2025年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是()A.陰極產(chǎn)物為H2B.陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C.電解液的pH不斷增大，最終大于7D.整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水2、已知熱化學(xué)方程式：rm{C_{2}H_{2}(g)+dfrac{5}{2}O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+H_{2}O(g)triangleH=-1256kJ?mol^{-1}.}下列說(shuō)法正確的是rm{C_{2}H_{2}(g)+dfrac

{5}{2}O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-1256kJ?mol^{-1}.}rm{(}A.rm{)}的燃燒熱為rm{C_{2}H_{2}}B.若生成rm{1256kJ/mol}液態(tài)水，則rm{2mol}C.若轉(zhuǎn)移rm{triangleH=-2512kJ/mol}電子，則消耗rm{10mol}rm{2.5mol}D.若形成rm{O_{2}}碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為rm{4mol}rm{2512kJ}3、石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料rm{(}結(jié)構(gòu)示意圖如下rm{)}可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨烯與石墨互為同位素B.rm{12g}石墨烯中含有rm{3N_{A}}個(gè)rm{C-C}鍵C.石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合4、下列各組液體混合物中，不分層的是A.苯和水B.酒精和水C.油和水D.三氯甲烷和水5、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，為能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A.兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，rm{NH_{3}}為rm{sp2}型雜化，而rm{CH_{4}}是rm{sp3}型雜化。B.rm{NH_{3}}分子中rm{N}原子形成三個(gè)雜化軌道，rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子形成rm{4}個(gè)雜化軌道。C.rm{NH_{3}}分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子7、一定溫度下，水中存在rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangleH>0}的平衡，下列敘述一定正確的是rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangle

H>0}rm{(}A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，rm{)}減小B.將水加熱，rm{K_{w}}增大，rm{K_{w}}減小C.向水中加入少量rm{pH}固體，平衡逆向移動(dòng)，rm{CH_{3}COONa}降低D.向水中加入少量rm{c(H^{+})}固體，平衡不移動(dòng)，rm{Na_{2}SO_{4}}一定為rm{c(H^{+})}rm{10^{-7}}rm{mol.L^{-1}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、Ⅰ．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)；填寫(xiě)所用試劑的化學(xué)式和方法．

?；旌衔锍煞炙迷噭┑幕瘜W(xué)式方法苯中混有苯酚乙醇中混有水Ⅱ．用化學(xué)試劑鑒別下列各組物質(zhì)；填寫(xiě)所用試劑和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

。鑒別對(duì)象所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象苯和苯酚苯和甲苯9、(8分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:ⅰ.反應(yīng)A中,1molHCl被氧化,放出28.9kJ的熱量。ⅱ.（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。（2）斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)。（3）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:①I(mǎi)-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)ΔH2③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)ΔH3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)熱ΔH=。10、已知砷rm{(As)}元素原子的最外層電子排布是rm{4s^{2}4p^{3}.}在元素周期表里，砷元素位于第______周期第______族，______區(qū)元素，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是______，寫(xiě)出砷原子最外層電子排布圖______rm{AsH_{3}}分子的rm{VSEPR}模型名稱(chēng)______，立體構(gòu)型名稱(chēng)為_(kāi)_____，含有的共價(jià)鍵為_(kāi)_____rm{(}極性鍵，非極性鍵rm{)}屬于______rm{(}極性分子，非極性分子rm{)}砷原子采取______雜化．11、化合物rm{H}是重要的有機(jī)物，可由rm{E}和rm{F}在一定條件下合成：rm{(}部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向rm{)}已知以下信息：rm{i.A}屬于芳香烴，rm{H}屬于酯類(lèi)化合物。rm{ii.I}的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為rm{6:1}回答下列問(wèn)題：rm{(1)E}的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)____，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。rm{(2)B隆煤C}和rm{G隆煤J}兩步的反應(yīng)類(lèi)型____，____。rm{(3)壟脵E+F隆煤H}的化學(xué)方程式____。rm{壟脷I隆煤G}的化學(xué)方程式____。rm{(4)H}的同系物rm{K}比rm{H}相對(duì)分子質(zhì)量小rm{28}rm{K}有多種同分異構(gòu)體。rm{壟脵K}的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為rm{1}rm{1}寫(xiě)出rm{K}的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。rm{壟脷}若rm{K}的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}則滿(mǎn)足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}12、（10分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在（3）當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過(guò)觀察_______________再作出進(jìn)一步的判斷。13、科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的rm{SCY}陶瓷rm{(}可傳遞rm{H^{+})}實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是______．評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共8題，共16分)14、如圖是制取溴苯的裝置．試回答：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

②裝置C中看到的現(xiàn)象是______證明______

③裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______原因是______．如果沒(méi)有B裝置將A、C直接相連，要證明此反應(yīng)是取代反應(yīng)，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？______（填是或否），理由是______

④實(shí)驗(yàn)完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯______（填上或下）層為溴苯，這說(shuō)明溴苯具有______和______的性質(zhì)．15、電化學(xué)與我們的生活有著密切的聯(lián)系，結(jié)合電化學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題。rm{(}Ⅰrm{)}炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈rm{(}殘液中含有rm{NaCl)}不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑。試回答：鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________rm{;}正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(}Ⅱrm{)}直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是rm{4NH_{3}+3O_{2}=2N_{2}+6H_{2}O}電解質(zhì)溶液一般使用rm{KOH}溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是_______rm{(}Ⅲrm{)}某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}甲裝置的名稱(chēng)是_____rm{(}填“原電池”或“電解池”rm{)}rm{(2)}寫(xiě)出電極反應(yīng)式：rm{Pt}極_________________；當(dāng)甲中產(chǎn)生rm{0.1mol}氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為rm{0.1mol}__________rm{g}若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色_____rm{g}填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”rm{(3)}rm{(}若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入rm{)}的rm{(4)}后恰好恢復(fù)rm{9.8g}則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____rm{Cu(OH)_{2}}到電解前的濃度rm{.}則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____rm{mol}若以圖中原電池為電源，用rm{.}做陽(yáng)極，石墨為陰極，rm{mol}溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉rm{(5)}寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________．rm{Fe_{2}O_{3}}16、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液rm{c}；rm{A}rm{B}是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。；rm{c}rm{A}是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。rm{B}

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

電源rm{(1)}極為_(kāi)______極。rm{a}若rm{(2)}rm{A}都是惰性電極，rm{B}是飽和rm{c}溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在rm{NaCl}形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：_________極rm{U}形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：_________極rm{(}填“rm{A}”或填“rm{U}”或rm{(}”rm{A}附近先呈紅色；電解飽和“rm{B}”rm{)}附近先呈紅色；電解飽和rm{NaCl}溶液的總反應(yīng)方程式：溶液的總反應(yīng)方程式：rm{B}rm{)}若要進(jìn)行粗銅rm{NaCl}含__________________________________________________。rm{(3)}rm{(}rm{Al}rm{Zn}等雜質(zhì)rm{Ag}的電解精煉，電解液rm{Pt}選用rm{Au}溶液；則：

rm{)}電極反應(yīng)式是_______________________________。

rm{c}rm{CuSO_{4}}下列說(shuō)法正確的是________。

rm{壟脵B}電極反應(yīng)式是_______________________________。rm{壟脵B}電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有rm{壟脷}下列說(shuō)法正確的是________。rm{壟脷}rm{a.}電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能rm{b.}在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有rm{Al}rm{a.}

rm{b.}rm{Al}溶液中rm{{,!}^{3+}}、rm{Zn}rm{Zn}利用陽(yáng)極泥可回收rm{{,!}^{2+}}產(chǎn)生等金屬rm{c.}溶液中rm{Cu}用惰性電極電解rm{c.}溶液。若陰極析出rm{Cu}的質(zhì)量為rm{{,!}^{2+}}，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________向陽(yáng)極移動(dòng)rm{d.}利用陽(yáng)極泥可回收rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}等金屬。rm{d.}17、肉桂酸異戊酯rm{(}rm{)}是一種香料，一種合成路線(xiàn)如下：已知以下信息：

rm{壟脵}

rm{壟脷C}為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為rm{22}．

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____．

rm{(2)B}和rm{C}反應(yīng)生成rm{D}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(3)F}中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____．

rm{(4)E}和rm{F}反應(yīng)生成rm{G}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____．

rm{(5)F}的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有______種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為rm{3}rm{1}的為_(kāi)_____寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}．18、已知水的電離平衡曲線(xiàn)如圖示；試回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}圖中五點(diǎn)rm{Kw}間的關(guān)系是______．

rm{(2)}若從rm{A}點(diǎn)到rm{D}點(diǎn)；可采用的措施是______．

rm{a.}升溫rm{b.}加入少量的鹽酸rm{c.}加入少量的rm{NH_{4}Cl}

rm{(3)E}對(duì)應(yīng)的溫度下，將rm{pH=9}的rm{NaOH}溶液與rm{pH=4}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液混合，若所得混合溶液的rm{pH=7}則rm{NaOH}溶液與rm{H_{2}SO_{4}}溶液的體積比為_(kāi)_____．

rm{(4)B}對(duì)應(yīng)溫度下，將rm{pH=11}的苛性鈉溶液rm{V_{1}}rm{L}與rm{0.05mol/L}的稀硫酸rm{V_{2}L}混合rm{(}設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和rm{)}所得混合溶液的rm{pH=2}則rm{V_{1}}rm{V_{2}=}______．

rm{(5)}常溫下，將rm{V}rm{mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}氫氧化鈉溶液逐滴加入到rm{20.00ml}rm{0.1000mol?L^{-1}}醋酸溶液中充分反應(yīng)rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題rm{(}忽略溶液體積的變化rm{)}

rm{壟脵}如果溶液rm{pH=7}此時(shí)rm{V}的取值______rm{20.00(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{).}而溶液中rm{c(Na^{+})}rm{c(CH_{3}COO^{-})}rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})}的大小關(guān)系為_(kāi)_____．

rm{壟脷}如果rm{V=40.00}則此時(shí)溶液中rm{c(OH^{-})-c(H^{+})-c(CH_{3}COOH)=}______rm{mol?L^{-1}(}填數(shù)據(jù)rm{)}19、用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差。

（t2-t1）/℃HClNaOH平均值平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是______；

（2）裝置中大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是______；

（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______溫度；

（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，稀溶液的密度都為1g?cm-3]；

（5）如果用50mL0.55mol/L的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是______．20、堿式碳酸銅rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線(xiàn)路板的酸性廢液rm{(}主要成分有rm{FeCl_{3}}rm{CuCl_{2}}rm{FeCl_{2})}制備，其制備過(guò)程如下：

查閱資料知，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}生成沉淀的rm{pH}如下：。物質(zhì)rm{Cu(OH)_{2}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}開(kāi)始沉淀rm{pH}rm{6.0}rm{1.4}rm{1.4}沉淀完全rm{pH}rm{13}rm{3.7}rm{3.7}

rm{(1)}氯酸鈉的作用是________________________________；rm{(2)}調(diào)節(jié)溶液rm{A}的rm{pH}范圍為_(kāi)_______________，可以選擇的試劑是______________rm{.(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}氨水rm{b.}硫酸銅rm{c.}氫氧化銅rm{d.}碳酸銅rm{(3)}反應(yīng)rm{B}的溫度要控制在rm{60隆忙}左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是__________________；若溫度過(guò)高，所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是___________________。rm{(4)}已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式：_______________。rm{(5)}過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈______________________。21、rm{Na_{2}CO_{3}}的制取方法及rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}綜合實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰrm{.(1)}我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝；其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

rm{壟脵}往飽和食鹽水中依次通入足量的rm{NH_{3}}rm{CO_{2}(}氨堿法rm{)}而不先通rm{CO_{2}}再通rm{NH_{3}}的原因是______．

rm{壟脷}寫(xiě)出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Ⅱrm{.}某實(shí)驗(yàn)小組探究rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽rm{.}于是，他們先對(duì)固體rm{A}rm{B}進(jìn)行鑒別；再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．

rm{(2)}分別加熱固體rm{A}rm{B}發(fā)現(xiàn)固體rm{A}受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁rm{.A}受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(3)}稱(chēng)取兩種固體各rm{2g}分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加rm{10mL}蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入rm{2}滴酚酞溶液．

rm{壟脵}發(fā)現(xiàn)rm{Na_{2}CO_{3}}固體完全溶解，而rm{NaHCO_{3}}固體有剩余；由此得出結(jié)論：______．

rm{壟脷}同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象rm{.}其中，盛放rm{Na_{2}CO_{3}}的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

rm{a.}溶液溫度下降。

rm{b.}溶液溫度升高。

rm{c.}滴入酚酞后呈淺紅色。

rm{d.}滴入酚酞后呈紅色。

rm{(4)}同學(xué)們將兩種固體分別配制成rm{0.5mol?L^{-1}}的溶液；設(shè)計(jì)如表方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作rm{1}向rm{2mL}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中滴加rm{1mL}rm{0.5mol?L^{-1}}rm{CaCl_{2}}溶液有白色沉淀rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中的rm{CO_{3}^{2-}}濃度較大，能與rm{CaCl_{2}}發(fā)生反應(yīng)：rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}簍TCaCO_{3}隆媒}rm{(}離子方程式rm{)}操作rm{2}向rm{2mL}rm{NaHCO_{3}}溶液中滴加rm{1mL}rm{0.5mol?L-1CaCl_{2}}溶液無(wú)白色沉淀rm{NaHCO_{3}}溶液中的rm{CO_{3}^{2-}}濃度很小，不能與rm{CaCl_{2}}反應(yīng)實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作rm{2}的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，rm{NaHCO_{3}}溶液與rm{CaCl_{2}}溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)22、rm{(1)}按要求完成下列問(wèn)題：rm{壟脵}甲基的電子式___________。rm{壟脷}寫(xiě)出制備rm{TNT}的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式_________________________________rm{(2)}下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線(xiàn)上：rm{壟脵}乙酸乙酯rm{(}乙醇rm{)}________；rm{壟脷}甲苯rm{(}溴rm{)}________；rm{(3)}下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是____________rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進(jìn)行提純：rm{壟脵}蒸餾rm{壟脷}水洗rm{壟脹}用干燥劑干燥rm{壟脺10%NaOH}溶液洗正確的操作順序是rm{(}相關(guān)步驟可重復(fù)使用rm{)}_______________。rm{(5)}某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此填寫(xiě)下列空格。rm{壟脵}該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種；rm{壟脷1mol}該物質(zhì)和溴水混合，消耗rm{Br_{2}}的物質(zhì)的量為_(kāi)_______rm{mol}rm{壟脹1mol}該物質(zhì)和rm{H_{2}}加成需rm{H_{2}}________rm{mol}rm{(6)}與等物質(zhì)的量的rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是__________A、rm{B}rm{B}23、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{)}rm{A}rm{D}是常見(jiàn)金屬，rm{B}rm{C}是它們的氧化物，rm{B}是紅棕色固體，rm{D}是年產(chǎn)量最高的金屬，rm{I}rm{J}是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，rm{H}是一種常見(jiàn)強(qiáng)酸，可由氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為原料制得。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}rm{B}的化學(xué)式為_(kāi)___。rm{(2)}rm{H}的電子式為_(kāi)___rm{_}rm{(3)}寫(xiě)出rm{E}與rm{I}反應(yīng)的離子方程式：____rm{_}rm{(4)}寫(xiě)出rm{A}與rm{J}反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。24、根據(jù)下列反應(yīng)流程填空：

已知：rm{A}是烯烴中分子量最小的，可做果實(shí)的催熟劑；rm{C}中每個(gè)碳上各有一個(gè)羥基；

rm{(1)A}的名稱(chēng)是______rm{B}的名稱(chēng)是______

條件Ⅰ是______；條件Ⅱ是______

rm{(2)}填反應(yīng)類(lèi)型：rm{B隆煤C}______；rm{D隆煤A}______；rm{A隆煤E}______

rm{(3)}寫(xiě)方程式：rm{B隆煤C}______rm{D隆煤A}______；rm{A隆煤E}______．評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】試題分析：在該溶液中，陽(yáng)離子的放電能力：H+>Na+。陰離子的放電能力：Cl->OH->SO42-。A．在陰極首先應(yīng)該是溶液中H+放電，所以陰極產(chǎn)物為H2。正確。B．在陽(yáng)極首先是Cl-放電產(chǎn)生氯氣；當(dāng)Cl-反應(yīng)完全后，OH-再放電產(chǎn)生氧氣。因此陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2。正確。C．由于電解過(guò)程中H+不斷放電，所以溶液的c(OH-)不斷增大，假設(shè)n(NaCl)=3mol,則n(H2SO4)=1mol.。若NaCl電解完全，會(huì)產(chǎn)生3mol的OH-。而H2SO4只能產(chǎn)生2mol的H+。后來(lái)電解實(shí)質(zhì)是電極水。因此電解液的pH不斷增大，最終大于7。正確。D．整個(gè)電解的過(guò)程開(kāi)始滴加反應(yīng)為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，后來(lái)是電解水。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查電解混合溶液時(shí)的電極反應(yīng)、產(chǎn)物、溶液的酸堿性的變化規(guī)律等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】解：rm{A}熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于rm{1256kJ/mol}故A錯(cuò)誤；

B、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成rm{2mol}液態(tài)水，則rm{triangleH<-2512kJ/mol}故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知消耗rm{triangle

H<-2512kJ/mol}氧氣，電子轉(zhuǎn)移為rm{2.5mol}故C正確；

D、若形成rm{10mol}碳氧共用電子對(duì)，化學(xué)方程式中生成rm{4mol}二氧化碳，則放出的熱量為rm{1mol}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A、燃燒熱是rm{628kJ}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；

B；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱；

C；依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析計(jì)算；

D、形成rm{1mol}碳氧共用電子對(duì)是形成rm{4mol}二氧化碳．

本題考查了燃燒熱的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．rm{1mol}【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)同位素、同素異形體、有機(jī)物等概念的理解，rm{B}選項(xiàng)是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。【解答】A.石墨烯與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.石墨中，每個(gè)rm{C-C}鍵占有rm{dfrac{2}{3}}個(gè)rm{C}原子，則rm{12g}石墨含rm{dfrac{12g}{12g/mol}隆脕dfrac{3}{2}隆脕N_{A}=dfrac{3}{2}N_{A}}個(gè)rm{dfrac{12g}{12g/mol}隆脕dfrac{3}{2}

隆脕N_{A}=dfrac{3}{2}N_{A}}鍵，故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)物是大多數(shù)含碳化合物；而石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.石墨烯是由石墨剝離而成；即是石墨中的一層，碳原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故D正確。

故選D。

rm{C-C}【解析】rm{D}4、B【分析】【解析】【答案】B5、C【分析】試題分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進(jìn)行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽(yáng)極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式與電化學(xué)反應(yīng)裝置的關(guān)系。【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論。【解答】rm{NH_{3}}中rm{N}原子成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp^{3}}型雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，rm{N-H}之間的鍵角小于rm{109^{circ}28隆盲}所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子采取rm{sp^{3}}型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接rm{4}個(gè)相同的原子，rm{C-H}之間的鍵角相等為rm{109^{circ}28隆盲}故CHrm{{,!}_{4}}為正四面體構(gòu)型，故A、rm{B}rm{D}均不符合題意，rm{C}符合題意。

故選C。

【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】

本題考查水的電；離，酸；堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.溫度不變；水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的rm{pH}減?。还蔅正確；

C.向水中加入醋酸鈉固體；促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動(dòng)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是rm{10^{-7}mol/L}故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】

Ⅰ．苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉；為苯與NaOH溶液不反應(yīng)且互不相溶，可在混合物中加入NaOH溶液，然后用分液的方法分離；

水易與CaO反應(yīng)生成Ca（OH）2；可在混合物中加入CaO，然后用蒸餾的方法分離；

故答案為：?；旌衔锍煞炙迷噭┑幕瘜W(xué)式方法苯中混有苯酚加入NaOH溶液分液乙醇中混有水加入CaO蒸餾Ⅱ．苯酚中加入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)呈紫色，可在混合物中加入FeCl3溶液檢驗(yàn)苯酚；

甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可在混合物中加入酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，說(shuō)明混合物中含有甲苯；

故答案為：。鑒別對(duì)象所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象苯和苯酚加入FeCl3溶液溶液呈紫色苯和甲苯加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色

【解析】【答案】根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)選擇鑒別和除雜方法．

9、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)1molHCl被氧化,放出28.9kJ的熱量可以計(jì)算當(dāng)有4摩爾氯化氫被氧化時(shí)放出的熱量為28.9×4=115.6，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式的寫(xiě)法寫(xiě)熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1；（2）考點(diǎn)：反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】(8分)（1）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1（2分）（2）32（1分）強(qiáng)（1分）（3）O3+2I-+2H+I2+O2+H2O（2分）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）10、略

【分析】解：砷rm{(As)}元素原子的最外層電子排布是rm{4s^{2}4p^{3}}原子電子數(shù)是為rm{4}最外層電子數(shù)為rm{5}故處于第四周期第Ⅴrm{A}族，rm{p}區(qū)元素，最高正化合價(jià)為rm{+5}最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是rm{As_{2}O_{5}}砷原子最外層電子排布圖為rm{SEPR}模型名稱(chēng)是四面體結(jié)構(gòu)；立體構(gòu)型名稱(chēng)為三角錐，有的共價(jià)鍵為極性鍵，屬于極性分子，砷原子采取rm{sp3}雜化，故答案為：四；Ⅴrm{A}rm{p}rm{As_{2}O_{5}}四面體結(jié)構(gòu)；三角錐；極性鍵；極性分子；rm{sp3}．

主族元素周期數(shù)rm{=}電子層數(shù)、主族族序數(shù)rm{=}最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)rm{=}最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷最高正化合價(jià)，書(shū)寫(xiě)氧化物化學(xué)式，核外電子排布為：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}4S^{2}3d^{10}4S^{2}4P^{3}}砷原子最外層電子排布圖為因rm{As}是rm{sp3}雜化，所以rm{AsH_{3}}分子的rm{VSEPR}模型名稱(chēng)是四面體結(jié)構(gòu)；立體構(gòu)型名稱(chēng)為三角錐；不同原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，正負(fù)電荷中心不重合屬于極性分子，由此分析解答．

本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，難度不大．【解析】四；Ⅴrm{A}rm{p}rm{As_{2}O_{5}}四面體結(jié)構(gòu)；三角錐；極性鍵；極性分子；rm{sp3}11、略

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)條件及題目的已知信息進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化?！窘獯稹坑深}中合成路線(xiàn)、物質(zhì)的分子式及反應(yīng)條件可知rm{A}為rm{B}為rm{C}為rm{D}為rm{E}為rm{I}為rm{CH_{3}CHClCH_{3}}rm{F}為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}rm{G}為rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{J}為聚丙烯；所以可確定rm{E+F隆煤H}為酯化反應(yīng)；rm{I隆煤G}為消去反應(yīng)；rm{(4)}根據(jù)rm{K}的同分異構(gòu)體的條件，確定其可能的結(jié)構(gòu)為或苯環(huán)上有甲基和羧基兩個(gè)側(cè)鏈，由鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)。rm{(1)E}為含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：羧基；rm{(2)B隆煤C}的反應(yīng)類(lèi)型為：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；rm{G隆煤J}兩步的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)；rm{(3)壟脵E+F隆煤H}的化學(xué)方程式：rm{+CH_{3}CH(OH)CH_{3}}rm{+H_{2}O}故答案為：rm{+CH3CH(OH)CH3}rm{+H2O}rm{壟脷I隆煤G}的化學(xué)方程式：rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOH}rm{CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+NaCl+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOH}rm{CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{(4)H}為則rm{K}的化學(xué)式為rm{C_{8}H_{10}O_{2}}rm{壟脵K}的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為rm{1}rm{1}rm{K}的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為rm{壟脷}若rm{K}的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}分子中存在羧基，則滿(mǎn)足該條件的同分異構(gòu)體有rm{(}包括鄰、間對(duì)位rm{3}種rm{)}共rm{4}種，故答案為：rm{4}【解析】rm{(1)}羧基rm{(2)}取代反應(yīng)加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)；rm{(3)}rm{壟脵}rm{+CH3CH(OH)CH3}rm{+H2O}rm{壟脷}rm{(4)壟脵}rm{壟脷4}12、略

【分析】【解析】【答案】（1）CO32－（2）Cl－、SO42－、CO32－（3）SO42－、CO32－HCl略13、略

【分析】解：電解時(shí)，rm{N_{2}}在陰極上得電子被還原生成氨氣，氫離子參加反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為反應(yīng)式為rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}故答案為：反應(yīng)式為rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}．

由圖可知電解時(shí)；陰極與電源的負(fù)極相連，氮?dú)庠陉帢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，據(jù)此寫(xiě)出陰極反應(yīng)．

本題考查了電解原理，明確電解池電極的判斷，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意注意氫離子的作用，題目難度中等．【解析】反應(yīng)式為rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}三、簡(jiǎn)答題(共8題，共16分)14、略

【分析】解：①在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

②溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色的溴化銀和硝酸；且溴化銀不溶于硝酸；C中生成了淡黃色沉淀，證明反應(yīng)中生成了溴化氫；

故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；證明了反應(yīng)產(chǎn)物中有溴化氫生成；此反應(yīng)為取代反應(yīng)；

③生成的溴化氫中混有溴蒸氣；溴易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳溶液呈現(xiàn)橙紅色；如果沒(méi)有B裝置將A；C直接相連，由于溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀；

故答案為：溶液呈橙紅色；A中揮發(fā)出的溴蒸氣溶于四氯化碳中；否；溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子；也可以生成淡黃色沉淀；

④實(shí)驗(yàn)完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中；由于溴苯不溶于水，混合液體會(huì)分層，溴苯密度大于水的密度，在下層；

故答案為：下；難溶于水；密度大于水．

①根據(jù)苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫解答；

②根據(jù)溴化銀為淡黃色沉淀進(jìn)行分析；證明反應(yīng)中有溴化氫生成；

③根據(jù)溴化氫中混有揮發(fā)出來(lái)的溴分析；

④根據(jù)溴苯的物理性質(zhì)進(jìn)行分析．

本題主要考查了溴苯的制取實(shí)驗(yàn)，明析反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】C6H6+Br2C6H5Br+HBr；產(chǎn)生淡黃色沉淀；證明了反應(yīng)產(chǎn)物中有溴化氫生成，此反應(yīng)為取代反應(yīng)；溶液呈橙紅色；A中揮發(fā)出的溴蒸氣溶于四氯化碳中；否；溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀；下；難溶于水；密度大于水15、rm{(}Ⅰrm{)Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}隆隴xH_{2}O}

rm{(}Ⅱrm{)2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}

rm{(}Ⅲrm{)}

rm{壟脜}原電池

rm{壟脝4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{壟脝4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+

O_{2}隆眉}

rm{6.4}無(wú)變化

rm{壟脟}

rm{壟脡Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+10OH^{-}}rm{壟脠0.4}rm{壟脡Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+

10OH^{-}}【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，電化學(xué)綜合計(jì)算等，難度中等?！窘獯稹縭m{(}Ⅰrm{)}炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈rm{(}殘液中含有rm{NaCl)}不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Ⅰrm{(}炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈rm{)}殘液中含有rm{(}不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：rm{NaCl)}rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}；正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是rm{Fe_{2}O_{3}隆隴xH_{2}O}故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}隆隴xH_{2}O}Ⅱrm{(}Ⅱrm{)}直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是rm{4NH}直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是rm{(}rm{)}rm{4NH}rm{{,!}_{3}}rm{+3O}rm{+3O}rm{{,!}_{2}}rm{=2N}rm{=2N}電解質(zhì)溶液一般使用rm{{,!}_{2}}溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是rm{+6H}故答案為：rm{+6H}rm{{,!}_{2}}Ⅲrm{O}電解質(zhì)溶液一般使用rm{KOH}溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是rm{O}甲裝置的名稱(chēng)是原電池；故答案為：原電池；rm{KOH}寫(xiě)出電極反應(yīng)式：rm{2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}極rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}當(dāng)甲中產(chǎn)生rm{2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}氣體氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為rm{(}Ⅲrm{)}乙中析出rm{(}銅，則銅的質(zhì)量應(yīng)為rm{)}故答案為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(1)}rm{(2)}若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，發(fā)生電鍍銅的反應(yīng)，溶液中銅離子濃度不變，則電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色無(wú)變化；故答案為：無(wú)變化；rm{Pt}若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+

O_{2}隆眉}的rm{0.1mol}后恰好恢復(fù)rm{0.2mol}和rm{0.1mol}所以電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{6.4g}rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+

O_{2}隆眉}rm{6.4g}若以圖中原電池為電源，用rm{(3)}做陽(yáng)極，石墨為陰極，rm{(4)}溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉rm{9.8g}陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：rm{Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+10OH^{-}}rm{Cu(OH)_{2}}故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+10OH^{-}}到電解前的濃度，則相當(dāng)于電解了rm{0.1molCuO}和rm{0.1molH_{2}O}所以電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{0.4mol}rm{0.1molCuO}【解析】rm{(}Ⅰrm{)Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}隆隴xH_{2}O}rm{(}Ⅱrm{)2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}rm{(}Ⅲrm{)}rm{壟脜}原電池rm{壟脝4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{壟脝4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+

O_{2}隆眉}rm{6.4}無(wú)變化rm{壟脟}rm{壟脡Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+10OH^{-}}rm{壟脠0.4}rm{壟脡Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+

10OH^{-}}16、（1）正）正

1（）B22NaCl+2H2O↑2NaCl+2H2O↑Cl2↑+H2↑+2NaOHCl2+H22++2NaOH-（3）①Cu+2e═Cu②【分析】【分析】本題考查了電解原理，正確判斷陰陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{1}根據(jù)電流方向知，rm{)}是正極，故答案為：rm{a}rm{a}是陽(yáng)極，rm{a}是負(fù)極，rm{(2)A}是陰極；電解氯化鈉溶液，在陽(yáng)極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，該電極附近產(chǎn)生高濃度的氫氧化鈉，遇到酚酞顯示紅色；

在陽(yáng)極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：rm{(2)A}，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為：rm，故總化學(xué)方程式為：rmrm{B}rm{B}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故答案為：rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{overset{脥簍碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}rm{overset{脥簍碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{overset{脥簍碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}

rm{+H_{2}}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}電解精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；所以rm{+2NaOH}電極為陰極，rm{B}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{overset{脥簍碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}rm{overset{脥簍碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}故答案為：rm{overset{脥簍碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}電能不能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，故錯(cuò)誤；

rm{+2NaOH}在電解精煉過(guò)程中，陽(yáng)極上金屬放電，所以電解液中伴隨有rm{(}、rm{2}產(chǎn)生；故正確；

rm{2}溶液中rm{)}向陰極移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

rm{壟脵}在陽(yáng)極的底部可回收不活潑金屬，如rm{壟脵}、rm{B}、陰極上銅離子放電生成銅，；故正確；

故答案為：電極反應(yīng)式為rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2e}電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，生成rm{+2e}氧氣需要rm{{,!}^{-}}電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{dfrac{dfrac{12.8g}{64g/mol}隆脕2}{4}隆脕22.4L/mol=2.24L=2.24L}故答案為rm{簍TCu}故答案為：rm{Cu}。rm{簍TCu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}正rm{(}rm{1}正

rm{1}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)B}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{overset{脥簍碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}rm{+2NaOH}rm{(3)壟脵}17、略

【分析】解：rm{A}的不飽和度為rm{dfrac{2隆脕7+2-8}{2}=4}rm{A}經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化合成肉桂酸異戊酯rm{G(}rm{)}則rm{A}含苯環(huán)，可推知rm{A}為則rm{B}為根據(jù)信息可得rm{B}rm{C}反應(yīng)為兩醛縮合，結(jié)合rm{G}的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛，即rm{C}為rm{CH_{3}CHO}則rm{D}為rm{E}為rm{F}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為名稱(chēng)為苯甲醇；

故答案為：苯甲醇；

rm{(2)B}和rm{C}反應(yīng)生成rm{D}的化學(xué)方程式為：rm{+CH_{3}CHOxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}rm{+CH_{3}CHO

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}

故答案為：rm{+CH_{3}CHOxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}rm{+H_{2}O}

rm{+CH_{3}CHO

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}為rm{+H_{2}O}含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；

故答案為：羥基；

rm{(3)F}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}反應(yīng)生成rm{(4)E}的化學(xué)方程式為：rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{F}屬于酯化反應(yīng)；

故答案為：rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{G}酯化反應(yīng)；

rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)，只能是醚rm{+H_{2}O}醚的異構(gòu)體以氧原子為分界：rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}左rm{+H_{2}O}個(gè)碳右rm{(5)(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}個(gè)碳rm{.}丁基rm{壟脵}丁基有rm{1}種異構(gòu)，則醚有rm{4}種異構(gòu)體，rm{(}左rm{)}個(gè)碳右rm{4}個(gè)碳rm{4}丙基rm{壟脷}丙基有rm{2}種異構(gòu)，則醚有rm{3}種異構(gòu)體，共rm{(}種，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為rm{)}rm{2}的為rm{2}

故答案為：rm{6}rm{3}．

rm{1}的不飽和度為rm{(CH_{3})_{3}COCH_{3}}rm{6}經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化合成肉桂酸異戊酯rm{(CH_{3})_{3}COCH_{3}}rm{A}則rm{dfrac{2隆脕7+2-8}{2}=4}含苯環(huán)，可推知rm{A}為則rm{G(}為根據(jù)信息可得rm{)}rm{A}反應(yīng)為兩醛縮合，結(jié)合rm{A}的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛，即rm{B}為rm{B}則rm{C}為rm{G}為rm{C}為rm{CH_{3}CHO}據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)推斷及有機(jī)物的性質(zhì)，充分利用rm{D}的結(jié)構(gòu)運(yùn)用正、逆推法進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．rm{E}【解析】苯甲醇；rm{+CH_{3}CHOxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}rm{+CH_{3}CHO

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}羥基；rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+H_{2}O}酯化反應(yīng)；rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+H_{2}O}rm{6}18、略

【分析】解：rm{(1)}水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線(xiàn)是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是rm{B>C>A=D=E}所以離子積常數(shù)大小順序是rm{B>C>A=D=E}故答案為：rm{B>C>A=D=E}

rm{(2)}在rm{A}點(diǎn)時(shí)，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液顯中性，而到rm{D}點(diǎn)rm{c(H^{+})}變大，rm{c(OH^{-})}變小，溶液顯酸性，即由rm{A}點(diǎn)到rm{D}點(diǎn)，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，但rm{Kw}不變．

rm{a}升高溫度，rm{Kw}變大，故rm{a}錯(cuò)誤；

rm加入rm{NaOH}則溶液顯堿性，故rm錯(cuò)誤；

rm{c}加入氯化銨，水解顯酸性，且rm{Kw}不變，故rm{c}正確；

故答案為：rm{c}

rm{(3)E}對(duì)應(yīng)的溫度下，rm{Kw=10^{-14}}將rm{pH=9}的rm{NaOH}溶液與rm{pH=4}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液混合，若所得混合溶液的rm{pH=7}則酸溶液中的rm{n(H^{+})}等于堿溶液中的rm{n(OH^{-})}故有：

rm{10^{-5}mol/L隆脕V_{錄卯}=10^{-4}mol/L隆脕V_{脣謾}}解得：rm{dfrac{V_{{錄卯}}}{V_{{脣謾}}}=dfrac{10}{1}}

故答案為：rm{dfrac{V_{{錄卯}}}{V_{{脣謾}}}=dfrac

{10}{1}}rm{10}

rm{1}該溫度下水的離子積為rm{(4)}將rm{K_{w}=1隆脕10^{-12}}的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：rm{c(OH^{-})=dfrac{1隆脕10^{-12}}{1times10^{-11}}mol/L=0.1mol/L}rm{pH=11}的稀硫酸溶液中氫離子濃度為rm{c(OH^{-})=dfrac

{1隆脕10^{-12}}{1times10^{-11}}mol/L=0.1mol/L}rm{0.05mol/L}的溶液中氫離子濃度為rm{1mol/L}則混合液中滿(mǎn)足：rm{pH=2}

整理可得：rm{0.01mol/L}rm{0.1mol/L隆脕V_{2}-0.1mol/L隆脕V_{1}=0.01mol/L隆脕(V_{1}+V_{2})}rm{V_{1}}

故答案為：rm{V_{2}=9}rm{11}

rm{9}是弱電解質(zhì)，電離程度不大，rm{11}是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性rm{(5)壟脵C(jī)H_{3}COOH}需少加堿，所以常溫下，將rm{NaOH}rm{pH=7}氫氧化鈉溶液逐滴加入到rm{VmL}rm{0.1000mol?L^{-1}}醋酸溶液中，充分反應(yīng)，rm{20.00mL}溶液呈中性rm{0.1000mol?L^{-1}}rm{V<20.00mL}根據(jù)電荷守恒rm{pH=7}rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}

故答案為：rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}

rm{<}根據(jù)電荷守恒rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}物料守恒rm{壟脷}得到rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}則rm{c(Na^{+})=2[c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)]}反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)閞m{c(H^{+})+c(CH_{3}COO^{-})+2c(CH_{3}COOH)=c(OH^{-})}則rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)簍Tdfrac{0.1000mol/L隆脕20ml}{60ml}=0.033mol/L}

故答案為：rm{c(OH^{-})-c(H^{+})-c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}．

rm{60mL}水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度越高，離子積常數(shù)越大；

rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)簍T

dfrac{0.1000mol/L隆脕20ml}{60ml}=0.033mol/L}從rm{0.033}點(diǎn)到rm{(1)}點(diǎn)rm{(2)}變大，rm{A}變小，但rm{D}不變；

rm{c(H^{+})}對(duì)應(yīng)的溫度下，rm{c(OH^{-})}將rm{Kw}的rm{(3)E}溶液與rm{Kw=10^{-14}}的rm{pH=9}溶液混合，若所得混合溶液的rm{NaOH}則酸溶液中的rm{pH=4}等于堿溶液中的rm{H_{2}SO_{4}}據(jù)此計(jì)算；

rm{pH=7}該溫度下水的離子積為rm{n(H^{+})}酸和堿混合，rm{n(OH^{-})}的稀硫酸溶液中氫離子濃度為rm{(4)}若所得混合液的rm{K_{w}=1隆脕10^{-12}}則酸過(guò)量，根據(jù)rm{c(H^{+})=dfrac{n(H^{+})-n(OH^{-})}{V}}計(jì)算，列式計(jì)算rm{0.05mol/L}可計(jì)算體積比；

rm{1mol/L}溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中rm{pH=2}濃度與rm{c(H^{+})=dfrac

{n(H^{+})-n(OH^{-})}{V}}濃度的相對(duì)大小判斷的，只要溶液中rm{pH.}溶液就呈中性，rm{(5)壟脵}是弱電解質(zhì)，電離程度不大，rm{H^{+}}是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性rm{OH^{-}}結(jié)合電荷守恒rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}進(jìn)行解答；

rm{CH_{3}COOH}根據(jù)電荷守恒rm{NaOH}物料守恒rm{pH=7c(H^{+})=c(OH^{-})}進(jìn)行解答．

本題考查酸堿混合的定性判斷和溶液rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}的有關(guān)計(jì)算rm{壟脷}酸堿中和反應(yīng)中的離子濃度的有關(guān)計(jì)算以及鹽溶液中的三個(gè)守恒的運(yùn)用，題目難度中等，注意酸堿混合時(shí)酸堿物質(zhì)的量的關(guān)系以及溶液rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}與rm{c(Na^{+})=2[c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)]}rm{PH}的關(guān)系．rm{backslash}【解析】rm{B>C>A=D=E}rm{c}rm{10}rm{1}rm{9}rm{11}rm{<}rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{0.033}19、略

【分析】解：（1）在該實(shí)驗(yàn)中；量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是量筒和膠頭滴管；

故答案為：量簡(jiǎn)和膠頭滴管；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；必須盡量減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失；

故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；

故答案為：完全反應(yīng)后混合溶液的最高；

（4）第三次得到溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，所以平均溫度差為：=3.2℃；溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，則該反應(yīng)中放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1340J，即1.34kJ；

故答案為：1.34kJ；

（5）氨水為弱堿；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離需要吸熱（或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等）．

（1）量取50mL鹽酸或者氫氧化鈉溶液使用玻璃儀器為量筒和膠頭滴管；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量的損失；

（3）中和熱的測(cè)定中；完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度；

（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性；然后計(jì)算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量；

（5）根據(jù)NH3?H2O是弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)電離吸熱進(jìn)行分析．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，題目難度不大，注意掌握中和熱的測(cè)定方法，明確中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】量簡(jiǎn)和膠頭滴管；減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；完全反應(yīng)后混合溶液的最高；1.34kJ；NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱（或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等）20、（1）將Fe2+氧化成Fe3+

（2）3.7~6.0cd

（3）水浴加熱CuO

（4）2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3-

（5）取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、硝酸溶液，無(wú)沉淀生成則表明已洗凈

【分析】【分析】電子工業(yè)中刻蝕線(xiàn)路板的酸性廢液rm{(}主要成分有rm{FeCl}主要成分有rm{(}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}、rm{CuCl}rm{CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{FeCl}加具有氧化性的物質(zhì)氯酸鈉，把亞鐵離子氧化物鐵離子，加入rm{FeCl}或氫氧化銅、碳酸銅等rm{{,!}_{2}}調(diào)節(jié)rm{)}加具有氧化性的物質(zhì)氯酸鈉，把亞鐵離子氧化物鐵離子，加入rm{CuO(}或氫氧化銅、碳酸銅等rm{)}調(diào)節(jié)rm{pH}是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，在濾液中加碳酸鈉，生成堿式碳酸銅，過(guò)濾得到堿式碳酸銅固體；是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，在濾液中加碳酸鈉，生成堿式碳酸銅，過(guò)濾得到堿式碳酸銅固體；

rm{)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵離子容易轉(zhuǎn)化為沉淀，則要把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；

rm{CuO(}調(diào)節(jié)溶液rm{)}的rm{pH}使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而銅離子不沉淀；加入的試劑能消耗氫離子，但是不能引入新的雜質(zhì)；

rm{(1)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵離子容易轉(zhuǎn)化為沉淀，則要把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；反應(yīng)溫度較低，應(yīng)該用水浴加熱；堿式碳