2025年外研版三年級起點選擇性必修二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修二化學下冊階段測試試卷932考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.2p能級有3個p軌道B.不同的原子軌道的形狀一定不同C.同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量D.p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運動軌跡呈啞鈴形2、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A.B.C.D.3、不含共價鍵的離子化合物是A.NaClOB.Mg3N2C.H2O2D.AlCl34、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是A.共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C.構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用5、下列說法中正確的是A.CO2、BF3、NCl3分子每一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊC.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D.原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度6、下列化學用語正確的是A.HCl的電子式：H+B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.Cl-的結構示意圖：D.丙烯的結構簡式：CH2CHCH3評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為___；Co3+核外電子未成對電子數(shù)為__。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為__。

(3)Zn2+的價電子軌道表示式為___。8、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風味改良劑、結構改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。

(2)下列說法正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：B.與的中子數(shù)之和為60

C.酸性：D.還原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化氣價或最低負化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示：

①由三種元素組成的化合物的電子式為____。

②元素形成的簡單離子中半徑最大的是___(用化學式表示)，其結構示意圖為___。

③和組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為____。9、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結構式如I，可簡寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結束后對殘余物之進行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結構示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實驗測得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。10、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應是：該反應的氧化劑是________________________（填化學式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應：該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。11、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關反應如下：

(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學方程式，單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)該反應實質(zhì)是兩步反應：①則第二步反應的離子方程式為②_______；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應中的用量之比是_______。

(3)過濾反應析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品．碘升華克服的微粒間作用力為_______。

(4)檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是_______。12、分子篩是一一種天然或人工合成的泡沸石型水合鋁硅酸鹽晶體。人工合成的分子篩有幾十種，皆為骨架型結構，其中最常用的是A型、X型、Y型和絲光沸石型分子篩，化學組成可表示為Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。

(1)Si4+、Al3+和O2-的離子半徑分別為41pm、50pm和140pm，通過計算說明在水合鋁硅酸鹽晶體中Si4+和Al3+各占據(jù)由氧構成的何種類型的多面體空隙。Si4+Al3+___________

(2)上述化學式中的n=____，說明理由_____。若M為2價離子，寫出m與p的關系式___。

(3)X光衍射測得Si-O鍵鍵長為160pm。此數(shù)據(jù)說明_____。如何理解_____。

(4)說明以下事實的原因____。

①鋁比(有時用SiO2/Al2O3表示)越高；分子篩越穩(wěn)定；

②最小硅鋁比不小于1。

(5)人工合成的A型分子篩鈉鹽，屬于立方晶系，正當晶胞參數(shù)a=2464pm，晶胞組成為Na96[Al96Si96O384]·xH2O。將811.5克該分子篩在1.01325×105Pa、700°C加熱6小時將結晶水完全除去，得到798.6升水蒸氣(視為理想氣體)。計算該分子篩的密度D=___。13、如圖表示一些晶體中的某些結構；它們是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金剛石結構中的某一種的某一部分。

(1)代表干冰的是(填編號字母，下同)_______，它屬于_______晶體，配位數(shù)為：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個。

(3)其中代表金剛石的是_______，金剛石中每個碳原子與_______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_______晶體。

(4)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、七鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超導、激光等高科技領域中發(fā)揮著重要作用。由鉬焙砂(主要成分為MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制備七鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)42Mo的價電子排布式為_____________。

(2)“酸洗”時MoS2被稀HNO3氧化為H2MoO4和H2SO4，該反應的離子方程式為_________________；酸洗加入硝酸銨的目的，除提供反應需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“凈化”步驟的目的是進一步除去少量殘留的Cu2+；若試劑X為FeS，反應的離子方程式為___________________；該反應的平衡常數(shù)值為_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉結晶后得到的母液經(jīng)處理后可返回_____________工序繼續(xù)使用。

(5)四鉬酸銨溶于氨水中后通過降溫結晶的方式得到七鉬酸銨。由下圖可知；應選用最佳結晶條件為__________________。

(6)某工廠用m1kg鉬焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制備(NH4)6Mo7O24·4H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為__________________(寫出表達式)。22、錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。鉬酸鋰的外觀為白色結晶粉末，用于電極材料。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有CuO、)中提取錸粉和制鉬酸鋰的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.是酸性氧化物，過錸酸是易溶于水的一元強酸；但不具有強氧化性。

Ⅱ.過錸酸銨是白色片狀晶體；微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問題：

(1)錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價層電子排布相同，則基態(tài)Re原子的價電子排布式為_________。

(2)“堿浸”時，和分別與NaOH發(fā)生以下反應則“濾渣I”的主要成分為_________(填化學式)。

(3)“還原”時，被氧化成錸的化合物被還原生成難溶的該反應的離子方程式為_________。

(4)“沉錸”時，加入熱溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體，“操作I”包括_________、_________；洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鉬”過程溶液pH和反應時間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應時間為_________min；pH為_________。

(6)不純的溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入固體除去若溶液中在結晶前逐漸加入固體，當開始沉淀時，的去除率是_________%。溶液體積變化可忽略不計，)23、鈷及其化合物廣泛應用于航天、電池、磁性合金等高科技領域，我國鈷資源貧乏，再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑。一種利用含鈷廢料(主要成分為含少量有機物)制取的工藝流程如下：

已知該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的回答下列問題：。金屬離子開始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙燒”的主要目的是___________。

(2)“浸取”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)“沉淀”時先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液調(diào)節(jié)為5.0，此時濾液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有___________、燒杯，萃取原理可表述為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)。已知萃取率隨變化如圖所示，分析其變化原因___________。水相中含有的陽離子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，試劑A為___________。

(6)“沉鈷”可得到反應的離子方程式為___________。

(7)“煅燒”得到的晶胞如圖所示，該晶體中的配位數(shù)是___________。

評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)24、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。25、已知單質(zhì)釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設晶胞的邊長為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為___________。

26、石墨的片層結構如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。

(2)在片層結構中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。

(3)ng碳原子可構成_______個正六邊形。27、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結構如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達式是___________

(3)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標參數(shù)為B處的原子坐標參數(shù)為C處的原子坐標參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料；其晶胞結構如圖。

①儲氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學式為___________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．任何能級的p能級都有3個p軌道；A項正確；

B．不同能級的原子軌道的形狀可能相同；如1s；2s能級的原子軌道都是球形，只是球的半徑不同，B項錯誤；

C．同一能層的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量；C項錯誤；

D．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子外空間的概率密度分布的形象化描述；而不是電子的實際運動軌跡，D項錯誤；

故選A。2、A【分析】【詳解】

鋁的第三電離能＞第二電離能＞第一電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，AB屬于基態(tài)、CD屬于激發(fā)態(tài)，所以電離最外層一個電子所需能量最大的是A，故答案為：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO中既含有離子鍵；也含有共價鍵，是離子化合物，A不符合題意；

B．Mg3N2只含離子鍵；是離子化合物，B符合題意；

C．H2O2只含有共價鍵；不含離子鍵，是共價化合物，C不符合題意；

D．AlCl3只含共價鍵；是共價化合物，D不符合題意；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結合；不存在離子鍵，A錯誤；

B．離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和OH-結合而成的離子化合物，而OH-中含O—H共價鍵；故B正確；

C．稀有氣體分子中不存在化學鍵；C錯誤；

D．在離子化合物中除陰；陽離子電荷之間的靜電吸引作用外；還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．ABn型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構；BF3中3+3=6；所以B原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；

B．白磷中鍵角為60o，甲烷中鍵角為109o28ˊ；二者都是正四面體分子，故B錯誤；

C．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，硬度越大，則鍵長：C-CD．原子間通過共價鍵而形成的晶體可能為分子晶體；也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點較低，硬度不大，故D錯誤；

故C正確；6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl是共價化合物，是由氫原子和氯原子構成的，不存在離子，其電子式為故A錯誤；

B．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，該原子可以表示為O；故B正確；

C．為氯原子結構示意圖，氯離子結構示意圖為故C錯誤；

D．丙烯分子中有碳碳雙鍵，在寫有官能團的有機物的結構簡式時，官能團不能省略，丙烯的結構簡式為：CH2=CHCH3；故D錯誤；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)是27號元素，核外有27個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為核外電子排布式是的價電子軌道表示式是核外電子未成對電子數(shù)為4。故答案為：1s22s22p63s23d74s2；4；

(2)是32號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為故答案為：

(3)是30號元素，的價電子排布式是的價電子排布式是的價電子機道表示式為故答案為：【解析】1s22s22p63s23d74s241s22s22p63s23p63d104s24p28、略

【分析】【分析】

由圖中的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【詳解】

(1)同主族，根據(jù)在周期表中的位置可推知在周期表中的位置為第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：所以氫化物的穩(wěn)定性：故A錯誤；

B．的中子數(shù)為的中子數(shù)為中子數(shù)之和為故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：故還原性：故D錯誤；

(3)①S、組成的化合物為與之間以離子鍵結合，中原子以共價鍵結合，其電子式為

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素形成的簡單離子中，的半徑最大，核外有18個電子，核電荷數(shù)為16，其結構示意圖為

③兩元素形成的化合物為和其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是有強氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O29、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當[Mn2+]》[H4L]時，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對，對中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價變?yōu)?價，共轉(zhuǎn)移20個電子，碳由0價變?yōu)?2價，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應：磷由0價變?yōu)?3價和+5價，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價變?yōu)?1價，化合價降低，做氧化劑，因此該反應中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個電子；每個H原子與P原子形成一個共用電子對，達到穩(wěn)定結構；

電子式為：和結構相似，化學鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應中沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化還原反應，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€氧兩個氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€氧原子和兩個氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性?！窘馕觥?6106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性11、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等配平，該反應中碘元素的化合價由+5價得電子變?yōu)?價，所以一個碘酸根離子得5個電子，硫元素的化合價由+4價失電子變?yōu)?6，所以一個參加氧化還原反應的亞硫酸氫根離子失去2個電子，所以得失的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的計量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子守恒進行配平，所以該方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為答案為2、5、3、2、1、1；

(2)

根據(jù)總反應可知最終轉(zhuǎn)變成了碘單質(zhì)，第一步碘酸根被還原成碘離子，即則第二步碘離子應被碘酸根氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為+5I-+6H+=3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步被還原成的I-離子應恰好在第二步被碘酸根離子氧化，則碘酸鈉在第一步和第二步中用量比應滿足5:1；答案為+5I-+6H+=3I2+3H2O；5:1。

(3)

碘單質(zhì)(I2)是分子晶體；分子間通過范德華力結合，碘升華時要破壞分子間的范德華力；答案為范德華力。

(4)

亞硫酸鈉固體在空氣中變質(zhì)會被氧氣氧化成硫酸鈉，因此要檢驗硫酸根離子存在來判斷其是否被氧化，具體步驟為取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)；答案為取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)?！窘馕觥?1)2、5、3、2、1、1；

(2)+5I-+6H+=3I2+3H2O5:1

(3)范德華力。

(4)取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)；12、略

【分析】【分析】

【詳解】

811.5g分子篩含水量為n==10.00mol。一個晶胞的質(zhì)量為(g)811.5：=6.022×1024：xx=216分子篩密度為D=。==1.946(gcm-3)n=10.00mol：x=216：D=1.946gcm-32分。用另外的算法，算式與結果皆正確(包括有效數(shù)字和單位)。亦得滿分?！窘馕觥竣?=0.29介于0.225和0.414間，四面體②.=0.36介于0.225和0.414間，四面體③.2④.由(1)結果知，Si(Al)O4為骨架型結構，氧原子被2個四面體共用(p+q)/n(p+q)=0.5，n=2m=1/2p⑤.實測Si-O鍵鍵長(160pm)遠小于Si4+和O2-的離子半徑之和(181pm)，表明Si-O鍵中已有較大的共價成分⑥.Si4+電價高、半徑小，極化力較大，導致了鍵型變異(離子鍵向共價鍵過渡)⑦.硅氧四面體和鋁氧四面體無序地按硅鋁原子比交替排列，①硅氧鍵強于鋁-氧鍵；②若Al3+數(shù)超過Si4+數(shù)，必出現(xiàn)鋁氧四面體直接相連的情況，結構中引入不穩(wěn)定因素，導致骨架強度削弱。⑧.1.946gcm-313、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上；石墨是層狀結構；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形；金剛石是空間網(wǎng)狀結構，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；分子；12；

(2)石墨是層狀結構，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結構，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；故答案為：E；2；

(3)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍4個碳原子形成共價鍵，將這4個碳原子連結起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結構，屬于共價晶體，故答案為：D；4；共價(或原子)；

(4)原子(或共價)晶體中原子間的共價鍵牢固，熔點達千至數(shù)千攝氏度；離子晶體中離子間的離子鍵相當強大，熔點在數(shù)百至上千攝氏度；分子晶體中分子間作用力弱，熔點在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度，所以其熔點高低順序為D＞C＞B，故答案為：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共價)⑨.D＞C＞B三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向鉬焙砂中加入硝酸銨和硝酸的混合溶液酸洗，將MoO3、MoS2分別轉(zhuǎn)化為(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反應，氧化鐵、氧化銅溶于硝酸得到可溶性硝酸鹽，過濾得到濾液和濾餅；向濾餅中液氨氨浸，將鉬元素轉(zhuǎn)化為粗鉬酸銨溶液，過濾得到粗鉬酸銨溶液和濾渣；向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化，將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，過濾得到精鉬酸銨溶液和濾渣；向精鉬酸銨溶液中加入硝酸酸沉結晶、過濾得到四鉬酸銨，向四鉬酸銨中加入氨水，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃的條件下氨溶、結晶得到七鉬酸銨。

(1)

鉬元素的原子序數(shù)為42，價電子排布式為4d5s1，故答案為：4d5s1；

(2)

酸洗時發(fā)生的反應為MoS2與稀HNO3反應生成H2MoO4、NO和H2SO4，反應的離子方程式為MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑，酸洗加入硝酸銨的目的，除提供銨根離子生成(NH4)2O·MoO3外，還可以控制溶液pH，防止鉬元素的沉淀在酸洗預處理液中的溶解，減少鉬元素損失，故答案為：MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑；抑制鉬元素的沉淀在酸洗預處理液中的溶解；減少鉬元素損失；

(3)

由題意可知，向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化的目的是將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，反應的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，反應的平衡常數(shù)K=2+====1018，故答案為：FeS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018；

(4)

由分析可知；酸沉結晶后得到的母液中含有硝酸和硝酸銨，經(jīng)處理后可返回酸洗工序繼續(xù)使用，故答案為：酸洗；

(5)

由圖可知，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃的條件時，七鉬酸銨收率最大，所以最佳結晶條件為料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃，故答案為：料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃；

(6)

由鉬元素守恒可知，(NH4)6Mo7O24·4H2O的產(chǎn)率為2+=2+，故答案為：?！窘馕觥?1)4d5s1

(2)MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑抑制鉬元素的沉淀在酸洗預處理液中的溶解；減少鉬元素損失。

(3)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018

(4)酸洗。

(5)料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃

(6)2+22、略

【分析】【分析】

煙道灰加NaOH溶液堿浸，CuO和Fe3O4不溶于堿溶液，過濾出來，SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反應，分別生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4，濾液中加鋅還原，NaReO4被還原成難溶的2ReO2?2H2O，用氧氣氧化得到過錸酸，加氯化銨溶液沉錸，得到過錸酸銨，然后熱解得到Re2O7，最后用氫氣還原得到錸粉；還原后的濾液酸化沉鉬，然后用LiOH溶液堿溶，得到Li2MoO4溶液。

【詳解】

（1）錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價層電子排布相同，錳的價電子排布式為3d54s2，則基態(tài)Re原子的價電子排布式為5d56s2；

（2）由以上分析可知，“濾渣”的主要成分為CuO、Fe3O4；

（3）“還原”時，Zn被氧化成NaReO4被還原生成難溶的2ReO2?2H2O，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應的離子方程式為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O，故答案為：3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O；

（4）加熱的氯化銨溶液“沉錸”，得到過錸酸銨，過錸酸銨微溶于冷水，溶于熱水，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體；需將反應后的溶液冷卻結晶；過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結晶；過濾；

（5）根據(jù)圖2可判斷；當反應時間為60min時，母液中的含鉬量最??；當溶液的pH=1.0時，母液中的含鉬量最小，所以選擇的最佳“酸化沉鉬”條件為：反應時間為60min；pH為1.0，故答案為：60；1.0；

（6）Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，由Ksp(BaMoO4)=×c(Ba2+)可知，當BaMoO4開始沉淀時，c(Ba2+)==10-7molL，由Ksp(BaSO4)=c()×c(Ba2+)可知，此時溶液中=1.1×10-3mol/L，所以的去除率×100%=89%，故答案為：89。【解析】(1)5d56s2

(2)CuO、Fe3O4

(3)3Zn+2ReO+4OH-=3+2ReO2?2H2O

(4)冷卻結晶過濾。

(5)601.0

(6)8923、略

【分析】【詳解】

（1）廢料中含有有機物雜質(zhì)；“焙燒”的主要目的是除去廢料中的有機物，故答案為：除去廢料中的有機物。

（2）亞硫酸鈉具有還原性,能還原Co2O3生成Co2+,自身被氧化為發(fā)生反應的離子方程式為故答案為：

（3）①NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+,有利于通過調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe2+。