2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷751考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率2、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.X、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物B.原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)C.W和M形成的化合物不能與強堿反應(yīng)D.Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z3、下列操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?。選項目的操作A．證明HClO是弱酸用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙中央測定pH值B．檢驗用玻璃棒蘸取待測溶液在酒精燈外焰灼燒，觀察火焰顏色C．證明Cu與濃硫酸的反應(yīng)液中有生成冷卻后沿容器內(nèi)壁向反應(yīng)后混合液緩緩注入水，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察溶液顏色D．促進降溫結(jié)晶時晶體的析出用玻璃棒摩擦液面以下的燒杯內(nèi)壁A.AB.BC.CD.D4、如圖裝置中a為純銅棒；Y為電路的未知部分，X為某種液體，下列說法正確的是。

。

b棒。

X

Y部分電路。

a上的反應(yīng)。

A．

Zn

稀H2SO4

2H++2e→H2↑

B．

石墨。

酒精。

Cu-2e→Cu2+

C．

石墨。

NaCl溶液。

2H++2e→H2↑

D．

粗銅。

CuCl2溶液。

Cu2++2e→Cu

A.AB.BC.CD.D5、在下列條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.將甲烷通入氯水中B.甲烷跟氧氣混合并點燃C.將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中D.將甲烷與氯氣混合后放在陰暗處6、下列操作可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗?zāi)康牟僮鰽檢驗久置的粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生B測定溶液的濃度用標準溶液滴定溶液，并選擇酚酞作指示劑C證明乙烯具有還原性將乙烯通入酸性溶液中，觀察溶液顏色變化D制取氫氧化鐵膠體將溶液滴入溶液中，并煮沸至液體呈紅褐色

A.AB.BC.CD.D7、以乙烯為主要原料合成某些有機物的路線如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3B.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)D.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)B.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.二氧化硫是一種抗氧化劑，可適量添加在紅酒中D.液化石油氣和天然氣均屬于清潔燃料，其主要成分均屬于烴類評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下圖中曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線；可采取的措施是。

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強10、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能；其原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B.放電過程中，正極附近pH變大C.若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室D.負極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H+11、在恒容絕熱的容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A.容器中壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率始終相同C.增加A的濃度，平衡時B的體積分數(shù)減少D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)12、已知反應(yīng)A2(s)+2B2(g)+C2(g)2AB2C(g)ΔH<0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.加入A2可使反應(yīng)速率加快C.升溫有利于加快反應(yīng)速率，從而縮短達到平衡的時間D.再通入C2可提高B2的轉(zhuǎn)化率13、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-114、下列說法正確的是A.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物C.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D.1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)15、已知t℃時，1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，下列說法正確的是A.加入炭粉對該平衡無影響B(tài).將FeO(s)粉碎，不能縮短到達平衡所需的時間C.t℃時，反應(yīng)達到平衡后再充入CO，達新平衡后n(CO)：n(CO2)比值增大D.若該容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃時反應(yīng)達到平衡，此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為60%評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中，鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學(xué)家某鋰離子電池的工作原理如圖，下列說法正確的是___________。

A．A為電池的正極B．該電池的電解質(zhì)環(huán)境可能為酸或堿的水溶液。

C．電池工作時，電池內(nèi)部的定向移動D．電池工作時，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極17、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4三種化肥，請設(shè)計實驗方案將它們區(qū)別開來_______。18、化學(xué)就在我們身邊；它與我們的生活息息相關(guān)。

(1)現(xiàn)有H；C、Na、O、Ca六種元素；請選用其中的元素書寫下列化學(xué)用語：

①可做食品干燥劑的氧化物__________；

②廚房中常用的酸__________________；

③侯氏制堿法制得的“堿”____________；

④含氧量最高的氧化物______________。

(2)鉛蓄電池在生產(chǎn)；生活中使用廣泛.其構(gòu)造示意圖如圖；回答下列問題：

①鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為__________能。

②鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。19、一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+Fe（s）FeO（s）+CO（g），若起始時向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內(nèi)ν（CO2）=_____________。

①下列說法不正確的是_______

a當(dāng)混合氣體的密度不變時說明反應(yīng)達到了平衡。

b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達到了平衡。

c平衡后移除二氧化碳時；正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡。

d平衡后縮小容器的體積；正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動。

②待反應(yīng)達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。20、寫出下列鏈狀烷烴的分子式：

(1)含有30個氫原子的烷烴的分子式為_______。

(2)假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為_______。

(3)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則其分子式為_______。

(4)甲烷的電子式為_______，碳氫鍵之間鍵角為_______。21、現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是____；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為_____關(guān)系；

（4）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：______（填序號）；

（6）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（7）有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)22、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤23、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤24、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為：____________。27、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯；是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯誤；

B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有甲酸正丙酯；甲酸異丙酯、丙酸甲酯；共三種，但乙酸乙酯的同分異構(gòu)體不只是酯類，還可能是羧酸類等，因此同分異構(gòu)體大于三種，B錯誤；

C.因為硫酸也能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；故不能用碳酸氫鈉來鑒定體系中乙酸是否反應(yīng)完全，C錯誤；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；加大乙醇的量平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，D正確；

故答案為D。2、B【分析】【分析】

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，是Al元素；X；Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，則Z、W的原子序數(shù)大干6、小于13，又Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Z、W分別屬于N、O，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X；Y、Z、W、M分別是H、C、N、O和Al，則：

A.H、N、O三元素所形成的化合物NH4NO3；是離子化合物，A項錯誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑大小比較為:Al>C>N>O>H；B項正確；

C.W和M形成的化合物為氧化鋁；屬于兩性氧化物，可以與強堿反應(yīng)，C項錯誤；

D.元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越大，則酸性：HNO3>H2CO3；D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

同周期從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強；同主族元素中從上到下，元素金屬性依次增強，非金屬性依次減弱；且非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強；金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性越強。3、D【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價；注意結(jié)合常見離子或物質(zhì)的檢驗，弱電解質(zhì)的電離和結(jié)晶等進行分析解答，題目難度不大。

【詳解】

A．NaClO溶液具有漂白性；不能使用pH試紙測量其pH，故A錯誤；

B．玻璃棒中含有鈉元素；做焰色反應(yīng)實驗時應(yīng)選用鉑絲蘸取待測溶液，故B錯誤；

C．Cu與濃硫酸的反應(yīng)液中含有未完全反應(yīng)的濃硫酸；應(yīng)將冷卻后的混合液沿內(nèi)壁緩緩注入到盛有水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察溶液顏色，故C錯誤；

D．用玻璃棒摩擦液面以下的燒杯內(nèi)壁；形成結(jié)晶核，有利于促進降溫結(jié)晶時晶體的析出，故D正確；

所以本題答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.沒有構(gòu)成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，a為純銅棒與氫離子不反應(yīng)，故A錯誤；

B.酒精不是電解質(zhì)；不能構(gòu)成原電池，所以a上不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C.構(gòu)成電解池,銅為陰極，陰極上氫離子得電子，則a極的電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑；故C正確；

D.構(gòu)成電解池，純銅為陽極，粗銅為陰極，則a極上Cu失電子生成銅離子，Cu-2e→Cu2+；故D錯誤；

故選：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；在溶液中不能反應(yīng)，A不符合題意；

B．甲烷跟氧氣混合并點燃，二者迅速發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O；同時放出大量熱量，使氣體體積急劇膨脹，發(fā)生爆炸，B符合題意；

C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；不能被強氧化劑高錳酸鉀氧化，因此將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，不能反應(yīng)，溶液不褪色，C不符合題意；

D．甲烷與氯氣混合后在光照條件下才能夠發(fā)生取代反應(yīng)；若放在陰暗處，則不能發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是B。6、C【分析】【詳解】

A．久置的粉末若變質(zhì)，會轉(zhuǎn)化成均能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，樣配成溶液后，應(yīng)先加入鹽酸酸化，除去等離子，再加溶液，如果有白色沉淀生成，則說明變質(zhì)，如果沒有白色沉淀生成，則說明沒有變質(zhì)；選項A錯誤；

B．用標準溶液滴定溶液來測定溶液的濃度時，因生成的會溶解于水；故滴定終點時溶液呈弱酸性，不能選擇酚酞作指示劑，選項B錯誤；

C．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性溶液褪色；說明高錳酸鉀被還原，乙烯具有還原性，選項C正確；

D．將溶液滴入溶液中；制取的為氫氧化鐵沉淀，不能達到實驗?zāi)康?，選項D錯誤。

答案選C。7、B【分析】【分析】

乙烯與水加成生成乙醇；所以X為乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y為乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．依據(jù)分析可知，X為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故A錯誤；

B．依據(jù)分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；

C．乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；

故選：B。8、B【分析】【詳解】

A．霧是一種氣溶膠；光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)，故A正確；

B．油脂不是高分子；故B錯誤；

C．二氧化硫有還原性；可作抗氧化劑，可適量添加在紅酒中，故C正確；

D．液化石油氣和天然氣的主要成分均屬于烴類；烴類燃燒不會產(chǎn)生污染性氣體，均屬于清潔燃料，故D正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動。加入催化劑可實現(xiàn)此目的。又因為該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故增大體系壓強也可實現(xiàn)此目的，因此答案選AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水；作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負載后流向左側(cè)負極，故A錯誤；

B．放電過程中；正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，故B正確；

C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室；生成2mol水，故C正確；

D．原電池負極失電子；故D錯誤；

答案選：BC。11、AB【分析】【詳解】

A；D是固體；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強始終不變，所以不能用壓強不變來衡量反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；

B；只有當(dāng)A、B的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相同，故B錯誤；

C；增加A的濃度；平衡正向移動，B的物質(zhì)的量減少，平衡時B的體積分數(shù)減少，故C正確；

D、混合氣體的密度體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生改變，當(dāng)氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AB；

【點睛】

反應(yīng)達到平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不變。也可以是當(dāng)隨反應(yīng)改變的量不再變化時即反應(yīng)達到平衡來判定。12、CD【分析】【詳解】

A．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；

B．A2是固體，加入A2反應(yīng)速率不變；故B錯誤；

C．升溫反應(yīng)速率加快；從而縮短達到平衡的時間，故C正確；

D．再通入C2，平衡正向移動，可提高B2的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應(yīng)速率大于c點的反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始至b點時，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點時雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂解氣含有烯烴，烯烴能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷HC(CH3)3均有兩種位置的氫；因此一氯取代物有兩種，故B正確；

C．乙醇與金屬鈉能反應(yīng)；且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)緩慢，故C錯誤；

D．乙烷中一個氫原子與一個氯氣發(fā)生取代，因此1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)；故D錯誤。

綜上所述，答案為AB。15、AD【分析】【詳解】

A.炭是固體；加入炭粉對該平衡無影響，故A正確；

B.將FeO(s)粉碎；增大了接觸面積，能縮短達平衡所需的時間，故B錯誤；

C.反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相同，時，反應(yīng)達到平衡后再充入，相當(dāng)于原來的平衡加壓，平衡不移動，所以達新平衡后n(CO)：n(CO2)比值不變；故C錯誤；

D.

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

起始物質(zhì)的量（mol）11.80

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）xxx

平衡物質(zhì)的量（mol）1-x1.8-xx

；解得x=0.6mol，此時轉(zhuǎn)化率為，故D正確；

故答案為A,D三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即鋅片是負極，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由圖所示，Li+向B電極移動；則A電極為電池的負極，B電極為正極，A項錯誤；

B．鋰能與水發(fā)生反應(yīng)；則該電池的電解質(zhì)環(huán)境不可能為酸或堿的水溶液，B項錯誤；

C．由圖所示；電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子從負極區(qū)向正極區(qū)定向移動，C項正確；

D．該裝置為原電池；A電極為電池的負極，B電極為正極，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電池工作時，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，D項正確；

答案選CD。【解析】負極CD17、略

【分析】【分析】

【詳解】

區(qū)分原理為：硫酸根與鋇離子能產(chǎn)生白色沉淀，檢驗出硫酸根離子；銨根離子與濃NaOH溶液，加熱會產(chǎn)生氣泡。故答案為：分別取三種樣品少量溶于水中配成溶液，方案一：①取三種溶液各少于3支小試管中，分別向3支試管中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4和K2SO4，無明顯現(xiàn)象的是NH4Cl。②用2支小試管分別另取未鑒別出的兩種溶液，分別加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，藍色石蕊試紙邊紅的(NH4)2SO4，另一種是K2SO4。

方案二：先加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是K2SO4，再用BaCl2溶液和稀鹽酸檢驗(NH4)2SO4和NH4Cl?！窘馕觥糠謩e取三種樣品少量溶于水中配成溶液，方案一：①取三種溶液各少于3支小試管中，分別向3支試管中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4和K2SO4，無明顯現(xiàn)象的是NH4Cl。②用2支小試管分別另取未鑒別出的兩種溶液，分別加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，藍色石蕊試紙邊紅的(NH4)2SO4，另一種是K2SO4。

方案二：先加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是K2SO4，再用BaCl2溶液和稀鹽酸檢驗(NH4)2SO4和NH4Cl。18、略

【分析】【分析】

（1）①氧化鈣為氧化物；能夠與水反應(yīng)，可以做食品干燥劑；②醋酸是廚房中常用的酸，調(diào)味品；③侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉；④根據(jù)氧化物的分子組成，計算氧元素的百分含量。

（2）①根據(jù)鉛蓄電池也是化學(xué)電池,在充電時,消耗電能；得到化學(xué)能解答。

②由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大解答。

【詳解】

（1）①氧化鈣為氧化物；能夠與空氣中的水反應(yīng)，因此可做食品干燥劑；正確答案：CaO。

②醋酸顯酸性，是廚房中常用的酸；正確答案：CH3COOH。

③氨氣、二氧化碳、氯化鈉三者共同作用生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉；正確答案：Na2CO3。

④在上述幾種元素組成的H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O2、Na2O、CaO氧化物中，含氧量最高的氧化物為H2O2；正確答案：H2O2。

（2）①鉛蓄電池也是化學(xué)電池,在充電時,消耗電能；得到化學(xué)能，故充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確答案：化學(xué)。

②由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，從中可以知道,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大；正確答案：增大?！窘馕觥緾aOCH3COOHNa2CO3H2O2化學(xué)增大19、略

【分析】【詳解】

若起始時向容器中加入1mol后；容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32，三行式解如下：

=32，解得x=0.75，所以故答案為：

①．當(dāng)混合氣體的密度是變量；不變時說明反應(yīng)達到了平衡，正確；

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量；不變時說明反應(yīng)達到了平衡，正確；

平衡后移除二氧化碳時；正反應(yīng)速率先減小后增大，直至建立新的平衡，故錯誤；

平衡后縮小容器的體積；正逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，故錯誤。

故答案為：cd。

②待反應(yīng)達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移動，但到達新平衡時的效果與原平衡等效，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，CO的物質(zhì)的量增大，故答案為：正向；不變；增大。【解析】①.0.075mol/（L·min）②.c、d③.正向④.不變⑤.增大20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，含有30個H原子的鏈狀烷烴為C14H30；

(2)設(shè)該烷烴的分子式為CnH2n＋2，其相對分子質(zhì)量為14n＋2=142，解得n=10，該烷烴的分子式為C10H22；

(3)同一條件下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比；烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則該烷烴的相對分子質(zhì)量為72，設(shè)A的分子式為CnH2n＋2，其相對分子質(zhì)量為14n＋2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12；

(4)CH4屬于共價化合物，其電子式為分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳氫鍵之間的鍵角為109°28′?！窘馕觥緾14H30C10H22C5H12109°28′21、略

【分析】【分析】

(1)(4)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算解答；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；

(3)該條件下水為氣體；反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，根據(jù)烴燃燒的通式計算；

(5)烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低；

(6)具有特殊氣味；常作萃取劑的有機物為苯，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；

(7)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛；Cu和水；據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)由烷烴的通式CnH2n+2，則2n+2=14，解的n=6，烷烴為C6H14，故答案為C6H14；

(2)與③()互為同分異構(gòu)體的是⑦()；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故答案為⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷，它與⑧()都是烷烴；互為同系物，故答案為①；同系物。

(4)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，故答案為CH3CH2CH3；

(5)烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低，則沸點為④＞③＞⑨＞①，故答案為④＞③＞⑨＞①；

(6)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物為苯，在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

(7)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，故答案為CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。【解析】C6H14⑦①同系物CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①+Br2+HBrCH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O四、判斷題(共3題，共30分)22、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。24、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。