2025年湘師大新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是A.若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B.若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C.若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D.若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝12、某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用托盤天平稱取5.85g食鹽B.用10mL量筒量取7.35mL鹽酸C.用pH計測出某溶液pH為3.52D.從堿式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL3、質量相同的下列各種醇，與乙酸發(fā)生酯化反應時，消耗乙酸最多的是A.丙三醇B.乙二醇C.乙醇D.甲醇4、下列說法正確的是（）A.40K和40Ca互為同位素B.O2和O22-互為同素異形體C.和互為同系物D.淀粉和纖維素互為同分異構體5、以下說法錯誤的是（）A.丙烷屬于飽和鏈烴B.甲烷分子是正四面體結構C.甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵D.丁烷分子中含有除共價鍵以外的化學鍵6、根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得到的結論正確的是。選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向碳酸鈉固體中加入鹽酸，生成的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B向少量淀粉溶液中滴加稀硫酸，小心煮沸幾分鐘后冷卻，滴加3滴碘水，溶液不變藍淀粉完全水解C向溴乙烷中加入飽和的乙醇溶液，均勻加熱，再向反應后的溶液中滴加過量稀硝酸，再滴加溶液，有淡黃色沉淀生成溴乙烷發(fā)生了取代反應D向的乙醇中加入加熱，生成的氣體通入酸性溶液中，溶液紫紅色褪去有乙烯生成

A.AB.BC.CD.D7、科學家在-100℃的低溫下合成一種烴X；此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是。

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應D.充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣較多評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)9、下列烷烴命名錯誤的是A.2─甲基戊烷B.3─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.4─甲基己烷10、在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為可行的是A.用氯苯合成環(huán)己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：11、化合物Y具有增強免疫等功效；可由X制得。下列有關X；Y的說法正確的是。

A.一定條件下X可發(fā)生氧化反應和消去反應B.1molY最多能與4molNaOH反應C.X與足量H2反應后，產物分子中含有8個手性碳原子D.等物質的量的X、Y分別與足量Br2反應，消耗Br2的物質的量相等12、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.該溫度下，B.a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為a點C.若改用溶液，b點應該水平左移D.若改用溶液，b點移向右下方評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、有機化學中的反應類型較多；將下列反應歸類（填序號）。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑥溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑦溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱。

其中屬于取代反應的是_________；屬于氧化反應的是.________；屬于加成反應的是.________；屬消去反應的是____________14、研究電解質在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。

(1)常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液的滴定曲線如下圖所示。

i.下列說法正確的是：_______(填序號)

①a點溶液的pH=1

②b點溶液中，

③c點溶液中，

④d點溶液中，

⑤比較a、d兩點水的電離程度：a

ii.用離子方程式表達d點pH>7的原因：_______。

(2)已知：25℃時和HClO的電離平衡常數(shù)：。化學式電離平衡常數(shù)()

①的電離平衡常數(shù)表達式_______。

②25℃時，等物質的量濃度的NaClO溶液和溶液的pH關系為：_______)(填“>”、“<”或“=”)。

③25℃時，若初始時醋酸中的物質的量濃度為0.01mol/L，達到電離平衡時溶液中_______mol/L。(已知：)

④下列化學反應能發(fā)生的是_______。

A.

B.

C.15、回答下列問題：

（1）常溫下，將mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序為_____。關于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度。

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸；溶液pH變化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質的量濃度為____mol·L－1。

16、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：25℃下列弱酸的電離常數(shù)。

HCN：K＝4.9×10－10CH3COOH：K＝1.8×10－5H2CO3：K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaCNd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_________(用字母填寫)。

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的化學方程式為______。

（3）不能證明HCN是弱電解質的方法是______。

A．常溫下，測得0.1mol/LHCN的pH>l

B．常溫下，測得NaCN溶液的pH>7

C．常溫下，pH＝l的HCN溶液加水稀釋至100倍后PH<3

D．常溫下；10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好與10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反應。

（4）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____。

A．c(H＋)B．c(H＋)／c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。17、糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合征；以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是______；

A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子式可表示為C6(H2O)6，每個葡萄糖分子中含6個H2O

B．糖尿病病人尿糖高；可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖。

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)。

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖。

（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病病人食用后不會升高血糖。請預測木糖醇的一種化學性質(不用寫反應方程式):________；

（3）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是______

A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物；蛋白質都不溶于水。

B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛。

C．人體內不含纖維素水解酶；人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處。

D．紫外線；醫(yī)用酒精能殺菌消毒；是因為使細菌的蛋白質變性。

（4）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式:____________________。18、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強。

（3）如圖是一個電化學的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應式：______________________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)19、烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應。(____)A.正確B.錯誤20、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤21、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯誤22、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)23、某溶液的溶質是由下列中的幾種離子構成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取該溶液進行有關實驗；實驗步驟及結果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸；得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲；氣體乙、氣體丙；都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：

(1)只根據(jù)實驗①能得出的結論有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)該溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)氣體甲的化學式為___________；氣體乙的名稱為___________；氣體丙的分子幾何構型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共30分)24、Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應①自發(fā)進行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

(1)從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________(填序號)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為___________。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol·L-1。25、比魯卡胺(分子結構為)；是一種具有抗癌活性的藥物分子，其中一條合成路線如下：

回答下列問題。

（1）A的化學名稱為______________________。

（2）⑦的反應類型是______________________。

（3）反應④所需試劑；條件分別為______________________；______________________。

（4）C的分子式為___________。

（5）D中官能團的名稱是_________________________________。

（6）寫出與E互為同分異構體；符合下列條件的化合物的結構簡式___________。

①所含官能團的類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成路線的相關信息，以為起始原料合成(無機試劑任選)____________________________________________。26、有機化合物D是重要的有機化工中間體；以丙烯為原料合成D的流程如下：

已知:

①在一定條件下，烯烴中α—H能與C12發(fā)生取代反應；生成氯代烯烴，但雙鍵碳上的氫原子很難發(fā)生取代反應。

②

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為___________，B→C的反應類型是___________。

（2）的名稱為___________，該有機物分子中最多有___________個原子共平面。

（3）反應C→D的化學方程式為____________________________________。

（4）寫出用1,3-丁二烯為原料制備化合物的合成路線_________（其他試劑任選。提示：可利用1,3-丁二烯與Cl2的1,4-加成反應）。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH2Cl。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關系和等量關系。

若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)；所以A正確。

若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)；所以B不正確。

若a＝0.5，則氨水反應掉一半剩余一半，溶液中有物質的量相同的兩種溶質，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。

當a=1時，兩溶液恰好反應得到氯化銨溶液，依據(jù)質子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；所以D正確。

點睛：分析溶液中的守恒關系時，先要分析溶液中存在的各種弱電解質的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當a=2時；由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:

c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質子守恒，就是水電離的氫離子的物質的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl

溶液中，由于一個NH4+水解時結合了一個水電離的OH-，所以質子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)2、C【分析】【詳解】

A.托盤天平稱取精確度0.1g；故A錯誤；

B.10mL量筒精確度為0.1mL；故B錯誤；

C.pH計又叫酸度計；是一種用來精確測量溶液pH的儀器，用pH計測出某溶液pH為3.52符合其精確度，故C正確；

D.酸性KMnO4溶液15.60mL只能從酸式滴定管放出；故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

pH計精確度為0.01，pH試紙測溶液只能精確到正整數(shù)。3、A【分析】分析：若某醇質量為1g；該醇相對分子質量為M，該醇分子中含有n個羥基．則1g該醇含羥基（也即酯化時需羧基或醋酸）的物質的量為：n/M，比較4種醇中的n/M值即可判斷出正確答案。

詳解：若某醇質量為1g；該醇相對分子質量為M，該醇分子中含有n個羥基，則1g該醇含羥基（也即酯化時需羧基或醋酸）的物質的量為：n/M。則。

A．丙三醇消耗乙酸為：3/92mol；

B．乙二醇消耗乙酸為：l/31mol；

C．乙醇消耗乙酸為：1/46mol；

D．甲醇消耗乙酸為：1/32mol；

可見相等質量的4種醇中；丙三醇酯化消耗的醋酸最多。

答案選A。

點睛：本題考查化學方程式的有關計算，明確酯化反應原理為解答的關鍵，注意利用常見有機物通式進行解答，難度不大。4、C【分析】【詳解】

A．40K質子數(shù)是19，而40Ca質子數(shù)是20；二者質子數(shù)不同，因此不能互為同位素，A錯誤；

B．同素異形體研究的對象為單質，O22-是陰離子，要與陽離子結合形成化合物，物質不屬于單質，因此不能和O2互為同素異形體；B錯誤；

C．二者結構相似，均屬于酚類，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，C正確；

D．淀粉和纖維素都是高分子化合物；分子中單糖單元數(shù)目不同，二者分子式不同，因此不能互為同分異構體，D錯誤；

故合理選項是C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.丙烷分子中每個碳原子的最外層電子都被充分利用；達到“飽和”狀態(tài)，則丙烷屬于飽和鏈烴，故A正確；

B.甲烷分子的空間結構是正四面體形；故B正確；

C.甲烷分子中含有四個相同的C—H鍵；故C正確；

D.丁烷分子中含有C—C鍵和C—H鍵；它們都是共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．濃鹽酸易揮發(fā)；二氧化碳中混有氯化氫，不能確定碳酸；苯酚的酸性，故A錯誤；

B．淀粉遇碘單質變藍；水解后加碘水不變藍，可知淀粉已完全水解，故B正確；

C．溴乙烷在的乙醇溶液中加熱后，再加入過量稀硝酸和溶液，有淡黃色沉淀AgBr生成；證明溴乙烷發(fā)生了化學反應，但無法確定發(fā)生的是取代反應還是消去反應，若要確定反應類型，還要檢驗另外的生成物才可，故C錯誤；

D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色不能說明有乙烯生成，故D錯誤；

故選：B。7、A【分析】【詳解】

根據(jù)碳四價的原則，該化合物的分子式是C5H4；在四個頂點上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。

A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；A項正確；

B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵；在-100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，B項錯誤；

C．X容易發(fā)生加成反應；而乙烷容易發(fā)生取代反應，因此二者的性質不相似，C項錯誤；

D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣是而甲烷消耗的氧氣是因此消耗的氧氣甲烷較多；D項錯誤；

本題答案選A。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A、碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c(CO32-)，則c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；但碳酸氫根離子水解或電離都較微弱，所以碳酸氫根離子濃度比碳酸的濃度大，故A錯誤；

B、根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，兩式將鈉離子約去，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故B正確；

C、二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)；故C錯誤；

D、混合溶液呈中性，說明c(H+)=c(OH-)，再結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸是弱電解質，電離程度較小，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸濃度，所以離子濃度大小順序是c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液后的溶液是等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的堿性更強，說明碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，然后判斷溶液中各離子的濃度。9、CD【分析】【詳解】

A.2─甲基戊烷的結構為(CH3)2CHCH2CH2CH3；命名正確，選項A正確；

B.3─乙基戊烷的結構為(CH3CH2)2CHCH2CH3；命名正確，選項B正確；

C.3,4─二甲基戊烷的可能結構為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2；其名稱為2,3─二甲基戊烷，選項C錯誤；

D.4─甲基己烷的結構為CH3CH2CH2CH(CH3)CH3；其名稱為2─甲基己烷，選項D錯誤；

答案選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應；氯代烴在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應，可實現(xiàn)轉化，故A正確；

B．CH2OHCH=CH2中羥基；碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；不可實現(xiàn)轉化，故B錯誤；

C．乙烷與氯氣的取代反應為鏈鎖反應；且產物復雜，應由乙烯與氯氣加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制備乙二醇，故C錯誤；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烴在NaOH水溶液中可發(fā)生水解反應，可實現(xiàn)轉化，故D正確；

故選：AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由X結構簡式可知；X中酚羥基和碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，酯基和酚羥基能發(fā)生取代反應，但X中酚羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B．由Y的結構簡式可知；Y中酚羥基；酯基水解生成的羧基和酚羥基都能和NaOH反應，酚羥基、羧基和NaOH都以1：1反應，所以1molY含有3mol酚羥基、1mol酯基水解生成1mol酚羥基和1mol羧基，所以1molY最多能消耗5molNaOH，故B錯誤；

C．X的結構簡式為與足量H2反應后得到有機物的結構簡式為手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團，則手性碳原子如圖所示共8個；故C正確；

D．苯環(huán)上酚羥基鄰對位H原子能和溴發(fā)生取代反應；碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，等物質的量的X和Y分別與足量溴反應，X；Y消耗溴的物質的量之比=5mol(4mol發(fā)生取代反應、1mol發(fā)生加成反應):5mol(4mol發(fā)生取代反應、1mol發(fā)生加成反應)=1:1，故D正確；

答案為CD。12、AC【分析】【詳解】

A．該溫度下，平衡時c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，則Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A選項正確；

B．Pb2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，促進水的電離，b點時恰好形成PbS的沉淀；此時水的電離程度最小，B選項錯誤；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變，即平衡時c(Pb2+)不變，縱坐標不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點水平左移；C選項正確；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，縱坐標增大，消耗的Na2S的體積增大，b點應移向右上方；D選項錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】①由乙炔制氯乙烯，發(fā)生乙炔與HCl的加成反應；②乙烷在空氣中燃燒，是乙烷被氧氣氧化生成了二氧化碳，屬于氧化反應；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生加成反應；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應；⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應，發(fā)生取代反應；⑥溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱，生成乙烯，屬于消去反應；⑦溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱，是溴乙烷中的氯原子被羥基所代替生成乙醇，屬于取代反應；其中屬于取代反應的是⑤⑦；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③；屬消去反應的是⑥；故答案為：⑤⑦；②④；①③；⑥?！窘馕觥竣撷茛冖堍佗邰?4、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液，a點只有醋酸溶液，b點為酸性，溶質為CH3COOH和CH3COONa，c點為中性，d點溶液呈堿性，是NaOH和CH3COOH恰好中和，溶質為CH3COONa；據(jù)此分析解題。

(2)根據(jù)CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)可以寫出電離方程式和電離平衡常數(shù)；比較電離平衡常數(shù)大小從而判斷反應能否進行，據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

i.①a點NaOH溶液體積為0，僅有0.1mol/LCH3COOH溶液，醋酸是弱酸，是弱電解質，不完全電離，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；①錯誤；

②b點為酸性，溶質為CH3COOH和CH3COONa，醋酸的電離大于醋酸根的水解，所以溶液中②正確；

③c點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液中性可得③錯誤；

④d點溶液根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]；④錯誤；

⑤a的溶質為CH3COOH，抑制了水的電離，d的溶質為CH3COONa，促進了水的電離，兩點水的電離程度：a

綜上所述故選②⑤；

ii.d點溶質是醋酸鈉溶液，是強堿弱酸鹽，CH3COO-是弱酸的陰離子，能水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈堿性，即溶液pH＞7；故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）①CH3COOH是弱酸，其電離平衡常數(shù)表達式Ka=故答案為：

②由電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性強于次氯酸，根據(jù)越弱越水解可得，等物質的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關系為：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，故答案為：>。

③25℃時，若初始時醋酸中CH3COOH的物質的量濃度為0.01mol/L，由電離平衡常數(shù)Ka=且由醋酸電離出的氫離子和醋酸根離子相等可得，==×10-4=4.2×10-4，即c(H+)=4.2×10-4mol/L。故答案為：4.2×10-4。

④由電離平衡常數(shù)可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO根據(jù)強酸制弱酸的原理可知，A不可能發(fā)生，反應B能發(fā)生，反應C應為CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。

故答案為：B。【解析】(1)②⑤CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(2)>4.2×10-4B15、略

【分析】【詳解】

（1）pH＝7，說明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH為弱酸，氫氧化鈉是強堿，因此反應后醋酸是過量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)最多，濃度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各離子濃度由大到小排序為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a項正確；

b．根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b項錯誤；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的電離，因此溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，c項錯誤；

d．形成的混合溶液為緩沖溶液；加入氫氧化鈉抑制了水解促進了電離，加入鹽酸抑制了電離，促進了水解，因此溶液pH變化不大，d項正確；

答案選bc。

（3）點①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此時pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5；

點③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，說明NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應，則此時c(CH3COOH)==0.1005mol/L。【解析】＞＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100516、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞H2CO3＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液；pH由小到大排列的順序是adcb；

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（3）A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強酸，但pH>l，說明電離生成的氫離子小于10-1mol/L；電離不完全，選項A不選；

B、常溫下，測得NaCN溶液的pH>7；NaCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，選項B不選；

C；常溫下；pH=1的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜3，可說明HCN在加水稀釋時進一步電離，為弱電解質，選項C不選；

D；二者物質的量相等；不能證明酸性的強弱，選項D選；

答案選D；

（4）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減?。贿x項A不選；

B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH）；則稀釋過程中比值變大，選項B選；

C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不變；選項C不選；

D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則c（OH-）/c（H+）變大；選項D選；

答案選BD；

（5）25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L=c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L。

【點睛】

本題考查電解質溶液之間的反應，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識，解題時要善于利用溶質物質的量的變化去分析?！窘馕觥竣?adcb②.NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3③.D④.BD⑤.9.9×10－717、略

【分析】【詳解】

（1）A．葡萄糖的化學式為C6H12O6；為純凈物，不含有水，故A錯誤；

B．葡萄糖中含有醛基；醛基能與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，因此可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖，故B正確；

C．葡萄糖中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；

D．淀粉水解最終生成葡萄糖；故D正確；

故答案為：BCD；

（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種有機物；分子結構含有羥基，具有可燃性及還原性等，故答案為：還原性；

（3）A．蛋白質均屬于天然高分子化合物；部分蛋白質可溶于水，如血清蛋白；酶等，故A錯誤；

B．羊毛是蛋白質；合成纖維不是蛋白質，因蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味，所以可用灼燒來鑒別合成纖維和羊毛，故B正確；

C．人類膳食中的纖維素主要含于蔬菜和粗加工的谷類中；雖然不能被消化吸收，但有促進腸道蠕動，利于糞便排出等功能，故C錯誤；

D．細菌的成分是蛋白質；紫外線；醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，能殺菌消毒，故D正確；

故答案為：AC；

（4）乙烯能與溴發(fā)生加成反應，反應方程式為：CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br。

【點睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維?！窘馕觥竣?BCD②.還原性③.AC④.CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br18、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，C3數(shù)值應小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉移0.8mol電子，當外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點睛：本題綜合考查化學平衡常數(shù)、平衡的有關計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結合來分析是解答的關鍵。本題的易錯點是(3)中氣體的判斷。【解析】0.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag四、判斷題(共4題，共36分)19、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴能發(fā)生加成反應，一定條件下也能發(fā)生取代反應，錯誤。20、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。22、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲，則說明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一種；由于CO32-、SO32-與Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋會發(fā)生沉淀反應，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根據(jù)溶液呈電中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，則說明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；氣體乙是CO2；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前邊加入的NH4HCO3溶液過量，因此沉淀丙含有BaCO3；氣體丙是NH3；④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。則氣體甲是SO2，原溶液含有SO32-；無CO32-；根據(jù)上述實驗不能確定是否含有SO42-。因此丙中可能還含有BaSO4沉淀。(1)只根據(jù)實驗①能得出的結論有該溶液中至少還有CO32-、SO32-中的一種；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)氣體甲的化學式為SO2；氣體乙的名稱為二氧化碳；氣體丙是NH3，NH3的分子幾何構型是三角錐形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，由于加入了過量的鹽酸，所以會發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入鹽酸時AlO2-反應產生的Al3+與HCO3-會發(fā)生鹽的雙水解反應。該過程中發(fā)生的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考點：考查離子的檢驗、溶液成分的確定、離子方程式的書寫的知識?！窘馕觥吭撊芤褐兄辽龠€有COSO中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角錐形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑六、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【詳解】

I．(1)反應①的正反應是氣體混亂程度增大的吸熱反應，ΔH＞0、ΔS＞0，根據(jù)體系自由能公式ΔG=ΔH-TΔS＜0時；反應能自發(fā)進行，所以反應①能自發(fā)進行的條件是：高溫條件下。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1。

II．利用H2和CO2生產甲醇，發(fā)生反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)從反應開始到3mi