2025年浙教新版高三化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高三化學上冊月考試卷870考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、青蒿素是一種高效治療瘧疾的藥物，其結構如圖所示．下列有關青蒿素的說法正確的是（）A.屬于芳香族化合物B.能存在于熱的氫氧化鈉溶液中C.易溶于氯仿等有機溶劑D.分子結構中只含有極性鍵2、X；Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中X、W的質子數和為21，下列說法正確的是（）

。XYZWA.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.Y的一種氫化物不穩(wěn)定，易分解C.W的非金屬性比Y的非金屬性弱D.Z的最高價氧化物的水化物可與X的最高價氧化物的水化物反應3、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A.在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數為NAB.1mol碳正離子CH5+所含的電子數為11NAC.標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數為2NAD.0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵2NA4、某原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（）

A.石墨棒為負極B.鐵片的質量減少C.硫酸被氧化D.電子從石墨棒流向鐵片5、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是rm{(}rm{)}A.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗D.金屬腐蝕的電化學腐蝕，是利用了原電池原理，但原電池原理不能用于金屬防護6、某有機物分子式為C12H16O2，在酸性條件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液顯紫色，且X的相對分子質量比Y大6，則該有機物的結構有（不考慮立體異構）（）A.6種B.8種C.10種D.12種7、下列說法正確的是（）A.化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B.熔融態(tài)導電的一定是離子化合物C.構成單質分子的微粒中一定含有化學鍵D.是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小8、下列說法不正確的是（）A.Na+的結構示意圖為B.純堿的化學式為Na2CO3C.在酸性條件下，蔗糖水解的化學方程式為C12H20O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）D.高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的氧化性B.硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑C.銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕D.以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的高分子合成材料10、為了除去下列各組混合物中括號內的物質，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是rm{(}rm{)}

?；旌衔镌噭┓蛛x方法rm{A}苯rm{(}苯酚rm{)}濃溴水過濾rm{B}碘水rm{(}水rm{)}花生油萃取rm{C}乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分液rm{D}雞蛋清溶液rm{(}氯化鈉溶液rm{)}蒸餾水滲析A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、許多氧化物在一定條件下能與rm{Na_{2}O_{2}}反應，反應產物很有規(guī)律，如：rm{Na_{2}O_{2}+SO_{2}=Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}O_{2}+2SO_{3}=2Na_{2}SO_{4}+O_{2}.}下列化學反應方程式肯定不正確的rm{(}rm{)}A.rm{2Na_{2}O_{2}+2Mn_{2}O_{7}=4NaMnO_{4}+O_{2}隆眉}B.rm{2Na_{2}O_{2}+2N_{2}O_{3}=4NaNO_{2}+O_{2}}C.rm{2Na_{2}O_{2}+2N_{2}O_{5}=4NaNO_{3}+O_{2}隆眉}D.rm{Na_{2}O_{2}+2NO_{2}=2NaNO_{3}+O_{2}}12、電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小rm{.}室溫下，用rm{0.1000mol/L}氨水滴定rm{10mL}濃度均為rm{0.100mol/L}的鹽酸和醋酸的混合液，電導率曲線如圖所示rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵}點溶液中rm{c(H^{+})}為rm{0.200}rm{mol/L}B.rm{壟脷}點溶液中rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(Ac^{-})}C.rm{壟脵}點溶液中rm{n(}所有離子rm{)}之和rm{>壟脹}點溶液rm{n(}所有離子rm{)}之和D.rm{壟脹}點后會出現(xiàn)rm{pH=7}的點，此點溶液中rm{c(NH_{4}^{+})=c(Ac^{-})+c(Cl^{-})}13、向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是（）A.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸B.含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的氧化鈣溶液C.硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液14、對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是（）A.二者燃燒時現(xiàn)象完全相同B.點燃前都應驗純C.甲烷燃燒的火焰呈淡藍色，乙烯燃燒的火焰較明亮D.二者燃燒時都有黑煙生成評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（1）①純凈的Na2CO3ag②Na2CO3與NaHCO3的混合物ag③純凈的NaHCO3ag；按要求回答下列問題：

A．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為____．

B．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為____．

（2）將agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變?yōu)閎g，則Na2CO3的質量分數為____．

（3）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉化為Pb（NO3）2，反應中無氣體生成，該反應的離子方程式為____；

（4）已知：

①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1

鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=____．

（5）向500mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質的量濃度為____mol/L．16、A；B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層；且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質為常用的半導體材料；E為前四周期電負性最小的元素；F原子內層無空軌道，最外層電子數與E相同．請回答：

（1）F+的價層電子排布為____；寫出化合物F2C與稀硫酸反應的產物之一為紅色固體且反應中只有F元素化合價發(fā)生了變化，該反應的離子方程式____．

（2）B、D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學式為____，屬于____晶體．

由氫氣與C2反應生成1mol氣態(tài)H2C產物，放熱241.8KJ，若1g氣態(tài)H2C轉化成液態(tài)H2C放熱2.444KJ，則反應：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H=____KJ/mol．

（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為____；C與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，則M與Ba（OH）2溶液反應生成酸式鹽的化學方程式為____．

（4）1molAC2分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____；B、C形成的正一價離子N與AC2互為等電子體，N的電子式為____；常溫下，若1molAC2與等物質的量的NaOH反應后的溶液pH等于9，則c（H2CO3）-c（CO32-）=____．17、某學生用0.2000mol．L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數。

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數．

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）____

（2）步驟④中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）____

（3）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）____

（4）以下是實驗數據記錄表。

。滴定次數鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數（ml）滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通過計算可得，該鹽酸濃度為：____mol?L-1（保留四位有效數字）18、短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數;B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質用于凈化水質。請回答:(1)寫出D在元素周期表中的位置,E的原子結構示意圖是。下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是(填寫編號)。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式。(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為,乙為天然高分子化合物的水解產物,且是同類物質中相對分子質量最小的,其結構簡式為。(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式。②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。(5)已知下表數據:。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃2.0×10-164.0×10-36若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于mol·L-1。19、乙醛在催化劑存在的條件下；可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液；氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：

。物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）______；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置．在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在______，目的是______；當試管A內的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在______．

（3）燒杯B內盛裝的液體可以是______（寫出一種即可）．

（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是______．（填字母）

a．pH試紙b．碳酸氫鈉粉末c．紅色石蕊試紙d．銀氨溶液．20、合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學化學方程式為____；

（2）圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強；使用相同催化劑條件下；初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數．

①若分別用υA（NH3）和υB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）____υB（NH3）（填“＞”；“＜”或“=”）．

②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數____．（填“變大”；“變小”或“不變”）．

（3）NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素；兩步反應的能量變化示意圖如圖2：

NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為____

人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖3所示．陽極室中發(fā)生的反應依次為____、____．

（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為____．21、某小組同學欲探究NH3催化氧化反應：4NH3+5O24NO+6H2O；按如圖1裝置進行實驗．

（1）裝置A試管中的化合物X是____（填化學式）．

（2）實驗進行一段時間后，觀察到裝置G中溶液變成藍色．用離子方程式解釋G中溶液變藍的原因____．

（3）甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙則觀察到裝置F中只有白煙生成．該白煙的主要成分是____（填化學式）．

（4）為了幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體生成；可在原實驗基礎上進行改進．

①甲認為是E反應后剩余O2太少導致F中無紅棕色氣體產生，預先在裝置A試管內，除了NH4HCO3和X外，適當加入鈉鹽____（填化學式）可以解決這個問題．

②乙則認為，可以在裝置E、F之間增加一個裝置，該裝置如圖2可以是____（填標號）．22、《化學生活》

（1）隨著生活水平的提高；人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．

①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成____（寫分子式），該物質在人體內被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義為：____．

②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中，維生素C在抗壞血病方面的作用原理體現(xiàn)了維生素C的____（填“氧化性”或“還原性”）．

③我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾?。谌梭w中，碘是屬于____（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有____（寫一種即可）．

④各種藥物對維持人體健康也起到舉足輕重的作用，下列藥物屬于抗抗生素的是：____．

A．阿司匹林B．青霉素C．麻黃堿。

（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎；化學是材料科學發(fā)展的基礎．

①銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式____；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為____．

②下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是____（填序號）．

A．在電線的外面包上一層塑料層。

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻。

C．在遠洋輪船的鐵制外殼上焊上銅塊。

（3）20世紀以來；由于自然資源的過度開發(fā)和消耗，污染物的大量排放，導致全球性的資源短缺；環(huán)境污染．保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲．

①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施____．

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質，可以加入____等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的____具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對錯）24、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷____

（2）煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2____

（3）干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料____

（4）石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物____

（5）石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物____

（6）煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化____

（7）煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉____

（8）甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到____

（9）用溴水鑒別苯和正己烷____

（10）石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物____

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴____

（12）煤氣的主要成分是丁烷____．評卷人得分五、簡答題(共1題，共3分)25、rm{I}某無色廢水中可能含有rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品rm{100mL}進行了三組實驗，其操作和有關圖象如圖所示：

請回答下列問題：

rm{(1)}根據上述rm{3}組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有：____．

rm{(2)}寫出實驗rm{壟脹}圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應方程式：____。rm{(3)}分析圖象，在原溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}與rm{c(Al^{3+})}的比值為____rm{.NO_{3}^{-}}是否存在？____填rm{(}“存在”“不存在”或“不確定”rm{)}．rm{II}現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子rm{(}各離子不重復rm{)}陽離子：rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}陰離子：rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}，已知：rm{壟脵A}rm{B}兩溶液呈堿性，rm{C}rm{D}rm{E}溶液呈酸性。

rm{壟脷}向rm{E}溶液中逐滴滴加rm{B}溶液至過量；沉淀量先增加后減少但不消失。

rm{壟脹D}溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

請回答下列問題：

rm{(4)}寫出rm{B}與rm{D}的化學式：rm{B}______________，rm{D}_______________。

rm{(5)}寫出rm{A}與rm{E}溶液反應的離子方程式：____________________________________。評卷人得分六、推斷題(共4題，共24分)26、（2015春?晉江市校級期中）單質甲能發(fā)生如下變化（反應條件均未標明）；其中A；B、C、D中都含有相同的一種元素，試舉出兩組符合題意的實例，寫出對應各物質的分子式。

甲____A．____B．____C．____D．____

甲____A．____B．____C．____D．____．27、如圖表示某種鹽C的制備及其性質的實驗步驟：

已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解；生成紅棕色粉末E．

（1）請寫出下列物質的化學式：A____，B____，C____，D____；

（2）寫出相應反應的離子方程式A→B____：，B→C：____；

（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產生，該沉淀在空氣中放置的現(xiàn)象為____，發(fā)生上述變化的化學方程式為____．28、【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）肉桂酸甲酯是治療白癜風的重要藥物，也是一種用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，其結構和性質如表所示：。結構分子中只含有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基且無支鏈，核磁共振氫譜圖中有六個吸收峰，峰面積比為1∶2∶2∶1∶1∶3性質①能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色②在NaOH溶液中易發(fā)生水解反應生成具有劇毒的醇類物質試回答下列問題：(1)肉桂酸甲酯的結構簡式為________。(2)用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：已知：①B的結構簡式為________，C中含有的官能團名稱為________。②D→F的反應類型是________；F→G的反應類型是________。③D轉化為F的化學方程式是______________________；④E為含有三個六元環(huán)的酯，其結構簡式是_____________________________。⑤D分子中具有多種官能團，不能發(fā)生的反應類型有(填序號)________。a．酯化反應b．取代反應c．加聚反應d．水解反應e．消去反應f．氧化反應⑥寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式______________________。i．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；ii.在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，最多消耗4molH2；iii.它不能發(fā)生水解反應。29、圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，它們的轉化關系如下：（有些反應的條件和部分產物未注明）

（1）上述反應中屬于氧化還原反應的是____（填寫序號）

（2）寫出下列物質化學式：B____，D____，F(xiàn)____；

（3）寫出反應的化學方程式：A+甲____

（4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是____；將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物；

B．該物質中含有酯基；具有酯的性質；

C．該物質中含有憎水基不含親水基；

D．同種元素之間易形成非極性鍵．【解析】【解答】解：A．含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物；該物質中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故A錯誤；

B．該物質中含有酯基；具有酯的性質，能和熱的氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C．該物質中含有憎水基不含親水基；所以不易溶于水而易溶于有機溶劑，故C正確；

D．同種元素之間易形成非極性鍵；該物質中存在C-C；O-O非極性鍵，故D錯誤；

故選C．2、B【分析】【分析】由X、Y、Z、W四種短周期元素的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數為x，則W的原子序數為x+9，X、W的質子數之和為21，則x+x+9=21，解得x=6，所以X為C元素，可推知Z為Al、Y為O、W為P，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答．【解析】【解答】解：由X；Y、Z、W四種短周期元素的位置可知；X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數為x，則W的原子序數為x+9，X、W的質子數之和為21，則x+x+9=21，解得x=6，所以X為C元素，可推知Z為Al、Y為O、W為P．

A．X為碳元素；位于元素周期表中第2周期第ⅣA族，故A錯誤；

B．Y的氫化物中，H2O2不穩(wěn)定；易分解，故B正確；

C．W的非金屬性比Y的強；故C錯誤；

D．Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁；X的最高價氧化物的水化物為碳酸，氫氧化鋁不能與碳酸反應，故D錯誤；

故選B．3、C【分析】【分析】A．標況下庚烷為液體；

B．依據碳正離子CH5+的結構計算電子數；

C.16g甲烷的物質的量為1mol；1mol甲烷完全燃燒消耗2mol氧氣；

D.1個C3H8含有8個C-H鍵．【解析】【解答】解：A．標況下庚烷為液體；不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B.1mol碳正離子CH5+所含電子總數為10NA；故B錯誤；

C.16個甲烷的物質的量為1mol，完全燃燒1mol甲烷需要消耗氧氣2mol，所消耗的氧氣的分子數為2NA；故C正確；

D.1個C3H8含有8個C-H鍵，0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵4NA；故D錯誤；

故選：C．4、B【分析】【分析】在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，石墨作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，以此解答．【解析】【解答】解：A；在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中；鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負極，石墨作正極，故A錯誤；

B；鐵片作負極；負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，鐵片的質量減少，故B正確；

C；石墨作正極；正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，即硫酸被還原，故C錯誤；

D；電子從負極沿導線流向正極；即從鐵流向石墨，故D錯誤．

故選B．5、A【分析】解：rm{A.}海輪外殼連接鋅塊；鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；

B.鍍層破損后；鍍錫鐵板的鍍層不能對鐵制品起保護作用，加快鐵板的腐蝕，故B錯誤；

C.發(fā)生電化學腐蝕時；金屬應不純，則純銀器主要發(fā)生化學腐蝕，故C錯誤；

D.在原電池中；負極被腐蝕，正極被保護，故原電池原理能用于金屬的防護，故D錯誤．

故選A．

A；海輪外殼連接鋅塊；鋅為負極；

B；鍍層破損后；鍍錫鐵板的鍍層不能對鐵制品起保護作用；

C；純銀器主要發(fā)生化學腐蝕；

D；犧牲陽極的陰極保護法也是利用了原電池原理．

本題考查金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學知識．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】X遇FeCl3溶液顯紫色，說明X分子中含有酚羥基．然后根據酯的水解反應原理及“X的相對分子質量比Y大6”判斷X、Y的分子組成、結構簡式數目，最后計算出該有機物可能的結構數目．【解析】【解答】解：X遇FeCl3溶液顯紫色；說明X分子中含有酚羥基；

X的相對分子質量比Y大6；設Y的相對分子質量是x，則x+x+6=192+18；

解得：x=102；

所以X是戊酸；Y是甲基苯酚（包括鄰；間、對）；

戊酸的同分異構體有4種；甲基苯酚有3種同分異構體；則該有機物含有同分異構體數目為：4×3=12種；

故選D．7、D【分析】【分析】A；化學反應過程中的能量變化主要是熱量變化；

B；熔融態(tài)導電的物質可能是金屬單質或離子化合物；

C；從稀有氣體的結構分析；

D、反應吸熱或放熱是取決于反應物和生成物總能量的相對大小，反應的焓變=生成物總能量-反應物總能量【解析】【解答】解：A；化學反應過程中的能量變化主要是熱量變化；同時伴隨光能、電能等能量的變化，如鎂條燃燒放熱，發(fā)出耀眼的白光，故A錯誤；

B；熔融態(tài)導電的物質可能是金屬單質或離子化合物；如Fe等金屬單質，故B錯誤；

C；構成稀有氣體單質分子的微粒中不含有化學鍵；故C錯誤；

D；反應吸熱或放熱是取決于反應物和生成物總能量的相對大小；反應的焓變=生成物總能量-反應物總能量，焓變?yōu)樨搫t為放熱反應，焓變?yōu)檎齽t為吸熱反應，故D正確；

故選D．8、C【分析】【分析】A．鈉離子的核電荷數為11；核外電子總數為10，最外層含有8個電子；

B．碳酸鈉的俗名為純堿、蘇打，化學式為Na2CO3；

C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；

D．高氯酸為氯元素的最高價氧化物對應的水化物，Cl元素的化合價為+7價．【解析】【解答】解：A．鈉離子的核電荷數為11，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，Na+的結構示意圖為：故A正確；

B．純堿為碳酸鈉的俗名，其化學式為：Na2CO3；故B正確；

C．在酸性條件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正確的化學方程式為：C12H20O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故C錯誤；

D．高氯酸（HClO4）中氧元素化合價為-2價；H元素的化合價為+1，則Cl元素的化合價為+7價，故D正確；

故選C．二、雙選題(共6題，共12分)9、rAC【分析】解：rm{A.}交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性；故A錯誤；

B.硅膠多孔；吸附水分能力強，常用作袋裝食品；瓶裝藥品的干燥劑，故B正確；

C.銅的金屬活動性比鐵的差；在海輪外殼上裝若干銅塊，形成原電池時，鐵做負極，所以會加速船體腐蝕，故C錯誤；

D.從煤；石油可以得到不飽和的小分子化合物；再通過化學反應可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故D正確；

故選：rm{AC}．

A.乙醇與重鉻酸鉀反應；乙醇為還原劑，表現(xiàn)還原性；

B.依據硅膠具有吸水性；且無毒的性質解答；

C.銅與鐵形成原電池；鐵做負極；

D.以煤；石油、天然氣為原料；可制得不飽和烴，通過聚合反應可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等．

本題考查了化學與生產和生活，熟悉相關物質的性質和氧化還原反應相關概念、金屬的電化學腐蝕原理是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{AC}10、rCD【分析】解：rm{A.Br_{2}}和苯酚反應生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚沉淀，但溴單質和rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開，應加入rm{NaOH}反應后分液；故A錯誤；

B.花生油含碳碳雙鍵；能與碘單質反應，故B錯誤；

C.乙酸與碳酸鈉反應后與乙酸乙酯分層；可用分液的方法分離，故C正確；

D.溶液能透過半透膜；膠體不能，故D正確．

故選CD．

A.三溴苯酚易溶于苯；無法用過濾分開；

B.花生油含碳碳雙鍵；

C.乙酸與碳酸鈉反應后與乙酸乙酯分層；

D.溶液能透過半透膜．

本題考查物質的分離、提純和除雜，為高頻考點，注意除雜不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、rBD【分析】解：rm{A.Mn_{2}O_{7}}中rm{Mn}元素的化合價為rm{+7}價，處于最高價態(tài)，與rm{Na_{2}O_{2}}反應時生成rm{O_{2}}故A正確；

B.rm{N_{2}O_{3}}中rm{N}元素的化合價為rm{+3}價，不是最高價態(tài)，與rm{Na_{2}O_{2}}反應時不生成rm{O_{2}}故B錯誤；

C.rm{N_{2}O_{5}}中rm{N}元素的化合價為rm{+5}價，處于最高價態(tài)，與rm{Na_{2}O_{2}}反應時生成rm{O_{2}}故C正確；

D.rm{NO_{2}}中rm{N}元素的化合價為rm{+4}價，不是最高價態(tài)，與rm{Na_{2}O_{2}}反應時不生成rm{O_{2}}反應的化學方程式為rm{Na_{2}O_{2}+2NO_{2}=2NaNO_{3}}故D錯誤；

故選BD．

題給信息為：rm{Na_{2}O_{2}}可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽rm{(}或堿rm{)}和rm{O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應時，只生成其最高價的鹽，不生成rm{O_{2}}．

本題考查化學反應規(guī)律的探究，題目難度中等，注意題中信息：rm{Na_{2}O_{2}}可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽rm{(}或堿rm{)}和rm{O_{2}}．【解析】rm{BD}12、rAC【分析】解：rm{A.}醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，導致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于rm{0.200mol/L}故A錯誤；

B.rm{壟脷}點溶液中，溶質為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會減小，所以rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})}則溶液中rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(Ac^{-})}故B正確；

C.rm{壟脵}點溶液中溶質為醋酸和rm{HCl}醋酸部分電離，rm{壟脹}點溶液溶質為氯化銨和醋酸銨，二者為強電解質完全電離，所以rm{壟脵}點溶液中rm{n(}所有離子rm{)}之和rm{<壟脹}點溶液rm{n(}所有離子rm{)}之和；故C錯誤；

D.rm{壟脹}點后會出現(xiàn)rm{pH=7}的點，溶液中電荷守恒為rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Ac^{-})+c(Cl^{-})+c(OH^{-})}溶液顯中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}所以此點溶液中rm{c(NH_{4}^{+})=c(Ac^{-})+c(Cl^{-})}故D正確．

故選AC．

A.醋酸是弱酸；在水中不能完全電離，所以不能根據酸的濃度確定氫離子濃度；

B.rm{壟脷}點溶液中；溶質為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會減??；

C.rm{壟脵}點溶液中溶質為醋酸和rm{HCl}醋酸部分電離；

D.根據電荷守恒分析．

本題考查了弱電解質的電離，難度較大，明確溶液的電導率有離子濃度有關，濃度越大電導率越大．【解析】rm{AC}13、B|C【分析】解：A；硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸；亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，亞鐵離子轉化為鐵離子，顏色由淺綠色變成黃色，故B不選；

B；含有酚酞的碳酸鈉溶液呈紅色；加入足量的氧化鈣溶液，生成氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣沉淀，所以得到溶液呈堿性，溶液仍然是紅色，故B選；

C；硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會發(fā)生反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅；溶液顏色仍是藍色，故C選；

D；高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；溶液變?yōu)闊o色，故D不選；

故選BC．

A；硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸；亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，亞鐵離子轉化為鐵離子；

B；含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的氧化鈣溶液；生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以得到溶液呈堿性；

C；硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會發(fā)生反應；

D；高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應．

本題考查較為綜合，涉及物質的顏色的變化，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】【答案】BC14、B|C【分析】解：A；甲烷和乙烯含碳量不同；燃燒現(xiàn)象不同，故A錯誤；

B；可燃性氣體在點燃之前都應檢驗純度；防止爆炸，故B正確；

C；甲烷燃燒產生明亮的藍色火焰；乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙，故C正確；

D；甲烷含碳量低；燃燒時沒有黑煙，乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙，故D錯誤；

故選BC．

A；甲烷和乙烯含碳量不同；燃燒現(xiàn)象不同；

B；可燃性氣體在點燃之前都應檢驗純度；防止爆炸；

C；甲烷燃燒產生明亮的藍色火焰；乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙；

D；甲烷含碳量低；燃燒時沒有黑煙．

本題考查了甲烷和乙烯結構、性質的比較，難度不大，注意烴類物質的含碳量越高，火焰越明亮、煙越濃．【解析】【答案】BC三、填空題(共8題，共16分)15、①＞②＞③③＞②＞①（1-）×100%2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O-150.8KJ/mol0.3【分析】【分析】（1）等質量的三種物質：①純凈的Na2CO3ag；②Na2CO3與NaHCO3的混合物ag；③純凈的NaHCO3ag；分別算出它們物質的量；

與鹽酸完全反應時，分別列出Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的比例關系時；求出HCl的量．

與鹽酸完全反應時，分別列出Na2CO3、NaHCO3與生成CO2的比例關系時，求出CO2的量。

（2）將agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，NaHCO3的分解方程式；據差量法解題；

（3）根據題意知，在反應中PbO2得電子轉化為為Pb（NO3）2；所以二氧化鉛是氧化劑，則二價錳失電子作還原劑，溶液呈紅色，說明二價錳離子被氧化生成高錳酸根離子，根據反應物和生成物寫出相應的離子方程式；

（4）依據熱化學方程式的書寫方法；標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出，依據蓋斯定律計算反應的焓變；

（5）2.24L（標況下）CO2氣體的物質的量為0.1mol；二氧化碳完全反應；

若只發(fā)生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，則生成0.1mol的K2CO3；其質量=0.1mol×138g/mol=13.8g；

若只發(fā)生：CO2+KOH=KHCO3，則生成0.1mol的KHCO3；其質量=0.1mol×100g/mol=10g；

由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物；

設白色固體中K2CO3xmol，KHCO3ymol，根據C元素守恒及二者質量列方程計算，再根據鉀離子守恒計算KOH物質的量，根據c=計算KOH溶液物質的量濃度．【解析】【解答】解：（1）等質量的三種物質：①純凈的Na2CO3ag，物質的量為mol；②Na2CO3與NaHCO3的混合物ag，物質的量為mol～mol之間；

③純凈的NaHCO3ag，物質的量為mol

A．與鹽酸完全反應時，據Na2CO32HCl、NaHCO3HCl

molmolmolmol

故答案為：①＞②＞③；

B．與鹽酸完全反應時，據Na2CO3CO2、NaHCO3CO2

molmolmolmol

故答案為：③＞②＞①；

（2）將agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，據2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m

16862

mag-bg

m=，則Na2CO3的質量分別為：ag-m=ag-；

則Na2CO3的質量分數為：（1-）×100%，故答案為：（1-）×100%；

（3）根據題意知，在反應中PbO2得電子轉化為為Pb（NO3）2，所以二氧化鉛是氧化劑，則二價錳失電子作還原劑，溶液呈紅色，說明二價錳離子被氧化生成高錳酸根離子，所以反應的離子方程式為2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；

故答案為：2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；

（4）已知：

①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4KJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H1=-483.8KJ/mol；

③2H2（g）+O（g）?2H2O（l）△H1=-571.8KJ/mol；

根據蓋斯定律可知：①-②×2得：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）

△H=△H1-2△H2=-1118.4+483.8×2=-150.8KJ/mol；

故答案為：-150.8KJ/mol；

（5）2.24L（標況下）CO2氣體的物質的量為=0.1mol；

若只發(fā)生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，則生成0.1mol的K2CO3；其質量=0.1mol×138g/mol=13.8g；

若只發(fā)生：CO2+KOH=KHCO3，則生成0.1mol的KHCO3；其質量=0.1mol×100g/mol=10g；

由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物；

設白色固體中K2CO3xmol，KHCO3ymol；

根據碳原子守恒；有：xmol+ymol=0.1mol；

由二者質量可知：138g?mol-1×xmol+100g?mol-1×ymol=11.9g

聯(lián)立方程；解得x=0.05moly=0.05mol

原溶液中KOH物質的量為2xmol+ymol=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol，所用KOH溶液物質的量濃度為=0.3mol?L-1；

故答案為：0.3．16、3d10Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OSi3N4原子-571.6sp32H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O1：110-5mol/L-10-9mol/L【分析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素．E為前四周期電負性最小的元素，則E為K元素；A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，三種處于同一周期，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子，則三元素處于第二周期，C原子外圍電子排布為2s22p2或2s22p4，第一電離能的順序為A＜C＜B，則B元素原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布為2s22p3，故B為氮元素，C原子外圍電子排布為2s22p4，則C為氧元素；A原子外圍電子排布為2s22p1或2s22p2，D與A同族，其單質為常用的半導體材料，處于ⅣA族，則A為碳元素、D為Si元素；F原子內層無空軌道，最外層電子數與E相同，則F原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則F為Cu元素，據此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素．E為前四周期電負性最小的元素，則E為K元素；A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，三種處于同一周期，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子，則三元素處于第二周期，C原子外圍電子排布為2s22p2或2s22p4，第一電離能的順序為A＜C＜B，則B元素原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布為2s22p3，故B為氮元素，C原子外圍電子排布為2s22p4，則C為氧元素；A原子外圍電子排布為2s22p1或2s22p2，D與A同族，其單質為常用的半導體材料，處于ⅣA族，則A為碳元素、D為Si元素；F原子內層無空軌道，最外層電子數與E相同，則F原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；則F為Cu元素；

（1）F為Cu元素，子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的價層電子排布為3d10；

化合物Cu2O與稀硫酸反應的產物之一為紅色固體且反應中只有Cu元素化合價發(fā)生了變化，應生成Cu與硫酸銅，同時生成水，該反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

故答案為：3d10；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

（2）N、Si形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學式為Si3N4，屬于原子晶體，由氫氣與O2反應生成1mol氣態(tài)H2O產物，放熱241.8KJ，若1g氣態(tài)H2O轉化成液態(tài)H2O放熱2.444KJ，1mol氣態(tài)H2O轉化成液態(tài)H2O放熱為2.444KJ×=44kJ，故生成2mol液態(tài)H2O放出的熱量為（241.8kJ+44kJ）×=571.6kJ，則反應：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol；

故答案為：Si3N4；原子；-571.6；

（3）氧元素與氫元素形成的正一價離子含有10電子為H3O+，H3O+中氧原子價層電子對數=3+=4，O原子含有1對孤對電子，故O原子產生sp3雜化；

氧元素與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，M為H2O2，則H2O2與Ba（OH）2溶液反應生成酸式鹽的化學方程式為：2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O；

故答案為：sp3；2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O；

（4）CO2分子結構式為O=C=O，1molCO2分子中含有2molσ鍵、2molπ鍵，故含有σ鍵與π鍵的數目之比為1：1；N、O兩元素形成的正一價離子N與CO2互為等電子體，則N為NO2+，結構與CO2相似，NO2+的電子式為

常溫下，若1molCO2與等物質的量的NaOH反應后所得溶液為NaHCO3溶液，溶液pH等于9，根據電荷守恒有c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），根據物料守恒有c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），聯(lián)立可得c（H2CO3）-c（CO32-）=c（OH-）-c（H+）=mol/L-10-9mol/L=（10-5-10-9）mol/L；

故答案為：1：1；（10-5-10-9）mol/L．17、①偏大無影響偏小0.1626【分析】【分析】（1）根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗；根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）×的影響；以此判斷濃度的誤差；

（2）根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）×的影響；以此判斷濃度的誤差；

（3）根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）×的影響；以此判斷濃度的誤差；

（4）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH），接著根據c（待測）=來計算．【解析】【解答】解：：（1）堿式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=可知c（標準）偏大；故答案為：①；偏大；

（2）在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=可知c（標準）無影響；故答案為：無影響；

（3）在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=可知c（標準）偏??；故答案為：偏小；

（4）三次滴定消耗的體積為：21.30mL，16.30mL，16.22，舍去第1組數據，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待測）===0.1626mol?L-1，故答案為：0.1626．18、略

【分析】根據A、D可形成的兩種液態(tài)化合物的情況知,這兩種化合物為H2O和H2O2,再結合原子序數增大,所以A為H,D為O,則B只能為C,C為N,E單質可凈化水質,E為Cl。(1)O的原子序數是8,位于第二周期ⅥA族;氯元素位于第三周期ⅦA族,所以原子結構示意圖為由氣態(tài)氫化物的沸點無法確定元素的非金屬性強弱。答案選BCD。(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物是甲烷,電子式為(3)都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,一般是弱酸的酸式鹽或弱酸的銨鹽或氨基酸,因此甲是碳酸氫銨或碳酸銨,乙是甘氨酸。化學式分別是NH4HCO3或(NH4)2CO3、H2NCH2COOH。(4)①根據原子守恒可知,兩種堿應該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵,所以方程式為Fe2++2Fe3++8NH3+8H2OFe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+。(5)亞鐵離子和鐵離子的濃度分別是2.0mol·L-1和4.0mol·L-1,所以根據溶度積常數可知,相應OH-濃度分別是10-8mol·L-1、10-12mol·L-1,所以混合液中c(OH-)不得大于10-12mol·L-1。【解析】【答案】(1)第二周期ⅥA族BCD(2)(3)NH4HCO3或(NH4)2CO3H2NCH2COOH(4)Fe2++2Fe3++8NH3+8H2OFe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+(5)10-1219、略

【分析】解：（1）乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

（2）實驗開始時溫度計應測量反應的溫度；控制反應溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；

由蒸餾原理可知；溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處；

故答案為：試管A的反應液中；控制反應溫度為60℃～80℃；在試管A的支管口處；

（3）乙酸的沸點為117.9℃；要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內盛裝的液體的沸點應大于117.9℃，由表可知燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油；

故答案為：甘油；

（4）乙酸能使PH試紙變紅，乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，與紅色石蕊試紙、銀氨溶液無現(xiàn)象，故選：a、b

（1）根據乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸；

（2）根據實驗開始時溫度計應測量反應的溫度；控制反應溫度為60℃～80℃；根據蒸餾原理，溫度計測量的是蒸氣的溫度；

（3）根據乙酸的沸點為117.9℃；要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內盛裝的液體的沸點應大于117.9℃；

（4）根據酸的通性來解答．

本題借助于乙酸的制備，考查了蒸餾的原理、乙酸的性質，難度不大，根據課本知識即可完成．【解析】2CH3CHO+O22CH3COOH；試管A的反應液中；控制反應溫度為60℃～80℃；試管A的支管口處；甘油；a、b20、CH4+H2OCO+3H2＜不變2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol2Cl--2e-=Cl2↑CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-【分析】【分析】（1）甲烷與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣；

（2）①溫度越大；壓強越大，反應速率越大；

②化學平衡常數只與溫度有關；

（3）由圖示可知，第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（l，氨基甲酸銨）△H1=-272KJ/mol；

第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H2=+138KJ/mol；

根據蓋斯定律，兩個過程相加得到NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1；陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

（4）銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，以此書寫離子反應．【解析】【解答】解：（1）甲烷與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，該反應為CH4+H2OCO+3H2，故答案為：CH4+H2OCO+3H2；

（2）①溫度越大；壓強越大，反應速率越大，由圖可知，B對應的溫度；壓強大，則反應速率大，故答案為：＜；

②化學平衡常數只與溫度有關；顯然溫度不變，則化學平衡常數K不變，故答案為：不變；

（3）由圖示可知，第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（l，氨基甲酸銨）△H1=-272KJ/mol；

第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H2=+138KJ/mol；

根據蓋斯定律，兩個過程相加得到NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1；陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

故答案為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol；2Cl--2e-=Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；

（4）銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該離子反應為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-，故答案為：2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．21、Na2O23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4NO3NaHCO3abc【分析】【分析】該實驗探究NH3催化氧化反應，在催化劑條件下，氨氣和氧氣在E處發(fā)生氧化還原反應生成NO和水蒸氣，所以A中生成的氣體中含有氨氣和氧氣，加熱碳酸氫銨時，發(fā)生反應NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑，碳酸氫銨分解生成的氣體中不含氧氣，H2O、CO2和Na2O2反應生成O2，且除去雜質H2O、CO2，所以X為Na2O2，生成的NO是無色氣體，NO不穩(wěn)定易被氧化生成紅棕色氣體NO2；二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和Cu反應生成硝酸銅；NO和水，氮氧化物有毒，不能直接排空，要連接尾氣處理裝置；

（1）裝置A試管中的化合物X是Na2O2；

（2）實驗進行一段時間后；觀察到裝置G中溶液變成藍色，說明Cu發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，二氧化氮和水反應生成的硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅；

（3）甲；乙兩同學分別按上述裝置進行實驗；一段時間后，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體說明有二氧化氮生成，乙則觀察到裝置F中只有白煙生成，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨固體；

（4）為了幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體生成；可在原實驗基礎上進行改進．

①甲認為是E反應后剩余O2太少導致F中無紅棕色氣體產生，預先在裝置A試管內，除了NH4HCO3和X外；適當加入鈉鹽，該鈉鹽能受熱分解生成二氧化碳；水；

②乙則認為，可以在裝置E、F之間增加一個裝置，該裝置要除去水蒸氣．【解析】【解答】解：該實驗探究NH3催化氧化反應，在催化劑條件下，氨氣和氧氣在E處發(fā)生氧化還原反應生成NO和水蒸氣，所以A中生成的氣體中含有氨氣和氧氣，加熱碳酸氫銨時，發(fā)生反應NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑，碳酸氫銨分解生成的氣體中不含氧氣，H2O、CO2和Na2O2反應生成O2，且除去雜質H2O、CO2，所以X為Na2O2，生成的NO是無色氣體，NO不穩(wěn)定易被氧化生成紅棕色氣體NO2；二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和Cu反應生成硝酸銅；NO和水，氮氧化物有毒，不能直接排空，要連接尾氣處理裝置；

（1）裝置A試管中的化合物X是Na2O2，故答案為：Na2O2；

（2）實驗進行一段時間后，觀察到裝置G中溶液變成藍色，說明Cu發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成的HNO3與Cu發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水，銅離子呈藍色，發(fā)生的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體說明有二氧化氮生成，乙則觀察到裝置F中只有白煙生成，E中生成NO和水，生成的NO被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，NO2和水反應生成HNO3，HNO3和氨氣反應生成NH4NO3固體，所以白色固體成分是NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

（4）為了幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體生成；可在原實驗基礎上進行改進．

①甲認為是E反應后剩余O2太少導致F中無紅棕色氣體產生，預先在裝置A試管內，除了NH4HCO3和X外，適當加入鈉鹽，該鈉鹽能受熱分解生成二氧化碳、水，所以可以是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

②乙則認為，可以在裝置E、F之間增加一個裝置，該裝置要除去水蒸氣，a、b、c都可以吸收水蒸氣且和NO不反應，故選abc．22、C6H12O6提供生命活動的能量還原性微量大脖子病BCu-2e-=Cu2+Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2OC植樹造林明礬Al（OH）3膠體【分析】【分析】（1）①分析淀粉在人體內的代謝過程及最終產物；

②維生素C是還原劑；具有還原性；

③根據生活常識及微量元素的有關知識解答；缺碘會引起大脖子??；

④青霉素是抗生素；

（2）①金不與硫酸；鹽酸等反應；銅腐蝕時做負極時失去電子；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應；

②A．外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；

B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；

C．原電池能加快化學反應速率；

（3）①燃料的燃燒產生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，從減少二氧化碳的排放；二氧化碳被植物利用方面進行分析；

②膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水．【解析】【解答】解“（1）①糧食中的淀粉在人體內在酶的作用水解最終轉化成葡萄糖；葡萄糖與氧氣反應，生成二氧化碳和水，同時放出熱量供給生命活動所需要的能量；

故答案為：C6H12O6；提供生命活動的能量；

②由題意知，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性，將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+；故答案為：還原性；

③碘屬于微量元素；缺碘會引起大脖子病，故答案為：微量；大脖子??；

④阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；青霉素是抗生素，麻黃堿是鎮(zhèn)咳藥，故答案為：B；

（2）①取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產生，則可證明是假黃金；銅腐蝕時做負極時失去電子：Cu-2e-=Cu2+；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，故答案為：取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產生，則可證明是假黃金（或往少許合金中加入Hg（NO3）2溶液、AgNO3溶液等，觀察有無Hg、Ag等金屬析出；高溫灼燒合金，觀察是否變黑等）；Cu-2e-=Cu2+；Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

②A．外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸；故A正確；

B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；使金屬不受腐蝕，故B正確；

C．原電池能加快化學反應速率；鐵銅海水構成原電池，加快鐵的腐蝕，故C錯誤．

故選C．

（3）：①燃料的燃燒產生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，所以為減少二氧化碳的排放，采取的措施有：

減少化石燃料的使用；植樹造林；增大植被面積、采用節(jié)能技術、利用太陽能和風能；

故答案為：植樹造林；

②明礬是強酸弱堿鹽；鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的；

故答案為：明礬，Al（OH）3膠體．四、判斷題(共2題，共4分)23、√【分析】【分析】可從該化合物所含化學鍵及晶體類型判斷是否含有鈉離子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活潑金屬，與酸根離子形成離子鍵，所以Na2SO4屬于離子化合物；由陽離子鈉離子和陰離子硫酸根離子構成；

故答案為：√．24、√【分析】【分析】（1）根據天然氣和沼氣的成分分析；

（2）根據成水煤氣的反應分析；

（3）根據干餾煤的產物分析；

（4）根據石油的成分分析；

（5）根據石油和天然氣的主要成分分析；

（6）根據煤的干餾和石油的分餾的原理分析；

（7）根據煤油的來源和性質分析；

（8）根據石油的成分分析；

（9）根據苯和正己烷的性質分析；

（10）根據石油分餾原理分析；

（11）根據石油催化裂化的原理分析；

（12）根據煤氣的成分分析．【解析】【解答】解：（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷；故正確，故答案為：√；

（2）煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，其反應方程為：C+H2OCO+H2，所以水煤氣的主要成分是CO和H2；故正確，故答案為：√；

（3）干餾煤是在隔絕空氣的條件下；將煤加熱到900～1100℃時，可以得到焦炭；煤焦油、煤氣等物質，從煤焦油中可分離出苯、甲苯等化工原料，煤氣中可以得到甲烷和氨等重要化工原料，故正確，故答案為：√；

（4）石油中主要含碳元素；氫元素兩種元素；主要是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物，分餾不能獲得乙酸，故錯誤，故答案為：×；

（5）石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；天然氣的主要成分是甲烷，它們都是碳氫化合物，故正確，故答案為：√；

（6）煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油；焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤，故答案為：×；

（7）煤油可由石油分餾獲得；燃燒熱值大可用作燃料，不與Na反應，密度比Na大，可保存少量金屬鈉，故正確，故答案為：√；

（8）石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；石油分餾得不到乙烯，故錯誤，故答案為：×；

（9）苯和正己烷都不與溴水反應；故錯誤，故答案為：×；

（10）石油是混合物；其分餾產品是幾種沸點相近的烴的混合物，所以汽油不是純凈物，故錯誤，故答案為：×；

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；故正確，故答案為：√；

（12）煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，故錯誤，故答案為：×；．五、簡答題(共1題，共3分)25、（1）Fe3+、Mg2+、CO32-

（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）1：1存在（4）Ba（OH）2AgNO3

（5）2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓

【分析】【分析】本題考查了常見離子檢驗，現(xiàn)象的判斷和離子檢驗，關鍵是圖象分析離子特征和離子共存的判斷，題目難度中等。【解答】I.rm{(1)}無色廢水確定無rm{Fe}無色廢水確定無rm{(1)}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}確定有，根據實驗rm{壟脵}確定有rm{Na}rm{壟脵}rm{Na}確定有rm{{,!}^{+}}，根據實驗rm{壟脷}確定有rm{SO}rm{壟脷}確定有rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}，根據實驗rm{壟脹}確定有rm{Al}rm{壟脹}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}，一定不含rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}、rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}，因為rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}與rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}不能共存，所以無rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}；故溶液中存在的離子為：rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、