2025年外研銜接版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列屬于吸熱反應的是A.鋅與鹽酸的反應B.檸檬酸與碳酸氫鈉溶液的反應C.氫氧化鈉和鹽酸反應D.氫氣的燃燒反應2、已知：

下列說法中不正確的是A.M的一氯代物有3種B.N能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應C.W屬于苯的同系物D.W的所有碳原子不可能在同一平面上3、下列各裝置能構成原電池的是A.B.C.D.4、下列實驗事實能說明苯分子中不存在碳碳雙鍵的是（）。

①用冰冷卻試管中的苯凝結成無色晶體②點燃苯，火焰明亮并帶有濃煙③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后沒有明顯變化④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色A.①②B.②③C.③④D.①④5、下列事實中，不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑：K>Ca>MgB.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD.酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、研究電化學原理與應用有非常量要的意義。

（1）鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性，則此時負極上的電極反應式為：___。

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時正極反應為(離子方程式)：___。

②鉛蓄電池放電時，當消耗了10.35gPb時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

（3）如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，則該電池反應方程式為：___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖2所示，則Pt2上的電極反應式為：___。

7、(1)原電池原理的應用之一是可以設計原電池裝置。請利用反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設計一個原電池；在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正；負極，并寫出電極反應式。

。___________

負極反應：_______；正極反應：_______。

若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是_______。

(2)實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向反應液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是_______；這體現(xiàn)了原電池原理的另一個應用。

(3)寫出氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時的電極反應式。負極反應：_______；正極反應：_______。8、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構如圖：

(1)電極c的電極反應式為_______。

(2)若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______。9、汽車的發(fā)明與使用；是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產(chǎn)帶來了極大的方便，同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關注。

(1)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是______(填字母；下同)。

A.燃燒含氮燃料B.燃燒含鉛汽油C.汽油燃燒不充分D.汽缸中的N2被氧化。

(2)下列有關城市各項污染源與其造成的惡果對應關系正確的是______。

A.汽車尾氣——光化學煙霧；工業(yè)廢氣——酸雨；工業(yè)廢水——“公害病”

B.汽車尾氣——酸雨；工業(yè)廢氣——“公害病”；工業(yè)廢水——光化學煙霧。

C.汽車尾氣——“公害病”；工業(yè)廢氣——酸雨；工業(yè)廢水——光化學煙霧。

D.汽車尾氣——光化學煙霧；工業(yè)廢氣——“公害病”；工業(yè)廢水——酸雨。

(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應：(放熱反應)?，F(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置以消除汽車尾氣對大氣的污染。下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是______。

①選用適當?shù)拇呋瘎谔岣哐b置的溫度③降低裝置的壓強④在裝置中裝入堿石灰。

A.①③B.②④C.①④D.②③

(4)新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒成分較普通車型下降80%左右，緩解了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題。下列不屬于上述有毒成分的是______。

A.CO2和H2B.NO2和NOC.CO和SO2D.C粒和含鉛化合物。

(5)所謂“綠色汽車”是指使用液化石油氣等無污染或污染較小的能源作燃料的汽車。綠色汽車可避免有毒的鉛、苯和苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放。燃燒等質(zhì)量的液化石油氣(主要成分是含3?4個碳原子的烴)與汽油相比較______。

A.前者生成的水少B.前者消耗氧氣量少。

C.前者燃燒產(chǎn)生的污染物多D.前者產(chǎn)生的含碳化合物種類少。

(6)為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是______。

A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類10、原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從_____增加到______，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次_______，核對外層電子的引力逐漸_______，失電子能力逐漸_______，得電子能力逐漸________，因此，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸_________。11、從能量的角度看，斷開化學鍵要_______能量，形成化學鍵要_______能量。若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。12、人們利用原電池原理制作了多種電池；以滿足日常生活；生產(chǎn)和科學技術等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_______(填化學式)，該電池正極上的電極反應式為_______；當6.4g甲醇()完全反應生成時，有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負極反應式為_______。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤14、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤16、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤18、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤19、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)21、某溫度時；A；B、C在一個容積為2L的密閉容器中反應，這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學反應速率分別為___，___。

(3)該反應的化學方程式是___。

(4)該反應___。（填序號）①是可逆反應②不是可逆反應22、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

(1)Z元素的名稱是____。

(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學式表示）。

(3)寫出Y2XZ的電子式____。

(4)寫出W2X2和ZX2反應的化學方程式____。

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負極”），寫出通入W2的電極的電極反應式____。

評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)23、A；B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物。根據(jù)以下框圖；回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結構簡式為_______________；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結構簡式為：_____________________；

（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結構簡式為___________________________________________；

（3）⑤的化學方程式是________________________________________________；⑨的化學方程式是___________________________________________________；

（4）①的反應類型是________________，④的反應類型是________________，⑦的反應類型是_____________________；

（5）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為____________________。24、氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量為42，為高分子化合物，分子中只含有一個甲基。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖：

請回答下列問題：

(1)的結構簡式為_____。

(2)中的官能團的名稱分別為____、____。

(3)寫出反應的化學方程式：____，反應類型是____。

(4)在催化劑的作用下與水生成的反應常有副產(chǎn)物生成，寫出此種副產(chǎn)物的結構簡式：___。

(5)生成的有機物的同分異構體有多種，其中能與碳酸氫鈉反應生成的同分異構體有___種。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)25、如圖是用濃硝酸；銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗。

將銅片置于具支試管的底部；在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

（1）具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_________________________。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗。

（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是__________。

（4）能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是________(填寫代號)。

A．c中收集到無色氣體。

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色。

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色26、研究性學習小組的同學們?yōu)榱酥迫〔⑻骄縉O的性質(zhì)；分別設計了甲；乙兩組實驗(裝置如下圖所示，夾持儀器已略去)。

(1)甲組實驗中；同學們觀察到集氣瓶中收集到無色氣體。

①銅與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

②此實驗可證明NO的性質(zhì)是無色、__________________。

③部分同學認為該實驗不能確定是銅與稀硝酸反應生成了NO，因為集氣瓶中無色氣體的來源可能是_____________________________________(用化學方程式表示)。

(2)乙組實驗的操作步驟是：

①關閉活塞K1，打開活塞K2，將過量稀硝酸加入石灰石中。該操作的目的是__________________。

②待石灰石反應完全后；將銅絲插入過量稀硝酸中。

③一段時間后，欲證明圓底燒瓶中收集到的無色氣體是NO，應進行的操作是____________________，觀察到的現(xiàn)象是______________________，有關反應的化學方程式是_____________________________________。27、實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反應原理；設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

①E中制備氣體時，所需藥品是___(填字母)。

a．石灰石b．生石灰c．稀鹽酸d．濃氨水。

②B中應盛有___溶液。在實驗過程中，應向C中先通入足量的__。

③E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是___。

（2）該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))；將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，正確的實驗操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___；干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。28、用下圖所示的實驗裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇；乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________；然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是__________________________

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯；其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅與鹽酸的反應屬于放熱反應；故A錯誤；

B．檸檬酸與碳酸氫鈉溶液的反應屬于吸熱反應；故B正確；

C．氫氧化鈉與鹽酸反應是中和反應；屬于放熱反應，故C錯誤；

D．氫氣的燃燒反應屬于放熱反應；故D錯誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A.甲苯的一氯代物有4種；包括苯環(huán)上的3種（鄰；間、對）和側(cè)鏈上的1種，A項錯誤；

B.N中有雙鍵；因此可以發(fā)生氧化反應和加成反應，N中的氫原子可以被其它原子取代，B項正確；

C.首先W的化學式與苯相差符合同系物的規(guī)則，其次W也是芳香烴，結構相似，故W是苯的同系物，C項正確；

D.W中有三個甲基；甲基中的碳不在同一平面上，D項正確；

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.兩個電極活動性相同；不能構成原電池，A錯誤；

B.有活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成了閉合回路，能夠自發(fā)進行氧化還原反應，具備原電池構成條件，B正確；

C.無電解質(zhì)溶液；不能構成原電池，C錯誤；

D.沒有形成閉合回路；不能構成原電池，D錯誤；

故合理選項是B。4、C【分析】【詳解】

①用冰冷卻試管中的苯；凝結成無色晶體，是物理性質(zhì)，不能說明苯的結構，①錯誤；②點燃苯，火焰明亮并帶有濃煙，只能說明苯分子中碳含量高，②錯誤；③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后沒有明顯變化，說明苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子中沒有碳碳雙鍵，③正確；④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，說明苯與溴沒有發(fā)生加成反應，④正確。C正確；

答案選C。5、D【分析】A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解釋，故C不選；D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但H2SO3不是最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

（1）鋅錳電池中活潑金屬鋅做負極；失去電子；

（2）①放電時負極Pb失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4；由總反應式可推出正極方程式；

②10.35gPb的物質(zhì)的量為=0.05mol，Pb在反應中從0價變?yōu)?2價；

（3）根據(jù)已知條件，以鋁做負極，有空氣參與，生成OH-，故方程式為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料電池中Pt1做負極，Pt2做正極得電子，故電極方程式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。

【詳解】

（1）鋅錳電池中活潑金屬鋅做負極，失去電子，電極方程式為：Zn－2e－＝Zn2+；

（2）①放電時負極Pb失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，由總反應式可知，該鉛蓄電池中放電時，正極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；

②10.35gPb的物質(zhì)的量為=0.05mol，Pb在反應中從0價變?yōu)?2價，消耗0.05molPb時轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.01mol電子；

（3）根據(jù)已知條件，以鋁做負極，有空氣參與，生成OH-，故方程式為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料電池中Pt1做負極，Pt2做正極得電子，故電極方程式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O?！窘馕觥縕n－2e－＝Zn2+PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O0.01mol4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3O2＋4H+＋4e－＝2H2O7、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應方程式設計原電池；將發(fā)生氧化反應的金屬單質(zhì)設計成負極，比負極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O計成正極，反應物中的電解質(zhì)設計為電解質(zhì)溶液，結合構成原電池反應速率加快分析解答。

【詳解】

(1)設計成原電池時，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，該電池反應中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，銅失電子發(fā)生氧化反應，所以負極上的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；電池反應中發(fā)生氧化反應的金屬作負極，所以銅作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池為根據(jù)Cu-2e-=Cu2+知，導線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解m(Cu)=×64g/mol=48g，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+；48g；

(2)Zn和銅離子發(fā)生置換反應生成Cu；Zn；Cu和硫酸構成了原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，從而加速了Zn的腐蝕，故答案為：形成Zn-Cu原電池，加快了化學反應的速率；

(3)堿性條件下，負極上氫氣失電子生成水，負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意在堿性溶液中氫氣失電子不能得到氫離子?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2+Fe3++e-=Fe2+

48g形成Zn-Cu原電池，加快了化學反應的速率H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-8、略

【分析】【分析】

(1)

c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負極，甲烷在負極發(fā)生氧化反應生成CO2，其電極反應式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d電極是正極，正極反應式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標準狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L?！窘馕觥浚?）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L9、A:A:B:C:D:D【分析】【詳解】

(1)發(fā)動機工作時汽缸中的壓強和溫度都很高，空氣中N2和O2發(fā)生如下反應：生成污染大氣的NO2；NO；

(2)汽車尾氣主要是氮的氧化物,形成光化學煙霧,工業(yè)廢氣中含有二氧化硫,造成酸雨,工業(yè)廢水中含有很多有害的元素,可以形成公害病；故選B；

(3)由于題述反應僅能“緩慢”發(fā)生，故可“催化”加速；由于正反應為放熱過程，故溫度不宜太高；由于正反應為氣體總體積減小的反應，故不宜減壓；裝置中加入能與產(chǎn)物CO2反應的物質(zhì)有利于平衡右移；故選C；

(4)CO2和H2均不屬于有毒氣體；故選A；

(5)“綠色汽車”是指使用液化石油氣作能源的汽車﹒綠色汽車可避免有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳經(jīng)的排放，燃燒等質(zhì)量的液化石油氣（主要成分是含C3~C4的經(jīng)）與汽油相比較前者產(chǎn)生的含碳化合物少；故選D；

(6)天然氣（主要成分CH4)、液化石油氣(C3~C4的經(jīng)）其成分中只含C、H元素，所以均為碳氫化合物，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，不會造成環(huán)境污染，但生成的CO2卻是造成溫室效應的元兇，故選B。10、略

【分析】【分析】

電子層數(shù)相同的元素；處于同周期，依據(jù)同周期元素結構與性質(zhì)的遞變規(guī)律作答。

【詳解】

原子序數(shù)11～17的元素；自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)出現(xiàn)遞變規(guī)律，原子半徑依次減小，核電荷數(shù)依次增大，核對最外層電子的引力依次增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，所以金屬性依次減弱，非金屬性依次增強；

故答案為1；7；減小；增強；減弱；增強；減弱；增強；【解析】17減小增強減弱增強減弱增強11、略

【分析】【詳解】

化學能與熱能知識點中，從能量的角度分析，反應物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據(jù)能量守恒定律，若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，可得反應物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應是放熱反應?！窘馕觥课蔗尫欧艧?2、略

【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

原電池中向正極移動，根據(jù)圖中氫離子的移動方向可知右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極是負極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應，故b口通入的是正極上氧氣發(fā)生還原反應，得電子，與氫離子結合生成水，電極反應式為6.4g(即0.2mol)甲醇完全反應，C元素化合價由價升高為價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，將生成負極反應式為【解析】1.2三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。16、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應前，A；B的濃度達到最大值，而C的濃度為0；反應進行到2min時，A、B、C的濃度都保持不變，且都大于0。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；反應開始前，C的濃度為0，隨著反應的進行，C的濃度不斷增大，所以生成物是C。答案為：C；

(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學反應速率分別為=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案為：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；

(3)該反應中，反應物為A、B，生成物為C，且濃度變化量為6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值為3:2:3，化學方程式是3A+2B3C。答案為：3A+2B3C；

(4)該反應中；反應結束時，各物質(zhì)的濃度都大于0，所以該反應為可逆反應，故選①。答案為：①。

【點睛】

解題時，我們易錯將反應物與生成物之間的符號用“==”表示。【解析】C3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13A+2B3C①22、略

【分析】【分析】

W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素，X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物；故Y為Na元素；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S元素，據(jù)此進行分析。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知W為H元素；X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，則。

（1）Z元素的名稱是硫；

（2）W；X、Y三種元素分別為H、O、Na；形成的化合物是NaOH；

（3）Y2X2為過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子用離子符號表示，陰離子需要標出最外層電子即所得電荷，過氧化鈉的電子式為

（4）W2X2為過氧化氫，ZX2為二氧化硫，過氧化氫和二氧化硫反應生成硫酸，故化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4；

（5）X2為O2，氫氧燃料電池，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故通入X2的電極是正極；W2為H2，負極發(fā)生氧化反應，故電極反應方程式為H2-2e-=2H+。【解析】硫NaOHH2O2+SO2=H2SO4正極H2-2e-=2H+五、有機推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)A→B+C（水解反應）可以判斷A、B、C分別是酯、羧酸和醇，且由（1）可以確定B和C的結構分別為(CH3)2CHCOOH和(CH3)2CHCH2OH，則D為(CH3)2C=CH2，由D到E是取代反應，E為E發(fā)生水解得到醇F，G為醛且含有雙鍵，可以寫出其結構為發(fā)生反應⑦得到羧酸H為CH2=C（CH3）-COOH，H與CH3OH得到酯I為CH2=C（CH3）-COOCH3，則J為加聚反應的產(chǎn)物，為結合有機物的結構和性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

（1）由以上分析可知B為(CH3)2CHCOOH，D為(CH3)2C=CH2，故答案為(CH3)2CHCOOH；(CH3)2C=CH2；

（2）由以上分析可知G為故答案為

（3）反應⑤為的水解反應，反應的方程式為反應⑨為CH2=C（CH3）-COOCH3的加聚反應，反應的方程式為

故答案為

（4）由反應條件和官能團的變化可知反應①為水解反應；反應④為取代反應，⑦為氧化反應，故答案為水解反應；取代反應；氧化反應；

（5）H為CH2=C（CH3）-COOH，與H具有相同官能團的H的同分異構體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，故答案為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。【解析】①.(CH3)2CHCOOH②.(CH3)2C=CH2③.④.⑤.⑥.水解反應⑦.取代反應⑧.氧化反應⑨.CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH24、略

【分析】【分析】

【詳解】

氣態(tài)烴是石油裂解氣的一種，其的相對分子質(zhì)量為42，可以退出A為A催化生成高分子B，可知B為A與水加成生成C，分子中只含有一個甲基，C為C在銅催化氧化下生成D，D為D被氧化為丙酸，丙酸與丙醇酯化生成F丙酸丙酯

(1)根據(jù)分析可知的結構簡式為故答案為：

(2)D為E為中的官能團的名稱分別為醛基；羧基；故答案為：醛基、羧基。

(3)A催化生成高分子B，可知B為反應的化學方程式：nCH3CH=CH2

故答案為：nCH3CH=CH2

(4)A與水加成生成C，分子中只含有一個甲基，C為反應常有副產(chǎn)物生成，副產(chǎn)物的結構簡式：故答案為：

(5)F為丙酸丙酯其中能與碳酸氫鈉反應生成說明含有剩下的烴基為：同分異構有8種，故答案為：8?！窘馕觥咳┗然鵱CH3CH=CH2加聚反應8六、實驗題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）在具支試管中，濃硝酸與銅發(fā)生反應，產(chǎn)生硝酸銅、NO2、H2O，發(fā)生反應的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是銅片溶解，試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產(chǎn)生；（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是向試管中加水將濃硝酸稀釋；（4）NO是無色氣體，遇空氣會發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，反應產(chǎn)生的NO2是紅棕色的氣體，所以可以證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；故選項C正確。

考點：考查濃、稀硝酸的強氧化性、反應現(xiàn)象、反應方程式的書寫的知識?！窘馕觥緾u＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O銅片溶解，試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產(chǎn)生向試管中加水將濃硝酸稀釋C26、略

【分析】【分析】

乙裝置：用稀硝酸與石灰石反應生成二氧化碳，排盡裝置中的空氣，防止干擾后續(xù)實驗，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，圓底燒瓶中收集NO，欲證明圓底燒瓶中收集到的無色氣體是NO，打開K1，用氣囊鼓入空氣，若發(fā)生2NO+O2=2NO2；可觀察到圓底燒瓶內(nèi)的無色氣體變成紅棕色的現(xiàn)象，氫氧化鈉為尾氣吸收裝置。

【詳解】

(1)①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

②甲組實驗同學們觀察到集氣瓶中收集到無色氣體；即能用排水法收集NO，說明NO無色；難溶于水；

③如果生成二氧化氮，二氧化氮與水反應能生成一氧化氮，反應的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)①稀硝酸與石灰石反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O；利用生成的二氧化碳排盡裝置中的空氣；

③欲證明圓底燒瓶中收集到的無色氣體是NO，需要根據(jù)無色的一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮驗證，所以應進行的操作是打開K1，用氣囊鼓入空氣，可觀察到的現(xiàn)象是圓底燒瓶內(nèi)的無色氣體變成紅棕色，反應的化學方程式是：2NO+O2=2NO2。

【點睛】

本題以制取并探究NO的性質(zhì)為載體考查性質(zhì)實驗，明確裝置中的試劑發(fā)生的化學反應及裝置的作用是解答本題的關鍵，學生要熟練掌握NO的相關性質(zhì)。【解析】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O難溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO生成CO2，排盡裝置中的空氣打開K1，用氣囊鼓入空氣圓底燒瓶內(nèi)的無色氣體變?yōu)榧t棕色2NO+O2=2NO227、略

【分析】【分析】

（1）E中氣體通入C中時；導管口沒有深入液體中，A中生成的氣體通入C中時，導管口深入液體中，說明A中制取的是二氧化碳；E中制取的是氨氣；B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫；