2025年浙教版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學上冊月考試卷953考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，E為單質(zhì)。已知室溫下，的水溶液pH為1；B分子中含有10個電子，D具有漂白性，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.X、Y形成的二元化合物只有兩種B.Z元素在同周期元素中半徑最小C.W、Y組成化合物的沸點一定低于W、Z組成化合物的沸點D.D中各原子均滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.2mol·L-1B.4mol·L-1C.6mol·L-1D.8mol·L-13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.含有4NA個C—C鍵的金剛石，其質(zhì)量為12gB.標準狀況下，2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NAC.100mL18mol·L—1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD.反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯氣時轉(zhuǎn)移6NA個電子4、下列物質(zhì)中分散質(zhì)粒子的直徑最小的是A.硫酸銅溶液B.霧C.有色玻璃D.懸濁液5、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl最高正價依次升高D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強6、下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是。

①化合價②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)⑤核外電子層數(shù)⑥單質(zhì)失e－能力A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③⑤7、化學與科學技術(shù)、社會生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列涉及的相關(guān)化學反應正確的是A.小蘇打治療過多的胃酸：B.印刷電路板的制作：C.最重要的人工固氮：D.五彩繽紛的煙花燃放：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述不正確的是（）A.標準狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)為1.5NAB.標準狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為NAC.常溫常壓下，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAD.2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA9、下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：ClB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O的電子式：D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：10、下列敘述中正確的是A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.向淺黃色的溴水中加入CCl4，振蕩靜置后，上層顯橙紅色11、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.在溶液中加稀鹽酸，無現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液有SO42﹣12、部分含硫物質(zhì)的分類與相應的化合價的關(guān)系如圖；下列推斷合理的是。

A.硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在aB.a不能一步轉(zhuǎn)化為cC.向e的水溶液中通入氯氣可得到dD.d的濃溶液常用作干燥劑，可干燥b、f13、某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）

A.該實驗說明Cl2分子具有漂白性B.若用久置的氯水進行上述實驗，現(xiàn)象會不同C.該實驗說明不能用pH試紙測定氯水的pH值D.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色14、運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是A.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈B.Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱C.As是第四周期第ⅤA族的元素，H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性強D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物(PM2.5)等會危害人體健康；影響動植物生長，因此應加強對其監(jiān)測和治理。請回答：

⑴為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________。

⑵某研究小組對PM2.5進行監(jiān)測時，取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。離子H+Na+濃度(mol/L)1×10-52×10-53×10-54×10-5

試樣中c(H+)=______mol/L。16、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧鹽酸⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。

(1)上述物質(zhì)屬于鹽的是_______(填編號)；屬于電解質(zhì)的是_______(填編號)；

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH－=H2O；寫出該離子反應對應的其中一個化學方程式___________________________________；

(3)制取⑦的化學方程式___________________________；

(4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；其中水的作用是_____________（填“氧化劑”或“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”）。

(5)②物質(zhì)灼燒時，焰色試驗為________色。17、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

（1）該反應中，化合價升高的反應物是______，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_________。

（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式（需配平）_____________________。

（3）上述反應中，氧化劑是__________，1mol氧化劑在反應中______（填“得到”或“失去”）_________mol電子。

（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質(zhì)：_________________________________。寫出該反應的離子方程式___________________________。

（提示：NaBiO3為黃色或棕色粉末，不溶于冷水，在該反應中轉(zhuǎn)化為Bi3+）18、(1)現(xiàn)有下列13種物質(zhì)：①②空氣、③④⑤⑥⑦⑧碘酒、⑨⑩NaHCO3、?CH3COOH、?NH3?H2O、?NH3。其中屬于混合物的是_______(填序號；下同)；屬于氧化物的是_______；屬于酸的是_______；屬于堿的是_______；屬于鹽的是_______；屬于有機物的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

(2)標準狀況下有①②3.01×1023個HCl③④四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是(填序號，下同)_______；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是_______。

(3)在的反應中_______元素被還原；_______是還原劑；_______是氧化產(chǎn)物當有1mol的還原劑參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______mol。19、查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別。

(2)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒，下列敘述不正確的是______(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原。

B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑。

(3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。

A．Cl2B．Fe

C．H2O2D．HNO3

(4)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：_____________。

(5)已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)21、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結(jié)構(gòu)圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。22、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)23、某溶液中可能含有下列離子：Na+、Cl-；分別進行如下實驗，請根據(jù)要求填空：

(1)取少量溶液于試管中，加入過量氫氧化鋇溶液，無沉淀生成，一定不存在的離子是_______。

(2)另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明一定存在的離子是_______。

(3)通過上述實驗，還無法確定的離子是___，要想鑒別這種離子，可以選用的方法是____。24、中國醫(yī)療志愿者人員采用某種含氯消毒液（物質(zhì)G的水溶液）對非洲坎博拉病毒疫區(qū)進行消毒；取得了良好的效果。利用海水中含量最豐富的鹽A可以制備G。B是常見的無色液體，C；D、F均為常見氣體。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：E_____、I_____。

(2)寫出G在水溶液中的電離方程式_____。

(3)分別寫出反應②③的化學方程式：

②_____。

③_____。

(4)實驗室電解100mL0.1mol/LA水溶液，若電解過程產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為44.8mL。（忽略反應前后溶液的體積變化，假定生產(chǎn)的氣體完全逸出），電解后A的物質(zhì)的量濃度為_____。25、A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為______________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____________________，所含化學鍵類型為_____________________________________。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

（3）E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是____________。（用離子符號表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，負極的電極反應式為_______________________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知室溫下，的水溶液pH為1，則A為一元強酸，則A為HCl或HNO3；而B為10電子分子，能與酸反應，則B為NH3；D具有漂白性，E為單質(zhì)，則A不能為HNO3，只能為HCl，D為HClO，E為Cl2；C為氯化銨；則W為氫；X為氮、Y為氧、Z為氯。

【詳解】

A.氮與氧形成的化合物有多種，如NO、N2O、N2O3等；A錯誤；

B.從左到右原子半徑依次減小；Cl元素在三周期中半徑最小，B正確；

C.W、Y組成化合物是H2O,W；Z組成化合物為HCl；水分子間可以形成氫鍵，沸點更高，C錯誤；

D.D為HClO，H原子不滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D錯誤。

答案選B。

【點睛】

的水溶液pH為1，則A為一元強酸，則A為HCl或HNO3，再根據(jù)10電子分子，只能在HF、H2O、NH3、CH4中去選擇，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化，快速鎖定B為NH3，是解決這道的關(guān)鍵。2、D【分析】【分析】

【詳解】

溶液中鈉離子恰好與氯離子結(jié)合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液為NaCl溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5.0×0.16=0.8mol。依據(jù)守恒可知，100mL的鹽酸中含有0.8mol的溶質(zhì)，其濃度為0.8/0.1=8mol·L-1，故答案為D3、B【分析】【詳解】

A項1mol金剛石含有2NA個C—C鍵，含4NA個C—C鍵的金剛石為2mol；質(zhì)量為24g，A錯誤；

B項標準狀況下，2.24L14CH4的物質(zhì)的量是0.1mol，1個14CH4中含中子數(shù)8個，故2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NA；B正確；

C項由于隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，反應停止，則反應生成的SO2分子數(shù)小于0.9NA；C錯誤；

D項該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5e-，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5NA個電子；D項錯誤。

故選B。

【點睛】

掌握歸中反應中元素的變價和電子轉(zhuǎn)移。注意只靠不交的含義。4、A【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液為溶液；分散質(zhì)粒子的直徑小于膠體和濁液，A正確；

B．霧屬于膠體；分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液小于濁液，B錯誤；

C．有色玻璃屬于膠體；分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液小于濁液，C錯誤；

D．Fe(OH)3懸濁液屬于濁液；分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液和膠體，D錯誤；

故答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．第二周期從左到右Li；Be、B原子最外層電子數(shù)分別是1、2、3；所以三者最外層電子數(shù)逐漸增多，故A正確；

B．第二周期從左到右電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)變大，N；O、F原子半徑依次增小，故B錯誤；

C．第三周期從左到右最外層電子數(shù)增多；P；S、Cl最高正價依次升高，故C正確；

D．同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，金屬性依次增強，第ⅠA族Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強；故D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

從表中可以看出；隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬的某性質(zhì)依次增強。

①堿金屬元素單質(zhì)的化合價都為0價；①不合題意；

②隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大；ROH的堿性依次增強，②符合題意；

③總的來說；隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大，但鉀的密度比鈉小，出現(xiàn)反常，③不合題意；

④堿金屬原子的最外層電子數(shù)都為1；不隨堿金屬核電荷數(shù)的增大而增大，④不合題意；

⑤隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大；核外電子層數(shù)依次增多，⑤符合題意；

⑥隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，單質(zhì)失e－能力增強；⑥符合題意。

綜合以上分析，②⑤⑥符合題意。故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用NaHCO3治療過多的胃酸發(fā)生反應方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；故A正確；

B．用FeCl3制作電路板時發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；故B錯誤；

C．合成氨是最重要的人式固氮，發(fā)生反應的化學方程式為N2+3H22NH3；故C錯誤；

D．Na燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2；故D錯誤；

故答案為A。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下；11.2L水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．標準狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為=NA；故B正確；

C．常溫常壓下，只有物質(zhì)的量之比為1：1時，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA；故C錯誤；

D．2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應，Na為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故D正確；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為18的氯原子應表示為故A錯誤；

B．的結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．為共價化合物；每個H原子和O原子之間共用一個電子對，故C正確；

D．Na是活潑的金屬元素，其原子易失去最外層的1個電子，形成Cl是活潑的非金屬元素，其原子易得到1個電子形成二者通過離子鍵結(jié)合成NaCl，故D正確。

綜上所述，答案為：CD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2；能將碘離子氧化的一此氧化劑都有可能，故A正確；

B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是NaCl，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是NaBr；產(chǎn)生黃色沉淀的是KI，故B正確；

C．碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色；故C錯誤；

D．CCl4的密度比水的大，向淺黃色的溴水中加入CCl4；振蕩靜置后，下層顯橙紅色，故D錯誤；

故選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．Fe3+遇KSCN溶液為血紅色，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能檢驗Fe2+；故A錯誤；

B．無水硫酸銅遇水變藍；則氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；

C．焰色反應為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能檢驗K+；故C錯誤；

D．加鹽酸排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等干擾，無現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液有SO42﹣；故D正確；

答案選BD。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)類別和硫元素的化合價可知，a為單質(zhì)硫，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，f為H2S。

【詳解】

A．硫的化學性質(zhì)比較活潑；但在火山口附近有單質(zhì)硫存在，故A不合理；

B．S被氧氣或濃硫酸等氧化劑氧化，只能一步轉(zhuǎn)化為SO2，不能一步轉(zhuǎn)化為SO3；故B合理；

C．向亞硫酸溶液中通入氯氣發(fā)生反應：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；生成了硫酸，故C合理；

D．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，可干燥SO2，但由于能和H2S發(fā)生氧化還原反應，所以不能干燥H2S；故D不合理；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．氯氣與水發(fā)生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反應，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2無漂白性；故A錯誤；

B．氯水中HClO會發(fā)生2HClO2HCl+O2↑反應；久置的氯水主要成分為稀鹽酸無漂白性，若用久置的氯水進行實驗，只變紅不漂白，所以不會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，故B正確；

C．氯氣與水發(fā)生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反應；所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH值，故C正確；

D．次氯酸的漂白性屬于氧化性漂白；不具有可逆性，加熱不能恢復到原來的顏色，故D錯誤；

答案為BC。14、BC【分析】【詳解】

A．Cs與Na都為第ⅠA族元素；Cs在Na的下方，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，則Cs比Na的原子半徑大，Cs比Na與水反應更劇烈，A正確；

B．Ra是第七周期第ⅡA族元素，與Mg同主族且在Mg的下方，則Ra的金屬性比Mg強，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強；B不正確；

C．As是第四周期第ⅤA族元素，與P同主族且在P的下方，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性弱；C不正確；

D．Cl與Al為同周期元素；Cl比Al的核電荷數(shù)大，則Cl在Al的右邊，所以Cl的原子半徑比Al的原子半徑小，D正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

CO與NO反應生成N2和CO2；根據(jù)電荷守恒分析。

【詳解】

⑴CO與NO反應生成N2和CO2，因此NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CON2+2CO2；故答案為：2NO+2CON2+2CO2。

⑵根據(jù)電荷守恒得c(H+)+1×10?5mol?L?1+2×10?5mol?L?1=3×10?5mol?L?1+4×10?5mol?L?1×2，因此試樣中c(H+)=8×10?5mol?L?1；故答案為：8×10?5。

【點睛】

電荷守恒是常考題型，主要根據(jù)離子所帶電荷數(shù)相等來分析。【解析】2NO+2CON2+2CO28×10-516、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物。

①Na2CO3?10H2O晶體溶于水導電；為電解質(zhì)；

②銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③硫酸溶液是電解質(zhì)溶液；為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④CO2在熔融狀態(tài)下不能導電；為非電解質(zhì)；

⑤NaHSO4固體水溶液中或熔融狀態(tài)導電；為電解質(zhì)；

⑥Ba(OH)2固體水溶液中或熔融狀態(tài)導電；為電解質(zhì)；

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧鹽酸為水溶液；為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨稀硝酸是硝酸的溶液為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩Al2(SO4)3固體水溶液中或熔融狀態(tài)導電為電解質(zhì)；

所以屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑩；答案為：①⑤⑩；①⑤⑥⑩；

(2)由離子反應H++OH－=H2O可知，發(fā)生反應的物質(zhì)為強酸(或強酸的酸式鹽)與強堿反應，該離子反應對應的其中一個化學方程式為2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O或者2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O；答案為：2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O或者2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O；

(3)制?、呒t褐色的氫氧化鐵膠體時，化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；答案為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；

(4)反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；水中的H由+1價降為0價，所以其作用是氧化劑。答案為：氧化劑；

(5)②為銅；灼燒時，焰色試驗為綠色。答案為：綠。

【點睛】

在尋找H++OH－=H2O的反應物時，我們往往會忽視Ba2+與的反應，而把注意力都集中在物質(zhì)能完全電離產(chǎn)生H+或OH－上面?！窘馕觥竣佗茛猗佗茛蔻?HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O或者2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2OFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl氧化劑綠17、略

【分析】【分析】

濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中發(fā)生了氧化還原反應，結(jié)合氧化還原體系中的七種物質(zhì)可知，反應物是和產(chǎn)物是和由得失電子守恒及原子守恒可得配平后的化學方程式為

【詳解】

(1)該反應中，中氯元素的化合價升高，中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，故答案為：KCl；

(2)由分析可知，該反應的化學方程式為故答案為：

(3)高錳酸鉀中錳元素化合價由價變?yōu)閮r，故高錳酸鉀為氧化劑，在反應中得到電子的物質(zhì)的量為故答案為：KMnO4；得到；5；

(4)在反應后的溶液中加入溶液又顯紫紅色，說明又被氧化為體現(xiàn)了的氧化性，該反應的離子方程式為故答案為：氧化性；【解析】KClH2SO42KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnO4+5Cl2↑+8H2OKMnO4得到5氧化性5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Bi3++5Na++7H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)②空氣、⑧碘酒都是由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成，屬于混合物；①H2O、④CaO都含兩種元素，其中一種為氧元素，屬于氧化物；?CH3COOH、⑤H2SO4電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子，屬于酸；⑥Ca(OH)2、?NH3?H2O電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿；⑦CuSO4?5H2O、⑩NaHCO3由金屬陽離子與酸根離子組成，屬于鹽；?CH3COOH、⑨C2H50H都是含碳化合物，屬于有機物；?NH3、⑨C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電；屬于非電解質(zhì)；故答案為：②⑧；①④；⑤?；⑥?；⑦⑩；⑨?；⑨?；

(2)在標準狀況下①6.72LCH4，n（CH4）=②3.01×1023個HCl分子，n（HCl）=③13.6gH2S，n（H2S）=④0.2molNH3，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積從小到大順序是④＜①＜③＜②；根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH；則所含氫原子數(shù)由小到大的順序是②＜④＜③＜①；故答案為：④＜①＜③＜②；②＜④＜③＜①；

(3)該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以被還原的元素是S、N元素，C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，當有1mol的還原劑參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，故答案為：S、N；C；CO2；4?！窘馕觥竣冖啖佗堍?⑥?⑦⑩⑨?⑨?④＜①＜③＜②②＜④＜③＜①S、NCCO2419、略

【分析】【分析】

(1)A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；

B．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；

C．酸性條件下；亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質(zhì)；

D．亞硝酸根離子不和銀離子反應；氯離子和銀離子反應生成白色沉淀；

(2)由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；

(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子；但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；

(4)把酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到紫色褪色，同時生成NO3-和Mn2+；二者發(fā)生氧化還原反應；

(5)高鐵酸鉀具有氧化性可以消毒殺菌；在水中被還原為三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用。

【詳解】

(1)A．NaNO2是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；NaCl是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH鑒別，A不符合題意；

B．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色；現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，B符合題意；

C．在酸性條件下，NaNO2和I-反應方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，Cl-和I-不反應；現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI-淀粉溶液來區(qū)別，C不符合題意；

D．在H＋條件下，NO2-不與Ag+反應，Cl-和Ag+反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別；D不符合題意；

故合理選項是B。

(2)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽會導致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，維生素C是還原劑。故合理選項是D。

(3)由于Cl2、HNO3都能氧化Fe2＋，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化Fe2＋，H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑為H2O2；故合理選項是C。

(4)酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到紫色褪色，同時生成NO3-和Mn2+，反應的離子方程式為6H++5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2++3H2O。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；消毒。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應的有關(guān)概念、配平、物質(zhì)的作用、物質(zhì)的鑒別、鹽的水解等。在氧化還原反應中物質(zhì)的作用與元素化合價關(guān)系密切，元素處于最高化合價，物質(zhì)具有氧化性，元素處于最低價態(tài)，物質(zhì)具有還原性，元素處于中間價態(tài)，則既有氧化性，又有還原性?！窘馕觥緽DC6H＋+5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2＋+3H2O凈水、消毒四、判斷題(共1題，共9分)20、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)21、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質(zhì)；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質(zhì)；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鈉離子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯離子的個數(shù)為12×=6，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為2：6=1：3，A的化學式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2=3，位于頂點的氯離子的個數(shù)為8×=1，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為3：1，B的化學式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個數(shù)為8×=2，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：2=3：1，C的化學式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點和面心的氯離子的個數(shù)為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：4=1：1，C的化學式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上的碳原子C的坐標參數(shù)為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點和面心，晶胞中硒原子個數(shù)為12×3×+2×3×=9，設晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質(zhì)量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)22、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減?。黄胶饽嫦蛞苿?，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電