2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、恒壓時，SO2和O2在起始濃度c(SO2)=c(O2)=2.0×10-2mol/L時發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，測得不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的是。

A.若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑B.該反應(yīng)吸熱C.若將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖象發(fā)生改變D.T1℃時，平衡常數(shù)2、化學(xué)實驗結(jié)果一般可以用圖像表示。下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是。

A.圖甲可表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2的物質(zhì)的量的變化C.圖丙表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，光照后溶液中Cl2的濃度增大D.圖丁表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，溶液的堿性越強，H2O2分解速率越快3、常溫下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0lmol·L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO?)，下列說法不正確的是A.b>0.0lB.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10?9/(b?0.01)mol·L-1D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小4、新型化學(xué)電池Zn-能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。下列關(guān)于其放電時的說法錯誤的是A.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.在正極得電子D.陽離子向負(fù)極移動5、將4份等量的鋁片分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣量最快的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液6、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)；平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆C.移走部分碳，可降低正反應(yīng)速率，平衡逆向移動D.若狀態(tài)D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是A.平衡后加入X，開始時，正、逆反應(yīng)速率均增大B.恒溫恒壓向平衡混合物中加入少量氦氣，上述反應(yīng)不發(fā)生移動C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D.溫度和容器體積不變時，向平衡混合物中加入1molX和1molY，重新達到平衡狀態(tài)時，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大8、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)減小9、一定條件下；碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）

A.當(dāng)pH<4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)6<8時，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.當(dāng)pH>14時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中；滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深。

水解是吸熱反應(yīng)。

B

常溫下，用pH計分別測0.1mol?L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

酸性：HA>H2CO3

C

分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2

研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

D

將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，再加入2mLCCl4；分液，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。

I-和Fe3+反應(yīng)有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D11、我國科學(xué)家開發(fā)的碳聚四氟乙烯催化劑可提高鋅-空氣堿性電池的放電性能；工作原理如圖所示。

電池放電時，下列說法正確的是A.電子由a極經(jīng)KOH溶液流入b極B.放電時，向b極移動C.正極上的電極反應(yīng)式為D.a極凈增1.6g時，b極有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)12、常溫下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H3PO4溶液；曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是。

A.溶液中，H2PO電離程度大于水解程度B.a點磷酸的電離常數(shù)大于b點C.磷酸的Ka1約為1.1×10-3D.a點溶液中有：c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論AFe粉用稀硫酸完全溶解后滴加KSCN溶液，溶液不變紅Fe粉沒有被氧化B向溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性C室溫下測得溶液pH約為10，溶液pH約為5結(jié)合H+的能力比弱D向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀PbI2存在沉淀溶解平衡

A.AB.BC.CD.D14、微生物電池可以處理含醋酸銨和對氯苯酚的工業(yè)廢水；工作原理如圖，下列說法錯誤的是。

A.采用高溫條件，可以提高該電池的工作效率B.甲電極的電極反應(yīng)式：+e-→Cl-+C.標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時，有4molH+通過質(zhì)子交換膜D.不考慮其它離子放電，甲乙兩電極可同時處理CH3COONH4與的物質(zhì)的量之比為1：4評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=?574.4kJ?mol?1

(1)在T1時，向容積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始=2時，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)=3.5時，反應(yīng)達到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的___________(填“D”“E”或“F”)點。

(2)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2.CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度(T)；壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。

A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。16、按要求回答下列問題:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸b.加熱CH3COOH溶液。

c.加水稀釋至0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化鈉固體f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液。

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">""<"或“=”)。

（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=__________。

Ⅱ.實驗表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是__________

（2）25℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.17、氣體A.B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______；

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______；10s末，生成物D的濃度為_______；

(3)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。原因是_______。實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_______。

(4)目前工業(yè)制氫氣的一個重要過程如圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______

過程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱_______(填“相等”或“不相等”)。

18、近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中；機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻較大。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____（填代號）。

（下圖中V(正)；K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線；右圖為某次模擬實驗研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：

①0—6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝____；

②若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡____移動（填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝____mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是____；（填“增大”；“減小”或“不變”）;

⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）________T(15)(填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下圖E，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△S____0，△H____0（填“＞”；“＝”或“＜”）。

②以下說法正確的是____。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高。

B．相同條件下；改變壓強對脫氮率沒有影響。

C．催化劑①；②分別適合于250℃和450℃左右脫氮。

③已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O標(biāo)況下V升NO和NO2的混合氣體通100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則NO和NO2的體積比是____，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______(用含V的數(shù)學(xué)表達式表示，反應(yīng)后的溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)19、(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____；寫出Na2CO3水解的離子方程式_____；

(2)25℃時，pH=a的NaOH溶液中,溶液的C(OH-)=_____mol/L。

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(請用相應(yīng)字母填)

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是______。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。

③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(4)有下列鹽溶液：①MgCl2②KNO3③KClO④CH3COONH4⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應(yīng)的序號填寫)。

(5)請寫出明礬(KAl(SO4)2?12H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________；

(6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；

(7)物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____(請用相應(yīng)的序號填寫)20、有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；電解含A2+和C2+的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)21、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____22、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤23、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤24、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)25、(1)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃時與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO2，當(dāng)有1molBr2(g)參與反應(yīng)時釋放出125kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)18g葡萄糖(C6H12O6)與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。

(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

(4)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_______。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)26、氮化鋁(AlN)是原子晶體。在室溫下；具有強度高；導(dǎo)熱性好的特點，是良好的耐熱沖擊材料。在800～1000℃下，鋁粉可與氮氣直接化合生成氮化鋁。

(1)Al很活潑，但與N2反應(yīng)需要高溫條件，請用結(jié)構(gòu)知識說明原因___________________。

(2)室溫下，AlN在水中緩慢反生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，反應(yīng)后所得溶液呈堿性，其原因是____________________。反應(yīng)后所得溶液加熱到90℃時，溶液pH減小，請用化學(xué)平衡原理說明理由___________________。

(3)相同濃度的鋁銨釩(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶液與NH4Cl溶液，其中[]前者____________后者(選填“＞”；“=”或“＜”)。

(4)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，則錯誤的推斷是_____________________。

a.[Na+]=[NH3·H2O]b.[]+[Na+]＞[Cl-]c.[]+[NH3·H2O]＝[Cl-]

(5)向含0.04molNH4HSO4的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2，此反應(yīng)的離子方程式為___。27、研究氮的氧化物(如：NO、)和氮的氫化物都有廣泛的用途，如：和可作為運載火箭的推進劑。

(1)已知：現(xiàn)將2mol放入1L恒容密閉容器中，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖所示。

①d點v(正)_______v(逆)(填“>”“=”“＜”)。

②a、b、c三點中平衡常數(shù)由小到大是_______。

③在時，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；若平衡時的總壓為100kPa，則該反應(yīng)平衡常數(shù)_______(保留到小數(shù)點后1位)。

(2)NO氧化為的反應(yīng)為：該反應(yīng)分如下兩步進行：

Ⅰ.(較快)

Ⅱ.(較慢)

在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為和c(NO)隨t(時間)的變化如圖所示。

在反應(yīng)時間相同時，條件下轉(zhuǎn)化的NO量_______(填“大于”“等于”“小于”)條件下轉(zhuǎn)化的NO量，其本質(zhì)原因是_______(結(jié)合反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱進行分析)。

(3)肼除了可作火箭的推進劑外；還可用于新型環(huán)保電池中，電池工作原理如圖所示。

①向_______移動(填“電極甲”或“電極乙”)。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。28、以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高；無污染等優(yōu)點；但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol－1

副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol－1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應(yīng)達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________（忽略副反應(yīng)）。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應(yīng)速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為_________L3?mol－3?min－1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：則壓強Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點v正_______M點v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，若使用催化劑，a點二氧化硫轉(zhuǎn)化率和b點應(yīng)相同；故A錯誤；

B.升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.恒壓時，將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话耄慌c原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D.由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：

T1℃時，平衡常數(shù)K=故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．圖甲為吸熱反應(yīng)；鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖甲不相符，故A不符合題意；

B．向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后；反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，導(dǎo)電性不為0，與圖乙不相符，故B不符合題意；

C．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HC1O，隨著光照的進行，HC1O分解生成HC1和O2，HC1O的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中C12濃度減小；故C不符合題意；

D．根據(jù)圖丁知；堿濃度越大，相同時間內(nèi)消耗的雙氧水越多，所以堿性越強雙氧水分解速率越快，故D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

因為CH3COOH為弱酸，NaOH為強堿，反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO￣)+c(OH￣)，因為c(Na+)=c(CH3COO￣)，可得c(H+)=c(OH￣)，則混合后溶液呈中性，因為CH3COONa水解呈堿性，所以CH3COOH應(yīng)過量，使溶液呈中性，所以b>0.0l；故A項；B項正確；

C．反應(yīng)后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol?L￣1，c(CH3COO￣)=c(Na+)=1/2×0.01mol?L￣1=0.005mol?L￣1，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)mol?L￣1，所以CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10?9/(b?0.01)mol·L-1；故C正確；

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先增大，CH3COOH完全反應(yīng)后，再滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，故D項錯誤。4、D【分析】【詳解】

A．原電池放電時；負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A正確；

B．原電池放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B正確；

C．新型化學(xué)電池Zn-中，Zn作負(fù)極，在正極得電子，C正確；

D．原電池放電時；電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，D錯誤；

故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

鋁和稀硝酸反應(yīng)生成NO，不會放出氫氣，鋁和醋酸、硫酸、鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度越大放出氫氣越快，硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，相同濃度的三種酸開始時氫離子濃度由大到小的順序為：硫酸>鹽酸>醋酸，所以鋁和相同濃度的醋酸、硫酸、鹽酸，放出氫氣最快的是硫酸，答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．升高溫度；NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱過程，則正向為放熱反應(yīng)，焓變小于0，故A錯誤；

B．D點NO的濃度高于平衡濃度，則平衡向NO濃度減小的一方移動，即正向移動，所以v正＞v逆；故B正確；

C．碳為固體；移走部分碳不影響反應(yīng)速率，平衡不會移動，故C錯誤；

D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；所以反應(yīng)進行時氣體的總物質(zhì)的量不變，則溫度越高容器內(nèi)壓強越大，所以p(C)＞p(D)=p(B)，故D錯誤；

綜上所述答案為B。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【詳解】

A．平衡后加入X；反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率會瞬間增大，而生成物濃度開始不變，因此逆反應(yīng)速率在開始時不變，故A項判斷錯誤；

B．氦氣不參加反應(yīng)；恒溫恒壓下充入氦氣，容器體積增大，容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的分壓將減小，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，平衡不會移動，故B項判斷正確；

C．溫度不變；將容器的體積變?yōu)?VL，容器內(nèi)壓強將減小，與原平衡互為等效平衡，容器體積增大一倍，因此Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，故C項判斷正確；

D．溫度和容器體積不變時；向平衡混合物中加入1molX和1molY，容器內(nèi)壓強將增大，新平衡與原平衡等效，因此新平衡與原平衡的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D項判斷錯誤；

綜上所述，判斷正確的是BC項，故答案為BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯誤；

B．該反應(yīng)?H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，即v(正)＞v(逆)；故B錯誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應(yīng)7分鐘時達到平衡狀態(tài)，Y的物質(zhì)的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項計算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時，再充入0.1molY，設(shè)Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時的Z的體積分?jǐn)?shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

答案選CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故A不選；

B．當(dāng)6<8溶液中；碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故選B；

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；故選C；

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中；正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D不選。

答案選BC10、AC【分析】【詳解】

A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，是因為存在＋H2OHCO＋OH－；微熱，紅色加深，說明平衡正向移動，說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．Na2CO3溶液對應(yīng)的酸為碳酸氫根離子，由NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH可知酸性：HA＞HCO故B錯誤；

C．分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2；只有催化劑的條件不同，可以研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，故C正確；

D．將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入2mLCCl4，振蕩，靜置后下層為紫紅色，說明有碘生成，反應(yīng)后鐵離子過量，因此取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，無法證明溶液中是否含有碘離子，不能說明I-和Fe3+反應(yīng)有一定的限度；故D錯誤；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

a極Zn變成ZnO，化合價升高，故a是負(fù)極，b極O2變成OH-化合價降低，故b是正極。

【詳解】

A．電子不能通過溶液；A錯誤；

B．放電時，OH-向負(fù)極a極移動；B錯誤；

C．正極氧氣得到電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C正確；

D．a(chǎn)極凈增1.6g時，增重的是O元素的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，Zn變成ZnO，失去0.2mol電子，根據(jù)C中電極反應(yīng)式，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，體積為D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入NaOH為0時，pH=2，說明磷酸為弱酸；加入NaOH溶液體積為20mL時，恰好生成NaH2PO4；加入NaOH溶液體積為40mL時，恰好生成Na2HPO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖像可得NaH2PO4溶液呈酸性，說明H2PO電離程度大于水解程度；故A項正確；

B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、b兩點H3PO4的第一步電離常數(shù)相等；故B項錯誤；

C．由圖可知0.1H3PO4溶液的則故C項正確；

D．a(chǎn)點消耗20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為NaH2PO4，根據(jù)物料守恒得到a點溶液中有：則故D項錯誤；

答案選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與稀硫酸反應(yīng)Fe粉被氧化只能生成硫酸亞鐵；因此檢驗不到三價鐵，故A錯誤；

B．溶液中滴加H2O2溶液；溶液紫色褪去，是高錳酸鉀氧化過氧化氫導(dǎo)致，體現(xiàn)過氧化氫的還原性，故B錯誤；

C．室溫下測得溶液pH約為10，溶液pH約為5，說明的水解程度比大，即結(jié)合氫離子的能力比的強；故C正確；

D．向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明碘離子濃度增大，平衡逆向移動，即PbI2存在沉淀溶解平衡；故D正確；

故選：CD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫條件下微生物會變性；該電池不能夠在高溫下工作，選項A錯誤；

B．甲為正極，正極有H+參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+H++2e-→Cl-+發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；

C．乙極發(fā)生氧化反應(yīng)CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時，即1molCO2，有4molH+通過質(zhì)子交換膜；選項C正確；

D．將甲乙兩極電極反應(yīng)式疊加可知總反應(yīng)為4+CH3COO-+2H2O=4+4Cl-+3H++2CO2↑；故甲乙兩電極可同時處理與的物質(zhì)的量之比為1：4，選項D正確；

答案選AB。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)

①當(dāng)起始=2時，即加入了1molCO和2molH2，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則消耗了0.6molCO，消耗了1.2molH2，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率達到平衡時甲醇物質(zhì)的量為0.6mol，剩余0.4molCO，0.8molH2，平衡常數(shù)為若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，平衡正向移動，達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大；故答案為：0.12mol?L?1?min?1；增大。

②當(dāng)=3.5時，氫氣量增大，一氧化碳的量減少，雖然CO轉(zhuǎn)化率增大，但總量會減少，反應(yīng)達到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能比C點低；因此圖1中的F點；故答案為：F。

(2)

A、B溫度相同，則平衡常數(shù)相等，C點溫度高，但CO比B低，說明逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA＝KB＞KC；故答案為：KA＝KB＞KC?！窘馕觥?1)①.0.12mol?L?1?min?1②.增大③.F

(2)KA＝KB＞KC16、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）醋酸的電離是吸熱過程；加水稀釋；加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

（2）等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)；鹽酸中鋅粉剩余，經(jīng)過充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大；

（3）根據(jù)pH的計算公式進行計算；

Ⅱ.（1）根據(jù)信息液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離：H2O+H2OH3O++OH-；結(jié)合電離方程式的書寫方法來回答；

（2）離子積常數(shù)K越大；電離程度越強；

（3）純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制；據(jù)此判斷主要存在的陰離子。

【詳解】

Ⅰ.（1）醋酸的電離是吸熱過程；加水稀釋；加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯誤；

b.醋酸的電離是吸熱過程，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；

c.加水稀釋至0.010mol·L-1；促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故c正確；

d.加入少量冰醋酸；醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故d錯誤；

e.加入少量氯化鈉固體；不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故e錯誤；

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液；氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故f正確。

故答案為bcf。

（2）醋酸是弱酸；隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，則等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中加入等質(zhì)量的鋅且鋅有剩余時，鹽酸中鋅粉剩余，經(jīng)過充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，即V(鹽酸)＜V(醋酸)，故答案為＜。

（3）某溫度下，Kw=1×10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的濃度也為0.02mol·L-1，則溶液中c(H+)=0.02mol/L，當(dāng)二者等體積混合后，溶液中的c(OH-)=（0.04mol/L-0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，則c(H+)=mol/L=10-10mol/L；所以該溶液的pH=10，故答案為10。

Ⅱ.（1）根據(jù)實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強于純硝酸和純水，仿照純水的電離方式，可以推知純硫酸的電離方程式為：2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-；

故答案為2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-。

（2）純硫酸的導(dǎo)電性顯著強于純水，所以25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）＞1×10-14；故答案為＞。

（3）由于在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制，因此在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO4-，故答案為HSO4-?！窘馕觥縝cf<102H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4->HSO4-17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(C)==0.04mol/(L·s)；故答案為：0.04mol/(L·s)；

(2)達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，則消耗A的物質(zhì)的量為0.8×1.5=1.2mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為(1.2mol＋1.8mol)=3mol，A的濃度為=1.5mol/L；根據(jù)反應(yīng)方程式，生成C的物質(zhì)的量等于生成D的物質(zhì)的量，即n(D)=n(C)=0.8mol，所以10s末D的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol·L－1，故答案為：1.5mol/L，0.4mol·L－1；

(3)CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面形成銅鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率；FeSO4與Zn反應(yīng)生成Fe附著在Zn表面形成銀鋅原電池加快了反應(yīng)速率；故答案為：形成原電池加快反應(yīng)速率，F(xiàn)eSO4；

(4)根據(jù)圖像可得焓變?yōu)椋篍2-E1kJ·mol-1，所以熱化學(xué)方程式為：催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，而不能改變反應(yīng)的焓變，故過程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱相等，故答案：相等。【解析】0.04mol/(Ls)1.5mol/L0.4mol/L形成原電池加快反應(yīng)速率FeSO4相等18、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）A、t1時正反應(yīng)速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、t1時平衡常數(shù)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說明達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、t1時一氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；

（2）①由圖可知，6min時Cl2的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，則v（Cl2）=="0.15"mol?L-1?min-1，故答案為0.15mol?L-1?min-1；

②8min時，平衡時c（Cl2）=0.3mol/L、c（CO）=0.1mol/L、c（COCl2）=0.9mol/L，則原平衡時n（Cl2）：n（CO）：n（COCl2）=3：1：9；現(xiàn)在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則反應(yīng)物的濃度增大程度大些，平衡正向移動，故答案為向正反應(yīng)方向；

③最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同，即與開始平衡為等效平衡，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足Cl2濃度為1.2mol/L、CO濃度為1.0mol/L，則：0.7ol/L+c（COCl2）=1.2mol/L，c（CO）=0.5mol/L+c（COCl2）=1.0mol/L，故c（COCl2）=0.5mol/L；故答案為0.5；

④由圖1可知；升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度高，平衡常數(shù)減小，故答案為減?。?/p>

⑤根據(jù)圖象；第8min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在第10分鐘時是改變溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，由④升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故T（8）＜T（15），故答案為＜；

（3）①反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)為4；反應(yīng)后計量數(shù)之和為5，正反應(yīng)是混亂度增加的反應(yīng)，所以△S＞0；根據(jù)①；②圖象可知，達到平衡后升高溫度后，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向著逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為＞；＜；

②A；催化劑不會影響轉(zhuǎn)化率；只影響反應(yīng)速率，所以第②種催化劑和第①種催化劑對轉(zhuǎn)化率沒有影響，故A錯誤；B、該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向著逆向移動，所以壓強對脫氮率有影響，故B錯誤；C、由圖象可知，催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮，其催化活性最好，故C正確；故選C；

③由NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知，混合氣體要能夠完全與氫氧化鈉反應(yīng)，≤1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNO2和NO的混合氣體恰好與100mLNaOH溶液反應(yīng)，則n（N）=n（NaOH）==mol，c（NaOH）==mol/L，反應(yīng)生成的NaNO2屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故答案為≤1；mol/L；堿。

考點：考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等相關(guān)知識?！窘馕觥浚?）BD；

（2）①0.15mol·L－1·min－1；②向正反應(yīng)方向；③0.5；④減?。虎?lt;；

（3）①＞；＜；②C；③≤1；mol/L；堿。19、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO4是強酸酸式鹽，是強電解質(zhì)，全部電離；Na2CO3中碳酸根水解。

(2)先表示25℃時溶液的c(H+)，在計算

(3)根據(jù)相同濃度的強酸；弱酸分析氫離子濃度；中和NaOH的能力取決于酸的物質(zhì)的量及幾元酸。

(4)根據(jù)鹽的類型分析水解后溶液顯酸堿性。

(5)明礬(KAl(SO4)2?12H2O)主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而做凈水劑。

(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生雙水解。

(7)根據(jù)銨根離子水解及影響分析。

【詳解】

(1)NaHSO4是強酸酸式鹽，是強電解質(zhì)，NaHSO4溶液的電離方程式NaHSO4=Na++H++Na2CO3中碳酸根水解，水解的離子方程式+H2O+OH－；故答案為：NaHSO4=Na++H+++H2O+OH－。

(2)25℃時，pH=a的NaOH溶液中,溶液的c(H+)=1.0×10?amol?L?1，則故答案為：

(3)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(請用相應(yīng)字母填)

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，硫酸是二元強酸，全部電離，鹽酸是一元強酸，全部電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，因此c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸，因此消耗NaOH溶液是鹽酸的二倍，鹽酸消耗的NaOH等于醋酸消耗的NaOH，因此中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a＝c；故答案為：b＞a＝c。

③若三者pH相同且體積相等，醋酸是部分電離，鹽酸、硫酸全部電離，三者氫離子物質(zhì)的量相等，但醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，因此中和NaOH的能力由大到小的順序是c＞a＝b；故答案為：c＞a＝b。

(4)有下列鹽溶液：①MgCl2是強酸弱堿鹽，水解呈酸性；②KNO3是強酸強堿鹽，呈中性；③KClO是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；④CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，但兩者水解程度相當(dāng)，溶液呈中性；⑤NaCN是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑥Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽；水解顯酸性；呈酸性的是①⑥，呈堿性的是③⑤，呈中性的是②④；故答案為：①⑥；③⑤；②④。

(5)明礬(KAl(SO4)2?12H2O)做凈水劑，主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，其凈水時的離子方程式Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；故答案為：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+。

(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3+＋3=3CO2↑＋Al(OH)3↓；故答案為：Al3+＋3=3CO2↑＋Al(OH)3↓。

(7)物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨，銨根單一水解；②碳酸氫銨，銨根、碳酸氫根相互促進的雙水解，水解程度比單一水解程度大，銨根離子濃度??；③硫酸氫銨，銨根水解，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制銨根水解；④硫酸銨，1mol硫酸銨電離出銨根離子是①②③中電離出銨根離子量的兩倍，雖然銨根能夠部分水解，但是硫酸銨中銨根濃度比①②③中銨根濃度大，因此4種溶液中c()由大到小的順序是④＞③＞①＞②；故答案為：④＞③＞①＞②。

【點睛】

水溶液中的平衡是常考題型，主要考查鹽電離、鹽類水解、水解后離子濃度、同濃度或同pH值強酸及弱酸的比較。【解析】NaHSO4=Na++H+++H2O+OH－b＞a＞cb＞a=cc＞a=b①⑥③⑤②④Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al3+＋3=3CO2↑＋Al(OH)3↓④＞③＞①>②20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C2+>A2+>B2+>D2+四、判斷題(共4題，共8分)21、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯誤。23、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。24、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。五、計算題(共1題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

(1)1molBr2參與反應(yīng)時釋放出125kJ熱量，則反應(yīng)2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)會放出250kJ的熱量，即2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=-250kJ/mol，故答案為：2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=-250kJ/mol；

(2)n(C6H12O6)==0.1mol，則1molC6H12O6燃燒放出的熱量為：280.4kJ=2804kJ，則熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)△H=-2804kJ/mol，故答案為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)△H=-2804kJ/mol；

(3)該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，消耗4molCuCl(s)，則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol，故答案為：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol；

(4)2gSiH4的物質(zhì)的量為mol，放出89.2kJ的熱量，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量為89.2kJ×16=1427.2kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol，故答案為：SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol?！窘馕觥?Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=-250kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)△H=-2804kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/molSiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol六、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【詳解】

(1)Al很活潑，但由于N2分子中存在氮氮三鍵；鍵能大，斷鍵吸收大量的能量，因此反應(yīng)需要高溫條件。

(2)室溫下，AlN在水中緩慢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀，根據(jù)原子守恒可知生成物是氫氧化鋁，同時還有氨氣生成，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑，生成的氨氣溶于水電離出氫氧根離子，因此反應(yīng)后所得溶液呈堿性。反應(yīng)后所得溶液加熱到90℃時，溶液pH減小，這是由于加熱時一水合氨分解，氨氣逸出，促使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－逆向進行；所以溶液的堿性減弱，酸性增強，pH減小。

(3)相同濃度的鋁銨釩(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶液與NH4Cl溶液相比，前者鋁離子水解顯酸性，抑制銨根離子的水解，所以其中[]前者＞后者。

(4)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒[]+[Na+]+[H+]＝[Cl-]+[OH-]，由于顯中性H+]＝[OH-]，所以[]+[Na+]＝[Cl-]，根據(jù)物料守恒可知[]+[NH3·H2O]＝[Cl-]，則[Na+]=[NH3·H2O]，答案選b。

(5)向含0.04molNH4HSO4的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2，氫氧化鋇的物質(zhì)的量是0.02mol，其中0.02mol鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，0.04mol氫氧根和0.04mol氫離子反應(yīng)生成水，則此反應(yīng)的離子方程式為2OH－+Ba2＋+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縉2分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，斷鍵吸收大量的能量AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑生成的氨氣溶于水電離出氫氧根離子加熱時一水合氨分解，氨氣逸出，促使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－逆向進行，所以溶液的堿性減弱，酸性增強，pH減?。綽2OH－+Ba2＋+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O27、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖可知，d點四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)大于d點對應(yīng)溫度平衡時的體積分?jǐn)?shù)，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，由圖可知，a、b、c三點溫度依次增大，則平衡常數(shù)越大的大小順序為故答案為：