2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，正確的是A.光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜B.明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔肅.氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極高，很容易液化D.SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧2、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去氯氣中的氯化氫B.盛放濃硫酸C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.利用排空氣法收集二氧化碳3、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是A.重晶石：B.生石灰：C.硬脂酸：D.摩爾鹽：4、鋅銅原電池裝置如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.銅片作負(fù)極B.鋅電極的反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn2＋C.電流從鋅片流向銅片D.鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液5、一種鋰銅可充電電池；工作原理如圖所示。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相違B.放電時(shí)，N為電池的正極C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為:Li++e-=LiD.陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、甲烷廣泛存在于天然氣；沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣。

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1

（1）請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式___________________

（2）若將0.1molCH4和0.1molH2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________________；

③圖中的p1_________p2（填“＜”；“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________；。A．升高溫度B．再充入1molCO和3molH2C．將CH3OH（g）從體系中分離D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

E．使用更高效的催化劑。

Ⅲ．合成乙酸。

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值。光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和__________（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100℅）。7、寫(xiě)出下列正確的化學(xué)方程式。

(1)乙醇催化氧化反應(yīng)：___________；

(2)苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)：___________；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)：___________；

(4)乙烯與水的加成反應(yīng)：___________。8、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2；③HCl、④HClO。

請(qǐng)回答：

有顏色的氣體是___________，遇氨氣產(chǎn)生白煙的氣體是___________，因見(jiàn)光而分解的是___________；能使品紅溶液褪色且加熱后又恢復(fù)紅色的是___________。9、已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；回答下列問(wèn)題。

(1)①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___(填序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

①化學(xué)方程式是___。

②在圖中方框內(nèi)繪制用小試管收集氨氣的裝置圖__。

(3)工業(yè)上用氨氣制備N(xiāo)O的化學(xué)方程式是__。

(4)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化學(xué)式；不需要配平方程式)

②用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖(α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根據(jù)圖得知___(填字母)。

a.NaOH溶液濃度越大；氮氧化物的吸收率越大。

b.NO2含量越大；氮氧化物的吸收率越大。

ii.當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。10、下列情況中說(shuō)明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI；

②1個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H﹣I鍵斷裂；

③混合氣中百分組成為HI%=I2%；

④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）時(shí)；

⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)；某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑧條件一定；混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)；混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)；混合氣體的密度不再變化；

上述⑥～⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2?N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。11、已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。

（2）如圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過(guò)程中的Q_____0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是______曲線。

（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/mol·L－10．0400．0400．0800．0800．040t/s88442211t1

從表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________；

表中顯色時(shí)間t1=_____s；最終得出的結(jié)論是__________________________________。12、TiCl4是由鈦精礦（主要成分為T(mén)iO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如圖：

氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1

氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH__0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：___。

13、燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法。將0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒；得到二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，生成水為5.4g，求：

(1)該烴的分子式___________。

(2)寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。14、如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。兩極反應(yīng)式為：正極___________；負(fù)極___________。該原電池中的H+向___________(Mg；Al)極移動(dòng)。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)__________，正極為_(kāi)__________；總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___17、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)22、以異丙苯(A)為原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路線如下：

(1)(土)-水芹醛的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____、_______。

(2)G→H反應(yīng)的方程式為_(kāi)____________。

(3)H→I的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。

(4)B、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)____________、_____________。

(5)鑒別J和(土)一水芹醛可選用的試劑為_(kāi)__________。

a.NaHCO3溶液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2

(6)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為1:1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

②不能使FeCl3溶液顯色；

③含有苯環(huán)且苯環(huán)上不超過(guò)兩個(gè)取代基。

(7)依據(jù)題中信息，參照上述路線，以為原料，選擇必要試劑設(shè)計(jì)的合成路線____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)光能力；所以大量用于制造通信光纜，故A錯(cuò)誤；

B．明礬無(wú)強(qiáng)氧化性；可以?xún)艋?，不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣易液化；是因其沸點(diǎn)極低，氣化時(shí)能吸收大量的熱，故C錯(cuò)誤；

D．SiCl4在空氣中容易吸收水蒸氣生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而產(chǎn)生白色煙霧；故D正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．除去氯氣中的氯化氫；應(yīng)該選用飽和氯化鈉溶液，不能選用飽和碳酸氫鈉溶液，會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；應(yīng)該用玻璃塞，無(wú)需使用棕色試劑瓶，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣用氯化銨和堿石灰在加熱條件下反應(yīng)；氨氣密度小于空氣，用向下排空法收集，故C正確；

D．二氧化碳?xì)怏w的密度大于空氣；應(yīng)用向上排空法收集，氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．天然硫酸鋇又稱(chēng)重晶石，其化學(xué)式為A正確；

B．石灰石高溫煅燒制得生石灰，其主要成分為B正確；

C．硬脂酸是含有18個(gè)碳原子的直鏈飽和一元羧酸，其示性式為C不正確；

D．摩爾鹽可由等摩(NH4)2SO4、FeSO4在溶液中配成濃溶液，然后降溫結(jié)晶制得，其化學(xué)式為D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.鋅比銅活潑；鋅作負(fù)極，銅片作正極，A錯(cuò)誤；

B.鋅電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn2＋；B正確；

C.電流從正極銅片流出流向負(fù)極鋅片；C錯(cuò)誤；

D.鹽橋中的K＋移向原電池正極區(qū)即CuSO4溶液；D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

原電池電極的判斷是?？純?nèi)容，那么如何判斷負(fù)極呢？電子流出那一極是負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極、陰離子向負(fù)極移動(dòng)、負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)、如果是二次電池、與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時(shí)是負(fù)極。5、A【分析】A.充電時(shí)為電解池，陰極反應(yīng)為:Li++e-=Li，所以充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的陰極相連。故A錯(cuò)；B.放電為原電池，因?yàn)長(zhǎng)i屬于活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)失電子，所以做負(fù)極，即M端為原電池的負(fù)極，N為原電池正極,故B正確；充電時(shí)Li+向M極移動(dòng)，即陰極的電極反應(yīng)式為：Li++e-=Li故C正確；D.陶瓷片不能允許水分子通過(guò)；故D正確；答案：A。

點(diǎn)睛：解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)，一定先分析電池的工作原理，根據(jù)工作原理判斷電極。放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)負(fù)極變陰極，與外接電池的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1

由蓋斯定律可知①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H＝+165.0kJ?mol-1；

（2）將0.1molCH4和0.1molH2O(g)通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；由圖像可知100℃甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，故參加反應(yīng)的甲烷為0.mol×50%=0.05mol，則：

①100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率＝0.003mol/(L.min)；

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝6.75×10-4(mol/L)2；

通過(guò)圖像可知當(dāng)溫度相同時(shí)，p2→p1時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的反應(yīng)，根據(jù)減小壓強(qiáng)平衡向系數(shù)增大的方向移動(dòng)可知：p1＜p2；

（3）A．該反應(yīng)是放熱的；升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，會(huì)減小甲醇產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；

B．再充入1molCO和3molH2；增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利提高甲醇的產(chǎn)率，B正確；

C．將CH3OH（g）從體系中分離；會(huì)促使平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率，C正確；

D．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大，體積不變，各組分濃度不變，所以平衡不會(huì)移動(dòng)，不會(huì)改變甲醇產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；

E.催化劑不能平衡狀態(tài)；甲醇的產(chǎn)率不變，E錯(cuò)誤；

答案選BC。

（4）根據(jù)乙酸的分子式CH3COOH和CH4，依據(jù)原子守恒可知另一種反應(yīng)物是CO2。

【點(diǎn)晴】

該題綜合性較大，難點(diǎn)是圖像分析和外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響。圖像分析時(shí)要注意控制變量法與定一議二原則應(yīng)用。關(guān)于“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響需要注意：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效于減壓），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)?！窘馕觥緾H4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H＝+165.0kJ?mol-1V(H2)=0.003mol/(L.min)6.75×10-4(mol/L)2＜BCCO27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在催化劑作用下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)在濃硫酸的作用下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；答案為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；答案為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O+HNO3(濃)+H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH8、略

【分析】【分析】

【詳解】

NO2為紅棕色氣體；具有漂白性能使品紅溶液褪色，加熱后又能回復(fù)紅色，氨氣遇到HCl生成固體氯化銨，在空氣中能觀察到白煙的現(xiàn)象；HClO不穩(wěn)定見(jiàn)光或受熱易分解成HCl和氧氣，故答案為：②；③；④；①。【解析】②③④①9、略

【分析】【詳解】

(1)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程；步驟①中氮?dú)馀c氫氣在催化劑條件下生成氨氣，屬于氮的固定過(guò)程；

(2)①氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣極易溶于水，所不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，則試管口要朝下，同時(shí)導(dǎo)管要伸入試管底部，為了防止氨氣與空氣對(duì)流，收集用的試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，裝置圖為

(3)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，NO2中+4價(jià)的N部分化合價(jià)降低為NaNO2中+3價(jià)的N，則還應(yīng)有部分N化合價(jià)升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3中+5價(jià)的N，因此方程式中的另一個(gè)產(chǎn)物為NaNO3；

②i．根據(jù)上述圖像可知：

a．隨著NaOH溶液濃度增大；氮氧化物的吸收率先增加后減小，故a錯(cuò)誤；

b．當(dāng)NaOH濃度一定時(shí)，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正確；

綜上所述，本題應(yīng)選b；

ii．根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會(huì)使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大。【解析】①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaNO3b根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大。當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會(huì)使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大10、略

【分析】【詳解】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI，變化量之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；

②1個(gè)H﹣H鍵斷裂；等效于2個(gè)H﹣I鍵形成，同時(shí)有2個(gè)H﹣I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

③各組分百分含量不變是平衡狀態(tài)的特征，而平衡時(shí)混合氣中百分組成可能為HI%=I2%；與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

④只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；故錯(cuò)誤；

⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1；也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑥溫度和體積一定時(shí)；某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑦溫度和體積一定時(shí)；兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不再變化，故錯(cuò)誤；

⑧條件一定；兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化，故錯(cuò)誤；

⑨溫度和體積一定時(shí)；混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)；兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，體積是一個(gè)定值，混合氣體的密度始終不再變化，故錯(cuò)誤；故選②⑥⑨。

上述⑥～⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2?N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

⑥溫度和體積一定時(shí)；某一生成物濃度不再變化，正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑦溫度和體積一定時(shí)；兩邊計(jì)量數(shù)不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑧條件一定；混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑨溫度和體積一定時(shí)；混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)；混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

故選⑥⑦⑧⑨⑩。

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。【解析】①.②⑥⑨②.⑥⑦⑧⑨⑩11、略

【分析】【分析】

（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積；

（2）由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能；

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知；只有濃度為變量，且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，以此來(lái)解答。

【詳解】

（1）由3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）可知K=

故答案為：

（2）由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則Q＞0，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能，則使用催化劑的是（II）曲線；

故答案為：＞；（II）；

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，只有濃度為變量，該實(shí)驗(yàn)的目的為研究I-、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，可知③⑤中濃度乘積相同，則t1=22s；實(shí)驗(yàn)結(jié)論為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比；

故答案為：研究I-、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；22；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比?！窘馕觥?gt;（II）研究I-、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響22反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CO的濃度增加，CO2的濃度降低，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以ΔH>0，故答案為：>；隨溫度升高，CO含量增大，說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！窘馕觥竣?>②.隨溫度升高，CO含量增大，說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意得：設(shè)該烴的分子式為則即該烴的分子式為：

(2)該烴的分子式為是乙烷，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】14、略

【分析】【分析】

Mg比Al活潑；二者都可與酸反應(yīng)，如電解池溶液為酸，則Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；如電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，因Mg與堿不反應(yīng)，而Al反應(yīng)，則Al為負(fù)極，以此可解答該題。

【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)電解池溶液為稀硫酸時(shí)，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+向Al極移動(dòng)；

(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，帶負(fù)電，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。16、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。四、推斷題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反