云南省騰沖市第八中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

騰八中2017—2018學(xué)年度高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：120分鐘，總分100分命題人：一、選擇題（每題2分，共50分）1、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．CH3COONH42、下列電離方程式正確的是（）A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO+H+

B．熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42

C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=HCO3+Na+

D．硫化氫溶于水：H2S2H++S23、已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H1N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）△H3則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為（）A.2△H1＋2△H2－2△H3 B.△H1＋△H2－△H3C.3△H1＋2△H2＋2△H3 D.3△H1＋2△H2－2△H34、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH=CH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.通入HCl，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大5、下列說(shuō)法正確的是（

）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

6、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol8、在25℃下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)9、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)qC(g)ΔH，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（）A．T2＞T1，p1＞p2，m+n＞q，ΔH＜0B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜q，ΔH＞0C．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜q，ΔH＜0D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞q，ΔH＞010、恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤11、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是（）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大12、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=1025KJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）13、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響14、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.3V正(N2)===V正(H2)B．V正(N2)=====V逆(NH3)C．2V正(H2)===3V逆(NH3)D．V正(N2)=====3V逆(H2)15、在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的（）A.CH3OH(l)＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝＋725.8kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ/molC.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝＋1452kJ/mol16、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%。則下列敘述正確的是（） A．a(chǎn)＞b B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．A的轉(zhuǎn)化率減小了 D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了17、電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()18、用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）ABCD19、在體積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是()A.1B.2C.3D.420、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若開始時(shí)只充入2molSO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A、20%B、40%C、50%D、60%21、已知在四個(gè)容積相同的密閉容器中，分別充入下列四組混合氣體，分別發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，并使它們?cè)谙嗤瑴囟认逻_(dá)到平衡，則平衡混合氣中CO的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是（）①1molCO2和1molH2②1molCO2和2molH2③1molCO2、2molH2和2molCO④1molCO2、1molH2和1molH2OA．③①②④B．④①③②C．③②④①D．③②①④22、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入4molA和4molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是（）A．2molCB．2molA1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C．1molB和1molCD．2molA3molB和3molC23、在相同條件下(T＝500K)，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入1gSO2、1gO2，乙容器中充入2gSO2、2gO2，分別達(dá)平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．開始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡后O2的濃度：乙＞甲C．平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲24、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密閉容器中加熱4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L25、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則()A．平衡不移動(dòng)B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小二、填空題26、（10分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L1·s1。，則6s時(shí)c(A)=

mol·L1，C的物質(zhì)的量=

mol；若經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=

，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

（填“變大”或“變小”或“不變”（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為

（填正確選項(xiàng)前的字母)：A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變C．c(A)不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

。27、（12分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×103mol?L1?min1，則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措是。28、（13分）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為；（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（