2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：A.堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3B.第一電離能：Na<MgC.還原性：Na>Mg>AlD.電負(fù)性：Na>Mg>Al2、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+3、化合物甲是一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物；其結(jié)構(gòu)如下圖所示（圖中的“—”為單鍵或雙鍵），其中W；X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列敘述正確的是（）

A.W分別與X、Z形成的簡(jiǎn)單分子均為10電子微粒B.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C.X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閆>X>YD.等物質(zhì)的量Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成甲4、BF3是非極性分子，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B-F鍵是極性鍵B.空間結(jié)構(gòu)為三角錐型C.鍵角均為120°D.所有原子共平面5、的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛?？膳c等配體形成使溶液呈淺紫色的紅色的無(wú)色的黃色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的配離子；不能與形成配離子。下列說(shuō)法不正確的是A.Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色造成B.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色C.可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有D.為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸6、溶液中存在如下平衡：已知藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，下列說(shuō)法正確的是A.上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.的空間構(gòu)型為正四面體C.為研究對(duì)平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化D.加熱蒸干溶液，最終會(huì)得到固體7、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.01mol?L-1R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12。下列說(shuō)法正確的是A.Z的簡(jiǎn)單氫化物分子間能形成氫鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑：r(R)＞r(W)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞YD.第一電離能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)8、Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Li原子的第一電離能為520kJ/molB.O=O鍵的鍵能為249kJ/molC.Li2O的晶格能為2908kJ/molD.1molLi(s)轉(zhuǎn)變成Li(g)需要吸收的能量為159kJ9、美國(guó)某國(guó)家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體的說(shuō)法正確的是（）A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C.CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D.在CO2的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子與2個(gè)碳原子結(jié)合評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、根據(jù)題給信息回答問(wèn)題。

(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(3)寫(xiě)出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種；

(4)某元素原子的3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，該元素為_(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。11、下列物質(zhì)中；以極性鍵結(jié)合的______，以非極性鍵結(jié)合的______

(1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO212、（1）比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明H3O+和NH4+給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_____。

（2）NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出NaOCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是_____13、ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料；在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。

(2)O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為_(kāi)_____。

(3)H2O、PH3、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為_(kāi)_____，熔點(diǎn)差異的原因______。14、Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

﹣24.12

38.3

155

15、納米技術(shù)是20世紀(jì)80年代末90年代初逐步發(fā)展起來(lái)的高新技術(shù)。由于它具有創(chuàng)造新生產(chǎn)工藝和新產(chǎn)品的巨大潛能，因而有可能掀起一場(chǎng)新的產(chǎn)業(yè)革命。請(qǐng)查閱資料，了解納米技術(shù)的發(fā)展?fàn)顩r，以“納米技術(shù)與未來(lái)生活”為題寫(xiě)一篇小論文________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、鈦的化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的未成對(duì)電子數(shù)是______，基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式______。

(2)鈦鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸點(diǎn)依次升高的原因是______；TiF4熔點(diǎn)反常的原因是______。TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-2438150沸點(diǎn)/℃——136230377

Ti可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3，urea表示尿素；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

(3)配合物中Ti化合價(jià)為_(kāi)_____。

(4)尿素中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。

(5)ClO的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。

(6)如圖為具有較高催化活性材料金紅石的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_(kāi)_____。

22、KMnO4是一種高效氧化劑，可用來(lái)氧化吸附有機(jī)異味物，也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：5C2O+2MnO+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息；完成下列問(wèn)題：

(1)按電子排布K位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_(kāi)__。

(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)__。

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__。C2O中碳原子的軌道雜化類型是___。

(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S，原因是___。

(5)β—MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①β—MnSe中Mn的配位數(shù)為_(kāi)__。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為_(kāi)__pm。23、配位化合物X由配體L2-(如圖)和具有正四面體結(jié)構(gòu)的[Zn4O]6+構(gòu)成。

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_(kāi)_____。

(2)L2-所含元素中，電負(fù)性最大的原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形；每個(gè)L2-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)，C與O之間形成σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)。

(3)X晶體內(nèi)部空腔可吸附小分子，要增強(qiáng)X與H2O的吸附作用，可在L2-上引入______。(假設(shè)X晶胞形狀不變)。A．－ClB．－OHC．－NH2D．－CH3(4)X晶體具有面心立方結(jié)構(gòu)；其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的組成單元(如圖)構(gòu)成。

①晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)[Zn4O]6+的不同之處在于______。

②X晶體中Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)_____。

③已知ZnO鍵長(zhǎng)為dnm，理論上圖中A、B兩個(gè)Zn2+之間的最短距離的計(jì)算式為_(kāi)____nm。

④已知晶胞參數(shù)為2anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，L2-與[Zn4O]6+的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M1和M2，則X的晶體密度為_(kāi)____g?cm-3(列出化簡(jiǎn)的計(jì)算式)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)24、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)_____，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____、_____。②的反應(yīng)類型為_(kāi)_______

(3)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫(xiě)出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)25、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是__填序號(hào)

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時(shí)；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_(kāi)_。26、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，其中化學(xué)鍵的類型有________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，以此解答該題。

【詳解】

A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na>Mg>Al，C正確；D．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4；則①為Si，②為N；③為C、④為S，根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑:Si＞S＞C＞N，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；

B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4；分別為：Al；Si、P、S元素；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，第VA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，第一電離能最大的是③，故B正確；

C．同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族隨原子序數(shù)增大電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb是同主族元素；電負(fù)性依次減?。虎贜；P、As是同主族元素，電負(fù)性依次減小；③O、S、Se是同主族元素，電負(fù)性依次減??；④Na、P、Cl是同周期元素，電負(fù)性依次增大，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④，故C正確；

D．根據(jù)數(shù)據(jù)可知，該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+；故D錯(cuò)誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

由化合物甲中X能形成2個(gè)共價(jià)鍵可知；X為O元素；W為H元素，由W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素可知，Y為Na元素、Z為S元素，H、O、Na、S四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。

【詳解】

A.硫元素位于第三周期；硫化氫分子中含有的電子數(shù)為18，故A錯(cuò)誤；

B.氧元素和鈉元素形成的過(guò)氧化鈉為離子化合物；化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閆>X>Y；故C正確；

D.化合物甲為亞硫酸氫鈉；硫元素為+4價(jià)，而硫酸氫鈉中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)；氫氧化鈉與硫酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸氫鈉，不能生成亞硫酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】BF3的中心原子B價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化；且無(wú)孤電子對(duì)，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．不同種元素原子間的共價(jià)鍵是極性鍵；B-F是極性鍵，故A正確；

B．BF3是非極性分子；則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B錯(cuò)誤；

C．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；B在三角形的中心，所以鍵角為120°，故C正確；

D．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；所有原子共平面，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

Fe(NO3)3溶液中部分水解生成Fe(OH)3，部分形成向Fe(NO3)3溶液中加KSCN，轉(zhuǎn)化為紅色的在加NaF，轉(zhuǎn)化為無(wú)色的

【詳解】

A．使溶液呈淺紫色，易水解，F(xiàn)e(NO3)3溶液呈黃色可能是由水解生成Fe(OH)3等使溶液呈黃色；故A正確；

B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，SCN-濃度增大，使(aq)+6F-(aq)(aq)+6SCN-(aq)平衡逆向移動(dòng)；溶液可能再次變?yōu)榧t色，故B正確；

C．先向溶液中加足量NaF溶液，再加KSCN溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明含有否則不含故C正確；

D．Fe(NO3)3溶液中加稀鹽酸形成黃色的觀察不到的顏色；故D錯(cuò)誤；

選D。6、C【分析】【詳解】

A．藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色；說(shuō)明加熱平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．中銅離子形成4個(gè)配位鍵；為對(duì)稱結(jié)構(gòu)不是正四面體，B錯(cuò)誤；

C．為研究對(duì)平衡的影響，可向溶液中加入少量固體；增加氯離子濃度，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化，C正確；

D．氯化銅會(huì)水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干溶液；得到氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解，故最終會(huì)得到氧化銅固體，D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則Z為F?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對(duì)電子且其原子序數(shù)小于9，則X為N。根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系，可判斷Y為O。Y和W同主族，則W為S。常溫下的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12；說(shuō)明R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，R為K。

【詳解】

A．Z為F；簡(jiǎn)單氫化物為HF，分子之間能形成氫鍵，A正確；

B．簡(jiǎn)單離子半徑r(S2-)>r(K+)；B錯(cuò)誤；

C．O的非金屬性大于S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S；C錯(cuò)誤；

D．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N為半充滿電子排布，其第一電離能大于O，則第一電離能：D錯(cuò)誤；

故選A。8、B【分析】【詳解】

A．原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為故A正確；

B．鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯(cuò)誤；

C．晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D．轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：B。9、D【分析】【詳解】

A．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的不同分子，而CO2的原子晶體中不存在分子；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體時(shí)；必須破壞晶體中的共價(jià)鍵，且有新化學(xué)鍵形成，所以是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．CO2的原子晶體和分子晶體結(jié)構(gòu)不同；則其物理性質(zhì)有很大差異，故C錯(cuò)誤；

D．CO2的原子晶體和SiO2相似，所以在CO2的原子晶體中；每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子與2個(gè)碳原子結(jié)合，故D正確；

故答案選：D。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的不同分子，而CO2的原子晶體中不存在分子。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，確定元素在周期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級(jí)電子形成Cu+；結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析解答；原子基態(tài)時(shí)3p軌道有1個(gè)未成對(duì)，電子排布式為3p1或3p5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為：四；ⅢA；p；

(2)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na，電負(fù)性最大的是F，元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，第一電離能最大的元素是F，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca兩種元素，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基態(tài)時(shí)3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，為Al或Cl元素的原子，故答案為：Al或Cl?！窘馕觥克蘑驛pNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl11、略

【分析】【分析】

不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵；同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由此分析。

【詳解】

(1)F2中含有同種原子形成的共價(jià)鍵；是以非極性鍵結(jié)合的分子；

(2)O2中含有同種原子形成的共價(jià)鍵；是以非極性鍵結(jié)合的分子；

(3)NH3中含有N與H形成的共價(jià)鍵；是以極性鍵結(jié)合的分子；

(4)CH4中含有C與H形成的共價(jià)鍵；是以極性鍵結(jié)合的分子；

(5)SO2中含有S與O形成的共價(jià)鍵；是以極性鍵結(jié)合的分子。

以極性鍵結(jié)合的有(3)(4)(5)，以非極性鍵結(jié)合的有(1)(2)?！窘馕觥?3)(4)(5)(1)(2)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，因此結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＜NH3，反應(yīng)的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案為：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；

(2)NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)C、N、O的原子最外層的電子數(shù)，結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對(duì)數(shù)目可知，NaOCN的電子式為故答案為：

(3)乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g·mol-1，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，說(shuō)明是兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過(guò)氫鍵結(jié)合形成蒸氣分子，故答案為：兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過(guò)氫鍵結(jié)合?！窘馕觥竣?＜②.H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O③.④.兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過(guò)氫鍵結(jié)合13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ge與C、Si同族且位于第四周期，故其價(jià)電子排布式為4s24p2；

(2)周期表往右往上；元素電負(fù)性增強(qiáng)，故四個(gè)原子電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篛＞P＞Zn＞K；

(3)固態(tài)KH為離子晶體，固態(tài)H2O、PH3為分子晶體，故熔點(diǎn)：KH大于H2O、PH3，由于水分間能形成氫鍵，所以其熔點(diǎn)比PH3高，則三者熔點(diǎn)由高到底順序?yàn)椋篕H＞H2O＞PH3；熔點(diǎn)差異的原因?yàn)椋篕H為離子晶體，H2O、PH3為分子晶體，水分間能形成氫鍵。【解析】①.4s24p2②.O>P>Zn>K③.KH>H2O>PH3④.KH為離子晶體，H2O、PH3均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高15、略

【分析】【詳解】

納米技術(shù)會(huì)使人們的未來(lái)生活更加舒適、安全、健康?；瘖y品、涂料、食品、衣料等的生產(chǎn)會(huì)越來(lái)越多地應(yīng)用納米技術(shù)，使這些產(chǎn)品的性能更好，適用性更強(qiáng)，例如，化妝品中加入納米顆?？墒够瘖y品具備防紫外線的功能，在化纖布料中加入少量納米顆?？墒够w布料防靜電，等等。納米技術(shù)于細(xì)微處顯神奇，已經(jīng)悄然滲透到了人們的衣、食、住、行等領(lǐng)域.納米材料在人們?nèi)粘Ｉ钪械膹V泛應(yīng)用必將促進(jìn)納米技術(shù)的迅速發(fā)展?！窘馕觥考{米技術(shù)會(huì)使人們的未來(lái)生活更加舒適、安全、健康?；瘖y品、涂料、食品、衣料等的生產(chǎn)會(huì)越來(lái)越多地應(yīng)用納米技術(shù)，使這些產(chǎn)品的性能更好，適用性更強(qiáng)，例如，化妝品中加入納米顆?？墒够瘖y品具備防紫外線的功能，在化纖布料中加入少量納米顆?？墒够w布料防靜電，等等。納米技術(shù)于細(xì)微處顯神奇，已經(jīng)悄然滲透到了人們的衣、食、住、行等領(lǐng)域.納米材料在人們?nèi)粘Ｉ钪械膹V泛應(yīng)用必將促進(jìn)納米技術(shù)的迅速發(fā)展三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定其未成對(duì)電子數(shù)；基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)時(shí)，最外層電子排布為4s14p1；若TiCl4、TiBr4、TiI4形成離子晶體，則熔沸點(diǎn)依次降低，所以應(yīng)形成分子晶體；TiF4熔點(diǎn)反常，則應(yīng)為晶體類型不同。在Ti形成的配合物[Ti(urea)6](ClO4)3中，尿素顯0價(jià)，ClO4顯-1價(jià)，則由化合價(jià)的代數(shù)和為0，可確定Ti的化合價(jià)；尿素中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，由此可確定雜化方式；ClO的中心Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；由此可確定空間構(gòu)型；采用均攤法，可確定金紅石的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，未成對(duì)電子數(shù)是2，基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，則成為4s14p1，該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式3d24s14p1。答案為：2；3d24s14p1；

(2)鈦鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)如表中所示，由TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸點(diǎn)依次升高，可推測(cè)出三者都形成分子晶體，而不是離子晶體，而TiF4應(yīng)形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)依次升高的原因是它們都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；TiF4熔點(diǎn)反常的原因是TiF4屬于離子晶體，熔點(diǎn)高于其它三者，而表現(xiàn)反常。答案為：它們都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；TiF4屬于離子晶體；熔點(diǎn)高于其它三者，而表現(xiàn)反常；

(3)在Ti形成的配合物[Ti(urea)6](ClO4)3中，尿素顯0價(jià)，ClO4顯-1價(jià)；則由化合價(jià)的代數(shù)和為0，可確定配合物中Ti化合價(jià)為+3。答案為：+3；

(4)尿素中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則C原子的雜化軌道類型為sp2。答案為：sp2；

(5)ClO的中心Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；則其立體構(gòu)型為正四面體形。答案為：正四面體形；

(6)在金紅石的晶胞結(jié)構(gòu)中，所含Ti原子數(shù)為1+×8=2，所含O原子數(shù)為2+×4=4，N(Ti)：N(O)=1:2，所以其化學(xué)式為T(mén)iO2。答案為：TiO2。

【點(diǎn)睛】

利用均攤法進(jìn)行晶胞中所含原子數(shù)的計(jì)算時(shí)，需弄清原子所在的位置，否則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥竣?2②.3d24s14p1③.它們都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高④.TiF4屬于離子晶體，熔點(diǎn)高于其它三者，而表現(xiàn)反常⑤.+3⑥.sp2⑦.正四面體形⑧.TiO222、略

【分析】【分析】

（1）

K位于周期表中第4周期第IA族，則K位于元素周期表的s區(qū)；基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，失去4s2兩個(gè)電子變成Mn2+，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

（2）

[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為：6×2=12個(gè)氫氧鍵和6個(gè)配位鍵，所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18NA；

（3）

基態(tài)C原子的核外電子排布為1s22s22p2，核外電子中占據(jù)最高能級(jí)為2p，則基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；。C2O中碳原子和一個(gè)氧原子形成碳氧雙鍵，和另一個(gè)氧原子形成碳氧單鍵，和另一個(gè)碳原子形成碳碳單鍵，所以碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化；

（4）

O、S、Se為同主族元素，形成的H2O、H2S和H2Se均為分子晶體，H2O分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)異常升高，H2S和H2Se隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，氫鍵影響大于分子間作用力影響，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S；

（5）

①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Mn位于四面體中心，周圍有4個(gè)Se，則Mn的配位數(shù)為4；

②1個(gè)晶胞中含有Mn數(shù)目為4，含有Se的數(shù)目為8×+6×=4，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知兩個(gè)Mn原子的最近距離為面對(duì)角線的一半，距離為acm?！窘馕觥?1)s1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

(2)18NA

(3)啞鈴形sp2雜化。

(4)相對(duì)分子質(zhì)量越大；范德華力就越大，沸點(diǎn)就越高，但水分子間形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)較高。

(5)4a23、略

【分析】【詳解】

（1）鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)鋅離子的價(jià)電子排布式為3d10，故答案為：3d10；

（2）配體L2-所含元素中氧元素的電負(fù)性最大，氧原子處于基態(tài)時(shí)，電子云輪廓圖為啞鈴形的2p能級(jí)的電子占據(jù)最高能級(jí)；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，配體中苯環(huán)碳原子和雙鍵碳原子雜化方式為sp2雜化；共有8個(gè)；配體中碳原子與氧原子之間的單鍵為σ鍵；雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，共有7個(gè)，故答案為：?jiǎn)♀徯危?；7；

（3）若在L2-上引入能與水分子形成氫鍵的羥基和氨基，有利于增強(qiáng)X與水分子的吸附作用，若在L2-上引入不能與水分子形成氫鍵的氯原子；甲基；不能增強(qiáng)X與水分子的吸附作用，故選BC；

（4）①由X晶胞的組成單元的對(duì)角面可知，晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)[Zn4O]6+的不同之處在于與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對(duì)稱軸的同側(cè)，故答案為：與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對(duì)稱軸的同側(cè)；

②由X晶胞的組成單元的對(duì)角面可知；每個(gè)鋅離子與2個(gè)氧離子相連，其中1個(gè)氧離子為4個(gè)鋅離子所共有，則每個(gè)鋅離子實(shí)際上與1+0.25=1.25個(gè)氧離子相連，所以X晶體中鋅離子的配位數(shù)為1.25，故答案為：1.25；

③由X晶胞的組成單元結(jié)構(gòu)可知，[Zn4O]6+中兩個(gè)處于體對(duì)角線的氧離子距離、邊長(zhǎng)和面對(duì)角線構(gòu)成直角三角形，氧離子距離為單元結(jié)構(gòu)的體對(duì)角線，設(shè)A、B兩個(gè)鋅離子之間的最短距離為xnm，由體對(duì)角線的長(zhǎng)度可得：x+2d=解得x=a—2d，故答案為：a—2d；

④由X晶胞的組成單元結(jié)構(gòu)可知，單元結(jié)構(gòu)中位于頂點(diǎn)的[Zn4O]6+的個(gè)數(shù)為8×=1，位于棱上的L2-的個(gè)數(shù)為12×=3，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由X晶體具有面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的組成單元構(gòu)成可得：=(2a×10—10)3d，解得d=故答案為：【解析】(1)3d10

(2)啞鈴形87

(3)BC

(4)與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對(duì)稱軸的同側(cè)1.25a—2d五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對(duì)比F、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個(gè)原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非