶p＝a∶∶a＝3：1：2；由于增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，A；C的百分含量不變，所以該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，即3＋1＝2＋q，即q＝2；

故答案選：A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法：（1）運(yùn)用公式計(jì)算；（2）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。5、C【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示；增大壓強(qiáng)后正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。

【詳解】

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)氣體體積縮小的反應(yīng)；A不符；

B.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)氣體體積增大的反應(yīng)；B不符；

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體的體積不變；C符合；

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)氣體體積縮小的反應(yīng)；D不符；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．加水進(jìn)行稀釋；醋酸濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．加水進(jìn)行稀釋，醋酸根離子濃度減小，比值變大，故B正確；

C．溫度不變；電離常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．加水進(jìn)行稀釋；醋酸濃度減小，酸性變?nèi)酰瑲潆x子濃度減小，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．草木灰主要成分是K2CO3；水解使溶液顯堿性，油脂能夠在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，這與鹽的水解有關(guān)，A不符合題意；

B．用硫酸鋁水解使溶液顯酸性，小蘇打水解使溶液顯堿性，當(dāng)二者水溶液混合時(shí)，水解反應(yīng)彼此促進(jìn)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體；覆蓋在著火物質(zhì)上，能夠使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的，與鹽的水解有關(guān)，B不符合題意；

C．由于胃酸(即鹽酸)的酸性比碳酸強(qiáng)，所以小蘇打與胃酸會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2；達(dá)到降低胃酸的濃度的目的，故用小蘇打能夠中和過(guò)多的胃酸，這與鹽的水解無(wú)關(guān)，C符合題意；

D．氯化銨和氯化鋅都是強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液顯酸性，能夠與鐵銹發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可用于除銹，與鹽的水解有關(guān)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。8、D【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)速率比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，都轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，且單位相同，然后再比較大小，不妨都轉(zhuǎn)化為用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率。

【詳解】

A．v(NH3)=0.1mol/(L?min)，則v(H2)=v(NH3)=0.15mol/(L?min)；

B．v(H2)=0.6mol/(L?min)；

C．v(N2)=0.3mol/(L?min)，則v(H2)=3v(N2)=0.9mol/(L?min)；

D．v(H2)=0.3mol/(L?s)=18mol/(L?min)。

可見(jiàn)用H2濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí)，最快是18mol/(L?min)，故合理選項(xiàng)是D。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故A不選；

B．當(dāng)6<8溶液中；碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故選B；

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；故選C；

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中；正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D不選。

答案選BC10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HF溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故c(H+)＞c(F-)；A正確；

B．HF的電離方程式為HFH++F-，H+由HF電離而來(lái)，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(H+)＜c(HF)；B錯(cuò)誤；

C．pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，常溫下，c(OH-)==10-12mol/L，而HF為0.1mol/L，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(OH-)＜c(HF)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)HFH++F-，F(xiàn)-由HF電離而來(lái)，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(F-)＜c(HF)；D正確；

故選BC。11、BD【分析】A、過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)；氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；

B、將反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律變形即可得過(guò)程II的熱化學(xué)方程式；

C；過(guò)程I和過(guò)程II均為吸熱反應(yīng)；

D、反應(yīng)3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體。

【詳解】

A、過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1mol氧氣，而232gFe3O4的物質(zhì)的量故生成0.5mol氧氣，而氧元素由?2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B、已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得過(guò)程II的熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/mol；故B正確；

C；過(guò)程I和過(guò)程II均為吸熱反應(yīng)；故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由于利用太陽(yáng)能，故成本低，故D正確；

故選：BD。12、CD【分析】【分析】

a極Zn變成ZnO，化合價(jià)升高，故a是負(fù)極，b極O2變成OH-化合價(jià)降低，故b是正極。

【詳解】

A．電子不能通過(guò)溶液；A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，OH-向負(fù)極a極移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．正極氧氣得到電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C正確；

D．a(chǎn)極凈增1.6g時(shí)，增重的是O元素的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，Zn變成ZnO，失去0.2mol電子，根據(jù)C中電極反應(yīng)式，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，體積為D正確；

故選CD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)電解池原理，苯酚在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和氫離子，氫離子穿過(guò)質(zhì)子交換膜在b極發(fā)生還原反應(yīng)；生成氫氣，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A.X為電源的正極，b極連電源負(fù)極作陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+；B正確；

C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2，即0.2mol二氧化碳，根據(jù)a極反應(yīng)可知有0.93molH＋通過(guò)質(zhì)子交換膜；C錯(cuò)誤；

D.電解后將兩極區(qū)溶液混合；與原廢水相比較，原廢液為苯酚，顯弱酸性，電解后液體成電中性，溶液的pH發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。

答案為CD。14、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)題圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的可知的第一、二、三級(jí)電離常數(shù)分別為則的第三步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為A項(xiàng)正確；

B．b點(diǎn)溶液中，溶液中存在電荷守恒：B項(xiàng)正確；

C．常溫下的水解常數(shù)和電離常數(shù)分別為電離大于水解，故以電離為主，溶液顯酸性，常溫下的水解常數(shù)和電離常數(shù)分別為電離大于水解，故也以電離為主，溶液也顯酸性；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．醋酸的即則酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橐虼舜姿徕c與少量丙三酸反應(yīng)的離子方程式為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。15、BD【分析】【詳解】

A.由電荷守恒可知，在整個(gè)滴定過(guò)程中，始終存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00mL時(shí),滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,由圖像可知，此時(shí)溶液顯酸性，所以此時(shí)的電離大于水解，故此時(shí)c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)；故B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00mL時(shí)，滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為3：2，此時(shí)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4和Na2C2O4，而且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，由物料守恒，可知溶液中鈉元素和碳元素存在如下的數(shù)量關(guān)系4c(Na+)=3【2c()+2c()+2c(H2C2O4)】,化簡(jiǎn)可得2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30.00mL時(shí),滴加的NaOH的物質(zhì)的量和H2C2O4的物質(zhì)的量比為3:1,此時(shí)反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，而且兩者物質(zhì)的量之比為1：1，由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，把兩式聯(lián)系起來(lái)消去c(Na+)，即可得到關(guān)系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)；故D項(xiàng)正確；

【點(diǎn)睛】

本題會(huì)誤認(rèn)為C項(xiàng)正確，其實(shí)C項(xiàng)正確的前提是c(NaOH)=c(H2C2O4)，而這是和題目已知條件是相矛盾的，故C項(xiàng)是不正確的。16、AB【分析】【詳解】

A．常溫下﹐用pH計(jì)測(cè)得CH3COONa溶液的pH>7；說(shuō)明醋酸根離子發(fā)生水解，可以證明醋酸為弱酸，故A正確；

B．二氧化氮?dú)怏w為紅棕色氣體，四氧化二氮為無(wú)色氣體，溫度升高，球內(nèi)氣體顏色加深，說(shuō)明二氧化氮?dú)怏w濃度增大，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動(dòng)；故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．在硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，只要滿足Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，高濃度的碳酸根離子就會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，因此加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇與濃硫酸170℃共熱；產(chǎn)生乙烯氣體的同時(shí)，會(huì)有二氧化硫等氣體產(chǎn)生，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。17、AD【分析】【分析】

從左到右pF越來(lái)越大，則得出c(F－)濃度越來(lái)越小，從右向左，c(F－)濃度逐漸增大，則得出a、b、c、d分別代表AlF3、AlF2+、Al3+變化曲線。

【詳解】

A．從左到右pF越來(lái)越大，AlF3在溶液中存在分步電離，所以圖中a、b、c、d分別代表AlF3、AlF2+、Al3+變化曲線；故A正確；

B．a(chǎn)、b、c、d分別代表AlF3、AlF2+、Al3+變化曲線，圖中pF=4時(shí)，根據(jù)圖中信息得到c()＞c(AlF2+)＞c(Al3+)；故B錯(cuò)誤；

C．pF=6.6時(shí)，根據(jù)電荷守恒得到3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，pF=?lgc(F－)=3.8時(shí)，c(AlF3)=c()，+F－?AlF3的平衡常數(shù)根據(jù)pF=?lgc(F－)=5.2時(shí)，c(AlF2+)=c()，AlF2++F－?的平衡常數(shù)根據(jù)pF=?lgc(F－)=6.6時(shí)，c(Al3+)=c(AlF2+)，Al3++F－?AlF2+的平衡常數(shù)常溫下，Al3++3F－?AlF3的化學(xué)平衡常數(shù)為故D正確。

答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

如圖所示是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為a電極與電源正極相連為電解池的陽(yáng)極，由于離子的放電能力：OH-＞所以陽(yáng)極上溶液中水電離出來(lái)的氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為O2，其物質(zhì)的量為n(O2)=同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則此時(shí)消耗Cu2+的物質(zhì)的量為由于200mL2mol?L-1硫酸銅溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=2mol/L×0.2L=0.4mol＞0.01mol，所以Cu2+有剩余，故在b電極上只有Cu2+放電生成Cu，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，溶液中生成H+物質(zhì)的量為0.02mol，在此電解過(guò)程中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu2+原子，就損失2個(gè)O原子，相當(dāng)于損失一個(gè)CuO，為了使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，所以也可以加入CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外，還增加了水，因此不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故合理選項(xiàng)是ab?！窘馕觥?H2O-4e-=O2↑+4H+0.1mol?L-1ab19、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，則含有-COOH，符合條件的只有CH3CH2COOH；

(2)可以先確定己醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(數(shù)字表示羥基的位置)：a:b：c：d：e：其中含有3個(gè)甲基的有b中的2；3、4共3種；c中2、3共兩種，d中1一種；e中1、2、3共3種，一共有3+2+1+3=9種；

(3)據(jù)圖可知M點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡；還在正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已到達(dá)平衡，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量濃度要大于M點(diǎn)，所以N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率，所以N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率；

(4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)△n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)題目所給反應(yīng)速率單位可知，該題中反應(yīng)速率v(CH3OH)=同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(CH3COOCH)=v(CH3OH)=0.1mol·min-1；

(5)平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(C6H13OH)=0.5mol，則C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為=50%；

(6)初始投料為1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)，平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，反應(yīng)過(guò)程中△n(C6H13OH)=0.5mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時(shí)n(CH3COOC6H13)=0.5mol，剩余n(C6H13OH)=0.5mol，n(CH3COOCH)=0.5mol，所以CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=25%。

【點(diǎn)睛】

第2題同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定為本題難點(diǎn)，三個(gè)甲基和1個(gè)羥基的位置不好確定，因此可以先找出該醇可能具有的結(jié)構(gòu)，再?gòu)倪@些結(jié)構(gòu)中挑選符合條件的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?CH3CH2COOH②.9③.大于④.大于⑤.0.1⑥.50⑦.2520、略

【分析】【分析】

甲為燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O；

(2)乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以其是陰極，則石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽(yáng)極上不僅銅還有鋅失電子進(jìn)入溶液，陰極上析出銅，陽(yáng)極電極方程式分別為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減??；

(4)設(shè)生成氫氣的分子數(shù)為x；生成銅的質(zhì)量為y：

列比例式可以求出x=0.2NA，y=12.8g?！窘馕觥空龢OCH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O陰極2Cl--2e-=Cl2↑減小0.2NA12.8g21、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)蓋斯定律，由③＋①－②得：則2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH4=-483.6kJ/mol+8.0kJ/mol–(-566.0kJ/mol)=+90.4kJ/mol。

⑵6.99gBaSO4固體的物質(zhì)的量為0.03mol，欲用1LNa2CO3溶液將0.03mol硫酸鋇全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，需要消耗0.03molNa2CO3，BaSO4完全溶解于1LNa2CO3溶液后，c(SO42－)=0.03mol/L，則此溶液中c(Ba2+)不大于由此計(jì)算出該溶液中c(CO32－)至少為因此，欲用1LNa2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

⑶在25℃時(shí)，將amol/L的氨水溶液與0.02mol/L的HCl溶液等體積混合后溶液呈中性，則c(OH－)=1×10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4+)=c(Cl－)=0.5×0.02mol/L=0.01mol/L，由物料守恒得c(NH3?H2O)=(0.5a-0.01)mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù)

【詳解】

⑴①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH1=+8.0kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol

由③＋①－②得：則2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH4=-483.6kJ/mol+8.0kJ/mol–(-566.0kJ/mol)=+90.4kJ/mol；故答案為：+90.4kJ/mol。

⑵6.99gBaSO4固體的物質(zhì)的量為0.03mol，欲用1LNa2CO3溶液將0.03mol硫酸鋇全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，需要消耗0.03molNa2CO3，BaSO4完全溶解于1LNa2CO3溶液后，c(SO42－)=0.03mol/L，則此溶液中c(Ba2+)不大于由此計(jì)算出該溶液中c(CO32－)至少為因此，欲用1LNa2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為故答案為：0.33mol/L。

⑶在25℃時(shí)，將amol/L的氨水溶液與0.02mol/L的HCl溶液等體積混合后溶液呈中性，則c(OH－)=1×10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4+)=c(Cl－)=0.5×0.02mol/L=0.01mol/L，由物料守恒得c(NH3?H2O)=(0.5a-0.01)mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù)故答案為：【解析】22、略

【分析】【詳解】

題給兩反應(yīng)的均小于0，且均為自發(fā)反應(yīng)，根據(jù)可知，兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。①，②，運(yùn)用蓋斯定律，①+②可得的【解析】＜23、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，最終三種物質(zhì)共存說(shuō)明為可逆反應(yīng)，2min時(shí)Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)方程式三種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比為2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Δn(A)=2mol，容器體積為5L，所以A的平均反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min)；

(3)a．若v逆(A)=v正(B)，則2v逆(B)=v正(B)；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未平衡，故a符合題意；

b．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，容器恒容，則壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故b不符合題意；

c．反應(yīng)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；但選項(xiàng)未注明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故c符合題意；

d．反應(yīng)物和生成物均為氣體；則氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，所以密度一直為定值，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故d符合題意；

綜上所述答案為acd；

(4)據(jù)圖可知A的初始投料為5mol，2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Δn(A)=2mol，所以A的平衡轉(zhuǎn)化率為=40%；

(5)①增大容器體積各物質(zhì)的濃度減?。环磻?yīng)速率減慢，故①符合題意；

②催化劑一般可以增大反應(yīng)速率；故②不符合題意；

③降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故③符合題意；

綜上所述答案為①③?！窘馕觥?A+B2C0.2mol/(L·min)acd40%①③24、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸鋁銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，水解的離子方程式為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，故答案為：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+；

（2）硫酸鋁銨和硫酸氫銨在溶液中電離出的銨根離子在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)；硫酸鋁銨溶液中鋁離子水解生成的氫離子會(huì)抑制銨根離子水解，硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子的水解，等濃度的硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子濃度大于硫酸鋁銨在溶液中水解生成的氫離子濃度，抑制銨根離子的水解程度大于硫酸鋁銨，所以銨根離子濃度大于硫酸鋁銨溶液，故答案為：小于；

（3）①硫酸鋁銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中電離出的銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，則符合硫酸鋁銨溶液的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，故答案為：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小；

②由圖可知，20℃時(shí)，0.1mol/L硫酸鋁銨溶液的pH為3，由電荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3c(Al3+)=c(H+)—c(OH—)=[10—3?c(OH—)]mol/L，故答案為：10—3?c(OH—)；

（4）硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解促進(jìn)水的電離，一水合氨是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離。加入100mLNaOH溶液時(shí)，硫酸氫銨溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉。a→d的過(guò)程中，隨著NaOH溶液的加入，銨根離子濃度依次減小，一水合氨濃度依次增大，促進(jìn)水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點(diǎn)水的電離程度最大；b點(diǎn)加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和電荷守恒可知，溶液中離子的濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案為：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。【解析】(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

(2)小于。

(3)ⅠNH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小10—3?c(OH—)

(4)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)25、略

【分析】【詳解】

(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則結(jié)合定量關(guān)系寫(xiě)出反應(yīng)為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol；

(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得：反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1；

(3)硫氰化鉀溶液和FeCl3溶液混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3，溶液立即變?yōu)檠t色。【解析】C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol-41.8變?yōu)檠t色3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)326、略

【分析】【分析】

A裝置中發(fā)生了鋅和稀硫酸的置換反應(yīng)；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B裝置形成了一個(gè)簡(jiǎn)單的Zn-Cu原電池，Zn作負(fù)極，Cu為正極材料，稀硫酸作電解液，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

(1)A裝置的燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為鋅和稀硫酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，所以答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

(2)B裝置中，Zn作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，Cu是正極材料，發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；故Cu板上的現(xiàn)象為有氣泡冒出，所以答案為：有氣泡冒出；

(3)鋅和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A；B中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B裝置化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以答案為：大于；熱能；電能；

(4)A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；主要就是依靠氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，所以原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B．原電池裝置需要正極和負(fù)極兩個(gè)電極；故B正確；

C．電極可以參加反應(yīng)；例如鋅銅稀硫酸構(gòu)成的原電池，負(fù)極鋅參與了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生；故D正確；

故答案為BD?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生2H++2e-=H2↑大于熱能電能BD四、判斷題(共4題，共36分)27、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。28、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。29、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。30、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共4題，共8分)31、略

【分析】【詳解】

（1）HCl和CH3COOH均為酸，所以二者pH較小，CH3COOH為弱酸，濃度相同時(shí)pH較大；NaCl溶液顯中性；CH3COONa、Na2CO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，二者顯堿性，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知酸性：CH3COOH＞HCO所以CO的水解程度更大，Na2CO3溶液pH更大；綜上所述pH由大到小的順序?yàn)棰荩劲埽劲冢劲郏劲伲?/p>

CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，所以濃度相同時(shí)CH3COONa溶液中CH3COO-的濃度更大；即③＜④；

用NaOH溶液滴定HCl，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，顯中性，應(yīng)用酚酞試液作指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH稍過(guò)量，酚酞遇堿變紅，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；錐形瓶中有蒸餾水，對(duì)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)影響，則對(duì)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液無(wú)影響，即對(duì)結(jié)果無(wú)影響；消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.30mL，則待測(cè)液的濃度為=0.1015mol/L；

（2）A．根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知酸性HClO＞HCO所以CO的水解程度更大，Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)；A錯(cuò)誤；

B．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO則SO2少量時(shí)，H+全部被CO結(jié)合生成HCOB正確；

C．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO所以HCO無(wú)法結(jié)合HSO的氫離子，則少量SO2通入NaHCO3溶液中應(yīng)生成HSOC錯(cuò)誤；

D．NaHSO3具有還原性；會(huì)與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低其濃度，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B；

（3）酸性HClO2＞CH3COOH，則水解程度ClO＜CH3COO-，所以兩溶液中c(ClO)＞c(CH3COO-)；水解程度ClO＜CH3COO-，所以CH3COONa溶液的pH值更大，若要使兩溶液pH相等，則需降低CH3COONa溶液的減小，或增大NaClO2溶液的堿性：

A．向NaClO2溶液中加適量水；其堿性減弱，A不符合題意；

B．NaOH為強(qiáng)堿，固體溶于水可以使NaClO2溶液堿性增強(qiáng)；B符合題意；

C．CH3COONa固體溶于水會(huì)使CH3COONa溶液堿性增強(qiáng)；C不符合題意；

D．向CH3COONa溶液中加適量的水可以降低其堿性；D符合題意；

綜上所述答案為BD；

（4）①當(dāng)加入NaOH溶液的體積為40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O)+c(OH-)；

②當(dāng)酸性越強(qiáng)時(shí)，δ(H2C2O4)含量越大，堿性越強(qiáng)時(shí)溶液中δ(C2O)含量越大，所以曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是H2C2O4、HC2OC2O的變化曲線；c點(diǎn)處δ(HC2O)=0.15，而H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1L×0.40mol/L=0.04mol，則n(HC2O)=0.15×0.04mol=0.006mol，溶液體積為0.2L，所以c(HC2O)==0.03mol/L?！窘馕觥?1)⑤＞④＞②＞③＞①＜酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)；溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶0.1015

(2)B

(3)＞BD

(4)c(C2O)+c(OH-)0.0332、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①×2+②即得：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)，ΔH=2×(-49.0kJ/mol)-25.0kJ/mol=-123kJ/mol，則CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-123kJ/mol。

（2）CO2催化加氫直接合成二甲醚的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于280℃，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升；原因可能是溫度對(duì)副反應(yīng)的影響大于對(duì)主反應(yīng)的影響。

（3）恒溫恒容的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始時(shí)C3H8為1mol，壓強(qiáng)增大了20%，則氣體物質(zhì)的量增大了20%，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量增加了0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的物質(zhì)的量和反應(yīng)消耗的C3H8的物質(zhì)的量相等，所以平衡時(shí)C3H8的轉(zhuǎn)化率為=20%。

（4）在一定溫度，某恒壓密閉容器中充入1mol，各物質(zhì)的分壓之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)的Kp=n(H2)=0.2mol。根據(jù)碳守恒，C3H6和C3H8的總物質(zhì)的量為設(shè)C3H6的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為1.05mol-x；根據(jù)氫守恒，1mol×8=0.5mol×2+0.2mol×2+6x+8×(1.05-x)，x=0.9mol。

（5）改善催化劑的選擇性，可以極大地促進(jìn)反應(yīng)①②的進(jìn)行，從而提高C3H6的產(chǎn)率；增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，降低C3H6的產(chǎn)率；恒容時(shí)通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，不能提高C3H6的產(chǎn)率；故選a。

（6）電解池中，通入的CO2轉(zhuǎn)化為碳的化合價(jià)降低，則CO2在陰極